江蘇專版2024-2025學年新教材高中化學第三章水溶液中的離子反應與平衡第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類的水解分層作業(yè)新人教版選擇性必修1

第1課時鹽類的水解A級必備學問基礎練1.下列微粒中，能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是()A. B. C. D.2.下列物質(zhì)的水溶液常溫下小于7的是()A. B. C. D.3.濃度均為的下列溶液，由大到小的排列依次正確的是()A.②③①⑤④ B.②③⑤①④ C.②①⑤④③ D.②⑤③④①4.下列有關鹽類水解的敘述正確的是()A.溶液呈中性的鹽肯定是強酸、強堿反應生成的鹽溶液B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液肯定呈堿性C.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱D.強酸強堿反應后的溶液肯定呈中性5.下列各反應的方程式中，屬于水解反應且正確的是()A. B.C. D.6.時，有關濃度均為的和溶液的推斷不正確的是()A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.前者大于后者D.兩溶液中均存在關系式：7.常溫下，在的溶液和溶液中，設由水電離出的濃度分別為和，則和的關系為()A. B. C. D.8.在常溫下，有下列五種溶液：溶液溶液溶液和的混合溶液氨水請依據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液①呈（填“酸”“堿”或“中”）性，其緣由是（用離子方程式表示）。（2）寫出溶液③中電荷守恒關系式:。（3）在溶液④中，的濃度為，和的物質(zhì)的量濃度之和為。（4）常溫下，測得溶液②的，則說明的水解程度（填“”“”或“”，下同）的水解程度，溶液中與濃度的大小關系是。B級關鍵實力提升練9.常溫下，人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液保持在，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。血液隨改變關系如表：1.017.820.022.46.107.357.407.45下列說法不正確的是()A.正常人體血液中，的水解程度大于電離程度B.發(fā)生血液酸中毒時，可注射溶液緩解C.的血液中，D.的血液中，的水解程度肯定大于的電離程度10.下表中是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：下列說法正確的是()A.可發(fā)生反應：B.溶液與溶液反應不能生成C.相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的、、溶液，最大的是溶液D.相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的、、溶液，酸性最強的是溶液11.、、、四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：和鹽溶液的，鹽溶液的，則下列說法正確的是()A.鹽溶液的B.在鹽溶液中：C.堿的電離程度肯定是：D.酸的電離程度肯定是：12.[2024江蘇連云港高三期中]硫化鈉是一種重要的化工原料，生產(chǎn)方法有：硫化氫汲取法，該方法是用溶液或溶液汲取，已知酸性：。下列化學反應表示正確的是()A.溶液呈堿性：B.與溶液反應：C.與溶液反應：D.用足量碳單質(zhì)還原硫酸鋇制取硫化鋇：13.（1）濃度均為的8種溶液：其溶液的由小到大的依次是（填序號）。（2）室溫時，的鹽酸和的溶液中，水電離出的分別為和，兩者的關系正確的是（填字母）。. .. .（3）常溫下，溶液中?，F(xiàn)取溶液與的溶液等體積混合（忽視混合后溶液體積的改變）。試回答下列問題：①混合溶液呈（填“酸”“中”或“堿”）性，理由是（用離子方程式表示）。②混合溶液中由水電離出的（填“大于”“小于”或“等于”）溶液中由水電離出的。C級學科素養(yǎng)創(chuàng)新練14.常溫下，有四種溶液：溶液溶液溶液溶液（1）溶液①的（填“”“”或“”）7，溶液中離子的電荷守恒的關系式是。（2）溶液②呈（填“酸”“堿”或“中”）性。其緣由是（用離子方程式和適當?shù)臄⑹稣f明）。（3）下列有關①和②兩種溶液的說法正確的是（填字母）。.兩種溶液中都等于.兩種溶液中都小于溶液中小于溶液中（4）溶液的，溶液的，則溶液中（填“”“”或“”，下同），溶液中。第1課時鹽類的水解A級必備學問基礎練1.D[解析]是，不水解，錯誤；能抑制水的電離使水的電離平衡向左移動，錯誤；在水溶液中完全電離生成和，抑制水的電離，平衡左移，錯誤；是，能與電離產(chǎn)生的結(jié)合生成，促使水的電離平衡右移，正確。2.C[解析]項是強酸強堿鹽，溶液呈中性；、兩項是弱酸強堿鹽，溶液呈堿性；項是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性。3.C[解析]兩溶液均顯堿性，③④兩溶液均顯酸性，⑤溶液顯中性，由于①④兩溶液中水解反應微弱，故堿性：，酸性：，綜上分析。4.C[解析]假如弱酸、弱堿的電離程度相當，生成的鹽的水溶液呈中性，如溶液呈中性，錯誤；含有弱酸根離子的鹽的水溶液不肯定呈堿性，如溶液呈酸性，錯誤；強酸與強堿反應后的溶液不肯定呈中性，如與反應之后得到的溶液呈酸性，錯誤。5.D[解析]為電離方程式，錯誤；水解分步進行，即，錯誤；項屬于化合反應，錯誤；項為水解離子方程式，正確。6.C[解析]項，兩種溶液中均存在著水的電離平衡，溶液中還存在及，溶液中還存在，故正確；項，兩種溶液中均存在、、、、、、，故正確；項，濃度相同時，的水解程度大于，故溶液中的更大，故錯；項，兩溶液中均存在電荷守恒關系：，故正確。7.B[解析]的氫氧化鈉溶液中的均是由水電離產(chǎn)生的，，即；的溶液中，完全由水電離產(chǎn)生，即，所以。8.（1）酸;[解析]溶液中存在的水解平衡：，所以溶液呈酸性。（2）[解析]溶液③中存在的離子有、、和，因此電荷守恒關系為。（3）;[解析]在溶液④中，，依據(jù)元素養(yǎng)量守恒知。（4）;=[解析]由于水解生成，水解生成，而溶液的，說明與的水解程度相同，依據(jù)電荷守恒可知溶液中二者濃度也相同。B級關鍵實力提升練9.D[解析]正常人體血液顯堿性，說明的水解程度大于電離程度，正確；發(fā)生血液酸中毒時，可注射溶液，可與結(jié)合形成，降低濃度，緩解酸中毒，正確；時，血液，時，血液，因此的血液中，,則，正確；在的血液中，，的濃度遠大于的濃度，無法依據(jù)溶液比較的水解程度和的電離程度的相對大小，錯誤。10.C[解析]具有較強的還原性，會與發(fā)生氧化還原反應，反應為，項錯誤；溶液與溶液反應可以生成，項錯誤；依據(jù)越弱越水解可知，離子的水解實力：，所以相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的、、溶液，最大的是溶液，項正確；依據(jù)酸性：，相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的、、溶液，酸性最強的是溶液，項錯誤。11.B[解析]在鹽類水解中，遵循“有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性”的規(guī)律，、鹽溶液的，說明電離程度、，而鹽溶液的，說明電離程度，故堿的電離程度：，酸的電離程度：，、兩項錯誤；鹽溶液中，電離程度：，故溶液顯酸性，項錯誤；由元素養(yǎng)量守恒可知，項正確。12.D[解析]是弱酸，溶液呈堿性是因為的水解，的水解分為兩步，第一步（主要），其次步：，這兩步水解反應都是可逆反應，且不能合并，錯誤；是弱酸，離子方程式中不能拆寫，故與溶液反應的離子方程式為，錯誤；酸性：，則等濃度的鈉鹽溶液的堿性：，因此和反應生成和，反應的化學方程式為，錯誤；用足量碳單質(zhì)還原硫酸鋇，反應生成硫化鋇和一氧化碳，正確。13.（1）②①③⑧⑦⑥⑤④[解析]先對物質(zhì)分類，濃度相同時溶液的堿、鹽、、酸、、。同類物質(zhì)的的一般規(guī)律：二元強堿一元強堿一元弱堿,一元弱酸一元強酸二元強酸；強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽。（2）[解析]的鹽酸中，水電離出的；的溶液中，水電離出的；故，。（3）①堿;由于，依據(jù)，則，所以為弱酸。[解析]的溶液的濃度為，溶液與的溶液等體積混合，二者恰好完全反應生成溶液。由于，因此混合溶液呈堿性。②大于[解析]促進水的電離，而抑制水的電離，因此混合溶液中由水電離出的大于溶液中由水電離出的。C級學科素養(yǎng)創(chuàng)新練14.（1）;[解析]為酸，所以