濟(jì)南職業(yè)學(xué)院《現(xiàn)代天然產(chǎn)物化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)濟(jì)南職業(yè)學(xué)院《現(xiàn)代天然產(chǎn)物化學(xué)》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共25個(gè)小題，每小題1分，共25分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別是3mol、9mol、4mol。保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molN?和3molH?，此時(shí)平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷2、在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡。若減小壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷3、在一定條件下，反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)達(dá)到平衡，若保持溫度和容積不變，向容器中再加入一定量的A氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.B的轉(zhuǎn)化率增大B.A的轉(zhuǎn)化率減小C.C的體積分?jǐn)?shù)增大D.平衡不移動(dòng)4、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成2nmolCB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化5、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.136、對(duì)于反應(yīng)2A+B?3C+D，達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是？（）A.A為氣態(tài)，B、C、D均為非氣態(tài)B.A、B、C、D均為氣態(tài)C.A、B為氣態(tài)，C、D至少有一種為氣態(tài)D.A、B至少有一種為氣態(tài)，C、D均為氣態(tài)7、在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol8、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入amolNO?，重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比（）A.顏色變深B.顏色變淺C.平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.NO?的轉(zhuǎn)化率不變9、已知反應(yīng)A+2B?3C，在一定條件下達(dá)到平衡，若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是？（）A.A為氣體，B、C為非氣體B.A、B、C均為氣體C.A、B為氣體，C為非氣體D.A為非氣體，B、C為氣體10、在25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，溶液呈（）A.中性B.酸性C.堿性D.無(wú)法確定11、在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，10s后，測(cè)得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol12、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。向該溫度下的AgCl和Ag?CrO?飽和溶液中分別加入相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液，則？（）A.兩種溶液中均有沉淀生成，且以AgCl沉淀為主B.兩種溶液中均有沉淀生成，且以Ag?CrO?沉淀為主C.只有Ag?CrO?溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成13、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是？（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變14、在一定溫度下，有反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，已知起始時(shí)，A、B的濃度分別為2mol/L和1mol/L，2min后，測(cè)得A的濃度為1.8mol/L，則下列說(shuō)法正確的是？（）A.2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)B.2min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)C.2min時(shí)，C的濃度為0.6mol/LD.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.915、在一定溫度下，將2mol氣體A和3mol氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1mol。則0至10min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)16、已知在25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10??，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，下列說(shuō)法正確的是？（）A.溶液的pH增大B.醋酸的電離程度增大C.溶液中c(H?)增大D.溶液中c(OH?)減小17、對(duì)于反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)ΔH>0，下列說(shuō)法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)D.以上說(shuō)法都不正確18、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷19、已知在一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol?，F(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為157.28kJ，則此時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.80%B.60%C.40%D.20%20、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:221、對(duì)于反應(yīng)A+2B?2C，若初始時(shí)A、B的濃度分別為1mol/L和2mol/L，經(jīng)過(guò)2秒后，A的濃度變?yōu)?.8mol/L，則用A表示的反應(yīng)速率為？（）A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)22、在25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.9D.1123、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增加A的濃度，則B的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷24、對(duì)于可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是？（）A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大，M的轉(zhuǎn)化率增大B.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率不變C.加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.增加M的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大25、已知反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH<0。在一定條件下，向容積為2L的密閉容器中加入2molX和4molY，2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)Z的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是？（）A.2min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)B.達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%C.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定某合金中鋅的含量。提供合金樣品、鹽酸、氫氧化鈉溶液、鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液等，通過(guò)化學(xué)分析計(jì)算鋅的含量。2、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定某混合溶液中是否含有氯離子和硫酸根離子。詳細(xì)描述實(shí)驗(yàn)步驟，包括試劑的選擇及添加順序、可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)的結(jié)論，考慮可能存在的干擾離子并說(shuō)明如何消除干擾，最終準(zhǔn)確判斷離子的存在與否。3、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)振蕩反應(yīng)的現(xiàn)象和規(guī)律。選擇一個(gè)典型的化學(xué)振蕩反應(yīng)，如碘鐘反應(yīng)，觀察溶液顏色的周期性變化，記錄反應(yīng)時(shí)間和條件，分析化學(xué)振蕩反應(yīng)的機(jī)理和影響因素。4、（本題5分）策劃實(shí)驗(yàn)探究不同金屬離子與配體形成配合物的穩(wěn)定性。包括金屬離子和配體的選擇、實(shí)驗(yàn)條件的控制、配合物穩(wěn)定性的判斷方法，解釋配合物穩(wěn)定性差異的原因。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）在2.2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)6A(g)+5B(g)?4C(g)，起始時(shí)A、B的濃度分別為6mol/L和5mol/L，9s后B的濃度變?yōu)?mol/L，計(jì)算9s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。2、（本題5分）已知298K時(shí)，PbS的溶度積常數(shù)Ksp=9.0×10?2?，計(jì)算該溫度下PbS在水中的溶解度（以mol/L為單位）。3、（本題5分）用0.0400mol/L的氫氧化鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL未知濃度的硝酸溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鉀溶液16.00mL，計(jì)算硝酸溶液的濃度。4、（本題5分）一定溫度下，在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，起始時(shí)加入氮?dú)?mol，氫氣3mol，5min后，氨氣的濃度為0.5mol/L，計(jì)算5min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率和氫氣的轉(zhuǎn)化率。5、（本題5