江蘇專(zhuān)版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專(zhuān)題2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)測(cè)評(píng)B蘇教版選擇性必修2

專(zhuān)題2測(cè)評(píng)（B）（時(shí)間:75分鐘滿(mǎn)分:100分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列說(shuō)法正確的是()A.電子云通常是用小點(diǎn)的疏密來(lái)表示電子的多少B.處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D.電子僅由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜2.下列說(shuō)法正確的是()A.任何一個(gè)電子層都有、、、四個(gè)能級(jí)B.用表示電子層序數(shù)，則每一電子層最多容納的電子數(shù)為C.核外電子運(yùn)動(dòng)的概率密度分布圖就是原子軌道D.同一原子中，、、能級(jí)的軌道數(shù)依次增多3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電子的能量可能低于電子的能量B.的電子排布式違反了洪特規(guī)則C.電子排布式違反了能量最低原理D.電子排布式違反了泡利不相容原理4.下列關(guān)于、、、、元素及其化合物的說(shuō)法正確的是()A.第一電離能：B.電負(fù)性：C.原子半徑：D.熱穩(wěn)定性：5.關(guān)于如圖所示的元素，下列敘述正確的是()A.鈦元素原子的層上共有10個(gè)電子 B.鈦元素是區(qū)的過(guò)渡元素C.鈦元素原子最外層上有4個(gè)電子 D.鈦元素位于第3周期6.已知基態(tài)原子的軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)原子的軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，元素可以形成負(fù)價(jià)離子，且三種元素的原子序數(shù)之和等于32。下列說(shuō)法不正確的是()A.元素原子的軌道表示式為B.位于元素周期表中第3周期ⅤA族C.電負(fù)性：D.第一電離能：7.、、、和五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A.元素的第一電離能小于元素的第一電離能B.、的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與原子的相同C.能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是元素D.元素是電負(fù)性最大的元素8.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④。則下列有關(guān)比較中正確的是()A.第一電離能： B.原子半徑：C.電負(fù)性： D.最高正化合價(jià)：9.[2024江蘇揚(yáng)州高二開(kāi)學(xué)考試]短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大。的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，基態(tài)時(shí)原子核外原子軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，與處于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:B.第一電離能:C.與形成的化合物肯定只含離子鍵D.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比的弱10.[2024江蘇常州高三期末]由短周期主族元素組成的一種新型漂白劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中、、、原子序數(shù)依次增大，的族序數(shù)是周期序數(shù)的兩倍，基態(tài)時(shí)原子、層上的電子總數(shù)是原子軌道上電子數(shù)的兩倍，與位于不同周期。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)潔離子半徑:B.第一電離能:C.的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的強(qiáng)D.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比的強(qiáng)11.短周期主族元素、、、原子序數(shù)依次增大，原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，的電負(fù)性?xún)H次于氟元素，所在周期序數(shù)等于族序數(shù)，的外圍電子排布式為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.第一電離能：B.和形成的化合物具有兩性C.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液D.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：12.短周期主族元素、、、原子序數(shù)依次增大，原子核外有7個(gè)電子，在周期表中位于ⅡA族，與屬于同一主族，基態(tài)原子的核外有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：B.第一電離能：C.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比的強(qiáng)D.元素、的簡(jiǎn)潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)13.下表是元素周期表前五周期的一部分，、、、、、是6種元素的代號(hào)，其中為0族元素。下列說(shuō)法正確的是()A.基態(tài)原子的軌道表示式為B.與的半徑大小關(guān)系為C.的第一電離能大于的第一電離能D.除外電負(fù)性最大的元素為14.、、、、五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。元素基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，、元素位于同一族，且兩者核電荷數(shù)之和為24，元素原子核外有4個(gè)電子層，最外層只有1個(gè)電子，其余各層均排滿(mǎn)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.、、元素第一電離能依次增大B.基態(tài)元素原子的軌道表示式為C.元素原子的外圍電子排布式為D.單質(zhì)分別與、單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中的化合價(jià)不同二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15.（16分）下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中屬于區(qū)元素的是（填元素符號(hào)）。（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱(chēng)為；③和⑦形成的一種常見(jiàn)溶劑的化學(xué)式為。（3）某元素原子的外圍電子排布式為，該元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為。（4）元素④的第一電離能（填“”“”或“”,下同）元素⑤的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性元素⑦的電負(fù)性。（5）元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為。（6）元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是。（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有肯定的相像性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相像的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。16.（16分）現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、、，其中A、B、C、D、為短周期主族元素，為第4周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)依據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素形成的物質(zhì)種類(lèi)繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子D元素原子的第一至第四電離能分別是：；；；原子核外全部軌道全充溢或半充溢在周期表的第8縱列（1）某同學(xué)依據(jù)上述信息，推斷基態(tài)A原子的軌道表示式為，該同學(xué)所畫(huà)的軌道表示式違反了。（2）B元素的電負(fù)性（填“大于”“小于”或“等于”）C元素的電負(fù)性。（3）C與D形成的化合物所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為。（4）基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)伸展方向。（5）下列關(guān)于原子的外圍電子軌道表示式正確的是（填字母）。a.b.C.d.（6）基態(tài)核外電子排布式為。過(guò)量單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液完全反應(yīng)，生成氣體，該反應(yīng)的離子方程式為。17.（13分）按要求回答下列問(wèn)題：（1）探討發(fā)覺(jué)，在低壓合成甲醇反應(yīng)中，氧化物負(fù)載的氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；鶓B(tài)原子核外電子排布式為。元素與中，第一電離能較大的是，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是。（2）我國(guó)科學(xué)家勝利合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽。①氮原子的外圍電子軌道表示式為。②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能。第2周期部分元素的改變趨勢(shì)如圖所示。其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的緣由是；氮元素的呈現(xiàn)異樣的緣由是。（3）已知元素的相關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（填字母）。A.推想能形成多種氧化物B.熱穩(wěn)定性：、、漸漸增加C.的一種核素表示為，中子數(shù)為40D.原子半徑由大到小的依次：、、18.（13分）科學(xué)家合成了一種化合物（如圖所示）,其中、、、為短周期元素，且位于同一周期，是所在周期中第一電離能最小的元素，元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)等于其電子層數(shù)，元素的原子核外最外層電子數(shù)是元素原子核外電子數(shù)的一半?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）、、、原子半徑由大到小的依次為（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。（2）的核外電子排布式為。（3）基態(tài)原子外圍電子軌道表示式為。（4）元素基態(tài)原子核外電子有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其中電子占據(jù)能量最高的原子軌道符號(hào)為。（5）的電負(fù)性（填“大于”或“小于”）。專(zhuān)題2測(cè)評(píng)（B）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.B2.B3.A4.D5.A6.A7.D[解析]由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：為元素、為元素、為元素、為元素、為元素，第一電離能，項(xiàng)錯(cuò)誤；比多一個(gè)電子層，項(xiàng)錯(cuò)誤；能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是，有3個(gè)，項(xiàng)錯(cuò)誤；元素是電負(fù)性最大的元素，正確。8.A[解析]由電子排布式可知：①為元素，②為元素，③為元素，④為元素。第一電離能為①，項(xiàng)正確；原子半徑應(yīng)是②最大，④最小，項(xiàng)不正確；電負(fù)性應(yīng)是④最大，②最小，項(xiàng)不正確；無(wú)正價(jià)，最高正價(jià)③，項(xiàng)不正確。9.A[解析]的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，是元素;與處于同一主族，是元素;短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，是元素;基態(tài)時(shí)原子核外原子軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，是元素。同周期主族元素從左到右，半徑依次減小，原子半徑:,故正確。是金屬元素，第一電離能最??；、同主族，半徑越大，第一電離能越小；第一電離能:,故錯(cuò)誤。與形成的化合物中含離子鍵、共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。的酸性比的強(qiáng)，故錯(cuò)誤。10.A[解析]、、、原子序數(shù)依次增大，形成4個(gè)共價(jià)鍵，最外層電子數(shù)是4,的族序數(shù)是周期序數(shù)的兩倍，則核外電子排布是2、4,所以是元素;基態(tài)時(shí)原子、層上的電子總數(shù)是原子軌道上電子數(shù)的兩倍，則核外電子排布是，是元素；與位于不同周期，則是第2周期元素，形成2對(duì)共用電子對(duì)，原子序數(shù)比大，所以是元素;依據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知是元素。是元素，是元素，是元素，三種元素形成的離子、、，其中、核外電子排布是2、8,具有2個(gè)電子層；核外電子排布是2、8、8,具有3個(gè)電子層。離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑關(guān)系為，正確。一般狀況下同周期主族元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但當(dāng)元素處于Ⅱ、Ⅴ族時(shí)，原子核外電子排布處于全充溢、半充溢的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以元素的第一電離能大小關(guān)系為,錯(cuò)誤。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性:，所以簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性:,錯(cuò)誤。是元素，是元素,元素的非金屬性:,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:,即的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比的弱，錯(cuò)誤。11.B[解析]短周期主族元素、、、原子序數(shù)依次增大，原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則為碳元素；的電負(fù)性?xún)H次于氟元素，則為氧元素；所在周期序數(shù)等于族序數(shù)，則為鋁元素；的外圍電子排布式為，則為氯元素。第一電離能：，錯(cuò)誤；和形成的化合物為，具有兩性，正確；的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，不溶于弱酸，錯(cuò)誤；、分別為元素、元素，雖然非金屬性元素比元素強(qiáng)，但沒(méi)有指明最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不肯定滿(mǎn)意，如的酸性比弱，錯(cuò)誤。12.B[解析]原子核外有7個(gè)電子，則為元素；在周期表中位于Ⅱ族，且原子序數(shù)大于，則為元素；與屬于同一主族，則為元素；基態(tài)原子的核外有2個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)大于，則為元素。一般電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：，錯(cuò)誤；同周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但元素的軌道半充溢，第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能：，即，正確；同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，即，錯(cuò)誤；元素的簡(jiǎn)潔離子為，有兩個(gè)電子層，元素的簡(jiǎn)潔離子為，有三個(gè)電子層，錯(cuò)誤。13.B[解析]由為0族元素及元素在周期表中的位置可知，、、位于第2周期，位于第3周期，位于第4周期，為第5周期的元素，則為元素、為元素、為元素、為元素、為元素。基態(tài)原子軌道上的電子軌道表示式應(yīng)為，項(xiàng)錯(cuò)誤；與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小離子半徑越大，故的半徑大于的半徑，項(xiàng)正確；原子的能級(jí)處于半充溢狀態(tài)，的第一電離能大于的第一電離能，項(xiàng)錯(cuò)誤；除外電負(fù)性最大的元素為，項(xiàng)錯(cuò)誤。14.A[解析]、、、、五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。元素基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為，故為元素；元素原子核外有4個(gè)電子層，最外層只有1個(gè)電子，其余各層均排滿(mǎn)電子，原子核外電子數(shù)為，故為元素；、元素位于同一族，它們的原子序數(shù)大于碳而小于，且兩者核電荷數(shù)之和為24，可推知為元素、為元素；的原子序數(shù)介于、之間，故為元素。同周期元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但元素原子軌道為半充溢穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于相鄰元素，故第一電離能：，錯(cuò)誤；為元素，核外電子數(shù)為7，基態(tài)原子的軌道表示式為，正確；為元素，是29號(hào)元素，處于第4周期Ⅰ族，屬于過(guò)渡元素，外圍電子排布式為，正確；單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成，與硫單質(zhì)反應(yīng)生成，產(chǎn)物中元素化合價(jià)分別為價(jià)、價(jià)，正確。二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15.（1）（2）苯;（3）[解析]由外圍電子排布式為可知為2，即，該元素為元素。（4）;（6）(或（7）[解析]、兩元素及其化合物具有相像性，和都是兩性氫氧化物，都可與溶液反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽和水。[解析]依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和位置關(guān)系，可知①～⑩號(hào)分別對(duì)應(yīng)元素為、、、、、、、、、。16.（1）洪特規(guī)則[解析]依據(jù)題意，可知為碳元素，基態(tài)原子的軌道表示式應(yīng)為，該同學(xué)所畫(huà)的軌道表示式違反了洪特規(guī)則。（2）小于[解析]由元素原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1知為元素，由元素基態(tài)原子軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子且原子序數(shù)比大比?。ㄒ罁?jù)電離能知為鎂元素）知為元素，的電負(fù)性小于，所以元素的電負(fù)性小于元素的電負(fù)性。（3）離子鍵[解析]與形成的化合物為離子化合物，所含化學(xué)鍵為離子鍵。（4）3[解析]由原子核外全部軌道全充溢或半充溢并結(jié)合題意知為磷元素。基態(tài)原子中能量最高的電子，即軌道的3個(gè)電子，其電子云在空間有3個(gè)伸展方向。（5）[解析]為第4周期元素且在周期表的第8縱列，則為鐵元素，原子的外圍電子軌道表示式為，故選。（6）;(或[解析]基態(tài)核外電子排布式為。過(guò)量單質(zhì)鐵與硝酸的稀溶液完全反應(yīng)，生成氣體，該反應(yīng)的離子方程式為。17.（1）或;;[解析]是27號(hào)元素，在元素周期表中位于第4周期族，其基態(tài)原子核外電子排布式為或。同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，故的第一電離能小于;同主族元素從上到下，元素的第一電離能漸漸減小，故的第一電離能小于，則第一電離能：?；鶓B(tài)原子的外圍電子排布式為，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是2，而基態(tài)原子的外圍電子排布式為，其核外未成對(duì)電子數(shù)是5，故核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是。[解析]為7號(hào)元素，基態(tài)原子的外圍電子排布式為，故氮原子的外圍電子軌道表示式為。②同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑漸漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大;基態(tài)原子的軌道為半充溢狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子[解析]由題意可知，元素的基態(tài)氣態(tài)原子越簡(jiǎn)潔得到一個(gè)電子，所放出的能量越大，即第一電子親和能越大，同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大，原子的電負(fù)性增大，得電子的實(shí)力增加，故結(jié)合一個(gè)電子釋