2024-2025學(xué)年上學(xué)期北京高二化學(xué)期末培優(yōu)卷

第1頁（共1頁）2024-2025學(xué)年上學(xué)期北京高二化學(xué)期末培優(yōu)卷一．選擇題（共20小題）1．（2023秋?大興區(qū)期末）能量與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切。下列裝置工作時由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）ABCD天然氣燃?xì)庠钐柲茈姵貧溲跞剂想姵仉娊馊廴贜aClA．A B．B C．C D．D2．（2023秋?順義區(qū)期末）H2與ICl的反應(yīng)機(jī)理如下：反應(yīng)①：H2（g）+2ICl（g）═HCl（g）+HI（g）+ICl（g）；反應(yīng)②：HCl（g）+HI（g）+ICl（g）═I2（g）+2HCl（g）；其能量曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．反應(yīng)①的ΔH＝E1﹣E2 B．反應(yīng)①②均是放熱反應(yīng) C．H2（g）+2ICl（g）═I2（g）+2HCl（g）ΔH＝﹣218kJ?mol﹣1 D．該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于②的快慢3．（2024春?海淀區(qū)校級期末）下列說法正確的是（）A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝﹣890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣890.3kJ?mol﹣1 B．增大反應(yīng)物濃度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，增大化學(xué)平衡常數(shù) C．常溫下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0 D．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量4．（2022秋?海淀區(qū)校級期末）用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和成乙醇汽油，可節(jié)省石油資源。已知乙醇的摩爾燃燒焓為﹣1366.8kJ?mol﹣1，下列表示乙醇燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣1366.8kJ?mol﹣1 B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH＝﹣1366.8kJ?mol﹣1 C．C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣1366.8kJ?mol﹣1 D．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2OΔH＝﹣1366.8kJ?mol﹣15．（2023秋?房山區(qū)期末）“中國芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)描述正確的是（）A．歷程Ⅰ是吸熱反應(yīng) B．歷程Ⅱ發(fā)生了化學(xué)變化 C．歷程Ⅲ的熱化學(xué)方程式是：SiHCl3（l）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）ΔH＝+238kJ/mol D．實際工業(yè)生產(chǎn)中，粗硅變?yōu)榫璧倪^程無需外界能量供給6．（2023秋?通州區(qū)期末）采取下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是（）A．Na與水反應(yīng)時，增加水的用量 B．Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸 C．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng) D．大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石7．（2023秋?房山區(qū)期末）下列措施是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．用鋅粒代替鎂粉制備氫氣 B．將食物放進(jìn)冰箱避免變質(zhì) C．工業(yè)合成氨時加入催化劑 D．自行車車架鍍漆避免生銹8．（2023秋?昌平區(qū)期末）下列事實能用平衡移動原理解釋的是（）A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)H2O2分解 B．密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深 C．帶活塞密閉容器內(nèi)存在H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡，向外拉動活塞顏色變淺 D．鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生9．（2022秋?順義區(qū)期末）痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關(guān)（NaUr增多，病情加重），其化學(xué)原理為：HUr（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）+H+（aq）ΔH＜0下列說法不正確的是（）A．寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛 B．大量飲水會增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性 C．飲食中攝入過多食鹽，會加重痛風(fēng)病病情 D．患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物10．（2023秋?房山區(qū)期末）相同溫度下，在三個密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是（）實驗起始時各物質(zhì)的濃度/（mol?L﹣1）平衡時物質(zhì)的濃度/（mol?L﹣1）c（H2）c（I2）c（HI）c（H2）Ⅰ0.010.0100.008Ⅱ0.020.020aⅢ0.020.020.04A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25 B．實驗Ⅱ達(dá)平衡時，a＝0.016 C．實驗Ⅲ開始時，反應(yīng)向消耗H2的方向移動 D．達(dá)到化學(xué)平衡后，壓縮三個容器的體積，平衡均不發(fā)生移動11．（2023秋?昌平區(qū)期末）銅鋅原電池的裝置如圖，下列說法正確的是（）A．Zn極發(fā)生還原反應(yīng) B．Cu極電極反應(yīng)式為Cu+2e﹣═Cu2+ C．鹽橋中Cl﹣進(jìn)入ZnSO4溶液 D．電子由Cu電極流向Zn電極12．（2023秋?豐臺區(qū)期末）利用圖示裝置可以獲得金屬鈣，并用鈣還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法不正確的是（）A．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少 B．陽極的電極反應(yīng)式為C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑ C．若用鉛蓄電池作為該裝置的供電電源，“—”接線柱應(yīng)該連接Pb電極 D．陰極的電極反應(yīng)式為Ca2++2e﹣═Ca13．（2023秋?西城區(qū)期末）下列圖示與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（）A．犧牲陽極法實驗B．AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀C．鋅銅原電池D．H2與Cl2反應(yīng)過程中焓的變化正極：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣I﹣（aq）+AgCl（s）?AgI（s）+Cl﹣（aq）Zn+Cu2+═Zn2++CuH2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ΔΗ＜0A．A B．B C．C D．D14．（2023秋?通州區(qū)期末）磷酸燃料電池（PAFC）是以濃磷酸為電解質(zhì)的新型燃料電池。某探究小組模仿氯堿工業(yè)設(shè)計裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．裝置A正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ B．向A中反應(yīng)后電解質(zhì)溶液加入NaOH溶液并調(diào)至中性存在：c（Na+）＝2c（）+3c（）+c（H2） C．電池工作時，外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則裝置B陰極附近產(chǎn)生11.2LH2 D．工作一段時間后觀察到試管中溶液顏色變淺，證明裝置B陽極產(chǎn)生的氣體與NaOH發(fā)生反應(yīng)15．（2023秋?海淀區(qū)期末）如圖為電鍍實驗裝置，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．電鍍時，待鍍鐵制品應(yīng)與直流電源負(fù)極相連 B．通電后，溶液中的移向陽極 C．鍍銅時，理論上陽極和陰極的質(zhì)量變化相等 D．待鍍鐵制品增重2.56g，電路中通過的電子為0.04mol16．（2023秋?房山區(qū)期末）用0.1000mol?L﹣1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。下列說法不正確的是（）A．錐形瓶盛裝未知濃度的NaOH溶液前必須保持干燥 B．使用滴定管前，要先檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用 C．酸式滴定管在盛裝0.1000mol?L﹣1HCl溶液前要用該溶液潤洗2～3次 D．用酚酞作指示劑，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)17．（2023秋?西城區(qū)期末）將FeSO4溶液分別滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如圖所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀產(chǎn)生。已知：FeCO3是白色難溶于水的固體。下列說法不正確的是（）A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：c（Na+）+c（H+）═c（）+2c（）+c（OH﹣） B．Ⅰ中的沉淀可能有Fe（OH）2、Fe（OH）3和FeCO3 C．Ⅱ中生成FeCO3的反應(yīng)：+Fe2+═FeCO3↓+H+ D．Ⅰ和Ⅱ中加入FeSO4溶液后，pH均降低18．（2024春?海淀區(qū)校級期末）室溫條件下進(jìn)行下列各組實驗，其中的觀察要點(diǎn)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）選項實驗方案觀察要點(diǎn)A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)恰好反應(yīng)時的體積比B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生H2的起始速率D將1mLpH＝4的醋酸溶液加水稀釋成10mL稀釋后溶液pHA．A B．B C．C D．D19．（2024春?海淀區(qū)校級期末）已知：25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）弱酸化學(xué)式H2SO3HClOH2CO3電離平衡常數(shù)Ka1＝1.3×10﹣2Ka2＝6.3×10﹣82.95×10﹣8Ka1＝4.3×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11A．等物質(zhì)的量濃度的酸溶液pH關(guān)系為：pH（HClO）＜pH（H2CO3）＜pH（H2SO3） B．粒子結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)弱關(guān)系為： C．少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)： D．足量的SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：20．（2023秋?西城區(qū)期末）已知：Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（CaSO4）＝4.9×10﹣5，若要除去粗鹽溶液中的，下列說法中，不正確的是（）A．沉淀劑的選擇要考慮陰離子的種類 B．鋇鹽除比鈣鹽更好 C．為使沉淀完全，沉淀劑應(yīng)加至稍過量 D．加入足夠多沉淀劑后，濃度可以降至0二．解答題（共4小題）21．（2024春?大興區(qū)期末）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如圖：該條件下，1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO，會（填“吸收”或“放出”）kJ能量。（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：NiO電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），寫出該電極的電極反應(yīng)式。（3）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為CO2和N2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2CO2CO2+N2①某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入CO和NO，測得不同時間CO的濃度如下表：時間/s0123……c（CO）/×10﹣3mol?L﹣13.603.052.852.75……用CO的濃度變化表示0～2s的平均反應(yīng)速率為mol?L﹣1?s﹣1。②下列情況可說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號）。a．CO的濃度不再改變b．容器中的氣體質(zhì)量保持不變c．NO、CO、CO2、N2的物質(zhì)的量之比為2：2：2：1d．相同時間內(nèi)，反應(yīng)消耗2molNO同時消耗1molN2③已知：增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。實驗編號t（℃）NO初始濃度（mol?L﹣1）CO初始濃度（mol?L﹣1）催化劑的比表面積（m2?g﹣1）Ⅰ2801.20×10﹣35.80×10﹣382Ⅱa1.20×10﹣35.80×10﹣3124Ⅲ350b5.80×10﹣382i．將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：a；b。ii．實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線（填“甲”或“乙”）。22．（2024春?海淀區(qū)校級期末）在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b完成下列問題（1）實驗①中，若5min時測得n（M）＝0.05mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ（N）＝。（2）實驗②中，若某時刻測得n（N）＝0.04mol，則此時混合氣體中X（g）的體積分?jǐn)?shù)為。（3）實驗③中，a的值為。（4）實驗④中，達(dá)到平衡時，b0.06（填“＞”，“＜”或“＝”）。23．（2024春?海淀區(qū)校級期末）研究弱電解質(zhì)的電離，有重要的實際意義。Ⅰ．醋酸是一種常見的有機(jī)酸，在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖。（1）醋酸的電離方程式為。（2）請?zhí)顚懴铝锌瞻?。①a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c（H+）由小到大的順序是。②a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是。③b→c的過程的比值將（填“變大”、“不變”或“變小”）④若使b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c（CH3COO﹣）增大、c（H+）減小，可采用的方法是（填序號）。A．加入H2OB．加入NaOH固體C．加入濃硫酸D．加入Na2CO3固體Ⅱ．對比酸性的相對強(qiáng)弱（3）某些弱酸在25℃時的電離常數(shù)如表：化學(xué)式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3電離常數(shù)1.8×10﹣51.3×10﹣14.9×10﹣103.0×10﹣8Ka1＝4.4×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣11①下列反應(yīng)可以發(fā)生的是（填字母）。A．CH3COOH+Na2CO3＝NaHCO3+CH3COONaB．CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HClOD．NaHCO3+HCN＝NaCN+H2O+CO2↑②將20mL1mol?L﹣1CH3COOH溶液和20mL1mol?L﹣1HSCN溶液分別與20mL1mol?L﹣1NaHCO3溶液混合，畫出產(chǎn)生的CO2氣體體積（V）隨時間（t）的變化關(guān)系圖，并注明對應(yīng)酸的化學(xué)式。24．（2024春?豐臺區(qū)期末）化學(xué)對于推動汽車工業(yè)的發(fā)展起著極為重要的作用。（1）如圖為三種可燃物在空氣中發(fā)生燃燒反應(yīng)的能量變化示意圖。根據(jù)示意圖判斷更適合作汽車燃料的可燃物為（填“A”、“B”或“C”）。（2）汽車尾氣中含有NO、CO等污染物，NO主要來源于汽車內(nèi)燃機(jī)中高溫環(huán)境下N2和O2的反應(yīng)。已知：斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量如下：化學(xué)鍵氮氮鍵氧氧鍵氮氧鍵吸收能量kJ/mol946498632①當(dāng)1molN2參與反應(yīng)時（填“吸收”或“釋放”）的能量為kJ。②汽車尾氣中裝有三元催化器，可使CO和NO發(fā)生反應(yīng)而去除。該反應(yīng)利用了NO的性。（3）為了減小對環(huán)境的影響，電動汽車代替部分燃油汽車。如圖為目前研究較多的一類甲烷燃料電池的工作原理示意圖。①A電極是原電池的極。②固體氧化物的作用是。③O2﹣遷移的方向為（填“從A到B”或“從B到A”）。④甲烷燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，而燃料電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，原因是電池裝置可將，并通過能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路，產(chǎn)生電流。（4）汽車安全氣囊是保護(hù)生命安全的重要裝置。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，安全氣囊中的氣體發(fā)生劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹起到緩沖作用。某氣體發(fā)生劑由疊氮化鈉（NaN3）、MnO2、NaHCO3等多種物質(zhì)按一定比例混合而成。已知：NaN3是主要的產(chǎn)氣物質(zhì)，汽車碰撞時，點(diǎn)火器點(diǎn)火引發(fā)NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na，并釋放大量的熱。①用化學(xué)方程式表示MnO2的作用。②添加NaHCO3的主要目的是，NaHCO3的量過多導(dǎo)致的不利影響是。

2024-2025學(xué)年上學(xué)期北京高二化學(xué)期末典型卷1參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2023秋?大興區(qū)期末）能量與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切。下列裝置工作時由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）ABCD天然氣燃?xì)庠钐柲茈姵貧溲跞剂想姵仉娊馊廴贜aClA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．天然氣燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；B．太陽能電池能直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；C．電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；D．電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能?！窘獯稹拷猓篈.天然氣燃燒可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故A錯誤；B.太陽能電池能直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；C.氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能，故C正確；D.電解熔融NaCl是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，且有部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了能量的轉(zhuǎn)化，明確最基本的能量轉(zhuǎn)化形式是關(guān)鍵，題目難度不大。2．（2023秋?順義區(qū)期末）H2與ICl的反應(yīng)機(jī)理如下：反應(yīng)①：H2（g）+2ICl（g）═HCl（g）+HI（g）+ICl（g）；反應(yīng)②：HCl（g）+HI（g）+ICl（g）═I2（g）+2HCl（g）；其能量曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．反應(yīng)①的ΔH＝E1﹣E2 B．反應(yīng)①②均是放熱反應(yīng) C．H2（g）+2ICl（g）═I2（g）+2HCl（g）ΔH＝﹣218kJ?mol﹣1 D．該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于②的快慢【答案】D【分析】A．ΔH＝正反應(yīng)活化能﹣逆反應(yīng)活化能；B．反應(yīng)①、②都是放熱反應(yīng)；C．ΔH＝生成物的總能量﹣反應(yīng)物的總能量；D．反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)過程中的慢反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．ΔH＝正反應(yīng)活化能﹣逆反應(yīng)活化能，則反應(yīng)①的ΔH＝E1﹣E2，故A正確；B．由圖象可知，反應(yīng)①、②均是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故B正確；C．反應(yīng)①和②總的能量變化為218kJ，并且是放熱反應(yīng)，所以H2（g）+2ICl（g）═I2（g）+2HCl（g）ΔH＝﹣218kJ?mol﹣1，故C正確；D．E1和E3分別代表反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能，總反應(yīng)活化能為能量較高的E1，是決速步，該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于①的快慢，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、活化能及升溫對化學(xué)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意A為解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)，題目難度不大。3．（2024春?海淀區(qū)校級期末）下列說法正確的是（）A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝﹣890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣890.3kJ?mol﹣1 B．增大反應(yīng)物濃度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，增大化學(xué)平衡常數(shù) C．常溫下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0 D．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量【答案】D【分析】A．根據(jù)甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量進(jìn)行分析；B．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)進(jìn)行分析；C．根據(jù)自發(fā)反應(yīng)判據(jù)ΔH﹣TΔS＜0進(jìn)行分析；D．根據(jù)Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890.3kJ?mol﹣1，故A錯誤；B．增大反應(yīng)物濃度，可以增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．該反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，常溫下反應(yīng)ΔH﹣TΔS＜0說明反應(yīng)的焓變ΔH小于0，故C錯誤；D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的吸熱反應(yīng)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查反應(yīng)熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。4．（2022秋?海淀區(qū)校級期末）用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和成乙醇汽油，可節(jié)省石油資源。已知乙醇的摩爾燃燒焓為﹣1366.8kJ?mol﹣1，下列表示乙醇燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣1366.8kJ?mol﹣1 B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH＝﹣1366.8kJ?mol﹣1 C．C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣1366.8kJ?mol﹣1 D．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2OΔH＝﹣1366.8kJ?mol﹣1【答案】A【分析】物質(zhì)的摩爾燃燒焓：完全燃燒1mol物質(zhì)生成指定產(chǎn)物放出的熱量，據(jù)此回答?！窘獯稹拷猓阂掖嫉哪柸紵蕿椹?366.8kJ?mol﹣1，則完全燃燒1mol乙醇生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水所放出的熱量為﹣1366.8kJ，則乙醇燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣1366.8kJ?mol﹣1，故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。5．（2023秋?房山區(qū)期末）“中國芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)描述正確的是（）A．歷程Ⅰ是吸熱反應(yīng) B．歷程Ⅱ發(fā)生了化學(xué)變化 C．歷程Ⅲ的熱化學(xué)方程式是：SiHCl3（l）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）ΔH＝+238kJ/mol D．實際工業(yè)生產(chǎn)中，粗硅變?yōu)榫璧倪^程無需外界能量供給【答案】C【分析】A．吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；B．歷程Ⅱ中沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理反應(yīng)；C．反應(yīng)Ⅲ中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來回答；D．反應(yīng)物和產(chǎn)物能量的大小決定了物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中能量的變化情況。【解答】解：A．反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．B.歷程I中，SiHCl（g）轉(zhuǎn)變?yōu)镾HCl3（l），同一物質(zhì)三態(tài)之間的變化，為物理變化，故B錯誤；C．反應(yīng)Ⅲ中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式是：SiHCl3（l）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）ΔH＝+238kJ/mol，故C正確；D．粗硅和純硅的組成物質(zhì)不同能量，粗硅變?yōu)榫璧倪^程中能量會損耗，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查吸放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)的判斷、熱化學(xué)方程式書寫等，題目難度中等，注意書寫熱化學(xué)方程式時注明物質(zhì)狀態(tài)和反應(yīng)熱的正負(fù)號。6．（2023秋?通州區(qū)期末）采取下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是（）A．Na與水反應(yīng)時，增加水的用量 B．Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸 C．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng) D．大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石【答案】D【分析】A．水為純液體，水的多少不影響反應(yīng)速率；B．濃硫酸和Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象；C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒有氣體參加反應(yīng)；D．反應(yīng)接觸面積越大，反應(yīng)速率越快?！窘獯稹拷猓篈．水為純液體，水的多少不影響反應(yīng)速率，所以Na與水反應(yīng)時增大水的用量不影響反應(yīng)速率，故A錯誤；B．濃硫酸和Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象，且不生成氫氣，生成二氧化硫，故B錯誤；C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒有氣體參加反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D．將塊狀大理石改為粉末狀大理石，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，B為解答易錯點(diǎn)，題目難度不大。7．（2023秋?房山區(qū)期末）下列措施是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．用鋅粒代替鎂粉制備氫氣 B．將食物放進(jìn)冰箱避免變質(zhì) C．工業(yè)合成氨時加入催化劑 D．自行車車架鍍漆避免生銹【答案】C【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：加入催化劑、升高溫度、增大壓強(qiáng)（氣相反應(yīng)）、增大物質(zhì)的濃度（固體除外）均能加快反應(yīng)速率來回答。【解答】解：A．用鋅粒代替鎂粉制備氫氣，鎂比鋅活潑，則用鋅粒代替鎂粉制備氫氣，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；B．將食物放進(jìn)冰箱避免變質(zhì)，溫度降低，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C．工業(yè)合成氨時加入催化劑，催化劑能夠加快反應(yīng)速率，故C正確；D．自行車車架鍍漆避免生銹，隔絕空氣，反應(yīng)速率減慢，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，本題注意外界條件下對反應(yīng)速率的影響原因，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)知識的積累。8．（2023秋?昌平區(qū)期末）下列事實能用平衡移動原理解釋的是（）A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)H2O2分解 B．密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深 C．帶活塞密閉容器內(nèi)存在H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡，向外拉動活塞顏色變淺 D．鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生【答案】B【分析】平衡移動原理為：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用。【解答】解：A．MnO2作H2O2分解的催化劑，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故A錯誤；B．2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0，密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，加熱，平衡逆向移動，導(dǎo)致c（NO2）增大，氣體顏色加深，能用平衡移動原理解釋，故B正確；C．該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動，所以向外拉動活塞顏色變淺，是因為容器體積增大導(dǎo)致c（I2）減小，與平衡移動原理無關(guān)，不能用平衡移動原理解釋，故C錯誤；D．Zn能置換出Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而促進(jìn)H2的產(chǎn)生，與平衡移動原理無關(guān)，不能用平衡移動原理解釋，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡移動原理，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確化學(xué)平衡移動原理內(nèi)涵及其適用范圍是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。9．（2022秋?順義區(qū)期末）痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關(guān)（NaUr增多，病情加重），其化學(xué)原理為：HUr（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）+H+（aq）ΔH＜0下列說法不正確的是（）A．寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛 B．大量飲水會增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性 C．飲食中攝入過多食鹽，會加重痛風(fēng)病病情 D．患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物【答案】B【分析】A．為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行；B．大量飲水，離子濃度減小、Qc大于K；C．鈉離子濃度增大，平衡正向移動；D．增大尿酸的濃度，使得平衡正向移動?！窘獯稹拷猓篈．寒冷季節(jié)溫度較低，有利于平衡正向移動，使得人體中NaUr含量增多，病情加重，故A正確；B．假設(shè)該反應(yīng)中，c（H+）＝c（NaUr）＝c（Na+）＝1mol/L，即K＝＝1，飲水將各物質(zhì)濃度稀釋為0.01mol/L，則Qc＝100＞K，則平衡逆向移動，人體中NaUr含量會減少，降低痛風(fēng)病發(fā)作的可能性，故B錯誤；C．飲食中攝入過多食鹽，會增大Na+的濃度，使得平衡正向移動，人體中NaUr含量增多，病情加重，故C正確；D．若患痛風(fēng)病的人應(yīng)多吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物，會增大尿酸的濃度，使得平衡正向移動，人體中NaUr含量增多，病情加重，故患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、溫度對平衡的影響為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大。10．（2023秋?房山區(qū)期末）相同溫度下，在三個密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是（）實驗起始時各物質(zhì)的濃度/（mol?L﹣1）平衡時物質(zhì)的濃度/（mol?L﹣1）c（H2）c（I2）c（HI）c（H2）Ⅰ0.010.0100.008Ⅱ0.020.020aⅢ0.020.020.04A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25 B．實驗Ⅱ達(dá)平衡時，a＝0.016 C．實驗Ⅲ開始時，反應(yīng)向消耗H2的方向移動 D．達(dá)到化學(xué)平衡后，壓縮三個容器的體積，平衡均不發(fā)生移動【答案】C【分析】A．依據(jù)反應(yīng)物起始加入量和平衡時氫氣濃度計算平衡常數(shù)；B．實驗Ⅱ起始量為實驗Ⅰ的2倍，相當(dāng)于對原平衡加壓；C．依據(jù)Qc和K關(guān)系判斷反應(yīng)方向；D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓，平衡不發(fā)生移動。【解答】解：A．實驗Ⅰ中平衡時c（H2）＝0.008mol/L，c（I2）＝0.008mol/L，c（HI）＝2×（0.01﹣0.008）mol/L＝0.004mol/L，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝0.25，故A正確；B．實驗Ⅰ中平衡時c（H2）＝0.008mol/L，實驗Ⅱ起始量為實驗Ⅰ的2倍，相當(dāng)于對原平衡加壓，加壓，平衡不移動，平衡時各組分的濃度為實驗Ⅰ的2倍，故實驗Ⅱ達(dá)平衡時，a＝0.016，故B正確；C．實驗Ⅲ開始時，Qc＝＝＝4＞0.25＝K，故反應(yīng)逆向進(jìn)行，故C錯誤；D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，達(dá)到化學(xué)平衡后，壓縮三個容器的體積，平衡均不發(fā)生移動，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。11．（2023秋?昌平區(qū)期末）銅鋅原電池的裝置如圖，下列說法正確的是（）A．Zn極發(fā)生還原反應(yīng) B．Cu極電極反應(yīng)式為Cu+2e﹣═Cu2+ C．鹽橋中Cl﹣進(jìn)入ZnSO4溶液 D．電子由Cu電極流向Zn電極【答案】C【分析】鋅比銅活潑，銅鋅原電池中鋅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)、為負(fù)極，Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+，正極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣＝Cu，原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．銅鋅原電池中鋅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，故A錯誤；B．銅鋅原電池工作時，Cu作正極，正極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣＝Cu，故B錯誤；C．銅鋅原電池工作時鋅作負(fù)極，Cu作正極，陰離子向負(fù)極移動，即鹽橋中Cl﹣進(jìn)入ZnSO4溶液，故C正確；D．銅鋅原電池工作時鋅作負(fù)極，Cu作正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子由Zn電極流向Cu電極，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查原電池的工作原理，把握原電池中正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、離子或電子的移動方向為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測，題目難度不大。12．（2023秋?豐臺區(qū)期末）利用圖示裝置可以獲得金屬鈣，并用鈣還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法不正確的是（）A．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少 B．陽極的電極反應(yīng)式為C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑ C．若用鉛蓄電池作為該裝置的供電電源，“—”接線柱應(yīng)該連接Pb電極 D．陰極的電極反應(yīng)式為Ca2++2e﹣═Ca【答案】A【分析】由圖可知，石墨電極為陽極，電極反應(yīng)式為C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，鈦網(wǎng)電極槽為陰極，電極反應(yīng)式為Ca2++2e﹣═Ca，后發(fā)生反應(yīng)2Ca+TiO2＝2CaO+Ti，據(jù)此作答。【解答】解：A．依據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，整套裝置中CaO的總量不變，故A錯誤；B．石墨電極為陽極，電極反應(yīng)式為C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，故B正確；C．鉛蓄電池中Pb作負(fù)極，故鉛蓄電池作為該裝置的供電電源，“—”接線柱應(yīng)該連接Pb電極，故C正確；D．鈦網(wǎng)電極槽為陰極，電極反應(yīng)式為Ca2++2e﹣═Ca，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查電解原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷各極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。13．（2023秋?西城區(qū)期末）下列圖示與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（）A．犧牲陽極法實驗B．AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀C．鋅銅原電池D．H2與Cl2反應(yīng)過程中焓的變化正極：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣I﹣（aq）+AgCl（s）?AgI（s）+Cl﹣（aq）Zn+Cu2+═Zn2++CuH2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ΔΗ＜0A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．鋅鐵原電池中Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；B．溶解度：AgCl＞AgI，結(jié)合沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律分析判斷；C．銅鋅原電池工作時，Zn失電子、Cu2+得電子Cu；D．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物，則該反應(yīng)放熱?！窘獯稹拷猓篈．Zn比Fe活潑，則Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，電解質(zhì)溶液是經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液，則正極反應(yīng)式為2H++2e﹣＝H2↑，故A錯誤；B．AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀發(fā)生的離子方程式為I﹣（aq）+AgCl（s）?AgI（s）+Cl﹣（aq），故B正確；C．鋅銅原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極失電子，Cu作正極，溶液中Cu2+得電子Cu，電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故C正確；D．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評】本題綜合考查了原電池工作原理、吸放熱反應(yīng)的判斷、沉淀轉(zhuǎn)化等知識，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測和運(yùn)用能力考查，把握原電池工作原理、沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律、反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量的計算關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大。14．（2023秋?通州區(qū)期末）磷酸燃料電池（PAFC）是以濃磷酸為電解質(zhì)的新型燃料電池。某探究小組模仿氯堿工業(yè)設(shè)計裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．裝置A正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ B．向A中反應(yīng)后電解質(zhì)溶液加入NaOH溶液并調(diào)至中性存在：c（Na+）＝2c（）+3c（）+c（H2） C．電池工作時，外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則裝置B陰極附近產(chǎn)生11.2LH2 D．工作一段時間后觀察到試管中溶液顏色變淺，證明裝置B陽極產(chǎn)生的氣體與NaOH發(fā)生反應(yīng)【答案】B【分析】裝置A為酸性氫氧燃料電池，其中O2得電子生成H2O，H2失電子生成H+，則通入O2的電極為正極，通入H2的電極為負(fù)極，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e﹣═2H2O，負(fù)極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣═2H+，裝置B為電解池，與正極相接的Pt電極為陽極，與負(fù)極相接的Pt電極為陰極，陽極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，氯水具有漂白性，據(jù)此分析解答。【解答】解：A．裝置A為酸性氫氧燃料電池，通入O2的電極為正極，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e﹣═2H2O，故A錯誤；B．A中反應(yīng)后溶液為H3PO4溶液，加入NaOH溶液并調(diào)至中性時c（H+）＝c（OH﹣），電荷守恒關(guān)系為c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+2c（）+3c（）+c（H2），即c（Na+）＝2c（）+3c（）+c（H2），故B正確；C．陰極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，根據(jù)電子守恒可知，電池工作時外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，生成n（H2）＝0.5mol，但不知道氫氣的存在狀態(tài)，不能計算其體積，故C錯誤；D．裝置B陽極產(chǎn)生的氣體為Cl2，Cl2能與H2O、NaOH反應(yīng)，且氯水也具有漂白性，也能使試管中酚酞溶液顏色變淺，則不能證明氯氣與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，故D錯誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查原電池工作原理、電解原理的應(yīng)用，側(cè)重分析能力和靈活運(yùn)用能力考查，把握電極判斷、電極反應(yīng)、電子守恒關(guān)系的應(yīng)用、溶液中存在的守恒關(guān)系為解題關(guān)鍵，題目難度中等。15．（2023秋?海淀區(qū)期末）如圖為電鍍實驗裝置，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．電鍍時，待鍍鐵制品應(yīng)與直流電源負(fù)極相連 B．通電后，溶液中的移向陽極 C．鍍銅時，理論上陽極和陰極的質(zhì)量變化相等 D．待鍍鐵制品增重2.56g，電路中通過的電子為0.04mol【答案】D【分析】電鍍池中待鍍制品和電源負(fù)極相連，是電解池的陰極，陰極主要發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e﹣＝Cu，陽極發(fā)生反應(yīng)為Cu﹣2e﹣＝Cu2+，通電后，溶液中的陰離子移向陽極，據(jù)此分析。【解答】解：A．電鍍池中待鍍制品和電源負(fù)極相連，是電解池的陰極，故A正確；B．通電后，溶液中的陰離子移向陽極，即溶液中的移向陽極，故B正確；C．陰極主要發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e﹣＝Cu，陽極發(fā)生反應(yīng)為Cu﹣2e﹣＝Cu2+，故鍍銅時，理論上陽極和陰極的質(zhì)量變化相等，故C正確；D．待鍍鐵制品增重2.56g，故生成的銅的物質(zhì)的量為＝0.04mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.04mol×（2﹣0）＝0.08mol，，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查電鍍的相關(guān)知識，屬于電解池的簡單應(yīng)用，需要掌握其基本原理和電極反應(yīng)式。16．（2023秋?房山區(qū)期末）用0.1000mol?L﹣1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。下列說法不正確的是（）A．錐形瓶盛裝未知濃度的NaOH溶液前必須保持干燥 B．使用滴定管前，要先檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用 C．酸式滴定管在盛裝0.1000mol?L﹣1HCl溶液前要用該溶液潤洗2～3次 D．用酚酞作指示劑，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)【答案】A【分析】A．中和滴定實驗中，錐形瓶有水對滴定沒有影響；B．滴定管在使用前，要進(jìn)行查漏；C．酸式滴定管在使用前，先蒸餾水洗滌，再待裝液洗滌；D．滴定終點(diǎn)時，溶液為氯化鈉溶液，呈中性。【解答】解：A．錐形瓶盛裝未知濃度的NaOH溶液前不一定需要干燥，有水對氫氧化鈉的物質(zhì)的量沒有影響，故A錯誤；B．使用滴定管前，要進(jìn)行查漏，即檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用，故B正確；C．酸式滴定管在盛裝0.1000mol?L﹣1HCl溶液前要用該溶液潤洗2～3次，否則鹽酸會被稀釋，故C正確；D．用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時，溶液為氯化鈉溶液，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查中和滴定的相關(guān)知識，屬于基本知識的考查，難度不大。17．（2023秋?西城區(qū)期末）將FeSO4溶液分別滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如圖所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀產(chǎn)生。已知：FeCO3是白色難溶于水的固體。下列說法不正確的是（）A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：c（Na+）+c（H+）═c（）+2c（）+c（OH﹣） B．Ⅰ中的沉淀可能有Fe（OH）2、Fe（OH）3和FeCO3 C．Ⅱ中生成FeCO3的反應(yīng)：+Fe2+═FeCO3↓+H+ D．Ⅰ和Ⅱ中加入FeSO4溶液后，pH均降低【答案】C【分析】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在電荷守恒分析判斷；B．將FeSO4溶液分別滴入Na2CO3溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe（OH）2和FeCO3沉淀；C．FeSO4溶液滴入NaHCO3溶液中，亞鐵離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成FeCO3和氫離子，氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；D．將FeSO4溶液分別滴入Na2CO3溶液中消耗碳酸根離子，溶液pH減小，F(xiàn)eSO4溶液滴入NaHCO3溶液中，生成氫離子。【解答】解：A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中的陰陽離子種類相同，均存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）═c（）+2c（）+c（OH﹣），故A正確；B．將FeSO4溶液分別滴入Na2CO3溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe（OH）2和FeCO3沉淀，氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，Ⅰ中的沉淀可能有Fe（OH）2、Fe（OH）3和FeCO3，故B正確；C．FeSO4溶液滴入NaHCO3溶液中，亞鐵離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成FeCO3和氫離子，氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，Ⅱ中生成FeCO3的反應(yīng)：2+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O，故C錯誤；D．分析可知，將FeSO4溶液分別滴入Na2CO3溶液中消耗碳酸根離子，溶液pH減小，F(xiàn)eSO4溶液滴入NaHCO3溶液中，生成氫離子，溶液pH減小，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系、鹽類水解和復(fù)分解反應(yīng)的分析判斷、溶液酸堿性等，題目難度中等。18．（2024春?海淀區(qū)校級期末）室溫條件下進(jìn)行下列各組實驗，其中的觀察要點(diǎn)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）選項實驗方案觀察要點(diǎn)A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)恰好反應(yīng)時的體積比B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生H2的起始速率D將1mLpH＝4的醋酸溶液加水稀釋成10mL稀釋后溶液pHA．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時體積比為1：1，說明醋酸是一元酸；B．醋酸溶液中加入醋酸鈉固體后溶液pH增大，說明醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+，；C．等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生氫氣的起始速率大于醋酸，說明醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+；D．將1mLpH＝4的醋酸溶液加水稀釋成10mL，溶液pH小于5說明醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+?！窘獯稹拷猓篈．等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時體積比為1：1，說明醋酸是一元酸，不能說明醋酸在溶液中部分電離，屬于弱酸，故A正確；B．醋酸溶液中加入醋酸鈉固體后溶液pH增大，說明醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，平衡左移，證明醋酸是一元弱酸，故B錯誤；C．等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生氫氣的起始速率大于醋酸，說明醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+，醋酸是一元弱酸，故C錯誤；D．將1mLpH＝4的醋酸溶液加水稀釋成10mL，若是強(qiáng)酸，則稀釋后溶液pH等于5，稀釋后溶液pH小于5，說明醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+，醋酸是一元弱酸，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)現(xiàn)象推斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，難度適中。19．（2024春?海淀區(qū)校級期末）已知：25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）弱酸化學(xué)式H2SO3HClOH2CO3電離平衡常數(shù)Ka1＝1.3×10﹣2Ka2＝6.3×10﹣82.95×10﹣8Ka1＝4.3×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11A．等物質(zhì)的量濃度的酸溶液pH關(guān)系為：pH（HClO）＜pH（H2CO3）＜pH（H2SO3） B．粒子結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)弱關(guān)系為： C．少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)： D．足量的SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：【答案】B【分析】弱酸的電離平衡常數(shù)越大，該弱酸的酸性就越強(qiáng)，等濃度的相應(yīng)弱酸電離產(chǎn)生的c（H+）越大；鹽水解規(guī)律是：有弱才水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性；鹽水解程度越大，等濃度的弱酸鹽水解使鹽溶液顯堿性，溶液pH就越大，同時要結(jié)合物質(zhì)的氧化性、還原性分析解答?！窘獯稹拷猓篈．弱酸的電離平衡常數(shù)越大，相應(yīng)弱酸的酸性就越強(qiáng)，等濃度的弱酸電離產(chǎn)生的c（H+）就越大，溶液的pH就越?。桓鶕?jù)弱酸電離平衡常數(shù)可知酸性：H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞，則相應(yīng)溶液的pH大小關(guān)系為：pH（HClO）＞pH（H2CO3）＞pH（H2SO3），故A錯誤；B．弱酸的酸性越弱，說明其電離產(chǎn)生的弱酸根離子結(jié)合H+的能力就越強(qiáng)；根據(jù)弱酸電離平衡常數(shù)可知酸性：H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞，則結(jié)合H+的能力：，故B正確；C．根據(jù)弱酸電離平衡常數(shù)可知酸性：H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞，將少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生HClO、，反應(yīng)的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+，故C錯誤；D．SO2具有還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，二者在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生H2SO4、NaCl，該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+ClO﹣＝Cl﹣+2H++，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。20．（2023秋?西城區(qū)期末）已知：Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（CaSO4）＝4.9×10﹣5，若要除去粗鹽溶液中的，下列說法中，不正確的是（）A．沉淀劑的選擇要考慮陰離子的種類 B．鋇鹽除比鈣鹽更好 C．為使沉淀完全，沉淀劑應(yīng)加至稍過量 D．加入足夠多沉淀劑后，濃度可以降至0【答案】D【分析】A．沉淀劑的選擇要考慮陰離子的種類，若含有雜質(zhì)離子Cl﹣，可選擇硝酸銀溶液除去，若含有，可選擇鋇鹽除去等；B．Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4），選擇鋇鹽除更徹底；C．除去應(yīng)該選擇鋇鹽，但BaSO4存在沉淀溶解平衡；D．BaSO4存在沉淀溶解平衡，Ksp（BaSO4）＝c（Ba2+）?c（）＝1.1×10﹣10。【解答】解：A．若含有雜質(zhì)離子Cl﹣，可選擇硝酸銀溶液除去，若含有，可選擇鋇鹽除去等，所以沉淀劑的選擇要考慮陰離子的種類和先后順序，故A正確；B．Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4），則選擇鋇鹽除比鈣鹽更好，故B正確；C．BaSO4存在沉淀溶解平衡，為使沉淀完全，沉淀劑鋇鹽應(yīng)加至稍過量，使c（）更接近完全，故C正確；D．由Ksp（BaSO4）＝c（Ba2+）?c（）＝1.1×10﹣10，加入足夠多沉淀劑鋇鹽后，c（）很小，但不可能降至0，故D錯誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查沉淀溶解平衡，側(cè)重分析能力和靈活運(yùn)用能力考查，把握沉淀溶解平衡及其影響因素、溶度積常數(shù)的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大。二．解答題（共4小題）21．（2024春?大興區(qū)期末）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如圖：該條件下，1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO，會吸收（填“吸收”或“放出”）180kJ能量。（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：NiO電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），寫出該電極的電極反應(yīng)式NO﹣2e﹣+O2﹣═NO2。（3）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為CO2和N2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2CO2CO2+N2①某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入CO和NO，測得不同時間CO的濃度如下表：時間/s0123……c（CO）/×10﹣3mol?L﹣13.603.052.852.75……用CO的濃度變化表示0～2s的平均反應(yīng)速率為3.75×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1。②下列情況可說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ad（填序號）。a．CO的濃度不再改變b．容器中的氣體質(zhì)量保持不變c．NO、CO、CO2、N2的物質(zhì)的量之比為2：2：2：1d．相同時間內(nèi)，反應(yīng)消耗2molNO同時消耗1molN2③已知：增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。實驗編號t（℃）NO初始濃度（mol?L﹣1）CO初始濃度（mol?L﹣1）催化劑的比表面積（m2?g﹣1）Ⅰ2801.20×10﹣35.80×10﹣382Ⅱa1.20×10﹣35.80×10﹣3124Ⅲ350b5.80×10﹣382i．將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：a280；b1.20×10﹣3。ii．實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線乙（填“甲”或“乙”）?！敬鸢浮浚?）吸收；180；（2）氧化；NO﹣2e﹣+O2﹣═NO2；（3）①3.75×10﹣4；②a、d；③i．280；1.20×10﹣3ii．乙?！痉治觥浚?）ΔH＝反應(yīng)物斷鍵吸收的能量﹣生成物成鍵釋放出的能量，據(jù)此計算焓變，判斷是放熱還是吸熱；（2）由圖可知，NO失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，根據(jù)原子守恒、電荷守恒書寫電極反應(yīng)式；（3）①根據(jù)v（CO）＝進(jìn)行計算；②a．CO的濃度不再改變，其它組分的濃度也不變；b．容器中的氣體質(zhì)量始終保持不變，質(zhì)量不是變量；c．NO、CO、CO2、N2的物質(zhì)的量之比為2：2：2：1，不能說明各組分濃度不變；d．相同時間內(nèi)，反應(yīng)消耗2molNO，則生成1molN2，同時逆反應(yīng)消耗1molN2，即N2的正逆反應(yīng)速率相等；③i．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒炛校簻囟?、初始濃度相等，催化劑的比表面積不同，Ⅰ、Ⅲ實驗中，初始濃度、催化劑的比表面積相同，溫度不同；ii．增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，達(dá)到平衡的時間縮短?！窘獯稹拷猓海?）N2（g）+O2（g）＝2NO（g），ΔH＝反應(yīng)物斷鍵吸收的能量﹣生成物成鍵釋放出的能量＝（946+498）kJ/mol﹣2×632kJ/mol＝+180/mol，所以這是一個吸熱反應(yīng)，則1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會吸收180kJ的能量，故答案為：吸收；180；（2）由圖可知，NO失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，電極反應(yīng)式為：NO﹣e﹣+O2﹣＝NO2，故答案為：氧化：NO﹣e﹣+O2﹣＝NO2；（3）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，用CO的濃度變化表示0～2s的平均反應(yīng)速率為v（CO）＝＝3.75×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1，故答案為：3.75×10﹣4；②a．CO的濃度不再改變，其它組分的濃度也不變，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；b．容器中的氣體質(zhì)量始終保持不變，故氣體質(zhì)量不變，不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c．NO、CO、CO2、N2的物質(zhì)的量之比為2：2：2：1，不能說明各組分濃度不變，不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d．相同時間內(nèi)，反應(yīng)消耗2molNO，則生成1molN2，同時逆反應(yīng)消耗1molN2，即N2的正逆反應(yīng)速率相等，能夠說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；故答案為：ad；③i．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒炛校簻囟取⒊跏紳舛认嗟?，催化劑的比表面積不同，所以a＝280，Ⅰ、Ⅲ實驗中，初始濃度、催化劑的比表面積相同，溫度不同，所以b為1.20×10﹣3，故答案為：280；1.20×10﹣3；ii．增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，由圖可知，表示實驗Ⅱ的是曲線乙，故答案為：乙。【點(diǎn)評】本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識，同上考查電極反應(yīng)式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生的看圖理解能力，獲取信息的能力，屬于基本知識的考查，難度不大。22．（2024春?海淀區(qū)校級期末）在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b完成下列問題（1）實驗①中，若5min時測得n（M）＝0.05mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ（N）＝1.0×10﹣3mol/（L?min）。（2）實驗②中，若某時刻測得n（N）＝0.04mol，則此時混合氣體中X（g）的體積分?jǐn)?shù)為12%。（3）實驗③中，a的值為0.12。（4）實驗④中，達(dá)到平衡時，b＜0.06（填“＞”，“＜”或“＝”）?！敬鸢浮浚?）1.0×10﹣3mol/（L?min）；（2）12%；（3）0.12；（4）＜?！痉治觥浚?）根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，υ（N）＝υ（M）＝＝1.0×10﹣3mol/（L?min）；（2）由三段式分析：X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）起始量（mol）0.10.400轉(zhuǎn)化量（mol）0.040.040.040.04平衡量（mol）0.060.360.040.04則此時混合氣體中X（g）的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝12%；（3）由實驗②數(shù)據(jù)可知，三段式分析：X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）起始量（mol）0.10.400轉(zhuǎn)化量（mol）0.080.080.080.08平衡量（mol）0.020.320.080.08則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為：K＝＝1，溫度不變平衡常數(shù)不變，則由實驗③數(shù)據(jù)三段式分析可知，X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）起始量（mol）0.20.300轉(zhuǎn)化量（mol）aaaa平衡量（mol）0.2﹣a0.3﹣aaa該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝1.0，解得：a＝0.12；（4）根據(jù)三段式可求得，700℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K≈2.6，升高溫度至800℃得平衡常數(shù)為K＝1.0，K減小，即平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若④的溫度為800℃，恒容體系中，氣體體積不變的反應(yīng)，④與③為等效平衡，b＝a＝0.06mol，但④的實際溫度為900℃，相比較800℃，平衡逆向移動，b＜0.06。【解答】解：（1）根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，υ（N）＝υ（M）＝＝1.0×10﹣3mol/（L?min），故答案為：1.0×10﹣3mol/（L?min）；（2）由三段式分析：X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）起始量（mol）0.10.400轉(zhuǎn)化量（mol）0.040.040.040.04平衡量（mol）0.060.360.040.04則此時混合氣體中X（g）的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝12%，故答案為：12%；（3）由實驗②數(shù)據(jù)可知，三段式分析：X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）起始量（mol）0.10.400轉(zhuǎn)化量（mol）0.080.080.080.08平衡量（mol）0.020.320.080.08則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為：K＝＝1，溫度不變平衡常數(shù)不變，則由實驗③數(shù)據(jù)三段式分析可知，X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）起始量（mol）0.20.300轉(zhuǎn)化量（mol）aaaa平衡量（mol）0.2﹣a0.3﹣aaa該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝1.0，解得：a＝0.12，故答案為：0.12；（4）根據(jù)三段式可求得，700℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K≈2.6，升高溫度至800℃得平衡常數(shù)為K＝1.0，K減小，即平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若④的溫度為800℃，恒容體系中，氣體體積不變的反應(yīng)，④與③為等效平衡，b＝a＝0.06mol，但④的實際溫度為900℃，相比較800℃，平衡逆向移動，b＜0.06，故答案為：＜?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用方法，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計算能力。23．（2024春?海淀區(qū)校級期末）研究弱電解質(zhì)的電離，有重要的實際意義。Ⅰ．醋酸是一種常見的有機(jī)酸，在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖。（1）醋酸的電離方程式為。（2）請?zhí)顚懴铝锌瞻?。①a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c（H+）由小到大的順序是c＜a＜b。②a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是c。③b→c的過程的比值將變大（填“變大”、“不變”或“變小”）④若使b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c（CH3COO﹣）增大、c（H+）減小，可采用的方法是BD（填序號）。A．加入H2OB．加入NaOH固體C．加入濃硫酸D．加入Na2CO3固體Ⅱ．對比酸性的相對強(qiáng)弱（3）某些弱酸在25℃時的電離常數(shù)如表：化學(xué)式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3電離常數(shù)1.8×10﹣51.3×10﹣14.9×10﹣103.0×10﹣8Ka1＝4.4×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣11①下列反應(yīng)可以發(fā)生的是AB（填字母）。A．CH3COOH+Na2CO3＝NaHCO3+CH3COONaB．CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HClOD．NaHCO3+HCN＝NaCN+H2O+CO2↑②將20mL1mol?L﹣1CH3COOH溶液和20mL1mol?L﹣1HSCN溶液分別與20mL1mol?L﹣1NaHCO3溶液混合，畫出產(chǎn)生的CO2氣體體積（V）隨時間（t）的變化關(guān)系圖，并注明對應(yīng)酸的化學(xué)式。【答案】（1）；（2）①c＜a＜b；②c；③變大；④BD；（3）①AB；②。【分析】（1）根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)進(jìn)行分析。（2）根據(jù)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，氫離子濃度越大，加入水的體積越大，醋酸濃度越低，其電離程度越大，濃硫酸具有吸水性和酸性，進(jìn)行分析。（3）根據(jù)電離平衡常數(shù)數(shù)值，強(qiáng)酸制取弱酸的原理，HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中不完全電離產(chǎn)生氫離子和醋酸根，電離方程式為：，故答案為：；（2