2025版高一化學(xué)必修第二冊(cè)（含不定項(xiàng)選擇）單元測(cè)試(六)(第六章)

單元形成性評(píng)價(jià)(六)(第六章)(90分鐘100分)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列設(shè)備工作時(shí),主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ()A.硅太陽(yáng)能電池B.鋰離子電池C.太陽(yáng)能集熱器D.燃?xì)庠睢窘馕觥窟xB。硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)主要將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能;鋰離子電池放電時(shí)主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;太陽(yáng)能集熱器工作時(shí)主要將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能;燃?xì)庠罟ぷ鲿r(shí)主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。2.下圖分別表示白磷、紅磷燃燒時(shí)的能量變化,下列說(shuō)法中正確的是 ()A.白磷比紅磷穩(wěn)定B.白磷燃燒產(chǎn)物比紅磷燃燒產(chǎn)物穩(wěn)定C.白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷吸收熱量D.由圖像知4mol紅磷燃燒放出2954kJ的熱量【解析】選D。由圖知等質(zhì)量的白磷和紅磷完全燃燒時(shí)釋放的能量白磷比紅磷多,白磷能量高于紅磷,能量越低越穩(wěn)定,所以紅磷穩(wěn)定,白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷放出熱量,故A、C錯(cuò)誤;兩者燃燒產(chǎn)物相同,狀態(tài)相同,所以產(chǎn)物穩(wěn)定性相同,故B錯(cuò)誤;由圖知紅磷燃燒是放熱反應(yīng),4mol紅磷燃燒放出的熱量為738.5kJ×4=2954kJ,故D正確。3.下列說(shuō)法正確的是 ()A.凡是需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)C.有能量放出或吸收的變化一定是化學(xué)變化D.斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量為吸熱反應(yīng)【解析】選D。如碳的燃燒需要加熱,但該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;有能量放出或吸收的變化不一定是化學(xué)變化,如燈泡的發(fā)光放熱屬于物理變化,C錯(cuò)誤;斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量,則整體表現(xiàn)為吸收熱量,即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D正確。4.已知:4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s),該反應(yīng)放出的熱量為QkJ。下列能量圖與該反應(yīng)所體現(xiàn)的能量關(guān)系匹配的是 ()【解析】選B。該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,發(fā)生反應(yīng)放出熱量,A錯(cuò)誤、B正確;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)放出的熱量是反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,圖示D顯示的生成物的總能量比反應(yīng)物總能量高,屬于吸熱反應(yīng),與反應(yīng)事實(shí)相違背,D錯(cuò)誤。5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率或限度的說(shuō)法正確的是()A.常溫下,Al片分別與濃硝酸和稀硝酸接觸2min,與濃硝酸接觸收集的氣體更多B.鋁片與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng),加入KNO3溶液可減緩速率且不影響H2的產(chǎn)量C.用雙氧水制氧氣時(shí),加入少量MnO2粉末可顯著加快反應(yīng)速率D.工業(yè)合成氨時(shí),使用過(guò)量的氮?dú)?、有可能使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%【解析】選C。常溫下,鋁片在濃硝酸中生成致密的氧化物薄膜,故A錯(cuò)誤;加入KNO3,Al在酸性條件下與NO3-發(fā)生反應(yīng),會(huì)產(chǎn)生NO氣體,影響氫氣的產(chǎn)量,故B錯(cuò)誤;MnO2作催化劑,加快H2O2分解,故C正確;合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),H2不能完全轉(zhuǎn)化,故H2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,故6.最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X-射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下:下列說(shuō)法正確的是 ()A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過(guò)程中,CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程【解析】選C。CO和O生成CO2是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;觀察反應(yīng)過(guò)程的示意圖知,該過(guò)程中,CO中的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂形成C和O,B錯(cuò)誤;圖中CO和O生成的CO2分子中含有極性共價(jià)鍵,C正確;狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程,D錯(cuò)誤。7.一定溫度下,一定體積的容器中加入一定量的A(s)發(fā)生反應(yīng):3A(s)B(g)+2C(g),下列描述中不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ()A.v逆(B)=2v正(C)B.單位時(shí)間內(nèi)生成amolB,同時(shí)消耗2amolCC.容器中的壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的密度不再變化【解析】選A。平衡時(shí)應(yīng)有2v逆(B)=v正(C),A錯(cuò)誤;單位時(shí)間內(nèi)生成amolB,同時(shí)消耗2amolC,正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;容器中的壓強(qiáng)不再變化,說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;混合氣體的密度不再變化,說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確。8.某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320K時(shí)N2O5的分解反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。t/min01234c(N2O5)/(mol·L-1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(mol·L-1)00.0230.0400.0520.060如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A.曲線Ⅰ是N2O5的濃度變化曲線B.曲線Ⅱ是O2的濃度變化曲線C.N2O5的濃度越大,反應(yīng)速率越快D.0~2min內(nèi),O2的反應(yīng)速率為0.40mol·L-1·min-1【解析】選C。結(jié)合表格中N2O5和O2的初始濃度及曲線的變化趨勢(shì)可知曲線Ⅰ、Ⅱ分別是O2、N2O5的濃度變化曲線,A、B錯(cuò)誤;由圖可知,開(kāi)始時(shí)單位時(shí)間內(nèi)N2O5的濃度變化量大,后來(lái)單位時(shí)間濃度變化量減小,所以N2O5的濃度越大,反應(yīng)速率越快,C正確;0~2min內(nèi)O2的反應(yīng)速率為0.040mol·L-19.有如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,下列判斷正確的是 ()選項(xiàng)a電極b電極X溶液實(shí)驗(yàn)判斷ACuZnH2SO4H+向b極遷移BZnFeH2SO4電子從Zn→Fe→ZnCAlMgNaOHa為負(fù)極,b為正極DCu石墨FeCl3a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加【解析】選C。Cu、Zn、H2SO4組成的原電池,鋅較活潑,作原電池的負(fù)極,銅作原電池的正極,電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子H+向正極銅電極移動(dòng),即向a極遷移,A錯(cuò)誤;Zn、Fe、H2SO4組成的原電池,鋅較活潑,作原電池的負(fù)極,鐵作原電池的正極,電子從Zn流向Fe,但是無(wú)法再流向Zn,B錯(cuò)誤;鋁、鎂、氫氧化鈉溶液組成的原電池,電池反應(yīng)為2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑,鋁發(fā)生氧化反應(yīng),作原電池的負(fù)極,鎂電極作原電池的正極,即a為負(fù)極,b為正極,C正確;銅、石墨、氯化鐵溶液組成的原電池,電池反應(yīng)為2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,銅電極發(fā)生氧化反應(yīng),作原電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Cu-2e-===Cu2+,電極質(zhì)量減小,石墨作原電池的正極,電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-===2Fe2+,電極質(zhì)量不變,D錯(cuò)誤。10.一定溫度下,向10mL0.40mol·L-1的H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個(gè)過(guò)程中溶液體積的變化),不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示:t/min0246V(O2)/mL09.917.522.4資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:①2Fe3++H2O2===2Fe2++2H++O2↑;②H2O2+2Fe2++2H+===2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ()A.Fe2+的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率B.反應(yīng)①②均是放熱反應(yīng)C.反應(yīng)2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應(yīng)D.0~6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)≈3.33×10-2mol·L-1·min-1【解析】選D。Fe3+作催化劑,增大過(guò)氧化氫的分解速率,Fe2+是中間產(chǎn)物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖像可知,反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),反應(yīng)②是放熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖像可知,反應(yīng)2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,因此是放熱反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;0~6min內(nèi)生成氧氣0.001mol,消耗H2O20.002mol,則平均反應(yīng)速率v(H2O2)=0.002mol0.01L×6min≈3.33×10二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.在673K,30MPa下,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是 ()A.a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率比e點(diǎn)的小B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的小C.d點(diǎn)(t,時(shí)刻)和e點(diǎn)(t,時(shí)刻)處n(N2)不一樣D.c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡【解析】選A。a點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行,e點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡,a點(diǎn)到e點(diǎn)的過(guò)程中,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,a點(diǎn)逆反應(yīng)速率比e點(diǎn)小,A正確;從圖中可知,a點(diǎn)氫氣的濃度大于b點(diǎn),說(shuō)明a點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于b點(diǎn),則a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn),B錯(cuò)誤;d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài),氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量相同,C錯(cuò)誤;c點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量仍呈下降趨勢(shì),說(shuō)明反應(yīng)仍在正向進(jìn)行,尚未達(dá)到平衡,D錯(cuò)誤。12.一種直接鐵燃料電池(電池反應(yīng)為3Fe+2O2===Fe3O4)的裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 ()A.Fe極為電池正極B.KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液C.電子由多孔碳極沿導(dǎo)線流向Fe極D.每5.6gFe參與反應(yīng),導(dǎo)線中流過(guò)1.605×1023個(gè)e-【解析】選B、D。該燃料電池中鐵失去電子為電池負(fù)極,A錯(cuò)誤;KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液,B正確;電子由負(fù)極(Fe)沿導(dǎo)線流向正極(多孔碳),C錯(cuò)誤;根據(jù)電池反應(yīng)為3Fe+2O2===Fe3O4可知,3mol鐵參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移8mole-,故每5.6gFe參與反應(yīng),導(dǎo)線中流過(guò)1.605×1023個(gè)e-,D正確。13.PbCl2是一種難溶于冷水和稀鹽酸的白色固體。某化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)Pb+Cl2===PbCl2設(shè)計(jì)的原電池的工作原理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.該裝置主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.Pb電極為原電池的正極C.電池工作時(shí),Pb電極上有白色沉淀生成D.電池工作時(shí),溶液中H+向Pb電極區(qū)域移動(dòng)【解析】選B、D。該裝置為原電池裝置,主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A正確;Pb電極為原電池的負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;電池工作時(shí),Pb電極作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Pb-2e-+2Cl-===PbCl2,則Pb電極上有白色沉淀PbCl2生成,C正確;Pb電極作負(fù)極,Pt電極作正極,溶液中H+向正極移動(dòng),即向Pt電極區(qū)域移動(dòng),D錯(cuò)誤。14.在2L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2發(fā)生反應(yīng)CH4+2NO2N2+CO2+2H2O(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣態(tài))。測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,下列說(shuō)法不正確的是 ()組別溫度時(shí)間/min010204050①T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)/mol0.500.300.18a0.15A.a=0.15B.T1>T2C.T1溫度下,0~20min內(nèi)NO2的反應(yīng)速率為0.025mol·L-1·min-1D.T2溫度下,平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)為7.3%【解析】選B、C。從表中數(shù)據(jù)可知,前20min內(nèi),T2溫度下反應(yīng)速率大于T1溫度下反應(yīng)速率,說(shuō)明T2>T1,則T2溫度下反應(yīng)更快達(dá)到平衡,已知T1溫度下40min時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡,則T2溫度下40min時(shí)反應(yīng)也已達(dá)平衡,a=0.15,A正確,B錯(cuò)誤;T1溫度下,20min內(nèi)CH4的物質(zhì)的量變化量為0.25mol,根據(jù)化學(xué)方程式可知,20min內(nèi)NO2物質(zhì)的量變化量為0.5mol,則0~20min內(nèi)NO2的反應(yīng)速率為0.5mol2L·20min=0.0125mol·L-1·min-1,C錯(cuò)誤;T2溫度下,平衡時(shí)消耗0.35molCH4、0.7molNO2,生成0.35molN2、0.35molCO2、0.7molH2O,則平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(0.15+0.5+0.35+0.35+0.7)mol=2.05mol,CH15.以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng),為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑,該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 ()A.過(guò)程①中吸收能量使鈦氧鍵發(fā)生了斷裂B.該反應(yīng)中,光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.使用催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率D.2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧氣需要吸熱20kJ【解析】選D。由圖可知過(guò)程①中Ti4+變?yōu)門(mén)i3+,說(shuō)明該過(guò)程中吸收能量使鈦氧鍵發(fā)生了斷裂,故A正確;該圖中以TiO2為催化劑、光和熱條件下分解CO2反應(yīng)生成CO和O2,根據(jù)能量守恒定律知,該反應(yīng)中,光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故B正確;催化劑可以降低反應(yīng)活化能,從而加快反應(yīng)速率,故C正確;根據(jù)題目所給信息可知,斷鍵吸收的能量為1598kJ·mol-1×2,成鍵釋放的能量為(1072kJ·mol-1×2+496kJ·mol-1),1598kJ·mol-1×2-(1072kJ·mol-1×2+496kJ·mol-1)=556kJ·mol-1,所以2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧氣需要吸熱556kJ,故D錯(cuò)誤。三、非選擇題:本題包括5小題,共60分。16.(12分)碘化鉀(KI)是白色半透明的六角形結(jié)晶或白色顆粒狀粉末,在空氣中久置能被氧化為碘單質(zhì)。某學(xué)校化學(xué)課外小組利用該反應(yīng)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)寫(xiě)出酸性KI溶液在空氣中被氧化成碘單質(zhì)的離子方程式:O2+4I-+4H+===2H2O+2I2。(2分)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在四支試管中各加入濃度均為0.5mol·L-1的KI溶液2mL,再滴加3mL同濃度的稀硫酸,同時(shí)均滴加2滴指示劑,用不同溫度的水浴進(jìn)行加熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如表:試管組號(hào)①②③④溫度/℃30405060顯色時(shí)間/s240t1t2t3(2)實(shí)驗(yàn)中用到的計(jì)量?jī)x器除量筒外,還需要秒表(或計(jì)時(shí)器)、溫度計(jì)(寫(xiě)儀器名稱)。(3分)

(3)滴加的指示劑名稱是淀粉溶液。(2分)

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:探究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響常溫下,取三支試管,先向其中各加入1mL相同濃度的KI溶液(含指示劑),再分別加入2mol·L-1的硫酸和一定量蒸餾水,其顯色時(shí)間如表所示:組別硫酸/mL蒸餾水/mL顯色時(shí)間/sⅰ30120ⅱ2V1140ⅲ1V2200(4)實(shí)驗(yàn)中加入蒸餾水的目的是保持溶液總體積不變。(2分)

(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ,本小組得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論:其他條件不變時(shí),升高溫度或者增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率均增大(意思對(duì)即可)。(3分)

【解析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ是在相同條件下通過(guò)改變反應(yīng)溫度探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)Ⅱ是通過(guò)改變硫酸濃度探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,據(jù)此分析解答。(1)KI在空氣中被氧氣氧化成碘單質(zhì),氧氣作氧化劑,KI作還原劑,碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物,則酸性KI溶液在空氣中被氧化,結(jié)合得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知反應(yīng)的離子方程式為O2+4I-+4H+===2H2O+2I2。(2)反應(yīng)中需要控制溫度變量,因此需用到溫度計(jì)監(jiān)控不同的溫度條件,另外需測(cè)定在不同溫度下反應(yīng)顯色的時(shí)間,因此需用到秒表或其他計(jì)時(shí)器。(3)碘離子被氧化成碘單質(zhì),淀粉溶液遇碘變藍(lán)色,故可用淀粉溶液作該反應(yīng)的指示劑。(4)由表格數(shù)據(jù)可知三支試管中所加硫酸的體積不同,而加入的碘化鉀是相同的,為了比較硫酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此加入蒸餾水的目的是保持溶液總體積不變,從而使三組硫酸溶液體積相同,濃度不同。(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ,本小組得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為其他條件不變時(shí),升高溫度或者增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率均增大。17.(16分)如圖所示的過(guò)程是目前直接利用太陽(yáng)能的研究熱點(diǎn)。人們把通過(guò)人工光化學(xué)手段合成燃料的過(guò)程叫做人工光合作用。(1)在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為熱能。(2分)

(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑光照條件下,將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定條件下,在2L恒容密閉容器中充入0.50molCO2和1.00mol水蒸氣進(jìn)行上述反應(yīng),測(cè)得n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如表所示:時(shí)間/min0123456n(CH3OH)/mol0.000.0400.0700.0900.1000.1000.100①用CH3OH表示0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.015mol·L-1·min-1。(3分)

②第4分鐘時(shí)v逆(CH3OH)小于(填“大于”“小于”或“等于”)第3分鐘時(shí)v正(CH3OH)。(2分)

③計(jì)算上述反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%。(3分)

(3)用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池,則氧氣應(yīng)通入該燃料電池的正(填“正”或“負(fù)”)極,該極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+===2H2O。(6分)

【解析】(1)根據(jù)題圖的構(gòu)想,燃燒產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為燃料的過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,在燃料轉(zhuǎn)化為燃燒產(chǎn)物的過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,故太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為熱能;(2)①0~3min內(nèi)用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=Δc(CH3OH)Δt=(0.090mol-0mol)2L×3min=0.015mol·L-1·min-1;②建立平衡的過(guò)程中正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大;根據(jù)表中數(shù)據(jù),3min時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡,CH3OH表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率;4min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),CH3OH表示的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率;第4分鐘時(shí)v逆(CH3OH)小于第3分鐘時(shí)v正(CH3OH);③根據(jù)表中數(shù)據(jù),平衡時(shí)CH3OH物質(zhì)的量為0.100mol,從起始到平衡生成CH3OH物質(zhì)的量為0.100mol,則消耗CO2物質(zhì)的量為0.100mol,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率0.18.(12分)某溫度下,A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)從0~2min進(jìn)行過(guò)程中,在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是A和B,生成物是C。

(2分)(2)化學(xué)方程式為2A+B2C。(3分)

(3)能否計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí),用C表示的反應(yīng)速率?不能,若不能,則其原因是沒(méi)有說(shuō)明體積,無(wú)法計(jì)算各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度的變化值。(5分)

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是bd(填字母,下同)。(2分)

a.到達(dá)2min時(shí),反應(yīng)停止b.在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率c.在2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等d.2min時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等【解析】(1)化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少,生成物的物質(zhì)的量增大;根據(jù)圖像可知,A、B的物質(zhì)的量減小,為反應(yīng)物;C的物質(zhì)的量增大,為生成物。(2)反應(yīng)時(shí),各物質(zhì)減少的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,A減少2mol,B減少1mol,C增大2mol,A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1∶2,化學(xué)方程式為2A+B2C。(3)化學(xué)反應(yīng)速率v=ΔcΔt,反應(yīng)容器的體積未知,則無(wú)法計(jì)算各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度的變化值,無(wú)法計(jì)算出反應(yīng)速率。(4)到達(dá)2min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正、逆反應(yīng)速率相等,但沒(méi)有停止,a錯(cuò)誤;在2min之前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),A的物質(zhì)的量減小,則A的消耗速率大于A的生成速率,b正確;在2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各反應(yīng)物消耗的物質(zhì)的量與生成的物質(zhì)的量相等,c錯(cuò)誤;2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),同一物種的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等19.(10分)化學(xué)反應(yīng)與能量變化是化學(xué)研究的重要問(wèn)題,根據(jù)相關(guān)材料分析回答:(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),生成NOx等污染大氣,其中生成NO的能量變化如圖所示,則圖中三種分子最穩(wěn)定的是N2。(2分)

(2)符合某些特征的化學(xué)反應(yīng)理論上都可以設(shè)計(jì)成原電池。下列化學(xué)反應(yīng)C(填字母)不能設(shè)計(jì)成原電池。(2分)

A.CH4+2O2===CO2+2H2OB.Fe+CuSO4===FeSO4+CuC.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OD.Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O(3)把A、B、C、D四種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置電子從A到BC電極的質(zhì)量增加二價(jià)金屬D不斷溶解根據(jù)表中信息判斷四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是D>A>B>C;寫(xiě)出裝置乙中正極的電極反應(yīng)式