江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題3水溶液中的離子反應(yīng)第三單元鹽類的水解第3課時(shí)溶液中微粒濃度大小的比較分層作業(yè)蘇教版選擇性必修1

第3課時(shí)溶液中微粒濃度大小的比較必備學(xué)問基礎(chǔ)練A級(jí)1.下列物質(zhì)所配制的溶液中，離子濃度按由大到小依次排列正確的是()A.B.C.D.2.有4種混合溶液，分別由等體積的兩種物質(zhì)的溶液混合而成：與與與與（混合液呈堿性）。下列各項(xiàng)排序正確的是()A. B.C. D.3.已知常溫下濃度為的下列物質(zhì)的溶液的如下表所示：溶質(zhì)7.59.78.211.6下列有關(guān)說法不正確的是()A.的溶液與的溶液以體積比混合，則有B.加熱溶液測(cè)其，大于9.7C.溶液中，存在關(guān)系：D.電離平衡常數(shù)大小關(guān)系：4.[2024山東高二聯(lián)考]下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.加水稀釋溶液時(shí)，溶液中全部離子濃度均減小B.向溶液中滴加等體積、等濃度的醋酸溶液，溶液的導(dǎo)電性增加C.室溫下，向氨水中加少量固體，溶液中減小D.相同的三種溶液中關(guān)鍵實(shí)力提升練B級(jí)5.時(shí)，按下表配制兩份溶液。一元弱酸溶液加入的溶液混合后所得溶液溶液溶液Ⅰ溶液溶液Ⅱ下列說法錯(cuò)誤的是()A.溶液Ⅰ中，B.Ⅰ和Ⅱ的相差，說明C.混合Ⅰ和Ⅱ：D.混合Ⅰ和Ⅱ：6.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是()A.的溶液和的溶液等體積混合：B.同濃度的、、三種溶液中，大小依次為C.溶液中，D.的氫氧化鈉溶液中加入的溶液至剛好等于7，所得溶液體積（總）7.[2024湖北云學(xué)新高考聯(lián)盟高二期末聯(lián)考]試驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，如圖為某試驗(yàn)測(cè)得溶液在升溫過程中（不考慮水揮發(fā)）的改變曲線。下列說法不正確的是()A.點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，此時(shí)B.、、三點(diǎn)的溶液中，均存在C.、兩點(diǎn)溶液的相同D.圖中段，溶液漸漸減小，說明及水的電離平衡正移對(duì)的影響大于水解平衡正移對(duì)的影響8.[2024河南焦作第一高級(jí)中學(xué)高二期末]依據(jù)下表供應(yīng)的數(shù)據(jù)，推斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)A.B.C.D.9.[2024河北保定高二期末]已知時(shí)，次氯酸的，醋酸的。向濃度均為的鹽酸和醋酸混合溶液中逐滴加入的溶液，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是()A.溶液中，B.，的和的混合溶液中，C.滴定過程中，時(shí)，D.滴定過程中，10.[2024江蘇如東高級(jí)中學(xué)高二期初學(xué)情檢測(cè)]室溫下，通過下列試驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。已知：時(shí)，。試驗(yàn)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用計(jì)測(cè)得溶液為8.602向溶液中滴加稀鹽酸至溶液3向溶液中滴加等濃度、等體積稀鹽酸4向溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加溶液，溶液紫紅色褪去下列說法不正確的是()A.試驗(yàn)1溶液中存在：B.試驗(yàn)2溶液中存在：C.試驗(yàn)3溶液中存在：D.試驗(yàn)4中滴加溶液所發(fā)生的離子方程式為：11.[2024江蘇南通如皋高三期末]某試驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過程如下圖所示。已知：苯酚的電離常數(shù)，的電離常數(shù)，。下列有關(guān)說法正確的是()A.溶液中存在：B.若反應(yīng)1后溶液中存在，此時(shí)溶液中C.反應(yīng)2通入少量時(shí)，離子方程式為D.反應(yīng)2中通入至溶液時(shí)，此時(shí)溶液中存在12.某二元酸在水中的電離方程式是，?；卮鹣铝袉栴}：（1）溶液顯（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）。（2）常溫下，已知溶液，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能（填“大于”“等于”或“小于”），理由是。（3）溶液中各種離子濃度由大到小的依次是。（4）溶液中，下列表達(dá)式正確的是。A.B.C.D.學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練C級(jí)13.[2024山東招遠(yuǎn)第一中學(xué)期中]常溫下，向溶液中滴入等濃度的溶液，所得溶液中與的關(guān)系如圖所示。已知，下列說法錯(cuò)誤的是()A.B.與時(shí)相比，的值在時(shí)更小C.滴入溶液后存在關(guān)系：D.滴入溶液離子濃度存在關(guān)系：14.已知時(shí)，二元酸的、依次為1.23、，氨水的為4.75?；卮鹣铝袉栴}。（1）比較溶液中、、、四種離子濃度的大小依次為。（2）寫出溶液中的電荷守恒：。（3）推斷溶液顯（填“酸”“中”或“堿”）性，請(qǐng)計(jì)算說明理由：。（4）溶液用溶液滴定至。則（填“等于”“大于”或“小于”）。（5）溶液用氨水滴定至?xí)r,、、三者之間的關(guān)系用一等式表示為。第3課時(shí)溶液中微粒濃度大小的比較A級(jí)必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.D2.B[解析]中水解呈酸性與水解呈堿性的混合，水解相互促進(jìn)，但溶液接近中性；②中水解被抑制，但溶液呈強(qiáng)酸性；③中水解，溶液呈酸性；與相應(yīng)的堿混合（混合液呈堿性），則說明電離程度大于水解程度。所以由分析可知④，錯(cuò)誤；④，正確；②，錯(cuò)誤；④，錯(cuò)誤。3.A[解析]的溶液與的溶液以體積比混合后，過量，溶液顯酸性，則，依據(jù)電荷守恒可得，則溶液中離子濃度大小為，項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下溶液的，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，上升溫度促進(jìn)其水解，溶液的堿性增加，則加熱溶液測(cè)其，大于，項(xiàng)正確；依據(jù)物料守恒：，依據(jù)電荷守恒：，聯(lián)立兩式得，項(xiàng)正確；相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液越大，酸根離子水解程度越大其相對(duì)應(yīng)的酸的電離程度越小，即酸的電離平衡常數(shù)越小，依據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸根離子水解程度：，則酸的電離平衡常數(shù)：，項(xiàng)正確。4.C[解析]溶液呈堿性，加水稀釋時(shí)堿性減弱，則氫離子濃度會(huì)增大，項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中滴加等體積、等濃度醋酸溶液后，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，項(xiàng)錯(cuò)誤；室溫下，向氨水中加少量固體，銨根離子濃度增大，的電離平衡逆向移動(dòng)，減小，增大，則減小，項(xiàng)正確；、、水解程度依次增加，則相同的三種溶液中濃度，所以三種溶液中③，項(xiàng)錯(cuò)誤。B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練5.B[解析]項(xiàng)，依據(jù)電荷守恒，Ⅰ中，由于，溶液顯酸性，，因此，，正確；項(xiàng)，由于溶液Ⅰ、Ⅱ的分別為5.0和，所以，，錯(cuò)誤；項(xiàng)，由電荷守恒可知，Ⅰ和Ⅱ的混合溶液中，，正確；項(xiàng)，由項(xiàng)的分析可知，，則Ⅰ、Ⅱ混合后必有，正確。6.A[解析]的溶液和的溶液等體積混合后在溶液中存在電荷守恒，即，正確；相同濃度的①②③三種溶液，②溶液中最大，①和③比較，③酸性最強(qiáng)，水解受到的抑制最大，溶液中由大到小的依次排列為①，錯(cuò)誤；在溶液中，物料守恒關(guān)系式為，錯(cuò)誤；的氫氧化鈉溶液中加入的溶液至剛好等于7，如為強(qiáng)酸，則（總），如為弱酸，則（總），所得溶液體積（總），錯(cuò)誤。7.C[解析]溶液顯堿性，則的水解程度大于電離程度，即，正確；溶液中，有電荷守恒，正確；隨著溫度上升，增大，點(diǎn)溶液的與點(diǎn)溶液的相同，即相同，由于點(diǎn)溶液中的大，故點(diǎn)溶液的比點(diǎn)溶液的小，故錯(cuò)誤；的水解和及水的電離均是吸熱過程，上升溫度，促進(jìn)的水解和及水的電離，溶液漸漸減小，說明及水的電離平衡正移對(duì)影響大于水解平衡正移對(duì)的影響，正確。8.A[解析]弱酸的電離平衡常數(shù)越大，弱酸的酸性越強(qiáng)，其相對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小，依據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：，則酸根離子水解程度：，酸根離子水解程度越大，溶液中該離子濃度越小，但其水解程度都較小，水解產(chǎn)生的濃度遠(yuǎn)小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，所以離子濃度：，正確；依據(jù)物料守恒可知溶液中微粒關(guān)系為，錯(cuò)誤；依據(jù)選項(xiàng)分析可知：，溶液顯堿性，所以溶液中很小，故溶液中離子濃度關(guān)系為，錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒可知：，所以，錯(cuò)誤。9.B[解析]為弱酸，溶液中發(fā)生水解，所以溶液中，，正確；，的和的混合溶液中，，依據(jù)電荷守恒有，所以，依據(jù)，所以，錯(cuò)誤；向濃度均為的鹽酸和醋酸混合溶液中逐滴加入的溶液，當(dāng)加入體積為時(shí)，溶液為氯化鈉和醋酸的混合物，此時(shí)溶液呈酸性，當(dāng)加入體積為時(shí)，溶液為氯化鈉與等濃度的醋酸和醋酸鈉，此時(shí)溶液仍舊呈酸性，需再加入適當(dāng)使，依據(jù)，有，正確；濃度均為的鹽酸和醋酸混合中，依據(jù)物料守恒有，正確。10.B[解析]試驗(yàn)1，依據(jù)質(zhì)子守恒可知，該溶液中存在：，正確；試驗(yàn)2，，又依據(jù)電荷守恒可得，故，錯(cuò)誤；試驗(yàn)3，恰好完全發(fā)生反應(yīng)：，由題干信息，可知，，即電離程度大于水解程度，故溶液中存在：，正確；試驗(yàn)4，溶液紫紅色褪去，說明酸性條件下，被還原為，被氧化為，正確。11.D[解析]苯酚與苯互溶得到有機(jī)層和水層，操作1為分液，反應(yīng)1中苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，操作2為分液，得到水層含苯酚鈉，反應(yīng)2中苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚，操作3為分液，分別出苯酚。溶液中存在質(zhì)子守恒：，錯(cuò)誤；反應(yīng)1中苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成，存在物料守恒，則，碳酸根離子存在水解平衡，第一步水解常數(shù)為，苯酚的電離常數(shù)，說明碳酸鈉的水解程度大于苯酚的電離程度，則生成碳酸氫根離子濃度大于苯酚根離子，此時(shí)溶液中，錯(cuò)誤；依據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，已知苯酚和碳酸的電離常數(shù)可知酸性：，反應(yīng)2通入少量時(shí)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為，錯(cuò)誤；苯酚的電離常數(shù)，當(dāng)時(shí)，，此時(shí)，正確。12.（1）堿性;[解析]依據(jù)的分步電離可以知道第一步完全電離，部分電離，所以溶液顯堿性，緣由是水解顯堿性，水解方程式為。（2）小于;電離產(chǎn)生的抑制的電離[解析]溶液中電離出，溶液的，則由可知，電離出，但第一步電離生成的會(huì)抑制的電離，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于。（3）[解析]溶液顯酸性，且存在，則，結(jié)合水的電離：，所以，即溶液中各種離子濃度由大到小的依次為。（4）BD[解析]表示溶液中的電荷守恒，項(xiàng)不正確；表示溶液中的質(zhì)子守恒，項(xiàng)正確，在溶液中第一步完全電離，溶液中不存在，項(xiàng)不正確；依據(jù)物料守恒得，項(xiàng)正確。C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練13.B[解析]由圖知，時(shí)，，即時(shí)，，常溫下，，已知，則。，正確；，與無關(guān)