江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)第一單元分子的空間結(jié)構(gòu)第2課時價層電子對互斥模型等電子原理分層作業(yè)蘇教版選擇性必修2

第2課時價層電子對互斥模型等電子原理必備學(xué)問基礎(chǔ)練A級1.[2024鹽城中學(xué)高二檢測]下列分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形的是()A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.①③⑤2.下列分子中，各原子均處于同一平面上的是()A. B. C. D.3.[2024泰州中學(xué)高二檢測]有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)分析正確的是()A.中心原子孤電子對數(shù)為0，分子為平面三角形，鍵角為B.中心原子孤電子對數(shù)為0，分子為三角錐形，鍵角為C.中心原子孤電子對數(shù)為1，分子為三角錐形，鍵角為D.中心原子孤電子對數(shù)為1，分子為平面三角形，鍵角為4.[2024南京理工高校附屬中學(xué)高二檢測]下列分子的立體結(jié)構(gòu)模型正確的是()ABCD5.下列分子結(jié)構(gòu)與分子中共價鍵鍵角對應(yīng)正確的是()A.直線形分子： B.平面正三角形：C.三角錐形： D.正四面體形：6.[2024揚(yáng)州四中高二檢測]下列有關(guān)價層電子對互斥模型的描述正確的是()A.價層電子對就是鍵電子對B.孤電子對數(shù)由分子式來確定C.分子的空間結(jié)構(gòu)是價層電子對互斥的結(jié)果D.孤電子對數(shù)等于鍵數(shù)7.[2024啟東中學(xué)高二檢測]等電子體的結(jié)構(gòu)相像、物理性質(zhì)相像。下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相像的是()A.與 B.與 C.與 D.與8.用價層電子對互斥模型回答下列問題（點(diǎn)“·”的原子為中心原子）。分子或離子鍵電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)名稱關(guān)鍵實力提升練B級9.下列分子或離子的中心原子上未用于成鍵的價電子對最多的是()A. B. C. D.10.[2024南京外國語學(xué)校高二檢測]分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，說明該事實的充分理由是()A.分子含極性共價鍵B.分子內(nèi)3個鍵的鍵長相等，鍵角相等C.分子內(nèi)3個鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于D.分子內(nèi)3個鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于11.[2024啟東中學(xué)高二檢測]設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，金剛石中含有的鍵數(shù)目為B.晶體中含有的鍵數(shù)目為C.中心原子的價電子對中，孤電子對數(shù)為D.常溫常壓下，協(xié)作物中，含有的鍵數(shù)目為12.[2024蘇州試驗中學(xué)高二檢測]下列微粒的中心原子雜化方式及空間結(jié)構(gòu)均正確的是()選項微粒中心原子雜化方式空間結(jié)構(gòu)A三角錐形B平面三角形C平面三角形D正四面體形13.[2024蘇州試驗中學(xué)高二檢測]的結(jié)構(gòu)可以表示為，的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示鍵，下列說法中不正確的是()A.分子與分子中都含有三鍵B.分子與分子中的鍵并不完全相同C.與互為等電子體D.與的化學(xué)性質(zhì)相同14.[2024揚(yáng)州中學(xué)高二檢測]下列說法錯誤的是()A.鍵角：B.和都是正四面體形分子且鍵角都為C.與互為等電子體，中含有的鍵數(shù)目為D.已知反應(yīng)，若該反應(yīng)中有鍵斷裂，則形成的鍵數(shù)目為15.下列說法錯誤的是()A.的鍵角大于的鍵角B.分子和中的鍵角都為C.甲醇分子中鍵角小于甲醛分子中鍵角D.的鍵角比的小16.（1）是有機(jī)合成中常用的還原劑，中的陰離子空間結(jié)構(gòu)是，中心原子的雜化類型為。（2）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。中，陰離子空間結(jié)構(gòu)為，C原子的雜化類型為。（3）的空間結(jié)構(gòu)為。（4）我國科學(xué)家勝利合成了世界上首個五氮陰離子鹽（用代表）。經(jīng)射線衍射測得化合物的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，中兩種陽離子的相同之處為（填字母，下同），不同之處為。A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價電子對數(shù)C.空間結(jié)構(gòu)D.共價鍵類型學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練C級17.冠醚是由多個二元醇分子之間脫水形成的環(huán)狀化合物。冠可用作相轉(zhuǎn)移催化劑，其與形成的螯合離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該螯合離子中碳與氧原子具有相同的雜化類型B.該螯合離子中全部非氫原子可以位于同一平面C.該螯合離子中極性鍵與非極性鍵的個數(shù)比為D.與二甲醚相比，該螯合離子中“”鍵角更大18.[2024淮安一中高二檢測]請回答下列問題。（1）寫出與分子互為等電子體的兩種微粒的化學(xué)式：、。（2）寫出一種與互為等電子體的微粒的化學(xué)式：。（3）寫出一種由其次周期元素組成的且與互為等電子體的陰離子的電子式：。（4）雙原子14電子的等電子體的共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價三鍵，請舉出相應(yīng)的3個例子：、、（分子或離子），每個分子或離子中含個鍵，個鍵。第2課時價層電子對互斥模型等電子原理A級必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.B[解析]、、分子中價電子對鍵電子對中心原子上的孤電子對，且不含孤電子對，所以其空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，故選。2.C[解析]分子中價電子對數(shù)鍵數(shù)孤電子對數(shù)，且含一對孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；、中價電子對數(shù)鍵數(shù)孤電子對數(shù)，且不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；為形，各原子可處于同一平面上，故選。3.C[解析]中孤電子對數(shù)，鍵電子對數(shù)，價電子對數(shù)，故其價層電子對互斥模型為四面體形，略去中心原子上的孤電子對，則分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，由于孤電子對對鍵電子對的排斥力較大，使鍵角由被壓縮到，故選。4.D[解析]的分子結(jié)構(gòu)是直線形，項錯誤；的分子結(jié)構(gòu)為形，項錯誤；的分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，項錯誤；是正四面體結(jié)構(gòu)，項正確。5.B[解析]項，也是直線形分子，因只有一個共價鍵，故不存在鍵角，項錯誤；氨分子呈三角錐形，鍵角為，項錯誤；甲烷、白磷分子均是正四面體形分子，但鍵角分別為、，項錯誤，故選項。6.C[解析]價電子對數(shù)是鍵電子對數(shù)與中心原子上的孤電子對數(shù)之和，中心原子上的孤電子對數(shù)是指沒有成鍵的價電子對數(shù)，其與中心原子價電子總數(shù)、與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)及與中心原子結(jié)合的原子數(shù)有關(guān)，、、項錯誤。7.A[解析]由題中信息可知，只要算出分子中各原子價電子數(shù)之和，即可依據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相像進(jìn)行推斷。的最外層電子數(shù)為3，的最外層電子數(shù)為4；、的最外層電子數(shù)為5，、的最外層電子數(shù)為6。8.2;2;形;3;0;平面三角形;3;1;三角錐形;2;1;形;4;0;正四面體形B級關(guān)鍵實力提升練9.A[解析]項，氧原子有兩對未成鍵的價電子對；項，分子屬于型分子，沒有中心原子；項，的中心原子的價電子全部參與成鍵；項，磷原子有一對未成鍵的價電子對。10.C[解析]項，含極性共價鍵，但不能說明肯定為三角錐形；項，三個鍵鍵能與鍵長分別相同，鍵角相等仍有可能為正三角形；項與事實不符。11.D[解析]在金剛石中每個原子形成四個共價鍵，但每個共價鍵為兩個原子共用，所以金剛石中含有的鍵數(shù)目為，故錯誤；晶體中每個原子與4個原子形成4個鍵，所以晶體中含有的鍵數(shù)目為，故錯誤；分子中，中心原子的價電子對數(shù)為3，其鍵數(shù)目為3，則原子無孤電子對，故錯誤；1個配位體中含有3個鍵，1個含4個配位鍵即4個鍵，1個硫酸根離子中含有4個鍵，所以協(xié)作物中含有的鍵的物質(zhì)的量為，即鍵數(shù)目為，故正確。12.D[解析]中原子的孤電子對數(shù)為，鍵電子對數(shù)為3，則原子實行雜化，的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，項錯誤；中中心原子的孤電子對數(shù)為，鍵電子對數(shù)為2，則中心原子實行雜化，的空間結(jié)構(gòu)為形，項錯誤；中原子的孤電子對數(shù)為，鍵電子對數(shù)為3，則原子實行雜化，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，項錯誤；中原子的孤電子對數(shù)為，鍵電子對數(shù)為4，則原子實行雜化，的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，項正確。13.D[解析]從題圖可以看出，分子與分子中均含有一個鍵和兩個鍵，所以二者都含有三鍵，正確；分子中的兩個鍵是由每個氮原子各供應(yīng)兩個電子以“肩并肩”方式形成的，而分子中的一個鍵是由氧原子單方面供應(yīng)電子對形成的，正確；與的原子總數(shù)和價電子總數(shù)均相同，互為等電子體，二者化學(xué)性質(zhì)相像，但并不完全相同，正確，錯誤。14.B[解析]在分子中，中心原子上孤電子對之間的排斥力孤電子對和成鍵電子之間的排斥力成鍵電子之間的排斥力，則含有孤電子對越多，分子中的鍵角越小，中原子含有2對孤電子對，中原子不含孤電子對，分子中原子含有1對孤電子對，分子中原子不含孤電子對，所以鍵角最小的是，鍵角：，選項正確；分子是正四面體，鍵角為；是正四面體分子，鍵角為，選項錯誤；依據(jù)等電子體原理可知，的電子式與的電子式相像；的電子式為，1個含有2個鍵，故中，含有鍵的數(shù)目為個，選項正確；有鍵斷裂，即參與反應(yīng)，生成，且1個中含2個鍵，則形成的鍵的物質(zhì)的量有，因此形成的鍵數(shù)目為，選項正確。15.B[解析]中的孤電子對數(shù)為，價電子對數(shù)為，為雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為，中的孤電子對數(shù)為，價電子對數(shù)為，為雜化，為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角為，前者鍵角大，正確；分子為空心四面體結(jié)構(gòu)，有6個共價鍵，鍵角為，錯誤；甲醇分子中碳為雜化，為四面體結(jié)構(gòu)，甲醛分子中碳為雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)，正確；中原子有1對孤電子對，中原子無孤電子對，孤電子對對成鍵電子具有排斥力，故的鍵角比的小，正確。16.（1）正四面體形;[解析]中的陰離子是，中心原子鋁原子的價電子對數(shù)，無孤電子對，所以中心原子實行雜化，配位原子數(shù)為4，價電子對的幾何構(gòu)型與分子的空間結(jié)構(gòu)一樣，都是正四面體形。（2）平面三角形;[解析]中，陰離子中的價電子對數(shù)，碳原子的雜化形式為，配位原子數(shù)為3，價電子對的幾何構(gòu)型與分子的空間結(jié)構(gòu)一樣，都是平面三角形。（3）平面三角形[解析]中的價電子對數(shù)，配位原子數(shù)為3，價電子對的幾何構(gòu)型與分子的空間結(jié)構(gòu)一樣，都是平面三角形。（4）;[解析]依據(jù)題圖可知，陽離子是和，中心原子的價電子對數(shù)，雜化類型為，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；中心原子的價電子對數(shù)，雜化類型為，價電子對的幾何構(gòu)型為四面體形，因為配位原子數(shù)為3，則離子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，因此相同之處為，不同之處為。C級學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練17.B[解析]該螯合離子中碳與氧原子都為，具有相同的雜化類型，正確；該螯合離子中碳原子為飽和碳原子，連接的氧原子和碳原子不在同一平面，錯誤；該螯合離子中極性鍵為24個鍵、12個鍵和6個配位鍵，共42個極性鍵，非極性鍵為6個鍵，個數(shù)比為，正確；與二甲醚相比，該螯合離子中的孤電子對數(shù)從2對變成1對，排斥作用減小，“”鍵角更大，正確。18.（1）;[解析]用原子替換中的原子得等電子體；用原子替換中的原子且增加1個負(fù)電荷得等電子