2025年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課件 選擇題強(qiáng)化練1

選擇題強(qiáng)化練11．科學(xué)技術(shù)迅速發(fā)展，離不開化學(xué)知識。下列說法正確的是(

)A．“朱雀二號”遙二成為全球首枚成功入軌的液氧甲烷運(yùn)載火箭，液氧和甲烷作助燃劑B．“神舟十七號”發(fā)動機(jī)的耐高溫結(jié)構(gòu)材料Si3N4是一種熔、沸點很高的分子晶體C．火星直升機(jī)制造過程中使用的1500多塊碳纖維結(jié)構(gòu)件屬于無機(jī)非金屬單質(zhì)D．人造衛(wèi)星和深空探測器強(qiáng)度要求高的零部件采用鈦合金或不銹鋼等合金材料答案：D解析：液氧和甲烷分別作助燃劑和燃料，A錯誤；Si3N4熔、沸點很高，為共價晶體，B錯誤；碳纖維是用腈綸和粘膠纖維作原料，經(jīng)高溫氧化、碳化而成的含碳量在90%以上的無機(jī)碳纖維，C錯誤；鈦合金和不銹鋼均為合金材料，D正確。2．現(xiàn)代高分子材料正向功能化、智能化、精細(xì)化方向發(fā)展，與各領(lǐng)域的需求密切相關(guān)。下列有關(guān)高分子的說法錯誤的是(

)A．有“塑料王”之稱的聚四氟乙烯是通過四氟乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得的B．利用高分子分離膜進(jìn)行海水淡化，比蒸餾法耗能少C．制造阻燃或防火線纜的橡膠是通過加聚反應(yīng)制得的線型結(jié)構(gòu)的合成材料D．應(yīng)用于輕型飛機(jī)、消防服的芳綸“1414”的數(shù)字指單體對苯二胺和對苯二甲酸的官能團(tuán)在苯環(huán)的位置答案：C解析：四氟乙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚四氟乙烯，A正確；利用高分子分離膜進(jìn)行海水淡化，不需要加熱，比蒸餾法耗能少，B正確；制造阻燃或防火線纜的橡膠應(yīng)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C錯誤；芳綸“1414”的原名是“聚對苯二甲酰對苯二胺”，

“1414”的數(shù)字指單體對苯二胺和對苯二甲酸的官能團(tuán)在苯環(huán)的位置，D正確。3．BAS是一種可定向運(yùn)動的“分子機(jī)器”，其合成路線如下。下列說法正確的是(

)A．M的分子式為C17H20NO3B．M既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)C．M、BAS均有一個手性碳原子D．BAS苯環(huán)上的一溴代物共有8種答案：B解析：M的分子式為C17H21NO3，A錯誤。M分子中—NH—具有堿性，能與酸反應(yīng)；酚羥基具有酸性，能與堿反應(yīng)，B正確。手性碳原子是指與四個各不相同原子或原子團(tuán)相連的碳原子，BAS分子中不存在手性碳原子，C錯誤。BAS苯環(huán)上的一溴代物共有6種()，D錯誤。4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。我國化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國外的純堿生產(chǎn)工藝，提高了原料利用率，其主要原理為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓。下列說法正確的是(

)A．1molNH4Cl完全分解，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)目為NAB．1molNH3分子所含價層電子對的數(shù)目為3NAC．含1molCl－的NaCl和NH4Cl的混合物中，質(zhì)子總數(shù)為28NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCO2含σ鍵的數(shù)目為0.2NA答案：C解析：1molNH4Cl完全分解產(chǎn)生1molNH3和1molHCl，共產(chǎn)生2mol氣體，分子數(shù)目為2NA，A錯誤；1molNH3分子所含價層電子對的數(shù)目為4NA，B錯誤；1molNaCl或1molNH4Cl都含有28mol質(zhì)子、1molCl－，故含1molCl－的NaCl和NH4Cl的混合物中，NaCl和NH4Cl的總物質(zhì)的量為1mol，則混合物中質(zhì)子總數(shù)為28NA，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCO2含σ鍵的數(shù)目為0.1NA，D錯誤。5．下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是(

)

探究方案探究目的A向CuSO4溶液中加入少量NaCl固體，振蕩，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色[CuCl4]2－中的配位鍵穩(wěn)定性大于[Cu(H2O)4]2＋中的配位鍵B向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉溶液，再通入HI氣體，觀察現(xiàn)象比較Fe3＋與I2氧化性的強(qiáng)弱C向5mLNaCl和KI的混合溶液中，滴加1～2滴0.1mol·L－1AgNO3溶液，觀察沉淀顏色Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D向2支分別盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時加入2mL5%H2O2溶液探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響答案：A

6．短周期X、Y、Z、M、W五種主族元素，其原子半徑、簡單氫化物的沸點分別隨原子序數(shù)變化的關(guān)系如下圖所示。常溫時，測得0.1mol·L－1Y、M、W簡單氫化物的水溶液pH分別為11、4、1。下列說法正確的是(

)A．X的最高價氧化物的空間填充模型為

B．X、Y、Z的第一電離能：X<Y<ZC.M、W簡單離子對水的電離平衡都無影響D．M、W最高價氧化物的水化物的酸性：M<W答案：D解析：根據(jù)X、Y、Z、M、W五種主族元素，Z的簡單氫化物沸點為100℃，Z為O元素；隨著原子序數(shù)增加，原子半徑X、Y、Z逐漸減小，而M、W半徑較大，且原子半徑大小為M>W，推測X、Y與O都屬于第二周期，M、W應(yīng)在第三周期，0.1mol·L－1Y、M、W簡單氫化物的水溶液pH分別為11、4、1，則W的簡單氫化物為一元強(qiáng)酸，為Cl元素；而Y的簡單氫化物溶液呈堿性，應(yīng)該為N元素；M簡單氫化物溶液呈弱酸性，為S元素；X的簡單氫化物沸點很低，說明不能形成氫鍵，應(yīng)該是甲烷，X是C元素。CO2應(yīng)該為直線形分子，A錯誤；X、Y、Z第一電離能大小為C<O<N，B錯誤；H2S是弱酸，所以S2－會發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，C錯誤；Cl的非金屬性大于S，最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為H2SO4<HClO4，D正確。7．輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè)的化工產(chǎn)品，以鹵塊(主要成分為MgCl2，含F(xiàn)e2＋、Fe3＋等雜質(zhì)離子)為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是(

)A．在實驗室進(jìn)行①操作所用的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯B．“氧化”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OC．②和③工序名稱均為“過濾”D．“沉鎂”工序控制合適的溫度，產(chǎn)生的氣體X主要為NH3和CO2答案：D

答案：B

9．下列事實與解釋相符的是(

)

事實解釋A相同條件下，乙醇與鈉的反應(yīng)沒有水與鈉反應(yīng)劇烈乙醇分子中氫氧鍵的極性比水分子中氫氧鍵的極性弱BGe與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵Ge易失去電子，不易形成共用電子對CO3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度H2O是極性分子，而O3和CCl4均為非極性分子D充入氦、氖、氬等稀有氣體的霓虹燈形成五顏六色的炫麗燈光氣體在外加電場激發(fā)下，形成了由電子和陽離子兩種粒子組成且能導(dǎo)電的等離子體答案：A解析：由于乙醇分子中氫氧鍵的極性比水分子中氫氧鍵的極性弱，故相同條件下，乙醇與鈉的反應(yīng)沒有水與鈉反應(yīng)劇烈，A正確；Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵，是因為Ge的原子半徑較大，未雜化的p軌道很難“肩并肩”重疊形成π鍵，B錯誤；O3為極性分子，但是極性小，因此在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，C錯誤；等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子三種粒子組成且能導(dǎo)電的氣態(tài)物質(zhì)，D錯誤。

判斷下列說法正確的是(

)A.當(dāng)容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．當(dāng)溫度一定時，向平衡后的容器內(nèi)再加入H2NCOONH4(s)，再次達(dá)到平衡時NH3和CO2的濃度增大C．ΔH＝＋1.592×105kJ·mol－1D．若實驗室利用NH3與CO2合成H2NCOONH4(s)，則應(yīng)選擇低溫環(huán)境進(jìn)行答案：D

11．下列裝置中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

)A.除去CH4中的C2H4B.分離碘和CCl4C.驗證HCl極易溶于水D.測量

SO2的體積答案：C解析：乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故A不符合題意；碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，不能用過濾的方法分離碘和CCl4，故B不符合題意；噴泉實驗要求燒瓶內(nèi)與外界大氣產(chǎn)生壓力差，HCl氣體極易溶于水，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，產(chǎn)生噴泉，可以驗證HCl氣體極易溶于水，故C符合題意；SO2易溶于水，且與水反應(yīng)，圖中裝置不能用于測量SO2體積，故D不符合題意。12．我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是(

)A．放電時，B電極反應(yīng)式：I2＋2e－===2I－B．放電時，電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大C．M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜D．充電時，A極增重32.5g時，C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA答案：C解析：

放電時B極為正極，I2發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為I2

＋2e－===2I－，A項正確；放電時A極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋，C區(qū)的Cl－向A極區(qū)遷移，電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大，B項正確；為保持溶液呈電中性，放電時C區(qū)中的Cl－透過M向負(fù)極區(qū)遷移，K＋透過N向正極區(qū)遷移，則M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，