2025版高一化學(xué)必修第一冊(cè) 第四章 第一節(jié) 第3課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課標(biāo)定向目標(biāo)定位1.能從原子水平認(rèn)識(shí)堿金屬、鹵素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化,形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念,并理解其性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)2.能依據(jù)“堿金屬、鹵素性質(zhì)的比較”實(shí)驗(yàn)要求的需要,完成對(duì)堿金屬、鹵素性質(zhì)的比較實(shí)驗(yàn),會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象形成初步結(jié)論。(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))厘清重點(diǎn)通過對(duì)比分析,認(rèn)識(shí)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性突破難點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系學(xué)習(xí)任務(wù)一:堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【必備知識(shí)·導(dǎo)學(xué)】[引入]中國(guó)計(jì)量科學(xué)研究院成功研制“銫原子噴泉鐘”,實(shí)現(xiàn)了2000萬年不差一秒,使我國(guó)成為國(guó)際上少數(shù)具有獨(dú)立完整的時(shí)間頻率計(jì)量體系的國(guó)家之一。銫元素與鈉元素在同一主族,金屬銫與水是否能夠反應(yīng)?一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)堿金屬位于元素周期表中ⅠA族,是一類化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷慕饘僭?在自然界中都以化合態(tài)存在。結(jié)構(gòu)如下表:元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號(hào)LiNaKRbCs原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265遞變性從Li到Cs隨著核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大相同點(diǎn)最外層均有1個(gè)電子,均易失電子,有較強(qiáng)還原性,因此堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性[思考]根據(jù)上表分析堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性的原因,并預(yù)測(cè)單質(zhì)性質(zhì)。提示:相似性:最外層都只有1個(gè)電子,很容易失去一個(gè)電子后呈+1價(jià),單質(zhì)性質(zhì)活潑,有很強(qiáng)的還原性;遞變性:從上到下,隨著電子層數(shù)的增多,原子核對(duì)最外層電子吸引力減弱,越來越容易失電子,單質(zhì)還原性增強(qiáng)。二、堿金屬元素的性質(zhì)1.堿金屬的物理性質(zhì)元素Li、Na、K、Rb、Cs(原子序數(shù)增大)相同點(diǎn)除銫外,其余都呈銀白色,它們都比較軟,有延展性,密度較小,熔點(diǎn)較低,導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強(qiáng)遞變規(guī)律密度逐漸增大(鈉、鉀反常)熔、沸點(diǎn)逐漸降低個(gè)性特點(diǎn)①銫略帶金色光澤;②鋰的密度比煤油的小;③鈉的密度比鉀大2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)鈉、鉀與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)堿金屬單質(zhì)鈉鉀實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先熔化成小球,后燃燒,反應(yīng)劇烈,火焰呈黃色,生成淡黃色固體先熔化成小球,后燃燒,反應(yīng)比鈉更劇烈,火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)化學(xué)方程式2Na+O2Na2O2K+O2KO2(超氧化鉀)結(jié)論金屬活潑性:鉀>鈉(2)鈉、鉀與水反應(yīng)的比較堿金屬單質(zhì)鈉鉀實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉浮在水面上;熔成閃亮的小球;小球四處游動(dòng);發(fā)出嘶嘶的響聲;反應(yīng)后的溶液呈紅色鉀浮在水面上;熔成閃亮的小球;小球四處游動(dòng);發(fā)出嘶嘶的響聲,有輕微爆炸聲并著火燃燒;反應(yīng)后的溶液呈紅色化學(xué)方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬的活潑性:鉀>鈉[結(jié)論]從Li→Cs,隨核電荷數(shù)增加,電子層數(shù)逐漸增多→原子半徑逐漸增大→原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱→元素原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)→元素的金屬性逐漸增強(qiáng)?！九袑?duì)錯(cuò)·通教材】判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑,易失電子發(fā)生還原反應(yīng)。 (×)提示:失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都為+1價(jià)。(√)提示:堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子,在化合物中元素的化合價(jià)都為+1價(jià)。(3)Li在空氣中加熱生成Li2O2。 (×)提示:Li在空氣中加熱生成Li2O。(4)鉀比鈉活潑,鉀可以從NaCl溶液中置換出鈉。 (×)提示:鉀與NaCl溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而不是與NaCl反應(yīng)。【核心要點(diǎn)·歸納】1.從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2.堿金屬(R)化學(xué)性質(zhì)的相似性3.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性按從Li→Cs的順序:(1)與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)。①與O2反應(yīng)越來越劇烈,產(chǎn)物也更加復(fù)雜,Li只生成Li2O,Na能生成Na2O和Na2O2,K則能生成K2O、K2O2、KO2等。②與水反應(yīng)越來越劇烈,K能發(fā)生輕微爆炸,Rb、Cs遇水則發(fā)生劇烈爆炸。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng),即堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。4.元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)(1)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度:置換出氫越容易,則金屬性越強(qiáng)。(2)根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱:堿性越強(qiáng),則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。(3)置換反應(yīng):金屬性強(qiáng)的金屬能從鹽溶液中置換金屬性弱的金屬(K、Ca、Na等極活潑金屬例外)。(4)根據(jù)在元素周期表中的位置(越往元素周期表左下位置金屬性越強(qiáng))。【學(xué)力診斷·測(cè)評(píng)】1.(2024·?？诟咭粰z測(cè))鈉在周期表中位于第三周期第ⅠA族,是堿金屬元素的代表。下列敘述正確的是()A.Li在空氣中燃燒生成Li2O,故Na在空氣燃燒生成Na2OB.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素C.堿金屬陽離子,氧化性最強(qiáng)的是Li+D.Li、Na、K都可以保存在煤油中【解析】選C。Li在空氣中燃燒會(huì)生成Li2O,但Na比Li活潑,在空氣中燃燒生成的是Na2O2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;第ⅠA族中氫不屬于堿金屬元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越弱,所以堿金屬陽離子,氧化性最強(qiáng)的是Li+,C項(xiàng)正確;Na、K都可以保存在煤油中,Li的密度小于煤油,要保存在石蠟中,D項(xiàng)錯(cuò)誤。[借題發(fā)揮](1)堿金屬元素的氧化物中氧元素的化合價(jià)相同嗎?提示:不相同,如Na2O中O為-2價(jià),Na2O2中O為-1價(jià)。(2)堿金屬元素Na和K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(NaOH和KOH)的堿性強(qiáng)弱如何?提示:元素金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),故NaOH的堿性小于KOH。2.下列說法正確的是()A.堿性:LiOH>NaOH>KOH>RbOHB.金屬性:Rb>K>Na>LiC.銣比鉀活潑,銣能從氯化鉀溶液中置換出鉀D.銣不易與水反應(yīng)放出氫氣【解析】選B。金屬性:Li<Na<K<Rb,堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH,故A錯(cuò)誤;堿金屬金屬性強(qiáng)弱為Rb>K>Na>Li,故B正確;銣比鉀活潑,在氯化鉀溶液中,銣先和水反應(yīng)生成氫氧化銣和氫氣,銣不能從氯化鉀溶液中置換出鉀,故C錯(cuò)誤;銣的金屬性比K強(qiáng),與水劇烈反應(yīng),故D錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2023·煙臺(tái)高一檢測(cè))銫是第六周期ⅠA族元素,下列有關(guān)銫元素性質(zhì)推測(cè)正確的是()A.最高化合價(jià)為+2B.原子半徑比鈉的小C.單質(zhì)與水的反應(yīng)比鈉更劇烈D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比鈉的弱【解析】選C。最外層有1個(gè)電子,最高化合價(jià)為+1價(jià),故A錯(cuò)誤;同主族元素從上到下原子半徑增大,則銫的原子半徑比鈉的大,故B錯(cuò)誤;銫的金屬性較強(qiáng),與水反應(yīng)要比鈉劇烈,故C正確;銫的金屬性比鈉強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比鈉的強(qiáng),故D錯(cuò)誤。學(xué)習(xí)任務(wù)二:鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【必備知識(shí)·導(dǎo)學(xué)】一、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)鹵族元素位于元素周期表中ⅦA族,是一類化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘僭?在自然界中都以化合態(tài)存在。結(jié)構(gòu)如下表:元素名稱氟氯溴碘元素符號(hào)FClBrI原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑/nm0.0710.0991.141.33二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色(狀態(tài))F2淡黃綠色(氣體)Cl2黃綠色(氣體)Br2深紅棕色(液體)I2紫黑色(固體)2.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)與氫氣的化合反應(yīng)鹵素單質(zhì)化學(xué)方程式反應(yīng)條件或現(xiàn)象氫化物的穩(wěn)定性F2H2+F2===2HF在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸很穩(wěn)定Cl2H2+Cl22HCl光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)穩(wěn)定Br2H2+Br22HBr加熱至一定溫度才能反應(yīng)較穩(wěn)定I2H2+I22HI不斷加熱才能緩慢反應(yīng)不穩(wěn)定(2)鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式結(jié)論振蕩靜置后,溶液由無色變?yōu)槌赛S色2Br-+Cl2===Br2+2Cl-氧化性:Cl2>Br2>I2振蕩靜置后,溶液由無色變?yōu)楹稚?I-+Cl2===I2+2Cl-振蕩靜置后,溶液由無色變?yōu)楹稚?I-+Br2===I2+2Br-[結(jié)論]從F→I,隨著核電荷數(shù)增加,電子層數(shù)逐漸增多→原子半徑逐漸增大→原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱→元素的原子得電子能力逐漸減弱→元素的非金屬性逐漸減弱?！九袑?duì)錯(cuò)·通教材】判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)鹵族元素在化合物中只表現(xiàn)-1價(jià)。 (×)提示:鹵族元素在化合物中有正價(jià),如HClO中氯元素為+1價(jià)。(2)鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中。 (√)提示:鹵素在自然界中只有化合態(tài)。(3)鹵族元素隨核電荷數(shù)增加,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。 (×)提示:隨核電荷數(shù)增加,元素非金屬性降低,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱。(4)F2比Cl2活潑,F2能從NaBr溶液中置換出Br2。 (×)提示:F2能與NaBr溶液中的水反應(yīng)生成HF和O2,不能從NaBr溶液中置換出Br2?！竞诵囊c(diǎn)·歸納】1.從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2.鹵族元素的相似性3.鹵族元素的遞變性(1)與H2反應(yīng)越來越難,對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,氫化物還原性逐漸增強(qiáng),其水溶液的酸性逐漸增強(qiáng),即:穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI;還原性:HF<HCl<HBr<HI;酸性:HF<HCl<HBr<HI。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,即HClO4>HBrO4>HIO4。4.鹵素單質(zhì)性質(zhì)中的特殊情況(1)F2能與水反應(yīng),反應(yīng)方程式為2F2+2H2O===4HF+O2。因此,F2不能從溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)。(2)通常情況下,氟沒有正價(jià),所以氟沒有含氧酸。(3)溶解性:通常情況下,除F2外,鹵素單質(zhì)在水中的溶解度都不大,但是均易溶于有機(jī)溶劑。(4)鹵素單質(zhì)都有毒,液溴易揮發(fā),保存時(shí)常用水液封。(5)溴單質(zhì)在常溫下是唯一一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。(6)碘為紫黑色固體,易升華,淀粉遇I2變藍(lán)色。(7)氫氟酸為弱酸,而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強(qiáng)酸。5.元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)(1)根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度:與氫氣反應(yīng)越容易,非金屬性越強(qiáng)。(2)氫化物的穩(wěn)定性:越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)。(3)根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱:酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng)。(4)置換反應(yīng):活潑非金屬可從水溶液中置換出溶液里的不活潑非金屬,F2與水反應(yīng)生成O2。(5)與同種金屬反應(yīng)的難易及氧化情況。(6)元素周期表中的位置?！緦W(xué)力診斷·測(cè)評(píng)】1.隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是()A.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B.離子的還原性逐漸增強(qiáng)C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)【解析】選B。隨著鹵素原子半徑的增大,單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高,故A錯(cuò)誤;鹵族元素從上到下,隨著鹵素原子半徑的增大,元素得電子能力逐漸減弱,陰離子的失電子能力增強(qiáng),所以陰離子的還原性逐漸增強(qiáng),故B正確;鹵族元素從上到下,隨著鹵素原子半徑的增大,得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,故C錯(cuò)誤;鹵族元素從上到下,隨著鹵素原子半徑的增大,得電子能力逐漸減弱,則單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,故D錯(cuò)誤。2.(2023·汕頭高一檢測(cè))如圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖,下列說法錯(cuò)誤的是()A.單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)B.通入單質(zhì)②能使品紅溶液褪色C.保存單質(zhì)③時(shí)加少量水進(jìn)行液封D.單質(zhì)的氧化性:④>③>②>①【解析】選D。F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,沸點(diǎn)也依次升高,故①為F2,②為Cl2,③為Br2,④為I2。鹵族元素中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱,元素非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)越活潑,所以最活潑的非金屬單質(zhì)是F2,故A正確;氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以通入單質(zhì)②能使品紅溶液褪色,故B正確;溴易揮發(fā),在水中的溶解度較小,且溴的密度大于水,所以為防止溴揮發(fā),可以用水液封,故C正確;鹵族元素單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以氧化性從弱到強(qiáng)的順序是④<③<②<①,故D錯(cuò)誤。3.(2024·咸陽高一檢測(cè))砹是原子序數(shù)比碘大的鹵族元素,推測(cè)砹或砹的化合物最可能具有的性質(zhì)是()①砹化氫很穩(wěn)定②砹單質(zhì)與水反應(yīng),使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸③砹是黑色固體④砹化銀難溶于水⑤砹易溶于某些有機(jī)溶劑A.①③④⑤B.③④⑤C.只有③⑤D.③④【解析】選B。①砹的非金屬性很弱,則砹化氫很不穩(wěn)定,故不選;②碘與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),則砹單質(zhì)與水反應(yīng),不可能使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸,故不選;③鹵族元素從上到下,單質(zhì)的顏色逐漸加深,碘為紫黑色固體,則砹是黑色固體,故選;④AgCl、AgI等難溶于水,由相似性可知,砹化銀難溶于水,故選;⑤氯氣、溴、碘易溶于有機(jī)溶劑,則砹易溶于某些有機(jī)溶劑,故選。4.(2024·佛山高一檢測(cè))比較Cl與Br非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知Br2在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度。儀器及藥品均正確的是()A.裝置Ⅰ B.裝置Ⅱ C.裝置Ⅲ D.裝置Ⅳ【解析】選C。MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)才能制取Cl2,A錯(cuò)誤;氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng),不能除雜,應(yīng)選飽和食鹽水,B錯(cuò)誤;氯氣和溴化鈉溶液的反應(yīng),離子方程式:2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,置換出的溴更易溶于苯,C正確;用NaOH溶液吸收Cl2,導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入NaOH溶液液面以下,D錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】有關(guān)鹵素的說法正確的是()A.鹵素單質(zhì)的顏色隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大逐漸變淡B.鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高C.鹵素是典型的非金屬元素,其單質(zhì)只具有氧化性D.鹵素陰離子的半徑比其相應(yīng)的原子半徑小【解析】選B。F2是淺黃綠色氣體,Cl2是黃綠色氣體,Br2是深紅棕色液體,I2是紫黑色固體,可見:鹵素單質(zhì)的顏色隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大逐漸變深,A錯(cuò)誤;鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高,B正確;鹵素是典型的非金屬元素,其單質(zhì)中只有F沒有正化合價(jià),F2只有氧化性,其余鹵素單質(zhì)中元素化合價(jià)介于最低-1價(jià)和最高+7價(jià)之間,因此既具有氧化性,也具有還原性,C錯(cuò)誤;鹵素陰離子是原子獲得1個(gè)電子后形成的,由于核電荷數(shù)不變,核外電子數(shù)增多,電子受到的吸引力減弱,因此鹵素離子的半徑比其相應(yīng)的原子半徑大,D錯(cuò)誤。學(xué)習(xí)任務(wù)三:同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律【核心要點(diǎn)·歸納】1.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系2.同主族元素及其典型化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律類別性質(zhì)遞變規(guī)律(由上至下)元素金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱單質(zhì)氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)非金屬元素氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱[方法導(dǎo)引]金屬性是元素的失電子能力,還原性是物質(zhì)的失電子能力;非金屬性是元素的得電子能力,氧化性是物質(zhì)的得電子能力?！緦W(xué)力診斷·測(cè)評(píng)】1.(2024·茂名高一檢測(cè))下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是()A.原子半徑:Li>Na>K>RbB.堿性:NaOH<KOH<CsOHC.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2D.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI【解析】選A。電子層越多,原子半徑越大,Li、Na、K、Rb屬于同主族元素,同主族元素從上而下原子半徑依次增大,原子序數(shù)Li<Na<K<Rb,則Li、Na、K、Rb的原子半徑依次增大,即原子半徑為L(zhǎng)i<Na<K<Rb,A錯(cuò)誤;Na、K、Cs屬于同主族元素,同主族元素從上而下金屬性增強(qiáng),原子序數(shù)Na<K<Cs,則金屬性Na<K<Cs,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),則堿性為NaOH<KOH<CsOH,B正確;F、Cl、Br、I屬于同主族元素,從上而下,非金屬性依次減弱,原子序數(shù)F<Cl<Br<I,非金屬性F>Cl>Br>I,非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),則F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱,即氧化性F2>Cl2>Br2>I2,C正確;F、Cl、Br、I為同主族元素,非金屬性F>Cl>Br>I,則穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI,D正確。2.(2024·湖州高一檢測(cè))IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.AgTs是一種能溶于硝酸的白色沉淀C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是

117【解析】選B。Ts的原子序數(shù)為117,為第七周期元素,最外層7個(gè)電子,為第ⅦA族元素,A正確;根據(jù)同主族元素及化合物性質(zhì)的相似性,AgTs不能溶于硝酸,B錯(cuò)誤;同主族從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,故Ts在同族元素中非金屬性最弱,C正確;中子數(shù)為176,則質(zhì)量數(shù)為117+176=293,故Ts核素符號(hào)是

117293【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2024·河南名校高一聯(lián)考)金屬Li廣泛用于鋰離子電池、航空、冶金等工業(yè)。Li與Na性質(zhì)相似,且密度比煤油小。下列對(duì)金屬鋰的性質(zhì)預(yù)測(cè)不合理的是()A.Li能保存在煤油中B.Li和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Li+2H2O===2LiOH+H2↑C.Li能在氯氣中燃燒D.常溫下,鋰在空氣中被氧化生成Li2O【解析】選A。鋰的密度比煤油小,鋰不能保存在煤油中,A錯(cuò)誤;鋰和鈉性質(zhì)相似,Li和水反應(yīng)也會(huì)生成氫氧化鋰和氫氣,B正確;Li與Na性質(zhì)相似,鋰在氯氣中燃燒會(huì)生成氯化鋰,C正確;常溫下,鈉在空氣中氧化為Na2O,所以鋰在空氣中氧化生成Li2O,D正確。學(xué)情檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.下列有關(guān)鉀及鉀的化合物敘述錯(cuò)誤的是()A.鉀及鉀的化合物灼燒時(shí)均會(huì)發(fā)出紫色的火焰B.KHCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2C.金屬鉀燃燒時(shí)生成氧化鉀D.金屬鉀可保存在煤油中【解析】選C。焰色試驗(yàn)是金屬元素的性質(zhì),鉀元素的焰色為紫色,故鉀及鉀的化合物灼燒均為紫色火焰,故A正確;碳酸氫鉀不穩(wěn)定,受熱生成碳酸鉀和二氧化碳,故B正確;金屬鈉燃燒產(chǎn)生過氧化鈉,鉀比鈉活潑,則鉀單質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)物更復(fù)雜,可能有過氧化鉀、超氧化鉀等,但不是氧化鉀,故C錯(cuò)誤;鉀的密度比煤油大,且與煤油不反應(yīng),可將鉀保存在煤油中,故D正確。2.(2024·荊州高一檢測(cè))下列關(guān)于鹵素(F、Cl、Br、I)敘述正確的是()A.其單質(zhì)在常壓下的沸點(diǎn),隨著鹵素核電荷數(shù)的增多逐漸降低B.單質(zhì)和水反應(yīng)通式:X2+H2O===HX+HXO(用X表示鹵素),劇烈程度隨著核電荷數(shù)的增多而減弱C.單質(zhì)和氫氣反應(yīng)的通式:X2+H2===2HX(條件不同),劇烈程度隨著鹵素核電荷數(shù)的增多而減弱D.隨著鹵素核電荷數(shù)的增多,單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)【解析】選C。鹵素單質(zhì)在常壓下的沸點(diǎn),隨著鹵素核電荷數(shù)的增多逐漸升高,A項(xiàng)不正確;單質(zhì)氟和水反應(yīng)生成HF和氧氣,B項(xiàng)不正確;同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱,所以與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱,C項(xiàng)正確;隨著鹵素核電荷數(shù)的增多,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,D項(xiàng)不正確。3.(2023·北京朝陽區(qū)高一檢測(cè))下列事實(shí)不能用于比較元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是()A.Na比Mg與冷水反應(yīng)劇烈,金屬性Na>MgB.F2比Cl2更容易與H2化合,非金屬性F>ClC.KOH的堿性強(qiáng)于NaOH,金屬性K>NaD.鹽酸的酸性強(qiáng)于H2CO3,非金屬性Cl>C【解析】選D。金屬與水反應(yīng)越劇烈,失電子能力越強(qiáng),金屬性越強(qiáng),Na比Mg與冷水反應(yīng)劇烈,則金屬性Na>Mg,故A正確;非金屬性越強(qiáng),非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易,F2比Cl2更容易與H2化合,所以非金屬性F>Cl,故B正確;金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng),KOH的堿性強(qiáng)于NaOH,所以金屬性K>Na,故C正確;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),雖然鹽酸的酸性強(qiáng)于H2CO3,但鹽酸是無氧酸,所以不能得出結(jié)論:非金屬性Cl>C,故D錯(cuò)誤。【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列有關(guān)堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述,正確的個(gè)數(shù)為()①隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高,密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7,次外層電子數(shù)都是8③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng),均易與氧氣發(fā)生反應(yīng),加熱時(shí)生成的氧化物形式為R2O④根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè),At2與H2化合較難,砹化銀也難溶于水⑤根據(jù)Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,可推出HCl、HBr、HI的酸性依次減弱⑥堿金屬都應(yīng)保存在煤油中⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)增多,原子半徑增大⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳A.2 B.3 C.4 D.5【解析】選B。