山東省德州樂陵市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三12月月考化學(xué)試題

樂陵一中高三12月月考化學(xué)試題2024.12可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16S32Ti48Fe56Ni59Cu64Zn65As75Se79Sn119I127Pb207一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與人類生產(chǎn)生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.所有金屬均可用一氧化碳或氫氣還原金屬礦物制備B.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅C.石墨烯粉體可用于制作高性能涂料，石墨烯屬于不飽和有機物D.“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型材料2.下列化學(xué)用語的表達正確的是A.2—乙基—1—己烯的鍵線式： B.BF的結(jié)構(gòu)式：C.SO3的VSEPR模型： D.固體SiO2的電子式：3.下列有關(guān)VIA族元素及其化合物說法正確的是A.基態(tài)Se的價層電子排布式為4s24p4B.SO3與SO32-的鍵角相等C.SO2Cl2是非極性分子D.VIA族元素氫化物的沸點從上到下依次升高4.短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，Y和W位于同主族，一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A.第一電離能：B.最高價含氧酸的酸性Z大于WC.可通過置換反應(yīng)證明非金屬性：D.基態(tài)Y原子處于最高能級的電子的運動狀態(tài)有6個5.類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列說法錯誤的是A.是共價化合物，也是共價化合物B.在空氣中受熱生成，則在空氣中受熱生成C.為三角錐形分子，則為三角錐形分子D.酸性強于，則酸性強于6.氣態(tài)SO3以單分子形式存在，分子內(nèi)存在大鍵（），結(jié)構(gòu)如圖甲。固態(tài)SO3的一種存在形式為三聚分子，結(jié)構(gòu)如圖乙。下列說法正確的是圖甲 圖乙A.圖甲和圖乙中硫氧鍵鍵長a＜b B.圖甲和圖乙S原子的雜化方式相同圖乙中S原子存在孤電子對 D.圖乙中所有的O-S-O鍵角相等7.實驗室模擬工業(yè)對富硒廢料（含）的處理過程回收Se和Ag。下列說法錯誤的是A.“焙燒”在坩堝中進行B.“浸取”發(fā)生的離子反應(yīng)C.銅元素在“操作1”中被除去D.Ag元素位于周期表中的ds區(qū)8.下列物質(zhì)性質(zhì)描述正確的是A.水中的溶解性：C5H11OH>C2H5OHB.穩(wěn)定性：HF>HI>HBr>HClC.已知硫酸的結(jié)構(gòu)式如圖酸性：CH3SO3H<CCl3SO3HD.沸點：9.一種金屬鹵化物光電材料的組成為、和有機堿離子，其晶胞如圖所示，下列說法錯誤的是A.的價層電子排布式是B.有機堿離子中N原子的雜化方式為雜化C.分別與和配位的個數(shù)比為D.若晶胞參數(shù)，則晶體密度為10．汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)?2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH＜0二、選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.為探究類鹵離子SCN-與Fe2+的還原性強弱，某同學(xué)進行了如下實驗：①分別配制0.10mol/L的KSCN溶液、FeSO4溶液；②向0.10mol/L的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；③向0.10mol/L的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；④向等體積濃度均為0.10mol/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先變紅后褪色。下列說法正確的是A.實驗①中KSCN中含有的SCN-離子構(gòu)型為直線形B.實驗②中MnO將SCN-還原為(SCN)2C.實驗③中反應(yīng)的離子方程式為MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OD.實驗④說明還原性：SCN->Fe2+某化合物具有半導(dǎo)體性能，其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知2號原子坐標為，下列有關(guān)說法錯誤的是A.該晶體的化學(xué)式為 B.與S距離最近的Cu和Sn的數(shù)目相等C.1號原子的坐標為 D.該晶體的密度為13.元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。上述元素形成的一種陽離子如圖所示。下列說法錯誤的是A.該陽離子受熱時首先失去的組分是XB.生成該陽離子過程中，Y分子鍵角增大C.的合理結(jié)構(gòu)式為D.中心原子的雜化方式為sp214.某工廠煤粉灰的主要成分為SiO2、Al2O3，F(xiàn)eO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下：已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離出SO和一種陽離子，該陽離子會水解。下列說法錯誤的是A.加入鐵粉的主要目的是消耗過量的硫酸B.假設(shè)濾液1中Al3+、Fe3+濃度均為0.4mol/L，則“水解”調(diào)pH不應(yīng)高于1.7C.TiO2·XH2O失去2個結(jié)晶水質(zhì)量減少19.1%，則x=6D.當濾液2中Al3+完全沉淀時，濾液中=2.5×10315.醚類化合物的羰基化反應(yīng)可通過如圖轉(zhuǎn)化來實現(xiàn)。下列說法錯誤的是是該轉(zhuǎn)化過程的催化劑B.該轉(zhuǎn)化過程中C和N的雜化方式均發(fā)生了改變C.兩個循環(huán)過程中涉及極性鍵的斷裂和極性鍵的形成D.乙醚經(jīng)上述轉(zhuǎn)化可得到三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16（12分）.硒()是人體內(nèi)不可缺少的微量元素，硒及其化合物在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，回答下列問題。（1）在周期表中的位置____________。物質(zhì)狀態(tài)(常溫)熔點固體340-350℃氣體℃（2）O、S、氣態(tài)氫化物的鍵角由大到小的順序為__________(填化學(xué)式)。（3）已知與的部分性質(zhì)如下表：根據(jù)X射線衍射分析晶體如圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)，請解釋與熔點差異較大的可能原因。（4）“依布硒”是一種有機硒化物，具有良好的抗炎活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示?！耙啦嘉敝性拥碾s化類型為_______，元素、O、N的第一電離能由大到小的順序為。（5）亞硒酸氫鈉()可用于制藥工業(yè)、用作防腐劑、抗氧化劑等。預(yù)測，可能的化學(xué)性質(zhì)并說明預(yù)測依據(jù)(從氧化還原反應(yīng)的角度分析)。（6）、、可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為___________；距離原子最近的原子的個數(shù)為_______。②晶胞的部分參數(shù)如圖所示，且晶胞棱邊夾角均為90°，晶體密度為(阿伏加德羅常數(shù)的值為，用含a、b和的式子表示)。17（12分）.V2O5是制造釩鐵合金的原料。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取V2O5的工藝流程如下：已知：i石煤含V2O3，雜質(zhì)為大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分為CaCO3、NaOH、Na2CO3等。ⅱ高溫下，苛化泥的主要成分可與Al2O3反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣[Ca(VO3)2]和四羥基合鋁酸鈣均難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩原子的價層電子排布式為___________；焙燒產(chǎn)生的氣體①為___________(填化學(xué)式)。（2）水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質(zhì)的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（3）在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；CO2加壓導(dǎo)入鹽浸工序可提高浸出率的原因為；浸取后低濃度的濾液①進入___________(填工序名稱)，可實現(xiàn)釩元素的充分利用。（4）酸性條件下，VO可聚合得到多種復(fù)雜陰離子。一種陰離子(如下圖)由4個VO4四面體(位于體心的V為+5價)，通過共用頂點氧原子構(gòu)成八元環(huán)，其化學(xué)式為___________；18（12分）.學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)化學(xué)，有助干洞悉物質(zhì)內(nèi)部奧秘?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ti2+電子占據(jù)的最高能層的電子排布式為___________，Li、Be、B三種元素第二電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。（2）用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對分子質(zhì)量)為120的峰，原因是___________。（3）2001年德國專家從硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測定該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO和N4H兩種離子的形式存在。N4H中N原子均為sp3雜化，請推測N4H的結(jié)構(gòu)式___________。（4）金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期ⅢA族，其鹵化物的熔點如下表：物質(zhì)GaF3GaCl3GaBr3熔點>100077.75122.3GaF3熔點比GaCl3熔點高很多的原因是。Ni和As形成某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，距離As最近的Ni構(gòu)成正三棱柱，下方As原子坐標為(，，)，晶體中Ni的配位數(shù)為________________________；NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞密度為___________g/cm3(列出計算式即可)。（12分）化學(xué)式為Co(pyz)mNi(CN)n（pyz表示）雜環(huán)化合物的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ni在元素周期表中位置__________________________。同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Co相等的元素是（填元素符號）。（2）該雜環(huán)化合物的化學(xué)式為。該物質(zhì)為配位化合物，晶體中的配位數(shù)為。下列對的雜化方式推斷合理的是（填標號）。A. B. C. D.（3）pyz（）中含有與苯類似的大鍵，則pyz中N原子的價層孤電子對占據(jù) 軌道。pyz（）的熔點（填“高于”或“低于”）嘧啶（），原因為。20（12分）.某實驗小組以粗鈹(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)為原料制備、提純BeCl2，并測定產(chǎn)品中BeCl2的含量。Ⅰ．按如圖所示裝置(夾持裝置略)制BeCl2，實驗開始前先通入一段時間的氬氣。已知：乙醚沸點為34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易發(fā)生水解；AlCl3溶于乙醚且溶于苯；FeCl2、MgCl2不溶于乙醚和苯；Be+2HCl=BeCl2+H2為放熱反應(yīng)；Be(OH)2與Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)相似。裝置A中，濃硫酸與濃鹽酸混合制HCl，儀器a的名稱為___________，裝置D作用________________________。（2）C需置于溫度15℃左右的水浴中，其主要目的是。（3）上述實驗裝置的缺點是。Ⅱ．提純BeCl2（4）反應(yīng)后，裝置C中BeCl2的乙醚溶液經(jīng)過濾除去雜質(zhì)，再蒸餾濾液將乙醚蒸出得“固體”。為了除去“固體”中的其余雜質(zhì)，可采取的操作為___________________________________。Ⅲ．測定產(chǎn)品中BeCl2的含量甲同學(xué)取1.000g產(chǎn)品溶于鹽酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽雜質(zhì)離子，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，過濾、洗滌，得Be(OH)2固體；加入25mL25%KF溶液溶解固體，滴加酚酞