2025版高一化學必修第一冊 十九 阿伏加德羅常數(shù)的應用

十九阿伏加德羅常數(shù)的應用(30分鐘60分)題組過關·夯基礎1.(3分)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.Fe的摩爾質量是56gB.0.2molNH3分子中含有的電子數(shù)目為2NAC.0.1mol·L-1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目為0.3NAD.標準狀況下,11.2LH2O的物質的量為0.5mol【解析】選B。Fe的摩爾質量是56g·mol-1,A錯誤;0.2molNH3分子中含有的電子數(shù)目=0.2mol×10×NA·mol-1=2NA,B正確;0.1mol·L-1FeCl3溶液的體積不知,不能計算溶液中Cl-數(shù)目,C錯誤;標準狀況下,水不是氣體,不能用標準狀況下氣體摩爾體積計算11.2LH2O的物質的量,D錯誤。2.(3分)設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關說法正確的是()A.4.6gNa和Cl2充分反應后轉移電子數(shù)為0.2NAB.標準狀況下,22.4LH2O中含有水分子的數(shù)目為NAC.常溫常壓下,11.2LO2與O3混合氣體中含分子數(shù)為0.5NAD.1molNaHSO4固體中,含陽離子數(shù)目為2NA【解析】選A。鈉與氯氣反應生成氯化鈉,4.6gNa共0.2molNa,充分反應轉化為+1價共轉移電子0.2NA,A正確;標準狀況下,H2O不是氣體,22.4LH2O中含有水分子的數(shù)目大于NA,故B錯誤;C.常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L·mol-1,11.2LO2與O3混合氣體含分子數(shù)小于0.5NA,C錯誤;NaHSO4固體中陽離子為鈉離子,1molNaHSO4固體中,含陽離子數(shù)目為NA,且為鈉離子,D錯誤。3.(3分)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是()A.3.2gO2和O3混合氣體中氧原子的數(shù)目為0.2NAB.NA個O2和NA個CO2的質量比為8∶11C.0.2NA個HNO3分子與19.6gH3PO4分子含有相同的氧原子數(shù)D.2.3g金屬鈉由原子變?yōu)殡x子時,失去的電子數(shù)為0.1NA【解析】選C。3.2gO2和O3混合氣體中氧原子的數(shù)目為3.2g16g·mol-1×NAmol-1=0.2NA,A正確;NA個O2和NA個CO2的物質的量都是1mol,二者質量之比為32g∶44g=8∶11,B正確;0.2NA個HNO3分子含氧原子個數(shù)為0.2NA×3=0.6NA,19.6gH3PO4分子含有的氧原子數(shù)為19.6g98g·mol4.(3分)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.等物質的量的Na2O和CaCl2中,所含的離子總數(shù)均為3NAB.2.3gNa變?yōu)镹a+時得到電子數(shù)為0.1NAC.室溫下,3.6gH2O分子中,所含的原子總數(shù)為0.6NAD.標準狀況下,4.48L乙醇(C2H5OH)中,所含的碳原子總數(shù)為0.4NA【解析】選C。物質的量數(shù)值未知,無法計算所含的離子總數(shù),A錯誤;2.3gNa變?yōu)镹a+時失去電子數(shù)為2.3g23g·mol-1×NAmol-1=0.1NA,B錯誤;室溫下,3.6gH2O分子中,所含的原子總數(shù)為3.6g185.(3分)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是()A.7.8gNa2O2固體中含離子總數(shù)為0.3NAB.16gO2與O3的混合物中含氧原子的數(shù)目為NAC.含2molHCl的濃鹽酸與43.5gMnO2反應,被氧化的HCl的質量為73gD.通常狀況下,22.4LCO2和CO的混合氣體,其物質的量小于1mol【解析】選C。過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成,7.8gNa2O2的物質的量為0.1mol,則其中包含離子總數(shù)為0.3NA,A正確;O2與O3都是由氧原子構成的,則16gO2與O3中氧原子的物質的量為1mol,數(shù)目為NA,B正確;濃鹽酸和二氧化錳反應制備氯氣,但是隨著反應進行濃鹽酸變稀,則反應會停止,C錯誤;通常狀況下氣體的摩爾體積大于22.4L·mol-1,則通常狀況下,22.4LCO2和CO的混合氣體,其物質的量小于1mol,D正確。6.(3分)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A.足量Na2O2和11.2LCO2反應,轉移電子數(shù)目為0.5NAB.1molSO2和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下,17gOH-所含電子數(shù)為9NAD.0.1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-數(shù)目為0.1NA【解析】選B。未給溫度和壓強,則11.2LCO2的物質的量不能計算,A錯誤;一個SO2分子中含有2個氧原子,一個O2分子中含有2個氧原子,則1molSO2和O2的混合氣體中含有的氧原子的物質的量為2mol,即氧原子數(shù)為2NA,B正確;1molOH-所含電子數(shù)為(8+1+1)NA,17gOH-為1molOH-,即所含電子數(shù)為10NA,C錯誤;未給出溶液體積,無法計算離子個數(shù),D錯誤。7.(3分)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.71gCl2溶于適量水中,所得溶液中Cl2和ClO-微粒總數(shù)為NAB.1L1mol·L-1H2O2溶液完全反應,轉移的電子數(shù)目一定為2NAC.標準狀況下,22.4LCCl4中含有C—Cl鍵的個數(shù)為4NAD.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,含有的離子總數(shù)為0.3NA【解析】選D。71g氯氣的物質的量為1mol,含氯原子數(shù)為2NA,氯氣和水的反應為可逆反應,溶液中含氯微粒為Cl-、Cl2、HClO和ClO-,根據(jù)氯原子個數(shù)守恒可知N(Cl-)+2N(Cl2)+N(HClO)+N(ClO-)=2NA,根據(jù)反應方程式Cl2+H2OHCl+HClO可知,生成的HCl和HClO的物質的量相等,HCl完全電離,HClO不完全電離,則有N(Cl-)=N(HClO)+N(ClO-),將此關系代入第一個等式,有2N(Cl2)+2N(HClO)+2N(ClO-)=2NA,故有N(Cl2)+N(HClO)+N(ClO-)=NA,A錯誤;1L1mol·L-1H2O2溶液完全反應,只作氧化劑時,轉移電子2mol,只作還原劑時,轉移電子2mol,自身發(fā)生氧化還原反應時,轉移電子1mol,故B錯誤;標準狀況下,四氯化碳不是氣體,22.4LCCl4物質的量不是1mol,不能確定含有C—Cl鍵的個數(shù),C錯誤;Na2S和Na2O2的摩爾質量均為78g·mol-1,7.8gNa2S和Na2O2的混合物物質的量=7.8g78g·8.(3分)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標準狀況下,2.24LHCl氣體溶于水配制成1L的溶液,所含HCl分子數(shù)目為0.1NAB.HNO3的摩爾質量是63gC.標準狀況下,9gH2O中含有的H2O分子數(shù)為0.5NAD.1mol·L-1H2SO4溶液中H+的數(shù)目為2NA【解析】選C。氯化氫溶于水完全電離,溶液中不含氯化氫分子,A錯誤;HNO3的摩爾質量是63g·mol-1,B錯誤;標準狀況下,9gH2O中含有的H2O分子數(shù)為9g18g·mol-1×NAmol-1=0.5NA綜合應用·拓思維9.(3分)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.一定條件下,1mol金屬鈉與足量氧氣充分反應,轉移電子數(shù)為NAB.56g鐵與足量鹽酸充分反應,轉移電子數(shù)為3NAC.1g氫氣中所含的氫原子數(shù)為NAD.標準狀況下,足量過氧化鈉與22.4L二氧化碳充分反應,共轉移NA個電子【解析】選B。金屬鈉與足量氧氣充分反應,鈉元素的化合價均由0變?yōu)?1,因此一定條件下,1mol金屬鈉與足量氧氣充分反應,轉移電子數(shù)為NA,A正確;Fe與鹽酸反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,1mol鐵反應轉移2mol電子,56g鐵的物質的量為1mol,因此56g鐵與足量鹽酸充分反應,轉移電子數(shù)為2NA,B錯誤;1g氫氣的物質的量為0.5mol,1molH2中含有2mol氫原子,因此1g氫氣中所含的氫原子數(shù)為NA,故C正確;過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2mol二氧化碳反應轉移2mol電子,標準狀況下,22.4L二氧化碳的物質的量為1mol,因此足量過氧化鈉與22.4L二氧化碳充分反應,共轉移NA個電子,D正確。10.(3分)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.在常溫常壓下,11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下,1molO2中含有的原子數(shù)為2NAC.在常溫常壓下,11.2LO2中所含的原子數(shù)為NAD.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質中所含的原子數(shù)相同【解析】選B。氣體在非標準狀況下的體積不能直接用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算,A、C項錯誤;由阿伏加德羅定律知,同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質中所含的分子數(shù)相同,當氣體單質分子中所含原子數(shù)不同時,相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同,D項錯誤。11.(3分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.2.3g鈉由原子變成離子時,失去的電子數(shù)為0.1NAB.0.2NA個硫酸分子含有的氧原子數(shù)為0.2NAC.28g氮氣所含的原子數(shù)為NAD.NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為8∶1【解析】選A。1個硫酸分子中含4個氧原子,0.2NA個硫酸分子含有的氧原子數(shù)為0.8NA,故B錯誤;28g氮氣中含有的氮原子的物質的量為2mol,其個數(shù)為2NA,故C錯誤;NA個氧分子與NA個氫分子的物質的量均為1mol,故兩者的質量之比為32∶2=16∶1,故D錯誤。12.(3分)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.2.4g鎂與足量鹽酸反應,標準狀況下生成的氣體體積為2.24LB.常溫下,500mL2mol·L-1Na2CO3溶液中含Na+數(shù)目為NAC.1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為0.1D.標準狀況下,1LCCl4所含分子數(shù)為122.【解析】選A。Mg與鹽酸發(fā)生反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2.4gMg物質的量為0.1mol,與足量鹽酸反應生成0.1molH2,在標準狀況下的體積為2.24L,A項正確;500mL2mol·L-1Na2CO3溶液中含有1molNa2CO3,則含Na+的數(shù)目為2NA,B項錯誤;1個NH4+含有10個電子,1.8gNH4+離子的物質的量為0.1mol,則含有的電子數(shù)為NA,C項錯誤;標準狀況下CCl4為液體,1LCCl4的物質的量遠大于122.413.(3分)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)為3NAB.1molFe溶于過量鹽酸,轉移電子數(shù)為3NAC.過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4NAD.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為NA【解析】選D。A錯,K2Cr2O7中Cr元素為+6價,1molK2Cr2O7被還原成Cr3+時,得到6mol電子;B錯,鐵與過量鹽酸反應生成FeCl2,鐵元素由0價升高到+2價,故1mol鐵參加反應時轉移電子數(shù)為2NA;C錯,過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Na2O2中-1價氧部分被氧化生成O2,則生成0.1mol氧氣轉移電子數(shù)為0.2NA;D對,Na與O2反應生成Na2O、Na2O2等,Na元素由0價升高到+1價,23g鈉的物質的量為1mol,則充分燃燒時轉移電子數(shù)為NA。14.(3分)若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1molOH-含有的電子數(shù)為9NAB.含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中,制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.01NAC.常溫常壓下,0.2molNa2O2與足量H2O反應,轉移電子的數(shù)目為0.2NAD.100g質量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含氫原子數(shù)為2NA【解析】選C。1個OH-含有10個電子,因此1molOH-含有的電子數(shù)為10NA,故A錯誤;由于膠體粒子是大量分子的集合體,因此含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中,制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于0.01NA,故B錯誤;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2mol過氧化鈉反應時轉移2mol電子,因此常溫常壓下0.2molNa2O2與足量H2O反應,轉移電子的數(shù)目為0.2NA,故C正確;100g質量分數(shù)為98%的濃硫酸中,硫酸的物質的量為100g×98%98g·mol-1=1mol,水的物質的量為100g×2%18g遷移創(chuàng)新·提素能15.(18分)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,判斷正誤。(1)22.4L(標準狀況)氬氣含有的質子數(shù)為18NA。______

(2)標準狀況下,11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為2NA。

(3)同等質量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同。

(4)標準狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.2NA。______

(5)1molCO和N2的混合氣體中質子數(shù)為14NA。______

(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA。______

(7)常溫常壓下,22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個。______

(8)標準狀況下,5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA。______

(9)標