初中化學主要內(nèi)容

初中化學主要內(nèi)容

第一單元

1.物理變化：_______________________________________________

2.化學變化：

凡是有等字眼的都是化學變化。

3.物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別：

4.物理性質(zhì)：_______________________________________________

5.化學性質(zhì)：_______________________________________________

6.物理性質(zhì)包括：__________________________________________

7.化學性質(zhì)包括：__________________________________________

第二單元

1.空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是岫,。2占

2.混合物：_______________________________________________

3.純凈物：_______________________________________________

4.關(guān)于水的三種純凈物j_________________________________

5.測定空氣中氧氣含量的實驗：

(1)藥品：不能用等代替，因為其生成的氣體填充了

被消耗的。2體積，瓶內(nèi)壓強不變，大氣壓不能把水壓入瓶內(nèi)。

(2)原理(即反應(yīng)方程式)：______________________________

(3)現(xiàn)象__________________________________________________

（4）結(jié)論_________________________________________________

6.氧氣的用途：____________________________________________

。2不能燃燒，只是燃燒，具有性，還可以做液氧炸彈。

7.氮氣的用途：_____________________________________________

8.稀有氣體的用途：___________________________________________

9.空氣污染的種類有和,其中有害氣體包括,

和_______。污染的危害有：（了解）

保護措施有：_______________________________________________

（記一兩點）

10.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學方程式

木炭

硫

磷

鐵

鋁

11.化合反應(yīng):__________________________________________________

12.氧化反應(yīng)是化合反應(yīng)，化合反應(yīng)是氧化反應(yīng)，有的

化合反應(yīng)才是氧化反應(yīng)。

13.氧氣的工業(yè)制法：利用氧氣、氮氣的沸點不同，分離空氣的方法制得

氧氣，屬于變化。

14.過氧化氫俗稱：,液體，化學式j(luò)

反應(yīng)的化學方程式：____________________________________________

氯酸鉀的化學式2，固體，反應(yīng)方程式：

高鎰酸鉀的化學式2，固體，反應(yīng)方程式：

15.分解反應(yīng)：___________________________________________________

16.催化劑的特征（一變二不變）：________________________________

17.所學過的黑色固體：、、、

18.用KMnO4制取。2的注意事項:

實驗步驟：查一一點一一裝一一收一一移一一熄

(1).檢查裝置氣密性的目的：_______________________________

(2).為什么加熱前先預(yù)熱：___________________________________

(3)為什么試管口要略向下傾斜：______________________________

(4)在試管口放——團棉花的目的：

(5)當氣泡放出時再開始收集氣體。可用和—收集

(6)停止加熱時，先再目的是：

19.檢驗氧氣收集滿的方法：____________________________________

20.氧氣的檢驗方法：__________________________________________

第三單元

1.構(gòu)成物質(zhì)的微小粒子由、、

2.分子是的最小粒子；原子是的最小

粒子。例如，保持上0化學性質(zhì)的最小粒子是,而在化學

變化中的最小粒子是、。

3.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：____________________________________

4.分子的基本特征：__________________________________________

___________________________(原子特征也一樣)

同種分子性質(zhì)不同種分子性質(zhì)0

5.原子由和構(gòu)成，其中原子核由帶—電的和—

電的—構(gòu)成。原子沒有中子。

6、核電荷數(shù)==

7.相對原子質(zhì)量4+(無單位或單位為1)

8.原子中核外電子分層排布，第一層最多排一個電子，第二層最多排一

個電子，最外層最多排一個電子，排滿內(nèi)層再排外層。金屬元素最外

層電子數(shù)一般，在化學變化中容易—電子，形成帶—的—

離子；非金屬元素最外層電子外一般，在化學變化中容易電

子，形成帶—的—離子。由此可見，元素的化學性質(zhì)由決定。

9、離子就是帶電荷的或，帶—電荷的離子叫做離

子，帶—電荷的粒子叫做—離子。

10、元素的特點：只講不講

原子既講又講

11、地殼中元素含量居前四位的是：

生物體內(nèi)前六位的元素依次是：

12.元素符號的意義：

(1)元素符號既可以表示一種,又可以表示一個

(2)特殊：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)都是由原子構(gòu)成,

其化學式直接以元素符號表示,故其元素符號既可以表示一種,

又可以表示一個，還可以表示一種

(3)特殊：如果在元素符號前加數(shù)字則o

13.由原子構(gòu)成的物質(zhì)包括；

由分子構(gòu)的物質(zhì)包括；

由離子構(gòu)成的物質(zhì)包括______________________________________

如：鐵單質(zhì)是由構(gòu)成的；硫單質(zhì)是由構(gòu)成的；氫氣是由—

構(gòu)成的；水是由構(gòu)成的；氧氣是由構(gòu)成的；甲烷是由

構(gòu)成的；氧化鎂是由構(gòu)成的

第四單元

3.水體污染的主要來源主要有污染、污染、污染

4.水體污染的危害：_________________________________________

3.防止水體污染的措施：_______________________________________

(記

一兩點)

4.水的凈化過程中

(1).水的凈化過程中屬于化學變化的是：

(2).明磯的作用：__________________________________________

活性炭的作用：_________________________________________

(3).過濾是指把不溶于從液體中分離出來。

操作：“一貼”指

“二低”_________________________________________________________

“三靠“__________________________________________________________

5.在過濾操作中，玻璃棒的作用：

6.軟水和硬水區(qū)分方法：_________________________________________

7.生活中如何降低水的硬度：_____________________________________

8.電解水實驗

(1)反應(yīng)方程式：______________________________________________

(1)現(xiàn)象：通電后電極上出現(xiàn)氣泡，一段時間后正、負兩極試管內(nèi)收集

的氣體體積比約為;正極產(chǎn)生的能，

是;負極產(chǎn)生的能，是

(2)結(jié)論：①_________________________________________________

?

9.化合物：______________________________________________________

10.氧化物：____________________________________________________

11.單質(zhì)：_____________________________________________________

12.化學式：用和表示物質(zhì)組成的式子叫做化學式。(知道)

13.化學式的意義：(1)表示(2)表示

(3)表示____________________________________

(4)表示

(5)如果在化學式前加數(shù)字，則_______________________________

14.化學式的讀法：

(1)有兩種元素組成的化合物一般讀作“某化某”如MgC12讀作,

(2)對于有相同元素組成的多種不同物質(zhì)，為區(qū)別起見，還要讀出化學

式中各種元素的原子個數(shù)，如：CO讀作,CO?讀作;NO

讀作,愴讀作;Fe3(h讀作,FezOs讀作;

(3)含0H(氫氧根)的化合物一般讀作“氫氧化某”如NaOH讀作,

Ca(OH)2讀作,Cu(OH)2讀作,Mg(OH)2讀作

(4)含酸根的化合物一般讀作“某酸某”，如MgSO4讀作,CaC03

讀作,NaNOs讀作,K2c。3讀作,KNO3讀

作;當H和酸根組合成化合物時，則讀作為“某酸”如H2sO,讀

作,HNO3讀作,特殊：HCI讀作,

(5)一些特殊的讀法：兒0讀作,N&讀作,讀

作;

15.化合價口訣：_________________________________________________

(含+3價的鐵讀作“鐵”，含+2價的鐵讀作“亞鐵”)

16.化合價的應(yīng)用：（1）推斷化合物中某元素的化合價（依據(jù)：化合物

中化合價的代數(shù)和為0）

例：求山。2中氧元素的化合價，NH3中氮元素的化合價

（2）利用元素化合價寫其離子符號（?？迹?/p>

元素的化合價為多少價，其離子就帶多少個單位的電荷（正價帶正電荷,

負價帶負電荷；標在元素符號的右上角）如：鋁離子,氧離

子,硫酸根離子,氫氧根離子,鐵根離

子,亞鐵離子,5個鐵離子,n個碳酸根離

子,3個硝酸根離子,a個銀離子,

17.化學式的寫法：

（1）金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)都是由原子構(gòu)成,其

化學式直接以0如鋁,磷,筑氣,

（2）氣體單質(zhì)是在元素符號角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字,

如氮氣，氫氣，氧氣，特殊：臭氧，

（3）化合物的化學式的寫法：正價的寫在左邊，負價的寫在右邊，用

交叉法寫（步驟：1寫2標3交叉4約簡）。如氧化銅,氧化

鐵______,氧化亞鐵______，氧化鋁______,硫酸鈉______,碳酸

鈣—_，硫酸鋁—硝酸鉀_____碳酸鈉____一，__硫酸______，

硝酸—―，碳酸—―，氫氧化鉀—____，氫氧化銅一______，氫氧化

鎂—_，硫酸鐵——,硫酸亞鐵______，硝酸鎂—______,碳酉爰

鐵,雙氧水,鹽酸,乙醇,甲

烷,醋酸(甲烷、乙醇、醋酸是有機物)

18.有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算

(1)計算相對分子質(zhì)量(各種元素的相對原子質(zhì)量X該種原子的個數(shù))

例如：S02的對分子質(zhì)量二CaC03的對分子質(zhì)量二

NH4NO3的對分子質(zhì)量=Ca(OH)2的對分子質(zhì)量二

(2)計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比(某元素的相對原子質(zhì)量X該種原

子的個數(shù)：另一種種元素的相對原子質(zhì)量X該種原子的個數(shù))

例如：SO2中硫元素和氧元素的質(zhì)量比=

Ca(X)3中鈣元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比=

NH4NO3中氮元素、氧元素、氫元素的質(zhì)量比=

(3)計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

該元素的相對原子質(zhì)量X該種原子的個數(shù)、/，

入InUnUo//o

化合物的相對分子質(zhì)量

例如：CaC03中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=

Ca(OH)2中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=

NH4N03中氫元素的質(zhì)量分數(shù)=__________________________

(4)化合物中某元素的質(zhì)量;化合物的質(zhì)量X化合物中該元素的質(zhì)量分

數(shù)

例：300克CaC03中碳元素的質(zhì)量=

98Kg硫酸中含有硫元素的質(zhì)量;

160t硝酸鏤中含有氮元素的質(zhì)量=

第五單元

1.質(zhì)量守恒定律：的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后

生成的。

2.化學反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，是因為反應(yīng)前后沒有改

變，沒有增減，也沒有改變。

3.在化學變化中和一定改變。

、一定不變。

、可能改變。(2個一定變，5個一

定不變，2個可能變)

4.質(zhì)量守恒定律應(yīng)用時注意三不能：

(1)只能解析化學變化，不能解析物理變化

(2)不能多算，過量部分不計入總質(zhì)量

(3)不能漏算，逸走的氣體等要計入總質(zhì)量

5.化學方程式的讀法：可以從宏觀和微觀兩個方面來讀。宏觀上可以

從質(zhì)和貴兩小方面來讀，微觀上可以從粒子的個數(shù)來讀。

點燃

如S+o2=-so2：

①質(zhì)（指物質(zhì)）的方面：—和—在的條件下反應(yīng)生成

②量（指相對分子質(zhì)量）的方面：每一份質(zhì)量的硫和一份質(zhì)量的氧

氣在點燃的條件下完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的

③粒子方面：1個原子和分子在點燃的條件下反應(yīng)生成1

個分子。

4.化學方程式的書寫原則：一是必須決不能憑空臆想、

臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng)；二是，等號

兩邊各原子的和必須相等。

第六單元

1.透明的金剛石、灰色的石墨、足球狀的C6。都是由元素組成的

單質(zhì)，但是由于它們的，因此它們的性

質(zhì)存在著差異。

2.CO和CO?的性質(zhì)不同是因為它們的不同。

3.由同一種元素組成的物質(zhì)是純凈物（填“一定”或“不一

定”）。

4.碳還原氧化銅的實驗:

①C、CuO的顏色、狀態(tài)：

②實驗現(xiàn)象：_______________________________________

③反應(yīng)方程式：_____________________________________

④在碳還原氧化銅的實驗中，C是劑，具有性。

⑤乩、CO也具有性，同樣可以還原氧化銅

H2+CUO——現(xiàn)象：黑色固體變紅色，有水珠生成

CO+CuO——現(xiàn)象：黑色固體變紅色，生成能使澄清石

灰水變渾濁的氣體。

5.還原劑具有性，發(fā)生；氧化劑具有性，發(fā)

生o

6.工業(yè)上常采用高溫煨燒石灰石的方法制取二氧化碳。

CdCOs

實驗室制取CO2:

㈠藥品：_________________________________

需要了解|：為什么不能用濃HC1或不用H2s0,代替稀HC1等！

（二）.實驗原理（即：反應(yīng)方程式）：

（三）.實驗步驟：a:連接儀器，檢查裝置的氣密性；b:裝入大理石

或石灰石；c:倒入稀鹽酸；d:用向上排空氣法收集。

（四）?驗滿方法：

7.物質(zhì)中含HC(V(碳酸氫根離子)或C(V一的檢驗方法：向其滴

加稀HC],再將其產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，若石灰

水變渾濁，貝！J該物質(zhì)含HCO3一或C(V「，反之，則不含。

8.在所有氣體的實驗室制取中，凡①反應(yīng)物都是固體且需要加熱的,

都可采用其執(zhí)制取KMnO4制取。2的裝置|②反應(yīng)物是固體和液體且

不需加熱的可采用制取CU的裝置1(如:乩的制取可采用CO?的裝

置)

9.C02：通常狀況下是一種—、密度比空氣—、溶于水

的氣體；在加壓降溫條件下，C02能變成固體，俗稱“”

10.化學性質(zhì)：

(1)co2與水反應(yīng)生成,能使紫色的石蕊試液變紅色(發(fā)

生反應(yīng)的化學方程式為)，碳酸不

穩(wěn)定，易分解成二氧化碳和水：J

(2)CO2與Ca(0H)2反應(yīng)，生成白色的沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學

方程式為(此反應(yīng)可檢驗二氧

化碳的存在)。

(3).CO2的用途：a:做滅火劑；b:干冰做制冷劑，用于保藏食物、

人工降雨等；c:重要的化工原料；d:作溫室氣體肥料。

10.CO是一種、的氣體，密度比空氣—，—溶于水。

11.CO的化學性質(zhì)：

(1).可燃性：燃燒時火焰呈，化學方程式：

(2).還原性：高溫時能與大多數(shù)金屬氧化物反應(yīng)，如與氧化銅反應(yīng)，

其化學方程式：_______________________________