2025版高一化學(xué)必修第二冊（含不定項選擇）課時過程性評價 攻克難點：濃硫酸性質(zhì)的實驗探究

攻克難點:濃硫酸性質(zhì)的實驗探究(15分鐘20分)1.(2分)實驗室Cu與濃H2SO4反應(yīng)的實驗裝置改進如圖。下列說法錯誤的是()A.裝置乙用于檢驗SO2B.U形管中可放置熟石灰,以吸收SO2防止污染空氣C.伸入或者上提銅絲,可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止D.實驗結(jié)束后,立即將4~5mL水加入試管甲,觀察溶液顏色【解析】選D。甲中濃硫酸與銅反應(yīng)生成SO2,裝置乙中的品紅溶液可檢驗SO2,A正確;SO2是酸性氧化物,可與熟石灰反應(yīng),所以U形管中放置熟石灰,可吸收SO2并防止污染空氣,B正確;銅絲伸入試管內(nèi)的濃硫酸中,反應(yīng)發(fā)生,上提銅絲,與濃硫酸脫離,反應(yīng)停止,從而可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,C正確;實驗結(jié)束后,溫度比較高,應(yīng)待溶液冷卻至室溫后加入水中,D錯誤。2.(4分)(2024·青島高一檢測)根據(jù)實驗方案和現(xiàn)象,對濃硫酸性質(zhì)做出的下列判斷合理的是()實驗方案實驗Ⅰ:實驗Ⅱ:實驗現(xiàn)象試紙中心區(qū)域變黑,邊緣變紅黑色固體溶解,溶液接近無色(溶液中錳元素僅以Mn2+的形式存在),產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體A.實驗Ⅰ中濃硫酸表現(xiàn)出脫水性B.實驗Ⅰ中濃硫酸表現(xiàn)出弱酸性C.實驗Ⅱ中濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性D.實驗Ⅱ中濃硫酸表現(xiàn)出吸水性【解析】選A。實驗中“試紙中心區(qū)域變黑”說明試紙中的H元素和O元素被脫去,只剩下C,證明濃硫酸表現(xiàn)出脫水性,故A正確;實驗Ⅰ中“邊緣變紅”說明部分硫酸擴散到試紙邊緣后表現(xiàn)出酸性,不能證明濃硫酸表現(xiàn)出弱酸性,故B錯誤;實驗Ⅱ中濃硫酸與MnO2反應(yīng)后,錳元素僅以Mn2+的形式存在,說明錳元素的化合價降低,表現(xiàn)氧化性,產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體,說明生成O2,但由于錳元素表現(xiàn)氧化性,故不能體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性,故C錯誤;濃硫酸與MnO2反應(yīng)沒有體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性,故D錯誤?！狙a償訓(xùn)練】濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng),現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()A.對比①和②可以說明還原性:Br->Cl-B.②中根據(jù)試管口出現(xiàn)白霧說明有HCl產(chǎn)生,證明酸性:H2SO4>HClC.③中濃H2SO4被還原成SO2D.收集①中產(chǎn)生的氣體溶于水形成有色溶液,將③中產(chǎn)生的氣體通入其中,證明③中產(chǎn)生的氣體具有漂白性【解析】選A。①試管上部有紅棕色氣體產(chǎn)生為Br2,則濃硫酸與NaBr固體反應(yīng)產(chǎn)生Br2,②試管口有白霧產(chǎn)生為HCl氣體,則濃硫酸與NaCl固體反應(yīng)產(chǎn)生HCl,①試管發(fā)生氧化還原反應(yīng),②試管為非氧化還原反應(yīng),對比①和②可以說明還原性:Br->Cl-,A項正確;②中根據(jù)試管口出現(xiàn)白霧說明有HCl產(chǎn)生,發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),濃硫酸的沸點高,而HCl的沸點低,證明沸點:H2SO4>HCl,B項錯誤;濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2氣體,為強酸制弱酸,濃硫酸未被還原成SO2,為非氧化還原反應(yīng),C項錯誤;將①中的Br2溶于水,再將③產(chǎn)生的SO2氣體通入后,溴水溶液褪色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,SO2化合價升高,證明SO2具有還原性,D項錯誤。3.(14分)某化學(xué)課外興趣小組用如圖所示裝置進行實驗,制備某氣體并驗證其性質(zhì)。請回答下列問題:(1)若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸,圓底燒瓶盛裝銅片。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2分)

②實驗中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余。ⅰ.有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗,濃度逐漸變稀,而Cu與稀硫酸不反應(yīng)。(2分)

ⅱ.下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是ad(填標號)。(2分)

a.鐵粉 b.BaCl2溶液c.銀粉 d.NaHCO3溶液【解析】(1)①Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。②ⅰ.反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗,濃度逐漸變稀,而Cu與稀硫酸不反應(yīng)。ⅱ.a.余酸為硫酸,能與鐵粉反應(yīng),鐵粉溶解且產(chǎn)生氣泡,a項正確;b.硫酸銅中也含有硫酸根離子,能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,故不能用BaCl2溶液檢驗,b項錯誤;c.硫酸變稀后不與銀粉反應(yīng),故不能用銀粉檢驗,c項錯誤;d.硫酸與NaHCO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生氣泡,d項正確。故選ad。(2)若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸,圓底燒瓶盛裝木炭。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(2分)

②設(shè)計實驗證明裝置C中含有CO2時,所需的試劑有bcd(或bd)(填標號)。(2分)

a.NaOH溶液 b.澄清石灰水c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液【解析】(2)①濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。②證明裝置C中含有CO2,此時C中還有SO2,CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁,故先用酸性KMnO4溶液除去SO2,再用品紅溶液檢驗SO2已完全除去,最后將剩余氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁,則C中含有CO2;若酸性KMnO4溶液過量,則不需要品紅溶液檢驗,故選bcd或bd。(3)若裝置A中分液漏斗盛裝濃鹽酸,圓底燒瓶盛裝MnO2粉末。①裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉止水夾K并移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是試劑瓶中液面下降,而長頸漏斗中液面上升。(1分)

②D中品紅溶液褪色,加熱試管里已褪色溶液時的現(xiàn)象為溶液顏色不變(或不恢復(fù)紅色均可)。(1分)

【解析】(3)①二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣,由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,導(dǎo)致B中的壓強大于大氣壓,此時B中的現(xiàn)象是試劑瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升。②氯氣溶于水生成有氧化性的HClO,品紅溶液被氧化而褪色,加熱試管里已褪色的品紅溶液,其不恢復(fù)紅色