易錯專題11 酸堿中和滴定（原卷版）-2024-2025學年高二化學易錯題典例精講與習題精練（人教版2019選擇性必修1）

易錯專題11酸堿中和滴定聚焦易錯點：?易錯點一酸堿中和滴定的原理及操作?易錯點二酸堿中和滴定的曲線和誤差分析典例精講易錯點一酸堿中和滴定的原理及操作【易錯典例】例1（2023上·安徽蕪湖·高二安徽師范大學附屬中學校考階段練習）下面是關于酸堿中和滴定實驗操作的敘述:①取一錐形瓶,用待測NaOH溶液潤洗兩次；②在一錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊試劑作指示劑；④取一支酸式滴定管,洗滌干凈；⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液,進行滴定；⑧左手旋轉滴定管的玻璃活塞,右手不停搖動錐形瓶；⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸液面變化,直至滴定終點。其中敘述錯誤的是()A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦【解題必備】1.中和滴定的原理：之間c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿，由此可計算c(H＋)，其表達式是c(H＋)＝eq\f(cOH－·V堿,V酸)；也可計算c(OH－)，其表達式是c(OH－)＝eq\f(cH＋·V酸,V堿)。由c(H＋)、c(OH－)可分別求出相應酸、堿的濃度。2.酸堿中和滴定的主要儀器：(1)滴定管的上端都標有規(guī)格大小、使用溫度、0刻度，滴定管的精確讀數(shù)為0.01mL。滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管：酸式滴定管包括玻璃活塞、長玻璃管，可盛放酸性溶液、強氧化性溶液，不能盛放堿性溶液及氫氟酸；堿式滴定管包括長玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿性溶液。(2)滴定管的使用方法：①檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤洗儀器：在加入反應液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗2～3遍。③加入溶液：分別將反應液加入到相應滴定管中，使液面位于滴定管0刻度線以上2～3mL處。④調節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，然后調節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度，準確讀取數(shù)值并記錄。3.中和滴定的操作步驟①洗(洗滌)：洗滌儀器并進行檢漏、潤洗。②取(取液)：向酸(堿)式滴定管中注入標準液，向錐形瓶中注入待測液，加入2～3滴指示劑。③滴(滴定)：在錐形瓶下墊一張白紙，向錐形瓶中先快后慢地加入標準液(后面逐滴加入)，至指示劑發(fā)生明顯的顏色變化(如由紅色變?yōu)闊o色或紅色變?yōu)槌壬?、無色變?yōu)榉奂t色等)且半分鐘內不變時，停止滴定。④讀(讀數(shù))：平視滴定管中凹液面最低點，讀取溶液體積。⑤記(記錄)：記錄滴定前和滴定終點時滴定管中標準液的刻度，重復滴定2～3次將數(shù)據(jù)記入表中。⑥算(計算)：以(V終－V始)為消耗的標準液的體積，取2～3次實驗結果的平均值，依據(jù)c待＝eq\f(c標·V標,V待)(一元酸堿)計算待測液的物質的量濃度。4.滴定終點判斷：中和滴定的關鍵是準確判斷滴定終點(中和反應恰好反應完全的時刻)，其方法是在待測液中加2～3滴指示劑，觀察滴定過程中其顏色的變化，常選用的指示劑是酚酞或甲基橙，不用石蕊試液的原因是石蕊試液顏色變化不明顯?！咀兪酵黄啤?．（2023上·黑龍江哈爾濱·高二?？计谥校┠硨W生為測定某燒堿樣品中NaOH的質量分數(shù)，進行如下實驗(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質)：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質的量濃度為1.00mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數(shù)V1mLE．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記錄終點耗酸體積V2mL回答下列問題：(1)正確的操作步驟的順序是(填寫字母)______→______→________→______→______。(2)滴定管讀數(shù)應注意________________________________。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________。(4)下列操作中可能使所測NaOH的質量分數(shù)偏低的是________(填字母)。a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。末讀數(shù)為______mL，初讀數(shù)為____mL，用量為________mL。按滴定所得數(shù)據(jù)來計算出的燒堿樣品中NaOH的質量分數(shù)為________。易錯點二酸堿中和滴定曲線和誤差分析【易錯典例】例2某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，并用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定.滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變?yōu)橹?，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復以上過程2次，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL、V3mL。試回答下列問題：(1)②缺少的操作是。(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛觀察。(3)滴定終點確定：。(4)某次滴定時的滴定管中的液面如圖，其讀數(shù)為。(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：計算待測NaOH溶液的濃度為。滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10第三次20.001.2028.80(6)以下操作造成測定結果偏高的原因可能是。A未用標準液潤洗酸式滴定管B滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化【解題必備】1．用標準0.100mol/LNaOH溶液滴定待測20.00mL0.100mol/L鹽酸為例：恰好中和=酸堿恰好完全反應=滴定終點≠溶液呈中性。2.中和滴定的誤差分析中和滴定實驗中，產(chǎn)生誤差的原因主要有操作不當、讀數(shù)不準等，分析誤差要根據(jù)計算式分析，c待測＝eq\f(c標準·V標準,V待測)，c標準、V待測均為定值，c待測的大小取決于V標準的大小。以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例：步驟操作c(NaOH)洗滌未用標準溶液潤洗酸式滴定管偏高錐形瓶用待測溶液潤洗偏高未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管偏低錐形瓶洗凈后瓶內還殘留有少量蒸餾水無影響取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結束前氣泡消失偏低滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失偏高滴定過程中振蕩時有液滴濺出偏低滴定過程中，錐形瓶內加少量蒸餾水無影響讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高【變式突破】2．（2023·四川·廣安二中高二期中）配制0.1mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的鹽酸時，下列實驗操作會引起測量結果偏高的是①滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失②在配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線③中和滴定時，錐形瓶內有少量水④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗⑤滴定終點仰視刻度線讀數(shù)A．①②④ B．①⑤ C．②③⑤ D．②③④習題精練1．（2023上·浙江杭州·高二校聯(lián)考期中）名稱為“滴定管”的儀器是A． B． C． D．2．（2023上·寧夏石嘴山·高二石嘴山市第三中學?？计谥校┠硨W生用堿式滴定管量取0.1mol/l的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為2.10mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為12.10mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為A．大于10.00mL B．小于10.00mL C．等于10.00mL D．等于11.00mL3．（2023上·福建莆田·高二莆田一中校考期中）用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說法不正確的是A．可以用酚酞代替指示劑B．滴定前不能用待測液潤洗錐形瓶C．若氫氧化鈉吸收少量CO2，不影響滴定結果D．可用量筒量取25.00mLNaOH待測液置于錐形瓶中4．（2023上·北京順義·高二?？计谥校┯萌芤旱味ㄎ粗獫舛鹊娜芤?。有關該實驗說法中，不正確的是A．本實驗可選用酚酞作指示劑B．用酸式滴定管盛裝溶液C．錐形瓶裝未知濃度的溶液前必須保持干燥D．滴定時眼睛看著錐形瓶中溶液顏色的變化5．（2023上·遼寧·高二校聯(lián)考期中）用酚酞作指示劑，以的溶液測定錐形瓶中一定體積的鹽酸的物質的量濃度。下列操作將導致測定值高于實際值的是A．標準液液面在“0”刻度線以上，未調整就開始滴定B．滴定過程中振蕩時，錐形瓶中有液滴濺出C．滴定后仰視刻度線讀數(shù)D．酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t色時立即停止滴定6．（2023上·全國·高二隨堂練習）一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。若要配制的標準溶液，用其滴定某未知濃度的稀硫酸。下列有關說法錯誤的是A．實驗中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要檢漏B．如果實驗需用的標準溶液，配制時可選用容量瓶C．用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬獶．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待裝稀硫酸潤洗，使測定濃度偏大7．（2023上·山西太原·高二?？计谥校┫铝嘘P于酸與堿中和滴定實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗2~3次；②在錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液；③向錐形瓶中加入2滴石蕊試液作指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈后直接向酸式滴定管中注入標準HCl溶液，進行滴定；⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手搖動錐形瓶；⑥兩眼注視滴定管內的鹽酸液面的下降。以上操作有錯誤的是A．④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③④⑥8．（2023上·北京朝陽·高二北京八十中?？计谥校┯靡阎獫舛鹊柠}酸測定未知濃度的NaOH溶液的濃度，下列有關操作的敘述正確的有①取一錐形瓶，用NaOH待測液潤洗兩次；②用量筒準確量取20.00mLNaOH待測液于錐形瓶中；③加入幾滴石蕊溶液作指示劑；④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸餾水洗滌干凈，注入標準酸溶液，調節(jié)起始讀數(shù)；⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；⑥兩眼注視滴定管內標準酸溶液液面的變化，直至滴定終點。A．1句 B．2句 C．3句 D．4句9．（2023上·廣東深圳·高二?？计谥校┫铝袛⑹稣_的是圖1圖2圖3圖4A．可用圖1裝置進行標準溶液滴定未知濃度的溶液的實驗B．如圖2所示，記錄滴定終點讀取的體積為19.90mLC．圖3為酸式滴定管，使用前需水洗，不需要用酸溶液潤洗D．堿式滴定管排氣泡的操作方法如圖4，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴充滿堿液10．（2023上·江西上饒·高二上饒市第一中學?？茧A段練習）某小組擬用標準溶液滴定某濃度的草酸溶液，下列有關說法正確的是A．標準溶液和草酸溶液分別用滴定管Ⅰ、Ⅱ盛裝或量取B．檢漏后即可將標準溶液直接倒入滴定管中C．滴定后液面（圖Ⅳ）讀數(shù)約為21.30mLD．本次實驗消耗標準溶液的體積約為21.30mL11．（2022上·黑龍江齊齊哈爾·高二齊齊哈爾市恒昌中學校?？计谥校┫聢D曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述不正確的是A．鹽酸的物質的量濃度為0.1 B．P點時恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線 D．甲基橙能用作本實驗的指示劑12．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，如圖甲、乙，從下表中選出正確選項序號錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管①堿酸石蕊乙②酸堿酚酞甲③堿酸甲基橙甲④酸堿酚酞乙A．①② B．②③ C．只有③ D．③④13．（2023上·廣東河源·高二龍川縣第一中學?？计谥校┤鐖D是常溫下向20.00mL的鹽酸中，逐滴加入0.10mol/L的NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結論中正確的是A．原鹽酸的濃度為1.0mol/LB．當NaOH滴入10.00mL時，溶液依然顯酸性，且c(H+)=0.05mol/LC．x的值為20.00D．只能選用甲基橙作指示劑，不能用酚酞14．（2023上·江西景德鎮(zhèn)·高二統(tǒng)考期中）電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種儀器分析方法。在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生突躍，進而確定滴定終點?，F(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．該滴定過程中不需任何指示劑 B．b點溶液呈酸性C．a(chǎn)到b之間存在： D．a(chǎn)點溶液中的主要成分為兩種鹽15．（2023·全國·高三專題練習）室溫下，向20.00mL0.1000mol?L-1鹽酸中滴加0.1000mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5≈0.7。下列說法不正確的是A．NaOH與鹽酸恰好完全反應時，pH=7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差C．選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)=30.00mL時，pH≈12.316．（2023上·重慶·高三校聯(lián)考階段練習）某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L-1鹽酸滴定，利用pH計和壓強傳感器檢測，所得曲線如圖。下列說法錯誤的是

已知：常溫下，酚酞的變色范圍是pH8.2~10.0，甲基橙的變色范圍是pH3.1~4.4。A．曲線甲表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B．在b點無氣體產(chǎn)生，此處發(fā)生反應的離子方程式為C．Na2CO3溶液或NaHCO3溶液中均有D．滴定分析時，a點可用酚酞、c點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點17．（2022上·江西景德鎮(zhèn)·高二江西省樂平中學校考期中）中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法。實際工作中也可利用物質間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，下列有關幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內)的說法不正確的是A．用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色B．利用“”反應，用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度時可用Fe(NO3)3溶液作指示劑C．利用“”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量時，可用淀粉溶液作指示劑D．用標準NaOH溶液測量某鹽酸溶液的濃度時，若用酚酞作指示劑，當觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不恢復時達到滴定終點18．（2023上·重慶·高二重慶市楊家坪中學校考階段練習）某學生用的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答下列問題：(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)。若測定結果偏高，原因可能是(填字母)。A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡(2)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL。(3)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：。滴定次數(shù)待測體積(mL)標準燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.30第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.10(4)拓展：某同學學習了中和滴定，將該原理又應用到葡萄酒中抗氧化劑殘留量(以游離計算)的測定準確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分，取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質的量濃度為標準溶液滴定至終點，重復操作三次，平均消耗標準溶液22.50mL。(已知滴定過程中所發(fā)生的反應是)。①滴定前需排放裝有溶液的滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為(填字母)。A．B．C．D．②判斷達到滴定終點的依據(jù)是；所測100.00mL葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離計算)為。19．（2023上·陜西西安·高二統(tǒng)考期中）時，某些弱電解質的電離常數(shù)如表所示，回答下列問題。弱電解質電離常數(shù)(1)常溫下，溶液的(填“>”或“<”)7；等體積、等濃度的溶液和氨水混合后，溶液呈(填“酸”或“堿”)性