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裝訂線裝訂線PAGE2第1頁,共3頁吉利學(xué)院《基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(2)》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共20個(gè)小題,每小題2分,共40分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,有下列物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液:①NaHSO?②CH?COOH③NH?Cl④Na?CO?⑤NaOH,pH由大到小的順序是()A.⑤>④>①>③>②B.⑤>④>③>①>②C.⑤>④>③>②>①D.④>⑤>③>①>②2、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.6mol/(L·s),v(B)=0.3mol/(L·s),v(C)=0.9mol/(L·s),v(D)=1.2mol/(L·s),則反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)3、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為40%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molA和2molB,達(dá)到新平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率()A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.無法確定4、在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是?()A.SO?、O?、SO?同時(shí)存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolSO?的同時(shí)生成2nmolSO?5、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入2molA和1molB,達(dá)到新平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)()A.增大B.減小C.不變D.無法確定6、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是?()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ7、下列哪種物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?()A.氯化亞鐵溶液B.氯化鐵溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硫酸鐵溶液8、在25℃時(shí),將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.大于7C.小于7D.無法確定9、在25℃時(shí),向純水中加入少量的KHSO?固體,則水的離子積常數(shù)()A.增大B.減小C.不變D.無法確定10、對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0,下列說法正確的是?()A.降低溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.使用合適的催化劑,能降低反應(yīng)的活化能,提高CO的轉(zhuǎn)化率C.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大D.增大CO的濃度,平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大11、在一定溫度下,有反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),若起始時(shí)c(A)=1mol/L,c(B)=3mol/L,c(C)=0,經(jīng)過10s后達(dá)到平衡,此時(shí)C的濃度為0.6mol/L,則10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為?()A.0.09mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.18mol/(L·s)D.0.24mol/(L·s)12、在一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為1.2mol。若保持溫度和容積不變,按下列配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量仍為1.2mol的是?()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molCC.1molA+0.5molB+1.5molCD.3molC+1molD13、已知某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1,則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為?()A.0B.1C.2D.314、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中,所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為?()A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L15、在一定溫度下,可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA,同時(shí)生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為3:1:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變16、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng),則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷17、在相同溫度下,等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種溶液:①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S,pH由大到小的順序是?()A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②18、在一定條件下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡,若保持溫度和容器體積不變,再充入一定量的O2,此時(shí)平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷19、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA,同時(shí)生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.以上都是20、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的A和B充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為()A.40%B.50%C.60%D.70%二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共3個(gè)小題,共15分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究沉淀的轉(zhuǎn)化。選擇兩種可以相互轉(zhuǎn)化的沉淀,如氯化銀和碘化銀,通過改變實(shí)驗(yàn)條件,觀察沉淀的轉(zhuǎn)化現(xiàn)象,分析沉淀轉(zhuǎn)化的原理和條件。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)考察不同光照強(qiáng)度和波長對(duì)光化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程的作用。準(zhǔn)備光化學(xué)反應(yīng)體系,利用可調(diào)光源提供不同光照條件,監(jiān)測(cè)反應(yīng)過程中反應(yīng)物或中間產(chǎn)物濃度變化,分析光照因素對(duì)反應(yīng)路徑和速率的影響機(jī)制。3、(本題5分)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究醋酸的電離平衡。選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法和試劑,通過改變?nèi)芤旱臏囟?、濃度等條件,測(cè)量溶液的pH值變化,分析醋酸的電離程度與條件的關(guān)系,得出電離平衡的移動(dòng)規(guī)律,并解釋如何準(zhǔn)確測(cè)量溶液的pH值和控制實(shí)驗(yàn)條件的穩(wěn)定性。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)詳細(xì)論述化學(xué)中的萃取劑選擇原則及其在分離提純中的應(yīng)用。2、(本題5分)在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)?3Z(g),起始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量分別為4mol和2mol,平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為3mol,計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K及X的轉(zhuǎn)化率。3、(本題5分)用分光光度法測(cè)定某溶液中物質(zhì)的濃度,測(cè)得吸光度為0.7,已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為7.0×103L/(mol·cm),比色皿厚度為2cm,計(jì)算溶液中該物質(zhì)的濃度。4、(本題5分)已知反應(yīng)4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g),在一定溫度下達(dá)到平衡,各物質(zhì)的濃度分別為[A]=1.2mol/L,[B]=0.8m

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