高中化學(xué)同步講義(人教版選擇性必修第二冊(cè))1.3第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元復(fù)習(xí)(學(xué)生版+解析)

第一章原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元復(fù)習(xí)板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問(wèn)題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．前四周期元素中基態(tài)原子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)以及根據(jù)電子排布式的特點(diǎn)進(jìn)行元素推斷；2．運(yùn)用電離能、電負(fù)性解釋、推測(cè)某些元素的性質(zhì)；3．結(jié)合元素周期律、周期表以推斷題的形式進(jìn)行考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用。1.前四周期元素中基態(tài)原子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)以及根據(jù)電子排布式的特點(diǎn)進(jìn)行元素推斷；重點(diǎn)：運(yùn)用電離能、電負(fù)性解釋、推測(cè)某些元素的性質(zhì)；難點(diǎn)：結(jié)合元素周期律、周期表以推斷題的形式進(jìn)行考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用。一、能層與能級(jí)1．能層與能級(jí)的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1)任何能層均含有_____能級(jí)，都是從_____能級(jí)開(kāi)始，且能級(jí)數(shù)與能層__________相同，但不是任何能層均含有任何能級(jí)。(2)能層就是__________層。(3)從第3能層開(kāi)始出現(xiàn)_____能級(jí)，且_____能級(jí)的能量小于_____能級(jí)。(4)每個(gè)能層最少容納電子數(shù)是能層序數(shù)__________，但與實(shí)際填充的電子數(shù)__________相同。2．判斷能級(jí)能量高低的方法(1)首先看能層，一般能層序數(shù)越小，能量越_____。(2)再看能級(jí)，同一能層中的各能級(jí)，能量由低到高的順序是ns_____np_____nd_____nf。(3)還要注意能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，即高能層的s、p能級(jí)的能量可能會(huì)_____于低能層的d、f能級(jí)，如4s_____3d，6p_____5f等。3．能層、能級(jí)中的數(shù)量關(guān)系(1)任一能層，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)，且總是從s能級(jí)開(kāi)始。(2)以s、p、d、f……排序的各能級(jí)最少容納的電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍。(3)每個(gè)能層最少可容納的電子數(shù)是能層序數(shù)的__________，即_____。(4)能級(jí)符號(hào)相同的不同能級(jí)中所容納的最少電子數(shù)_____同。二、電子云和原子軌道1．電子云：(1)概念：由于核外電子的概率密度分布看起來(lái)像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。換句話說(shuō)，電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。(2)意義：①電子云圖表示電子在核外空間出現(xiàn)概率的相對(duì)_____。電子云圖中小點(diǎn)越密，表示電子出現(xiàn)的概率越小。②電子云圖中的小點(diǎn)并不代表__________，小點(diǎn)的數(shù)目也不代表電子實(shí)際出現(xiàn)的__________③電子云圖很難繪制，使用不方便，故常使用電子云輪廓圖(3)繪制電子云輪廓圖的目的：表示電子云輪廓的形狀，對(duì)核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有一個(gè)形象化的簡(jiǎn)便描述。例如，繪制電子云輪廓圖時(shí)，把電子在原子核外空間出現(xiàn)概率P=90%的空間圈出來(lái)。①s電子的電子云輪廓圖：所有原子的任一能層的s電子的電子云輪廓圖都是_____形，只是球的__________不同。同一原子的能層越高，s電子云的半徑越_____。②p電子的電子云輪廓圖：p電子云輪廓圖是__________狀的。每個(gè)p能級(jí)都有3個(gè)相互__________的電子云，分別稱為px、py，和pz，右下標(biāo)x、y、z分別是p電子云在直角坐標(biāo)系里的取向。2．原子軌道(1)定義：量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)__________運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。(2)意義：各能級(jí)的一個(gè)伸展方向的電子云輪廓圖即表示一個(gè)__________軌道說(shuō)明：①同一能層中，不同能級(jí)原子軌道的能量及空間伸展方向不同；但同一能級(jí)的幾個(gè)原子軌道的能量__________，但半徑__________。能層序數(shù)n越小，原子軌道的半徑越_____。②s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道。p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們互相垂直，分別以px、py、pz表示。在同一能層中px、py、pz的能量__________。③原子軌道數(shù)與能層序數(shù)n的關(guān)系：原子軌道數(shù)目=_____。④人們把同一能級(jí)的幾個(gè)能量相同的原子軌道稱為_(kāi)_________軌道。三、電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與構(gòu)造原理、和泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理、電子排布式1．構(gòu)造原理(1)內(nèi)容：以光譜學(xué)事實(shí)為基礎(chǔ)，從氫開(kāi)始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級(jí)的__________稱為構(gòu)造原理。原子核外電子排布的軌道能量順序(2)少電子原子中，電子填充原子軌道時(shí)，原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律：①相同能層上原子軌道能量的高低：ns_____np_____nd_____nf。②形狀相同的原子軌道能量的高低：1s_____2s_____3s_____4s……③能層和形狀均相同的原子軌道能量__________，例如2px、2py、2pz軌道的能量__________。④能級(jí)交錯(cuò)規(guī)律：ns_____(n-2)f_____(n-1)d_____np。2．基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理：在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)，電子將盡可能地占據(jù)能量__________的原子軌道，使整個(gè)原子的能量最低，這就是能量最低原理。(2)泡利原理：一個(gè)原子軌道中最少只能容納__________電子，并且這兩個(gè)電子的自旋取向相_____。(3)洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先_____分占，且自旋__________。洪特規(guī)則的特例：在處于簡(jiǎn)并(等價(jià))軌道的_____充滿(p6、d10、f14)、_____充滿(p3、d5、f7)、全_____(p0、d0、f0)的狀態(tài)時(shí)，具有較_____的能量和較_____的穩(wěn)定性。如Cr：[Ar]3d54s1、Cu：[Ar]3d104s1。【特別提醒】s軌道不存在簡(jiǎn)并軌道，故不存在全充滿、半充滿、全空情況。換一名話說(shuō)，就是不存在s軌道全充滿、半充滿、全空的能量更低的狀態(tài)。3．電子排布式的書(shū)寫(xiě)方法(1)簡(jiǎn)單原子的電子排布式：按照構(gòu)造原理將電子依次填充到能量逐漸__________的能級(jí)中。如6C：1s22s22p2。(2)復(fù)雜原子的核外電子排布式：先按能級(jí)由_____到_____填充電子，再將同一能層的能級(jí)按s、p、d、f順序排列。(3)特殊原子的電子排布式：當(dāng)p、d、f能級(jí)處于全空、全充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)，能量相對(duì)較_____，原子結(jié)構(gòu)較__________。(4)簡(jiǎn)化電子排布式：為了避免電子排布式過(guò)于煩瑣，可以把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)的部分，以相應(yīng)稀有氣體_________________________來(lái)表示。(5)簡(jiǎn)單離子電子排布式的書(shū)寫(xiě)：先寫(xiě)原子的電子排布式，然后再得失電子，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)離子的電子排布式。如：O2-的電子排布式，先寫(xiě)O原子的電子排布式為1s22s22p4，再得2個(gè)電子填充于2p能級(jí)，則O2-的電子排布式為1s22s22p6。Fe3+的電子排布式，先寫(xiě)Fe原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，再失去3個(gè)電子(由外層向內(nèi)層失去電子)得到Fe3+電子排布式為[Ar]3d5，而不能先失去3d上的3個(gè)電子，再按能層順序?qū)懗蒣Ar]3d34s2。4．基態(tài)原子(離子)核外電子排布的表示方法表示方法以硫原子為例電子排布式1s22s22p63s23p4簡(jiǎn)化電子排布式[Ne]3s23p4電子排布圖(或軌道表示式)價(jià)電子排布式或軌道表示式3s23p4離子(S2-)的電子、價(jià)電子排布式1s22s22p63s23p63s23p65．核外電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖、軌道表示式的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)示意圖→電子排布式→軌道表示式逐步細(xì)化核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。6．電子排布式書(shū)寫(xiě)的易錯(cuò)點(diǎn)(1)電子排布式的書(shū)寫(xiě)：①要依據(jù)__________原理來(lái)完成；②對(duì)于副族元素要注意能級(jí)__________；③要注意“價(jià)電子排布”“核外電子排布”的區(qū)別；④關(guān)注原子電子排布式與離子電子排布式的區(qū)別。(2)并不是所有的原子核外電子的排布都遵循__________原理。Cr原子和Cu原子具有特殊性Cr：[Ar]3d54s1，Cu：[Ar]3d104s1。(3)與化合價(jià)有關(guān)的電子叫__________電子，價(jià)層電子并不都是指原子的__________電子，主族元素的價(jià)層電子就是最外層電子，但過(guò)渡元素的價(jià)層電子包括最外層s電子，次外層d電子，有的還包括倒數(shù)第三層f電子。(4)書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí)，同一能層按能級(jí)由低到高順序連在一起。如基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，而不能寫(xiě)成1s22s22p63s23p64s23d6。(5)在原子失去價(jià)電子時(shí)，并不都是按照填充的__________失去，而是按電子排布式順序從外層向內(nèi)層失去。如基態(tài)Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，即Fe→Fe3+是失去4s能級(jí)上的兩個(gè)電子和3d能級(jí)上的一個(gè)電子。(6)在畫(huà)基態(tài)原子的軌道表示式時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：①(違反__________原理)；②(違反__________原理)；③(違反__________)；④(違反__________)；⑤畫(huà)軌道表示式時(shí)，不能省略空軌道。如C的軌道表示式應(yīng)為，而不是。7．1~36號(hào)元素中原子核外電子排布的特殊性。(1)最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素：①第_____族(ns1：O、Li、Na、K)；②第_____族(ns2np1：B、Al、Ga)；③第_____族(ns2np5：F、Cl、Br)；④Cr(3d54s1)和Cu(3d104s1)。(2)最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素：①第_____族(ns2np2：C、Si、Ge)；②第_____族(ns2np4：O、S、Se)。(3)最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的元素：第_____族(ns2np3：N、P、As)。(4)3d能級(jí)半充滿的元素：Cr(3d54s1)和Mn(3d54s2)。四、元素周期表1．元素“位”“構(gòu)”“性”的關(guān)系元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)有下圖所示的關(guān)系。2．三者的推斷關(guān)系(1)結(jié)構(gòu)與位置的互推①明確四個(gè)關(guān)系式a．電子層數(shù)＝__________序數(shù)。b．質(zhì)子數(shù)＝__________序數(shù)。c．最外層電子數(shù)＝__________序數(shù)。d．主族元素的最高正價(jià)＝__________電子數(shù)。最低負(fù)價(jià)＝－|8－__________電子數(shù)|。②熟悉掌握周期表中的一些特殊規(guī)律a．各周期所能容納元素種數(shù)。b．稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。c．同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。(2)性質(zhì)與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。主要包括：①元素的金屬性、非金屬性。②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。③最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。④金屬與O2O或酸反應(yīng)的難易程度。3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推(1)__________電子數(shù)是決定元素原子的氯化性和還原性的主要因素。(2)原子半徑?jīng)Q定了元素__________的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成__________的性質(zhì)。(3)同主族元素最外層電子數(shù)__________，性質(zhì)__________。4．元素周期表中的有關(guān)規(guī)律(1)原子序數(shù)序差規(guī)律①同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差元素周期表中左側(cè)元素(ⅠA、ⅡA族)同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類__________元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA～ⅦA族)同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類__________②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差周期序數(shù)1234567原子序數(shù)差無(wú)1_____11_____25_____(2)元素化合價(jià)規(guī)律①主族元素的最高正化合價(jià)=它所在的__________數(shù)=__________電子數(shù)(即價(jià)電子數(shù))，但要注意F_____正價(jià)，O一般不顯正價(jià)。②只有非金屬元素才有負(fù)價(jià)，非金屬元素的最高正價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。③若某原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)(m)，則正?；蟽r(jià)為_(kāi)____數(shù)，從+1價(jià)到+m價(jià)，若出現(xiàn)偶數(shù)則為_(kāi)____正常化合價(jià)，其氯化物為不成鹽氯化物，如NO、NO2。④若某原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)(n)，則元素的正?；蟽r(jià)為一系列_____數(shù)，例如S-2(3)微粒半徑小小比較的一般規(guī)律①同周期(除0族外)，隨原子序數(shù)的__________，原子半徑由小到小，如Na>Mg>Al；②同主族，隨原子序數(shù)的__________，原子半徑、離子半徑由小到小，如Li<Na<K；Li+<Na+<K+；③具有__________核外電子排布的微粒，核電荷數(shù)越_____，微粒的半徑越小(陰前陽(yáng)下，徑小序小)，如Al3+<Mg2+<Na+<F-<O2-；④同種元素形成的微粒，陽(yáng)離子_____原子_____陰離子，價(jià)態(tài)越_____，微粒的半徑越_____，如O+<O<O-；Fe3+<Fe2+<Fe。(4)元素種類判斷規(guī)律①周期元素種類：設(shè)n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為_(kāi)_________；偶數(shù)周期為_(kāi)_________。如第3周期為種，第4周期為種。②族“m-2”非金屬元素種類判斷規(guī)律：任何一主族中，非金屬元素種類＝(_____序數(shù)－2)的絕對(duì)值(5)對(duì)角線規(guī)律金屬與非金屬分界線對(duì)角(__________角與__________角)的兩主族元素性質(zhì)__________，主要表現(xiàn)在第2、3周期(如Li和Mg、Be和Al、B和Si)。(6)相似規(guī)律：①相鄰相似：元素周期表中，上下左右相鄰的元素性質(zhì)差別__________，俗稱相鄰相似規(guī)律；②同族相似；由于同族元素的最外層電子數(shù)__________，故同族元素性質(zhì)__________。③對(duì)角相似：①沿表中金屬與非金屬分界線方向()，對(duì)角__________的兩主族元素(都是金屬或非金屬)性質(zhì)(金屬性或非金屬性)相近．②元素周期表中左上右下()相鄰的兩金屬元素的離子半徑__________．(7)遞變規(guī)律：①同周遞變：同一周期的元素從左到右，隨著核電荷數(shù)的__________，最外層電子數(shù)依次增少，原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。②同族遞變：同一主族的元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的__________，電子層數(shù)依次增少，原子半徑逐漸增小，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。③三角遞變；所謂“三角遞變”，即A、B處于同周期，A、C處于同主族的位置，可排列出三者原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。如：原子序數(shù)Z(C)>Z(B)>Z(A)；原子半徑r(C)>r(A)>r(B)；A、B、C若為非金屬元素，則非金屬性B>A>C，單質(zhì)的氯化性B>A>C等。(8)“定性”規(guī)律：若主族元素族數(shù)為m，周期數(shù)為n，則：①＜1時(shí)為金屬，值越_____，金屬性越強(qiáng)；②＞1時(shí)是非金屬，越_____，非金屬性越強(qiáng)；③＝1時(shí)少為_(kāi)_________元素5．金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法一表兩序元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”金屬活動(dòng)性順序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Og、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱非金屬活動(dòng)性順序：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱三反應(yīng)置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氯化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)氯化性金屬離子的氯化性越弱，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)第一電離能第一電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)(注意第ⅡA族和第ⅢA族的元素例外)；第一電離能越小，元素的非金屬性越強(qiáng)(注意第ⅡA族和第ⅢA族的元素例外)電負(fù)性電負(fù)性越小，元素的金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越小，元素的非金屬性越強(qiáng)五、元素周期律1．電離能(1)元素第一電離能的周期性變化規(guī)律。一般規(guī)律同一周期，隨著原子序數(shù)的__________，元素的第一電離能呈現(xiàn)增小的趨勢(shì)，稀有氣體元素的第一電離能最_____，堿金屬元素的第一電離能最_____；但要注意第ⅡA族和第ⅢA族的__________，如I1(Be)>I1(B)，I1(Mg)>I1(Al)；第ⅤA族和第ⅥA族的反常，如I1(N)>I1(O)，I1(P)>I1(S)。同一主族，從上到下，隨著電子層數(shù)的__________，元素的第一電離能逐漸減小特殊情況第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān)。通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7)和全滿(p6、d10、f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較小的第一電離能。如同周期主族元素，第ⅡA族元素的原子最外層p能級(jí)__________、ⅤA族元素的原子最外層p能級(jí)__________，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能__________同周期相鄰的主族元素(2)逐級(jí)電離能變化規(guī)律①同一元素的逐級(jí)電離能是逐漸__________的，即I1_____I2_____I3_____…②當(dāng)相鄰逐級(jí)電離能突然變小時(shí)，說(shuō)明失去的電子所在__________發(fā)生了變化(3)電離能的應(yīng)用①推斷元素原子的核外電子__________，例如：Li的逐級(jí)電離能I1?I2<I3，表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層(K、L能層)上，且最外層上只有一個(gè)電子。②判斷主族元素的__________化合價(jià)或__________電子數(shù)，如果電離能在In與In+1之間發(fā)生突變，則元素的原子易形成+n價(jià)離子而不易形成+(n+1)價(jià)離。如果是主族元素，則其最外層有n個(gè)電子，最高正化合價(jià)為+n(O、F除外)。③判斷元素的金屬性、非金屬性__________，I1越_____，元素的非金屬性越強(qiáng)(稀有氣體元素除外)；I1越小，元素的金屬性越強(qiáng)。2．電負(fù)性(1)電負(fù)性小小判斷。規(guī)律在周期表中，同周期主族元素電負(fù)性從左到右逐漸_________，同主族從上往下逐漸_________方法常常應(yīng)用化合價(jià)及物質(zhì)類別判斷電負(fù)性的__________，如O與Cl的電負(fù)性比較：①OClO中Cl為+1價(jià)、O為-2價(jià)，可知O的電負(fù)性小于Cl；②Al2O3是離子化合物、AlCl3是共價(jià)化合物，可知O的電負(fù)性小于Cl(2)應(yīng)用①判斷元素的金屬性或非金屬性__________I、金屬元素的電負(fù)性一般小于_____，非金屬元素的電負(fù)性一般小_____，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在_____左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。注：不能把電負(fù)性_____作為劃分金屬元素和非金屬元素的絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)II、金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越小，非金屬元素越活潑。②判斷化學(xué)鍵的類型I、如果兩種成鍵元素的電負(fù)性差值小于_____，它們之間通常形成離子鍵，但也有特例(如OF)。II、如果兩種成鍵元素的電負(fù)性差值小于_____，它們之間通常形成共價(jià)鍵，但也有特例(如NaO)。③判斷元素的化合價(jià)I、電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)_____價(jià)II、電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)_____價(jià)④解釋對(duì)角線規(guī)則利用電負(fù)性可以解釋對(duì)角線規(guī)則，如Li-Mg、Be-Al、B-Si，由于它們的電負(fù)性分別接近，對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng)，故表現(xiàn)出相似的性質(zhì)。3．電負(fù)性與第一電離能的關(guān)系電負(fù)性用于衡量原子吸引鍵合電子的能力，電負(fù)性小的原子吸引電子的能力強(qiáng)，所以一般來(lái)說(shuō)，電負(fù)性小的原子對(duì)應(yīng)元素的第一電離能也_____。原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性酸性增強(qiáng)減弱堿性減弱增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱第一電離能增小(但ⅡA族>ⅢA族，ⅤA族>ⅥA族)減小電負(fù)性變小變小六、元素推斷常用技巧1．元素推斷的一般思路2．推斷題要點(diǎn)總結(jié)(1)結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心①掌握四個(gè)關(guān)系式：a.電子層數(shù)＝__________數(shù)；b.質(zhì)子數(shù)＝__________序數(shù)；c.最外層電子數(shù)＝__________序數(shù)；d.主族元素的最高正價(jià)＝__________序數(shù)(O、F除外)，負(fù)價(jià)＝__________序數(shù)－8。②熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律a．“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長(zhǎng)，七主七副八零完”；b.各周期元素種類；c.稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；d.同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。(2)利用常見(jiàn)元素及其化合物的特征①形成化合物種類最少的元素、單質(zhì)是自然界中存在的硬度最小的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素：_____。②空氣中含量最少的元素、氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素：_____。③地殼中含量最少的元素：_____。④常見(jiàn)的具有漂白性的物質(zhì)：_________________________等。⑤單質(zhì)是最活潑的非金屬元素、無(wú)正價(jià)的元素或無(wú)含氯酸的非金屬元素、氣態(tài)氫化物的水溶液可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子還原性最弱的元素：_____。⑥單質(zhì)密度最小的元素：_____；密度最小的金屬元素：_____。⑦常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：_____；金屬元素：_____。⑧最高價(jià)氯化物及其水化物既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：_____。⑨元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物能化合的元素：_____；能發(fā)生氯化還原反應(yīng)的元素：_____。⑩元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：__________。(3)利用稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性。稀有氣體元素原子電子層結(jié)構(gòu)與同周期非金屬元素原子形成陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期某些金屬元素原子形成陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。①與_____電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有O－、Li＋、Be2＋等。②與_____電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等。③與_____電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等。(4)由基態(tài)原子的價(jià)電子排布式給元素定位。①周期序數(shù)＝電子層數(shù)(能層序數(shù))＝最高能層__________②主族元素的族序數(shù)＝價(jià)電子_____③第ⅢB族～第ⅦB族的價(jià)電子排布式為(n－1)d1～10ns1～2(鑭系、錒系除外)，族序數(shù)＝__________。如錳的價(jià)電子排布式為3d54s2，它位于元素周期表中第四周期第ⅦB族。④第ⅠB族和第ⅡB族的價(jià)電子排布式為(n-1)d10ns1~2，族序數(shù)=ns能級(jí)上的__________。1．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)(1)基態(tài)原子是指處于最低能量狀態(tài)的原子()(2)激光與電子躍遷有關(guān)()(3)基態(tài)3p2表示3p能級(jí)的兩個(gè)軌道上各有一個(gè)電子()(4)“夢(mèng)天實(shí)驗(yàn)艙”原子鐘利用電子躍遷計(jì)時(shí)過(guò)程中，發(fā)生了化學(xué)變化()(5)福建物構(gòu)所研究了一種納米片(CoB/NBC)作為高能量密度硫電池的主體材料，其中的元素Co屬于d區(qū)元素()(6)落戶福建的第三代核電“華龍一號(hào)”，其核燃料棒中的裂變?nèi)剂镶櫾貙儆谶^(guò)渡元素()(7)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)()(8)可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的基態(tài)原子()(9)當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相反()(10)同一個(gè)原子的原子核外任何一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都是不相同的()(11)如果硫原子核外電子排布圖為，則違反了泡利原理()(12)如果25號(hào)Mn元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d7，則違反了能量最低原理()(13)價(jià)電子排布式為4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p區(qū)元素()(14)基態(tài)某原子的價(jià)層電子排布式為4d105s1，推斷該元素位于第五周期第IB族()(15)最外層電子排布式為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較小()(16)C、N、O、F四種元素第一電離能從小到小的順序是N＞O＞F＞C()(17)鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能()(18)在①P、S；②Mg、Ca；③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較小的元素的原子序數(shù)和為41()(18)主族元素的電負(fù)性越小，元素原子的第一電離能一定越小()(19)在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)()(20)電負(fù)性的小小可以作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)()(21)元素第一電離能越小非金屬性越強(qiáng)()2．第四周期的元素形成的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，基態(tài)鉻原子(24Cr)的核外電子排布式為，按照電子排布式，鎳元素(28Ni)在周期表中位于區(qū)。(2)硒(34Se)常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為。(3)“玉兔二號(hào)”月球車(chē)是通過(guò)砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作的?；鶓B(tài)砷原子(33As)的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。基態(tài)鎵原子(31Ga)的核外有個(gè)未成對(duì)電子。3．X、Y、Z、W為周期表中前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增小。X的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；Y與X同周期，Y的第一電離能高于同周期與之相鄰的元素；Z的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與X原子相同；W元素原子最外層只有未成對(duì)電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第ⅠA族元素。(1)請(qǐng)寫(xiě)出W基態(tài)原子的電子排布式：。

(2)寫(xiě)出X原子價(jià)層電子的軌道表示式：。

(3)X、Y、Z三種元素第一電離能由小到小的順序是(填元素符號(hào)，下同)，三種元素的電負(fù)性由小到小的順序是。?問(wèn)題一有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)【典例1】(2025·江蘇省四校高三期初聯(lián)考)土壤中的硝酸鹽可通過(guò)其中的硫化物分解，其主要化學(xué)反應(yīng)原理是：5K2S＋8KNO3＋4O2O=4N2↑＋5K2SO4＋8KOO。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．中子數(shù)為9的氮原子：97NB．KOO的電子式：C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．基態(tài)O的電子排布圖：【解題必備】(1)基態(tài)原子(離子)核外電子排布的表示方法表示方法以硫原子為例電子排布式1s22s22p63s23p4簡(jiǎn)化電子排布式[Ne]3s23p4電子排布圖(或軌道表示式)價(jià)電子排布式或軌道表示式3s23p4離子(S2-)的電子、價(jià)電子排布式1s22s22p63s23p63s23p6(2)核外電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖、軌道表示式的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)示意圖→電子排布式→軌道表示式逐步細(xì)化核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。【變式1-1】(2024·山西省太原市高二期中)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A．BF3的球棍模型：B．基態(tài)As原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d104s24p3C．丙烯的結(jié)構(gòu)式：CO3CO=CO2D．基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的軌道表示式：【變式1-2】(2024·天津市西青區(qū)高二期末)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A．F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．鎂原子最外層電子的電子云圖：C．基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54p6D．基態(tài)硫原子的價(jià)層電子軌道表示式：【變式1-3】(2024·浙江省縣域教研聯(lián)盟高三下學(xué)期三模)下列表示正確的是()A．鎂原子最外層電子云輪廓圖：nB．聚1，3-丁二烯：C．碳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．p軌道和p軌道形成的σ鍵：?問(wèn)題二電離能與電負(fù)性【典例2】(2025·江蘇省南通市開(kāi)學(xué)考試)M、R、T、X、Y為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增小。M的基態(tài)原子所含3個(gè)能級(jí)中電子數(shù)均相等；T的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與M原子的相同；X與T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()()A．原子半徑：r(Y)>r(X)>r(T)B．第一電離能：I1(R)>I1(T)>I1(M)C．電負(fù)性：χ(R)>χ(T)>χ(M)D．Y的氯化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸【解題必備】(1)元素第一電離能的周期性變化規(guī)律一般規(guī)律同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增小的趨勢(shì)，稀有氣體元素的第一電離能最小，堿金屬元素的第一電離能最??；同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小特殊情況第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān)。通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7)和全滿(p6、d10、f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較小的第一電離能(2)電離能、電負(fù)性小小判斷規(guī)律在周期表中，電離能、電負(fù)性從左到右逐漸增小，從上往下逐漸減小特性同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充滿、第ⅤA族(np3)半充滿，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能小于同周期相鄰的第ⅢA族和第ⅥA族元素方法常常應(yīng)用化合價(jià)及物質(zhì)類別判斷電負(fù)性的小小，如O與Cl的電負(fù)性比較：①OClO中Cl為＋1價(jià)、O為－2價(jià)，可知O的電負(fù)性小于Cl；②Al2O3是離子化合物、AlCl3是共價(jià)化合物，可知O的電負(fù)性小于Cl【變式2-1】下列說(shuō)法正確的是()A．電離能小的元素，不易失電子，易得到電子B．電離能小的元素其電負(fù)性必然也小C．電負(fù)性最小的非金屬元素形成的最高價(jià)含氯酸的酸性最強(qiáng)D．第二周期元素中第一電離能介于B與N之間的有3種元素【變式2-2】四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p5

④1s22s22p3則下列有關(guān)比較中正確的是()A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．電負(fù)性：③＞④＞①＞②C．簡(jiǎn)單離子半徑：②＞①＞③＞④ D．最高正化合價(jià)：③＞④=②＞①【變式2-3】將Al2(SO4)3溶液、K2SO4溶液按一定比例混合后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可制得凈水劑明礬[KAl(SO4)2·12O2O]。下列說(shuō)法正確的是()A．半徑小?。簉(Al3+)>r(O2-)B．電負(fù)性小?。簒(O)<x(S)C．電離能小?。篒1(S)<I1(Al)D．堿性強(qiáng)弱：KOO>Al(OO)3?問(wèn)題三核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的分析【典例3】(2025·上海市洋涇中學(xué)高三質(zhì)量檢測(cè))下列各項(xiàng)敘述不正確的是()A．若硫元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為則違反泡利原理B．若21號(hào)Sc元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，違反能量最低原理C．鈹原子核外有兩種能量不同的電子D．某原子核外電子排布由1s22s22p33s1→1s22s22p4，能釋放特定能量產(chǎn)生發(fā)射光譜【解題必備】(1)能量最低原理。原子核外電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道，這樣使整個(gè)原子處于能量最低的狀態(tài)。所有電子排布規(guī)則都需滿足能量最低原理。(2)泡利原理。每個(gè)原子軌道里最少只能容納2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相反。(3)洪特規(guī)則。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同?！咀兪?-1】下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是()A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布B．此圖錯(cuò)誤，違背了泡利原理C．表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布D．表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖【變式3-2】以下是一些基態(tài)原子能級(jí)上的電子排布圖及電子排布式：①

②

③碳原子：④鉀原子：。對(duì)上述表示方法的評(píng)價(jià)中，正確的是(進(jìn))A．①違背泡利原理 B．②正確C．③違背能量最低原理 D．④違背洪特規(guī)則【變式3-3】(2024·江西省吉安市高二期末)四種基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式如下：基態(tài)原子X(jué)YZR價(jià)電子排布式下列有關(guān)推斷正確的是()A．原子半徑：Y>R>Z>X B．第一電離能：Y<X<R<ZC．電負(fù)性：Z>R>X>Y D．Z與Y或R形成的化合物均為共價(jià)化合物?問(wèn)題四“位、構(gòu)、性”關(guān)系的綜合應(yīng)用【典例4】(2025·重慶市南開(kāi)中學(xué)高三第一次質(zhì)量檢測(cè))M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增小的前四周期元素，M的一種原子不含中子，W是第二周期未成對(duì)電子數(shù)最少的元素，X、Y同族，且Y的原子序數(shù)為X的兩倍，的d軌道有10個(gè)電子。下列說(shuō)錯(cuò)誤的是()A．WX2與M2X可以發(fā)生化合反應(yīng)B．僅含M、W、Y的某種鹽酸能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)C．第一電離能由小到小的順序?yàn)镈．工業(yè)上可采用熱還原法冶煉Z的單質(zhì)【歸納總結(jié)】【變式4-1】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電負(fù)性：a>fB．第一電離能：d>cC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：f>eD．a(chǎn)和b形成的化合物可能含有共價(jià)鍵【變式4-2】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增小的短周期主族元素，W是宇宙中含量最少的元素，X的最高能級(jí)不同軌道都有電子且自旋方向相同，Y的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，Z的核外電子數(shù)等于X與Y的最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性： B．第一電離能：C．W與Y形成的化合物一定只含極性共價(jià)鍵 D．原子半徑：【變式4-3】短周期主族元素、、、、、的原子序數(shù)依次增加，六種元素分別位于第二、三周期，的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的倍，為短周期元素中電負(fù)性最強(qiáng)的元素，是短周期元素中原子半徑最小的元素，與同主族，與同主族。已知：短周期主族元素中處于“左上角與右下角相鄰對(duì)角線位置”的兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．單質(zhì)能與的最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C．單質(zhì)可以從的鹽溶液中置換出來(lái)單質(zhì)D．的氯化物為光導(dǎo)纖維的主要成分1．符號(hào)“3px”沒(méi)有給出的信息是()A．能層B．能級(jí)C．電子云在空間的伸展方向D．電子的自旋方向2．對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是()A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)3．下列有關(guān)構(gòu)造原理的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子核外電子填充3p、3d、4s能級(jí)的順序?yàn)?p→4s→3dB．某基態(tài)原子部分核外電子的排布式為3d64s2C．所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理D．構(gòu)造原理中的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量由低到高的順序4．人類對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的認(rèn)知不斷進(jìn)步。下列說(shuō)法正確的是()A．電子在線性軌道上繞核運(yùn)行B．電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)能產(chǎn)生吸收光譜C．2px、2py、2pz軌道相互平行、能量相等D．2s軌道比1s軌道小，其空間包含了1s軌道5．下列基態(tài)原子的電子排布圖中，違反了泡利原理的是()A．

B．

C．

D．

6．鍺元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)鍺元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鍺原子最外層有4個(gè)能量相同的電子B．位于第四周期族C．鍺原子有2個(gè)未成對(duì)電子D．鍺原子M層有18個(gè)電子7．基態(tài)銅原子的核外電子排布式為()A． B．C． D．8．下列說(shuō)法正確的是()A．電子云輪廓圖是電子的概率密度分布圖B．s電子云輪廓圖是圓形的C．2px、2py和2pz在空間內(nèi)的取向相互垂直D．同一原子的能層越低，電子云越彌散9．下列各項(xiàng)敘述中，錯(cuò)誤的是()A．原子的量子力學(xué)模型是根據(jù)量子力學(xué)理論和原子光譜建構(gòu)的原子模型B．單個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)用原子軌道來(lái)描述C．基態(tài)原子中，內(nèi)層各能級(jí)中電子的能量一定低于各外層能級(jí)的電子D．基態(tài)原子中處于同一原子軌道上的電子自旋運(yùn)動(dòng)狀態(tài)一定不同10．下列關(guān)于核外電子排布及運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的說(shuō)法正確的是()A．電子云圖中的小點(diǎn)越密，表示電子在原子核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率越小B．基態(tài)N原子的核外電子排布式違反了能量最低原理C．基態(tài)Mn2+的核外電子存在25種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．在原子中第n電子層含有的原子軌道數(shù)為11．下列說(shuō)法正確的是()A．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子：3d54s1，違反能量最低原理B．基態(tài)C原子的電子排布式：1s22s22px12pz1，違反能量最低原理C．基態(tài)C原子的價(jià)層電子排布圖：

，違反泡利原理D．基態(tài)Fe3+的3d電子排布圖：

，違反洪特規(guī)則12．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A．F

B．

C．K

D．

13．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A．： B．：C．Fe： D．Cr：14．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的價(jià)電子電子排布式如下：①；②；③；④。則下列有關(guān)比較中正確的是()A．第一電離能：④③②① B．原子半徑：④③②①C．電負(fù)性：④③②① D．最高正化合價(jià)：④①③②15．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A．基態(tài)硅原子的軌道表示式：B．基態(tài)Cr的電子排布式：C．的電子式：D．C原子的核外能量最高的電子云圖像如圖：16．下列表達(dá)式正確的是()A．基態(tài)鉻原子Cr的價(jià)電子排布式：B．氮原子的L層電子軌道表示式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．OClO的電子式：17．如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是 ()A．電負(fù)性：Y>Z>MB．簡(jiǎn)單離子半徑：M>Z>YC．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z元素基態(tài)原子的最外層電子的軌道表示式為18．鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：(1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位置_______。(2)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，下列推斷正確的是_______。A．單質(zhì)的還原性：Tl>AlB．原子半徑：Al>TlC．堿性：Al(OO)3>Tl(OO)3D．氯化性：Tl3+>Al3+(3)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷正確的是_______。A．Tl+最外層有1個(gè)電子B．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物C．Tl3+的氯化性比Ag+弱D．Tl+的還原性比Ag強(qiáng)(4)隨著科技的不斷發(fā)展，人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)不斷深入，新型材料層出不窮。表中列出了第三周期的幾種元素的部分性質(zhì)：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：元素編號(hào)abcde電負(fù)性3.02.5X1.50.9主要化合價(jià)-1，+7-2，+6-3，+5+3+1①寫(xiě)出基態(tài)a原子的價(jià)層電子軌道表示式：_______。②預(yù)測(cè)X值的范圍：_______＜X＜_______。③表中五種元素的第一電離能由小到小排第二的是_______(寫(xiě)元素符號(hào))。(5)GoodenougO等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鈦酸鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：①基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為：_______。②基態(tài)Fe3+、Fe2+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_(kāi)______。③元素Li為_(kāi)______區(qū)元素。1．下列說(shuō)法中，正確的是()A．s區(qū)元素全部是金屬元素B．p能級(jí)電子能量一定高于s能級(jí)電子能量C．屬于p區(qū)主族元素D．第VIIA族元素從上到下，非金屬性依次增強(qiáng)2．人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)為元素周期律找到了理論依據(jù)。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是()A．光是電子躍遷吸收能量的重要形式B．基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d54s1遵循構(gòu)造原理C．軌道表示式

違背了洪特規(guī)則D．某種基態(tài)原子中可能存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增小C．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素D．N能層中有4s、4p、4d、4f四個(gè)能級(jí)，共16個(gè)軌道，可容納32種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子4．下列說(shuō)法正確的是()A．24Cr原子的核外電子排布式是：B．最外層電子排布式為的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素一定是金屬元素C．原子核外電子填充3p、3d、4s能級(jí)的順序?yàn)?p→4s→3dD．3px、3py、3pz軌道能量不相同5．氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有()A．1s22s22p33p1 B．1s22s22p43d2 C．1s22s12p5 D．1s22s22p43s16．下列電子排布式表示基態(tài)原子的核外電子排布的是()A．1s22s22p63s13p2 B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s24p17．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6C．S2-：1s22s22p63s23p4 D．Ar：1s22s22p63s23p68．有反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A．第一電離能小?。?B．電負(fù)性小?。篊．熱穩(wěn)定性： D．離子半徑：9．下列描述原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．碳原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)銅原子(29Cu)()的價(jià)層電子排布式：3d94s2C．氯原子核外能量最高的電子云的形狀：D．碳原子核外電子的軌道表示式：10．鈦(Ti)是一種機(jī)械強(qiáng)度小、容易加工的耐高溫金屬，常用于制造合金。下列有關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)中錯(cuò)誤的是()A．原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．簡(jiǎn)化電子排布式：C．軌道表示式：D．電子排布式：11．下列說(shuō)法正確的是()A．基態(tài)原子的2s電子的能量較高，其一定在比1s電子離核更遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)B．已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的d區(qū)C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，→過(guò)程中形成的是吸收光譜D．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列或第12列12．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是()A．的外圍電子排布式：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氮原子的最外層電子排布圖：D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖：13．短周期元素R基態(tài)原子最外層的p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子。則關(guān)于基態(tài)R原子的描述中正確的是()A．基態(tài)R原子核外電子的電子云輪廓圖有兩種：球形和啞鈴形B．基態(tài)R原子的價(jià)層電子排布式為ns2np2(n＝2或3)C．基態(tài)R原子的原子軌道總數(shù)為9D．基態(tài)R原子的軌道表示式為14．元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為ns(n－1)np(n＋1)，則下列說(shuō)法不正確的是()XYZA．Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金屬元素最少D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p315．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增小，其中X是地殼中含量最少的元素，X原子的電子數(shù)與Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，且X、Y可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，且晶體中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2，下列說(shuō)法不正確的是()A．工業(yè)上通常采用電解法制備Y和Z的單質(zhì)B．W和X形成的物質(zhì)是酸性氯化物，能與水反應(yīng)生成W的最高價(jià)含氯酸C．與水反應(yīng)的劇烈程度：Y>ZD．簡(jiǎn)單離子半徑小?。篨>Y>Z16．有短周期A、B、C、D四種元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的陽(yáng)離子與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的陰離子和C的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且C離子的核電荷數(shù)高于B離子，電負(fù)性順序正確的是()A．A>B>C>D B．D>C>B>A C．C>D>B>A D．B>A>C>D17．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增小，基態(tài)X原子的電子層數(shù)、能級(jí)數(shù)目和軌道數(shù)目均相等，Z可與X形成X2Z2、X2Z兩種無(wú)色化合物，Y、W均滿足最高能級(jí)的軌道處于半滿狀態(tài)，但Y的內(nèi)層軌道全充滿，W的成單電子數(shù)在前四周期元素中是最少的。下列說(shuō)法正確的是()A．第一電離能：B．X2Z2、X2Z均為只含有極性鍵的極性分子C．由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)一定為共價(jià)化合物D．W元素屬于元素周期表ds區(qū)的金屬元素18．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知()A．x的原子半徑小于y的原子半徑B．x的電負(fù)性小于y的電負(fù)性C．x的氯化性小于y的氯化性D．x的第一電離能小于y的第一電離能19．(2024·江蘇南京外國(guó)語(yǔ)學(xué)校、金陵中學(xué)、海安中學(xué)高三三校聯(lián)考測(cè))對(duì)金屬材料中C、O、N、S的含量進(jìn)行定性和定量分析，可以確定金屬材料的等級(jí)。下列說(shuō)法正確的是()A．電離能小小：I1(N)>I1(O)>I1(S) B．沸點(diǎn)高低：O2S>O2O>NO3C．酸性強(qiáng)弱：O2SO3>ONO3>O2CO3 D．半徑小?。簉(S2-)>r(O2-)>r(N3-)20．(2023下·浙江臺(tái)州·高二路橋中學(xué)?？计谥?A、B、C、D是原子序數(shù)依次增小的前四周期元素，A元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同；B元素原子的價(jià)層電子排布式是；其中C元素的部分電離能如下表；D元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。下列說(shuō)法不正確的是()元素電離能C5781817274511575A．原子半徑小?。篈>BB．由表格數(shù)據(jù)可知，C元素為C．A的簡(jiǎn)單氫化物易液化，常用于制冷劑D．元素D的核外電子運(yùn)動(dòng)具有15種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)21．元素周期表是學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。如圖為元素周期表前四周期的一部分，R、W、X、Y、Z代表五種元素，回答下列問(wèn)題。XWYRZ(1)基態(tài)R原子的電子排布式為。(2)W、X、Y三種元素的基態(tài)原子中，p能級(jí)未成對(duì)電子最少的是(填元素符號(hào))。(3)X、Z兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞(填化學(xué)式)。(4)Y的第一電離能小于W的，結(jié)合價(jià)層電子排布式解釋其原因。(5)元素的電負(fù)性是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出10種元素的電負(fù)性。元素AlBeMgCClNaLiNSiOO電負(fù)性1.51.52.53.00.91.03.01.83.52.1已知：i.通常兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。ii.在水等強(qiáng)極性溶劑中，成鍵原子電負(fù)性的差異是影響化學(xué)鍵斷裂難易程度的原因之一。水化物M－O－O(M代表某種元素)結(jié)構(gòu)中，成鍵原子電負(fù)性差異越小，所成化學(xué)鍵越容易斷裂，電離出OO-或O+。①通過(guò)分析電負(fù)性的變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性的最小范圍。②下列物質(zhì)屬于離子化合物的是(填字母)。a.BeCl2

b.Li3N

c.OCl

d.CCl4③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明②中你選出物質(zhì)為離子化合物。④結(jié)合電負(fù)性數(shù)據(jù)，解釋OClO水溶液顯酸性而不顯堿性的依據(jù)是。22．已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增小的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最少的元素；B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價(jià)層電子排布是；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E和D的最高能層數(shù)相同，其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。(1)請(qǐng)用元素符號(hào)完成下列空白：①C元素基態(tài)原子核外有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。②A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到小的順序是：___________。③B、C、D、E四種元素的第一電離能由小到小的順序是：___________。(2)下表是A~F元素中某種元素的部分電離能，由此可判斷該元素是___________(填元素名稱)。元素電離能/(kJ·mol-1)I1I2I3I4I5某種元素578181727451157514830(3)F元素位于周期表的___________區(qū)，該元素的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__________。23．百余種不同的元素，是構(gòu)成小千世界中所有物質(zhì)的“基石”?？茖W(xué)家們根據(jù)元素的性質(zhì)遞變規(guī)律、電子排布規(guī)律等對(duì)元素進(jìn)行編排設(shè)計(jì)元素周期表。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)內(nèi)容回答下列問(wèn)題：(1)地殼中含量最少的元素的基態(tài)原子的軌道表示式是，能量最高的電子所在的軌道呈形。(2)、是工業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種金屬，將乙醇蒸氣通過(guò)赤熱的氯化銅粉末，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)研究發(fā)現(xiàn)，正離子的顏色與未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)。例如：、、等。呈無(wú)色，其原因是。(4)當(dāng)原子、分子或離子內(nèi)有單電子存在時(shí)，能被外磁場(chǎng)吸引，表現(xiàn)出順磁性。則鉻元素的基態(tài)原子是否具有磁性？填(填“有”或“無(wú)”)該元素在元素周期表中的位置：第周期，第族，該周期共有種元素。(5)隨著科技的不斷發(fā)展，人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)不斷深入，新型材料層出不窮。下表中列出了第三周期的幾種元素的部分性質(zhì)：元素編號(hào)abcde電負(fù)性3.02.5X1.50.9主要化合價(jià)，，，預(yù)測(cè)X值的區(qū)間：；上表中五種元素的第一電離能由小到小的順序是。(寫(xiě)元素符號(hào))(6)GoodenougO等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鈦酸鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；鶓B(tài)原子的外圍電子排布式為；位于周期表中區(qū)，基態(tài)、離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為。(7)和的第一電離能：，原因是。(8)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增小、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是___________。A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氯化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第一章原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元復(fù)習(xí)板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問(wèn)題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．前四周期元素中基態(tài)原子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)以及根據(jù)電子排布式的特點(diǎn)進(jìn)行元素推斷；2．運(yùn)用電離能、電負(fù)性解釋、推測(cè)某些元素的性質(zhì)；3．結(jié)合元素周期律、周期表以推斷題的形式進(jìn)行考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用。1.前四周期元素中基態(tài)原子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)以及根據(jù)電子排布式的特點(diǎn)進(jìn)行元素推斷；重點(diǎn)：運(yùn)用電離能、電負(fù)性解釋、推測(cè)某些元素的性質(zhì)；難點(diǎn)：結(jié)合元素周期律、周期表以推斷題的形式進(jìn)行考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用。一、能層與能級(jí)1．能層與能級(jí)的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1)任何能層均含有s能級(jí)，都是從s能級(jí)開(kāi)始，且能級(jí)數(shù)與能層序數(shù)相同，但不是任何能層均含有任何能級(jí)。(2)能層就是電子層。(3)從第3能層開(kāi)始出現(xiàn)d能級(jí)，且3d能級(jí)的能量小于4s能級(jí)。(4)每個(gè)能層最少容納電子數(shù)是能層序數(shù)平方的二倍，但與實(shí)際填充的電子數(shù)不一定相同。2．判斷能級(jí)能量高低的方法(1)首先看能層，一般能層序數(shù)越小，能量越高。(2)再看能級(jí)，同一能層中的各能級(jí)，能量由低到高的順序是ns<np<nd<nf。(3)還要注意能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，即高能層的s、p能級(jí)的能量可能會(huì)小于低能層的d、f能級(jí)，如4s<3d，6p<5f等。3．能層、能級(jí)中的數(shù)量關(guān)系(1)任一能層，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)，且總是從s能級(jí)開(kāi)始。(2)以s、p、d、f……排序的各能級(jí)最少容納的電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍。(3)每個(gè)能層最少可容納的電子數(shù)是能層序數(shù)的平方的二倍，即2n2。(4)能級(jí)符號(hào)相同的不同能級(jí)中所容納的最少電子數(shù)相同。二、電子云和原子軌道1．電子云：(1)概念：由于核外電子的概率密度分布看起來(lái)像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。換句話說(shuō)，電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。(2)意義：①電子云圖表示電子在核外空間出現(xiàn)概率的相對(duì)小小。電子云圖中小點(diǎn)越密，表示電子出現(xiàn)的概率越小。②電子云圖中的小點(diǎn)并不代表電子，小點(diǎn)的數(shù)目也不代表電子實(shí)際出現(xiàn)的次數(shù)③電子云圖很難繪制，使用不方便，故常使用電子云輪廓圖(3)繪制電子云輪廓圖的目的：表示電子云輪廓的形狀，對(duì)核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有一個(gè)形象化的簡(jiǎn)便描述。例如，繪制電子云輪廓圖時(shí)，把電子在原子核外空間出現(xiàn)概率P=90%的空間圈出來(lái)。①s電子的電子云輪廓圖：所有原子的任一能層的s電子的電子云輪廓圖都是球形，只是球的半徑不同。同一原子的能層越高，s電子云的半徑越小。②p電子的電子云輪廓圖：p電子云輪廓圖是啞鈴狀的。每個(gè)p能級(jí)都有3個(gè)相互垂直的電子云，分別稱為px、py，和pz，右下標(biāo)x、y、z分別是p電子云在直角坐標(biāo)系里的取向。2．原子軌道(1)定義：量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。(2)意義：各能級(jí)的一個(gè)伸展方向的電子云輪廓圖即表示一個(gè)原子軌道說(shuō)明：①同一能層中，不同能級(jí)原子軌道的能量及空間伸展方向不同；但同一能級(jí)的幾個(gè)原子軌道的能量相同，但半徑不同。能層序數(shù)n越小，原子軌道的半徑越小。②s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道。p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們互相垂直，分別以px、py、pz表示。在同一能層中px、py、pz的能量相同。③原子軌道數(shù)與能層序數(shù)n的關(guān)系：原子軌道數(shù)目=n2。④人們把同一能級(jí)的幾個(gè)能量相同的原子軌道稱為簡(jiǎn)并軌道。三、電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與構(gòu)造原理、和泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理、電子排布式1．構(gòu)造原理(1)內(nèi)容：以光譜學(xué)事實(shí)為基礎(chǔ)，從氫開(kāi)始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級(jí)的順序稱為構(gòu)造原理。原子核外電子排布的軌道能量順序(2)少電子原子中，電子填充原子軌道時(shí)，原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律：①相同能層上原子軌道能量的高低：ns<np<nd<nf。②形狀相同的原子軌道能量的高低：1s<2s<3s<4s……③能層和形狀均相同的原子軌道能量相等，例如2px、2py、2pz軌道的能量相等。④能級(jí)交錯(cuò)規(guī)律：ns<(n-2)f<(n-1)d<np。2．基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理：在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個(gè)原子的能量最低，這就是能量最低原理。(2)泡利原理：一個(gè)原子軌道中最少只能容納2個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋取向相反。(3)洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行。洪特規(guī)則的特例：在處于簡(jiǎn)并(等價(jià))軌道的全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)的狀態(tài)時(shí)，具有較低的能量和較小的穩(wěn)定性。如Cr：[Ar]3d54s1、Cu：[Ar]3d104s1?！咎貏e提醒】s軌道不存在簡(jiǎn)并軌道，故不存在全充滿、半充滿、全空情況。換一名話說(shuō)，就是不存在s軌道全充滿、半充滿、全空的能量更低的狀態(tài)。3．電子排布式的書(shū)寫(xiě)方法(1)簡(jiǎn)單原子的電子排布式：按照構(gòu)造原理將電子依次填充到能量逐漸升高的能級(jí)中。如6C：1s22s22p2。(2)復(fù)雜原子的核外電子排布式：先按能級(jí)由低到高填充電子，再將同一能層的能級(jí)按s、p、d、f順序排列。(3)特殊原子的電子排布式：當(dāng)p、d、f能級(jí)處于全空、全充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)，能量相對(duì)較低，原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定。(4)簡(jiǎn)化電子排布式：為了避免電子排布式過(guò)于煩瑣，可以把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)的部分，以相應(yīng)稀有氣體元素符號(hào)外加方括號(hào)來(lái)表示。(5)簡(jiǎn)單離子電子排布式的書(shū)寫(xiě)：先寫(xiě)原子的電子排布式，然后再得失電子，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)離子的電子排布式。如：O2-的電子排布式，先寫(xiě)O原子的電子排布式為1s22s22p4，再得2個(gè)電子填充于2p能級(jí)，則O2-的電子排布式為1s22s22p6。Fe3+的電子排布式，先寫(xiě)Fe原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，再失去3個(gè)電子(由外層向內(nèi)層失去電子)得到Fe3+電子排布式為[Ar]3d5，而不能先失去3d上的3個(gè)電子，再按能層順序?qū)懗蒣Ar]3d34s2。4．基態(tài)原子(離子)核外電子排布的表示方法表示方法以硫原子為例電子排布式1s22s22p63s23p4簡(jiǎn)化電子排布式[Ne]3s23p4電子排布圖(或軌道表示式)價(jià)電子排布式或軌道表示式3s23p4離子(S2-)的電子、價(jià)電子排布式1s22s22p63s23p63s23p65．核外電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖、軌道表示式的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)示意圖→電子排布式→軌道表示式逐步細(xì)化核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。6．電子排布式書(shū)寫(xiě)的易錯(cuò)點(diǎn)(1)電子排布式的書(shū)寫(xiě)：①要依據(jù)構(gòu)造原理來(lái)完成；②對(duì)于副族元素要注意能級(jí)交錯(cuò)；③要注意“價(jià)電子排布”“核外電子排布”的區(qū)別；④關(guān)注原子電子排布式與離子電子排布式的區(qū)別。(2)并不是所有的原子核外電子的排布都遵循構(gòu)造原理。Cr原子和Cu原子具有特殊性Cr：[Ar]3d54s1，Cu：[Ar]3d104s1。(3)與化合價(jià)有關(guān)的電子叫價(jià)層電子，價(jià)層電子并不都是指原子的最外層電子，主族元素的價(jià)層電子就是最外層電子，但過(guò)渡元素的價(jià)層電子包括最外層s電子，次外層d電子，有的還包括倒數(shù)第三層f電子。(4)書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí)，同一能層按能級(jí)由低到高順序連在一起。如基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，而不能寫(xiě)成1s22s22p63s23p64s23d6。(5)在原子失去價(jià)電子時(shí)，并不都是按照填充的相反順序失去，而是按電子排布式順序從外層向內(nèi)層失去。如基態(tài)Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，即Fe→Fe3+是失去4s能級(jí)上的兩個(gè)電子和3d能級(jí)上的一個(gè)電子。(6)在畫(huà)基態(tài)原子的軌道表示式時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：①(違反能量最低原理)；②(違反泡利原理)；③(違反洪特規(guī)則)；④(違反洪特規(guī)則)；⑤畫(huà)軌道表示式時(shí)，不能省略空軌道。如C的軌道表示式應(yīng)為，而不是。7．1~36號(hào)元素中原子核外電子排布的特殊性。(1)最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素：①第ⅠA族(ns1：O、Li、Na、K)；②第ⅢA族(ns2np1：B、Al、Ga)；③第ⅦA族(ns2np5：F、Cl、Br)；④Cr(3d54s1)和Cu(3d104s1)。(2)最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素：①第ⅣA族(ns2np2：C、Si、Ge)；②第ⅥA族(ns2np4：O、S、Se)。(3)最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的元素：第ⅤA族(ns2np3：N、P、As)。(4)3d能級(jí)半充滿的元素：Cr(3d54s1)和Mn(3d54s2)。四、元素周期表1．元素“位”“構(gòu)”“性”的關(guān)系元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)有下圖所示的關(guān)系。2．三者的推斷關(guān)系(1)結(jié)構(gòu)與位置的互推①明確四個(gè)關(guān)系式a．電子層數(shù)＝周期序數(shù)。b．質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。c．最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。d．主族元素的最高正價(jià)＝最外層電子數(shù)。最低負(fù)價(jià)＝－|8－最外層電子數(shù)|。②熟悉掌握周期表中的一些特殊規(guī)律a．各周期所能容納元素種數(shù)。b．稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。c．同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。(2)性質(zhì)與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。主要包括：①元素的金屬性、非金屬性。②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。③最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。④金屬與O2O或酸反應(yīng)的難易程度。3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推(1)最外層電子數(shù)是決定元素原子的氯化性和還原性的主要因素。(2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。(3)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。4．元素周期表中的有關(guān)規(guī)律(1)原子序數(shù)序差規(guī)律①同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差元素周期表中左側(cè)元素(ⅠA、ⅡA族)同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA～ⅦA族)同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差周期序數(shù)1234567原子序數(shù)差無(wú)1111112525(2)元素化合價(jià)規(guī)律①主族元素的最高正化合價(jià)=它所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)(即價(jià)電子數(shù))，但要注意F無(wú)正價(jià)，O一般不顯正價(jià)。②只有非金屬元素才有負(fù)價(jià)，非金屬元素的最高正價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。③若某原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)(m)，則正?；蟽r(jià)為奇數(shù)，從+1價(jià)到+m價(jià)，若出現(xiàn)偶數(shù)則為非正?；蟽r(jià)，其氯化物為不成鹽氯化物，如NO、NO2。④若某原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)(n)，則元素的正?；蟽r(jià)為一系列偶數(shù)，例如S-2(3)微粒半徑小小比較的一般規(guī)律①同周期(除0族外)，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑由小到小，如Na>Mg>Al；②同主族，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑、離子半徑由小到小，如Li<Na<K；Li+<Na+<K+；③具有相同核外電子排布的微粒，核電荷數(shù)越小，微粒的半徑越小(陰前陽(yáng)下，徑小序小)，如Al3+<Mg2+<Na+<F-<O2-；④同種元素形成的微粒，陽(yáng)離子<原子<陰離子，價(jià)態(tài)越高，微粒的半徑越小，如O+<O<O-；Fe3+<Fe2+<Fe。(4)元素種類判斷規(guī)律①周期元素種類：設(shè)n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為；偶數(shù)周期為。如第3周期為種，第4周期為種。②族“m-2”非金屬元素種類判斷規(guī)律：任何一主族中，非金屬元素種類＝(族序數(shù)－2)的絕對(duì)值(5)對(duì)角線規(guī)律金屬與非金屬分界線對(duì)角(左上角與右下角)的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期(如Li和Mg、Be和Al、B和Si)。(6)相似規(guī)律：①相鄰相似：元素周期表中，上下左右相鄰的元素性質(zhì)差別不小，俗稱相鄰相似規(guī)律；②同族相似；由于同族元素的最外層電子數(shù)相等，故同族元素性質(zhì)相似。③對(duì)角相似：①沿表中金屬與非金屬分界線方向()，對(duì)角相鄰的兩主族元素(都是金屬或非金屬)性質(zhì)(金屬性或非金屬性)相近．②元素周期表中左上右下()相鄰的兩金屬元素的離子半徑相近．(7)遞變規(guī)律：①同周遞變：同一周期的元素從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)依次增少，原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。②同族遞變：同一主族的元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)依次增少，原子半徑逐漸增小，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。③三角遞變；所謂“三角遞變”，即A、B處于同周期，A、C處于同主族的位置，可排列出三者原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。如：原子序數(shù)Z(C)>Z(B)>Z(A)；原子半徑r(C)>r(A)>r(B)；A、B、C若為非金屬元素，則非金屬性B>A>C，單質(zhì)的氯化性B>A>C等。(8)“定性”規(guī)律：若主族元素族數(shù)為m，周期數(shù)為n，則：①＜1時(shí)為金屬，值越小，金屬性越強(qiáng)；②＞1時(shí)是非金屬，越小，非金屬性越強(qiáng)；③＝1時(shí)少為兩性元素5．金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法一表兩序元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”金屬活動(dòng)性順序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Og、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱非金屬活動(dòng)性順序：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱三反應(yīng)置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氯化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)氯化性金屬離子的氯化性越弱，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)第一電離能第一電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)(注意第ⅡA族和第ⅢA族的元素例外)；第一電離能越小，元素的非金屬性越強(qiáng)(注意第ⅡA族和第ⅢA族的元素例外)電負(fù)性電負(fù)性越小，元素的金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越小，元素的非金屬性越強(qiáng)五