易錯專題02 反應熱計算（解析版）-2024-2025學年高二化學易錯題典例精講與習題精練（人教版2019選擇性必修1）

易錯專題02反應熱計算聚焦易錯點：?易錯點一反應熱與鍵能的關系?易錯點二蓋斯定律?易錯點三反應熱大小的比較典例精講易錯點一反應熱與鍵能的關系【易錯典例】例1（2023·貴州遵義·高二期中）部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：化學健496243431463則的為A．+125kJ?mol B．125kJ C．-118kJ?mol D．-118kJC【詳解】根據(jù)=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能可知，上述反應的=(496+4431-4463-2243)kJ?mol=-118kJ?mol，故C項符合題意。答案選C?！窘忸}必備】反應熱與鍵能的關系反應熱ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，或生成物具有的總能量減去反應物具有的總能量。利用鍵能計算反應熱關鍵是弄清物質中化學鍵的數(shù)目，常見單質、化合物中所含共價鍵的數(shù)目：1mol金剛石中含2molC—C鍵，1mol硅中含2molSi—Si鍵，1molSiO2晶體中含4molSi—O鍵；1molP4中含有6molP—P鍵，1molP4O10(即五氧化二磷)中，含有12molP—O鍵、4molP=O鍵，1molC2H6中含有6molC—H鍵和1molC—C鍵?！咀兪酵黄啤?．（2023·江西·新余市第一中學高二期中）我國科學家開發(fā)高效催化劑實現(xiàn)催化還原制備熱化學方程式為。已知幾種共價鍵鍵能如下：共價鍵CO2(C=O)鍵能/E436413467下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)曲線代表加入了催化劑，能降低能壘B．加入催化劑能提高的平衡轉化率C．表格中E值等于805.5D．回收與封存有利于實現(xiàn)“雙碳達標”B【詳解】A．加入催化劑能降低活化能，A項正確；B．催化劑只能提高反應速率，不能使平衡移動，不能提高轉化率，B項錯誤；C．根據(jù)圖像可知，反應熱等于正、逆反應活化能之差，，反應熱等于斷裂化學鍵的總鍵能與形成化學鍵的總鍵能之差。，解得：，C項正確；D．“雙碳達標”關鍵是減少排放，有效措施是回收利用、封存于海底等，D項正確；故選B。易錯點二蓋斯定律【易錯典例】例2（2023秋·浙江紹興·高二統(tǒng)考期末）已知：下列說法正確的是A．B．C．升溫時，丙烷與氯自由基反應速率加快，與溴自由基反應速率減慢D．HCl與HBr的鍵能差可以表示為B【解析】A．Cl比Br活潑，且HCl比HBr穩(wěn)定，能量越低物質越穩(wěn)定，則△H1＜△H3，故A錯誤；B．由蓋斯定律可知，①-③=②-④，則△H1=△H2+△H3-△H4

，故B正確；C．升高溫度可加快反應速率，則升高溫度，吸熱反應、放熱反應速率都增大，丙烷與溴自由基反應速率加快，故C錯誤；D．③-①得HCl+Br?→HBr+Cl?，△H=△H3

-△H1，鍵能差為△H3

-△H1，故D錯誤；故選：B?！窘忸}必備】應用蓋斯定律計算反應熱時應注意的六個問題1．首先要明確所求反應的始態(tài)和終態(tài)，各物質系數(shù)；判斷該反應是吸熱還是放熱；2．不同途徑對應的最終結果應一樣；3．疊加各反應式時，有的反應要逆向寫，ΔH符號也相反，有的反應式要擴大或減小倍數(shù)，ΔH也要相應擴大或減小相同倍數(shù)；4．注意各分步反應的ΔH的正負；5．比較反應熱大小時，反應熱所帶“＋”“－”均具有數(shù)學意義，參與大小比較；6．不要忽視弱電解質的電離、水解反應吸熱，濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉固體的溶解放熱，都對反應熱有影響。【變式突破】2．（2023秋·重慶九龍坡·高二統(tǒng)考期末）我國的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。碳酰肼類化合物是一種優(yōu)良的含能材料，可作為火箭推進劑的組分。其相關反應的能量變化如圖所示，已知，則為A． B． C． D．D【解析】由圖中能量變化可知：，則，答案選D。易錯點三反應熱大小比較【易錯典例】例3（2023秋·江西萍鄉(xiāng)·高二統(tǒng)考期末）相同條件下，有下列三個熱化學方程式：；；，則、、的大小關系正確的是A． B． C． D．B【解析】固態(tài)S到氣態(tài)S要吸熱，都生成液態(tài)二氧化硫時氣態(tài)S燃燒放熱多，Q2>Q1，同樣的固態(tài)S燃燒，生成液態(tài)二氧化硫放熱多Q1>Q3，因此Q2>Q1>Q3，答案選B?！窘忸}必備】反應熱大小的比較比較反應熱的大小，一般是在不同條件下（溫度、壓強、物質的聚集狀態(tài)等）下的同一化學反應，或同一條件（溫度、壓強）下的同類化學反應之間進行。比較時要善于從同中求異，抓住其實質，從而順利解決問題。(1)同一反應生成物狀態(tài)不同時：A(g)+B(g)=C(g)；ΔH1＜0；A(g)+B(g)=C(l)；ΔH2＜0因為C(g)=C(l)；ΔH3＜0，則ΔH3=ΔH2-ΔH1，所以|ΔH2|＞|ΔH1|。(2)同一反應物狀態(tài)不同時：S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH1＜0S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2＜0ΔH3+ΔH1=ΔH2，固S(s)→S(g)吸熱，ΔH3>0，所以|ΔH1|＞|ΔH2|。(3)兩個有聯(lián)系的不同反應：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH1＜0C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH2＜0，ΔH3+ΔH2=ΔH1，所以ΔH1<ΔH2(或|ΔH1|>|ΔH2|)?！咀兪酵黄啤?．（2023春·江西贛州·高二贛州市第四中學?？计谀〩Cl(g)溶于大量水的過程放熱，循環(huán)關系如圖所示，下列說法不正確的是A．△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＞0B．△H5＜0，△H6＜0C．△H3-△H4＞0D．若將循環(huán)圖中Cl元素改成Br元素，相應的△H2(Br)＜△H2(Cl)AD【解析】結合轉化過程，HCl(g)轉化為H(g)、Cl(g)吸收能量，H(g)H+(g)、Cl(g)Cl-(aq)放出熱量，H+(g)→H+(aq)、Cl-(g)→Cl-(aq)放出熱量，據(jù)此分析。A．由蓋斯定律可知，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=△H1，HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)是放熱反應，△H1＜0，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＜0，故A錯誤；B．H+(g)→H+(aq)是放熱反應，△H5＜0；Cl-(g)→Cl-(aq)是放熱反應，△H6＜0，故B正確；C．H原子非金屬性小于CI原子，H更加容易失去電子，則△H3＞△H4，△H3-△H4＞0，故C正確；D．Cl的非金屬性大于Br，放熱反應焓變?yōu)樨撝?，則△H2(Br)＞△H2(Cl)，故D錯誤；故選AD。習題精練1．（2023秋·吉林長春·高二長春外國語學校?？计谥校?868年狄青和洪特發(fā)現(xiàn)了用空氣中的氧氣來氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?；瘜W反應與能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應△H>0B．若H2O為液態(tài)，則生成物總能量將增大C．4HCl(g)和O2(g)總能量低于2Cl2(g)+2H2O(g)的總能量，反應時從環(huán)境吸收能量D．斷開舊化學鍵吸收的總能量小于形成新化學鍵所釋放的總能量2．（2023秋·浙江臺州·高二臺州市書生中學校聯(lián)考期中）廢液中在好氧菌和厭氧菌作用下能轉化為和，其轉化示意圖如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

下列說法正確的是A．在兩池中加入固體，有利于的生成B．反應Ⅰ中消耗(標準狀況)轉移的電子數(shù)為C．當好氧菌池和厭氧菌池投放廢液的體積比為時，理論上能完全轉化為D．

3．（2023秋·浙江臺州·高二臺州市書生中學校聯(lián)考期中）根據(jù)如下能量關系示意圖，下列說法正確的是

A．與的能量之和為393.5kJB．反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量C．由的熱化學方程式為：

D．熱值指一定條件下1g物質完全燃燒所放出的熱量，則熱值4．（2023秋·湖北武漢·高二校聯(lián)考期中）下列有關說法正確的是A．同溫同壓下，反應在光照和點燃條件下的不同B．已知，，則C．表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：D．和反應中和熱，則：5．（2023春·四川涼山·高一校聯(lián)考期末）化學反應與能量變化對人類生產(chǎn)、生活有重要的意義，下列說法正確的是

A．圖1裝置可以用于探究一個反應是吸熱反應還是放熱反應B．能量變化如圖2的反應必須加熱才能發(fā)生反應C．常溫常壓下，斷開1molH2中的化學鍵吸收436kJ的能量，斷開1molCl2中的化學鍵吸收243kJ的能量，形成2molHCl中的化學鍵釋放862kJ的能量，故H2和Cl2反應釋放能量D．一定條件下，石墨轉化為金剛石要吸收能量，故金剛石比石墨穩(wěn)定6．（2023春·重慶·高一校聯(lián)考期中）已知一定條件下1mol完全燃燒生成與水蒸氣時放出802kJ的能量，根據(jù)下表的鍵能(斷開1mol化學鍵或形成1mol化學鍵時吸收或放出的能量叫鍵能)數(shù)據(jù)，則x的數(shù)值為化學鍵C—HO—H鍵能/()498463803A．415 B．425 C．440 D．4507．（2023秋·浙江溫州·高二樂清市知臨中學?？计谥校┘淄榕c氯氣發(fā)生取代反應分別生成1mol相關有機物的能量變化如圖所示：下列說法不正確的是A．CH4與Cl2的取代反應是放熱反應B．1molCH4的能量比1molCH3Cl的能量多99kJC．△H4≈△H3≈△H2≈△H1，說明CH4與Cl2的四步取代反應難易程度相當D．已知Cl—Cl的鍵能為243kJ·mol-1，C—Cl的鍵能為327kJ·mol-1，則CH4(g)+Cl?(g)→CH3?(g)+HCl(g)的△H<08．（2023春·甘肅張掖·高一甘肅省民樂縣第一中學?？计谥校〩2和I2在一定條件下能發(fā)生反應，能量變化如圖所示。斷開1molH-I鍵所需要吸收的能量是A． B． C． D．9．（2023春·廣東揭陽·高二普寧市華僑中學校考期中）反應2HI(g)?H2(g)+I2(g)

ΔH>0經(jīng)過以下兩步基元反應完成：ⅰ.2HI(g)=H2(g)+2I(g)

?H1ⅱ.2I(g)=I2(g)

?H2下列說法不正確的是A．H=H1+H2B．因為ⅰ中斷裂化學鍵吸收能量，所以?H1>0C．因為ⅱ中形成化學鍵釋放能量，所以?H2＜0D．斷裂2molHI(g)中的化學鍵吸收的能量大于斷裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化學鍵吸收的總能量10．（2023秋·寧夏石嘴山·高三石嘴山市第三中學校考期中）圖象可更直觀地表現(xiàn)化學變化中的物質變化和能量變化。下列判斷錯誤的是A．圖甲所示反應為放熱反應，且△H=Ea-B．若已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C(石墨，s)=C(金剛石，s)

C．圖乙所示反應的熱化學方程式為：

D．若

，則物質能量高低如圖丙11．（2023秋·重慶渝中·高二重慶巴蜀中學?？计谥校┑馀c氫氣反應的熱化學方程式為：

。已知：①

；②在、298K條件下，斷開1mol分子中的化學鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下列說法正確的是A．2mol碘蒸氣凝華時要吸收71.92kJ的熱量B．將1mol與1mol混合，充分反應，放出9.48kJ熱量C．1mol與1mol的鍵能總和小于2mol鍵能總和D．

12．（2023春·遼寧沈陽·高一沈陽市第八十三中學校聯(lián)考期中）HCl氣體被氧氣氧化的能量關系如圖，下列敘述正確的是A．該反應、B．該反應的濃度平衡常數(shù)C．用E表示鍵能，則該反應D．反應

13．（2022秋·浙江溫州·高二樂清市知臨中學?？计谥校┰跇藴薁顩r下，純物質的規(guī)定熵，叫做標準摩爾熵，用符號表示。相關數(shù)據(jù)如下表，通過數(shù)據(jù)分析得出的下列結論不正確的是物質191.6205.2173.8186.9197.7210.8213.8219.3A．相對分子質量相同的分子，分子對稱性越差，結構越復雜，標準摩爾熵越大B．組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，標準摩爾熵越大C．反應的標準摩爾熵變D．推測羰基硫的標準摩爾熵大于14．（2023秋·河北石家莊·高二河北新樂市第一中學校聯(lián)考期中）按題意要求填空：(1)已知己烷完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，寫出表示己烷燃燒熱的熱化學方程。(2)已知在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應被氧化成。兩步反應的能量變化示意圖如圖：

則全部被氧化成的熱化學方程式為：。(3)化學鍵的鍵能是原子間形成(或斷裂)化學鍵時釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)：H-S：；S-S：；S=O：；H-O：。已知反應：

，其反應產(chǎn)物中的固體實為，實際分子是一個8元環(huán)狀分子(即

)，試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算已知反應的反應熱：則(用a、b、c、d表示)。若已知

，試寫出和反應生成的熱化學方程式為：。(4)已知(金剛石，s)

(石墨，s)

①石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性金剛石的穩(wěn)定性。(填“大于”“小于”或“等于”，下同)②石墨中鍵鍵能金剛石中鍵鍵能。(5)把煤作為燃料有下列兩種途徑：途徑I：

①途徑II：先制成水煤氣：

②再燃燒水煤氣：

③

④則途徑I放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量；、、、的數(shù)學關系式是。(6)某學生在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液發(fā)生中和反應的反應熱的實驗前，先配制的溶液：若實驗中大約要使用溶液需要用托盤天平稱量固體，溶液配制過程中所需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和。15．（2023春·廣東汕頭·高一汕頭市澄海中學?？计谥校┱埻瓿上铝杏嘘P非金屬元素及其化合物的問題：(1)氮及其化合物用途廣泛。寫出的電子式：。(2)將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實現(xiàn)人工固氮的是_______(填字母)。A．和在一定條件下反應生成 B．雷雨閃電時空氣中的和化合生成NOC．經(jīng)過催化氧化生成NO D．和反應生成(3)肼又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是。(4)傳統(tǒng)制備肼的方法，是以氧化，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是。(5)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其成分含有硝酸鹽等，已知其爆炸反應為：已知①碳的燃燒熱為，②，③；則為(用含有、、的代數(shù)式表示)。(6)銨鹽常用作化肥，在實驗室中檢驗固體中含有的實驗方案為：。(7)可以用氫氟酸刻蝕玻璃，氫氟酸發(fā)生反應的化學方程式是：。參考答案1．D【詳解】A．由圖示可知，4HCl(g)+O2(g)的總能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的總能量，該反應為放熱反應，即?H<0，故A錯誤；B．若H2O為液態(tài)，氣體變?yōu)橐后w要放出能量，生成物總能量將減小，故B錯誤；C．由圖示可知，4HCl(g)和O2(g)總能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的總能量，反應釋放能量，故C錯誤；D．由圖示可知，4HCl(g)+O2(g)的總能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的總能量，反應為放熱反應，斷開舊化學鍵吸收的總能量小于形成新化學鍵所釋放的總能量，故D正確；故選：D。2．B【詳解】A．在兩池中加入固體，，銨根離子和氫氧根離子生成氨氣，不利于的生成，A錯誤；B．反應Ⅰ中氧元素化合價由0變?yōu)?2，電子轉移為，消耗(標準狀況下為1mol)轉移的電子數(shù)為，B正確；C．由反應Ⅰ、反應Ⅱ的化學方程式可知，，當好氧菌池和厭氧菌池投放廢液的體積比為5:3時，理論上能完全轉化為，C錯誤；D．由蓋斯定律可知，Ⅰ+Ⅱ得反應：，則焓變?yōu)椤錯誤。故選B。3．D【詳解】A．從圖中可知，1molC(s)和1molO2(g)反應生成1molCO2(g)放出393.5kJ的能量，但是1molCO2(g)也有一定的能量，1molC(s)和1molO2(g)能量之和大于393.5kJ，A錯誤；B．從圖中可知，CO和O2反應生成CO2是放熱反應，則反應也是放熱反應，生成物總能量小于反應物總能量，B錯誤；C．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-565.8kJ/mol，第一個反應×2-第二個反應可得2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.1kJ/mol，C錯誤；D．熱值指一定條件下1g物質完全燃燒所放出的熱量，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-565.8kJ/mol，則CO熱值ΔH=-565.8kJ/mol÷56=-10.1kJ/mol，D正確；故答案選D。4．B【詳解】A．只與反應體系的始末狀態(tài)有關，與反應條件無關，故A錯誤；B．碳燃燒為放熱反應，為負值；燃燒充分，放熱更多，數(shù)值更大，更小，所以，故B正確；C．燃燒熱是指1mol可燃物然全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，H元素對應的指定產(chǎn)物時液態(tài)水，故C錯誤；D．中和熱是指酸堿發(fā)生中和反應，生成1molH2O時所放出的熱量，生成2molH2O的同時，鋇離子和硫酸根離子化合生成硫酸鋇，也放出熱量，所以，故D錯誤；答案選B。5．C【詳解】A．該裝置周圍沒有密封的空氣，不能通過熱脹冷縮探究反應是吸熱反應還是放熱反應，故A錯誤；B．能量變化如圖的反應為吸熱反應，吸熱反應不一定需要加熱，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應為吸熱反應，該反應不需要加熱就可以發(fā)生，故B錯誤；C．反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=(436+243-862)kJ·mol-1=-183kJ·mol-1<0，故H2和Cl2反應釋放能量，故C正確；D．石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；故選C。6．A【詳解】1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出802kJ熱量，熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ/mol，ΔH=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，則4x+498×2-803×2-463×4=-802，解得x=415kJ/mol，故答案選A。7．B【詳解】A．由題干信息可知，CH4與Cl2的取代反應不管生成CH3Cl、CH2Cl2還是CHCl3或者CCl4均為＜0，則CH4與Cl2的取代反應是放熱反應，A正確；B．由題干信息可知，1molCH4和1molCl2的能量之和比1molCH3Cl和1molHCl的能量之和多99kJ，B錯誤；C．由題干圖中信息可知，即△H4≈△H3≈△H2≈△H1，說明CH4與Cl2的四步取代反應難易程度相當，C正確；D．已知CH4(g)+Cl?(g)→CH3?(g)+HCl(g)過程中斷裂了1molC-H鍵，形成了1mol的H-Cl鍵，已知Cl—Cl的鍵能為243kJ·mol-1，C—Cl的鍵能為327kJ·mol-1，且有：CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)=-99kJ/mol，即4E(C-H)+E(Cl-Cl)-3E(C-H)-E(C-Cl)-E(H-Cl)=-99kJ/mol，即E(C-H)+E(Cl-Cl)-E(C-Cl)-E(H-Cl)=-99kJ/mol，則E(C-H)+243kJ/mol-327kJ/mol-E(H-Cl)=-99kJ/mol，則E(C-H)-E(H-Cl)=-15kJ/mol，即CH4(g)+Cl?(g)→CH3?(g)+HCl(g)的△H=-15kJ/mol<0，D正確；故答案為：B。8．B【分析】根據(jù)反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差分析解答?！驹斀狻坑捎诜磻獰帷鱄=反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，則斷開1molH-I鍵所需能量E(H-I)=kJ，故合理選項是B。9．B【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知兩個基元反應相加得反應2HI(g)?H2(g)+I2(g)，H=H1+H2，故A正確；B．ⅰ中HI斷裂化學鍵吸收能量，形成H2成鍵要放出能量，所以?H1要比較吸收能量和放出能量的相對多少，故B錯誤；C．ⅱ中只有I形成I2，成化學鍵釋放能量，所以?H2＜0，故C正確；D．反應2HI(g)?H2(g)+I2(g)

ΔH>0，說明斷裂2molHI(g)中的化學鍵吸收的能量大于斷裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化學鍵吸收的總能量，故D正確；故答案為B10．C【分析】本題以熱化學基礎知識素材，考查知識的應用與證據(jù)推理等核心素養(yǎng)?！驹斀狻緼．由圖象可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，此反應為放熱反應，為正反應活化能，為逆反應活化能，，A項正確。B．能量越低越穩(wěn)定，由于石墨比金剛石穩(wěn)定，所以石墨轉化為金剛石的反應為吸熱反應，即，B項正確。C．由圖乙可知，反應為吸熱反應，熱化學方程式為：

，C項錯誤。D．由

可知由生成B的反應均為放熱反應，即2A的能量高于B的能量，氣態(tài)B的能量高于液態(tài)B的能量，D項正確。故答案為：C。11．C【詳解】A．由，則，2mol碘蒸氣凝華時要放出71.92kJ的熱量，A錯誤；B．由是可逆反應，則放出小于9.48kJ熱量，B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律，反應1-反應2可得，為放熱反應，根據(jù)?H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和<0，可知1mol與1mol的鍵能總和小于2mol鍵能總和，C正確；D．由于I-I的鍵長比F-F的長，則鍵能I-I的比F-F的小，故比放出的熱量多，則，D錯誤；故選：C。12．D【詳解】A．如圖可知，、，故A錯誤；B．反應的平衡常數(shù)是產(chǎn)物的濃度次冪比上反應物濃度次冪，，故B錯誤；C．用E表示鍵能反應熱時，水的狀態(tài)應該是氣態(tài)，則該反應，故C錯誤；D．液態(tài)水轉化成氣態(tài)水需要吸熱，反應

，故D正確；故答案為D。13．C【詳解】A．根據(jù)表格中一氧化碳和氮氣的標準摩爾熵可知，相對分子質量相同的分子，分子對稱性越差，結構越復雜，標準摩爾熵越大，A正確；B．根據(jù)表格中氟氣和氯氣的標準摩爾熵可知，組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，標準摩爾熵越大，B正確；C．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，該反應的標準摩爾熵變=2×210.8-191.6-205.2=24.8，故其，C錯誤；D．和二氧化碳的結構相似，但是其相對分子質量較大，且對稱性較差，故其標準摩爾熵大于二氧化碳的標準摩爾熵，D正確；故選C。14．(1)C6H14(l)+O2(g)=6CO2(g)+7H2O(l)ΔH=-4162.4kJ·mol-1(2)(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1(3)Q=3b+4d-4a-2c2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s)

ΔH=(4a+2c-3b-4d-2e)kJ·mol-1(4)大于大于(5)等于ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)(6)2.2g100mL容量瓶【詳解】（1）10g己烷物質的量為，完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則1mol己烷完全燃燒生成液態(tài)水放出4162.4kJ的熱量，即燃燒熱化學方程式為C6H14(l)+O2(g)=6CO2(g)+7H2O(l)ΔH=-4162.4kJ·mol-1；（2）由能量變化示意圖可知，第一步反應為(aq)+O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O△H=-273kJ·mol-1；第二步反