安徽省長豐縣朱巷中學(xué)2024屆高考化學(xué)四模試卷含解析

安徽省長豐縣朱巷中學(xué)2024屆高考化學(xué)四模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末，通過如下實驗可鑒別其中的成分：取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部

分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白色

粉末可能為

A.SiCh、明研B.BaCO3>無水C11SO4

C.Mg（X）3、NazSzOjD.KCkAg2cO3

2、某濃度稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時，能得到+2價硝酸鹽，反應(yīng)時M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5：12,則反應(yīng)時

HNO3的還原產(chǎn)物是（）

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A.25。pH=l的H2s04溶液中，H+的數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LCHC13中含有的原子數(shù)目為2.5NA

D.常溫下，Imol濃硝酸與足量A1反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

4、下列結(jié)論不正確的是（）

3+2-2-

①氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>SiH4②離子半徑：Al>S>Cr③離子的還原性：S>Cr>Br④

酸性：H2SO4>HJPO4>HC1O⑤沸點：H2S>H2O

A.②?⑤B.①②③C.②④⑤D.①③?

5、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

忙

A.#n制備乙酸乙酯

B.配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

CuQ溶液

D.一修制取少量CCh氣體

flKfET

6、下列有關(guān)CuSCh溶液的敘述中正確的是

A.該溶液呈堿性

B.它與H2s反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-=CuSI

C.用惰性電極電解該溶液時，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)

2++2

D.在溶液中：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH-)

7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.O.lmolCM和O.lmolCb充分反應(yīng)，生成的CC鍵和H-C1鍵的數(shù)目均為0.2N,、

B.7.8gNa2s和NazO2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA

C.18g固態(tài)水(冰)中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA

D.25c時，Ksp(Agl)=1.0xl016,則Agl飽和溶液中Ag+數(shù)目為LOXIO/NA

8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.無色透明溶液中:Ca-Cu2\Br\CE

2"

B.能使酚酸變紅的溶液中:K'、Na\C03.A1(V

23

C.?『的溶液中:Fe\Al*、N03\I'

22

D.人/。(0曠)=0.Imol?I?的溶液中：NH；、Mg\S04\CH3COO'

9、以下除雜方法不正確的是(括號中為雜質(zhì))

A.NaCI(KNO3)：蒸發(fā)至剩余少量液體時，趁熱過濾

B.硝基苯(苯)：蒸館

C.己烷(己烯)：加適量濱水，分液

I).乙烯(SOz)：NaOH溶液，洗氣

10、下列離子方程式正確的是

3+2++

A.向FeCL?溶液中通人過量H2S：2Fe4-H2S=2Fe+SI+2H

2+

B.向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

-2-+

C.向NaClO溶液中通人少量SO2：SO24-CIO4-H2O=SO4+CF+2H

2+3+

D.向FeL溶液中通人等物質(zhì)的量的Cb：2Fe+2K+2CI2=2Fe+12+4CF

11、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

2倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子

的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑：W<Y<Z

B.X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>R>X

D.最高價氧化物的熔點：Y>R

12、泛酸又稱為維生素1“，在人體內(nèi)參與糖、油脂、蛋白質(zhì)的代謝過程，具有抗脂質(zhì)過氧化作用，其結(jié)構(gòu)為

A.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應(yīng)

B.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH

C.該物質(zhì)在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮談基

D.該物質(zhì)在濃硫酸、AI2O3或P2O5等催化劑作用下可發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵

13、根據(jù)能量示意圖，下列判斷正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)中斷鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

,

C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)AH=-(b+c-a)kJmor

D.由圖可知，生成ImolC(l),放出1(b+c?a)kJ熱量

2

14、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是

C.CuSOaD.O2

15、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種

011

已知：?RCH2Br+%RCtqRCH2-CHR*

COOCHJCH2OHCH2OH

②

OCHjOCH3OH

根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)白藜蘆醇的分子式是_________

(2)C—D的反應(yīng)類型是：;E—F的反應(yīng)類型是______,?

⑶化合物A不與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,推測其核磁共振譜「H?NMR)中顯示不

同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比為(從小到大)。

(4)寫出A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式：;

(5)寫出結(jié)構(gòu)簡式；D、E;

⑹化合物CHBOYQ^CHO符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共種，

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

寫出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

18、有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，不飽和煌B的摩爾質(zhì)量為40g?mo「lC中只有一個甲基，能發(fā)生銀

鏡反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：①同一個碳原子上連接2個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定?RCH=CHOH->RCH2CHO

請回答：

(1)D的名稱是_______o

(2)A?E中都含有的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

(3)A+D-E的化學(xué)方程式o

(4)下列說法正確的是________o

A.B能使溟水和酸性高銃酸鉀溶液褪色

B.C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.轉(zhuǎn)化流程中濃HzSOj的作用相同

D.可以用飽和Na2c03溶液鑒別A、C、E三種無色物質(zhì)

19、銅銹的主要成分是銅綠，某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件，進(jìn)行了如卜圖所示的實驗。一月后，發(fā)現(xiàn)B中

的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴(yán)重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。

L足肽的陽1穌

W-NaOH

m溶液

D

試根據(jù)實驗回答下列問題:

(1)銅生銹所需要的條件是：銅與相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。

⑵寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠[CU2(OH)2CO3]的化學(xué)反應(yīng)方程式<.

(3)推測銅和鐵，_______更易生銹。

20、硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO「H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑，常溫下該物質(zhì)在

空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。

I.C11SO4溶液的制備

①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。

②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25mL3moi?L“H2s(九溶液,加熱并不斷攪拌至固體完全溶解°

(1)①中儀器A的名稱為o

(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

n.晶體的制備

將I中制備的C11SO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作：

illNH/Hp乙痔

jj|

CUS04M?於H色況淀那籃色溶穩(wěn)JKflL色晶體

⑶向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是____________O

(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是_________________________________；若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶

體中可能混有的雜質(zhì)主要有(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

III.氮含量的測定

精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基

橙作指示劑)。

1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6.冰鹽水

⑸裝置中玻璃管的作用是____________________________________________________。

⑹在實驗裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”

21、氮和碑均為重要的無機(jī)材料，在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

⑴基態(tài)As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為o同一周期As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的

順序為。

(2)Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為,寫出一個與AsCV-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子

_____________________(填化學(xué)式)。

⑶在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為,

;Imol尿素分子中，。鍵的數(shù)目為o

(4)N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對分子質(zhì)量相同，它在常溫常壓下是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)，造成這種差異的主要原

⑸某碑銀合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度。=ficnr3,該晶體中與每

個Ni原子距離最近的As原子有個。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A、取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部分溶解，說明固體中含有不溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì)，對四個選項

分析比較，都具備該條件；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出，說明有碳酸鹽，A中無碳酸鹽，A錯

誤；

B、最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色，由于CuSO,溶液顯藍(lán)色，不是無色，B錯誤；

C、Na2s2。3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2s04、3單質(zhì)、NO氣體，S是淡黃色難溶于水的物質(zhì)，不是白色固體，C錯誤；

D、KC1能溶于水，而Ag2cCh不溶于水，加］入HN(h,反應(yīng)產(chǎn)生AgNCh、CO2氣體和H2O,KC1再與AgNCh發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)產(chǎn)生Ag。白色不溶于酸的沉淀，符合題意，通過上述分析可知該白色粉末為KC1、Ag2c03,D正確；

故合理選項是De

2、B

【解題分析】

依據(jù)題意可列出反應(yīng)方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2t+6H2O,某稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時能得到+2價硝酸

鹽，所以ImolM失去2moi電子,5moiM失去lOmol電子;而12moiHNO.a中，有l(wèi)Omol硝酸沒有參加氧化還原反

應(yīng)，只有2moi硝酸參加氧化還原反應(yīng)，得到lOmol電子，硝酸中氮的化合價為+5價，所以還原產(chǎn)物必須是。價的N?,

B項正確；

答案選B。

【題目點撥】

利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒是解題的突破口，找到化合價的定量關(guān)系，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是關(guān)鍵。

3、B

【解題分析】

A.溶液體積未知，無法計算氫離子數(shù)目，故A錯誤；

B.丙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2,故56g混合物中含4moic%原子團(tuán)，故含4NA個碳原子，故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCb是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應(yīng)，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；

答案選B

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意常溫卜，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，反應(yīng)會很快停止。

4、A

【解題分析】

①非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：氫化物的穩(wěn)定性：故①正確;

F>Cl>Si,HF>HCI>SiH4,

②A盧核外兩個電子層，S'、C「核外三個電子層，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)多，則半徑小。故離子半徑：S2->C1

->A13+,故②錯誤；

③非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性：Cl2>Br2>S離子的還原性：故

③錯誤；

④硫酸、磷酸都是最高價的含氧酸，由于非金屬性：硫元素強(qiáng)于磷元素，所以硫酸酸性強(qiáng)于磷酸，磷酸是中強(qiáng)酸，而

碳酸是熨酸，所以磷酸酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸鈣能反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，所以碳酸酸性強(qiáng)于次氯

酸，所以酸性依次減弱：故④正確；

H2SO4>H3PO4>HC1O,

⑤H2s和出0結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)鍵類型相同，但I(xiàn)LO中的O能形成氫鍵，ILS中的S不能，所以沸點：H2SVH2O,故

⑤錯誤。

答案選Ao

5、A

【解題分析】

A.將乙靜加入大試管中，再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸，混合加熱制備乙酸乙酯，產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸

收，導(dǎo)管末端置于液面上，能達(dá)到實驗?zāi)康?，選項A正確；

B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必須將NaOH固體倒入燒杯中，加入蒸儲水溶解后，冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶,

選項B錯誤；

C.在鐵制品表面鍍銅時應(yīng)將鐵制品連接在電源的負(fù)極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液,

選項C錯誤；

D.實驗室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，純堿與鹽酸反應(yīng)速率快不易收集，另外純堿易溶于水，不能

停留在有孔塑料板上，不能達(dá)到反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止的作用，選項D錯誤。

答案選A。

6、D

【解題分析】

A、CuSO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項A錯誤；

2++

B.CUSO4與H2s反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，H2s必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CU+H2S=CUS1+2H,選項B

錯誤；

C用惰性電極電解CuSO4溶液時，陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，陽極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，選項C錯

誤；

D、在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(CM+)+c(H+)=2c(SO4')+c(OW),選項D正確;

答案選D。

7、C

【解題分析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應(yīng)

同時進(jìn)行，每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-CI鍵數(shù)目也不相同,

則不確定生成的C?CI鍵的數(shù)目，故A錯誤；

B.NazCh中的陰離子是Na2s中的陰離子是S21二者的相對分子質(zhì)量都是78,所以78gNazO?和Na2s的混合物

中含有的陰離子數(shù)目一定是NA,故B錯誤；

C.依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=lmoL氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵，18g冰中含有的

氫鍵數(shù)目為2NA,故C正確；

D.25C時，Ksp(Agl)=LOxl046,則Agl飽和溶液中c(Ag+)為LOxW8moi/L,沒給出溶液的體積，故無法計算銀離

子的數(shù)目，故D錯誤。答案選C。

【題目點撥】

本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時注意B選項Na?O2中的陰離子是。2個，Na2s中的陰離子是S2-,二者的相對分

子質(zhì)量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA;C選項依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量,

氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵。據(jù)此解答。

8、B

【解題分析】

A、含CM+的溶液呈藍(lán)色，故A錯誤；B、能使酚配變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；

Kw

C、c(CKT)=lmol?L”的溶液具有輒化性，能氧化Fe?+、「，故C錯誤；D、而不j=0.1mol?L”的溶液呈酸性，貝lj

CH3COO?不能共存，即D錯誤。因此本題正確答案為B。

9、C

【解題分析】

根據(jù)被提純物和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的方法。除雜應(yīng)符合不增加新雜質(zhì)、不減少被提純物、操作方便易行等原則。

【題目詳解】

A.KNO3的溶解度隨溫度升高而明顯增大，而NaCI的溶解度受溫度影響小。蒸發(fā)剩余的少量液體是KNO3的熱溶液，

應(yīng)趁熱過漉，濾渣為NaCI固體，A項正確；

B.硝基若、苯互溶但沸點不同，故用蒸儲方法分離，B項正確；

C.己烯與溟水加成產(chǎn)物能溶于己烷，不能用分液法除去，C項錯誤；

D.SOz能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗氣法除雜，D項正確。

本題選C。

10、A

【解題分析】

A.向FeCh溶液中通人過量HzS,生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和鹽酸，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++H2s=2Fe2++S1+2H+,

A選項正確；

B.過量少量問題，應(yīng)以少量為標(biāo)準(zhǔn)，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反應(yīng)中有2個OH參與反應(yīng)，正確的

2+-2

離子反應(yīng)方程式為Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+CO3-+2H2O,B選項錯誤；

-2--

C.NaClO溶液中通人少量SO2的離子反應(yīng)方程式為SO2+3C1O+H2O=SO4+Cl+2HC1O,C選項錯誤：

D.由于「的還原性大于Fe2+的還原性，則氯氣先與r反應(yīng)，將I?氧化完后，再氧化Fe2+,根據(jù)得失電子守恒可知，等

量的C12剛好氧化r,Fe2+不被氧化，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2r+C12=l2+2C「，D選項錯誤；

答案選A.

11、D

【解題分析】

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，R含有2個電子層，

最外層含有4個電子，為C元素；W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒，該單質(zhì)為臭氧，則W為0元素，W

與Y同主族，則Y為S元素；Z為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S,則Z為C1元素；R與W元素原子的最外層電子

數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和，則X最外層電子數(shù)=4+6-7=3,位于IDA族，原子序數(shù)大于0,則X

為A1元素，R為C元素，W為0,X為ALY為S,Z為C1元素。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知;R為C元素，附為0,X為Al,Y為S,Z為C1元素。A.離子的電子層越多離子半徑越大，電子層數(shù)相

同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子徑：W<Z<Y,故A錯誤；B.由X為Al,Z為CI,X與Z形成

的化合物為氯化鋁，鋁離子水解促進(jìn)了水的電離，故B錯誤；C.R為C元素,X為AI元素,Z為CI,沒有指出最高價,

無法比較C、CKAI的含氧酸酸性，故C錯誤；D.Y為S,R為C元素，三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體，

相對原子質(zhì)量越大沸點越高，則最高價氧化物的熔點：Y>R,故D正確；答案：D。

【題目點撥】

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識解答；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特殊性如R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，推斷元

素為C。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒推斷即可。

12、D

【解題分析】

該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均含有竣基和羥基或氨基，均能發(fā)生縮聚反應(yīng),

H,CCH>O0

故A正解;

B.lmol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，一COOH消耗ImolNaOH,酰胺基消耗ImolNaOH，最多可消耗2moiNaOH,

故B正確;

中有伯醇和仲醇，在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮臻基，故C

中有兩處?OH的鄰碳上沒有氫，不可以發(fā)生消去反應(yīng)，在濃硫酸、AI2O3或P2O5等

催化劑作用下不可發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵，故D錯誤;

故選D。

13、D

【解題分析】

A.斷鍵需要吸熱，成鍵會放熱，故A不選；

B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B不選；

C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)AH=-(b-a)kJmol-'o生成C⑴時的AH=-(b+c?a)kJ?mol”,故C不選;

D.據(jù)圖可知，生成ImolC⑴，放出1(b+c?a)kJ的熱量，故D選。

2

故選D。

14、B

【解題分析】

A、H2s+4CL+4H2O=H2so4+8HCL氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HCI屬于強(qiáng)酸，所以溶液酸性增強(qiáng)，則溶液的pH減小,

選項A錯誤；

B、2H2S+SO2=3SI+2H2O,該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行?，所以pH增大，二氧化硫過量酸性增強(qiáng)pH降低，選項B正確；

C、H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4,氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，選項C錯誤；

D、2H2s+02=SI+2H20,溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑒t溶液的pH增大，選項D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查了氫硫酸的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，會正確書寫方程式，注意C是由弱酸制取強(qiáng)酸的反應(yīng)，生

成的硫化銅不溶于酸，為易錯點。

15、D

【解題分析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X有2個電子層，四種元素都是

第二周期的元素，X的次外層電子數(shù)只能為2,Y的最外層電子數(shù)為6,Y為0元素；由四種元素與鋰組成的鹽是一種

新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4對共用電子對，Y可形成2對共用電子對，X可形成3對共用電子對和1個配

位鍵（接受孤電子對），則Z為C元素、、X為B元素，W可提供孤電子對，且形成1對共用電子對，則W為F元素,

以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。

A.該化合物是離子化合物，含離子鍵，在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價鍵，陰離子中含有C原子

之間的非極性共價鍵及F、B原子之間的配位鍵，配位鍵屬于極性共價鍵，A正確；

B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，在這四種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，B正確；

C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物種類不止一種，C正確；

D.同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，在上述元素中B元素原子序數(shù)最小，故四種元素的原子半徑中B

的半徑最大，D錯誤；

故答案選D。

【題目點撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握化學(xué)鍵、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答關(guān)鍵。注意配位鍵的形成，注意同一周

期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，元素的原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，同種元素的原子形成非極性鍵，不同種

元素的原子形成極性共價鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

16、A

【解題分析】

①CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鍵，正確；

②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式中硝基表示錯誤，正確的結(jié)構(gòu)簡式為錯誤;

③c廠的結(jié)構(gòu)示意圖為晃,錯誤；

④苯為平面結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，分子的比例模型:

⑤葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,則實驗式為CH2O,正確;

⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為37,則該元素表示為：錯誤；

⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3+H2O^：OH+H2CO3,HCO3-+H2O==<3032-+$0+為電離方程式，錯誤;

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、C14H12O3取代反應(yīng)消去反應(yīng)1：1：2：6

H3coH3c入HjCOH3COOH

<QX00H+CH3OH,1-0>-COOCH3+H20^-CHJ-CH-^-OCHJ3

HCOH3COH3CO

3H3CO

HOCH2H^^CHO

【解題分析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信息②中第二步可知，F(xiàn)中苯環(huán)含有3個?OCH3,故F的結(jié)構(gòu)簡式為

H*2yOocH3；D發(fā)生信息①中一系列反應(yīng)生成E

,反應(yīng)過程中H3co-◎一CHO的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)

H3CO

HJCOOHHjCO

生消去反應(yīng)生成F,因此E為0VH2THY>OC均，逆推可知D為<(>CH2BX,結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條

H3COH3CO

H3C0H3C0H3CO

件、給予的信息，則C為0電0凡B為?COOCHj,A為?C8H。據(jù)此分析解答。

H3COH3COH3CO

【題目詳解】

白黎蘆醇()的分子式為

(1)CI4H12O3>故答案為C14H12O3;

HO

(2)CTD是C中羥基被旗原子替代，屬于取代反應(yīng)，E-F是E分子內(nèi)聯(lián)才去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，故

答案為取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；

HjOO

⑶化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為OC8H,其核磁共振譜中顯示有4種不|同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為1：1：2：6,

H3CO

故答案為1：1：2：6；

HjCOH3CC\_^

(4)A為<>C00H,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成取Q-C00CH3),A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

用8H^CO

H3COH3CO

<0HCOOH+CH30HO^C00CH3+HR,故答案為

H3COH3C0

H3COH3CQ

C00CH

<0^COOH+CH3OH金翳O^3+H20；

H3COH3C0

H3COH:jCOOH

(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為0cHzBr,E的結(jié)構(gòu)簡式為①YHJYHY>OCHJ,故答案為

HjCOHjCOOH

<QXH2B：.

H3COH3CO

⑹化合物CAO^^CHO的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含

苯環(huán)且球環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式可能為HOCH2^^"CHO、HO-<QHCH2CHO>

CH3^Q^O-?H?共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應(yīng)，不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體為HOCHZQXHO；故答

案為3；HOC^^Q^-CHOO

【題目點撥】

本題的難點是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷?？梢愿鶕?jù)白黎蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為起點，用逆推方法，確定各步反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡

式和反應(yīng)類型，推斷過程中要充分利用題干信息。

18、正丙醇②))HCOOH4-CH3CH2CH2OH二H2O+HCOOCH2CH2CH3ABD

【解題分析】

不飽和燒B的摩爾質(zhì)量為40g皿。］」可知B的分子式為C3H』，不飽和度為2,同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，

可推測B為丙煥：CH3OCH,B物質(zhì)與H?O反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，由已知信息②RCH=CHOH->RCH2CHO可知C

為丙醛CH3cH2cHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分

子中既含有技基又含有醛基，則有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，A?E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖

X

是0據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

不飽和燒B的摩爾質(zhì)量為40g?mo「可知B的分子式為C3H4,不飽和度為2,同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，

可推測B為丙煥：CH30cH,B物質(zhì)與H2O反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，由已知信息②RCH=CHOH->RCH2CHO可知C

為丙醛CH3cH2cHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分

子中既含有我基又含有醛基，則有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，A?E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖

是?)〉

(1)由以上分析知，D為CH3cH2cH?OH,名稱是正丙醇；

故答案為：正丙醇；

(2)A?E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是①14；

故答案為：27);

(3)A為甲酸，D為CH3cH2cH2OH,A+D-E的化學(xué)方程式為HCOOH+CH3cH2cH20H酸HO+

A2

HCOOCH2CH2CH3;

故答案為：HCOOH+CH3cH2cH20H.”,EkO+HCOOCH2cH2cH3；

A

(4)A.B為丙煥：CH3c三CH,含有碳碳三鍵，能使浸水和酸性高錠酸鉀溶液褪色，故正確；

B.C為CH3cH2cHO,A為HCOOH,均含有醛基，則C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；

C.A為甲酸，在濃硫酸加熱的條件下生成CO,濃硫酸作脫水劑；A和D在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，濃硫

酸作催化劑、吸水劑，因此轉(zhuǎn)化流程中濃H2s04的作用不相同，故錯誤；

D.A為甲酸，C為CH3CH2CHO,E為甲酸丙酯，甲酸與Na2c。3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；CH3CH2CHO與Na2CO3

溶液互溶，無明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于飽和NazCCh溶液中，會分層；現(xiàn)象不同，所以可以用飽

和Na2c()3溶液鑒別A、C、種無色物質(zhì).故正確：

故答案為：ABDo

【題目點撥】

甲酸與Na2cCh溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；CH3cH2CHO與Na2c03溶液互溶，無明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯在飽和

Na2c0.3溶液中會分層；現(xiàn)象不同，可以用飽和Na2cCh溶液鑒別該三種無色物質(zhì)，這是學(xué)生們的易錯點。

19、。2、HzOsCO22CU+O2+H2O+CO2==CU2(OH)2CO3鐵

【解題分析】

(1)由銅綠的化學(xué)式可以看出，銅綠由銅、碳、氫、氧四種元素組成，據(jù)此判斷；

⑵根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；

⑶根據(jù)生活的經(jīng)驗和所需化學(xué)知識推測易生銹的物質(zhì)。

【題目詳解】

(1)根據(jù)銅銹的化學(xué)式[Cll2(OH)2co3],可以看出其中含有銅、氫、碳、氧四種元素，不會是只與氧氣和水作用的結(jié)果，

還應(yīng)與含有碳元素的物質(zhì)接觸，而空氣中的含碳物質(zhì)主要是二氧化碳，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作

用的結(jié)果；故答案為：02、H2O>CO2;

(2)銅、氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CU+O2+H2O+CO2==CU2(OH)2CO3；

故答案為：2CU+O2+H2O+CO2==CU2(OH)2CO3;

⑶鐵和銅相比，鐵生銹需氧和水，而銅生銹要氧、水和二氧化碳，相比之下鐵生銹的條件更易形成，所以鐵更易生銹;

故答案為：鐵。

【題目點撥】

解答本題要正確的分析反應(yīng)物和生成物各是哪些物質(zhì)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2

20、埼期CuO+2H=CuVH20先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。硫酸

四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度（或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度）CuSO,或

[CU（NH3）4]S04或CU2（0H）2sO,或CuS04?5H20平衡氣壓（或防止倒吸）偏低

【解題分析】

⑴①灼燒固體，應(yīng)在用期中進(jìn)行，故答案為：用蝸；

⑵銅灼燒后生成的固體為氧化銅，加入疏酸后會發(fā)生反應(yīng)生成CuSO』和水,反應(yīng)方程式為：CUO