高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氧化還原基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)(含解析)

試卷第=page44頁(yè)，共=sectionpages44頁(yè)第1講氧化還原基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)1．向酸化的KI溶液中通入SO2A．KI溶液可能是用硝酸酸化的 B．a(chǎn)→b的過(guò)程中生成了一種單質(zhì)C．b→c的過(guò)程中SO2做氧化劑 D．溶液pH由大到小的順序?yàn)?．實(shí)驗(yàn)室制氯氣，既可用濃鹽酸與MnO2在加熱條件下反應(yīng)，又可用濃鹽酸與KClOA．實(shí)驗(yàn)室制取法中KClO3B．實(shí)驗(yàn)室制取法中HCl只做還原劑C．濃鹽酸與KClO3D．在濃鹽酸中加入足量的二氧化錳，充分加熱后HCl能完全反應(yīng)3．次磷酸(H3PO①2P4+3BaA．NaH2B．H3C．H3POD．每消耗2molP4，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移4．下列轉(zhuǎn)化中，一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Cl2→Cl- B．HCO3-5．一種制備高效氧化型漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：3A．反應(yīng)Ⅰ中SO2發(fā)生還原反應(yīng) B．反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為C．反應(yīng)Ⅱ中H2O2做氧化劑 D．若反應(yīng)Ⅱ6．TiN是一種新型耐火材料，可由TiO2和NH3A．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性 B．裝置C的作用是干燥氨氣，試劑X為PC．裝置D發(fā)生的反應(yīng)中，NH3作還原劑 D．裝置E的作用是吸收NH37．發(fā)藍(lán)工藝是將鋼鐵浸入熱的NaNO2A．四氧化三鐵是一種常用的磁性材料 B．NaNO2C．①和②生成③的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng) D．上述轉(zhuǎn)化中涉及到的物質(zhì)，能導(dǎo)電的只有2種8．K2FeO4是一種鐵鹽，由于兼具消毒和凈水功能具有很大的利用價(jià)值，與鹽酸可發(fā)生反應(yīng)2A．產(chǎn)物Q為一種黃綠色有毒氣體B．K2FeOC．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8D．8molHCl參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為：39．N2O俗稱(chēng)“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N2A．上述反應(yīng)中每生成1molN2OB．等物質(zhì)的量的N2O和C．N2D．NO210．氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為-1價(jià)），反應(yīng)方程式如下：CaHA．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑11．已知常溫下的反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1)用雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移情況：。(2)HNO3在反應(yīng)中體現(xiàn)酸性和性(填“氧化”或“還原”)。(3)反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)比是。(4)若有31.5克硝酸被還原，則產(chǎn)生標(biāo)況下NO氣體的體積是L。12．完成下列小題(1)某屆奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將84消毒液(有效成分NaClO)與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游冰池藻類(lèi)快速生長(zhǎng)，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類(lèi)快速生長(zhǎng)。該反應(yīng)說(shuō)明氧化性：NaClOH2O2的(填“>”或“<”)；當(dāng)參加反應(yīng)的NaClO和H2A．O2B．H2OC．Cl2D．NaClE．NaClO(2)飲用水中的NO3-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①上述反應(yīng)中，被氧化的元素是(寫(xiě)元素符號(hào))，還原產(chǎn)物是(寫(xiě)化學(xué)式)。②用單線(xiàn)橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。13．完成下列問(wèn)題。(1)0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量為。(2)下列常見(jiàn)的物質(zhì)中a．Cu；b．熔融NaCl；c．NaOH溶液；d．CO2；e．H2SO4；f．酒精；屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是(3)向硫酸亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，①產(chǎn)生的現(xiàn)象是，②其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(4)已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：NaNO2+4HI14．化工廠(chǎng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣是否漏氣，利用的反應(yīng)如下：8(1)氯元素的化合價(jià)（填“升高”或“降低”），作還原劑的物質(zhì)是。(2)若每消耗3molCl2，則生成N2的體積是L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是答案第=page66頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)參考答案：1．D【分析】向酸化的KI溶液中通入少量的SO2，溶液變黃色并出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明生成了I2和S沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：4I-+SO2+4H+=S↓+2I2+2H2O，繼續(xù)通入SO2，又發(fā)生反應(yīng)I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-【詳解】A．硝酸具有氧化性，可以把I-氧化為I2，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)→b的過(guò)程中生成了S和I2兩種單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．b→c的過(guò)程中SO2生成了硫酸根離子，硫元素化合價(jià)升高被氧化做還原劑，CD．a(chǎn)→b的過(guò)程中生成2molI2消耗4molH+，pH值變大，b→c的過(guò)程中1molI2參加反應(yīng)生成4molH+離子，2molI2參加反應(yīng)生成8molH+離子，氫離子濃度變大，c的pH值小于a，溶液pH由大到小的順序?yàn)閎>a>c，D正確；答案選D。2．A【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取法中KClO3中氯元素化合價(jià)降低、MnO2中錳元素化合價(jià)降低，均為氧化劑，故AB．由4HCl(濃)+MnO2ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成氯化錳體現(xiàn)HCl的酸性，生成氯氣體現(xiàn)HCl的還原性，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價(jià)降低被還原生成氯氣，HCl中氯元素化合價(jià)升高被氧化生成氯氣，氯氣是氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸不能完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。3．A【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)②可知NaH2PO2不能電離出氫離子和NaOH反應(yīng)，為正鹽，B．根據(jù)題干信息“有強(qiáng)還原性，可冶煉金屬”可知，該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，可使重金屬離子變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)，B正確；C．根據(jù)②反應(yīng)可知H3PO2是一元酸，磷酸為弱酸，H3POD．根據(jù)①可知，每消耗2molP4，生成2molPH3，化合價(jià)升降數(shù)值是6，轉(zhuǎn)移6mol電子，D正確；故選A。4．C【詳解】A．Cl2→ClB．HCO3-→C．Fe3+→FeD．Cl-→Cl綜上所述，答案為C。5．B【分析】反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為：3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2，根據(jù)流程圖知，反應(yīng)II中生成NaClO2，則ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑生成氧氣，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒知，發(fā)生反應(yīng)II為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，然后從溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品NaClO2?！驹斀狻緼．在反應(yīng)Ⅰ中，SO2中S的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl反應(yīng)中，NaClO3是氧化劑，SO2作還原劑，氧化產(chǎn)物是Na2SO4和H2SO4，還原產(chǎn)物是ClO2和NaCl，則反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4：3，故B正確；C．發(fā)生反應(yīng)II為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，反應(yīng)II中H2O2作還原劑，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生反應(yīng)II為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2中氯元素的化合價(jià)降低，被還原，故D答案選B。6．B【分析】a+，即也無(wú)法確定離子組成，D錯(cuò)誤；故答案為：C。；B裝置中生成氨氣通過(guò)C中堿石灰等堿性干燥劑干燥后進(jìn)入D，D中TiO2和NH3在高溫反應(yīng)生成TiN，【詳解】A．實(shí)驗(yàn)中涉及氣體的發(fā)生和參與反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，A正確；B．氨氣為堿性氣體，不能使用五氧化二磷干燥，B錯(cuò)誤；C．TiO2和NH3在高溫條件下制備TiN，反應(yīng)中鈦元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，則反應(yīng)中氨氣作為還原劑，D．尾氣中氨氣會(huì)污染環(huán)境、且氨氣極易被水吸收，故裝置E的作用是吸收NH3防止污染和吸收H2O故選B。7．D【分析】由流程可知，生成①反應(yīng)為3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑，生成②反應(yīng)6Na【詳解】A．四氧化三鐵俗稱(chēng)磁鐵，是一種常用的磁性材料，A正確；B．NaNO2在上述兩步轉(zhuǎn)化中氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，BC．①和②生成③的反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；鐵、NaNO2溶液、四氧化三鐵均為導(dǎo)電物質(zhì)，D故選D。8．C【詳解】A．根據(jù)原子守恒可知Q為Cl2，AB．根據(jù)化學(xué)方程式可得K2FeO4是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為+6C．Fe元素的化合價(jià)從+6降為+3，1個(gè)Fe原子得3個(gè)電子，HCl是還原劑，Cl元素的化合價(jià)從—1升高到0，1個(gè)Cl原子失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒知，一部分HCl體現(xiàn)酸性，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，C錯(cuò)誤；D8molHCl參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA，D故選C。9．B【詳解】A．根據(jù)化學(xué)方程式，上述反應(yīng)中每生成1molN2O，消耗3molCO，B．N2O和CO2的分子均含有22個(gè)電子，則等物質(zhì)的量的N2OC．N2O中N元素呈+1價(jià)，化合價(jià)既可升高又可降低，故N2D．酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，且元素化合價(jià)不發(fā)生變化，NO2與堿反應(yīng)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則NO2不是酸性氧化物，選B。10．B【詳解】所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑。根據(jù)方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑可知，反應(yīng)中CaH2中氫元素從－1故選B。11．(1)(2)氧化(3)2:3(4)11.2【詳解】（1）雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移：；（2）HNO3在反應(yīng)中一部分化合價(jià)沒(méi)變化，體現(xiàn)酸性，還有一部分化合價(jià)降低生成NO，體現(xiàn)氧化性；（3）反應(yīng)時(shí)氧化劑為HNO3，還原劑為Cu，當(dāng)有3molCu參加反應(yīng)時(shí)，消耗8molHNO3，作氧化劑為HNO3為2mol，所以氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)比是2:3；（4）當(dāng)有2molHNO3被還原時(shí)，生成NO的物質(zhì)的量為2mol，產(chǎn)生標(biāo)況下NO體積是44.8L,所以有31.5克硝酸被還原時(shí)，則產(chǎn)生標(biāo)況下NO氣體的體積是31.5×44.812．(1)＞D(2)AlN2【詳解】（1）有氧氣生成，方程式為：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑，次氯酸鈉為氧化劑、過(guò)氧化氫為還原劑，因此氧化性：NaClO＞H2O2（2）10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中Al的化合價(jià)升高，因此被氧化的是Al13．(1)28g/mol(2)b(3)生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，過(guò)一段時(shí)間后有紅褐色物質(zhì)生成4Fe(4)【詳解】（1）根據(jù)M=mn=（2）電解質(zhì)指在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，能導(dǎo)電說(shuō)明含有自由移動(dòng)的離子，則上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是b．熔融NaCl；（3）①向硫酸亞鐵溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵沉淀，由于氫氧化亞鐵易被氧化，則會(huì)出現(xiàn)生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，過(guò)一段時(shí)間后有紅褐色物質(zhì)生成；②其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的方程式為