【公開課】第八單元+課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版下冊

第1課時(shí)

金屬與氧氣、酸的反應(yīng)課題2

金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道常見金屬與氧氣的反應(yīng)；初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)；知道置換反應(yīng)的概念與特征。2.通過實(shí)驗(yàn)探究等活動(dòng)認(rèn)識常見金屬的活動(dòng)性。3.感受科學(xué)探究對知識構(gòu)建的重要意義,激發(fā)求知欲和培養(yǎng)探究精神。新課導(dǎo)入為什么實(shí)驗(yàn)室絕大多數(shù)實(shí)驗(yàn)儀器都是玻璃儀器呢？為什么不用金屬的呢？任務(wù)一：金屬與氧氣的反應(yīng)回顧：描述下列反應(yīng)現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。鎂條在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒2Mg+O22MgO點(diǎn)燃3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃思考：鋁、銅、金可以與氧氣反應(yīng)嗎？

若反應(yīng)，其反應(yīng)條件都是“點(diǎn)燃”嗎？

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。鋁制炊具鋁制建材鋁制易拉罐思考：生活中為何不宜用鋼絲球來擦洗鋁制餐具？任務(wù)一：金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2Al2O3若用鋼絲球擦洗鋁制品容易把氧化膜除掉，從而起不到保護(hù)作用?；瘜W(xué)方程式：思考與討論:為什么銅火鍋長時(shí)間使用后，火筒的外部即使未與燃燒的燃料接觸（排除燃料的不充分燃燒造成的變黑），也會(huì)變黑？

銅在加熱時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅?；鹜餐獠孔兒?Cu+O22CuO?任務(wù)一：金屬與氧氣的反應(yīng)【觀察·思考】從化學(xué)角度分析“真金不怕火煉”。任務(wù)一：金屬與氧氣的反應(yīng)問題：你能利用金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，鑒定真黃金和假黃金（銅鋅合金）嗎？金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。Au+O2====

高溫可通過灼燒法觀察現(xiàn)象的方法，鑒別真假黃金首飾。在灼燒時(shí)，假黃金會(huì)變黑。真黃金是金，在灼燒時(shí)，不會(huì)變黑。金屬反應(yīng)條件化學(xué)方程式鎂常溫下能反應(yīng)

鋁鐵在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)銅

金高溫也不反應(yīng)

穩(wěn)定，不反應(yīng)

2Mg+O2

2MgO4Al+3O2

2Al2O33Fe+2O2====Fe3O4點(diǎn)燃反應(yīng)條件由易到難劇烈程度由強(qiáng)到弱任務(wù)一：金屬與氧氣的反應(yīng)鎂、鋁>鐵、銅>金金屬活動(dòng)性：結(jié)論一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度來判斷金屬的活潑程度同等條件下，金屬越易與氧氣反應(yīng),反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑。2Cu+O22CuO?課堂練習(xí)1.下列有關(guān)金屬與氧氣反應(yīng)的說法正確的是（）A．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成一種黑色固體物質(zhì)三氧化二鐵B．金屬與氧氣的反應(yīng)必須加熱或點(diǎn)燃 C．鋁的抗腐蝕性好是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D．“真金不怕火煉”說明高溫條件下金不和氧氣反應(yīng)

D2.下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒：4Fe+3O2==2Fe2O3B.鑒別黃銅和金：2Cu+O2==2CuOC.鎂在氧氣中燃燒：Mg+O2==MgO2D.鋁在空氣中形成致密的氧化膜：4Al+3O2==2Al2O3點(diǎn)燃△點(diǎn)燃點(diǎn)燃B3.有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如表所示。這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(

)

A.甲>丙>乙B.甲>乙>丙

C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲金屬甲乙丙空氣劇烈燃燒變黑變黑氧氣更劇烈燃燒變黑劇烈燃燒

A課堂練習(xí)回顧：實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2任務(wù)二：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)【思考】是不是所有的金屬都與酸反應(yīng)？其反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢？【實(shí)驗(yàn)探究】在4只試管里分別放入少量的鎂、鋅、鐵、

銅，再分別加入約5mL稀鹽酸或稀硫酸，觀察現(xiàn)象。

【思考】1.是不是所有的金屬都與酸反應(yīng)？2.金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度是否一樣？3.反應(yīng)產(chǎn)生了什么氣體？任務(wù)二：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅反應(yīng)劇烈，放出大量的氣泡反應(yīng)較劇烈，放出大量的氣泡反應(yīng)較慢，有氣泡放出，溶液變成淺綠色沒有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑實(shí)驗(yàn)記錄：任務(wù)二：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)劇烈程度由強(qiáng)到弱金屬的活動(dòng)性：

鎂＞鋅＞鐵＞銅結(jié)論二：根據(jù)金屬與酸是否反應(yīng)和反應(yīng)劇烈程度來判斷金屬的活潑程度即同等條件下，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈3.從以上幾種金屬與酸的反應(yīng)化學(xué)方程式,我們可以得出金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)規(guī)律:金屬+酸→

+

。

思考與交流1.哪些金屬能夠和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成什么氣體？2.哪些金屬不能與稀鹽酸稀硫酸反應(yīng)？據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，把金屬分成兩類。Mg、Zn、FeMg>Zn>FeH2Cu金屬任務(wù)二：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

化合物

氫氣

活潑金屬M(fèi)g、Zn、Fe不活潑金屬Cu2.對X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過程如下：取形狀相同、大小相等的X、Y、Z三種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，X、Z表面都產(chǎn)生氣泡，但X產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z的快，Y表面無明顯現(xiàn)象。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序是()A.X>Z>Y

B.Z>Y>X

C.X>Y>Z

D.Z>X>YA課堂練習(xí)

1、根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn),下列金屬投入稀硫酸中產(chǎn)生氫氣速率最快的是()。A.銅B.鋅C.鐵D.鎂D交流討論：從反應(yīng)物和生成物的類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？注意：鐵發(fā)生置換反應(yīng)均生成+2價(jià)的亞鐵化合物金屬與鹽酸反應(yīng)金屬與稀硫酸反應(yīng)Mg+

2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物++=++=置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

通式：基本反應(yīng)類型之一任務(wù)三：置換反應(yīng)A+BC→AC+B反應(yīng)類型反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)特征聯(lián)系化合反應(yīng)都屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型分解反應(yīng)置換反應(yīng)鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，置換出酸中的氫。已學(xué)三種基本反應(yīng)類型的比較可能有元素化合價(jià)發(fā)生變化一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化任務(wù)三：置換反應(yīng)多變一A+B+???→X一變多X→A+B+???單換單A+BC→AC+B1.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是(

)A.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑B.CO+CuO==Cu+CO2C.C+2CuO==2Cu+CO2↑D.Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2B2.

下列物質(zhì)中，不能用金屬和稀鹽酸直接反應(yīng)制得的是（）A.MgCl2

B.ZnCl2

C.AlCl3

D.FeCl3D課堂練習(xí)不是。必須是一種單質(zhì)置換出另一種單質(zhì)鐵和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)均生成+2價(jià)的亞鐵化合物課堂小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)與氧氣的反應(yīng)與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)鎂、鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)鐵在一定條件下（點(diǎn)燃）與氧氣反應(yīng)銅在一定條件下（加熱）與氧氣反應(yīng)金即使高溫也不與氧氣反應(yīng)鎂、鋁>鐵、銅>金置換反應(yīng)化合反應(yīng)鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)銅不與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)快慢判斷活潑性鎂>鋅>鐵>銅反應(yīng)條件判斷活潑性2.將少量灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，待完全反?yīng)后過濾，濾紙上留有黑色的殘?jiān)Ｔ摵谏珰堅(jiān)闹饕煞质牵ǎ〢.鐵B.碳C.鐵、碳混合物D.硫酸亞鐵隨堂檢測1.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（）A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁不與酸、堿反應(yīng)C.鋁常溫下不與氧氣反應(yīng)D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜DB4.有X、Y、Z三種金屬單質(zhì)，X在常溫下就能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，Y、Z常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y、Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)。根據(jù)以上事實(shí)判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.XZY

B.XYZC.YZX

D.ZYX3.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是()①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡

②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色

③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕④液體的質(zhì)量減輕A．只有②③

B.

①②④

C

.

①②③

D

.

①②③④隨堂檢測CB1.下列敘述中屬于金屬化學(xué)性質(zhì)的是（）A.純鐵是銀白色固體

B.鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜C.銅容易傳熱、導(dǎo)電D.鎢有很高的熔點(diǎn)B隨堂檢測2.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法正確的是（）A.紅熱的細(xì)鐵絲在空氣中能燃燒B.所有金屬在高溫下都能與氧氣反應(yīng)C.在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下也能與氧氣反應(yīng)D.鎂在常溫時(shí)能與空氣中的氧氣反應(yīng)D3.某金屬放在稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是（）A.Cu B.Zn C.Al D.Mg4.往相同質(zhì)量、相同濃度的稀鹽酸中加入下列金屬，反應(yīng)最劇烈的是（）A.Cu B.Zn C.Fe D.Mg5.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）ADD隨堂檢測6.下列物質(zhì)中不能由金屬與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)直接得到的是（）A.ZnCl2

B.MgCl2 C.CuSO4

D.FeSO4C7.手機(jī)的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag，將廢舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)后，所得溶液中含有的金屬離子是（）A.Mg2+、Al3+ B.Cu2+、Ag+

C.Al3+、Cu2+ D.Mg2+、Ag+A隨堂檢測8.（數(shù)據(jù)化實(shí)驗(yàn)）某化學(xué)興趣小組將未經(jīng)打磨的鋁片放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，