第三章 第一節(jié) 鐵及其化合物 課時作業(yè)一 2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁人教版（2019）必修第一冊第三章第一節(jié)鐵及其化合物課時訓(xùn)練一學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列離子的檢驗方法中合理的是A．向某溶液中滴入溶液呈紅色，說明不含B．用酸性溶液檢驗溶液中是否含有C．向某溶液中加入溶液，直接得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有D．向某溶液中加入溶液得到白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有，不含有2．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)物是A．、 B．、 C．、 D．、3．鐵元素是人體重要微量元素，參與人體血紅蛋白的形成，人體內(nèi)的鐵大部分是價的鐵，易被人體吸收，下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是。A．缺鐵性貧血癥可以服用維生素C將難吸收的氧化為，促進鐵元素的吸收B．用溶液刻蝕覆銅板是因為的氧化性比強C．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成D．鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成和4．納米是長度單位，1nm=10-9m，當(dāng)物質(zhì)的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如將鐵制成“納米鐵”時具有非常強的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列關(guān)于“納米鐵”的敘述正確的是A．常溫下“納米鐵”比鐵片的金屬性強B．常溫下“納米鐵”比鐵片更易失去電子C．常溫下“納米鐵”的還原性與鐵片相同D．常溫下“納米鐵”比鐵片的氧化性強5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有的原子數(shù)為B．中含有的共價鍵數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為D．與足量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．過量鐵粉加入稀硝酸中：B．向稀硝酸中滴加溶液：C．向硫酸銅溶液中通入氣體：D．向碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水：。7．下面的物質(zhì)不能由金屬和稀酸溶液反應(yīng)生成的是A．FeSO4 B．MgSO4 C．FeCl3 D．ZnSO48．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是A．可存在c→d→e→f→c的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系B．只能通過復(fù)分解反應(yīng)直接得到eC．a(chǎn)能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成gD．固體g溶于氫碘酸的離子方程式為9．下列物質(zhì)中，不能使水溶液中的轉(zhuǎn)化為的是A．鈉塊 B．鐵粉 C．KI溶液 D．銅粉10．中華文化源遠流長、博大精深。下列有關(guān)說法錯誤的是。A．《夢溪筆談》記載“方家以磁石磨針鋒，則能指南”，磁石的主要成分為B．《中醫(yī)藥典》記載木耳具有“和血養(yǎng)營”(治療貧血癥)功效，黑木耳富含鐵元素C．《淮南萬畢術(shù)》記載“曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不化”，說明鐵的還原性強于銅D．《本草圖經(jīng)》“綠礬”項記載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤……”，綠礬的化學(xué)式為，屬于混合物11．下列說法錯誤的是A．為紅棕色粉末 B．碳酸鈉俗稱純堿C．為黃綠色氣體 D．為紅棕色氣體12．鐵放置時間長了就會生銹。鐵容易生銹，除了由于它的化學(xué)性質(zhì)活潑以外，同時與外界條件也有很大關(guān)系。水分是使鐵容易生銹的物質(zhì)之一。然而，光有水也不會使鐵生銹，只有當(dāng)空氣中的氧氣溶解在水里時，氧在有水的環(huán)境中與鐵反應(yīng)，才會生成一種叫氧化鐵的東西，這就是鐵銹，鐵生銹總的反應(yīng)為。鐵銹是一種棕紅色的物質(zhì)，它不像鐵那么堅硬，很容易脫落，一塊鐵完全生銹后，體積可脹大8倍。如果鐵銹不除去，這海綿狀的鐵銹特別容易吸收水分，鐵也就銹蝕的更快了。Fe2O3屬于A．混合物 B．堿性氧化物 C．酸性氧化物 D．兩性氧化物13．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A．和都可以通過化合反應(yīng)制取B．細鐵絲在空氣里劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C．向飽和溶液中滴加過量氨水，可制取膠體D．若某鐵的氧化物可表示為，則該氧化物中14．將鐵和氧化鐵的混合物加入濃度為鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。滴加溶液，溶液不變色。則下列判斷正確的是A．原混合物中B．無法計算原混合物的質(zhì)量C．收集產(chǎn)生的氣體剛好能與完全反應(yīng)D．向溶液中通入，可以將完全轉(zhuǎn)化為15．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．向久置的氯水中滴加石蕊溶液，先變紅后褪色B．向裝有的試管中加入水后，立即滴加酚酞試液，溶液先變紅后褪色C．加熱坩堝中的鈉塊，鈉先熔化，然后劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體D．向溶液中滴入溶液，生成白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，一段時間后有紅褐色物質(zhì)生成二、填空題16．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液。(1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_______，屬于非電解質(zhì)的有_______。(填序號)(2)除去③中少量②的化學(xué)方程式為_______。(3)現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是_______。(4)若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______。17．化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O受熱分解-___________制備可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：___________可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：___________二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成___________色，最后變成___________色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________18．向FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，觀察到有沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為_______，該沉淀的顏色是_______色，將該沉淀加熱分解后得到一種紅棕色物質(zhì)，該物質(zhì)的化式為________。19．將鐵屑溶于過量的稀硫酸中，再加入適量硝酸，反應(yīng)完全后加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，灼燒沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀是_________，殘渣是_________。20．按要求完成下列問題(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_______。(2)請寫出氫氧化鐵膠體制備的原理_______(用化學(xué)方程式表示)(3)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法_______(4)寫出下列物質(zhì)的電離方程式：①NH4NO3_______②H2SO4_______三、實驗題21．用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備氫氧化亞鐵。實驗步驟如下：Ⅰ.檢查裝置氣密性后，關(guān)閉K2、K5，打開K1、K3、K4，使裝置A中產(chǎn)生的氣體進入裝置B中，排盡B中空氣。Ⅱ.待B中空氣排盡后，關(guān)閉K3，打開K2，將A中溶液壓入B中并觀察現(xiàn)象。Ⅲ.關(guān)閉K1、K2，打開K5，使C中氣體通入B中并觀察現(xiàn)象。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_______，B中長玻璃管的作用是_______。(2)裝置A中金屬離子的檢驗方法是_______。(3)步驟Ⅲ裝置B中的現(xiàn)象是_______，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。22．將少量飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關(guān)問題：甲：飽和溶液滴加到冷水中；乙：飽和溶液滴加到NaOH溶液中；丙：飽和溶液滴加到沸水中。(1)將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請寫出相關(guān)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論___________。(3)向經(jīng)過檢驗后的丙中逐滴加入稀鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化，但最終得到和甲相同的溶液，寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)在氯化鐵溶液、氫氧化鐵膠體、氫氧化鐵懸濁液三種分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最小的是___________，最大的是___________，氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒子直徑大小介于___________之間。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．向某溶液中滴入KSCN溶液不變紅色，加氯水仍不變色，后說明不含F(xiàn)e2＋，直接加KSCN溶液呈紅色，說明含F(xiàn)e3＋，不能確定是否存在Fe2＋，故A錯誤；B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明原溶液可能含，不能檢驗溶液中是否含有，故B錯誤；C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中一定含有Fe3＋，故C正確；D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，白色氫氧化亞鐵被氧化為紅褐色氫氧化鐵，說明該溶液中含有Fe2＋，可能含有Mg2＋，故D正確；故答案選選C。【點睛】本題考查陽離子的檢驗，題目難度不大，注意常見陽離子二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗為高考的熱點，注意歸納總結(jié)檢驗方法。2．C【詳解】紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物為和，故選C。3．B【詳解】A．維生素C有還原性，把鐵離子還原成易吸收的亞鐵離子，A錯誤；B．氯化鐵和銅生成氯化亞鐵和氯化銅，氯化鐵做氧化劑，說明的氧化性比強，B正確；C．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成，C錯誤；D．鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成和，D錯誤；故選B。4．C【詳解】A．金屬性屬于元素的性質(zhì)，“納米鐵”和鐵片都為鐵元素，金屬性相同，故A錯誤；B．納米鐵之所以具有較強的化學(xué)活性是由于納米材料的顆粒較小，表面積較大，與氧氣的接觸面積較大而能在空氣中的燃燒，失電子能力相同，故B錯誤；C．納米鐵之所以具有較強的化學(xué)活性是由于納米材料的顆粒較小，表面積較大，與氧氣的接觸面積較大而能在空氣中的燃燒，失電子能力相同，“納米鐵”的還原性與鐵片相同，故C正確；D．金屬Fe不具有氧化性，故D錯誤；故選C。5．B【詳解】A．1mol中含有的原子數(shù)為3，A項錯誤；B．1mol中含有的共價鍵數(shù)為3，B項正確；C．標(biāo)況下，水不是氣態(tài)不能進行計算，C項錯誤；D．5.6gFe與足量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2，D項錯誤；答案選B。6．D【詳解】A．過量鐵粉加入稀硝酸中生成，離子方程式為：，故A錯誤；B．向稀硝酸中滴加溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根和一氧化氮，離子方程式為，故B錯誤；C．硫酸銅溶液中通入氣體轉(zhuǎn)化成弱酸，方程式為：；D．碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水生成碳酸鈣，氫氧化鈉和水，離子方程式為：，故D正確；故答案選D。7．C【詳解】A．鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，A正確；B．鎂和稀硫酸生成硫酸鎂和氫氣，B正確；C．鐵和稀鹽酸生成氯化亞鐵，不是氯化鐵，C錯誤；D．鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣，D正確；故選C。8．A【分析】部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，則abgde分別為鐵、氧化亞鐵、氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵，ef分別為亞鐵鹽、鐵鹽；【詳解】A．氯化亞鐵和氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵和氧氣生成氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵，氯化鐵和鐵生成氯化亞鐵，A正確；B．氫氧化亞鐵和氧氣生成氫氧化鐵，故可以通過化合反應(yīng)得到氫氧化鐵，B錯誤；C．鐵和水蒸氣高溫生成四氧化三鐵，C錯誤；D．三價鐵和碘離子會生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，D錯誤；故選A。9．A【詳解】A．鈉加入水中先與水反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成沉淀，故A符合題意；B．鐵粉與發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C．KI溶液中I-與發(fā)生反應(yīng)，故C不符合題意；D．銅粉與發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選A。10．D【詳解】A．四氧化三鐵又名磁鐵，磁石的主要成分為，A正確；B．黑木耳富含鐵元素，飲食鐵元素可以防止貧血，B正確；C．曾青得鐵，則化為銅，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，說明鐵的還原性強于銅，C正確；D．是一種物質(zhì)，屬于純凈物，D錯誤；故選D。11．C【詳解】A．Fe2O3俗稱鐵紅，是一種紅棕色粉末，故A正確；B．碳酸鈉溶液顯堿性，俗稱純堿，故B正確；C．為無色透明氣體，故C錯誤；D．常溫常壓下，NO2是一種紅棕色氣體，敘述正確，故D正確；故答案選C。12．B【詳解】能與酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，體現(xiàn)堿性，為堿性氧化物。故選B。13．A【詳解】A．Fe在中燃燒生成，與生成，與，生成均是化合反應(yīng)，故A正確；B．鐵在空氣中不能燃燒，故B錯誤；C．飽和溶液中滴加過量氨水，生成沉淀，不能制取膠體，故C錯誤；D．設(shè)Fe0.96O的物質(zhì)的量為，為，為，則有，解得：x=0.88，y=0.08，，故D錯誤；故答案選A。14．D【分析】由于反應(yīng)生成H2，則表明反應(yīng)生成的Fe3+全部被Fe還原，所以反應(yīng)方程式可表示為：Fe2O3+Fe+6HCl=3FeCl2+3H2O，2Fe+2HCl==FeCl2+H2，n(H2)=，則反應(yīng)②中，n(Fe)=n(FeCl2)=n(H2)=0.02mol，n(HCl)=2n(H2)=0.04mol，反應(yīng)①中，n(HCl)=0.1mol-0.04mol=0.06mol，則n(Fe)=n(Fe2O3)=0.01mol，n(FeCl2)=0.03mol。所以，反應(yīng)前，n(Fe)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，反應(yīng)后的溶液中，n(FeCl2)=0.05mol。【詳解】A．由分析可知，原混合物中n

(Fe)=0.03mol，n

(Fe2O3)

=0.01mol,，所以n

(Fe2O3)

:

n

(Fe)

=1:

3，故A錯誤；B．原混合物中n

(Fe)

=0.03mol，n(Fe2O3)

=0.01mol，則可以計算原混合物的質(zhì)量，故B錯誤；C．n

(H2)

=0.02mol，剛好能與0.02mol氯氣反應(yīng)，該選項未指明“標(biāo)況”條件，所以無法知道氯氣的體積，故C錯誤；D．反應(yīng)后的溶液中，n

(FeCl2)

=0.05mol，由反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，向溶液中通入0.025molCl2，可以將Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，故D正確；故選D。15．A【詳解】A．久置的氯水，由于次氯酸見光分解為鹽酸和氧氣，最終溶液中只含鹽酸，不含HClO，有酸性無漂白性，所以久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅不褪色，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿，且過氧化鈉具有漂白性，則溶液先變紅后褪色，故B正確；C．鈉燃燒生成過氧化鈉，則鈉受熱后先熔化，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色的過氧化鈉，故C正確；D．氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，可觀察到生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故D正確；故答案選A。16．(1)

①②③⑥

④⑤(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(3)1.5mol/L(4)先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色【詳解】（1）①液態(tài)氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②小蘇打是NaHCO3，在水溶液中能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；③固體純堿是碳酸鈉，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；④二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，能夠?qū)щ?，但二氧化碳本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑤葡萄糖是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；⑥氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨空氣屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩硫酸鐵溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；綜上所述屬于電解質(zhì)的是：①②③⑥，非電解質(zhì)的有：④⑤；故答案為：①②③⑥；④⑤；（2）碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以除去固體純堿中少量小蘇打的操作是加熱，化學(xué)方程式為：，故答案為：；（3）Fe3+的物質(zhì)的量為，溶液中2n()=3n(Fe3+)，則的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol/L，故答案為：1.5mol/L；（4）若在氫氧化鐵膠體中緩慢加入鹽酸，膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液，故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色。17．

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

灰綠

紅褐

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【詳解】氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；可溶性亞鐵鹽與堿溶液中氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，F(xiàn)e2++2OH-=Fe(OH)2↓；可溶性鐵鹽與堿溶液中氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓；在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)為氫氧化亞鐵和氧氣生成氫氧化銅，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18．

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

紅褐

Fe2O3【詳解】向FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，反應(yīng)生成NaCl和Fe(OH)3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；生成的沉淀是Fe(OH)3，顏色呈紅褐色；將Fe(OH)3加熱分解生成氧化鐵和水，氧化鐵是紅棕色固體，則該物質(zhì)的化式為Fe2O3。19．

【詳解】將鐵屑溶于過量的稀硫酸中，生成，再加入適量硝酸，被氧化生成，反應(yīng)完全后加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，灼燒沉淀受熱分解，得到紅棕色的殘渣。20．(1)(2)(3)丁達爾效應(yīng)(4)

【詳解】（1）小蘇打為NaHCO3，胃酸的成分為鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；（2）在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，即制得氫氧化鐵膠體，其制備的原理為：，故答案為：；（3）膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，因此區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是丁達爾效應(yīng)，故答案為：丁達爾效應(yīng)；（4）①硝酸銨為強電解質(zhì)，完全電離為銨根離子和硝酸根離子，其電離方程式為：，故答案為：；②H2SO4在水溶液中完全電離生成H+和，其電離方程式為，故答案為：。21．(1)

恒壓滴液漏斗

平衡氣壓，輔助排出裝置B中的空氣(2)取少量裝置A燒瓶中的液體于潔凈試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，再滴加H2O2，溶液變?yōu)榧t色，則證明存在Fe2+(3)

白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】儀器a為恒壓滴液漏斗，目的是連通內(nèi)外壓強使液體能順利流下，儀器B為三頸燒瓶，B中的玻璃管為平衡裝置氣壓，氫氧化亞鐵溶液被空氣中的氧氣氧化變?yōu)闅溲趸F，故排除裝置B的空氣防止氧化，稀硫酸與金屬鐵發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子，加入硫氰化鉀溶液無紅色出現(xiàn)，再加入過氧化氫溶液溶液變?yōu)榧t色，裝置C會產(chǎn)生氧氣，氫氧化亞鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵的沉淀，現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色，據(jù)此答題。（1）①儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗，其作用為連通內(nèi)外壓強使液體能順利流下；②裝置B為