2025版高一化學(xué)必修第一冊 二十九 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

二十九元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(30分鐘65分)題組過關(guān)·夯基礎(chǔ)題組一:元素周期表的分區(qū)和性質(zhì)遞變規(guī)律1.(3分)(2024·北京石景山區(qū)高一檢測)下列性質(zhì)的比較中,不正確的是()A.非金屬性:N<O B.沸點(diǎn):I2>Cl2C.原子半徑:N<O D.酸性:HNO3>H2CO3【解析】選C。N、O處于同周期,同周期從左到右,主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),故非金屬性:N<O,故A正確;常溫下,I2為固態(tài),Cl2為氣態(tài),故沸點(diǎn):I2>Cl2,故B正確;N、O的電子層數(shù)相同,O的核電荷數(shù)更多,微粒半徑更小,故原子半徑:N>O,故C錯誤;元素的非金屬性越強(qiáng),最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),由于非金屬性:N>C,則酸性:HNO3>H2CO3,故D正確。2.(3分)從原子結(jié)構(gòu)角度判斷,下列說法錯誤的是()A.穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3B.HNO3可以與KH2PO4反應(yīng)生成H3PO4C.元素的非金屬性:N>P>SD.氟元素不顯正化合價【解析】選C。已知N、P、As為同一主族元素,其非金屬性:N>P>As,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3,故A正確;已知N、P為同一主族元素,其非金屬性:N>P,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為HNO3>H3PO4,依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸,則HNO3可以與KH2PO4反應(yīng)生成H3PO4,故B正確;根據(jù)同一周期從左往右元素的非金屬性依次增強(qiáng),故元素的非金屬性:S>P,故C錯誤;由于F對電子的吸引能力最強(qiáng),故氟元素不顯正價,故D正確。3.(3分)(2024·重慶高一檢測)下列關(guān)于H、O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的說法正確的是()A.失去最外層電子所需的能量:K>NaB.沸點(diǎn):H2S>H2OC.原子半徑:r(K)>r(Cl)>r(S)>r(O)D.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S【解析】選D。同一主族元素從上到下,失電子越來越容易,即K失電子比Na更容易,則所需的能量:K<Na,故A錯誤;常溫下,H2O為液態(tài),H2S為氣態(tài),故沸點(diǎn):H2S<H2O,故B錯誤;電子層數(shù)越多,微粒半徑越大,則K原子半徑最大,O原子半徑最小;當(dāng)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越多,微粒半徑越小,故S原子半徑大于Cl原子半徑,故原子半徑:r(K)>r(S)>r(Cl)>r(O),故C錯誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),由于非金屬性Cl>S,則熱穩(wěn)定性:HCl>H2S,故D正確。4.(3分)(2024·西安高一檢測)已知Te為第五周期第ⅥA族元素。下列結(jié)論正確的是()①粒子半徑:K+>Al3+>S2->Cl-②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3⑥非金屬性:O>N>P>Si⑦金屬性:Be<Mg<Ca<KA.②⑤⑦ B.②④⑥C.②④⑤⑥⑦ D.②⑥⑦【解析】選C。Al3+含有2個電子層,其他離子都含有3個電子層,則Al3+的離子半徑最小;電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則粒子半徑:S2->Cl->K+>Al3+,故①錯誤;非金屬性:F>Cl>S>P>Si,則氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,故②正確;非金屬性:Cl>Br>I>S,則離子的還原性:S2->I->Br->Cl-,故③錯誤;非金屬性:Cl>S>Se>Te,則單質(zhì)的氧化性:Cl2>S>Se>Te,故④正確;元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性:S>P>C>Si,所以酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3,故⑤正確;O與N、P與Si同周期,原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng),則非金屬性:O>N、P>Si,N、P同主族,原子序數(shù)越大非金屬性越弱,則非金屬性N>P,所以非金屬性:O>N>P>Si,故⑥正確;同一周期主族元素,金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱,則金屬性:K>Ca;同一主族元素,金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),則金屬性:Be<Mg<Ca,所以這四種元素金屬性:Be<Mg<Ca<K,故⑦正確。【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng)C.因?yàn)镹a比K容易失去電子,所以Na比K的還原性強(qiáng)D.O與S為同主族元素,且O比S的非金屬性強(qiáng)【解析】選C。A項同主族元素核電荷數(shù)增大,電子層數(shù)增多;B項同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng);D項同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱,單質(zhì)還原性增強(qiáng),氧化性減弱。題組二:元素周期表和元素周期律的應(yīng)用5.(3分)(2024·重慶高一檢測)已知砷(As)的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖,根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,下列關(guān)于As的描述不正確的是()A.位于第四周期第ⅤA族B.原子半徑:r(As)>r(P)C.酸性:H3AsO4<H3PO4D.穩(wěn)定性:AsH3>PH3【解析】選D。該原子核外有4個電子層、最外層有5個電子,所以位于第四周期第ⅤA族,故A正確;同一主族元素,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大,P、As位于同一主族且原子序數(shù)P<As,所以原子半徑:r(As)>r(P),故B正確;元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性P>As,所以酸性:H3AsO4<H3PO4,故C正確;元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性P>As,所以穩(wěn)定性:AsH3<PH3,故D錯誤。6.(3分)(2024·石家莊高一檢測)硒是人體肝臟和腎臟的組成元素。已知它與氧元素同主族,與K同周期,關(guān)于硒的說法不正確的是()A.原子序數(shù)為34B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SeO4C.Se的非金屬性比Br弱D.熱穩(wěn)定性:H2O<H2Se【解析】選D。Se和K同一周期、和O同一主族,也與S同一主族,則Se原子核外電子數(shù)=18+10+6=34,原子核外電子數(shù)與其原子序數(shù)相等,所以Se的原子序數(shù)是34,故A正確;Se元素最高正價與其族序數(shù)相等,為+6,所以其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SeO4,故B正確;同一周期,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),Se、Br同一周期,且原子序數(shù)Se<Br,則Se的非金屬性比Br弱,故C正確;非金屬性:O>Se,所以熱穩(wěn)定性:H2O>H2Se,故D錯誤。7.(3分)(2024·煙臺高一檢測)運(yùn)用元素周期律知識,預(yù)測元素的單質(zhì)及其化合物性質(zhì),下列預(yù)測錯誤的是()A.SrSO4是難溶于水的白色固體B.H2Se比H2S易分解C.砹單質(zhì)為有色固體,AgAt不溶于水也不溶于稀HNO3D.Li在氧氣中燃燒,產(chǎn)物是Li2O2,其溶液是一種強(qiáng)堿【解析】選D。Sr和Ba在同一主族,BaSO4是難溶于水的白色固體,因此SrSO4是難溶于水的白色固體,故A正確;Se和S屬于同主族元素,且周期表中Se位于S的下一周期,則非金屬性Se<S,從而推出熱穩(wěn)定性:H2Se<H2S,即H2Se比H2S易分解,故B正確;At和Cl為同主族元素,AgCl不溶于水也不溶于稀HNO3,則AgAt不溶于水也不溶于稀HNO3,故C正確;Li的活潑性小于Na,則Li在氧氣中燃燒產(chǎn)物是Li2O,不是Li2O2,故D錯誤。【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2023·杭州高一檢測)硒(Se)位于第四周期,與硫元素位于同一主族,下列說法不正確的是()A.硒的原子序數(shù)為34B.硒有+6和-2兩種常見價態(tài)C.硒的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4D.H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S熱穩(wěn)定性強(qiáng)【解析】選D。S和Se位于同一主族,S的原子序數(shù)是16,Se比S多18個電子,則Se的原子序數(shù)是34,故A正確;主族元素其最高化合價與其族序數(shù)相等(O、F元素除外),其最低負(fù)化合價=族序數(shù)-8,Se為第ⅥA族元素,所以其最高正化合價為+6價、最低負(fù)化合價為-2價,故B正確;硒是第四周期第ⅥA族元素,最高正價+6價,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式和硫酸類似,根據(jù)硫酸的化學(xué)式知,Se的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4,故C正確;元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性S>Se,所以H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S的熱穩(wěn)定性弱,故D錯誤。題組三:元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較8.(3分)下列事實(shí)正確,且能用于判斷氯、硫非金屬性強(qiáng)弱的是()A.酸性:HCl>H2S B.還原性:S2->Cl-C.沸點(diǎn):S>Cl2 D.熱穩(wěn)定性:H2S>HCl【解析】選B。簡單氫化物的酸性強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān),所以不能根據(jù)HCl、H2S酸性強(qiáng)弱判斷Cl、S元素的非金屬性強(qiáng)弱,故A錯誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單陰離子的還原性越弱,還原性:S2->Cl-,則非金屬性:S<Cl,故B正確;非金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān),所以不能根據(jù)S、Cl2的沸點(diǎn)高低判斷非金屬性強(qiáng)弱,故C錯誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),熱穩(wěn)定性:H2S<HCl,非金屬性:S<Cl,故D錯誤。9.(3分)下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)能證明相應(yīng)結(jié)論的是()A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ可驗(yàn)證金屬性:Al>MgB.實(shí)驗(yàn)Ⅱ可驗(yàn)證金屬性:Cu>AlC.實(shí)驗(yàn)Ⅲ可驗(yàn)證非金屬性:Cl>Br>ID.實(shí)驗(yàn)Ⅳ可驗(yàn)證非金屬性:S>C>Si【解析】選D。驗(yàn)證元素的金屬性的強(qiáng)弱,可由金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度來判斷,而不是與NaOH溶液反應(yīng),A不符合題意;Al的金屬性強(qiáng)于Cu,B不符合題意;Cl2與NaBr溶液反應(yīng)生成溴,使左側(cè)棉球變?yōu)槌壬?未反應(yīng)的Cl2繼續(xù)與KI溶液反應(yīng)置換出I2,使右側(cè)棉球變?yōu)樗{(lán)色,能證明非金屬性:Cl>Br、Cl>I,但不能證明非金屬性:Br>I,C不符合題意;實(shí)驗(yàn)Ⅳ可證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3,這三種酸為S、C、Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,故能驗(yàn)證非金屬性:S>C>Si,D符合題意。10.(3分)(2024·武漢高一檢測)下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是()A.向Na2S溶液中滴加氯水,判斷氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱B.向MgCl2和AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,判斷鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱C.向硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀,判斷碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱D.根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強(qiáng)弱,判斷氟與氯的非金屬性的強(qiáng)弱【解析】選D。向Na2S溶液中滴加氯水,溶液變渾濁,利用置換反應(yīng)來判斷氯比硫的非金屬性強(qiáng),A不符合題意;向MgCl2和AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,氫氧化鎂不溶解,氫氧化鋁溶解,則能判斷鎂比鋁的金屬性強(qiáng),B不符合題意;向硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀,利用強(qiáng)酸制備弱酸原理比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷碳比硅的非金屬性強(qiáng),C不符合題意;不能根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強(qiáng)弱來判斷氟比氯的非金屬性強(qiáng),D符合題意。11.(12分)(2024·濰坊高一檢測)學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究C、Si、S、Br四種元素的非金屬性強(qiáng)弱?；卮鹣铝袉栴}:(1)小組同學(xué)根據(jù)元素周期表和元素周期律可分析判定非金屬性強(qiáng)弱:C______Si(填寫“>”或“<”,下同),Si______S。

【解析】探究C、Si、S、Br四種元素的非金屬性強(qiáng)弱,稀硫酸與碳酸鈉等反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色膠狀沉淀硅酸,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。(1)根據(jù)元素周期表和元素周期律可知,同主族從上而下元素非金屬性逐漸減弱,故非金屬性:C>Si;同周期從左到右主族元素非金屬性逐漸增強(qiáng),故非金屬性:Si<S。(2)小組同學(xué)設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)裝置比較C、Si、S的非金屬性強(qiáng)弱。已知H2SiO3是一種不溶于水的白色膠狀沉淀。①設(shè)計此實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是________。

②試劑A的名稱是__________。

③實(shí)驗(yàn)開始后,試劑Na2SiO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

【解析】(2)①稀硫酸與碳酸鈉等反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色膠狀沉淀硅酸,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),對應(yīng)非金屬性越強(qiáng),設(shè)計此實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是比較最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱。②試劑A的名稱是碳酸鈉(合理即可)。③實(shí)驗(yàn)開始后,產(chǎn)生的二氧化碳與硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鹽,試劑B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O===H2SiO3(3)小組同學(xué)通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明了非金屬性:Br>S。(提示:Br2+Na2S===2NaBr+S↓;供選擇的試劑:氯水、溴水、溴化鈉溶液、新制Na2S溶液、四氯化碳、酚酞溶液。)①完成實(shí)驗(yàn)需要的最合適試劑為________。

②完成實(shí)驗(yàn)所需要的最合適儀器有________。

③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。

【解析】(3)小組同學(xué)通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明了非金屬性:Br>S,可以利用溴單質(zhì)將硫置換出來,溴水與新制Na2S溶液反應(yīng),產(chǎn)生渾濁,故:①完成實(shí)驗(yàn)需要的最合適試劑為溴水、新制Na2S溶液;②完成實(shí)驗(yàn)所需要的最合適儀器有試管、膠頭滴管;③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變渾濁。答案:(1)><(2)①比較最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱②碳酸鈉(合理即可)③CO2+SiO32-+H2O===H2SiO3↓+CO32-(3)①溴水、新制Na2綜合應(yīng)用·拓思維12.(3分)(2024·洛陽高一檢測)下列關(guān)于元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較的說法不正確的是()A.Si與H2化合所需溫度遠(yuǎn)高于S與H2化合的溫度,說明S的非金屬性強(qiáng)于SiB.大理石與稀鹽酸能產(chǎn)生CO2氣體,說明Cl的非金屬性強(qiáng)于CC.Na與冷水劇烈反應(yīng)而Mg與冷水反應(yīng)緩慢,說明Na的金屬性強(qiáng)于MgD.石灰乳能溶于鹽酸,不能和NaOH反應(yīng),Be(OH)2與鹽酸和NaOH都能反應(yīng),說明Ca的金屬性強(qiáng)于Be【解析】選B。Si與H2化合所需溫度遠(yuǎn)高于S與H2化合所需溫度,說明S更容易與氫氣反應(yīng),則S的非金屬性強(qiáng)于Si,故A正確;高氯酸的酸性比碳酸強(qiáng),可以說明Cl的非金屬性比C強(qiáng),而鹽酸是無氧酸,所以不能判斷C、Cl非金屬性的強(qiáng)弱,故B錯誤;金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,Na與冷水反應(yīng)劇烈,而Mg與冷水反應(yīng)緩慢,說明Na的金屬性強(qiáng)于Mg,故C正確;石灰乳能溶于鹽酸,Be(OH)2與鹽酸和NaOH都能反應(yīng),說明Be(OH)2顯兩性,而石灰乳的主要成分Ca(OH)2是堿,即Ca的金屬性強(qiáng)于Be,故D正確。13.(3分)(2024·菏澤高一檢測)以下驗(yàn)證元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn),所用物品不合理的是()A.比較鉀、鈉:Na、K、H2OB.比較鎂、鋁:MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C.比較氯、碳:濃鹽酸、碳酸鈉、澄清石灰水D.比較溴、碘:溴水、KI-淀粉試紙【解析】選C。金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,則金屬性越強(qiáng),則可以根據(jù)比較鉀、鈉與H2O反應(yīng)的劇烈程度,判斷金屬性,故A正確;氫氧化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng),氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液,氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液,所以氫氧化鎂的堿性強(qiáng),則Mg的金屬性強(qiáng),故B正確;碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,說明酸性:鹽酸>碳酸,由于最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),鹽酸是無氧酸,則不能比較氯、碳非金屬性的強(qiáng)弱,故C錯誤;單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),溴水滴到KI-淀粉試紙上,試紙變藍(lán)色說明溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì),則Br的非金屬性強(qiáng),故D正確。14.(3分)如圖是1~18號元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法不正確的是()A.氫化物沸點(diǎn):H2X>H2RB.含氧酸酸性:HWO>H2RO4C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HY>HW>H2RD.原子半徑:Z>R>X>Y【解析】選B。根據(jù)圖中元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系可知,X為O元素,Y為F元素,Z為Na元素,R為S元素,W為Cl元素,以此解題。H2X為H2O,H2R為H2S,結(jié)合常溫下H2O為液態(tài),H2S為氣態(tài),可知沸點(diǎn):H2O>H2S,A正確;HWO為HClO,HClO為弱酸,H2RO4為H2SO4,H2SO4為強(qiáng)酸,酸性:HClO<H2SO4,B錯誤;非金屬性:F>Cl>S,所以氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>H2S,C正確;原子半徑Na>S,O>F,Na原子、S原子均為3個電子層,O原子、F原子均為2個電子層,D正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】我國著名化學(xué)家張青蓮精確地測定了鍺(Ge)、鋅等多種元素的相對原子質(zhì)量,得到的新值被作為國際新標(biāo)準(zhǔn)。已知鍺的原子序數(shù)為32。(1)它位于元素周期表中第__________周期__________族。

【解析】(1)根據(jù)元素周期表可知,鍺位于第四周期ⅣA族;(2)鍺類似于鋁,能溶于氫氧化鈉溶液,其主要原因是__________(填序號)。

①它與硅位于同一主族②它位于周期表中金屬與非金屬分界線附近③它位于邊界線附近④它是兩性物質(zhì)【解析】(2)鍺位于元素周期表中金屬與非金屬分界線附近,它既具有某些金屬元素的性質(zhì),又具有某些非金屬元素的性質(zhì),是金屬元素;(3)材料科學(xué)是目前全世界研究的熱點(diǎn),為了尋找半導(dǎo)體材料,科學(xué)家應(yīng)在元素周期表中某區(qū)域?qū)ふ以亟M成材料,該區(qū)域是__________(填字母)。

A.左上角B.右上角C.過渡元素D.金屬與非金屬分界線附近【解析】(3)用于制造半導(dǎo)體材料的元素既具有金屬性又具有非金屬性,左上方區(qū)域的元素,除氫元素外都是金屬元素,它們的金屬性較強(qiáng),不具有非金屬性,氫只具有非金屬性,故A錯誤;右上方區(qū)域的非金屬元素的非金屬性很強(qiáng),不具有金屬性,故B錯誤;過渡元素中均為金屬元素,不能用于制造半導(dǎo)體材料,故C錯誤;金屬和非金屬分界線附近的元素,既具有金屬性又具有非金屬性,則可用于制造半導(dǎo)體材料,故D正確。答案:(1)四ⅣA(2)②(3)D遷移創(chuàng)新·提素能15.(14分)現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm):序號原子半徑(nm)最高正化合價最低負(fù)化合價①0.074—-2②0.160+2—③0.152+1—④0.110+5-3⑤0.099+7-1⑥0.186+1—⑦0.075+5-3⑧0.082+3—(1)⑧號元素在周期表中的位置是__________;上述元素處于同一主族的有__________(用元素符號表示)。

【解析】同周期從左到右,原子半徑逐漸變小;同主族從上到下,原子半徑逐漸變大。通過表中原子半徑及Be的原子半徑為0.089nm,元素①、⑦、⑧的原子半徑比Be小,推斷元素①、⑦、⑧為第二周期元素,根據(jù)最高正化合價,推出①、⑦、⑧分別為O、N、B;③和⑥的最高正化合價為+1,且⑥的半徑比③大,推斷③和⑥分別為Li、Na;②的原子半徑比⑥小,且最高正化合價為+2,則②為Mg;④和⑦的最高正化合價都為+5,且④的原子半徑比⑦大,⑦是N,所以④是P,⑤的最高正化合價為+7,最低負(fù)化合價為-1,則⑤為Cl。即元素依次為O、Mg、Li