吉林建筑科技學院《有機化合物波譜解析》2023-2024學年第一學期期末試卷

站名：站名：年級專業(yè)：姓名：學號：凡年級專業(yè)、姓名、學號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記?！堋狻€…………第1頁，共1頁吉林建筑科技學院《有機化合物波譜解析》

2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共30個小題，每小題1分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2D.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB2、在25℃時，某溶液中水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.以上都有可能3、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.無法確定4、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)5、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達到平衡時，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、4mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中加入1molN?、3molH?、1molNH?，平衡將（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷6、在25℃時，向純水中加入少量的KHSO?固體，則水的離子積常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定7、在一定條件下，可逆反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到平衡。若保持溫度和容積不變，充入氦氣，平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷8、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法中能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是？（）A.SO?、O?、SO?同時存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時間內(nèi)生成2nmolSO?的同時生成2nmolSO?9、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定10、對于反應4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)消耗4nmolA，同時生成2nmolCB.容器內(nèi)壓強不再變化C.容器內(nèi)氣體密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化11、對于反應3A+B?2C，在一定溫度下達到平衡，若增大A的濃度，平衡向正反應方向移動，B的轉(zhuǎn)化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定12、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，現(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應達到平衡時，C的濃度為0.6mol/L。若在相同條件下，向該容器中再加入2molA、1molB和3molC，則平衡？（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷13、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡，測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:3:2。保持溫度不變，以1:3:2的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，下列判斷正確的是？（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡不發(fā)生移動C.C的體積分數(shù)增大D.C的體積分數(shù)減小14、在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定15、對于反應3A(g)+2B(g)?C(g)+4D(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成3nmolA，同時生成nmolCB.容器內(nèi)壓強不再變化C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化16、已知反應：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應，達到平衡時C的體積分數(shù)為x%。若在相同條件下，向該容器中充入2molA和6molB發(fā)生反應，達到平衡時C的體積分數(shù)為？（）A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無法確定17、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.4mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則該反應速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)18、在一定溫度下，向氫氧化鋇的飽和溶液中加入少量氫氧化鋇固體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定19、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應速率的措施是？（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度20、已知某溫度下，Ksp[Fe(OH)?]=2.7×10?3?，該溫度下，向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=4時，開始產(chǎn)生Fe(OH)?沉淀，則此時溶液中c(Fe3?)為？（）A.2.7×10??mol/LB.2.7×10?1?mol/LC.2.7×10?11mol/LD.2.7×10?12mol/L21、在一定溫度下，可逆反應A(g)+2B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成2nmolCB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:2D.容器內(nèi)壓強不再變化22、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向容器中充入amolNO?，重新達到平衡后，與原平衡相比（）A.顏色變深B.顏色變淺C.平均相對分子質(zhì)量不變D.NO?的轉(zhuǎn)化率不變23、已知在一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol。現(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?，一段時間后達到平衡，測得反應放出的熱量為157.28kJ，則此時SO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.80%B.60%C.40%D.20%24、在一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.a、b、c三點溶液的pH：a＞b＞cB.a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜cC.若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D.物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c三點的溶液，用等體積等濃度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積：a=b=c25、在一定溫度下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=2mol/L，c(B)=1mol/L，c(C)=2mol/L。若保持溫度不變，縮小容器體積，達到新平衡時，C的濃度（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定26、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的5/6，則A的轉(zhuǎn)化率為（）A.25%B.50%C.75%D.80%27、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋28、對于反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是？（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大29、在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，溶液呈（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定30、對于反應2A(g)+B(g)?2C(g)，△H<0，下列措施能使正反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（）A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強D.使用催化劑二、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）分析物理化學中多組分系統(tǒng)的逸度和活度系數(shù)。2、（本題5分）論述凝膠滲透色譜實驗測定分子量分布的原理和應用。3、（本題5分）論述物理化學中電化學系統(tǒng)中電極電勢的影響因素。4、（本題5分）從電子的離域效應角度論述分子的穩(wěn)定性和化學活性。5、（本題5分）分析無機化學中鈦、鋯等元素的鹵化物的水解反應。三、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）設計實驗探究在不同酸堿度的緩沖溶液中，胃蛋白酶的活性變化。準備胃蛋白酶溶液、底物溶液、不同酸堿度的緩沖液、檢測試劑等，測量酶促反應速率，分析酸堿度對酶活性的影響。2、（本題5分）策劃實驗探究不同的氧化還原電位對電化學反應速率和電流效率的影響。搭建電化學體系，調(diào)節(jié)氧化還原電位，測量反應過程中的電流、電量等參數(shù)，分析電位對電化學反應性能的調(diào)控機制。3、（本題5分）設計實驗研究酶催化反應。選擇一種酶如過氧化氫酶，研究其對特定底物的催化作用，通過改變溫度、pH值、酶濃度等因素探究酶催化反應的最佳條件，分析酶催化反應的特點和機制，以及在生物化學和工業(yè)生產(chǎn)中的應用。4、（本題5分）開展實驗研究酸堿中和滴定的誤差分析。提供標準酸溶液、待測堿溶液、滴定管等，進行滴定操作并分析可能產(chǎn)生的誤差。5、（本題5分）開展實驗探究材料的熱分析。使用熱重分析（TGA）和差示掃描量熱法（DSC）等技術對一種材料進行熱性能分析，研究材料在加熱過程中的質(zhì)量變化、相變和熱效應，分析材料的熱穩(wěn)定性和熱分解機制。四、計算題