新教材2025版高中化學(xué)專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化綜合評價蘇教版必修第二冊

專題6綜合評價考試時間：75分鐘滿分：100分一、選擇題(本小題包括15小題，每小題3分，共45分)1．下列電池能實現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的是()2．某學(xué)習(xí)小組用鐵與稀硫酸反應(yīng)探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”，數(shù)據(jù)如下表：試驗序號鐵的質(zhì)量/g鐵的形態(tài)V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1反應(yīng)前溶液的溫度/℃金屬完全消逝的時間/s①0.10片狀500.820200②0.10粉狀500.82025③0.10片狀501.020125④0.10片狀501.03550請分析上表信息，下列說法錯誤的是()A．試驗①和②表明固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越大B．僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的試驗有①和③C．試驗③和④表明反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越小D．試驗③將稀硫酸改為同體積、c(H＋)相同的鹽酸(其他條件不變)，發(fā)覺放出氣泡的速率鹽酸明顯比硫酸快，其可能的緣由是Cl－起催化作用3．氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是()A．氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023D．反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的熱量改變可以通過反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和與反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和來計算4．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．CO2和CH4完全轉(zhuǎn)化CH3COOHB．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．上升溫度可減慢該化學(xué)反應(yīng)速率5．HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成，1molHBr被氧化為Br2放出12.67kJ熱量，其能量與反應(yīng)過程曲線如圖所示。(Ⅰ)HBr(g)＋O2(g)=HOOBr(g)(Ⅱ)HOOBr(g)＋HBr(g)=2HOBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)＋HBr(g)=H2O(g)＋Br2(g)下列說法中正確的是()A．三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B．步驟(Ⅰ)的反應(yīng)速率最快C．步驟(Ⅰ)中HBr和O2比HOOBr穩(wěn)定D．4HBr(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Br2(g)完全反應(yīng)放出12.67kJ的能量6．活性炭可處理大氣污染物NO，反應(yīng)原理為C(s)＋2NO(g)?N2(g)＋CO2(g)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．加入足量的活性炭可以實現(xiàn)NO100%轉(zhuǎn)化B．上升體系溫度能加快反應(yīng)速率C．增大壓強不能加快反應(yīng)速率D．運用催化劑不影響反應(yīng)速率7．將4molA和2molB在2L的密閉容器中混合，并在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(s)＋B(g)?2C(g)，反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法正確的是()A．用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1B．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L－1·s－1C．2s時v(C)＝0.3mol·L－1·s－1D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－18．某反應(yīng)的反應(yīng)機理、能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A．Fe2＋是該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)的總離子方程式為S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))＋2I－eq\o(=,\s\up7(Fe2＋))2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋I2C．S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))在第一步反應(yīng)中作氧化劑D．兩步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)9．中國科學(xué)家用墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設(shè)計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰—空氣電池如圖甲，電池的工作原理如圖乙。下列有關(guān)說法正確的是()A．放電時，紙張中的石墨作為鋰電池的負極B．開關(guān)K閉合給鋰電池充電，X為直流電源的正極C．閉合開關(guān)K給鋰電池充電，X對應(yīng)充電電極上的反應(yīng)為Li＋＋e－=LiD．放電時，Li＋由正極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向負極10．下列對圖a和圖b的分析合理的是()A．圖a負極上發(fā)生的反應(yīng)是O2＋4e－＋2H2O=4OH－B．圖b接通開關(guān)后溶液中的H＋向正極移動C．圖a中的鐵棒發(fā)生腐蝕，正極上發(fā)生的反應(yīng)可能是4OH－－4e－=O2↑＋2H2OD．圖b接通開關(guān)后銅被腐蝕11．液態(tài)太陽燃料技術(shù)路途示意圖如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．太陽能最終轉(zhuǎn)化為電能和熱能B．燃料電池正極反應(yīng)式為H2－2e－=2H＋C．H2O和CO2可循環(huán)利用D．該技術(shù)的關(guān)鍵是氫氣如何平安、高效儲存及轉(zhuǎn)移12．探討表明CO與N2O在Fe＋作用下發(fā)生反應(yīng)的能量改變及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為①N2O＋Fe＋=N2＋FeO＋(慢)、②FeO＋＋CO=CO2＋Fe＋(快)。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)①②都是氧化還原反應(yīng)B．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)①確定C．Fe＋是反應(yīng)的催化劑，F(xiàn)eO＋是中間產(chǎn)物D．若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗11.2LN2O13．下列對應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷不正確的是()A．反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)，如單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡B．反應(yīng)2A(s)?2B(g)＋3C(g)，密閉容器中B的體積分數(shù)不變，標記反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)CO2(g)＋C(s)?2CO(g)，當平均摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到平衡D．反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)?SO3(g)＋NO(g)，反應(yīng)體系的顏色不再發(fā)生改變時，反應(yīng)達到平衡14．工業(yè)上燃燒硫礦石制取硫酸產(chǎn)生的廢氣SO2，如圖依據(jù)原電池的原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，下列說法正確的是()A．通入SO2的a極為負極B．電子從a極經(jīng)導(dǎo)線移向b極，再經(jīng)溶液移向a極C．電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的酸性減弱D．電池工作時，消耗O2、SO2物質(zhì)的量之比為2∶115．科學(xué)家研發(fā)了一種綠色環(huán)保的“全氫電池”，有望削減廢舊電池產(chǎn)生的污染，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．“全氫電池”工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B．吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)式：H2－2e－＋2OH－=2H2OC．Na＋在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動D．“全氫電池”的總反應(yīng)式：2H2＋O2=2H2O二、非選擇題(本小題包括5小題，共55分)16．(6分)已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入肯定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間改變的曲線如圖所示。(1)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(2)請在圖中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時間的改變曲線繪制出來。(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的依次為____________________。17．(8分)(1)負離子發(fā)生器產(chǎn)生的負離子是Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，它在大氣中存在的時間很短。O2、O3、Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))三種微粒自身所具有的能量由低到高的依次是____________。(2)A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D汲取的能量大于C汲取的能量。若A、B、C、D間分別形成二元化合物，其中最可能屬于離子化合物的是____________(填寫用A、B、C、D表示的化學(xué)式)。(3)下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是________(填寫編號)。A．石灰石受熱分解B．酒精燃燒C．生石灰溶于水D．試驗室用KClO3加熱制氧氣18．(13分)依據(jù)下列原電池的裝置圖，回答問題：(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________；反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將________(填“上升”“降低”或“基本不變”)。(2)若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，則負極A極材料為________，正極B極材料為________，溶液C為________。(3)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：①則d電極是________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應(yīng)方程式為：________________________________________________________________________。②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述燃料電池，消耗的O2在標況下的體積為________L。19．(14分)化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量，如H(g)＋I(g)=H－I(g)ΔH＝－297kJ·mol－1，即H—I鍵的鍵能為297kJ·mol－1，也可以理解為破壞1molH—I鍵須要汲取297kJ的能量。如下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol－1)：鍵能鍵能鍵能鍵能H—H436Cl—Cl243H—Cl431H—O464S=S255H—S339C—F427C—O347C—Cl330C—I218H—F565(1)由表中數(shù)據(jù)預(yù)料C—Br鍵的鍵能范圍：________＜C—Br鍵能＜________。(2)由熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)ΔH＝－224.5kJ·mol－1和表中數(shù)值可計算出1molS2(s)氣化時將________(填“汲取”或“放出”)________kJ的熱量。(3)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)放出99kJ的能量。則2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(4)如圖中a、b、c、d分別代表第ⅥA族元素Te(碲)、Se(硒)、S(硫)、O(氧)的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)ΔH的數(shù)據(jù)示意圖，則非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與非金屬與氫氣反應(yīng)生成對應(yīng)氫化物的ΔH的關(guān)系是________。寫出氣態(tài)硒化氫在如圖狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。20．(14分)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的改變?nèi)绫恚簳r間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)800℃，反應(yīng)達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是________，若從反應(yīng)起先到正好平衡時用NO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是________，NO的轉(zhuǎn)化率是________。(2)如圖中表示NO2改變的曲線是________。(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。a.v(NO2)＝2v(O2)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(NO)＝2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變e.容器內(nèi)顏色保持不變f.容器內(nèi)平均摩爾質(zhì)量保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。a.剛好分別出NO2氣體b.適當上升溫度c.增大容器的容積d.選擇高效催化劑專題6綜合評價1．答案：B2．解析：試驗①和②中，其他條件相同，只有鐵的狀態(tài)不同，因此固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越大，A項正確；試驗①和③中，其他條件相同，只有c（H2SO4）不同，B項正確；依據(jù)數(shù)據(jù)，溫度越高，金屬完全消逝的時間越短，反應(yīng)速率越快，C項錯誤；因為其他條件都相同，不同的是SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和Cl－，鹽酸反應(yīng)速率快，應(yīng)是Cl－的催化作用，D項正確。答案：C3．答案：D4．答案：D5．答案：C6．解析：A錯，對于可逆反應(yīng)，即使加入足量的活性炭，也不行能實現(xiàn)NO的100%轉(zhuǎn)化。B對，上升體系溫度，可加快反應(yīng)速率。C錯，增大壓強可以增大反應(yīng)物和生成物的濃度，從而加快反應(yīng)速率。D錯，運用催化劑，可以加快（或減慢）反應(yīng)速率。答案：B7．解析：不能用固體物質(zhì)的濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是瞬時值，C錯誤；據(jù)題目條件知v（C）＝0.6mol·L－1÷2s＝0.3mol·L－1·s－1，則v（B）＝0.3mol·L－1·s－1÷2＝0.15mol·L－1·s－1，則2s時物質(zhì)B的濃度為2mol÷2L－0.6mol·L－1÷2＝0.7mol·L－1，B錯誤，D正確。答案：D8．解析：由圖知第一步反應(yīng)為S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))與Fe2＋反應(yīng)生成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))＋2Fe2＋=2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Fe3＋，其次步反應(yīng)為Fe3＋與I－反應(yīng)生成Fe2＋和I2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，反應(yīng)的總離子方程式為S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))＋2I－eq\o(=,\s\up7(Fe2＋))2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋I2，A、B正確；第一步反應(yīng)為S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))與Fe2＋反應(yīng)生成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和Fe3＋，S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))在反應(yīng)中作氧化劑，C正確；由題圖可知第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其次步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤。答案：D9．解析：可充電鋰空氣電池放電時，紙張中的石墨作鋰電池的正極，活潑的鋰是負極，A項錯誤；開關(guān)K閉合給鋰電池充電，X為直流電源的負極，B項錯誤；閉合開關(guān)K給鋰電池充電，X對應(yīng)充電電極上的反應(yīng)為Li＋＋e－=Li，C項正確；放電時，Li＋由負極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向正極，D項錯誤。答案：C10．解析：圖a負極上發(fā)生的反應(yīng)是Fe－2e－=Fe2＋，A錯誤；圖b接通開關(guān)后，形成原電池，溶液中的H＋向正極移動，B正確；圖a在液面與空氣的交界處鐵棒發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)是O2＋4e－＋2H2O=4OH－，C錯誤；鋅被腐蝕，D錯誤。答案：B11．解析：光伏發(fā)電電解水生成氧氣和氫氣，光電催化制備氫氣，氫氣和二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，燃料電池電解水生成氧氣和氫氣，氫氣和二氧化碳反應(yīng)循環(huán)運用。分析可知太陽能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能、熱能，太陽能最終轉(zhuǎn)化為電能和熱能，A正確；燃料電池正極反應(yīng)是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，O2＋4e－＋2H2O=4OH－，H2－2e－=2H＋是負極電極反應(yīng)，B錯誤；分析過程可知，參加反應(yīng)過程，最終又生成的物質(zhì)可以循環(huán)運用，H2O和CO2可以循環(huán)運用，C正確；液態(tài)太陽燃料技術(shù)中，氫氣是易燃燒的氣體，該技術(shù)的關(guān)鍵是氫氣如何平安、高效儲存及轉(zhuǎn)移，D正確。答案：B12．解析：反應(yīng)①②均有元素化合價的升降，因此都是氧化還原反應(yīng)，A正確；由題圖可知，反應(yīng)①②都是放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由速率慢的反應(yīng)①確定，B正確；Fe＋作催化劑，F(xiàn)eO＋是中間產(chǎn)物，C正確；由于沒有指明外界條件，所以不能確定氣體的體積，D錯誤。答案：D13．解析：單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，A正確；反應(yīng)2A（s）?2B（g）＋3C（g）分解反應(yīng)中，反應(yīng)物是固體，無論反應(yīng)是否達到平衡，B的體積分數(shù)始終為eq\f(2,5)，所以密閉容器中B、C的體積分數(shù)不變，不標記反應(yīng)平衡，B錯誤；反應(yīng)CO2（g）＋C（s）?2CO（g），隨著反應(yīng)的進行，氣體的m（總）、n（總）在不斷發(fā)生改變，當平均相對分子質(zhì)量或平均摩爾質(zhì)量不變時，即m（總）、n（總）不再改變，標記反應(yīng)達到平衡，C正確；NO2（g）＋SO2（g）?SO3（g）＋NO（g），反應(yīng)體系的顏色不再發(fā)生改變時，NO2的濃度不變，反應(yīng)達到平衡，D正確。答案：B14．解析：通入SO2的a極為負極，A正確；原電池中電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，但電子不進入溶液，B錯誤；該電池的總反應(yīng)為2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，因為反應(yīng)中生成H＋，所以電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性增加，C錯誤；1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，而1molSO2生成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))轉(zhuǎn)移2mol電子，二者物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯誤。答案：A15．解析：A對，據(jù)圖以及左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知，左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸，所以“全氫電池”工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能。B錯，吸附層a為負極，電極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=2H2O，吸附層b為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑。C錯，原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，所以電解質(zhì)溶液中Na＋向右側(cè)正極移動。D錯，負極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=2H2O，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，電池的總反應(yīng)式為H＋＋OH－=H2O。答案：A16．解析：（1）前4s內(nèi)，Δc（A）＝0.8mol·L－1－0.5mol·L－1＝0.3mol·L－1，Δc（C）＝0.05mol·L－1·s－1×4s＝0.2mol·L－1，a∶c＝3∶2。由圖象知，在12s時Δc（A）∶Δc（B）＝（0.6mol·L－1）∶（0.2mol·L－1）＝3∶1＝a∶b，則a、b、c三者之比為3∶1∶2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A（g）＋B（g）?2C（g）。（2）生成物C的濃度從0起先增加，到12s時達到最大，Δc（A）∶Δc（C）＝a∶c＝3∶2，所以Δc（C）＝0.4mol·L－1。（3）丙容器中v（C）＝9.6mol·L－1·min－1＝0.16mol·L－1·s－1，都換算為B的速率，甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的依次為乙>甲>丙。答案：（1）3A（g）＋B（g）?2C（g）（2）（3）乙>甲>丙17．解析：（1）能量越高越不穩(wěn)定，由此可確定三種微粒的穩(wěn)定性和能量凹凸。（2）由A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量。所以A比B的非金屬性強。C、D兩元素的原子分別失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D汲取的能量大于C汲取的能量，則D比C難失電子，即C的金屬性比D強，故最可能屬于離子化合物的是C2A。答案：（1）O2、O3、Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))（2）C2A（3）AD18．解析：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負極，電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，A為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑；氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液pH上升。（2）將反應(yīng)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計成上圖所示的原電池裝置，Cu元素的化合價由0價上升到＋2價，失電子作原電池的負極，則負極A極材料為Cu，正極B極材料為石墨，F(xiàn)e3＋在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液C用可溶性鐵鹽，即含F(xiàn)e3＋的溶液。（3）①依據(jù)甲烷燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖可知，電子流出的電極為負極，c為負極，d為正極，在燃料電池中，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，甲烷在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以c電極的反應(yīng)方程式為CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋。②依據(jù)正極電極反應(yīng)式：O2＋4e－＋4H＋=2H2O，則線路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗的O2為0.5mol，在標況下的體積為0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。答案：（1）2H＋＋2e－=H2↑上升（2）Cu石墨（或比銅活潑性弱的金屬）含F(xiàn)e3＋的溶液（3）①正極CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋②11.219．解析：（1）依據(jù)C—Cl的鍵能為330kJ·mol－1，C—I的鍵能為218kJ·mol－1，所以C—Br鍵的鍵能應(yīng)在二者之間。（2）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和。設(shè)斷開1molS=S（s）須要汲取的能量為Q。依據(jù)2H2（g）＋S2（s）=2H2S（g）ΔH＝－224.5kJ·mol－1得出：2×436kJ·mol－1＋Q－4×339kJ·mol－1＝－224.5kJ·mol－1，則Q＝259.5kJ·mol－1，即斷開S=S（s）須要汲取259.5kJ的能量。依據(jù)表中S=S（g）的鍵能為255kJ·mol－1，得1molS2（s）氣化時須要汲?。?59.5kJ－255kJ）＝4.5kJ。（3）已知1molSO2（g）氧化為