重慶市字水中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題2

重慶市字水中學(xué)20242025學(xué)年上期高2026屆期中考試化學(xué)試題(本試卷共5頁，滿分：100分，考試時間：75分鐘)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。考生作答時，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

注意事項：

1.答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。

2.選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案的標(biāo)號；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性(簽字)筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.考生必須按照題號在答題卡各題號相對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)(黑色線框)作答，寫在草稿紙上、超出答題區(qū)域或非題號對應(yīng)的答題區(qū)域的答案一律無效。

4.保持卡面清潔，不折疊，不破損。

5.做選考題時，考生按照題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目對應(yīng)的題號涂黑?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32Cu64一、選擇題(本大題共14小題。每題3分，共42分。每小題只有一項符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過程B.鐵表面的鍍鋅層破損后，就完全失去了對鐵的保護(hù)作用C.鹽堿地(含NaCl、Na2CO3)不利于農(nóng)作物生長，施加適量石膏可以降低土壤的堿性D.對于一個放熱反應(yīng)的平衡體系，若降溫，則正反應(yīng)速率下降，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動2.下列有關(guān)敘述正確的是（）A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，則和反應(yīng)生成時放熱B.的燃燒熱是，則反應(yīng)的C.且，能自發(fā)進(jìn)行D.濃硫酸的稀釋和鋁熱反應(yīng)均為放熱反應(yīng)3.下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A.用惰性電極電解飽和食鹽水：B.硫酸銨溶液顯酸性：C.二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液：D.硫酸銅溶液遇到難溶的PbS轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的CuS：4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB.常溫下，pH=10純堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH數(shù)目為104NAC.溶液中陰離子數(shù)目小于0.1NAD.3molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陰、陽離子總數(shù)目為6NA5.我國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。下列說法不正確的是A.催化劑降低了該反應(yīng)的焓變，實現(xiàn)了水的高效分解B.若分解2mol，估算出反應(yīng)吸收482kJ的能量C.過程Ⅱ形成了氫分子和過氧化氫分子，該過程放出能量D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)6.在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷一定正確的是A.B.達(dá)到平衡后，增大B的量將會提高A的轉(zhuǎn)化率C.E點平衡常數(shù)小于F點的平衡常數(shù)D.7.關(guān)于常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是A.將10mL，該溶液稀釋至100mL后，B.向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和C.該溶液中由水電離出的D.該溶液中鹽酸電離出的與水電離出的之比為8.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖1所示，其中下圖2為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A.圖2中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線B每有1molN2參加反應(yīng)，則總反應(yīng)中有2molNO生成C.在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的的體積為5.6LD.催化劑a、b能提高反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率，但均不能提高平衡轉(zhuǎn)化率9.下列事實與解釋或結(jié)論不相符的是事實解釋或結(jié)論A取2mL0.5mol?L1CuCl2溶液于試管中加熱，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變?yōu)辄S綠色；再將試管置于冷水中，溶液顏色又由黃綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)綠色，對于該平衡，在其他條件不變時，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動B分別測定濃度均為0.1mol?L1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者)C向1mL0.1mol?L1AgNO3溶液中先加入5mL0.1mol?L1KCl溶液，再加入5滴0.1mol?L1KI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀D向5mL0.1mol?L1KI溶液中滴入0.1mol?L1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后下層液體呈紫紅色，取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe3+與I的反應(yīng)有一定限度A.A B.B C.C D.D10.現(xiàn)有下列三個圖象，下列反應(yīng)中符合上述全部圖象的反應(yīng)是A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D.H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞011.在常溫下，有關(guān)下列溶液的敘述中錯誤的是①pH=11的氨水②pH=11的氫氧化鉀溶液③pH=3的醋酸④pH=3的硫酸A.將①②分別加水稀釋1000倍后，溶液的pH：①>②B.將aL②與bL④混合，忽略溶液體積變化，若所得溶液的pH=5，則a：b=199：101C.向③、④中分別加入醋酸鈉晶體后，兩種溶液的pH均增大D.將①、③等體積混合后溶液呈中性，該溶液中：c(NH)=c(CH3COO)>c(H+)=c(OH)12.已知：①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2。下列說法不正確的是A.硫燃燒過程中將化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為熱能B.相同條件下，1molS(s)比1molS(g)更穩(wěn)定C.兩個反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能都比生成物的總鍵能小D.兩個過程的能量變化可用如圖表示13.LiFePO4常用作鋰離子電池電極材料，如下圖為CaLiFePO4可充電電池的工作原理示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li＋通過。下列說法不正確的是A.充電時，鋰離子向鈣電極方向移動B.鈣電極的電解質(zhì)不可以替換成硫酸鋰溶液C.理論上，每消耗xmolCa，可生成1molLiFePO4D.放電時，電極上發(fā)生Li＋的嵌入，14.25℃時，向1L的溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中的及HA的濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如下圖所示(不考慮溶液溫度的變化)，下列說法正確的是A.a表示與pH的關(guān)系曲線B.的數(shù)量級為104C.P點溶液中D.滴加鹽酸或NaOH溶液的過程中均增大二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.回答下列問題：（1）實驗室用30%左右的硫酸溶液(約3.7mol/L)與鋅粒反應(yīng)制取氫氣。下列措施中能加快反應(yīng)速率的是_______。A.將鋅粒改為鋅粉 B.降低反應(yīng)溫度C.將該硫酸換為98%的濃硫酸 D.加入少量的硫酸銅溶液（2）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：?，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。①計算3min內(nèi)用氫氣表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(H2)=_______；3min時，正反應(yīng)速率_______逆反應(yīng)速率(填：“>”“=”或“<”)。②10min反應(yīng)達(dá)平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為_______。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，維持溫度和壓強不變，改變其它條件使反應(yīng)速率增大，可采取的措施有_______(寫一條即可)。③其他條件不變時，將容積壓縮到原來的一半，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_______。A．氫氣的濃度減小

B．正反應(yīng)速率增大

C．逆反應(yīng)速率減小

D．達(dá)到平衡的時間不會改變16.某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E．檢查滴定管是否漏水；F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）符合題意操作的順序是(用序號字母填寫)_______。（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中_______滴定管(填標(biāo)號)。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化達(dá)到滴定終點的判定標(biāo)志是_______。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/m標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第_______次實驗，造成這種誤差的可能原因是_______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡C．達(dá)到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)D．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來（5）該鹽酸的濃度為_______mol/L。（6）若移取溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？_______(填“是”或“否”)。17.當(dāng)今社會的主題之一：發(fā)展經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排。而燃料電池因其無污染，且原料來源廣可再生被人們青睞，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中，現(xiàn)有如下圖所示裝置，所有電極均為Pt，請按要求回答下列問題：（1）甲裝置是_______(填“原電池”或“電解池”)，寫出a極的電極反應(yīng)_______。（2）乙池中c極的電極反應(yīng)_______。（3）當(dāng)b極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2112mL時，若乙中硫酸銅溶液的體積是200mL，假若電解前后溶液體積保持不變，此時乙池中的pH=_______。（4）若CuSO4(aq)足夠，電解一段時間后，要恢復(fù)到原來的狀態(tài)，則可加入_______。A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3（5）現(xiàn)用丙裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，其中M、N為離子交換膜，只允許某些離子通過，則A出口導(dǎo)出的溶液溶質(zhì)為_______(寫化學(xué)式)，M為_______離子交換膜(填“陰”或“陽”)。18.某硫酸工廠的酸性廢水中砷(As)元素含量極高，為控制砷的排放，可采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。表1幾種鹽的難溶物表2工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)污染物As廢水濃度排放標(biāo)準(zhǔn)pH=6~9回答以下問題：（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度=_______。（2）若酸性廢水中的濃度為，則=_______。（3）工廠排放酸性廢水中的三價砷(弱酸)不易沉降，可投入先將其氧化成五價