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第1頁(yè)(共1頁(yè))2024-2025學(xué)年上學(xué)期深圳高一化學(xué)期末培優(yōu)卷一.選擇題(共20小題)1.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將小塊鈉顆粒投入水中,快速游動(dòng)直至消失:Na+H2O=OH﹣+Na++H2↑ B.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液:Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O C.BaCl2溶液中加入少量硫酸鎂溶液:MgSO4+Ba2+=BaSO4+Mg2+ D.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性:2H+++Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓2.下列物質(zhì)的化學(xué)式與俗名對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是()A.NaOH:苛性鈉 B.NaHCO3:小蘇打 C.Na2CO3:純堿 D.CuSO4:膽礬3.反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中,NO2的作用是()A.只作氧化劑 B.只作還原劑 C.既作氧化劑又作還原劑 D.氧化產(chǎn)物4.已知:Cu(OH)2在80℃以上即分解為黑色的CuO和H2O2某同學(xué)將一小塊金屬鈉投入盛有CuSO4溶液的試管中,不可能觀察到的現(xiàn)象是()A.鈉塊熔化成閃亮的小球 B.鈉始終在液面下四處游動(dòng) C.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 D.有黑色物質(zhì)析出5.下列敘述中正確的是()A.在水中能電離出H+的化合物一定是酸 B.NaCl溶于水,在通電條件下才能發(fā)生電離 C.Fe、Cu與Cl2在加熱條件下反應(yīng)分別生成FeCl2、CuCl2 D.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)6.下表是按不同分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行的分類,其中完全正確的一組是()選項(xiàng)酸性氧化物堿鹽電解質(zhì)ACO熟石灰Na2CO3Na2SO4BSO3NH3?H2OKClO3BaSO3CCO2C2H5OH小蘇打稀氨水DSO2燒堿生石灰蔗糖A.A B.B C.C D.D7.下列化學(xué)反應(yīng)用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況,正確的是()A. B. C. D.8.下列對(duì)新制氯水成分的探究實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A觀察溶液顏色溶液呈黃綠色新制氯水中含有Cl2B往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍(lán)新制氯水中含有H+C往新制氯水中放入有色布條布條褪色Cl2具有漂白性D往新制氯水中滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生酸性:HClO>H2CO3A.A B.B C.C D.D9.“84”消毒液的有效成分是NaClO,使用時(shí)為增強(qiáng)其消毒能力,可加入()A.食醋 B.食鹽 C.純堿 D.白糖10.下列關(guān)于鈉的化合物說法正確的是()A.Na2CO3常用做胃酸中和劑 B.Na2O2是堿性氧化物 C.焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化 D.NaOH溶液焰色試驗(yàn)呈黃色11.第十屆親水膠體國(guó)際會(huì)議于2010年6月20日到24日在上海舉行,專家學(xué)者共同研討親水膠體在應(yīng)用領(lǐng)域中關(guān)注的問題,下列關(guān)于膠體的說法正確的是()A.直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體 B.膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降 C.膠體分散質(zhì)粒子能透過半透膜和濾紙 D.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)12.下列物質(zhì)中,既含有氯分子又含有氯離子的是()A.氯化鈉溶液 B.新制氯水 C.次氯酸鈉溶液 D.液氯13.下列說法正確的是()A.H2SO4的水溶液可以導(dǎo)電,所以H2SO4是電解質(zhì) B.Mn2O7是金屬氧化物,也是堿性氧化物 C.NO2是非金屬氧化物,也是酸性氧化物 D.BaSO4不溶于水,所以BaSO4不是電解質(zhì)14.下列各組物質(zhì),不會(huì)因反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變而引起產(chǎn)物改變的是()A.FeBr2溶液和Cl2 B.Fe和Cl2 C.Na和O2 D.NaOH溶液和CO215.甲~戊均為短周期元素,在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是()A.原子半徑:?。疚欤疽?B.非金屬性:戊>丁>丙 C.甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)16.我國(guó)南北朝梁代陶弘景在其《本草經(jīng)集注》條目的“灌鋼法”中,記載我國(guó)古代冶煉鋼鐵的方法,將生鐵(含碳量約2%)和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱,生鐵熔化灌入熟鐵,再鍛打成鋼。下列說法正確的是()A.生鐵的熔點(diǎn)比純鐵高 B.在我國(guó)使用最早的合金是生鐵 C.“灌鋼法”冶煉制得鋼過程中提高了生鐵中的含碳量 D.鋼的硬度比鐵大的原因是鋼含碳原子,使鐵原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難17.我國(guó)古代文物蘊(yùn)含著瑰麗的中華歷史文化,下列文物主要成分屬于合金的是()A.蘭亭集序書法B.馬王堆素紗禪衣C.三星堆青銅面具D.唐獸首瑪瑙杯A.A B.B C.C D.D18.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中,錯(cuò)誤的是()A.Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體一樣具有凈水功能 B.Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)粒子直徑主要在1nm~100nm之間 C.Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng) D.制備Fe(OH)3膠體時(shí)不能直接向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液,因?yàn)闀?huì)產(chǎn)生沉淀19.水體中氨氮含量超標(biāo)會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化,用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.①③屬于復(fù)分解反應(yīng),②屬于氧化還原反應(yīng) B.CaCO3、CaCl2、HCl三種物質(zhì)可循環(huán)使用 C.每生成1molN2,轉(zhuǎn)移6mol電子 D.除去氨氮的總反應(yīng)方程式為4NH3+3Ca(ClO)2═2N2+3CaCl2+6H2O20.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索,可結(jié)構(gòu)化認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列說法錯(cuò)誤的是()A.Na2O和CO2分別屬于堿性氧化物和酸性氧化物 B.若改變過程Ⅰ的反應(yīng)條件,可得到鈉的另一種氧化物 C.若改變過程Ⅳ中CO2的量,可得到另一種鈉鹽 D.過程Ⅰ~Ⅳ中,發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ二.解答題(共3小題)21.物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法,科學(xué)合理的分類對(duì)于系統(tǒng)掌握知識(shí)、提高學(xué)習(xí)效率、解決問題都有著重要的意義。請(qǐng)回答下列問題:(1)純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式,這種分類方法層次分明、簡(jiǎn)潔直觀。①圖中所示所屬的分類方法為。②現(xiàn)有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氫鈉四種物質(zhì),采用下列分類標(biāo)準(zhǔn),無(wú)法將其中兩種物質(zhì)歸為一類的是(填字母)。A.能和O2反應(yīng)B.屬于氧化物C.碳元素化合價(jià)相同D.屬于電解質(zhì)③實(shí)驗(yàn)室常根據(jù)物質(zhì)分類的原則存放藥品,某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室其中的四個(gè)藥品柜已經(jīng)存放了如下部分藥品,實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些晶體碘,應(yīng)該將它存放在(填字母)。藥品柜甲柜乙柜丙柜丁柜藥品乙醇、乙酸活性炭、紅磷鋅粒、銅片氯化鈉、氯化鉀A.甲柜B.乙柜C.丙柜D.丁柜(2)含鐵元素的物質(zhì)有很多,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末),加入適量濃鹽酸,反應(yīng)后得到棕黃色溶液,取少量棕黃色溶液置于試管中再滴入NaOH溶液,可觀察到有沉淀生成,生成沉淀的化學(xué)方程式為,另在小燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入2mL上述棕黃色溶液,繼續(xù)加熱至液體呈色,停止加熱,證明所得分散系類型的實(shí)驗(yàn)方法的名稱是,化學(xué)方程式為。22.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需要480mL0.1mol/L葡萄糖(C6H12O6)溶液。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:(1)葡萄糖的摩爾質(zhì)量為。(2)配制該溶液所需儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。(3)需稱量葡萄糖固體的質(zhì)量為g。a.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1~2cm處b.將溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中c.將配制好的溶液轉(zhuǎn)入準(zhǔn)備好的試劑瓶中貯存?zhèn)溆胐.將稱量好的葡萄糖用適量水在小燒杯內(nèi)溶解e.稱量配制溶液所需的葡萄糖f.蓋上容量瓶塞子,上下顛倒容量瓶使溶液混合均勻g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線h.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中①容量瓶使用前應(yīng)。②正確的操作順序是(填標(biāo)號(hào))。③此實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,先后作用分別是、。④判斷下列操作對(duì)所配制溶液的濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”):i.轉(zhuǎn)移溶液后的小燒杯,玻璃棒未洗滌。ii.轉(zhuǎn)移溶液前,容量瓶中有少量的蒸餾水。iii.定容時(shí)俯視刻度線。23.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué):向1mol?L﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學(xué):向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。丙同學(xué):直接加熱飽和FeCl3溶液。試回答下列問題(1)其中操作正確的同學(xué)是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的方法是。膠體粒子的直徑大小范圍是nm。(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸,現(xiàn)象是。(4)可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子來(lái)提純Fe(OH)3膠體,實(shí)驗(yàn)過程中隔不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后,取少量燒杯中的液體,向其中加入AgNO3溶液,若(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。

2024-2025學(xué)年上學(xué)期深圳高一化學(xué)期末典型卷1參考答案與試題解析題號(hào)1234567891011答案DDCBDBAAADB題號(hào)121314151617181920答案BABCDCCBD一.選擇題(共20小題)1.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將小塊鈉顆粒投入水中,快速游動(dòng)直至消失:Na+H2O=OH﹣+Na++H2↑ B.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液:Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O C.BaCl2溶液中加入少量硫酸鎂溶液:MgSO4+Ba2+=BaSO4+Mg2+ D.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性:2H+++Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓【分析】A.根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣進(jìn)行分析;B.根據(jù)鐵和稀硝酸反應(yīng)制得硝酸亞鐵進(jìn)行分析;C.根據(jù)BaCl2溶液中加入少量硫酸鎂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂,進(jìn)行分析;D.根據(jù)氫離子恰好和氫氧根離子生成水,硫酸根離子部分和鋇離子生成硫酸鋇沉淀進(jìn)行分析?!窘獯稹拷猓篈.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,,故A錯(cuò)誤;B.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液,可知產(chǎn)物為硝酸亞鐵,離子方程式為:,故B錯(cuò)誤;C.BaCl2溶液中加入少量硫酸鎂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂,反應(yīng)為:,故C錯(cuò)誤;D.硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性,則氫離子恰好和氫氧根離子生成水,硫酸根離子部分和鋇離子生成硫酸鋇沉淀,2H+++Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓,故D正確;故選:D?!军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書寫等,注意完成此題,可以從題干中抽取有用的信息,結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。2.下列物質(zhì)的化學(xué)式與俗名對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是()A.NaOH:苛性鈉 B.NaHCO3:小蘇打 C.Na2CO3:純堿 D.CuSO4:膽礬【分析】A.NaOH俗稱苛性鈉;B.NaHCO3俗稱小蘇打;C.Na2CO3俗稱純堿;D.CuSO4?5H2O俗稱膽礬?!窘獯稹拷猓篈.NaOH俗稱苛性鈉,故A正確;B.NaHCO3俗稱小蘇打,故B正確;C.Na2CO3俗稱純堿,故C正確;D.CuSO4?5H2O俗稱膽礬,故D錯(cuò)誤;故選:D?!军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查常見物質(zhì)的組成,為基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大。3.反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中,NO2的作用是()A.只作氧化劑 B.只作還原劑 C.既作氧化劑又作還原劑 D.氧化產(chǎn)物【分析】在反應(yīng)中:3NO2+H2O═2HNO3+NO中,NO2中N元素部分升高為+5價(jià),部分降低為+2價(jià),據(jù)此分析作答。【解答】解:A.根據(jù)分析可知,NO2既做氧化劑,也是還原劑,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)分析可知,NO2既做氧化劑,也是還原劑,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)分析可知,NO2既做氧化劑,也是還原劑,故C正確;D.NO2既做氧化劑,也是還原劑,氧化產(chǎn)物是生成物,故D錯(cuò)誤;故選:C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及判斷,屬于基本知識(shí)的考查,難度不大。4.已知:Cu(OH)2在80℃以上即分解為黑色的CuO和H2O2某同學(xué)將一小塊金屬鈉投入盛有CuSO4溶液的試管中,不可能觀察到的現(xiàn)象是()A.鈉塊熔化成閃亮的小球 B.鈉始終在液面下四處游動(dòng) C.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 D.有黑色物質(zhì)析出【分析】A.鈉與水劇烈反應(yīng),鈉熔點(diǎn)低;B.鈉的密度比水小,浮水面、亂游動(dòng)說明生成氣體;C.鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH,NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Na2SO4和Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,反應(yīng)放熱;D.Cu(OH)2受熱易分解為黑色的CuO?!窘獯稹拷猓篈.鈉與水劇烈反應(yīng),鈉熔點(diǎn)低,因此會(huì)看到鈉塊熔化成閃亮的小球,故A正確;B.鈉的密度比水小,鈉與水反應(yīng)有氫氣生成,因此會(huì)看到鈉在液面上四處游動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH,且反應(yīng)放出大量的熱,NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Na2SO4和Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,故C正確;D.鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH,且反應(yīng)放出大量的熱,生成的Cu(OH)2受熱易分解為黑色的CuO,故D正確;故選:B?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用,注意知識(shí)的熟練掌握,題目難度不大。5.下列敘述中正確的是()A.在水中能電離出H+的化合物一定是酸 B.NaCl溶于水,在通電條件下才能發(fā)生電離 C.Fe、Cu與Cl2在加熱條件下反應(yīng)分別生成FeCl2、CuCl2 D.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)【分析】A.在水中能電離出H+的化合物不一定是酸,在水中電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是H+的化合物是酸;B.電解質(zhì)水中是水分子作用下發(fā)生電離;C.氯氣具有強(qiáng)氧化性,和變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)化合物;D.反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。【解答】解:A.能電離出H+的不一定是酸,如NaHSO4能電離出H+,但NaHSO4是酸式鹽,故A錯(cuò)誤;B.NaCl溶于水,在水分子作用下能解離出Na+和Cl,不需要通電,故B錯(cuò)誤;C.Fe與Cl2在加熱時(shí)生成FeCl3,銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅,故C錯(cuò)誤;D.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng),元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故D正確;故選:D?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用,注意知識(shí)的熟練掌握,題目難度不大。6.下表是按不同分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行的分類,其中完全正確的一組是()選項(xiàng)酸性氧化物堿鹽電解質(zhì)ACO熟石灰Na2CO3Na2SO4BSO3NH3?H2OKClO3BaSO3CCO2C2H5OH小蘇打稀氨水DSO2燒堿生石灰蔗糖A.A B.B C.C D.D【分析】和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿,經(jīng)書陽(yáng)離子或銨根離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽,水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?!窘獯稹拷猓篈.CO是不成鹽氧化物,不屬于酸性氧化物,熟石灰是氫氧化鈣,屬于堿,故A錯(cuò)誤;B.SO3是酸性氧化物,NH3?H2O是一元弱堿,KClO3是鹽,BaSO3是電解質(zhì),故B正確;C.C2H5OH不屬于堿,稀氨水屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.生石灰是堿性氧化物,不屬于鹽,蔗糖是非電解質(zhì),不屬于電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選:B?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類的分析判斷,注意知識(shí)的熟練掌握,題目難度不大。7.下列化學(xué)反應(yīng)用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況,正確的是()A. B. C. D.【分析】A.Fe(OH)2中Fe為+2價(jià),失去1個(gè)電子生成Fe(OH)3,4個(gè)Fe(OH)2共失去4個(gè)e﹣,O2轉(zhuǎn)化為―2價(jià)氧,1個(gè)O原子得2個(gè)e﹣,O2轉(zhuǎn)移4e﹣;B.氧氣中氧化合價(jià)由0變?yōu)楱D2,得到4個(gè)e﹣,HgS中Hg化合價(jià)由+2變?yōu)?,得到2個(gè)e﹣,HgS中S化合價(jià)由―2變?yōu)?4,失去6個(gè)電子;C.單線橋中箭頭方向應(yīng)該是失電子元素(C)指向得電子元素(Fe);D.一部分氯元素化合價(jià)由0升高為+1,失去電子,另一部分氯元素化合價(jià)從0降低為―1,得到電子,最小公倍數(shù)為2,轉(zhuǎn)移2e﹣?!窘獯稹拷猓篈.Fe(OH)2中Fe為+2價(jià),失去1個(gè)電子生成Fe(OH)3,4個(gè)Fe(OH)2共失去4個(gè)e﹣,O2轉(zhuǎn)化為―2價(jià)氧,1個(gè)O原子得2個(gè)e﹣,O2轉(zhuǎn)移4e﹣,雙線橋標(biāo)注為:,故A正確;B.氧氣中氧化合價(jià)由0變?yōu)楱D2,得到4個(gè)e﹣,HgS中Hg化合價(jià)由+2變?yōu)?,得到2個(gè)e﹣,HgS中S化合價(jià)由―2變?yōu)?4,失去6個(gè)電子,雙線橋表示為,故B錯(cuò)誤;C.單線橋中箭頭方向應(yīng)該是失電子元素(C)指向得電子元素(Fe),選項(xiàng)中方向反了,故C錯(cuò)誤;D.一部分氯元素化合價(jià)由0升高為+1,失去電子,另一部分氯元素化合價(jià)從0降低為―1,得到電子,最小公倍數(shù)為2,轉(zhuǎn)移2e﹣,選項(xiàng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)錯(cuò)誤,故D錯(cuò)誤;故選:A?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的計(jì)算應(yīng)用和雙線橋、單線橋的表示方法,題目難度不大。8.下列對(duì)新制氯水成分的探究實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A觀察溶液顏色溶液呈黃綠色新制氯水中含有Cl2B往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍(lán)新制氯水中含有H+C往新制氯水中放入有色布條布條褪色Cl2具有漂白性D往新制氯水中滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生酸性:HClO>H2CO3A.A B.B C.C D.D【分析】A.溶液呈黃綠色,說明含氯氣分子;B.氯水中含有鹽酸和次氯酸;C.Cl2不具有漂白性;D.氯水中含有鹽酸,往新制氯水中滴加NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w?!窘獯稹拷猓篈.氯氣為黃綠色氣體,新制氯水呈黃綠色,說明氯水中含有Cl2,故A正確;B.氯水中含有鹽酸,會(huì)使紫色石蕊溶液變紅,證明新制氯水中含有H+,故B錯(cuò)誤;C.Cl2不具有漂白性,具有漂白性的為氯水中的HClO,使有色布條褪色,故C錯(cuò)誤;D.氯水中含有鹽酸,有氣泡產(chǎn)生是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w,鹽酸的酸性大于碳酸,故D錯(cuò)誤;故選:A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鈉及其化合物性質(zhì)和應(yīng)用,注意反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷和性質(zhì)應(yīng)用的理解,題目難度不大。9.“84”消毒液的有效成分是NaClO,使用時(shí)為增強(qiáng)其消毒能力,可加入()A.食醋 B.食鹽 C.純堿 D.白糖【分析】A.食醋中含有醋酸,向NaClO中加入食醋,反應(yīng)產(chǎn)生HClO和CH3COONa;B.食鹽與NaClO不能反應(yīng);C.純堿與NaClO不反應(yīng);D.白糖與NaClO不反應(yīng)。【解答】解:A.食醋中含有醋酸,向NaClO中加入食醋,反應(yīng)產(chǎn)生HClO和CH3COONa,使溶液的消毒能力增強(qiáng),故A正確;B.食鹽與NaClO不能反應(yīng),不能增強(qiáng)其消毒能力,故B錯(cuò)誤;C.純堿與NaClO不反應(yīng),不能增強(qiáng)其消毒能力,故C錯(cuò)誤;D.白糖與NaClO不反應(yīng),不能增強(qiáng)其消毒能力,故D錯(cuò)誤;故選:A?!军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氯元素相關(guān)化合物的性質(zhì),與實(shí)際生活相結(jié)合,總體難度不大。10.下列關(guān)于鈉的化合物說法正確的是()A.Na2CO3常用做胃酸中和劑 B.Na2O2是堿性氧化物 C.焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化 D.NaOH溶液焰色試驗(yàn)呈黃色【分析】A.Na2CO3的堿性強(qiáng)于NaHCO3,Na2CO3的堿性強(qiáng)若用做胃酸中和劑,會(huì)有一定的腐蝕性;B.Na2O2是過氧化物,.Na2O堿性氧化物;C.焰色試驗(yàn)屬于物理變化,而不是化學(xué)變化;D.NaOH溶液中含有鈉元素,故在焰色試驗(yàn)時(shí)呈現(xiàn)其特征顏色黃色;【解答】解:A.Na2CO3和NaHCO3均顯堿性,且Na2CO3的堿性強(qiáng)于NaHCO3,Na2CO3的堿性強(qiáng)若用做胃酸中和劑,會(huì)有一定的腐蝕性,故常用NaHCO3做胃酸中和劑,故A錯(cuò)誤;B.Na2O2是過氧化物,Na2O堿性氧化物,故B錯(cuò)誤;C.焰色試驗(yàn)是金屬元素本身的性質(zhì),其中金屬元素顏色的變化屬于物理變化,而不是化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;D.很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特征顏色,可判斷出試樣中所含的金屬元素,NaOH溶液中含有鈉元素,故在焰色試驗(yàn)時(shí)呈現(xiàn)其特征顏色黃色,故D正確;故答案為:D?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查鈉的化合物,如氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的堿性及生活中的應(yīng)用,焰色試驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)等,為高中化學(xué)必修一中的基礎(chǔ)知識(shí)。11.第十屆親水膠體國(guó)際會(huì)議于2010年6月20日到24日在上海舉行,專家學(xué)者共同研討親水膠體在應(yīng)用領(lǐng)域中關(guān)注的問題,下列關(guān)于膠體的說法正確的是()A.直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體 B.膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降 C.膠體分散質(zhì)粒子能透過半透膜和濾紙 D.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)【分析】A.膠體是分散系,是分散質(zhì)和分散劑組成的混合物;B.膠體具有較大表面積,具有吸附作用;C.膠體和溶液都可以通過濾紙,膠體不能通過半透膜;D.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小?!窘獯稹拷猓篈.徑介于1nm~100nm之間的微粒符合膠體分散質(zhì)微粒直徑,在分散劑中形成膠體,故A錯(cuò)誤;B.膠體膠體具有較大表面積,具有吸附作用,能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,做凈水劑,故B正確;C.膠體分散質(zhì)粒子能透過濾紙,不能通過半透膜,故C錯(cuò)誤;D.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小,丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選:B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體的本質(zhì)特征、膠體組成和特征性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn),注意知識(shí)的熟練掌握,題目難度不大。12.下列物質(zhì)中,既含有氯分子又含有氯離子的是()A.氯化鈉溶液 B.新制氯水 C.次氯酸鈉溶液 D.液氯【分析】A.氯化鈉溶液中只含Cl﹣;B.新制氯水中氯元素以Cl2、Cl﹣、HClO、ClO﹣形式存在;C.次氯酸鈉溶液中氯元素以HClO、ClO﹣形式存在;D.液氯中只含氯氣分子?!窘獯稹拷猓篈.氯化鈉溶液中只含Cl﹣,沒有氯分子,故A錯(cuò)誤;B.新制氯水中氯元素以Cl2、Cl﹣、HClO、ClO﹣形式存在,故B正確;C.次氯酸鈉溶液中氯元素以HClO、ClO﹣形式存在,不含Cl2,故C錯(cuò)誤;D.液氯中只含氯氣分子,不含Cl﹣,故D錯(cuò)誤;故選:B?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物,側(cè)重考查學(xué)生含氯物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況,試題難度中等。13.下列說法正確的是()A.H2SO4的水溶液可以導(dǎo)電,所以H2SO4是電解質(zhì) B.Mn2O7是金屬氧化物,也是堿性氧化物 C.NO2是非金屬氧化物,也是酸性氧化物 D.BaSO4不溶于水,所以BaSO4不是電解質(zhì)【分析】A.水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì);B.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物;C.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物;D.水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?!窘獯稹拷猓篈.H2SO4的水溶液可以導(dǎo)電,則H2SO4是電解質(zhì),故A正確;B.Mn2O7是金屬氧化物,和堿反應(yīng)生成鹽和水,是酸性氧化物,故B錯(cuò)誤;C.NO2是非金屬氧化物,和堿反應(yīng)生成兩種鹽和水,不是酸性氧化物,故C錯(cuò)誤;D.BaSO4不溶于水,熔融狀態(tài)導(dǎo)電,所以BaSO4是電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選:A?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類的分析判斷,注意概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用,題目難度不大。14.下列各組物質(zhì),不會(huì)因反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變而引起產(chǎn)物改變的是()A.FeBr2溶液和Cl2 B.Fe和Cl2 C.Na和O2 D.NaOH溶液和CO2【分析】A.氯氣少量,只氧化亞鐵離子,氯氣過量再氧化溴離子;B.鐵和氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵;C.鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉,加熱或者點(diǎn)燃生成過氧化鈉;D.二氧化碳少量反應(yīng)生成碳酸鈉,二氧化碳過量生成碳酸氫鈉?!窘獯稹拷猓篈.氯氣少量,只氧化亞鐵離子,氯氣過量再氧化溴離子,產(chǎn)物與反應(yīng)物用量有關(guān),故A錯(cuò)誤;B.鐵和氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵,與量以及溫度無(wú)關(guān),故B正確;C.鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉,加熱或者點(diǎn)燃生成過氧化鈉,產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān),故C錯(cuò)誤;D.二氧化碳少量反應(yīng)生成碳酸鈉,二氧化碳過量生成碳酸氫鈉,產(chǎn)物與反應(yīng)物用量有關(guān),故D錯(cuò)誤;故選:B?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)物間反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量與反應(yīng)產(chǎn)物的聯(lián)系,題目難度不大,注意把握常見元素化合物的性質(zhì)。15.甲~戊均為短周期元素,在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是()A.原子半徑:?。疚欤疽?B.非金屬性:戊>丁>丙 C.甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)【分析】戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸,戊可能是S,也可能為Cl,如果戊是S,則乙為O,丁為P,丙為Si,甲為C,如果戊是Cl,則乙為F,丁為S,丙為P,甲為N,據(jù)此分析。【解答】解:A.同主族從上到下,原子半徑依次增大,同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外),原子半徑大小順序是?。疚欤疽?,故A正確;B.同主族從上到下,非金屬性依次減弱,同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性:戊>?。颈?,故B正確;C.由分析可知,甲可能為C或N,HNO3是強(qiáng)酸,H2CO3是弱酸,故C錯(cuò)誤;D.若丙為Si,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SiO3,能與堿反應(yīng),若丙為P,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H3PO4,也能與堿反應(yīng),故D正確;故選:C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表和周期律,側(cè)重考查學(xué)生元素推斷和元素周期律的掌握情況,試題難度中等。16.我國(guó)南北朝梁代陶弘景在其《本草經(jīng)集注》條目的“灌鋼法”中,記載我國(guó)古代冶煉鋼鐵的方法,將生鐵(含碳量約2%)和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱,生鐵熔化灌入熟鐵,再鍛打成鋼。下列說法正確的是()A.生鐵的熔點(diǎn)比純鐵高 B.在我國(guó)使用最早的合金是生鐵 C.“灌鋼法”冶煉制得鋼過程中提高了生鐵中的含碳量 D.鋼的硬度比鐵大的原因是鋼含碳原子,使鐵原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難【分析】A.合金的熔點(diǎn)低于成分金屬;B.在我國(guó)使用最早的合金是青銅;C.鋼的含碳量比生鐵中的含碳量低;D.鋼的硬度比鐵大的原因是鋼含碳原子,使鐵原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難?!窘獯稹拷猓篈.合金的熔點(diǎn)低于成分金屬,故生鐵的熔點(diǎn)比純鐵低,故A錯(cuò)誤;B.銅的使用早于鐵,在我國(guó)使用最早的合金是青銅,故B錯(cuò)誤;C.鋼的含碳量比生鐵中的含碳量低,“灌鋼法”冶煉制得鋼過程中降低了生鐵中的含碳量,故C錯(cuò)誤;D.鋼的硬度比鐵大的原因是鋼含碳原子,使鐵原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難,故D正確;故選:D?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查合金的相關(guān)知識(shí),屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目比較簡(jiǎn)單。17.我國(guó)古代文物蘊(yùn)含著瑰麗的中華歷史文化,下列文物主要成分屬于合金的是()A.蘭亭集序書法B.馬王堆素紗禪衣C.三星堆青銅面具D.唐獸首瑪瑙杯A.A B.B C.C D.D【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金概念有三個(gè)特點(diǎn):①一定是混合物;②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在;③合金中至少有一種金屬,據(jù)此分析解答?!窘獯稹拷猓篈.蘭亭集序書法的材料的組成是纖維素,屬于有機(jī)物,故A錯(cuò)誤;B.素紗禪衣主要成分是蛋白質(zhì),屬于有機(jī)物,故B錯(cuò)誤;C.青銅屬于銅和錫組成的合金,故C正確;D.瑪瑙杯的主要成分是二氧化硅,屬于無(wú)機(jī)非金屬材料,故D錯(cuò)誤;故選:C?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的組成、合金的概念,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的組成、化學(xué)與生活生產(chǎn)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意常見物質(zhì)的組成,題目難度不大。18.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中,錯(cuò)誤的是()A.Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體一樣具有凈水功能 B.Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)粒子直徑主要在1nm~100nm之間 C.Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng) D.制備Fe(OH)3膠體時(shí)不能直接向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液,因?yàn)闀?huì)產(chǎn)生沉淀【分析】A.Al(OH)3膠體具有較強(qiáng)的吸附能力,能吸附水中的懸浮顆粒;B.膠體中分散質(zhì)的直徑為1~100nm之間;C.膠體與其他分散系的根本區(qū)別是分散系微粒直徑的大?。籇.把飽和的FeCl3溶液倒入沸水中,加熱至液體呈現(xiàn)紅褐色時(shí)停止加熱,此時(shí)得到的就是Fe(OH)3膠體。【解答】解:A.Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體具有較強(qiáng)的吸附能力,能吸附水中的懸浮顆粒,都能凈水,故A正確;B.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1~100nm之間,溶液的粒子直徑小于1nm,濁液的子直徑大于100nm,故B正確;C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),能區(qū)別膠體和溶液,但是膠體與其他分散系的根本區(qū)別并不在于丁達(dá)爾效應(yīng),而在于分散系微粒直徑的大小,故C錯(cuò)誤;D.把飽和的FeCl3溶液倒入沸水中,加熱至液體呈現(xiàn)紅褐色時(shí)停止加熱,此時(shí)得到的就是Fe(OH)3膠體,若直接向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液,會(huì)產(chǎn)生沉淀,故D正確;故選:C?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氫氧化鐵膠體的制備、膠體的性質(zhì),題目難度不大,注意膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同,不是丁達(dá)爾效應(yīng)。19.水體中氨氮含量超標(biāo)會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化,用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.①③屬于復(fù)分解反應(yīng),②屬于氧化還原反應(yīng) B.CaCO3、CaCl2、HCl三種物質(zhì)可循環(huán)使用 C.每生成1molN2,轉(zhuǎn)移6mol電子 D.除去氨氮的總反應(yīng)方程式為4NH3+3Ca(ClO)2═2N2+3CaCl2+6H2O【分析】A.有化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng);B.CaCO3、HClO、HCl三種物質(zhì)在流程中僅為中間產(chǎn)物;C.每生成1molN2,N元素由﹣3價(jià)升高到了0價(jià);D.由圖可知,除去氨氮的總反應(yīng)方程式為4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O?!窘獯稹拷猓篈.反應(yīng)①③屬于雙交換、價(jià)不變的復(fù)分解反應(yīng),②中有化合價(jià)的升降,屬于氧化還原反應(yīng),故A正確;B.CaCO3、HClO、HCl三種物質(zhì)在流程中僅為中間產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;C.每生成1molN2,N元素由﹣3價(jià)升高到了0價(jià),需要2molNH3,轉(zhuǎn)移6mol電子,故C正確;D.由圖可知,除去氨氮的總反應(yīng)方程式為4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O,故D正確;故選:B?!军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氯及其化合物的性質(zhì),氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用,同時(shí)考查學(xué)生的看圖能力、讀取信息的能力,屬于高考??純?nèi)容,也屬于基本知識(shí)的考查,要求學(xué)生注意基本知識(shí)的積累,難度不大。20.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索,可結(jié)構(gòu)化認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列說法錯(cuò)誤的是()A.Na2O和CO2分別屬于堿性氧化物和酸性氧化物 B.若改變過程Ⅰ的反應(yīng)條件,可得到鈉的另一種氧化物 C.若改變過程Ⅳ中CO2的量,可得到另一種鈉鹽 D.過程Ⅰ~Ⅳ中,發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ【分析】Ⅰ反應(yīng)為鈉和氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉,Ⅱ反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,Ⅲ為氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,Ⅳ反應(yīng)為氫氧化鈉和少量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水?!窘獯稹拷猓篈.Na2O和酸反應(yīng)生成鹽和水,屬于堿性氧化物,CO2和堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物,故A正確;B.若改變過程Ⅰ的反應(yīng)條件,鈉和氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉,可得到鈉的另一種氧化物,故B正確;C.若改變過程Ⅳ中CO2的量,可得到另一種鈉鹽,過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸氫鈉,故C正確;D.過程Ⅰ~Ⅳ中,發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移的是反應(yīng)為鈉和氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉,4Na+O2=2Na2O,Ⅱ反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,2Na+H2O=2NaOH+H2↑,而Ⅲ反應(yīng)為Na2O+H2O=2NaOH,Ⅳ反應(yīng)為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,過程中無(wú)元素化合價(jià)變化,不是氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選:D?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí),熟悉鈉及其化合物性質(zhì),明確酸性氧化物、堿性氧化物概念及性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大。二.解答題(共3小題)21.物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法,科學(xué)合理的分類對(duì)于系統(tǒng)掌握知識(shí)、提高學(xué)習(xí)效率、解決問題都有著重要的意義。請(qǐng)回答下列問題:(1)純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式,這種分類方法層次分明、簡(jiǎn)潔直觀。①圖中所示所屬的分類方法為樹狀分類法。②現(xiàn)有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氫鈉四種物質(zhì),采用下列分類標(biāo)準(zhǔn),無(wú)法將其中兩種物質(zhì)歸為一類的是D(填字母)。A.能和O2反應(yīng)B.屬于氧化物C.碳元素化合價(jià)相同D.屬于電解質(zhì)③實(shí)驗(yàn)室常根據(jù)物質(zhì)分類的原則存放藥品,某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室其中的四個(gè)藥品柜已經(jīng)存放了如下部分藥品,實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些晶體碘,應(yīng)該將它存放在B(填字母)。藥品柜甲柜乙柜丙柜丁柜藥品乙醇、乙酸活性炭、紅磷鋅粒、銅片氯化鈉、氯化鉀A.甲柜B.乙柜C.丙柜D.丁柜(2)含鐵元素的物質(zhì)有很多,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末),加入適量濃鹽酸,反應(yīng)后得到棕黃色溶液,取少量棕黃色溶液置于試管中再滴入NaOH溶液,可觀察到有沉淀生成,生成沉淀的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,另在小燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入2mL上述棕黃色溶液,繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色,停止加熱,證明所得分散系類型的實(shí)驗(yàn)方法的名稱是丁達(dá)爾效應(yīng),化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。【分析】(1)①這種分類是從屬關(guān)系、是包含關(guān)系,沒有交叉關(guān)系;②A.C和CO有還原性;B.CO和CO2屬于氧化物;C.CO2和NaHCO3中C的化合價(jià)都是+4價(jià);D.只有NaHCO3是電解質(zhì);③甲柜存放有機(jī)類、乙柜存放非金屬單質(zhì)類、丙柜B存放金屬單質(zhì)類、丁柜存放鹽類;(2)Fe2O3先和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3溶液,F(xiàn)eCl3溶液再與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀;在沸水中加入飽和FeCl3溶液得到紅褐色Fe(OH)3膠體;【解答】解:(1)①這種分類沒有交叉關(guān)系,是從屬關(guān)系或包含關(guān)系,為樹狀分類法,故答案為:樹狀分類法;②A.C和CO有還原性,故A正確;B.CO和CO2屬于氧化物,故B正確;C.CO2和NaHCO3中C的化合價(jià)都是+4價(jià),故C正確;D.只有NaHCO3是電解質(zhì),其他不是電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;故答案為:D;③晶體碘是非金屬單質(zhì),所以存放乙柜,故選B;故答案為:B;(2)FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,反應(yīng)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;在沸水中加入飽和FeCl3溶液得到紅褐色Fe(OH)3膠體,有丁達(dá)爾效應(yīng),反應(yīng)方程式為:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,故答案為:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;紅褐;丁達(dá)爾效應(yīng);FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl?!军c(diǎn)評(píng)】考查物質(zhì)的分類方法、分類所選擇的依據(jù)、膠體及其性質(zhì),難度不大,理解掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解題的關(guān)鍵。22.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需要480mL0.1mol/L葡萄糖(C6H12O6)溶液。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:(1)葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol。(2)配制該溶液所需儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。(3)需稱量葡萄糖固體的質(zhì)量為9.0g。a.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1~2cm處b.將溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中c.將配制好的溶液轉(zhuǎn)入準(zhǔn)備好的試劑瓶中貯存?zhèn)溆胐.將稱量好的葡萄糖用適量水在小燒杯內(nèi)溶解e.稱量配制溶液所需的葡萄糖f.蓋上容量瓶塞子,上下顛倒容量瓶使溶液混合均勻g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線h.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中①容量瓶使用前應(yīng)檢漏。②正確的操作順序是edbhagfc(填標(biāo)號(hào))。③此實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,先后作用分別是攪拌、引流。④判斷下列操作對(duì)所配制溶液的濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”):i.轉(zhuǎn)移溶液后的小燒杯,玻璃棒未洗滌偏低。ii.轉(zhuǎn)移溶液前,容量瓶中有少量的蒸餾水無(wú)影響。iii.定容時(shí)俯視刻度線偏高?!痉治觥浚?)葡萄糖(C6H12O6)的摩爾質(zhì)量為(6×12+1×12+6×16)g/mol;(2)配制葡萄糖(C6H12O6)溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶;(3)配制葡萄糖(C6H12O6)溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶;①容量瓶使用前應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水;②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液基本操作步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽等;③溶解中用到玻璃棒作用是攪拌,移液中用到玻璃棒作用是引流;i.轉(zhuǎn)移溶液后的小燒杯,玻璃棒未洗滌,損失微量溶質(zhì);ii.轉(zhuǎn)移溶液前,

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