2025版高一化學必修第一冊 課節(jié)強化練(一) 離子反應

課節(jié)強化練(一)離子反應(30分鐘60分)教材習題改編1.(3分)(課后習題改編)下列離子方程式中,正確的是()A.將稀鹽酸滴在銅片上:Cu+2H+===Cu+H2↑B.將氧化銅與稀硫酸混合:CuO+2H+===Cu2++H2OC.將銅片插入硝酸鐵溶液中:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+D.將稀鹽酸滴在氫氧化鎂上:Mg(OH)2+2H+===Mg2++H2O【解析】選B。A項銅不能與稀鹽酸反應生成H2;C項左右電荷數(shù)未配平;D項配平不對,水化學計量數(shù)應為2。故選B。2.(3分)(課后習題改編)下列敘述中,正確的是()A.食鹽固體不導電,所以NaCl不是電解質(zhì)B.CO2水溶液能導電,所以它是電解質(zhì)C.熔融的MgCl2能導電,所以MgCl2是電解質(zhì)D.KOH溶于水,在通電條件下才能發(fā)生電離【解析】選C。A.食鹽固體不能電離,但熔融態(tài)和水溶液都能本身電離導電,所以是電解質(zhì),錯誤;B.CO2水溶液導電是它與水的反應產(chǎn)物H2CO3電離導電,本身不電離導電,故是非電解質(zhì),錯誤;C.MgCl2的熔融狀態(tài)本身電離導電,正確;D.KOH溶于水就發(fā)生電離,不用通電,錯誤。3.(3分)(課后習題改編)下列各組中的離子,能在對應溶液中大量共存的是()A.能使酚酞變紅的溶液:K+、H+、SOB.能與鐵反應生成H2的溶液:Na+、Cl-、COC.一開始滴加鹽酸就能產(chǎn)生CO2的溶液:Na+、Ca2+、OH-D.與鋅反應生成紅色金屬的溶液:Na+、SO42-【解析】選D。A.能使酚酞變紅的溶液呈堿性,H+不能大量存在;B.能與鐵反應生成H2的溶液呈酸性,CO32-不能大量存在;C.一開始滴加鹽酸就能產(chǎn)生CO2的溶液中有HCO3-,OH-不能大量存在;D.與鋅反應生成的紅色金屬為銅,該溶液中有Cu2+,4.(6分)(課后習題改編)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:(1)H2SO4:____________________________;

(2)NaHSO4(水溶液):___________________;

(3)Al2O3(熔融):_______________________。

答案:(1)H2SO4===2H++SO(2)NaHSO4===Na++H++SO(3)Al2O3(熔融)===2Al3++3O2-5.(8分)(教材習題改編)寫出與下列離子方程式相對應的一個化學方程式。(1)Ba2++SO42-_________________________________________________________________(2)OH-+HCO3-===H2_________________________________________________________________(3)Zn+Fe2+===Zn2++Fe_________________________________________________________________(4)H++OH-===H2O_________________________________________________________________答案:(1)Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4+2NaOH(2)NaOH+NaHCO3===H2O+Na2CO3(3)Zn+FeCl2===ZnCl2+Fe(4)HCl+KOH===H2O+KCl(合理即可)遷移應用提升6.(3分)下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)且能導電的是()A.酒精 B.稀硝酸C.氯化鈉固體 D.熔融碳酸鈉【解析】選D。A.酒精的水溶液不導電,液體也不導電,屬于非電解質(zhì),A不符合題意;B.稀硝酸能導電,但稀硝酸屬于混合物,不是電解質(zhì),B不符合題意;C.氯化鈉固體是電解質(zhì),但其中的離子不能自由移動,不能導電,C不符合題意;D.熔融碳酸鈉中有自由移動的離子,能導電,是電解質(zhì),D符合題意。7.(3分)下列電離方程式書寫正確的是()A.CuCl2===Cu+Cl2↑B.HI===H++I-C.NaHSO4(熔融)===Na++H++SOD.KHCO3===K++H++CO【解析】選B。CuCl2電離生成銅離子和氯離子,電離方程式為CuCl2===Cu2++2Cl-,A項錯誤;HI電離生成H+和I-,電離方程式為HI===H++I-,B項正確;熔融的NaHSO4電離生成Na+和HSO4-,電離方程式為NaHSO4(熔融)===Na++HSO4-,C項錯誤;KHCO3電離生成K+和HCO3-,電離方程式為KHCO3===8.(3分)下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液恰好顯中性:Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4B.向澄清石灰水中通入過量CO2:OH-+CO2===HCOC.向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+HD.碳酸鋇與鹽酸反應:CO32-+2H+===H2【解析】選B。NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液恰好顯中性,氫離子與氫氧根離子恰好完全反應,正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O,A項錯誤;向澄清石灰水中通入過量CO2,反應的離子方程式為OH-+CO2===HCO3-,B項正確;向Ca(HCO3)2溶液中加過量NaOH溶液,所有HCO3-轉(zhuǎn)化為CO32-,根據(jù)與Ca2+的個數(shù)比應有CO32-剩余,故離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-,C項錯誤;碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水9.(3分)(2024·重慶高二檢測)下列離子方程式書寫正確的是()A.鋅和硝酸銀溶液反應:Zn+Ag+===Zn2++AgB.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應:Ba2++SO42-===C.往CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+D.用稀鹽酸除鐵銹:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O【解析】選D。鋅和硝酸銀溶液反應的離子方程式為Zn+2Ag+===Zn2++2Ag,故A錯誤;氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應生成BaSO4、Cu(OH)2沉淀,離子方程式為Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故B錯誤;往CaCl2溶液中通入少量CO2時,二者不能發(fā)生反應,故C錯誤;稀鹽酸除鐵銹,離子方程式為Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,10.(3分)(2024·青島高一檢測)Na2CO3和NaHCO3可用作食用堿。下列用來解釋事實的反應方程式中,不合理的是()A.NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3===Na++H++COB.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備:2OH-+CO2===CO32-C.NaHCO3可用于治療胃酸過多:HCO3-+H+===CO2↑+HD.NaHCO3可作發(fā)酵粉:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】選A。A.NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3===Na++HCO3-,A項不合理;B.NaOH和CO2反應可以得到碳酸鈉,因此Na2CO3可用NaOH和CO2反應制備,B項合理;C.NaHCO3可用于治療胃酸過多,胃酸的主要成分是鹽酸,因此是鹽酸和碳酸氫鈉反應,離子方程式正確,C項合理;D.NaHCO3受熱分解會產(chǎn)生二氧化碳,因此可以作發(fā)酵粉11.(3分)下列離子可以在指定溶液中大量共存的是()A.強酸性溶液中:Mg2+、SO42-B.鹽酸溶液中:K+、CO32-C.無色溶液中:SO42-、MnOD.強堿性溶液中:Cl-、Cu2+、SO【解析】選A。強酸性溶液中:Mg2+、SO42-、Na+之間及與氫離子都不發(fā)生反應,能大量共存,A正確;鹽酸溶液中含有大量氯離子與H+,與Ag+和CO32-不能大量共存,B錯誤;MnO4-、Fe3+都具有顏色,C錯誤;強堿性溶液中,OH12.(3分)(2023·重慶高一檢測)在澄清透明的溶液中能大量共存的離子組是()A.HCO3-、NH4+、ClB.H+、K+、SO42-C.Na+、Ba2+、Cl-、COD.H+、Cl-、Na+、CO【解析】選B。A.HCO3-與OH-反應生成CO32-和H2O,NH4+與OH-反應生成NH3·H2O,HCO3-、NH4+、OH-不能大量共存,故不選A;B.H+、K+、SO42-、NO3-相互之間不反應,能大量共存,故選B;C.Ba2+、CO32-反應生成碳酸鋇沉淀,Ba2+、CO13.(3分)“探險隊員”——Na2CO3,不小心走進了有許多“吃人野獸”的小山(即能與碳酸鈉發(fā)生化學反應的物質(zhì))。如圖所示,逃生線路有多種,但有一種線路是完全行不通,處處為陷阱,即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口,則該線路涉及的物質(zhì)為()A.HNO3、Fe(OH)3、KNO3、ZnB.Mg(OH)2、KCl、BaCl2、H2SO4C.Ba(OH)2、CaCl2、HCl、AgNO3D.H2O、CuSO4、NaOH、HCl【解析】選C。碳酸鈉和硝酸生成硝酸鈉、水、二氧化碳,碳酸鈉和Fe(OH)3、KNO3、Zn均不反應,A不符合題意;碳酸鈉和Mg(OH)2、KCl均不反應,但是和硫酸生成硫酸鈉、水、二氧化碳,和BaCl2生成碳酸鋇沉淀,B不符合題意;碳酸鈉和Ba(OH)2生成碳酸鋇沉淀,和CaCl2生成碳酸鈣沉淀,和HCl生成二氧化碳氣體,和AgNO3生成碳酸銀沉淀,C符合題意;碳酸鈉和NaOH、H2O不反應,和CuSO4生成沉淀,和HCl生成氣體,D不符合題意。14.(3分)某工業(yè)廢水中含下表離子中的幾種且每種離子數(shù)目相等。陽離子K+、Mg2+、Ba2+、Ag+陰離子Cl-、HCO3-、NO3某同學欲探究廢水的組成,進行了如下實驗:Ⅰ.取廢水少許加入足量鹽酸,無白色沉淀析出,但生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體;Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成。下列推斷不正確的是()A.溶液中一定含有的離子是K+、HCO3-、SO4B.Ⅰ中加入鹽酸生成無色無味氣體的離子方程式是HCO3-+H+===CO2↑+HC.原溶液中一定沒有Ba2+、Ag+,但是Cl-、NO3D.Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的一個離子方程式是Ba2++SO42-===【解析】選C。Ⅰ.取廢水少許加入足量鹽酸,無白色沉淀析出,說明無Ag+,但生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,說明含有HCO3-;Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成,沉淀有硫酸鋇和AgCl,說明含有SO42-,但步驟Ⅰ引入了氯離子,因此無法確定Cl-存在,根據(jù)互斥性原則,一定不存在Ba2+,因為每種離子數(shù)目相等,由溶液呈電中性可知,一定存在K+、Mg2+,NO3-、Cl-一定不存在。根據(jù)分析,陰離子一定存在HCO3-、SO42-,陽離子一定存在K+、Mg2+,A正確;溶液中含有HCO3-,與鹽酸反應生成的能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是二氧化碳,Ⅰ中加入鹽酸生成無色無味氣體的離子方程式是HCO3-+H+===CO2↑+H2O,B正確;根據(jù)分析可知,步驟Ⅰ引入了氯離子,因此無法確定原溶液中是否存在Cl-,但根據(jù)每種離子數(shù)目相等,NO3-和Cl-一定不存在,C錯誤;Ⅱ15.(10分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,流程如圖所示(已知溶液2為無色溶液)。(1)沉淀的化學式:沉淀1為________,沉淀2為________,沉淀3為________。

答案:(1)AgClCu(OH)2BaSO4【解析】向含有Ba2+、Cu2+、Ag+的溶液中加入A溶液,生成沉淀1和溶液1,則A為鹽酸,沉淀1為AgCl;向溶液1中加入溶液B生成沉淀2和無色的溶液2,則溶液2含Ba2+,向溶液2中繼續(xù)加入C得到沉淀3,則沉淀3為BaSO4,C為Na2SO4;沉淀2為Cu(OH)2,B為NaOH,據(jù)此分析。(1)由分析可知沉淀1為AgCl,沉淀2為Cu(OH)2,沉淀3為BaSO4。(2)“混合液+A”的離子方程式為____________________________;

“溶液1+B”的離子方程式為________________________________。

答案:(2)Ag++Cl-===AgCl↓H++OH-===H2O、Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓【解析】(2)混合液中的Ag+與鹽酸反應生成氯化