第二章 第一節(jié) 鈉及其化合物 課時(shí)訓(xùn)練二 2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)人教版（2019）必修第一冊(cè)第二章第一節(jié)鈉及其化合物課時(shí)訓(xùn)練二學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．向500mL2mol?L-1的NaOH溶液中通入一定體積的CO2使其充分反應(yīng)，再向所得溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀鹽酸。測(cè)得產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的體積變化如圖所示。則下列說法錯(cuò)誤的是A．稀鹽酸滴加在0→0.6L過程中，發(fā)生了兩個(gè)離子反應(yīng)B．所有過程中，Na+沒有參與化學(xué)反應(yīng)，故c(Na+)一直保持不變C．圖中的a=0.4，b=1.0D．在A、B、C、D四處的溶液中，能與大量K+、Ba2+、NO、OH-共存的只有1處2．為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用試劑或方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法A溶液B加熱CD溶液粉A．A B．B C．C D．D3．下列有關(guān)和的說法正確的是A．加熱均易分解生成氣體 B．均可用作食用堿和工業(yè)用堿C．加水溶解均伴隨放熱現(xiàn)象 D．均能與NaOH溶液反應(yīng)4．有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有和，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水B．分別配成溶液，再加入溶液C．分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D．分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢5．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定和混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．取ag混合物充分加熱，減重bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C．取ag混合物與足量氫氧化鈉充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體D．取ag混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體6．下列離子方程式的書寫正確的是A．稀鹽酸與鐵的反應(yīng)：2Fe+6H+-=2Fe3++3H2↑B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO=CO+H2OD．氫氧化鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O7．下列為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)而選用的除雜試劑正確的是選項(xiàng)主要物質(zhì)(少量雜質(zhì))除雜試劑ANaOH溶液B溶液稀鹽酸C溶液D溶液(HCl)NaOH溶液A．A B．B C．C D．D8．向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸。此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是A．乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3B．當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2OC．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1D．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)9．下列鈉的化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Na有還原性，可用于制造高壓鈉燈B．呈淡黃色，可用作呼吸面具供氧劑C．受熱易分解，可用作食品膨松劑D．水溶液呈堿性，可用于制中和胃酸的藥10．下列方法中不能用于鑒別和的是A．分別取兩種固體各1g，滴加幾滴水，振蕩，用手觸摸試管底部B．向兩種物質(zhì)的飽和溶液中分別通入，觀察現(xiàn)象C．取兩種固體分別滴入相同濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的劇烈程度D．取物質(zhì)的量濃度相同的兩種溶液，分別滴加澄清石灰水，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀11．下列關(guān)于鈉單質(zhì)的描述不正確的是A．是一種活潑金屬單質(zhì) B．可與氯氣反應(yīng)C．有較強(qiáng)的還原性 D．在空氣中燃燒生成白色固體12．下列關(guān)于玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中的用途及操作，不正確的是A．溶解物質(zhì)時(shí)攪拌 B．蘸取少量溶液做焰色試驗(yàn)C．過濾時(shí)向漏斗中轉(zhuǎn)移液體 D．蘸取溶液滴到pH試紙上，測(cè)pH13．下列有關(guān)鈉及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A．的硬度較小 B．與的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．露置于空氣中最終生成 D．具有強(qiáng)氧化性14．下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同B．鈉投入到酸中先與H+反應(yīng)再與H2O反應(yīng)C．鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中D．將一小塊鈉投入氯化鐵溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀二、多選題15．聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，它是我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來(lái)，同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)，以下說法正確的是A．向飽和食鹽水中同時(shí)通入氨氣和二氧化碳可以提高反應(yīng)效率B．該法制備碳酸氫鈉固體利用的是各物質(zhì)的溶解度差異C．步驟①②③沙及的操作方法中都涉及到了過濾D．溶液B中有氯化鈉、氯化銨兩種溶質(zhì)三、填空題16．按要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)加熱碳酸氫鈉固體：_______；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)：_______；(3)飽和碳酸鈉溶液中通入CO2氣體：_______；(4)鈉與氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體：_______；(5)鈉與氯化銅溶液反應(yīng)：_______。17．如圖是有關(guān)鈉與水反應(yīng)及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先向管內(nèi)加入滴有酚酞的水，使水位達(dá)到B端管口，然后迅速塞緊橡膠塞并拔掉大頭針，此時(shí)Na掉入水中。回答下列問題：(1)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象很多，不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì)。①能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是_________。②能證明鈉的熔點(diǎn)低的現(xiàn)象是_________。③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是_________。④能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是A端液面_________(填“上升”、“下降”或“不變”，下同)，B端液面_________。⑤若U型管中加入的是硫酸銅溶液，則與以上現(xiàn)象的不同之處是_________。18．Ⅰ.根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象回答問題：(1)物質(zhì)A是_______(填寫化學(xué)式)(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。II.將少量金屬鈉投入盛有下列溶液的小燒杯中，(3)既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_______。(填序號(hào))①NaCl溶液

②溶液

③溶液

④溶液

⑤溶液

⑥溶液

⑦溶液

⑧溶液Ⅲ.我國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)以及我國(guó)化工事業(yè)的發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程如下圖所示(部分物質(zhì)已省略)。(4)步驟①②③中涉及“過濾”操作的是_______(填序號(hào))。(5)向飽和食鹽水中通入和后，生成的化學(xué)方程式是_______。(6)從步驟①中分離出的晶體表面含有的雜質(zhì)可能是_______(寫出雜質(zhì)的化學(xué)式)，欲得到純凈的，需將其洗滌、干燥。判斷固體已經(jīng)純凈的操作方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，_______。19．鈉是一種非常活潑、具有廣泛應(yīng)用的金屬。(1)金屬鈉通常保存在_______里，以隔絕空氣。(2)已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：①；②；③在上述三種方法中最好的是_______(填序號(hào))。(3)汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑可由金屬鈉生產(chǎn)，某汽車安全氣囊內(nèi)含、和等物質(zhì)。注：中鈉為+1價(jià)。①當(dāng)氣體發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時(shí)，引發(fā)分解的反應(yīng)為，從而為氣囊充氣，用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。②產(chǎn)生的立即與發(fā)生置換反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是_______。③是冷卻劑，能吸收上述過程釋放的熱量，并使自身分解。起冷卻作用時(shí)，發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)工業(yè)上通過電解生產(chǎn)金屬鈉：，過程如下：已知：電解時(shí)需要將加熱至熔融狀態(tài)。的熔點(diǎn)為，為降低能耗，通常加入把熔點(diǎn)降至約。①把固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是___(用化學(xué)符號(hào)表示)。②粗鈉中含有少量雜質(zhì)，過程II除去的化學(xué)方程式為___。(不必寫反應(yīng)條件)20．回答下列問題：(1)請(qǐng)寫出以下物質(zhì)的電離方程式：H2SO4_______；NaOH_____；NaHSO4_______；Al2(SO4)3_____。(2)用雙線橋法表示以下氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3)用單線橋法表示以下氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(4)鈉在空氣中變質(zhì)的最終產(chǎn)物是_______。(填化學(xué)式)四、實(shí)驗(yàn)題21．現(xiàn)有一定量含有雜質(zhì)的試樣，用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定試樣的純度?？晒┻x用的試劑只有固體、稀鹽酸、稀硫酸和蒸餾水)(1)裝置A中儀器b裝有固體，儀器a的名稱為_______，發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。(2)裝置B的作用是_______，發(fā)生反應(yīng)的方程式是_______。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。22．某實(shí)驗(yàn)小組為探究鈉與CO2的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下裝置。請(qǐng)回答下列問題：I.實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2(1)應(yīng)選用下列裝置中的_______(填序號(hào))，乙裝置中儀器A的名稱是_______II.鈉與CO2反應(yīng)查閱資料：i.氯化鈀溶液與CO反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀。ii.鈉與CO2發(fā)生反應(yīng)可能有三種情況：①4Na+3CO22Na2CO3+C；②4Na+CO22Na2O+C；②2Na+2CO2Na2CO3+CO(2)圖中按氣流由左至右的順序，導(dǎo)管口連接順序?yàn)镃O2混合氣體→_______(填接口字母)。(3)裝置丁中飽和NaHCO3溶液的作用是_______(用離子方程式表示)。(4)點(diǎn)燃裝置甲中酒精燈之前，需要通一段時(shí)間CO2氣體，其目的是_______。(5)若裝置乙中PdCl2溶液中沒有黑色沉淀產(chǎn)生，說明上述反應(yīng)_______(填“①”、“②”或“③”)不可能發(fā)生。(6)為了驗(yàn)證裝置甲中鈉與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟(假設(shè)金屬鈉反應(yīng)完全)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀瘛?shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取一定量裝置甲中反應(yīng)后的固體溶于足量水中，有黑色不溶固體，過濾說明固體中含有碳②_________說明固體中含有Na2CO3③_________說明固體中含有Na2O答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B【分析】向NaOH溶液中通入一定量CO2氣體，先發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，當(dāng)該反應(yīng)完成后，向所得溶液中滴入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，然后生成的碳酸氫鈉繼續(xù)和鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。兩步反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量及體積相同。在500mL2mol/LNaOH溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(NaOH)=2mol/L×0.5L=1.0mol，從B點(diǎn)到C點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C點(diǎn)CO2氣體達(dá)到最大量，此時(shí)反應(yīng)完全，溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1.0mol，由于稀鹽酸濃度是1mol/L，故此時(shí)鹽酸的體積是1L，b=1.0；發(fā)生該反應(yīng)消耗HCl溶液體積是V=1.0L-0.6L=0.4L＜0.6L，說明NaOH溶液與CO2氣體反應(yīng)時(shí)NaOH未完全反應(yīng)，所得溶液為NaOH與Na2CO3混合溶液。在OA段發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，BC段發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，C點(diǎn)溶液恰好為NaCl溶液，后加入稀鹽酸，不發(fā)生反應(yīng)，溶液為NaCl、HCl混合溶液?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，二氧化碳和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中含有NaOH和碳酸鈉，稀鹽酸滴加在0→0.6L過程中，先后發(fā)生了兩個(gè)離子反應(yīng)：OH-+H+=H2O和+H+=，故A正確；B．在所有過程中，Na+沒有參與化學(xué)反應(yīng)，故n(Na+)一直保持不變，但由于滴入鹽酸，溶液的體積逐漸增大，故根據(jù)c(Na+)逐漸減小，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知：b=1.0。B→C過程中發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知n(CO2)=n(HCl)=0.4L×1mol/L=0.4mol，所以a=0.4，C正確；D．向NaOH溶液中通入一定量CO2氣體后，所得溶液為NaOH、Na2CO3混合溶液，在OA段發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，A點(diǎn)為Na2CO3、NaCl混合溶液，與Ba2+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀而不能大量共存；在AB段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，B點(diǎn)溶液為NaCl、NaHCO3混合溶液，OH-與會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；在BC段發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，C點(diǎn)溶液為NaCl溶液，Na+、Cl-與K+、Ba2+、、OH-不能發(fā)生任何反應(yīng)而能夠大量共存；C點(diǎn)后的D點(diǎn)為NaCl、HCl混合溶液，H+與OH-反應(yīng)產(chǎn)生H2O而不能大量共存。故在A、B、C、D四處的溶液中，只有C點(diǎn)離子可以大量共存，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2．D【詳解】A．二氧化碳也能和氫氧化鈉反應(yīng)而被消耗，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，加熱時(shí)被消耗，B錯(cuò)誤；C．二氧化碳能和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣而被消耗，C錯(cuò)誤；D．銅粉和硝酸銀反應(yīng)生成單質(zhì)銀和硝酸銅，故可以除去硝酸銅溶液中混有的硝酸銀，D正確；故選D。3．B【詳解】A．加熱易分解生成氣體，加熱不分解，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉和碳酸氫鈉，水解溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，故B正確；C．加水溶解伴隨著吸熱現(xiàn)象，溶于水放熱，故C錯(cuò)誤；D．不能與NaOH溶液反應(yīng)，能與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。4．A【詳解】A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水，二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A不可行；B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液，碳酸鈉產(chǎn)生沉淀，而碳酸氫鈉無(wú)沉淀，B可行；C．碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，碳酸鈉不分解，則加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生可鑒別，C可行；D．分別取固體樣品，滴加同濃度的鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體快，則觀察產(chǎn)生氣泡的快慢可鑒別，D可行；故答案為：A。5．C【詳解】A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不選；B．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B不選；C．取ag混合物與過量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體，bg固體為碳酸鈉及過量NaOH，不可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選C；D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，最后得到的固體是BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不選；故本題選C。6．C【詳解】A．稀鹽酸與鐵的反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+-=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣溶于醋酸生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是OH-+HCO=CO+H2O，故C正確；D．氫氧化鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，故D錯(cuò)誤；選C。7．C【詳解】A．CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成沉淀和新的雜質(zhì)NaCl，A錯(cuò)誤；B．稀鹽酸和碳酸鈉及碳酸鈉都發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C正確；D．氫氧化鈉和二氧化碳及鹽酸都反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8．C【分析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時(shí)的反應(yīng)可能為：OH-+H+=H2O和CO+H+=HCO，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為：HCO+H+=H2O+CO2↑。則甲溶液中存在碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，乙溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，據(jù)此分析解答。【詳解】A．產(chǎn)生氣體的階段消耗10mL鹽酸，根據(jù)分析中的離子方程式可知，Na2CO3生成NaHCO3也消耗10mL鹽酸，所以另外30mL鹽酸為NaOH消耗，即乙中溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH，A錯(cuò)誤；B．由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系可知甲溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為：Na2CO3和NaHCO3，所以當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO=HCO，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)加入50mL鹽酸時(shí)，恰好不再產(chǎn)生氣體，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，由原子守恒得：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，所以c(NaOH)==0.5mol/L，C正確；D．乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生CO2的階段為：HCO+H+=H2O+CO2↑，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可以知道，生成CO2的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，標(biāo)況下0.001molCO2氣體的體積為：22.4L/mol×0.001mol=0.0224L=22.4mL，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。9．C【詳解】A．焰色試驗(yàn)時(shí)火焰呈黃色，黃光透霧性強(qiáng)，可用于制造高壓鈉燈，A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，用于呼吸面具，與其是黃色無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解成二氧化碳，可用作食品膨松劑，C正確；D．碳酸鈉堿性太強(qiáng)，不能用于治療胃酸，D錯(cuò)誤；故選C。10．D【詳解】A．溶于水放熱，溶液溫度升高，溶于水吸熱，溶液溫度降低，可鑒別，A錯(cuò)誤；B．向飽和溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，向飽和溶液中通入CO2沒有現(xiàn)象，可鑒別，B錯(cuò)誤；C．向溶液中滴加鹽酸開始沒氣泡，反應(yīng)一會(huì)有氣泡，向溶液中滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡，可鑒別，C錯(cuò)誤；D．滴加澄清石灰水，和均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，D正確；故選D。11．D【詳解】A．鈉單質(zhì)性質(zhì)活潑，是一種活潑金屬單質(zhì)，故A正確；B．鈉單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，故B正確；C．Na原子最外層有1個(gè)電子，在反應(yīng)中鈉極易失去一個(gè)電子變成鈉離子，因此鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，具有強(qiáng)還原性；故C正確；D．鈉在空氣中被氧化生成白色固體，在氧氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故答案選D。12．B【詳解】A．溶解物質(zhì)時(shí)攪拌，加速固體的溶解，A正確；B．用鉑絲蘸取少量溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，而不是用玻璃棒，B錯(cuò)誤；C．過濾時(shí)用玻璃棒引流，C正確；D．測(cè)溶液酸堿性或測(cè)pH值用玻璃棒蘸取待測(cè)液測(cè)其pH，D正確；故答案為：B。13．C【詳解】A．鈉可以用小刀切，說明的硬度較小，故A正確；B．與的反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C．露置于空氣中先變?yōu)檠趸c，氧化鈉和水反應(yīng)生成，NaOH潮解變?yōu)闅溲趸c溶液，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液中水分蒸發(fā)變?yōu)槭妓徕c，十水碳酸鈉失去水分變?yōu)樘妓徕c，故C錯(cuò)誤；D．中氧?1價(jià)，易降低，因此具有強(qiáng)氧化性，故D正確。綜上所述，答案為C。14．D【詳解】A．常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應(yīng)可生成過氧化鈉，A正確；B．鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)，由于酸電離的氫離子濃度大于水電離氫離子濃度，因此鈉投入到酸中先與H+反應(yīng)再與H2O反應(yīng)，B正確；C．鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，可保存在煤油中，C正確；D．鈉性質(zhì)活潑，與氯化鐵溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，D錯(cuò)誤；故選D。15．BD【分析】向飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉固體加熱分解生成碳酸鈉，溶液A中加入氯化鈉析出氯化銨晶體，過濾得到氯化銨晶體和溶液B主要為氯化鈉、氯化銨；【詳解】A．在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水使溶液顯堿性，可吸收更多二氧化碳?xì)怏w，然后再向其中通入二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．要制純堿，就利用碳酸氫鈉在飽和食鹽水中溶解度較小，所以先制得碳酸氫鈉再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿，這其中碳酸氫鈉溶解度最小所以析出，B正確；C．①③涉及的操作方法能將固體和液體分離，涉及過濾，②為碳酸氫鈉受熱分解，C錯(cuò)誤；D．溶液B主要為氯化鈉、氯化銨，D正確；故選BD。16．(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓(4)2Na+O2Na2O2(5)2Na+CuCl2+2H2O=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑【詳解】（1）碳酸氫鈉固體不穩(wěn)定，受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2氣體會(huì)析出溶解度較小的碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓；（4）鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；（5）鈉與氯化銅溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+CuCl2+2H2O=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑。17．(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(2)

鈉浮在水面上

鈉熔化為光亮的小球

溶液呈紅色

上升

下降

U型管右端有藍(lán)色沉淀生成【詳解】（1）鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，發(fā)生的反應(yīng)為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（2）①鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水??；②鈉熔化為光亮的小球，說明鈉的熔點(diǎn)低；③反應(yīng)后溶液呈紅色，證明有氫氧化鈉生成；④U形管B端產(chǎn)生氣體，壓強(qiáng)增大，液面下降，A端液面上升，說明有氣體生成；⑤鈉先于水反應(yīng)生成NaOH，然后NaOH與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，與以上現(xiàn)象的不同之處是U型管右端有藍(lán)色沉淀生成。18．(1)NaOH(2)(3)②⑤(4)①③(5)(6)

、NaCl

向試管中滴入適量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說明固體已經(jīng)洗凈【分析】Ⅰ．考查常見物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，需找出突破口。金屬單質(zhì)與氣體B發(fā)生反應(yīng)③，燃燒得到淡黃色固體X，則X是Na2O2，金屬單質(zhì)是鈉，氣體B是氧氣；Na2O2與氣體CO2發(fā)生反應(yīng)①生成氧氣和固體Y碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水發(fā)生反應(yīng)②得到A氫氧化鈉和白色沉淀碳酸鈣。碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)④得到二氧化碳。II．考查鈉與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉先與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。Ⅲ．考查侯德榜制堿流程。先通NH3，再通CO2到氨化的飽和氯化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；得到懸濁液經(jīng)過步驟①過濾得到NaHCO3晶體和溶液A，溶液A是混合物，含NH4Cl和過量的NaCl；NaHCO3晶體經(jīng)步驟②受熱易分解得到Na2CO3和CO2和H2O?！驹斀狻浚?）根據(jù)框圖推斷，物質(zhì)A是NaOH；故答案是NaOH；（2）Na2O2與氣體CO2發(fā)生反應(yīng)①生成氧氣和固體Y碳酸鈉，故化學(xué)方程式是；（3）鈉先與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與鹽發(fā)生反應(yīng)。NaCl溶液：鈉只與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氫氣，無(wú)白色沉淀，不符合題意；②溶液：鈉先與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與發(fā)生反應(yīng)得到氫氧化鎂白色沉淀和硫酸鈉，符合題意；③溶液：鈉只與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氫氣，無(wú)白色沉淀，不符合題意；④溶液：鈉先與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與發(fā)生反應(yīng)得紅褐色氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，不符合題意；⑤溶液：鈉先與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，符合題意；⑥溶液：鈉先與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與反應(yīng)得到藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不符合題意；⑦溶液：鈉只與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氫氣，無(wú)白色沉淀，不符合題意；⑧溶液：鈉與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與反應(yīng)得到硫酸鈉和水，無(wú)白色沉淀，不符合題意；綜上，故答案是②⑤。（4）過濾是固液分離的操作，步驟①②③中涉及“過濾”操作的是①③；故答案是①③；（5）向飽和食鹽水中通入和后，生成的化學(xué)方程式是CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；故答案是CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（6）從后續(xù)流程分析，從步驟①中分離出的晶體表面含有的雜質(zhì)可能是、NaCl；欲得到純凈的，需將其洗滌、干燥。判斷固體已經(jīng)純凈的操作方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，向試管中滴入適量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說明固體已經(jīng)洗凈。故答案是、NaCl；向試管中滴入適量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說明固體已經(jīng)洗凈。19．(1)煤油(2)③(3)

6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe

(4)

NaCl(l)=Na++Cl-

2Ca+Na2O2=2CaO+2Na【詳解】（1）鈉的密度大于煤油，鈉和煤油不反應(yīng)，金屬鈉通常保存在煤油里，以隔絕空氣。（2）鈉和氧氣反應(yīng)易生成過氧化鈉雜質(zhì)；鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鈉和碳，氧化鈉中含有C雜質(zhì)；反應(yīng)生成氧化鈉，反應(yīng)生成的氮?dú)獗Ｗo(hù)氧化鈉不被氧化為過氧化鈉，在上述三種方法中最好的是③。（3）①反應(yīng)鈉元素化合價(jià)由+1降低為0、N元素化合價(jià)升高為0，用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。②產(chǎn)生的立即與發(fā)生置換反應(yīng)生成和鐵，化學(xué)方程式是6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe。③發(fā)生分解反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）①把固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是氯化鈉發(fā)生電離NaCl(l)=Na++Cl-。②根據(jù)流程圖，過程II中鈣和過氧化鈉反應(yīng)生成鈉和氧化鈣，除去的化學(xué)方程式為2Ca+Na2O2=2CaO+2Na。20．(1)

H2SO4=2H++

NaOH=Na++OH-

NaHSO4=Na++H++

Al2(SO4)3=2Al3++3SO(2)(3)(4)Na2CO3【詳解】（1）H2SO4是二元強(qiáng)酸，在水中完全電離產(chǎn)生H+、，電離方程式為：H2SO4=2H++；NaOH是一元強(qiáng)堿，在水中電離產(chǎn)生Na+、OH-，電離方程式為：NaOH=Na++OH-；NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中電離產(chǎn)生Na+、H+、，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++；Al2(SO4)3溶于水電離產(chǎn)生Al3+、，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO；（2）在反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，2個(gè)Na失去2個(gè)電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；2個(gè)H2O中的H得到2個(gè)電子，發(fā)生還原反應(yīng)，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：。（3）在反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，失去2個(gè)電子，被氧化；HCl中的H元素化合價(jià)降低，得到電子2×e-，被還原，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：；（4）Na與空氣中O2接觸反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH吸水潮解變?yōu)镹aOH溶液，NaOH溶液吸收空氣中CO2產(chǎn)生Na2CO3溶液，溶液水分蒸發(fā)，最后得到Na2CO3固體，故鈉在空氣中變質(zhì)的最終產(chǎn)物是Na2CO3。21．(1)

分液漏斗

(2)

除去中的HCl

(3)、【分析】A裝置是產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的裝置，B是洗氣裝置，除去揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體，C裝置是干燥吸水