2024人教版高考化學一輪基礎選習題及答案20

2024人教版高考化學一輪基礎選習題(20)及答案

一、選擇題

1、利用12。5可消退CO污染，其反應為：12。5⑸+5CO(g)5CO2(g)+l2(s)；不

同溫度下，向裝有足量12。5固體的2L恒容密閉容器中通入2moicO,測得CO2

氣體體積分數(shù)(p(C02)隨時間t改變曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B.容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)

C.b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb>Kd

D.0到0.5min反應速率v(CO)=0.3molL-,min1

解析：5CO(g)+hO5(s)5CO2(g)+h(s)

起始量/mol20

轉(zhuǎn)化量/molyy

b點量/mol2—yy

依據(jù)a點時CO2的體積分數(shù)(p(C02)=y/2=0.80,得y=1.6mol,CO的轉(zhuǎn)化率為

號器x100%=80%,A錯誤；由于該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以容器內(nèi)

壓強恒定，不能作為平衡狀態(tài)的標記，B錯誤；由于反應溫度不同，且b點比d

點時生成物CO2的體積分數(shù)大，說明進行的程度大，則化學平衡常數(shù)：Kb>Kd,C

正確；

0至lj0.5min時，

5C0(g)+hO5(s)5cCh(g)+h(s)

起始量/mol20

轉(zhuǎn)化量/molxx

a點量/mol2—xx

依據(jù)a點時CO2的體積分數(shù)(p(C02)=x/2=0.30,得x=0.6mol,則從。至lj0.5min

時的反應速率為：v(C0)=5:*對in=0,6molL〕min」,D錯誤。

/L入U.Dinin

答案：c

2、已知t℃時，水的離子積為Kw,該溫度下，將amol-L-1氨水溶液和bmol-L-1HC1

溶液等體積混合，下列推斷肯定正確的是()

A.若c(OH-)={t0101?口，則混合液肯定呈中性

B.若a>b,則混合液中的c(NH，)大于c(CF)

C.若溶液呈酸性，則avb

D.混合液中c(Cr)=c(NH4)4-c(NH3-H2O)

解析：a>b時，溶液可能呈酸性、中性或堿性，c(NH；)可能小于、等于或大于c(Cl

■),B不正確；當a=b時，氨水和HCI恰好完全反應生成NHCL因水解該溶液

呈酸性，C不正確；只有a=b時，混合液中C(C「)=C(NH；)+C(NH3?H2O)才成立,

D不正確。

答案：A

3、下列各組中的試驗步驟及現(xiàn)象，能達到相應試驗目的是()

試驗目的試驗步驟及現(xiàn)象

試樣現(xiàn)硝照液白色沉淀迪沉

A檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

淀不溶解

和濃鹽酸如士氣體

制取氯氣并探究氯氣是否具有漂白MnO:

B

性通過干燥有自布條褪色

碘化鈉溶液30%也紳液

C證明酸性條件下以。2氧化性比12強

稀硝酸及淀粉溶液溶液變藍色

FcCb和KSCN混合溶液加小2i固體紅

D探究濃度對化學平衡的影響

色變深

解析：A項，Na2s03也能與Ba(NO3)2反應生成白色沉淀BaSCh,加稀硝酸，BaS03

被氧化為BaSCh,白色沉淀也不溶解，不能檢驗Na2sCh試樣是否變質(zhì)，錯誤；B

項，MnCh和濃鹽酸在加熱的條件下生成的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水蒸氣反應

生成的HC1O也能使干燥的有色布條褪色，不能達到檢驗氯氣是否具有漂白性的目

的，錯誤；C項，稀硝酸也能把碘離子氧化為12,不能證明酸性條件下H2O2的氧

化性比12強，錯誤；D項，對于化學平衡FeCh+3KSCNFe(SCN)3+3KQ,加

入FeCh固體增大了反應物的濃度，平衡正向移動，生成更多的Fe(SCN)3,溶液紅

色變深，能夠達到探究濃度對化學平衡的影響，正確。

答案：D

4、羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得。

下列有關(guān)說法正確的是()

A.該反應是加成反應

B.苯酚和羥基扁桃酸是同系物

C.乙醛酸與H2在熱的鑲催化下反應生成乙二醇

D.常溫下，1mol羥基扁桃酸能與3moiNaOH反應

解析：A項為醛基上碳氮雙鍵的加成反應，正確；B項，苯酚與羥基扁桃酸結(jié)構(gòu)不

相像，不屬于同系物；C項，乙醛酸的竣基不能發(fā)生催化加氫；D項，醇羥基不能

與NaOH反應。

答案：A

5、下列說法正確的是()

A.銅、石墨均導電，所以它們均是電解質(zhì)

B.NH3、CCh的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C.液態(tài)HQ、固體NaQ均不導電，所以HQ、NaQ均是非電解質(zhì)

D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電，所以它們均是非電解質(zhì)

解析：電解質(zhì)必需是化合物，A選項錯誤；在水溶液中必需是本身電離而導電的化

合物才是電解質(zhì)，B選項錯誤；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?/p>

物，C選項錯誤。

答案：D

二、非選擇題

1、下圖是當反應器中按〃(N2):〃(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃,600℃,

反應達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨總壓強的改變曲線。

⑴曲線a、b對應溫度較高的是(填"a”或"b”)

(2)試驗室模擬工業(yè)合成氨，肯定溫度和壓強下在1L密閉容器中通入5molN2、

15molH2,10min后達到M點平衡狀態(tài)，計算從反應起先至平衡時間段內(nèi)的平均

速率"N?)=mol-L'min

(3)關(guān)于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是(填字母)。

A.分別出NH3后的原料氣循環(huán)利用，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B.運用催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.上圖中M、Q、R點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=K(Q)>K(R)

答案(l)b(2)0.375(3)AC

解析(1)合成氨正方向為放熱反應，上升溫度平衡逆向移動，NH3的物質(zhì)的量

分數(shù)減小，故曲線a、b對應溫度較高的是b。

⑵M點NH?的物質(zhì)的量分數(shù)為60%;

Nz(g)+3H2(g)??2NH3(g)

起始物質(zhì)的量濃度

/mol-L-15150

改變物質(zhì)的量濃度

/mol-L-1n3〃2n

平衡物質(zhì)的量濃度

/mol-L15-〃15—3〃2n

NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為6()%=稱)X1()0%,解得：〃=當，則從反應起先至

彳moIL-1

平衡時間段內(nèi)的平均速率V(N2)=—]0min-=0375molL-,-min-|o

(3)剛好分別出NH3,并循環(huán)利用原料氣，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；

運用催化劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動，對H2的轉(zhuǎn)化率無影響，故

B錯誤；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與其他條件無關(guān)，溫度相同時平衡常數(shù)相同，反

應是放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，則M、Q、R點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系

是K(M)=K(Q)>K(R),故C正確；答案為AC。

2、(1)下列關(guān)于C%和CCh的說法正確的是(填序號)。

a.固態(tài)CO2屬于分子品休

b.CM分子中含有極性共價鍵，是極性分子

c.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2

d.CK和CCh分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

⑵Ni能與CO形成正四面體形的協(xié)作物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有

mole鍵。

(3)肯定條件下，CH4、CO?都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,

其相關(guān)參數(shù)見下表。CK與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。

分子與H2O的結(jié)合能

分J直徑/nm

分子E/kJ-mol-1

CH40.43616.40

CO20.51229.91

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是

②為開采深海海底的“瓦燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖

中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,依據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分

析，該設想的依據(jù)是

解析：(1)固態(tài)CO2由CCh分子構(gòu)成，成為分子晶體，a對；CK中含有極性健，

但為非極性分子，b錯；CH、CO2為分子晶體，熔點由分子間作用力大小確定，

與鍵能大小無關(guān)，c錯；CH4中C的雜化類型為sp3,CO2中C的雜化類型為sp,d

對。

(2)1molNi(