易錯專題06 弱電解質(zhì)的電離平衡（解析版）-2024-2025學年高二化學易錯題典例精講與習題精練（人教版2019選擇性必修1）

易錯專題06弱電解質(zhì)的電離平衡聚焦易錯點：?易錯點一強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)?易錯點二電離常數(shù)?易錯點三影響電離平衡的因素典例精講易錯點一強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【易錯典例】例1（2023上·廣東惠州·高二惠州一中校聯(lián)考階段練習）下列事實中一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是①用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗②0.1CH3COOH溶液中③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，產(chǎn)生大量氣泡④20mL0.2CH3COOH溶液恰好與20mL0.2NaOH溶液完全反應⑤1mL的CH3COOH溶液稀釋至1L，A．①② B．②③ C．②⑤ D．③④【解析】①中未指明濃度，也沒有參照物，不能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)；②0.1CH3COOH溶液中，說明CH3COOH未完全電離，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)；③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，產(chǎn)生大量氣泡，生成了CO2，說明酸性：CH3COOH>H2CO3，H2CO3是弱酸，不能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)；④20mL0.2CH3COOH溶液恰好與20mL0.2NaOH溶液完全反應，不能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)；⑤1mL的CH3COOH溶液稀釋至1L，，說明CH3COOH未完全電離，加水稀釋促進了電離，能夠說明CH3COOH是弱電解質(zhì)；故選C?！窘忸}必備】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)的強弱與溶液導電能力沒有必然聯(lián)系：如果某強電解質(zhì)溶液濃度很小，那么它的導電能力就很弱，溶液導電能力大小取決于離子濃度大小和離子帶電荷多少。。2.電解質(zhì)的強、弱與其溶解度無關：某些難溶(或微溶)于水的鹽(如AgCl、BaSO4等)溶解度很小，但溶于水的部分卻是完全電離的，它們?nèi)詫儆趶婋娊赓|(zhì)。3.電解質(zhì)強弱的判斷方法：（1）在相同濃度、相同溫度下，對強弱電解質(zhì)做導電對比實驗。（2）在相同濃度、相同溫度下，比較反應速率的快慢。如將Zn粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結果前者比后者反應快。（3）濃度與PH的關系。如0.1mol/L的醋酸溶液，其PH＞1，即可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。（4）稀釋前后的PH與稀釋倍數(shù)的變化關系。例如，將PH=2的酸溶液稀釋100倍，若PH＜4，則證明酸為弱酸；若PH=4，則證明酸為強酸。（5）利用同離子效應證明存在電離平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加CH3COONH4，顏色變淺。（6）利用較強酸制備較弱酸來判斷電解質(zhì)強弱。如將CO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁，說明酸性：H2CO3＞。（7）利用元素周期表進行判斷。如非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，則最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；金屬性：Na＞Mg＞Al，則最高價氧化物水化物的堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。5.弱電解質(zhì)的電離方程式（1）由于弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，所以寫離子方程式時用“”符號。如：NH·H2ONH4++OH－、CH3COOHCH3COO－+H+（2）多元弱酸分步電離，以第一步電離為主。如：H2CO3H++HCO3－、HCO3－H++CO32－（3）多元弱堿的電離與多元弱酸的電離情況相似，但常用一步電離表示。如：Mg(OH)2Mg2++2OH－【變式突破】1．（2023上·湖南·高二校聯(lián)考期中）已知常溫時HClO和的電離平衡常數(shù)分別為和。現(xiàn)將pH和體積都相同的兩種酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是A．曲線Ⅱ為稀釋時pH變化曲線B．從b點到d點，溶液中減小(HR代表HClO或)C．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大D．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗的體積較小【詳解】A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，由電離平衡常數(shù)知，酸性：，pH相同的一元酸稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化較大的酸其酸性較強，由圖知，稀釋相同倍數(shù)時，曲線ⅠpH值變化較大，所以曲線Ⅰ為HNO?稀釋時pH變化曲線，故A錯誤；B．水解平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，則從b點到d點，溶液中不變，故B錯誤；C．酸抑制水電離，越大，水電離程度越小，：c點大于b點，則水電離程度：b點大于c點，故C正確；D．pH相同的HClO、，，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗的體積較多，故D錯誤；故答案為：C。易錯點二電離常數(shù)【易錯典例】例2（2023上·湖北武漢·高二校聯(lián)考期中）部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是弱電解質(zhì)HCNH2SH2CO3HClOCH3COOH電離平衡常數(shù)(25℃)6.2×10-10K1=1.1×10-7K2=1.3×10-13K1=4.5×10-7K2=4.7×10-114.0×10-81.75×10-5A．甲基橙變色范圍為3.1~4.4，少量甲基橙滴入0.10mol·L-1的H2S溶液中，溶液呈紅色B．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑C．25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.10mol·L-1的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合后溶液pH＞7D．相同pH的CH3COONa和NaClO溶液中，陰離子總數(shù)較大的是NaClO溶液【詳解】A．0.10mol·L-1的H2S溶液中，K1=1.1×10-7，c(H+)≈1×10-4mol/L，pH≈4，甲基橙變色范圍為3.1~4.4，少量甲基橙滴入0.10mol·L-1的H2S溶液中，則溶液呈橙色，A不正確；B．由于HCl酸性比H2CO2強，K2(H2CO3)＜K(HClO)＜K1(H2CO3)，所以向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，發(fā)生反應方程式為：2+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+，B不正確；C．25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.10mol·L-1的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，Kh(CN-)=≈1.6×10-5＞6.2×10-10=Ka(HCN)，則混合溶液呈堿性，pH＞7，C正確；D．K(CH3COOH)=1.75×10-5，K(HClO)=4.0×10-8，則相同濃度時，ClO-的水解程度大于CH3COO-，相同pH時，c(CH3COONa)＞c(NaClO)，所以陰離子總數(shù)較大的是CH3COONa溶液，D不正確；故選C。【解題必備】電離常數(shù)與化學平衡常數(shù)相似，在弱電解質(zhì)溶液中也存在著電離平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。1.一元弱酸和一元弱堿的電離平衡常數(shù)：CH3COOHCH3COO—+H＋NH3·H2ONH4＋+OH—=1\*GB3①電離常數(shù)K越小，則電解質(zhì)的電離程度越小，電解質(zhì)就越弱。例如，298K時醋酸、碳酸和硼酸的電離常數(shù)分別是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步電離)和5.8×10-10，由此可知，醋酸、碳酸和硼酸的酸性依次減弱。=2\*GB3②在稀溶液中，電離常數(shù)K不受溶液的濃度、酸堿度的影響，只受溫度的影響，且溫度升高，K值增大。2.多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性主要由第一步電離決定。如H3PO4的電離：H3PO4H＋+H2PO4-K1；H2PO4-H＋+HPO42-K2；HPO42-H＋+PO43-K3=1\*GB3①電離常數(shù)K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。=2\*GB3②多元弱酸分步電離，每一步電離均有電離常數(shù)，各步的電離程度也不相同，其中第一級電離程度最大：K1＞K2＞K3＞……＞Ki,所以多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性主要由第一步電離決定?！咀兪酵黄啤?．（2023上·重慶九龍坡·高二重慶市育才中學?？茧A段練習）如圖所示，常溫下，往甲和乙兩室中分別加入等體積、濃度均為0.1mol/L的CH3COONH4溶液(pH≈7)和CH3COOH溶液(pH≈3)，中間用交換膜隔開(只有未電離的CH3COOH分子可自由通過交換膜，且不考慮溶液體積的變化)，達到平衡后，下列說法不正確的是A．常溫下，B．平衡后，甲室中：C．平衡后，甲、乙兩室pH相等D．平衡前，CH3COOH分子從乙到甲室【詳解】0.1mol/LCH3COONH4溶液pH約為7，說明銨根離子和CH3COO-離子在溶液中的水解程度幾乎相等，溶液中CH3COOH和一水合氨的濃度約為10—7mol/L，由只有未電離的CH3COOH分子可自由通過交換膜可知，甲室溶液中CH3COOH的濃度小于乙室，乙室中CH3COOH通過交換膜進入甲室，當兩室溶液中CH3COOH濃度相等時，乙室的電離和甲室的水解都達到平衡，據(jù)此分析解題。A．由0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3可知，CH3COOHCH3COO-+H+，常溫下，c(CH3COO-)=c(H+)，故，A正確；B．由分析可知，甲室溶液中CH3COOH的濃度小于乙室，平衡前，乙室中CH3COOH通過交換膜進入甲室，根據(jù)物料守恒可知，平衡后，甲室中：，故，B正確；C．由分析可知，當兩室溶液中CH3COOH濃度相等時，乙室的電離和甲室的水解都達到平衡，由于甲室中的CH3COO-離子會抑制CH3COOH的電離，所以平衡后，甲、乙兩室的溶液pH不相等，C錯誤；D．由分析可知，甲室溶液中CH3COOH的濃度小于乙室，平衡前，乙室中CH3COOH通過交換膜進入甲室，D正確；故答案為：C。易錯點三影響弱電解質(zhì)的電離平衡【易錯典例】例3（2023上·湖南·高二校聯(lián)考階段練習）二元弱酸的電離過程是吸熱過程，某溫度下，其電離常數(shù)、。下列說法錯誤的是A．升高溫度后，、均增大B．向溶液中加入少量KHX固體，減小C．該溫度下的溶液中D．向溶液中加水稀釋過程中，減小【詳解】A．二元弱酸的電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡正向移動，、均增大，A項正確；B．，加入KHX，平衡向左移動，減小，B項正確；C．，因、，故，C項正確；D．，加水稀釋過程中，減小，故增大，D項錯誤；故選D?！窘忸}必備】電離平衡和影響因素在一定條件(如溫度，壓強)下，當電解質(zhì)分子離解成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做電離平衡狀態(tài)。1.特征：和化學平衡一樣，在弱電解質(zhì)溶液里，也存在著電離平衡，該平衡除了具備化學平衡的特點外，還具有的特點是：電離過程是吸熱的；分子、離子共存，這完全不同于強電解質(zhì)；弱電解質(zhì)在溶液中的電離都是微弱的，一般來說，分子已電離的極少，絕大多數(shù)以分子形式存在。如0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)大約在1×10－3mol·L－1左右；多元弱酸分步電離，電離程度逐步減弱。如H2CO3的電離常數(shù)：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。2.影響因素：電離平衡狀態(tài)時，溶液里離子的濃度和分子的濃度保持不變，但當影響電離平衡狀態(tài)的條件如溫度、濃度等改變時，電離平衡就會從原來的平衡狀態(tài)變化為新條件下新的電離平衡狀態(tài)。[以0.1mol·L-1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COO-+H+]條件平衡移動方向電離程度c(H+)pH升溫正增大增大減小加水正增大減小增大加入少量冰醋酸正減小增大減小加CH3COONa逆減小減小增大加HCl逆減小增大減小加NaOH正增大減小增大加活潑金屬正增大減小增大加CaCO3正增大減小增大（1）溶液加水稀釋：弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離程度越大；但在弱酸溶液中c(H＋)減小，弱堿溶液中c(OH－)減小。（2）改變溫度：電離是吸熱的，升高溫度使電離平衡向右移動，溶液中弱電解質(zhì)分子數(shù)減小，溶液中離子濃度增大。（3）同離子效應：當向弱電解質(zhì)溶液中加入的物質(zhì)含有與弱電解質(zhì)相同的離子時，由于同種離子的相互影響，使電離平衡向左移動，弱電解質(zhì)的電離程度減小。（4）加入能反應的物質(zhì)：當向弱電解質(zhì)溶液中加入的物質(zhì)能和弱電解質(zhì)電離出的離子反應時，電離平衡向右移動，參加反應的離子濃度減小，其他的離子濃度增大。【變式突破】3.（2023上·浙江·高二校聯(lián)考期中）將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，在相同溫度下測得溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)、b、c三點的電離程度：B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：C．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度：D．a(chǎn)、b、c三點溶液中比值：【詳解】A．弱酸越稀釋，電離程度越大，則a、b、c三點CH3COOH的電離程度：a<b<c，A正確；B．溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，溶液的導電能力越強，H+濃度越大，pH越小，導電能力：c<a<b，則溶液的pH：c>a>b，B正確；C．溶液的導電能力越強，CH3COOH電離生成的H+濃度越大，對水的電離抑制作用越大，水的電離程度越小，由選項B分析知，H+濃度：c<a<b，則水的電離程度：c>a>b，C錯誤；D．，溫度不變不變，由CH3COOH?H++CH3COO-可知，溶液的導電能力越強，c(CH3COO-)越大，導電能力：c<a<b，則比值：c<a<b，D正確；故選C。習題精練1．（2023上·河北保定·高二校聯(lián)考期中）醋是中國古代勞動人民發(fā)明的傳統(tǒng)調(diào)味品。山西老陳醋、江蘇鎮(zhèn)江香醋、福建永春老醋、四川閬中保寧醋等形形色色的食醋是廚房常見的調(diào)味品。下列有關說法錯誤的是A．食醋屬于弱電解質(zhì)B．適當加熱，食醋的導電能力會增強C．食醋中含有分子D．醋酸電離方程式為2．（2023上·河北邢臺·高二寧晉中學校聯(lián)考期中）常溫下，用蒸餾水稀釋的醋酸溶液至，隨著溶液的稀釋，下列各項中始終保持減小趨勢的是A． B．C． D．3．（浙江省杭州市“六縣九?！甭?lián)盟2023-2024學年高二上學期11月期中考試化學試題）下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．常溫下，測得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=4B．在相同條件下，等濃度的醋酸溶液導電性比鹽酸弱C．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應，產(chǎn)生H2的起始速率相等D．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<44．（2023上·遼寧沈陽·高二校聯(lián)考期中）下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．用醋酸溶液做導電實驗時，燈泡很暗B．常溫下，測得0.1醋酸溶液的C．常溫下，將的醋酸溶液稀釋1000倍測得D．等氫離子濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液中和堿時，醋酸中和堿的量更多5．（2023上·河南·高一校聯(lián)考期中）在實驗過程中忽略溶液溫度的變化，下列各組溶液的導電能力變化不大的是A．向0.1mol/L醋酸溶液中加入NaOH固體至恰好反應B．向飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2至恰好沉淀完全C．向0.lmol/L硫酸溶液中加入KOH固體至恰好反應D．向0.1mol/LBa(OH)2溶液中滴入等濃度的CuSO4溶液至恰好反應6．（2023上·浙江·高二校聯(lián)考期中）下列事實中一定能證明是弱電解質(zhì)的是①用溶液做導電實驗，燈泡很暗②常溫下，溶液的③等pH等體積的硫酸、溶液分別和足量鋅反應，放出的氫氣較多④20mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好與溶液完全反應⑤的溶液稀釋至1000倍，A．①②④⑤ B．②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤7．（2023上·天津河西·高二統(tǒng)考期中）將2mL1mol/L的醋酸滴入到飽和Na2CO3溶液中，觀察到有氣泡產(chǎn)生。下列有關說法不正確的是A．電離方程式：B．酸性：CH3COOH>H2CO3C．電離常數(shù)：K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)D．H2CO3的電離常數(shù)：Ka1>>Ka28．（2023上·天津·高二統(tǒng)考期中）硼酸，化學式H3BO3，為白色結晶性粉末，大量用于玻璃工業(yè)，也可用作防腐、消毒劑。硼酸在水中存在的平衡。下列關于硼酸說法正確的是A．H3BO3是一元弱酸B．升高溫度，該平衡逆向移動C．滴加少量濃鹽酸，該平衡正向移動D．H3BO3和足量的NaOH溶液反應：9．（2023上·山西呂梁·高三校聯(lián)考階段練習）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其，。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體()無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。有關草酸性質(zhì)說法錯誤的是A．草酸晶體()受熱時先熔化后分解B．草酸與澄清石灰水反應的離子方程式為：C．草酸溶液中加入少量溶液，產(chǎn)生氣泡：D．具有還原性，把草酸滴入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，發(fā)生的反應為：10．（2023上·河北石家莊·高三石家莊精英中學期中）已知25℃時，三種酸的電離常數(shù)為Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列說法正確的是A．醋酸滴入NaCN溶液的離子方程式為H++CN-=HCNB．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++H++C．Na2CO3溶液中滴加HCN的離子方程式為+2HCN=2CN-+H2O+CO2↑D．結合質(zhì)子的能力：CH3COO-<<CN-<11．（2023上·寧夏石嘴山·高二石嘴山市第三中學?？计谥校┎糠秩跛岬碾婋x平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列選項錯誤的是A．25℃時，在等濃度的HCOOH溶液和HCN溶液中，HCOOH溶液中氫離子濃度大B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑C．2CN-+H2O+CO2=2HCN+D．中和等體積等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗氫氧化鈉的量前者小于后者12．（2023上·安徽合肥·高二合肥一中?？计谥校┐温人?HClO)和亞氯酸(HClO2)是兩種常見的弱酸，常溫時的，的?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸溶液和亞氯酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時pH變化曲線B．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的溶液，消耗亞氯酸的體積較小C．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小D．從b點到d點，溶液中保持不變(HR代表或)13．（2023上·河南鄭州·高二統(tǒng)考期中）常溫下，已知亞磷酸()是一種二元弱酸，向0.1mol/L亞磷酸水溶液中加入固體NaOH(忽略溶液的體積變化)調(diào)節(jié)其酸堿性，測得溶液中各含磷微粒的pc-pOH關系如圖所示。已知：，；x、z兩點的坐標為x(7.3，1.3)、z(12.6，1.3)，下列說法正確的是A．表示隨pOH變化的曲線是③B．常溫下，x點有C．亞磷酸的電離平衡常數(shù)D．與足量的NaOH溶液反應的離子方程式為14．（2024·浙江溫州·統(tǒng)考一模）已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應：Ⅰ.

Ⅱ.

T溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，使HCOOH分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應時間的變化關系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有關說法不正確的是A．混合體系達平衡后：B．活化能：反應Ⅰ<反應ⅡC．濃度變小的原因是的生成導致反應Ⅰ平衡逆向移動D．可降為015．（2023上·浙江·高二校聯(lián)考期中）25℃時部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：物質(zhì)HCNHClO電離常數(shù)(1)①25℃時，pH相等的HCN、、物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是。②下列反應方程式正確的是。A．少量的通入到NaClO溶液中：B．往溶液中滴加少量：C．往溶液中滴加過量HCN：D．往溶液中滴加HClO：(2)25℃時，氨水與的混合溶液，該溶液中：。(3)請設計實驗證明，溶液中存在的電離平衡：。16．（2023上·天津北辰·高二統(tǒng)考期中）一定溫度下，發(fā)生反應：(反應條件已略)，現(xiàn)向2L密閉容器中充入和發(fā)生反應，測得隨時間的變化如下表：時間/min123451.51.21.11.01.0(1)①0~2min內(nèi)，②達到平衡時的物質(zhì)的量濃度為(2)已知可逆反應：，正反應為放熱反應。將裝有和混合氣體的燒瓶放入熱水中，觀察到的現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。(3)在一定溫度下，取一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示：請回答下列問題：①“O”點導電能力為0，說明冰醋酸沒有電離，也說明了電解質(zhì)發(fā)生電離的條件之一是。寫出醋酸的電離方程式。②a、b、c三點對應的溶液中，最大的是點，判斷的理由是。③a、b、c三點對應的溶液中，電離程度最大的最點。17．（2023上·安徽合肥·高二合肥一中?？计谥校┧芤簭V泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中，電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的離子反應以及電離平衡等，都與生命活動、日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護等息息相關?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.通過對物質(zhì)進行分類，可以更好地認識某類物質(zhì)的性質(zhì)。(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：a．；b．；c．液態(tài)醋酸；d．銅；e．；f．蔗糖(C12H22O11)；g.酒精(C2H5OH)；h．；i．氨水；j.液氮。①以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(填字母，下同)；②以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是。Ⅱ.A、B、C、D四種物質(zhì)分別是、、、中的一種。(2)的A溶液，則A是。(3)B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者pH關系：B<D。①D溶液是。②用水稀釋的B溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是。(填字母，下同)。a．

b．c．與的乘積

d．的物質(zhì)的量(4)pH相同，等體積的A和C兩份溶液，分別與不同質(zhì)量的鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是。a．反應所需要的時間：C>A

b．開始反應時的速率：A>Cc．參加反應的鋅的物質(zhì)的量：A=C

d．A溶液中有鋅剩余18．（2023上·河北保定·高二統(tǒng)考期中）電解質(zhì)水溶液中的離子平衡在生產(chǎn)、生活和科學研究中具有重要意義。I.常溫下，濃度均為0.1mol?L-1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積變?yōu)閂，溶液的pH隨lg的變化關系如圖所示。(1)HX的電離方程式為。(2)溶液中水的電離程度：a點b點(填“＞”“＜”或“=”)。(3)若lg=3，同時微熱兩種溶液，則(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)向未經(jīng)稀釋的兩溶液加入過量鐵粉，產(chǎn)生H2速率較快的是，最終生成H2的物質(zhì)的量(填“HX的多”“HY的多”或“相同”)。II.25℃時，1.0mol?L-1氨水中，NH3?H2O的電離度α=×100%=0.42%。(5)NH3?H2O在該溫度下的電離常數(shù)Kb≈(計算結果保留2位有效數(shù)字)。(6)下列措施能促進NH3?H2O電離的是(填字母)。A．加水稀釋 B．滴加醋酸C．加入醋酸銨固體 D．加AlCl3溶液(7)向20mL此氨水中逐漸加入8mL2.5mol?L-1鹽酸，保持溫度不變，溶液中水的電離程度(填“增大”“減小”或“不變”)，充分反應后c(NH)+c(NH3?H2O)=mol?L-1(計算結果保留2位有效數(shù)字)。參考答案1．A【詳解】A．食醋屬于混合物，不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．醋酸的電離為吸熱過程，適度升高溫度，電離平衡右移，溶液中的離子濃度增大，導電能力會增強，B正確；C．醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則食醋中含有分子，C正確；D．醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，醋酸電離方程式為，D正確；故選A。2．C【詳解】A．稀釋過程中，氫離子的濃度減小，Ka不變，增大，A錯誤；B．=，稀釋過程中，氫離子的濃度減小，Ka不變，增大，B錯誤；C．=，稀釋過程中，醋酸根濃度逐漸減小，逐漸減小，C正確；D．稀釋過程中，醋酸根濃度逐漸減小，逐漸增大，D錯誤；故選C。3．C【詳解】A．常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4，c(H+)=10-4mol/L＜0.1mol/L，因此可證明醋酸是弱酸，存在電離平衡，A不符合題意；B．在相同條件下，相同濃度醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱，說明醋酸溶液中電離產(chǎn)生的自由移動的離子濃度比HCl小，因此可以說明醋酸是弱酸，B不符合題意；C．醋酸溶液和鹽酸pH相同，則溶液中c(H+)相同，因此分別與同樣顆粒大小的鋅反應時，產(chǎn)生H2的起始速率相等，這不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，C符合題意；D．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，若醋酸是強酸，則稀釋后c(H+)=10-4mol/L，pH=4，現(xiàn)在測得pH＜4，c(H+)＞10-4mol/L，說明又有一部分醋酸分子發(fā)生電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，故可以證明醋酸是弱酸，D不符合題意；故選C。4．A【詳解】A．如果醋酸的濃度很小，即便完全電離，溶液中離子濃度仍然很小，燈泡也很暗，所以醋酸濃度未知，不能由燈泡很暗判斷醋酸是否是弱電解質(zhì)，故選A；B．常溫下，0.1mol/L醋酸溶液的氫離子濃度為mol/L說明醋酸在溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，不選B；C．常溫下，將氫離子濃度為0.1mol/L的醋酸溶液稀釋1000倍，若醋酸是強酸，則稀釋后，現(xiàn)在測得，說明又有一部分醋酸分子發(fā)生電離產(chǎn)生了，使溶液中比原來的千分之一要大，故可以證明醋酸是弱酸，故不選C；D．氫離子濃度相等、等體積的鹽酸和醋酸溶液中和堿時，醋酸中和堿的量更多說明醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，說明醋酸是弱電解質(zhì)，故不選D；選A。5．C【詳解】A．醋酸為弱酸，與NaOH反應后生成CH?COONa，離子濃度增大，溶液導電能力增強，故A錯誤；B．向Ca(OH)?溶液中通入CO?，沉淀完全后生成CaCO?和水，溶液導電能力減弱，故B錯誤；C．硫酸溶液中加入KOH固體反應生成K?SO?，硫酸溶液和K?SO?溶液中離子濃度相近，溶液導電能力變化不大，故C正確；D．向Ba(OH)?溶液中滴入CuSO?溶液至恰好反應生成BaSO?沉淀和Cu(OH)?沉淀，溶液導電能力減弱，故D錯誤；故答案選C。6．B【詳解】①用醋酸溶液做導電實驗時，沒有做同濃度的強電解質(zhì)對比實驗，燈泡很暗不能證明醋酸是否部分電離，無法判斷醋酸是否為弱電解質(zhì)，故不符合題意；②常溫下，0.1mol/L醋酸溶液的pH為2.87，說明醋酸在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故符合題意；③等pH等體積的硫酸、醋酸溶液分別和足量鋅反應，醋酸放出的氫氣較多說明醋酸在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故符合題意；④20mL0.2mol/L醋酸溶液恰好與20mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液完全反應說明醋酸是一元酸，但不能證明醋酸是否部分電離，無法判斷醋酸是否為弱電解質(zhì)，故不符合題意；⑤pH為1的醋酸溶液稀釋至1000倍，稀釋后溶液的pH小于4說明醋酸在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故符合題意；②③⑤符合題意，故選B。7．A【詳解】向醋酸中加碳酸鈉溶液觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明有氣體生成，該氣體為CO2，，以此分析；A．，A錯誤；B．根據(jù)強酸制弱酸的原理，說明醋酸的酸性強于碳酸，B正確；C．電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，C正確；D．多元弱酸，第一步電離遠大于第二部電離，D正確；故答案為：A。8．A【詳解】A．硼酸中B原子屬于缺電子原子，在水溶液中可以結合水電離出的氫氧根，由可知硼酸電離出一個氫離子，所以為一元酸，A正確；B．電離為吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，B錯誤；C．滴加少量濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，C錯誤；D．H3BO3為一元酸，與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為：，D錯誤。故選A。9．D【詳解】A．草酸晶體熔點為101℃，170℃以上分解，故A正確；B．H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應，生成白色沉淀草酸鈣和水，故B正確；C．產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4>H2CO3，加入少量NaHCO3溶液，草酸生成酸式鹽，反應方程式為：H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故C正確；D．由其K值可知，草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫其化學式，不能用草酸根表示，故D錯誤；答案選D。10．D【分析】電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>；A．因為酸性CH3COOH>HCN，由于醋酸是弱酸不可拆，反應的離子方程式是：CH3COOH+CN-=HCN+CH3COO-，故A錯誤；B．NaHCO3在水溶液中電離出鈉離子和，電離方程式為NaHCO3=Na++，故B錯誤；C．酸性：H2CO3>HCN>，則Na2CO3溶液與HCN反應只能生成NaHCO3，不能生成H2CO3，離子方程式為+HCN=CN-+，故C錯誤；D．酸性越弱，其對應酸根結合氫離子的能力越強，所以等濃度的結合質(zhì)子的能力：CH3COO-<<CN-<，故D正確；故選D。11．C【詳解】A．K（HCOOH）=1.77×10-4＞K（HCN）=4.9×10-10等濃度甲酸和氰酸，甲酸中電離出的氫離子更多因此甲酸中氫離子濃度更大，故A正確；B．根據(jù)平衡常數(shù)判斷，酸性HCOOH＞H2CO3依據(jù)強酸制弱酸的原理可知：2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑，故B正確；C．根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷，酸性由強到弱的順序為：H2CO3>HCN>，依據(jù)強酸制弱酸的原理可知，，故C錯誤；D．等體積等pH的HCOOH和HCN，都是一元弱酸，因為酸性HCOOH＞HCN因此HCN的濃度更大，中和時消耗氫氧化鈉更多，故D正確；故答案為：C。12．D【詳解】A．酸性越強，加水稀釋時溶液的pH變化越大，酸性強于，加水稀釋時pH變化大，所以曲線Ⅰ代表稀釋時pH變化曲線，A錯誤；B．pH相同的兩種酸，越弱的酸其濃度越大，消耗的溶液體積越多，酸性弱于，所以中和相同體積、相同濃度的溶液，消耗的體積較小，B錯誤；C．酸的pH越大，對水的電離的抑制程度越小，所以b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，C錯誤；D．溶液中，平衡常數(shù)只隨溫度而改變，所以從b點到d點，溶液中保持不變，D正確；故選D。13．B【詳解】A．由于，所以pOH越大，說明溶液的堿性越弱，對于亞磷酸，隨著pOH的增大，即隨著堿性的減弱，逐漸增大、先增大后減小、逐漸減小，所以曲線①②③分別對應、、，A項錯誤；B．x點為曲線①和曲線②的交點，代表，B項正確；C．亞磷酸的電離平衡常數(shù)，x點為，對應的pOH=7.3，則，，帶入公式得到，C項錯誤；D．亞磷酸為二元酸，不會產(chǎn)生，D項錯誤；故選B。14．D【詳解】A．根據(jù)圖像可知混合體系達平衡后，，故A正確；B．根據(jù)圖像可知，CO濃度達到最大值時表明反應I達平衡，此時濃度未達最大值，即反應II尚未達平衡狀態(tài)，說明反應I的反應速率大于反應II，即活化能：反應Ⅰ<反應Ⅱ，故B正確；C．根據(jù)圖像中和CO濃度變化，即反應I和II可知，濃度變小的原因是的生成導致反應Ⅰ平衡逆向移動，故C正確；D．過程I和II均為可逆過程，則不可能降為0，故D錯誤；答案選D。15．(1)BC(2)18(3)測定0.10mol/L醋酸溶液測定pH，再將溶液稀釋10倍，測定溶液pH，稀釋后溶液pH比稀釋前增加pH小于1【詳解】（1）①由表可知，酸性>>HCN，則25℃時，pH相等的HCN、、物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是。②A．酸性，則少量的通入到NaClO溶液中生成碳酸氫鈉和次氯酸：，錯誤；B．往溶液中滴加少量，醋酸不足，生成醋酸鈉和碳酸氫鈉：，正確；C．酸性，往溶液中滴加過量HCN生成NaCN和碳酸氫鈉：，正確；D．次氯酸酸性弱于醋酸，往溶液中滴加HClO，不能反應生成醋酸，錯誤；故選BC；（2）25℃時，氨水與的混合溶液，pOH=6，，（3）醋酸為弱酸，部分電離，加水稀釋10倍，則pH變化小于1，故實驗設計可以為：測定0.10mol/L醋酸溶液測定pH，再將溶液稀釋10倍，測定溶液pH，稀釋后溶液pH比稀釋前增加pH小于1。16．(1)(2)紅棕色顏色加深該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，使?jié)舛仍龃?，顏色加?3)溶于水b離子濃度大，導電能力強c【詳解】（1）①0~2min內(nèi)反應消耗氧氣的物質(zhì)的量(2-1.2)mol=0.8mol，所以消耗SO2的物質(zhì)的量為1.6mol，；②達到平衡時O2的物質(zhì)的量為1mol，則反應消耗1mol氧氣，同時生成2mol，物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L；（2）將裝有和混合氣體的燒瓶放入熱水中，觀察到的現(xiàn)象是紅棕色顏色加深，原因是該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，使NO2濃度增大，顏色加深。（3）①冰醋酸不導電，冰醋酸溶液能導電，可知電解質(zhì)發(fā)生電離的條件之一是溶于水；醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分發(fā)生了電離，則醋酸的電離方程式為。②導電能力越強，離子濃度越大，a、b、c三點對應的溶液中，最大的是b點。③加水稀釋，促進醋酸電離，a、b、c三點對應的溶液中，電離程度最大的最c點。17．(1)bfgaeh(2)