福建省莆田市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量測(cè)試（B卷）（5月）化學(xué)

(在此卷上答題無(wú)效)2018年莆田市高中畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢測(cè)試卷（B卷）理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分7．化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．T碳是一種新型三維碳結(jié)構(gòu)晶體，與C60互為同素異形體B．推廣利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳經(jīng)濟(jì)理念C．將金屬鈦、鋁混合后在空氣中熔化可制得強(qiáng)度較大的鈦合金材料D．為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置,可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NAB．2.3g鈉被O2完全氧化時(shí)，鈉得到的電子數(shù)目為0.1NAC．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAD．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9NA9．四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵D．丁為醋酸分子的比例模型10．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是A．最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)B．元素的非金屬性：Z＞W(wǎng)＞YC．簡(jiǎn)單離子的半徑大小：Y＞W(wǎng)＞ZD．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W＜Z11．硼化釩（VB2）空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如下：該電池工作時(shí)的反應(yīng)為4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列說(shuō)法正確的是A．電極a為電池負(fù)極B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH升高C．電池連續(xù)反應(yīng)過(guò)程中，選擇性透過(guò)膜采用陽(yáng)離子選擇性膜D．VB2極的電極反應(yīng)式為：2VB2

+22OH?22e?=V2O5+2B2O3+11H2O12．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌滓冶．用裝置甲進(jìn)行中和熱的測(cè)定B．用裝置乙制取CO2氣體C．用裝置丙蒸發(fā)CH3COONa溶液得CH3COONa晶體D．用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物13．向10mL1mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為104B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)pH均為7C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小D．混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)26．(15分)TiC14是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去)：已知：①PdC12溶液捕獲CO時(shí)，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物。②TiC14的制備需無(wú)水無(wú)氧且加熱。③ 化合物熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm3水溶性TiCl425136.41.5易水解生成難溶于水的物質(zhì),能溶于有機(jī)溶劑CCl42376.81.6難溶于水，與TiCl4互溶請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置D中除生成TiCl4外，同時(shí)生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。（2）按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)閍→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填儀器接口字母)。（3）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________(按正確的順序填入下列操作的序號(hào))。①加熱裝置D中陶瓷管 ②打開(kāi)分液漏斗活塞③停止加熱，充分冷卻 ④關(guān)閉分液漏斗活塞實(shí)驗(yàn)時(shí),當(dāng)觀察到時(shí),開(kāi)始進(jìn)行步驟①。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：_______________。（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（6）制得的TiC14產(chǎn)品中常含有少量CC14，從產(chǎn)品中分離出TiC14的操作名稱為_(kāi)____________________________。27.(14分)K2SO4是無(wú)氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體的原料，以硫酸工業(yè)的尾氣為原料聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：Mn3O4中的Mn元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種情況，則Mn3O4中+2價(jià)與+3價(jià)Mn元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________________?！胺磻?yīng)I”________（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，為提高反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施有____________________________(答出一條即可）。“反應(yīng)II”的反應(yīng)原理是___________________________。試劑a的電子式為_(kāi)________________________。“一系列操作”指____________________，該過(guò)程用到的非玻璃儀器為_(kāi)______________。流程圖中“煅燒”操作的溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線如圖所示。則產(chǎn)物A的化學(xué)式為_(kāi)_____________，產(chǎn)物B的化學(xué)式為_(kāi)_________。28.（14分）苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。工業(yè)中以乙苯（C6H5CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5CH=CH2）的反應(yīng)方程式：△H（1）已知：化學(xué)鍵C－HC－CC＝CH－H鍵能/kJ·molˉ1412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的△H＝________kJ·mol－1。（2）一定條件下，在體積不變的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。在t1時(shí)刻加入H2，t2時(shí)刻再次達(dá)到平衡。物質(zhì)X為_(kāi)_________，判斷理由是_________。（3）在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得氫氣的濃度是0.5mol/L，則乙苯蒸汽的反應(yīng)速率為_(kāi)________________；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽，則v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）實(shí)際生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)在常壓下進(jìn)行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算得到溫度和投料比M對(duì)乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響可用右圖表示。[M=n(H2O)/n(乙苯)]乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率/%乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率/%溫度/℃M1M2M3AB①比較圖中A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大?。篕A________KB②圖中投料比(M1、M2、M3)的大小順序?yàn)開(kāi)_______。35.[化學(xué)一選修3:

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(15

分)

Al、Fe、Cu

是重要的材料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為[Ar]______，有__個(gè)未成對(duì)電子。（2）氯化鋁熔點(diǎn)為194℃,而氧化鋁熔點(diǎn)為2050℃，二者熔點(diǎn)相差很大的原因是_____。（3）已知Al

的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817kJ/mol、第三電離能為2745kJ/mol、第四電離能為11575kJ/mol。請(qǐng)解釋其第二電離能增幅較大的原因________。（4）甲醇重整制氫反應(yīng)中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點(diǎn)。Cu、Si、O元素電負(fù)性由大到小的順序是____；SiO2中Si原子采取____雜化。（5）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示:該晶胞中銅的配位數(shù)是___,與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是________，由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______；已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為_(kāi)______g/cm3

。(列出計(jì)算式即可)36．[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）有機(jī)物X是某種藥物的主要成分，工業(yè)上合成該化合物的一種路線如下(部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件略去)：已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′＋R″OHeq\o(→,\s\up11(催化劑))RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烴基)。（1）反應(yīng)①所需的試劑是_____，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________。（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱是________；反應(yīng)④的產(chǎn)物除了X以外，另一種產(chǎn)物的名稱是________。（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。Ⅰ.苯環(huán)上一氯代物只有一種Ⅱ.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅲ.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2（6）已知：①eq\o(→,\s\up11(KMnO4/H＋))；②當(dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“—CH3”或“—Cl”時(shí)，新引入的取代基一般在它的鄰位或?qū)ξ?；?dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“—NO2”或“—COOH”時(shí)，新引入的取代基一般在它的間位。請(qǐng)寫出以甲苯、乙醇為原料制備的合成路線圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。2018年莆田市高中畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢測(cè)試卷（B卷）理科綜合測(cè)試答案化學(xué)部分713:CCCDDCB26.(15分)(1)TiO2+2C+2Cl2eq\o(\s\up5(高溫),\s\do2(==))TiCl4+2CO（2分）；(2)cbhidej（2分，前四個(gè)正確得1分，全部正確得2分）；(3)②①③④（2分）；裝置E充滿黃綠色氣體（2分）；(4)取少量收集到的液體于潔凈試管中，滴加適量水，液體變渾濁，則收集到的液體中含有TiCl4。（3分，其他合理答案也給分）(5)PdCl2+CO+H2O=Pd+2HCl+CO2（2分）；(6)蒸餾（或分餾）（2分）。27.(14分)（1）1:2（2分）；（2）是（1分）；采用CaCO3粉末（或適當(dāng)增大反應(yīng)溫度，合理即可）（1分）；（3）微溶的CaSO4轉(zhuǎn)化為難溶的CaCO3（2分）；（4）（1分）；（5）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（2分）；蒸發(fā)皿（1分）；（6）MnSO4（2分）；Mn3O4（2分）。28.（14分）（1）124（2分）；（2）乙苯（2分）；加入H2后平衡向左移動(dòng)，乙苯濃度增大（2分）；（3）0.25mol·L1·min1（2分）；等于（2分）；（4）①<（2分）；②M1>M2>M3（2分）。35.(15分)(1)3d6(1分)；4(1分)；(2)氧化鋁是離子晶體，而氯化鋁是分子晶體(2分)；(3)Al原子失去一個(gè)電子后，其3s上有2個(gè)電子為全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定(2分)；(4)O>Si>Cu(2分)；

sp3(2分)；(5)4(1分)；12(1分