易錯(cuò)專題16 電極反應(yīng)式的書(shū)寫（原卷版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)易錯(cuò)題典例精講與習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修1）

易錯(cuò)專題16電極反應(yīng)式的書(shū)寫聚焦易錯(cuò)點(diǎn)：?易錯(cuò)點(diǎn)一原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫?易錯(cuò)點(diǎn)二原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫典例精講易錯(cuò)點(diǎn)一原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫【易錯(cuò)典例】例1電化學(xué)在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。(1)圖1是利用燃料電池工作原理處理某酸性廢水的示意圖。b電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。(2)和是主要大氣污染物，圖2是同時(shí)吸收和的示意圖。①a是直流電源的_______極(填“正”或“負(fù)”。)②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。③當(dāng)均為NO時(shí)，吸收池中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的之比為_(kāi)______。(3)圖3是甲醇()燃料電池的工作原理示意圖。①該電池工作時(shí)，燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②若用該電池電解精煉銅，氧氣放電電極應(yīng)接_______(填“純銅”或“粗銅”。)(4)圖4是高鐵酸鉀電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置(已知：放電時(shí)，石墨電極附近有紅褐色渾濁)。①該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②鹽橋中盛有飽和溶液，此鹽橋中向_______(填“左”或“右”移動(dòng))?！窘忸}必備】1.普通原電池這種電池往往是以我們學(xué)過(guò)的一些基礎(chǔ)的氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)。負(fù)極往往是活潑金屬，如Mg、Al、Fe等，則負(fù)極反應(yīng)一般由負(fù)極金屬失去電子變成金屬陽(yáng)離子。如Mg-2e-=Mg2+，Cu-2e-=Cu2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，注意不能寫成Fe-3e-=Fe3+。Al失電子后變?yōu)锳l3+，但堿性介質(zhì)中，Al3+將繼續(xù)和OH-反應(yīng)，電極反應(yīng)式中要注意寫上該反應(yīng)。如Mg-Al-NaOH溶液構(gòu)成的電池，負(fù)極反應(yīng)式應(yīng)寫成Al-3e-+4OH-=AlO2—+2H2O。正極反應(yīng)有以下幾種情況：（1）電解質(zhì)溶液是不活潑金屬的鹽溶液，此時(shí)正極反應(yīng)一般為溶液中的不活潑金屬陽(yáng)離子(如Ag+、Cu2+、Hg2+)得到電子生成相應(yīng)的金屬單質(zhì)。（2）電解質(zhì)溶液中含強(qiáng)氧化性金屬陽(yáng)離子如Fe3+，此時(shí)正極反應(yīng)一般是Fe3++e-=Fe2+，不能寫為Fe3++3e-=Fe。（3)電解質(zhì)是非氧化性酸如稀鹽酸、稀硫酸，此時(shí)正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。（4）電解質(zhì)是活潑金屬的鹽溶液，如NaCl、K2SO4、NaNO3等，此時(shí)應(yīng)由溶液中的O2得電子，而不是水中的H+得電子。在原電池中，水中的H+很少得電子。（5）電解質(zhì)是氧化性酸如濃、稀硝酸。此時(shí)，若是稀硝酸，正極反應(yīng)為NO3—+3e-+4H+=NO↑+2H2O；若是濃硝酸，正極反應(yīng)為NO3—+e-+2H+=NO2↑+H2O。(書(shū)寫時(shí)，得電子數(shù)目=化合價(jià)降低的值×原子個(gè)數(shù)；抓住O守恒，多余的O結(jié)合H+變成水)2.燃料電池（1）氫氧燃料電池：負(fù)極正極（2）有機(jī)物燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式書(shū)寫規(guī)律①有機(jī)物中碳元素的化合價(jià)用平均價(jià)態(tài)，根據(jù)H(+1)、O(-2)，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行計(jì)算?；蟽r(jià)升高的數(shù)值表示一個(gè)碳原子失去電子的數(shù)目，失電子總數(shù)=化合價(jià)變化值×碳原子個(gè)數(shù)。②有機(jī)物被氧化到+4價(jià)的碳的化合物，若是酸性、熔融氧化物或碳酸鹽介質(zhì)，則被氧化成CO2；若是堿性介質(zhì)，則CO2繼續(xù)反應(yīng)生成CO32—或HCO32—。如葡萄糖燃料電池。C6H12O6中碳元素為0價(jià)，升高到+4價(jià)，化合價(jià)升高了4，1個(gè)碳原子失去4個(gè)電子，1個(gè)葡萄糖分子中共有6個(gè)碳原子，共失去24個(gè)電子。若是堿性介質(zhì)，則電極反應(yīng)式為C6H12O6-24e-+OH-=CO32—+H2O，根據(jù)碳守恒，CO32—前面配6，根據(jù)電荷守恒，OH-前面配36，根據(jù)H守恒，H2O前面配24，檢查O是否守恒。即可得到電極反應(yīng)式為C6H12O6-24e-+36OH-=6CO32—+24H2O。若是酸性介質(zhì)，則被氧化成CO2，CO2中多余的O由H2O來(lái)提供，則C6H12O6-24e-+H2O=6CO2+H+，根據(jù)O守恒，H2O前面配6，根據(jù)電荷守恒，H+前面配24，檢查H是否守恒。即可得到電極反應(yīng)式為C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+。若是熔融金屬氧化物介質(zhì)，則被氧化成CO2，CO2中多余的O由O2-來(lái)提供，則C6H12O6-24e-+O2-=6CO2+H2O，根據(jù)電荷守恒，O2-前面配12，根據(jù)H守恒，H2O前面配6，檢查O是否守恒。即可得到電極反應(yīng)式為C6H12O6-24e-+12O2-=6CO2↑+6H2O。（3）其他燃料電池：N2H4-H2O2燃料電池正極一般是H2O2得電子，H2O2得電子后的還原產(chǎn)物在酸性介質(zhì)中為水，在堿性介質(zhì)中為OH-。因而正極的電極反式應(yīng)為H2O2+2e-+2H+=2H2O或H2O2+2e-=2OH-。負(fù)極的反應(yīng)式可以仿照有機(jī)物燃料電池負(fù)極反應(yīng)式來(lái)書(shū)寫。N2H4中N為-2價(jià)，它的化合價(jià)一般升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)化為N2，化合價(jià)升高了2，表示一個(gè)N原子失去2e-，N2H4中有2個(gè)N，一共失去4e-，N2H4中的H在酸性介質(zhì)中變?yōu)镠+，在堿性介質(zhì)中結(jié)合OH-變?yōu)镠2O，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-=N2↑+4H+或N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O?！咀兪酵黄啤?．(1)LiFePO4是一種新型動(dòng)力鋰電池的電極材料。下圖為某LiFePO4電池充、放電時(shí)正極局部放大示意圖，寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式：。(2)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，則該電極反應(yīng)式為。(3)Al-Ag2O2電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如下圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為。易錯(cuò)點(diǎn)二電解池電極反應(yīng)式書(shū)寫【易錯(cuò)典例】例2(1)據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖1所示。電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為。圖1(2)利用電解原理可將NO還原為N2，裝置見(jiàn)圖2，高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，金屬鈀薄膜作電極。鈀電極A為極，電極反應(yīng)式為。圖2圖3(3)脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2的方法有多種。離子膜電解法：利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解。將陰極區(qū)溶液導(dǎo)出，經(jīng)過(guò)濾分離硫黃后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖3所示，則陰極的電極反應(yīng)式為，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為?！窘忸}必備】電解池總反應(yīng)方程式的書(shū)寫(1)用惰性電極電解某些溶液時(shí)(如飽和食鹽水、AgNO3溶液等)，當(dāng)電解液中H+或OH-放電時(shí)，在電極反應(yīng)式中直接寫2H++2e-=H2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑，但在總反應(yīng)式中一定要寫成H2O，當(dāng)H+放電時(shí)生成H2同時(shí)生成OH-，當(dāng)OH-放電時(shí)生成O2同時(shí)生成H+。(2)陽(yáng)極材料不同，總反應(yīng)方程式可能不同。如(3)還要注意電解質(zhì)溶液中未參與放電的離子是否可與放電后生成的離子發(fā)生反應(yīng)。如(4)要注意電解質(zhì)是溶液還是熔融狀態(tài)如【變式突破】2．I.某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理，形成如下問(wèn)題(顯示的電極均為石墨)。(1)圖1中，電解一段時(shí)間后，氣球b中的氣體是_______(填化學(xué)式)，U形管_______(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。(2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分NaClO，則c應(yīng)為電源的_______極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_(kāi)______。II.混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低油耗；剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)?；旌蟿?dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖：(3)其總反應(yīng)式為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2.根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車剎車或下坡時(shí)，發(fā)生了_______(填“原電池”或“電解池”)反應(yīng)，乙電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。習(xí)題精練1．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題，當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)(電解質(zhì)溶液均足量)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置A是___________池，電極名稱為_(kāi)__________。(2)裝置B中電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。(3)若利用裝置C在鐵質(zhì)鑰匙上鍍銅，則電極N為_(kāi)__________，X可為_(kāi)__________。(4)若裝置C中M、N電極均為石墨電極，X為，該裝置中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(5)當(dāng)裝置B中電極質(zhì)量改變時(shí)，裝置A中生成氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。2．電解法制取Fe(OH)2，由于Fe(OH)2易被氧化，實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽與燒堿反應(yīng)得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，用如圖所示電解實(shí)驗(yàn)，來(lái)探究能否制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵。(1)a電極材料應(yīng)是_______；b電極的電極反應(yīng)式是_______。(2)電解液c可以是(填編號(hào))_______。A．純水 B．NaOH溶液 C．Na2SO4 D．CuCl2溶液(3)d為苯，其作用是_______，在加入苯之前，對(duì)c溶液應(yīng)作簡(jiǎn)單處理：_______。可否用其他試劑來(lái)代替苯？_______。(4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是_______A．改用稀硫酸作電解液 B．適當(dāng)增大電源的電壓C．適當(dāng)減小兩電極間的距離 D．適當(dāng)降低電解液的濃度(5)若換為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣體，另一明顯現(xiàn)象為_(kāi)______。3．圖甲為甲烷燃料電池，圖乙是在銅鑰匙上鍍銀，圖丙是電解精煉銅(粗銅中只含銀、銅和鋅)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲圖中a極發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”、“還原”)，電極反應(yīng)式為_(kāi)______。電解質(zhì)溶液中從_______極移向_______極(填“a、b”)，b極區(qū)堿性_______(填“增強(qiáng)”、“減弱”)。(2)丙中A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)有_______、_______。溶液中_______(填“變大”、“變小”或“不變”。)(3)乙圖中陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。溶液中_______(填“變大”、“變小”或“不變”。)(4)如果利用甲電池給鉛蓄電池充電，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。(已知鉛蓄電池的工作原理為：)4．某化學(xué)活動(dòng)小組利用如圖甲裝置對(duì)原電池進(jìn)行探究，請(qǐng)回答以下問(wèn)題(其中鹽橋?yàn)楹酗柡蚄Cl溶液的瓊脂)：(1)甲裝置Zn極做_______(填“正極”或“負(fù)極”)，當(dāng)裝置中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，鹽橋中的K+移向_______燒杯(填“A”或“B”)，Cu極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。電池總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)______。(2)乙裝置是將甲的鹽橋換成了銅導(dǎo)線，也發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)。對(duì)于乙中產(chǎn)生電流的原因：①有同學(xué)認(rèn)為：ZnSO4溶液有酸性(溶液水解產(chǎn)生硫酸)，Zn、Cu為電極，H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成了原電池。如觀點(diǎn)正確，則燒杯B中銅片為_(kāi)______(填寫電極名稱)，B中另一電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②另有同學(xué)認(rèn)為：是溶液中溶解的氧氣作氧化劑，使得Zn、Cu之間形成原電池。如觀點(diǎn)正確，那么原電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)______。(3)若用惰性電極電解200mL2mol?L-1的CuSO4溶液，若陽(yáng)極產(chǎn)生112mL(標(biāo)況下)的氣體，此時(shí)溶液中H+濃度為_(kāi)______(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入_______(填字母序號(hào))。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．CuCO35．電化學(xué)方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法。回答下列問(wèn)題：(1)二氧化氯()為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取的新工藝如圖所示：①圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取。產(chǎn)生的電極應(yīng)連接電源的___________(填“正極”或“負(fù)極”)，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②a極區(qū)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。③圖中應(yīng)使用___________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。(2)電解溶液制備。①工業(yè)上，通常以軟錳礦(主要成分是)與的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的，化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②用鎳片作陽(yáng)極(鎳不參與反應(yīng))，鐵板為陰極，電解溶液可制備。上述過(guò)程用流程圖表示如下：則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；該工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。(3)電解硝酸工業(yè)的尾氣可制備，其工作原理如圖所示：①陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②將電解生成的全部轉(zhuǎn)化為，則通入的與實(shí)際參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比至少為_(kāi)__________。6．回答下列問(wèn)題(1)原電池是把_______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)______能的裝置(2)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是_______，A是_______。(3)利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動(dòng)，工作時(shí)O2-的移動(dòng)方向_______(填“從a到b”或“從b到a”)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_______，該電極電極反應(yīng)式為_(kāi)______。7．載人航天工程對(duì)科學(xué)研究及太空資源開(kāi)發(fā)具有重要意義，其發(fā)展水平是衡量一個(gè)國(guó)家綜合國(guó)力的重要指標(biāo)。中國(guó)正在逐步建立自己的載人空間站“天宮”，神舟十三號(hào)載人飛船在北京時(shí)間2021年10月16日0時(shí)23分點(diǎn)火發(fā)射，又一次正式踏上飛向浩渺星辰的征途。(1)氫氧燃料電池（構(gòu)造示意圖如圖）單位質(zhì)量輸出電能較高，反應(yīng)生成的水可作為航天員的飲用水，氧氣可以作為備用氧源供給航天員呼吸。①判斷極為電池的________極，發(fā)生________反應(yīng)，向_______（填“”或“”）極作定向移動(dòng)。②電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。(2)“神舟”飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽(yáng)能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池。緊急狀況下，應(yīng)急電池會(huì)自動(dòng)啟動(dòng)，工作原理為，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。當(dāng)負(fù)極消耗時(shí)，正極產(chǎn)生的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。該電池在使用過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)的量濃度______（填“增大”、“減小”或“不變”）。8．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下各種電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息填空：(1)鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_(kāi)______，正極反應(yīng)式為_(kāi)______。(2)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為_(kāi)______。A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片

D．銅片、銅片寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______。(3)某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移amole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少_______mol離子。交換膜右側(cè)溶液中c(HCl)_______(填“>”“＜”或“=”)1mol·L-1(忽略溶液體積變化)。(4)一種以肼(N2H4)為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH溶液作電解質(zhì)溶液。負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______，正極反應(yīng)式為_(kāi)______。9．燃料電池是一種將燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)裝置。(1)以多孔鉑為電極，如圖甲裝置中A、B口分別通入和構(gòu)成乙醇燃料電池，則b電極是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。(2)科學(xué)家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用圖乙所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料，該電池負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________，工作時(shí)的總反應(yīng)式為_(kāi)__________。(3)綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖丙所示。①氧氣應(yīng)從c處通入，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；②二甲醚()應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；③電池在放電過(guò)程中，電極X周圍溶液的___________(填“增大”“減小”或“不變”)。10．載人航天工程對(duì)科學(xué)研究及太空資源開(kāi)發(fā)具有重要意義，其發(fā)展水平是衡量一個(gè)國(guó)家綜合國(guó)力的重要指標(biāo)。中國(guó)正在逐步建立自己的載人空間站“天宮”，神舟十三號(hào)載人飛船在北京時(shí)間10月16日0時(shí)23分點(diǎn)火發(fā)射，又一次正式踏上飛向浩渺星辰的征途。(1)氫氧燃料電池(構(gòu)造示意圖如圖)單位質(zhì)量輸出電能較高，反應(yīng)生成的水可作為航天員的飲用水，氧氣可以作為備用氧源供給航天員呼吸。由此判斷X極為電池的_______極，OH-向_______(填“正”或“負(fù)”)極作定向移動(dòng)，Y極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。(2)在宇宙飛船或潛艇中，還可利用氫氧燃料電池所產(chǎn)生的水作為飲用水，今欲得常溫下1L水，則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為_(kāi)______mol(保留整數(shù))(3)“神舟”飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽(yáng)能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池。①飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽(yáng)能電池帆板將_______能轉(zhuǎn)化為電能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲(chǔ)存起來(lái)。其工作原理為：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______；當(dāng)飛船運(yùn)行到地影區(qū)時(shí)，鎘鎳蓄電池開(kāi)始為飛船供電，此時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性_______(填“增大”“減小”或“不變”)。②緊急狀況下，應(yīng)急電池會(huì)自動(dòng)啟動(dòng)，工作原理為Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。11．填空。(1)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：___________。②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_(kāi)__________，其遷移方向是___________。(2)電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)__________。12．【變式探究】H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如下圖所示(