中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究一題多設(shè)問專題7規(guī)律探究實(shí)驗(yàn)(原卷版+解析)

專題七規(guī)律探究實(shí)驗(yàn)一、關(guān)于質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)1、紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)原理P+O2→P2O5實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量，放出大量的熱，氣球，待裝置冷卻后，氣球。反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量m2與反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量m1相等，天平保持平衡。實(shí)驗(yàn)分析（1）氣球變化的原因？結(jié)論：氣球先脹大是因?yàn)?，后縮小是因?yàn)橄牧隋F形瓶?jī)?nèi)氧氣，使瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)外界大氣壓；（2）氣球的作用是什么？紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)中要用橡皮塞塞緊錐形瓶。因?yàn)榧t磷燃燒后產(chǎn)生的五氧化二磷是微小的固體顆粒，能擴(kuò)散到空氣中，從而損失五氧化二磷；另外瓶外的空氣也會(huì)補(bǔ)充消耗的氧氣的體積，從而使實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果不準(zhǔn)。所以氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓。2、鐵和硫酸銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)原理Fe+CuSO4→FeSO4+Cu實(shí)驗(yàn)步驟步驟1：鐵釘放在錐形瓶外稱量紙上稱量。步驟2:將鐵釘小心放入硫酸銅溶液中，觀察天平的平衡情況。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)?，反?yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，天平保持平衡3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟：1.小燒杯放碳酸鈉粉末，小試管盛稀鹽酸放入燒杯稱量總質(zhì)量m1。2.傾斜試管，倒入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)。3.實(shí)驗(yàn)完成，稱量m2。實(shí)驗(yàn)步驟：1.稱量砂紙打磨鎂條和石棉網(wǎng)質(zhì)m1。2.在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條。3.實(shí)驗(yàn)完成，稱量m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色粉末溶解，有產(chǎn)生。天平偏轉(zhuǎn)。產(chǎn)生白色固體(還有少量產(chǎn)生)，天平不平衡，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。反應(yīng)原理Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)分析由于鎂條燃燒，消耗了空氣中的氧氣，生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是生成物氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，所以實(shí)驗(yàn)理論結(jié)果應(yīng)該是m2﹥m1。但是在實(shí)際反應(yīng)時(shí)，鎂條不僅和空氣中的氧氣反應(yīng)，還和空氣中的氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)生成氮化鎂（Mg3N2），和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能增大。但伴隨著白煙現(xiàn)象，如果逸散的白煙質(zhì)量小于增加的氣體質(zhì)量，m1<m2，若相等，m1=m2，若逸散質(zhì)量大于增加的氣體質(zhì)量，m1>m2。實(shí)驗(yàn)結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守；有參加或生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成的反應(yīng)），要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉容器里進(jìn)行。二、有關(guān)金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)1、金屬+酸→鹽+H2↑（置換反應(yīng)）反應(yīng)條件：金屬活動(dòng)性排在H前稀鹽酸/稀硫酸鎂鋅鐵現(xiàn)象固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡固體逐漸溶解，產(chǎn)生較多氣泡固體逐漸溶解，無色溶液變?yōu)?，產(chǎn)生少量氣泡方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（1）根據(jù)金屬與酸混合時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生將金屬分為兩類：活潑金屬和不活潑金屬：通過金屬與酸能否反應(yīng)或與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性。鎂>鋅>鐵>銅（不反應(yīng)）（2）鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成的鐵的化合物中，鐵化合價(jià)為＋2價(jià)。有Fe2＋的溶液為。2、金屬＋鹽→新鹽＋新金屬(置換反應(yīng))實(shí)驗(yàn)鐵釘+硫酸銅溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液現(xiàn)象鐵表面有固體產(chǎn)生，溶液由色逐漸變?yōu)樯?。鋁表面有固體產(chǎn)生，溶液由色逐漸變?yōu)樯?。銅表面有固體產(chǎn)生，溶液由色逐漸變?yōu)樯；瘜W(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2活動(dòng)性比較鐵>銅鋁＞銅銅＞銀（1）反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的金屬活動(dòng)性必須強(qiáng)于鹽中金屬的活動(dòng)性(K、Ca、Na除外)，且鹽必須可溶現(xiàn)象的描述重點(diǎn)：金屬表面生成固體的顏色，溶液顏色的變化。（2）通過金屬與金屬化合物溶液是否反應(yīng)判斷金屬的活動(dòng)性。3、總結(jié)：比較金屬活動(dòng)性的方法：金屬+氧氣金屬+酸金屬+金屬化合物溶液能反應(yīng)>不能反應(yīng)反應(yīng)劇烈>反應(yīng)不劇烈能反應(yīng)>不能反應(yīng)反應(yīng)劇烈>反應(yīng)不劇烈A+BC=B+AC能反應(yīng),A＞B；不能反應(yīng)，A＜B4、常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：(巧記：嫁給那美女；身體細(xì)纖輕；總共一百斤)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（1）實(shí)驗(yàn)表明了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序（前強(qiáng)后弱），即在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去電子變成離子，其活動(dòng)性就；金屬的位置，其陽離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子，其活動(dòng)性就。

（2）可用來判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)（氫前置換氫），只有排在氫的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。

（3）可用來判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發(fā)生（前置后，鹽可溶，K、Ca、Na不能夠），排在金屬活動(dòng)性順序中的金屬一般能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里出來。

（4）利用金屬與酸或鹽溶液之間的置換反應(yīng)是否發(fā)生，通過具體的實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象的分析，反過來可以反推金屬的活動(dòng)性順序，具體的推斷方法是這樣的：

①利用金屬與酸能否發(fā)生，來反推金屬的活動(dòng)性順序，例如，把鐵和銅分別放在稀鹽酸中時(shí)，鐵的表面上有氣泡冒出，這說明鐵位居金屬活動(dòng)性順序中氫的前面；而銅的表面無明顯的現(xiàn)象，這說明銅位居金屬活動(dòng)性順序中氫的后面；由此可推得鐵活潑性比銅的要強(qiáng)。

②利用金屬與鹽溶液能否發(fā)生，來反推金屬的活動(dòng)性順序。例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面上出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)（即銅）；由此可推得鐵活潑性比銅的要強(qiáng)。題型01關(guān)于質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)典例分析【例1】如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別稱量質(zhì)量后，將A和C中試管內(nèi)的液體倒入燒杯中，一段時(shí)間后再次稱量質(zhì)量。（1）能驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量相等的實(shí)驗(yàn)是（填序號(hào)）。（2）B中示數(shù)變小，從微粒的角度解釋其原因。變式訓(xùn)練【變式1-1】下列是初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：（1）A實(shí)驗(yàn)中可以用紅磷的原因是。（2）B中玻璃棒的作用是引流；濾液仍然渾濁的一種原因可能是。（3）C中反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律（填“是”或“否”）。從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒的原因?！咀兪?-2】興趣小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。已知：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。（1）A中反應(yīng)前稱得質(zhì)量為m1，反應(yīng)后稱得質(zhì)量為m2，m1m2（填“＞”“＝”或“＜”）。（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)前后天平不能保持平衡的原因是。題型02有關(guān)金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)典例分析【例2】驗(yàn)證金屬Cu、Mg、Zn和Ag活動(dòng)性順序的四個(gè)實(shí)驗(yàn)如圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)，沒有必要做的實(shí)驗(yàn)是。（2）實(shí)驗(yàn)三中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）將四個(gè)實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入一個(gè)燒杯中，過濾，得到無色濾液和固體，在固體中加入稀鹽酸有氣泡，則固體可能含有的金屬是。（填化學(xué)式）變式訓(xùn)練【變式2-1】金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用十分廣泛，按要求做題。（1）KCaNaMgAlFeSnPb（H）CuHgPtAu。（補(bǔ)充完整）（2）農(nóng)業(yè)上為什么不能用鐵制容器盛放波爾多液（含硫酸銅）？（用化學(xué)方程表示）（3）用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)寫出一種可行方案所需的物質(zhì)?！咀兪?-2】小明為驗(yàn)證Cu、Ag、Mg三種金屬的活動(dòng)性順序，做了以下兩組實(shí)驗(yàn)。（1）能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ睢凹住被颉耙摇保?。?）圖甲中鎂片與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，化學(xué)方程式為。（3）圖乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）以上實(shí)驗(yàn)最終驗(yàn)證了Cu、Ag、Mg三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一種方案驗(yàn)證Cu、Ag、Mg三種金屬的活動(dòng)性順序，你選擇的藥品是。1．金屬及其金屬制品對(duì)人類社會(huì)的發(fā)展有著及其重要的作用。（1）假黃金（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似，市場(chǎng)上不法分子以假亂真，禍害消費(fèi)者。某同學(xué)用化學(xué)知識(shí)，將其放入稀鹽酸中鑒別其真?zhèn)?，觀察到現(xiàn)象是。（2）鋁、鐵、銅是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬，對(duì)鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究，能達(dá)到目的一組試劑是（填序號(hào)）。A.Cu、FeCl2溶液、AlCl3溶液B.Fe、AlCl3溶液、CuCl2溶液C.Cu、Fe、AlCl3溶液（3）將過量的鐵粉加入含有硫酸銅、硫酸鋁的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾渣為，濾液中的陽離子。2．金屬制品與我們的日常生活密不可分。（1）有鐵、銅、鎂、銀四種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是；（2）為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)選用如下試劑組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中不合理的一組是（填序號(hào)）；①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、AgNO3溶液（3）金屬活動(dòng)性Fe＞Cu，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu。非金屬與金屬類似，活動(dòng)性Cl2＞Br2＞I2，請(qǐng)寫出將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3．根據(jù)圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)一中，集氣瓶底放水的作用是。（2）實(shí)驗(yàn)二中，向冷水和熱水中分別加入等質(zhì)量的品紅，分析觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。（3）實(shí)驗(yàn)三結(jié)束后，天平指針向右偏，該實(shí)驗(yàn)（選填“遵循”或“不遵循”）質(zhì)量守恒定律，天平不平衡的原因是。4．質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)遵循的普遍規(guī)律。如圖能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)（填“1”或“2”）；從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因是：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的不變；實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。5．如圖1是測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，兩個(gè)注射器組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)共有50mL空氣。給裝有紅磷的玻璃管加熱。同時(shí)交替推動(dòng)兩個(gè)注射器的活塞，至玻璃管內(nèi)的固體較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)無進(jìn)一步變化時(shí)停止。停止加熱后，將氣體全部推至一個(gè)注射器內(nèi)。如圖2是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)。根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問題。（1）圖1實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，交替推動(dòng)兩個(gè)注射器的活塞的原因是。（2）注射器內(nèi)的氣體體積理論上應(yīng)該減少約mL。上述實(shí)驗(yàn)只是粗略測(cè)定空氣中氧氣含量的一種方法，你認(rèn)為造成該實(shí)驗(yàn)不夠精確的可能原因是。（寫出一種即可）（3）若將紅磷換成木炭粉，該實(shí)驗(yàn)（選填“可以”或“不可以”）成功。（4）圖2實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為，該實(shí)驗(yàn)（選填“能”或“不能”）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是。6．在“質(zhì)量守恒定律”的課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律?；卮鹣铝袉栴}：【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后鋅片和硫酸銅溶液的總質(zhì)量（填“相等”或“不相等”），由此可知化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量（填“相等”或“不相等”），A實(shí)驗(yàn)（填“是”或“否”）遵守質(zhì)量守恒定律。（2）B實(shí)驗(yàn)中天平指針會(huì)向（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)，原因是?！疚⒂^解釋】（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（填序號(hào)）。A.原子種類B.原子數(shù)目C.原子質(zhì)量D.分子種類【綜合應(yīng)用】（4）12g碳在空氣中完全燃燒后，生成二氧化碳的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）12g。（5）結(jié)合本實(shí)驗(yàn)得出，有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，實(shí)驗(yàn)應(yīng)在中進(jìn)行。7．同學(xué)們用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)根據(jù)下圖回答相關(guān)問題：（1）實(shí)驗(yàn)前稱量，實(shí)驗(yàn)一右盤中砝碼的質(zhì)量是25g，游碼的示數(shù)是2.6g，則天平左盤中物質(zhì)的質(zhì)量是g。（2）紅磷燃燒過程中錐形瓶中觀察到的現(xiàn)象為，實(shí)驗(yàn)過程中小氣球的變化為。（3）待紅磷燃燒后冷卻至室溫，再次將錐形瓶放到托盤天平上稱量，發(fā)現(xiàn)托盤天平不能保持平衡，造成這種現(xiàn)象的原因可能是。（4）實(shí)驗(yàn)二中化學(xué)反應(yīng)前后天平（填“平衡”或“不平衡”），原因是（用化學(xué)方程式解釋）。8．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：小明同學(xué)欲通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是（填“只有反應(yīng)前”、“只有反應(yīng)后”、“反應(yīng)前、后”）整個(gè)反應(yīng)裝置（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量。（2）實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是，氣球的現(xiàn)象為。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的（填序號(hào)）。a.該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少b.該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量c.空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果d.生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律應(yīng)用質(zhì)量守恒定律：（3）在2A+3B═C+2D反應(yīng)中，36gA與56gB恰好完全反應(yīng)生成28gC和一定質(zhì)量的D，若物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量為14，則物質(zhì)C和物質(zhì)D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為。A.7：1B.7：8C.7：16D.7：329．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)?！静殚嗁Y料】Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（1）如圖所示，上述實(shí)驗(yàn)中遵守質(zhì)量守恒定律的是（填序號(hào)）；（2）實(shí)驗(yàn)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是玻璃棒（填“左端下沉”、“右端下沉”或“保持平衡”）；（3）實(shí)驗(yàn)②不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其原因是；（4）微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（填序號(hào)）。A．分子種類B．原子種類C．分子數(shù)目D．原子數(shù)目10．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。（1）質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證。①如圖1是某同學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置，兩種物質(zhì)接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)天平指針向右偏轉(zhuǎn)。②于是同學(xué)們對(duì)圖1左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如圖2的三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是B（填字母）。（2）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。①硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產(chǎn)過程中的一個(gè)重要化學(xué)反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2X↑，則X的化學(xué)式為。②下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（填字母）。A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．濕衣服曬干后，質(zhì)量變小C．蠟燭燃燒后變短11．為驗(yàn)證銅、銀、鐵的金屬活動(dòng)性順序，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的6個(gè)實(shí)驗(yàn)。（1）設(shè)計(jì)①的現(xiàn)象是，說明銅的金屬活動(dòng)性比鐵。（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。（3）僅由④和⑥不能得出銅、銀、鐵的金屬活動(dòng)性順序，理由是。12．分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法，這些方法的運(yùn)用，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)大有裨益。（1）隨著科學(xué)研究的發(fā)展，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法也從定性到定量發(fā)生了質(zhì)的轉(zhuǎn)變，下列實(shí)驗(yàn)中按實(shí)驗(yàn)方法可將A和①（填字母）分為一類，這兩組實(shí)驗(yàn)中都運(yùn)用了實(shí)驗(yàn)法。A．拉瓦錫探究空氣成分B．探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系C．探究鐵生銹條件D．探究燃燒條件（2）接下來，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程利用白銅（主要成分銅和鎳）回收金屬銅和鎳。如圖中，固體A是，要驗(yàn)證Ni、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性順序，用下列各組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到目的的是（填字母）。A．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液B．Ni、Cu、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、NiSO4溶液13．興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前先將金屬打磨干凈的目的是。如圖所示，將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中，則甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，乙中的現(xiàn)象是，由此可以得到三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是。（2）若將一定量的鐵加入含有硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到的濾液依舊是藍(lán)色的，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。14．分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。（1）初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法有多種，如對(duì)比法、控制變量法、定量實(shí)驗(yàn)法、定性實(shí)驗(yàn)法等，若按實(shí)驗(yàn)方法分類，應(yīng)將實(shí)驗(yàn)（填字母）分為一類，依據(jù)是。A．測(cè)定空氣中氧氣含量B．探究鐵生銹的條件C．甲烷在空氣中燃燒D．探究物質(zhì)燃燒條件（2）查閱資料得到規(guī)律：不同種金屬和水反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件要求越低，金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，例如：銫和冷水就能反應(yīng)2Cs+2H2O＝2CsOH+H2↑，而鎂只能和熱水反應(yīng)Mg+2H2O＝Mg（OH）2↓+H2↑。根據(jù)規(guī)律，得出活動(dòng)性：Cs①（填“強(qiáng)于”或“弱于”）Mg。請(qǐng)類比上述化學(xué)方程式，寫出常溫下鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式②。15．在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，某小組做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（所用金屬均已打磨，形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ現(xiàn)象是。（2）一段時(shí)間后，可觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象是銅表面有銀白色金屬出現(xiàn)，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)不能夠得出四種金屬活動(dòng)性順序，原因是沒有驗(yàn)證鐵與銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱；并在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖所示），實(shí)現(xiàn)了探究目的。他們的實(shí)驗(yàn)：X是金屬，Y是溶液。16．為驗(yàn)證金屬的化學(xué)性質(zhì)和探究鐵、銅、鋅的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。（1）①中觀察到的現(xiàn)象是。（2）如①溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)，則②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）某些鐵制零件電鍍了銅，除了使零件具有特殊的金屬光澤外，主要目的是。17．小柯為驗(yàn)證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，做了如圖的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。（1）能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ睢凹住被颉耙摇保?。?）圖甲中鎂片與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）將乙實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后兩試管中的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的白色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾，濾液中金屬離子的組成可能有種情況。18．銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，在歷史上被大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序是銅、鐵、鋁。（1）有同學(xué)認(rèn)為影響金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序的因素有：①地殼中金屬元素的含量②金屬的導(dǎo)電性③金屬的活動(dòng)性④金屬冶煉的難易程度。其中正確的是（填序號(hào)）。（2）為驗(yàn)證銅、鐵、鋁的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1的四組實(shí)驗(yàn)。其中沒有必要做的實(shí)驗(yàn)是（填序號(hào)）。（3）西漢時(shí)期的《淮南萬畢術(shù)》曾記載“曾青得鐵則化為銅”，曾青指硫酸銅溶液，這是古代的濕法煉銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）明代《天工開物》中記載“炒鋼法”的生產(chǎn)工藝可用如圖2表示。該過程中把鐵礦石和煤搗碎的目的是?！俺翠摗笔菍⑷刍纳F倒入方塘（敞口放置）中并不斷翻炒，以降低生鐵中的含碳量，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理。專題七規(guī)律探究實(shí)驗(yàn)一、關(guān)于質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)1、紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)原理P+O2→P2O5實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，氣球膨脹，待裝置冷卻后，氣球變癟。反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量m2與反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量m1相等，天平保持平衡。實(shí)驗(yàn)分析（1）氣球變化的原因？結(jié)論：氣球先脹大是因?yàn)榧t磷燃燒放熱，后縮小是因?yàn)橄牧隋F形瓶?jī)?nèi)氧氣，使瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓；（2）氣球的作用是什么？紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)中要用橡皮塞塞緊錐形瓶。因?yàn)榧t磷燃燒后產(chǎn)生的五氧化二磷是微小的固體顆粒，能擴(kuò)散到空氣中，從而損失五氧化二磷；另外瓶外的空氣也會(huì)補(bǔ)充消耗的氧氣的體積，從而使實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果不準(zhǔn)。所以氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓。2、鐵和硫酸銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)原理Fe+CuSO4→FeSO4+Cu實(shí)驗(yàn)步驟步驟1：鐵釘放在錐形瓶外稱量紙上稱量。步驟2:將鐵釘小心放入硫酸銅溶液中，觀察天平的平衡情況。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，天平保持平衡3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟：1.小燒杯放碳酸鈉粉末，小試管盛稀鹽酸放入燒杯稱量總質(zhì)量m1。2.傾斜試管，倒入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)。3.實(shí)驗(yàn)完成，稱量m2。實(shí)驗(yàn)步驟：1.稱量砂紙打磨鎂條和石棉網(wǎng)質(zhì)m1。2.在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條。3.實(shí)驗(yàn)完成，稱量m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平向右偏轉(zhuǎn)。產(chǎn)生白色固體(還有少量白煙產(chǎn)生)，天平不平衡，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。反應(yīng)原理Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)分析由于鎂條燃燒，消耗了空氣中的氧氣，生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是生成物氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，所以實(shí)驗(yàn)理論結(jié)果應(yīng)該是m2﹥m1。但是在實(shí)際反應(yīng)時(shí)，鎂條不僅和空氣中的氧氣反應(yīng)，還和空氣中的氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)生成氮化鎂（Mg3N2），和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能增大。但伴隨著白煙現(xiàn)象，如果逸散的白煙質(zhì)量小于增加的氣體質(zhì)量，m1<m2，若相等，m1=m2，若逸散質(zhì)量大于增加的氣體質(zhì)量，m1>m2。實(shí)驗(yàn)結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律；有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成的反應(yīng)），要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉容器里進(jìn)行。二、有關(guān)金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)1、金屬+酸→鹽+H2↑（置換反應(yīng)）反應(yīng)條件：金屬活動(dòng)性排在H前稀鹽酸/稀硫酸鎂鋅鐵現(xiàn)象固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡固體逐漸溶解，產(chǎn)生較多氣泡固體逐漸溶解，無色溶液變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生少量氣泡方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（1）根據(jù)金屬與酸混合時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生將金屬分為兩類：活潑金屬和不活潑金屬：通過金屬與酸能否反應(yīng)或與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性。鎂>鋅>鐵>銅（不反應(yīng)）（2）鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成的鐵的化合物中，鐵化合價(jià)為＋2價(jià)。有Fe2＋的溶液為淺綠色。2、金屬＋鹽→新鹽＋新金屬(置換反應(yīng))實(shí)驗(yàn)鐵釘+硫酸銅溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液現(xiàn)象鐵表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。鋁表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。銅表面有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色?；瘜W(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2活動(dòng)性比較鐵>銅鋁＞銅銅＞銀（1）反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的金屬活動(dòng)性必須強(qiáng)于鹽中金屬的活動(dòng)性(K、Ca、Na除外)，且鹽必須可溶現(xiàn)象的描述重點(diǎn)：金屬表面生成固體的顏色，溶液顏色的變化。（2）通過金屬與金屬化合物溶液是否反應(yīng)判斷金屬的活動(dòng)性。3、總結(jié)：比較金屬活動(dòng)性的方法：金屬+氧氣金屬+酸金屬+金屬化合物溶液能反應(yīng)>不能反應(yīng)反應(yīng)劇烈>反應(yīng)不劇烈能反應(yīng)>不能反應(yīng)反應(yīng)劇烈>反應(yīng)不劇烈A+BC=B+AC能反應(yīng),A＞B；不能反應(yīng)，A＜B4、常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：(巧記：嫁給那美女；身體細(xì)纖輕；總共一百斤)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（1）實(shí)驗(yàn)表明了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序（前強(qiáng)后弱），即在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去電子變成離子，其活動(dòng)性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，其陽離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子，其活動(dòng)性就越弱。

（2）可用來判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)（氫前置換氫），只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。

（3）可用來判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發(fā)生置換反應(yīng)（前置后，鹽可溶，K、Ca、Na不能夠），排在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來。

（4）利用金屬與酸或鹽溶液之間的置換反應(yīng)是否發(fā)生，通過具體的實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象的分析，反過來可以反推金屬的活動(dòng)性順序，具體的推斷方法是這樣的：

①利用金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)，來反推金屬的活動(dòng)性順序，例如，把鐵和銅分別放在稀鹽酸中時(shí)，鐵的表面上有氣泡冒出，這說明鐵位居金屬活動(dòng)性順序中氫的前面；而銅的表面無明顯的現(xiàn)象，這說明銅位居金屬活動(dòng)性順序中氫的后面；由此可推得鐵活潑性比銅的要強(qiáng)。

②利用金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，來反推金屬的活動(dòng)性順序。例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面上出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)（即銅）；由此可推得鐵活潑性比銅的要強(qiáng)。題型01關(guān)于質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)典例分析【例1】如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別稱量質(zhì)量后，將A和C中試管內(nèi)的液體倒入燒杯中，一段時(shí)間后再次稱量質(zhì)量。（1）能驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量相等的實(shí)驗(yàn)是C（填序號(hào)）。（2）B中示數(shù)變小，從微粒的角度解釋其原因水分子不斷運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散的空氣中。【答案】（1）C；（2）水分子不斷運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散的空氣中。【解析】（1）A實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成二氧化碳散失到空氣中，因此不能驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量相等；B實(shí)驗(yàn)水蒸發(fā)，是物理變化，不能驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量相等，C實(shí)驗(yàn)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量相等C；故選：C；（2）B中示數(shù)變小，從微粒的角度解釋其原因是水分子不斷運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散的空氣中；故答案為：水分子不斷運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散的空氣中。變式訓(xùn)練【變式1-1】下列是初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：（1）A實(shí)驗(yàn)中可以用紅磷的原因是在該條件下只與空氣中的氧氣反應(yīng)，且生成物是固體。（2）B中玻璃棒的作用是引流；濾液仍然渾濁的一種原因可能是濾紙破損等。（3）C中反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律是（填“是”或“否”）。從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目都沒有改變。【答案】（1）在該條件下只與空氣中的氧氣反應(yīng)，且生成物是固體。（2）引流；濾紙破損等。（3）是；化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目都沒有改變。【解析】（1）測(cè)定空氣中氧氣的含量時(shí)，由于紅磷燃燒消耗氧氣，且生成物為固體，則裝置中的氣體減少，壓強(qiáng)減小，冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶中，且進(jìn)入的水的體積即為氧氣的體積，則該實(shí)驗(yàn)可以使用紅磷的原因?yàn)樵谠摋l件下只與空氣中的氧氣反應(yīng)，且生成物是固體。（2）過濾時(shí)，玻璃棒的作用為引流；若過濾后濾液仍渾濁，可能原因?yàn)椋簽V紙破損，液體直接流出，或承接濾液的燒杯不干凈，或漏斗中的液面高于濾紙邊緣，液體從濾紙和漏斗之間流出。（3）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)屬于化學(xué)變化，且所有的化學(xué)變化均遵守質(zhì)量守恒定律，則該反應(yīng)也遵守；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為分子分成原子，原子重新組合成新的分子，而反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目都沒有改變，則物質(zhì)的總質(zhì)量不變。【變式1-2】興趣小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。已知：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。（1）A中反應(yīng)前稱得質(zhì)量為m1，反應(yīng)后稱得質(zhì)量為m2，m1＝m2（填“＞”“＝”或“＜”）。（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，反應(yīng)前后天平不能保持平衡的原因是裝置敞口，生成的氧氣逸出，測(cè)得的不是生成物的總質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）＝；（2）2H2O22H2O+O2↑；裝置敞口，生成的氧氣逸出，測(cè)得的不是生成物的總質(zhì)量。【解析】（1）反應(yīng)前稱得質(zhì)量為m1，F(xiàn)e+CuSO4═Cu+FeSO4，稱得質(zhì)量為m2，m1＝m2；故答案為：＝。（2）B中反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳催化條件下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；，反應(yīng)前后天平不能保持平衡的原因是裝置敞口，生成的氧氣逸出，測(cè)得的不是生成物的總質(zhì)量；故答案為：2H2O22H2O+O2↑；裝置敞口，生成的氧氣逸出，測(cè)得的不是生成物的總質(zhì)量。題型02有關(guān)金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)典例分析【例2】驗(yàn)證金屬Cu、Mg、Zn和Ag活動(dòng)性順序的四個(gè)實(shí)驗(yàn)如圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)，沒有必要做的實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)一。（2）實(shí)驗(yàn)三中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。（3）將四個(gè)實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入一個(gè)燒杯中，過濾，得到無色濾液和固體，在固體中加入稀鹽酸有氣泡，則固體可能含有的金屬是Mg。（填化學(xué)式）【答案】（1）實(shí)驗(yàn)一；（2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（3）Mg?！窘馕觥浚?）實(shí)驗(yàn)一鎂能與硝酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，說明鎂的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即鎂＞銅；同理，實(shí)驗(yàn)二說明鋅＞銅；實(shí)驗(yàn)三說明銅＞銀；實(shí)驗(yàn)四無明顯現(xiàn)象，說明鎂＞鋅，實(shí)驗(yàn)而、三、四即可得出鎂＞鋅＞銅＞銀，不需要的實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)一。（2）實(shí)驗(yàn)三中，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。（3）將四個(gè)實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入一個(gè)燒杯內(nèi)，過濾，得到無色濾液和固體，所以濾液中不含有銅離子，說明硝酸銅已完全反應(yīng)；鎂的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，鎂先參加反應(yīng)，鎂反應(yīng)完，鋅再參加反應(yīng)，在固體中加稀鹽酸有氣泡，說明了一定有剩余的鋅，鎂可能有剩余。變式訓(xùn)練【變式2-1】金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用十分廣泛，按要求做題。（1）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。（補(bǔ)充完整）（2）農(nóng)業(yè)上為什么不能用鐵制容器盛放波爾多液（含硫酸銅）？Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（用化學(xué)方程表示）（3）用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)寫出一種可行方案所需的物質(zhì)Zn、CuSO4、Ag或Cu、ZnSO4、AgNO3等?！敬鸢浮浚?）Zn；Ag；（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；（3）Zn、CuSO4、Ag或Cu、ZnSO4、AgNO3等。【解析】（1）由金屬活動(dòng)性順序表可知，Al后是Zn，Hg后是Ag。（2）鐵在活動(dòng)性順序上強(qiáng)于銅，所以鐵會(huì)和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅單質(zhì)和硫酸亞鐵，使波爾多液失效，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（3）根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性順序Zn＞Cu＞Ag，可選擇中間金屬的鹽溶液和其他兩種金屬，即Zn，CuSO4溶液，Ag；或中間金屬和其他兩種金屬的鹽溶液即ZnSO4溶液，Cu，AgNO3溶液。【變式2-2】小明為驗(yàn)證Cu、Ag、Mg三種金屬的活動(dòng)性順序，做了以下兩組實(shí)驗(yàn)。（1）能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖且遥ㄌ睢凹住被颉耙摇保?。?）圖甲中鎂片與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鎂片表面有大量的氣泡產(chǎn)生，化學(xué)方程式為Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。（3）圖乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。（4）以上實(shí)驗(yàn)最終驗(yàn)證了Cu、Ag、Mg三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一種方案驗(yàn)證Cu、Ag、Mg三種金屬的活動(dòng)性順序，你選擇的藥品是鎂、銀和硫酸銅溶液（或銅和硝酸鎂溶液、硝酸銀溶液等）。【答案】（1）乙；（2）鎂片表面有大量的氣泡產(chǎn)生；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；（3）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（4）鎂、銀和硫酸銅溶液（或銅和硝酸鎂溶液、硝酸銀溶液等）。【解析】（1）甲組實(shí)驗(yàn)中，鎂能與硫酸反應(yīng)，說明鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于氫，銅、銀不能與硫酸反應(yīng)，說明銅、銀的活動(dòng)性弱于氫，該組實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證鎂活動(dòng)性強(qiáng)于銅、銀，但不能判斷銀、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱；乙組實(shí)驗(yàn)中，銅粉不能與硫酸鎂反應(yīng)，說明鎂活動(dòng)性強(qiáng)于銅，銅粉能硝酸銀反應(yīng)，說明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀，從而說明鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，銅強(qiáng)于銀。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖且?；?）鎂片與稀硫酸發(fā)生生成硫酸鎂和氫氣，現(xiàn)象為鎂片表面有大量的氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；（3）乙組實(shí)驗(yàn)中，銅粉不能與硫酸鎂反應(yīng)，說明鎂活動(dòng)性強(qiáng)于銅，銅粉能硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（4）驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，通常采取“三取中”的方法，鎂、銅、銀三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V、銅、銀，因此可選用鎂、銀和硫酸銅溶液，鋅與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動(dòng)性鋅＞銅；銀與CuSO4溶液不反應(yīng)，說明了活動(dòng)性銅＞銀；由此可得的三種金屬活動(dòng)性鋅＞銅＞銀；同理也可以可選用銅和硝酸鎂和硝酸銀。1．金屬及其金屬制品對(duì)人類社會(huì)的發(fā)展有著及其重要的作用。（1）假黃金（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似，市場(chǎng)上不法分子以假亂真，禍害消費(fèi)者。某同學(xué)用化學(xué)知識(shí)，將其放入稀鹽酸中鑒別其真?zhèn)危^察到現(xiàn)象是假黃金周圍產(chǎn)生氣泡。（2）鋁、鐵、銅是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬，對(duì)鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究，能達(dá)到目的一組試劑是B（填序號(hào)）。A.Cu、FeCl2溶液、AlCl3溶液B.Fe、AlCl3溶液、CuCl2溶液C.Cu、Fe、AlCl3溶液（3）將過量的鐵粉加入含有硫酸銅、硫酸鋁的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾渣為Fe、Cu，濾液中的陽離子Al3+、Fe2+。【答案】（1）假黃金周圍產(chǎn)生氣泡；（2）B；（3）Fe、Cu；Al3+、Fe2+?！窘馕觥浚?）假黃金是銅鋅合金，鋅排在氫前，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，所以將假黃金放入稀鹽酸中鑒別其真?zhèn)危^察到現(xiàn)象是假黃金周圍產(chǎn)生氣泡。（2）A.Cu與FeCl2溶液、AlCl3溶液都不反應(yīng)，A不符合題意；B.Fe與AlCl3溶液不反應(yīng)說明Fe不如Al活潑；Fe與CuCl2溶液生成Cu和FeCl2溶液，說明Fe比Cu活潑，B符合題意；C.Cu、Fe都不能與AlCl3溶液反應(yīng)，C不符合題意。（3）在金屬活動(dòng)性順序中，鋁排在鐵、銅之前，所以鐵只會(huì)和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵粉過量，所以反應(yīng)后濾渣有Fe和Cu，濾液中的陽離子有Al3+、Fe2+。2．金屬制品與我們的日常生活密不可分。（1）有鐵、銅、鎂、銀四種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是銅、銀；（2）為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)選用如下試劑組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中不合理的一組是③（填序號(hào)）；①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、AgNO3溶液（3）金屬活動(dòng)性Fe＞Cu，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu。非金屬與金屬類似，活動(dòng)性Cl2＞Br2＞I2，請(qǐng)寫出將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl。【答案】（1）銅、銀；（2）③；（3）Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl?！窘馕觥浚?）由金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用可知，氫前面的金屬能與酸反應(yīng)，氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)，故不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是銅、銀；（2）①鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵表面析出紅色固體，說明鐵的活動(dòng)性大于銅；銀表面無明顯現(xiàn)象，說明銅的活動(dòng)性大于銀，能驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；②把銅分別放入硝酸銀溶液、硫酸亞鐵溶液中，放入硝酸銀溶液中的銅表面析出銀白色固體，說明銅比銀活潑；放入硫酸亞鐵溶液中的銅無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑，能驗(yàn)證Fee、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；③鐵、銅都能和硝酸銀反應(yīng)，說明鐵、銅的金屬活潑性大于銀，不能比較鐵和銅的活潑性強(qiáng)弱；不能驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選：③；（3）活潑性Fe＞Cu，F(xiàn)e+CuSO4＝FeSO4+Cu，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，非金屬與金屬類似，活潑性Cl2＞Br2＞I2，Cl2通入NaBr溶液中，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl。3．根據(jù)圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)一中，集氣瓶底放水的作用是防止高溫熔融物掉落使集氣瓶底部炸裂。（2）實(shí)驗(yàn)二中，向冷水和熱水中分別加入等質(zhì)量的品紅，分析觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以得出溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。（3）實(shí)驗(yàn)三結(jié)束后，天平指針向右偏，該實(shí)驗(yàn)遵循（選填“遵循”或“不遵循”）質(zhì)量守恒定律，天平不平衡的原因是反應(yīng)生成的二氧化碳逸出?！敬鸢浮浚?）防止高溫熔融物掉落使集氣瓶底部炸裂；（2）溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快；（3）遵循；反應(yīng)生成的二氧化碳逸出?！窘馕觥浚?）鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，集氣瓶中水的作用是防止高溫熔融物掉落使集氣瓶底部炸裂；故答案為：防止高溫熔融物掉落使集氣瓶底部炸裂；（2）圖中實(shí)驗(yàn)，放入熱水中的品紅擴(kuò)散速率快，說明溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快；故答案為：溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快；（3）質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)二遵循質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，天平不平衡，是因?yàn)樘妓徕}和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出，故答案為：遵循；反應(yīng)生成的二氧化碳逸出。4．質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)遵循的普遍規(guī)律。如圖能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)2（填“1”或“2”）；從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因是：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變；實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5。【答案】2；種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量；4P+5O22P2O5。【解析】如圖能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)2；從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因是：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變；實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5。故答案為：2；種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量；4P+5O22P2O5。5．如圖1是測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，兩個(gè)注射器組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)共有50mL空氣。給裝有紅磷的玻璃管加熱。同時(shí)交替推動(dòng)兩個(gè)注射器的活塞，至玻璃管內(nèi)的固體較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)無進(jìn)一步變化時(shí)停止。停止加熱后，將氣體全部推至一個(gè)注射器內(nèi)。如圖2是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)。根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問題。（1）圖1實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5，交替推動(dòng)兩個(gè)注射器的活塞的原因是使空氣中的氧氣與紅磷充分反應(yīng)。（2）注射器內(nèi)的氣體體積理論上應(yīng)該減少約10mL。上述實(shí)驗(yàn)只是粗略測(cè)定空氣中氧氣含量的一種方法，你認(rèn)為造成該實(shí)驗(yàn)不夠精確的可能原因是裝置漏氣（或紅磷的量不足或沒有冷卻到室溫就進(jìn)行測(cè)量等）。（寫出一種即可）（3）若將紅磷換成木炭粉，該實(shí)驗(yàn)不可以（選填“可以”或“不可以”）成功。（4）圖2實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，該實(shí)驗(yàn)不能（選填“能”或“不能”）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是該實(shí)驗(yàn)在燒杯中進(jìn)行，生成的CO2會(huì)逸散到空氣中，導(dǎo)致反應(yīng)前后質(zhì)量不相等?！敬鸢浮浚?）4P+5O22P2O5；使空氣中的氧氣與紅磷充分反應(yīng)；（2）10；裝置漏氣（或紅磷的量不足或沒有冷卻到室溫就進(jìn)行測(cè)量等）；（3）不可以；（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；不能；該實(shí)驗(yàn)在燒杯中進(jìn)行，生成的CO2會(huì)逸散到空氣中，導(dǎo)致反應(yīng)前后質(zhì)量不相等?！窘馕觥浚?）由圖1可知，圖1實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)是紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5；交替推動(dòng)兩個(gè)注射器的活塞的原因是：使空氣中的氧氣與紅磷充分反應(yīng)。（2）氧氣約占空氣總體積的五分之一，則注射器內(nèi)的氣體體積理論上應(yīng)該減少約：50mL×＝10mL。上述實(shí)驗(yàn)只是粗略測(cè)定空氣中氧氣含量的一種方法，造成該實(shí)驗(yàn)不夠精確的可能原因是裝置漏氣（或紅磷的量不足或沒有冷卻到室溫就進(jìn)行測(cè)量等）。（3）若將紅磷換成木炭粉，該實(shí)驗(yàn)不可以成功，因?yàn)槟咎咳紵啥趸細(xì)怏w，完全反應(yīng)冷卻至室溫后容器內(nèi)壓強(qiáng)基本不變。（4）圖2實(shí)驗(yàn)中涉及到的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是：該實(shí)驗(yàn)在燒杯中進(jìn)行，生成的CO2會(huì)逸散到空氣中，導(dǎo)致反應(yīng)前后質(zhì)量不相等。6．在“質(zhì)量守恒定律”的課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律?；卮鹣铝袉栴}：【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后鋅片和硫酸銅溶液的總質(zhì)量相等（填“相等”或“不相等”），由此可知化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等（填“相等”或“不相等”），A實(shí)驗(yàn)是（填“是”或“否”）遵守質(zhì)量守恒定律。（2）B實(shí)驗(yàn)中天平指針會(huì)向右（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)，原因是蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳擴(kuò)散到空氣中。【微觀解釋】（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是ABC（填序號(hào)）。A.原子種類B.原子數(shù)目C.原子質(zhì)量D.分子種類【綜合應(yīng)用】（4）12g碳在空氣中完全燃燒后，生成二氧化碳的質(zhì)量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）12g。（5）結(jié)合本實(shí)驗(yàn)得出，有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，實(shí)驗(yàn)應(yīng)在密封裝置中進(jìn)行?！敬鸢浮浚?）相等；相等；是。（2）右；蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳擴(kuò)散到空氣中。（3）ABC。（4）大于。（5）密封裝置。【解析】（1）A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后鋅片和硫酸銅溶液的總質(zhì)量相等，由此可知化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等，A實(shí)驗(yàn)遵守質(zhì)量守恒定律。故答案為：相等；相等；是。（2）B實(shí)驗(yàn)中天平指針會(huì)向右偏轉(zhuǎn)，原因是蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳擴(kuò)散到空氣中。故答案為：右；蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳擴(kuò)散到空氣中。（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量。故答案為：ABC。（4）12g碳在空氣中完全燃燒后，生成二氧化碳的質(zhì)量大于12g，是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)。故答案為：大于。（5）結(jié)合本實(shí)驗(yàn)得出，有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，實(shí)驗(yàn)應(yīng)在密封裝置中進(jìn)行。故答案為：密封裝置。7．同學(xué)們用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)根據(jù)下圖回答相關(guān)問題：（1）實(shí)驗(yàn)前稱量，實(shí)驗(yàn)一右盤中砝碼的質(zhì)量是25g，游碼的示數(shù)是2.6g，則天平左盤中物質(zhì)的質(zhì)量是27.6g。（2）紅磷燃燒過程中錐形瓶中觀察到的現(xiàn)象為放出熱量，產(chǎn)生大量白煙，實(shí)驗(yàn)過程中小氣球的變化為先脹大，后縮小。（3）待紅磷燃燒后冷卻至室溫，再次將錐形瓶放到托盤天平上稱量，發(fā)現(xiàn)托盤天平不能保持平衡，造成這種現(xiàn)象的原因可能是裝置漏氣。（4）實(shí)驗(yàn)二中化學(xué)反應(yīng)前后天平不平衡（填“平衡”或“不平衡”），原因是（用化學(xué)方程式解釋）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑?！敬鸢浮浚?）27.6。（2）放出熱量，產(chǎn)生大量白煙；先脹大，后縮小。（3）裝置漏氣。（4）不平衡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑?！窘馕觥浚?）用托盤天平稱量物品時(shí)，應(yīng)遵循左物右碼的原則，即左盤質(zhì)量＝右盤質(zhì)量＝游碼質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)前稱量，實(shí)驗(yàn)一右盤中砝碼的質(zhì)量是25g，游碼的示數(shù)是2.6g，則天平左盤中物質(zhì)的質(zhì)量是25g+2.6g＝27.6g；（2）錐形瓶中紅磷燃燒放出熱量，產(chǎn)生大量白煙；紅磷燃燒，放出熱量，氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，氣球脹大，待完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，壓強(qiáng)減小，氣球縮小，故氣球變化為：先脹大，后縮小；（3）待紅磷燃燒后冷卻至室溫，再次將錐形瓶放到托盤天平上稱量，發(fā)現(xiàn)托盤天平不能保持平衡，可能是裝置漏氣，一部分五氧化二磷散逸到了空氣中等；（4）實(shí)驗(yàn)二中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，散逸到空氣中，故反應(yīng)后，燒杯內(nèi)質(zhì)量減小，則反應(yīng)前后天平不平衡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。8．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：小明同學(xué)欲通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模∶鲬?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是反應(yīng)前、后（填“只有反應(yīng)前”、“只有反應(yīng)后”、“反應(yīng)前、后”）整個(gè)反應(yīng)裝置（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量。（2）實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是有氣泡產(chǎn)生，氣球的現(xiàn)象為逐漸膨脹。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的c（填序號(hào)）。a.該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少b.該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量c.空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果d.生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律應(yīng)用質(zhì)量守恒定律：（3）在2A+3B═C+2D反應(yīng)中，36gA與56gB恰好完全反應(yīng)生成28gC和一定質(zhì)量的D，若物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量為14，則物質(zhì)C和物質(zhì)D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為B。A.7：1B.7：8C.7：16D.7：32【答案】（1）反應(yīng)前、后；（2）②有氣泡產(chǎn)生；逐漸膨脹；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；③c；（3）B?！窘馕觥浚?）由質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是反應(yīng)前、后整個(gè)反應(yīng)裝置（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量；（2）②碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，因此液體中會(huì)出現(xiàn)大量氣泡，氣球的現(xiàn)象為逐漸膨脹。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；③a、反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；b、反應(yīng)在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；c、由于氣球體積變大，產(chǎn)生浮力增大，造成天平不平衡，選項(xiàng)正確；d、整個(gè)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤。（3）在2A+3B＝C+2D反應(yīng)中，36gA與56gB恰好完全反應(yīng)生成28gC和一定量的D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，同時(shí)生成D的質(zhì)量＝36g+56g﹣28g＝64g；設(shè)D的相對(duì)分子質(zhì)量為x2A+3B═C+2D142x28g64g解得：x＝16則C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比＝14：16＝7：8。9．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)?！静殚嗁Y料】Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（1）如圖所示，上述實(shí)驗(yàn)中遵守質(zhì)量守恒定律的是②③（填序號(hào)）；（2）實(shí)驗(yàn)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是玻璃棒左端下沉（填“左端下沉”、“右端下沉”或“保持平衡”）；（3）實(shí)驗(yàn)②不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其原因是反應(yīng)生成的氣體逸出裝置；（4）微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是BD（填序號(hào)）。A．分子種類B．原子種類C．分子數(shù)目D．原子數(shù)目【答案】（1）②③。（2）左端下沉。（3）反應(yīng)生成的氣體逸出裝置。（4）BD?！窘馕觥浚?）上述實(shí)驗(yàn)中遵守質(zhì)量守恒定律的是②③，①不遵守質(zhì)量守恒定律，酒精與水混合過程屬于物理變化，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋；（2）用酒精燈加熱銅絲后，銅絲與空氣中氧氣反應(yīng)，生成氧化銅，反應(yīng)過程中有氣體參與反應(yīng)，質(zhì)量增加，故左端玻璃棒下沉；（3）反應(yīng)生成的氣體逸出裝置，質(zhì)量減少，天平不再平衡，故實(shí)驗(yàn)②不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，（4）化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是原子種類、原子數(shù)目，可能改變的是分子數(shù)目，一定改變的是分子種類。10．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。（1）質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證。①如圖1是某同學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置，兩種物質(zhì)接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)天平指針向右偏轉(zhuǎn)。②于是同學(xué)們對(duì)圖1左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如圖2的三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是B（填字母）。（2）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。①硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產(chǎn)過程中的一個(gè)重要化學(xué)反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2X↑，則X的化學(xué)式為CO。②下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是C（填字母）。A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．濕衣服曬干后，質(zhì)量變小C．蠟燭燃燒后變短【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；B。（2）CO；C。【解析】（1）①過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；②充分反應(yīng)后，生成的氧氣逸出裝置，發(fā)現(xiàn)天平指針向右偏轉(zhuǎn)，于是同學(xué)們對(duì)圖1左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如圖2的三種改進(jìn)：A裝置的不足之處為：反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準(zhǔn)確；C裝置的不足之處為：反應(yīng)產(chǎn)生氣體，瓶?jī)?nèi)氣壓增大，可能導(dǎo)致瓶塞沖出；故最佳裝置為B；（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有1個(gè)Si、2個(gè)O、2個(gè)C，反應(yīng)后有1個(gè)Si，故2X中含有2個(gè)O、2個(gè)C，X中含有1個(gè)C和1個(gè)O，化學(xué)式為CO；②A、水結(jié)冰是水的狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故A錯(cuò)誤；B、濕衣服曬干后，質(zhì)量變小，是狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故B錯(cuò)誤；C、蠟燭燃燒后變短，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，能夠用質(zhì)量守恒定律解釋，故C正確；11．為驗(yàn)證銅、銀、鐵的金屬活動(dòng)性順序，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的6個(gè)實(shí)驗(yàn)。（1）設(shè)計(jì)①的現(xiàn)象是無現(xiàn)象，說明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱。（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。（3）僅由④和⑥不能得出銅、銀、鐵的金屬活動(dòng)性順序，理由是無法比較鐵和銅的活動(dòng)性。【答案】（1）無現(xiàn)象；弱；（2）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（3）無法比較鐵和銅的活動(dòng)性?！窘馕觥浚?）銅和硫酸亞鐵不能反應(yīng)，所以沒有明顯現(xiàn)象，故證明銅不如鐵活潑；（2）⑤中金屬鐵可以置換出銅鹽中的銅離子，故鐵在金屬活動(dòng)性順序中排在銅前面，故化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）④中銀不能置換出硝酸銅中的銅離子，說明銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銀；⑥中鐵能夠置換出硝酸銀中的銀離子，故說明鐵的金屬活動(dòng)性順序強(qiáng)于銀；但是僅通過④⑥不能判斷金屬鐵和銅的活動(dòng)性誰強(qiáng)誰弱，故不能得出銅、銀、鐵的金屬活動(dòng)性順序。12．分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法，這些方法的運(yùn)用，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)大有裨益。（1）隨著科學(xué)研究的發(fā)展，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法也從定性到定量發(fā)生了質(zhì)的轉(zhuǎn)變，下列實(shí)驗(yàn)中按實(shí)驗(yàn)方法可將A和①B（填字母）分為一類，這兩組實(shí)驗(yàn)中都運(yùn)用了定量實(shí)驗(yàn)法。A．拉瓦錫探究空氣成分B．探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系C．探究鐵生銹條件D．探究燃燒條件（2）接下來，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程利用白銅（主要成分銅和鎳）回收金屬銅和鎳。如圖中，固體A是銅，要驗(yàn)證Ni、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性順序，用下列各組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到目的的是B（填字母）。A．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液B．Ni、Cu、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、NiSO4溶液【答案】（1）B；定量；（2）銅；B。【解析】（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法也從定性到定量發(fā)生了質(zhì)的轉(zhuǎn)變，A是測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，屬于定量實(shí)驗(yàn)，B是探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系，故可將A和B分為一類，這兩組實(shí)驗(yàn)中都運(yùn)用了定量實(shí)驗(yàn)法。（2）白銅的主要成分銅和鎳，加入過量稀硫酸，過濾，能得到固體A和溶液B，向溶液B中加入過量鋅粉，能得到硫酸鋅溶液和鎳，說明鎳能與稀硫酸反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，固體A為銅；說明三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞鎳＞銅。A．Ni不能與ZnSO4溶液反應(yīng)，能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動(dòng)性鋅＞鎳，鎳＞銅；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋅＞鎳＞銅。B．Ni、Cu均不能與ZnSO4溶液反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鋅＞鎳，鋅＞銅，但無法確定鎳和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱。C．Zn能與NiSO4溶液反應(yīng)置換出鎳，Cu不能與NiSO4溶液反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鋅＞鎳，鎳＞銅；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋅＞鎳＞銅。13．興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前先將金屬打磨干凈的目的是除去金屬表面的氧化物。如圖所示，將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中，則甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，乙中的現(xiàn)象是鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，銀絲表面無明顯變化，由此可以得到三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是銀、銅、鐵。（2）若將一定量的鐵加入含有硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到的濾液依舊是藍(lán)色的，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是Fe（NO3）2、Cu（NO3）2（填化學(xué)式）。【答案】（1）除去金屬表面的氧化物；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，銀絲表面無明顯變化；銀、銅、鐵；（2）Fe（NO3）2、Cu（NO3）2?！窘馕觥浚?）實(shí)驗(yàn)前先將金屬打磨干凈的目的是除去金屬表面的氧化物，故答案為：除去金屬表面的氧化物；燒杯甲中，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故答案為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；燒杯乙中，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，觀察到鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，銀與硫酸銅不反應(yīng)，觀察到銀絲表面無明顯變化，故答案為：鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，銀絲表面無明顯變化；實(shí)驗(yàn)甲鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，說明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)乙中銀不與硫酸銅反應(yīng)，說明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，由上述可知，三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是銀、銅、鐵，故答案為：銀、銅、鐵。（2）鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是銀、銅、鐵，將一定量的鐵加入含有硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過濾，得到的濾液依舊是藍(lán)色的，即濾液中含有硝酸銅，還有鐵與硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸亞鐵，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀可能完全反應(yīng)，也可能有剩余，即溶液中可能還含有硝酸銀，所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，故答案為：Fe（NO3）2、Cu（NO3）2。14．分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。（1）初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法有多種，如對(duì)比法、控制變量法、定量實(shí)驗(yàn)法、定性實(shí)驗(yàn)法等，若按實(shí)驗(yàn)方法分類，應(yīng)將實(shí)驗(yàn)BD（填字母）分為一類，依據(jù)是屬于采用控制變量實(shí)驗(yàn)方法的實(shí)驗(yàn)。A．測(cè)定空氣中氧氣含量B．探究鐵生銹的條件C．甲烷在空氣中燃燒D．探究物質(zhì)燃燒條件（2）查閱資料得到規(guī)律：不同種金屬和水反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件要求越低，金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，例如：銫和冷水就能反應(yīng)2Cs+2H2O＝2CsOH+H2↑，而鎂只能和熱水反應(yīng)Mg+2H2O＝Mg（OH）2↓+H2↑。根據(jù)規(guī)律，得出活動(dòng)性：Cs①?gòu)?qiáng)于（填“強(qiáng)于”或“弱于”）Mg。請(qǐng)類比上述化學(xué)方程式，寫出常溫下鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式②2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑