九年級化學下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽8.2 常見的酸和堿第3課時 常見的堿 堿溶液的化學性質說課稿 （新版）粵教版

九年級化學下冊第八章常見的酸、堿、鹽8.2常見的酸和堿第3課時常見的堿堿溶液的化學性質說課稿（新版）粵教版課題：科目：班級：課時：計劃3課時教師：單位：一、教學內(nèi)容本節(jié)課的教學內(nèi)容為粵教版九年級化學下冊第八章“常見的酸、堿、鹽”中的8.2節(jié)“常見的酸和堿”第3課時“常見的堿堿溶液的化學性質”。本節(jié)課主要講解以下內(nèi)容：

1.常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化銨等；

2.堿溶液的化學性質：堿溶液的酸堿性質、堿溶液與酸的反應、堿溶液與金屬氧化物的反應、堿溶液與金屬鹽的反應等；

3.堿溶液的應用：中和反應、制備鹽、污水處理等；

4.實驗操作：堿溶液的制備、性質實驗、中和反應實驗等。二、核心素養(yǎng)目標1.科學探究：通過實驗觀察堿溶液的化學性質，培養(yǎng)觀察、記錄和分析實驗結果的能力。

2.實踐創(chuàng)新：學會堿溶液的制備和性質實驗操作，提高實驗技能和問題解決能力。

3.科學態(tài)度：理解堿溶液在生活和工業(yè)中的應用，培養(yǎng)對化學科學的興趣和積極態(tài)度。

4.合作交流：在小組討論中分享實驗發(fā)現(xiàn)，學會與他人合作和有效溝通。三、教學難點與重點1.教學重點

①理解并掌握常見堿的性質及其化學性質，包括堿溶液的酸堿性質、與酸的反應等。

②學會堿溶液的制備方法，能夠正確進行堿溶液的實驗操作。

2.教學難點

①堿溶液的酸堿性質的微觀解釋，理解溶液中OH-的作用及其對溶液性質的影響。

②堿溶液與酸的中和反應機理，包括反應方程式的書寫和反應過程中能量變化的理解。

③實驗中堿溶液的精確配制和實驗數(shù)據(jù)的準確記錄，以及對實驗誤差的識別和控制。四、教學方法與策略1.采用講授與實驗相結合的方法，通過講解堿溶液的基本概念和性質，然后通過實驗驗證理論知識。

2.設計小組討論活動，讓學生在實驗后分享觀察到的現(xiàn)象，討論堿溶液的化學性質及其應用。

3.利用多媒體教學，如播放實驗操作視頻，增強學生的直觀感受和理解。

4.安排項目導向學習，讓學生在教師的指導下，自行設計并完成堿溶液制備和性質實驗，提升實踐操作能力。五、教學過程1.導入（約5分鐘）

激發(fā)興趣：以生活中的實例，如清潔劑、肥皂水等，引出堿的概念，詢問學生日常生活中對堿的接觸和了解。

回顧舊知：回顧上一課時學習的酸的性質，對比酸與堿的區(qū)別，為學生構建知識框架。

2.新課呈現(xiàn)（約30分鐘）

講解新知：詳細講解常見堿的物理性質和化學性質，包括堿的溶液的酸堿指示劑反應、與酸的中和反應等。

舉例說明：通過氫氧化鈉與硫酸的中和反應等具體例子，幫助學生理解堿的化學性質。

互動探究：分組進行堿溶液的酸堿性質實驗，觀察實驗現(xiàn)象，記錄結果，討論實驗中出現(xiàn)的各種問題。

3.鞏固練習（約20分鐘）

學生活動：學生根據(jù)實驗結果，總結堿溶液的化學性質，并嘗試書寫相關的化學方程式。

教師指導：在學生活動中，教師巡回指導，解答學生的疑問，幫助學生正確理解和運用知識。

4.課堂總結（約10分鐘）

教師帶領學生回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調堿溶液的化學性質及其在實際生活中的應用，鞏固學生的知識點。

5.作業(yè)布置（約5分鐘）

布置學生完成課后練習題，包括堿溶液的化學性質的相關問題和實驗報告的書寫，要求學生在下一課時前提交。同時，鼓勵學生尋找生活中的堿的例子，思考其在日常生活中的應用。六、知識點梳理1.堿的定義與分類

-堿是指在水中電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

-常見的堿包括氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）、氫氧化銨（NH4OH）等。

2.堿的物理性質

-堿通常是白色固體，具有滑膩感。

-堿的溶解性不同，氫氧化鈉和氫氧化鉀易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化銨在水中的溶解性隨溫度的升高而增大。

3.堿的化學性質

-堿溶液中的OH-離子使溶液呈現(xiàn)堿性，能夠使酸堿指示劑變色，如酚酞變紅。

-堿與酸發(fā)生中和反應，生成水和鹽。

-堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。

-堿與某些金屬鹽反應，可以生成沉淀。

4.堿溶液的制備

-通過向水中加入堿的固體，攪拌至溶解，可以制備堿溶液。

-制備堿溶液時需要注意濃度的控制和溶液的穩(wěn)定性。

5.堿溶液的應用

-堿溶液在生活中的應用：如清潔劑、肥皂等。

-堿溶液在工業(yè)中的應用：如造紙、煉油、紡織等。

6.實驗操作

-堿溶液的制備實驗：稱量固體堿，溶解于水中，制備一定濃度的堿溶液。

-堿溶液的性質實驗：使用酸堿指示劑測試堿溶液的酸堿性，觀察堿溶液與酸的反應現(xiàn)象。

-中和反應實驗：將酸溶液與堿溶液混合，觀察反應過程和產(chǎn)物。

7.安全注意事項

-操作堿溶液時，要穿戴好防護用品，避免皮膚和眼睛接觸。

-堿溶液具有腐蝕性，應妥善處理廢棄的堿溶液，避免環(huán)境污染。

8.堿的儲存與處理

-堿應儲存在干燥、通風的環(huán)境中，避免潮濕導致潮解。

-使用堿時，要注意量的控制，避免過量使用造成浪費和安全隱患。

9.堿在科學探究中的應用

-堿在化學實驗中常用于探究酸堿中和反應的原理。

-堿在科學研究中用于制備某些特定的化合物。

10.堿的化學方程式

-堿與酸的中和反應方程式：H++OH-→H2O

-堿與非金屬氧化物的反應方程式：MO2+2NaOH→Na2MO3+H2O（M代表金屬元素）

-堿與金屬鹽的反應方程式：NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4七、板書設計1.堿的基本概念與分類

①堿的定義：產(chǎn)生OH-離子的化合物

②常見堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、NH4OH

2.堿的物理性質

①外觀：白色固體，滑膩感

②溶解性：NaOH、KOH易溶，Ca(OH)2微溶，NH4OH溶解性隨溫度升高而增大

3.堿的化學性質

①堿性：使酸堿指示劑變色

②中和反應：H++OH-→H2O

③與非金屬氧化物反應：MO2+2NaOH→Na2MO3+H2O

④與金屬鹽反應：NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4

4.堿溶液的制備與應用

①制備方法：固體堿溶解于水

②應用領域：清潔劑、肥皂、造紙、煉油、紡織

5.實驗操作與