2023年北京市通州區(qū)高考化學(xué)一模試卷

2023年北京市通州區(qū)高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題（此題包括14小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。）

1.（3分）書法是中華文化之珍寶，其美盡在筆墨紙硯之間。以下關(guān)于傳統(tǒng)文房四寶說法正確的選項是（）

ABCD

制筆用的狼亳主要成墨汁是一種水溶液宣紙是合成高分子材硯石的成分與水晶一

分是蛋白質(zhì)料樣

A.AB.BC.CD.D

2.（3分）以下化學(xué)用語表示正確的選項是0

D.離子構(gòu)造示意圖：可表示16Q2-,也可表示1802-

3.（3分）以下表達正確的選項是（）

A.陶寬盆的主要成分是合金

B.鐵粉、生石灰均可作食品抗氧化劑

C.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿

D.一氧化硅可作中國天眼傳輸信息用的光纖材料

4.（3分）C。與NzO在鐵催化劑外表進展如下兩步反響，其相對能量與反響歷程如下圖。第

一步：FC*+N2O=FCO*+N2

其次步：FcO?+C。=FC"+CO2

以下表達錯誤的選項是（）

第1頁（共16頁）

反應(yīng)防程

A.Fe"是反響的催化劑

B.兩步反響的△}{均小于0

C.第?步反響比其次步反響快

傕化劑

D.總反響為CO+NzO-,，-N2+CO2

5.13分）以下說法正確的選項是0A.“84”

消毒液的消毒原理與酒精的一樣B.絲綢的主

要成分是自然纖維素，屬于高分子C.蛋白質(zhì)在人

體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸取

D.“垃圾分類”將易腐垃圾轉(zhuǎn)化成熱值較高的可燃性氣體，屬于生物質(zhì)能的熱化學(xué)轉(zhuǎn)換

6.13分）以下指定反響的離子方程式正確的選項是（）

+

A.醋酸鈉的水解：CH3COO+H30CH3COOH+H2O

+

B.銅與稀硝酸的反響：CU+4H+2NO3-=CU>+2NO2t+2H2O

C.0.1mol/LMgQ2溶液中參加足量石灰乳:Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+

D.飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪去：Cl2+SO2+H2O=2H++2Cl-+SC）42-

7.（3分）“封管試驗”具有簡易、便利、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，關(guān)于如下圖三個“封管試驗”（夾持裝置未畫出）

的說法正確的選項是（）

6②③

A.加熱時，①中上部集合了固體

B.加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色

C.加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅

D.三個“封管試驗”中所發(fā)生的化學(xué)反響都是可逆反響

8.13分）有機化合物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成過程如下圖，以下說法正確的選項是（)

第2頁（共16頁）

A.A的一氯代物有3種

B.N、W組成上相差一個CH?原子團，互為同系物

C.M、N、W均能發(fā)生加成反響和取代反響

D.只有N能與氫氧化鈉溶液反響

9.(3分)以下對于“試驗操作”的“試驗現(xiàn)象”和“試驗結(jié)論”的描述均正確的選項是()

選項試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論

A向兩支盛有少量澳的四氯化碳溶液溶液均褪色溪與苯、乙烯都能發(fā)生.

的試管中分別參加適量苯和通入足反響

量乙烯

B向某鈉鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通品紅溶液褪色該鈉鹽可能為Na2s2O3

入品紅溶液

C向盛有10滴O.lmol/LAgNCh溶液的先觀看到白色沉淀,后K’p(AgQ)<Ksp(AgI)

試管中滴加0.1mol/LKC1溶液至小沉淀顏色變?yōu)辄S色

再生成沉淀后，再向其中滴加0.1

mol/LKI溶液

D將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴溶液變紅Fe(NO3)2樣品已變質(zhì)

加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

10.(3分)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。以下說法正確的選項是()

A.PH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L苯含有C-H鍵的個數(shù)為3NA

C.7.8gNa2S與7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為O.INA

D.imolCI2和Fe在肯定條件下充分反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

II.13分)某種有機發(fā)光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z組成。5種元素的原子序數(shù)依次增大，W

和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，只有W、X、丫同周期()

A.離子半徑：Z>Y>XB.R與W能組成多種化合物

C.最高正價：R<W<X<ZD.X的含氧酸均為強酸

12.(3分)試驗室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Cu、Zn)制備CUS(L?5H2O的局部試驗步驟如圖:

第3頁(共16頁)

稀HtSO!HjOt柿H?*%

電池銅林一“濡解||一回冊一U卜鼾II卜1操作I卜?CuSO..5H:()

NNK1

以下說法不正確的選項是()

A“溶解I”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎

B“濾液I”中，溶質(zhì)的主要成分為ZnSO』

c“溶解n”過程中，有大量的氣體產(chǎn)生

D“操作I”是將溶液直接加熱蒸干得到CUSO4FH2O晶體

13.(3分)CH30H是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反響為：CO(g)+2H2

(g)CH3OH(g).按n(CO)：n(H2)=1：2向密閉容器中充入反響物，測得平衡時混合物中CH30H的體

積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如下圖.以下說法中，正確的選項是()

A.P)<P2

B.該反響的△HAO

C.平衡常數(shù)：K(A)=K(B)

D.在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%

14.(3分)爭論覺察，在酸性乙醇燃料電池中參加硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電()

質(zhì)子交換腰

A.參加HNOs降低了正極反響的活化能

B.電池工作時正極區(qū)溶液的pH降低

C.ImolCH3cH20H被完全氧化時有3moi。2被更原

D.負(fù)極反響式為CH3cH式)H+3HQ-12e-2cO°+12H+

第4頁(共16頁)

二、填空題(此題包括5小題，共58分,)

15.(12分)有8種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑

的相對大小(濃度均為O.Olmol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。

圖3

依據(jù)推斷出的元素答復(fù)以下問題：

(1)f在周期表中的位置是------------;

(2)y、z、d的氫化物中最穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)-------------;

13)x與丫形成的多種化合物中，最簡潔的化合物的空間構(gòu)型是------------;

(4)描述e的單質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象：--------------；

(5)鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢電解c的澳化物(eBr)

的水溶液間接將葡萄糖［CH20H(CHOH)4CHO］氧化為葡萄糖酸［CH20H(CHOH)4COOH］,進而制取葡萄糖酸

鋅，裝置如圖3所示。

①鈦網(wǎng)與直流電源的-------------極相連；

②石墨電極的電極反響式為-------------；

③寫誕生成葡萄糖酸的化學(xué)反響方程式：-------------o

16.(I，)分〕甲醇是有機化工中重要的合成原料，在催化劑的作用下利用甲醇合成乙烯和丙烯的技術(shù)被稱為MTO

技術(shù)。該技術(shù)涉及的主要反響為：i.2CH3OH(g)2H4(g)

+2H2O(g)△%=-11.72kJ?mol"；ii.3cH30H(g)=C3H6：g)

+3H2O(g)AH2=-3().98kJ*mol?o

請答復(fù)以下問題：

(1)反響3c2H4(g)=2C3H6(g)的反響熱△!<=----------kJ-molL

(2)在特定催化劑條件下，兩反響存在競爭關(guān)系，其反響進程中能量的變化如下圖。該催化劑下生成的

選擇性更高(填化學(xué)式)，理由為----------。

第5頁(共16頁)

反應(yīng)過程

（3）TK時，在體積為1L的恒容密閉容器中充入ImolCH3OH（g）發(fā)生反響i和反響ii,5min后壓強不再變

化2。（g）的物質(zhì)的量濃度為（）.8moI/L<.

@5inin內(nèi)H2O（g）的生成速率為__________mol/（L,min）；

②上升溫度后，C2H4的平衡產(chǎn)率反而提高，分析緣由為

17.（12分）相對分子質(zhì)量為92的某芳香燒X是一種重要的有機化工原料，以X為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

圖（局部產(chǎn)物、合成路線、反響條件略去）。其中A是一氯代物，鏈節(jié)組成為C7H5NO。

請依據(jù)所學(xué)學(xué)問與此題所給信息答復(fù)以下問題:

（1）阿司匹林中含有的官能團的名稱是-------------------，H的構(gòu)造簡式是

（2）反響②的類型是

（3）反響⑤的化學(xué)方程式是

有多種同分異構(gòu)體，寫出其中兩種含有醛基的芳杏族化合物的構(gòu)造簡式:

OLQCHjOH

（5）請用合成反響流程圖表示出：由6和其他無機物合成5最合理的方案（不超過4步）。

第6頁（共16頁）

gH20H

6CHC

OH

反應(yīng)物....反應(yīng)物

例:

反應(yīng)條件.反應(yīng)條件'

18.(12分)磷酸鐵(FePO,常用作電極材料。以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量AI2O3、SiO?和Fe3。/為原

料制備磷酸鐵的流程如圖。

稀硫酸

酸浸?F，g

淮聞徙清2淮清3

兒種金屬離子沉淀的pH如表所示：

金屬氫氧化Fe(OH).Fe(OH)2Al(OH)3

J

物

開頭沉淀的2.37.54.0

PH

完全沉淀的4.19.75.2

PH

請答復(fù)以下問題：

(1)濾渣3的主要成分為------------(寫出化學(xué)式):

(2)用FeS復(fù)原Fe3+的目的是------------；參加FeO的作用是-------------(用離子方程式表示)，

(3)試劑R宜選擇-------------(填字母)；

A.高鎰酸鉀

B.稀硝酸C.

雙氧水D.

次氨酸鈉

(4)檢驗“氧化”之后溶液是否含有Fe2+的操作是------------；

n+mmn+n

(5)沉淀溶解平衡:MmAn(s)mM(aq)+nA-(aq),Ksp=c(M)*c(Am-).常溫下,Ksp(FePO4)

=1.3X10-22,“沉鐵”中為了使c(Fe3+)WlXl()-5mol/L,c(PO43)最小為------------mol/Lo

19.(12分)某試驗小組爭論KI和酸性KMnCU溶液的反響。

試驗序號

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雕操作%黑威瑞卅3°,溶液逐滴就2mLO.lmol-L-KI洛微

篇

ni三一2/LO.OJmd-L-1KMnO.溶液

gPZraLO.lm.l-L>KI的液由Hl/O改化至pH=I)

試驗現(xiàn)象KMnC%溶液的紫色褪去，溶液變?yōu)樽豄VnC%紫色溶液快速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?

黃色然后沉淀消逝，溶液變?yōu)樽攸S色

資料：

i.Mn。/在酸性條件下最終被復(fù)原為MM+。

ii.酸性條件下氧化性：KMnO4>KIO3>I2o

(1)試驗【中溶液呈棕黃色，推想生成了°

(2)實驗小組繼續(xù)對實驗H反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進行探究：

①經(jīng)檢驗，試驗II初始階段I-的氧化產(chǎn)物不是12,則“試驗現(xiàn)象/'為-------

②黑色固體是-------

③經(jīng)檢驗，在“紫色清液”中存在1。3一，寫誕生成1。3-離子方程式------：

以下試驗方案中，可用于檢驗“紫色清液”中K%-的是-------(填字母)；

A.用干凈的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉-碘化鉀試紙上，觀看試紙是否變藍(lán)色。

B.取少量“紫色清液”于試管中，向其中參加幾滴淀粉溶液，溶液不變藍(lán)3溶液，觀看溶液是否變色。

C.取少量“紫色清液”于試管中，向其中參加稀硝酸酸化，再參加幾滴硝酸銀溶液

(3)探究實驗II中棕褐色沉淀消失的原因。

cr加入2E1CUmol-L*加入2灑2門>1?丁_

過通.洗滌,HK1溶液,振蕩H,SO,溶液

J保留團體^

枝褐色黑色同體比明屈變化固體溶解，溶液

懸注液變?yōu)樗牲S色

用離子方程式解釋試驗II中棕褐色沉淀消逝的緣由：-------：

(4)試驗后的反思：導(dǎo)致試驗I和試驗II中KI和酸性KVnCU溶液反響產(chǎn)物變化的因素是(寫出兩

第8頁(共16頁)

占）._________

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2023年北京市通州區(qū)高考化學(xué)一模試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（此題包括14小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。）

1【解答】解：A.制筆用的狼毫屬于動物的毛發(fā)，故A正確；

B.墨汁屬于膠體，故B錯誤；C.宣紙的主要

成分是纖維素，故C錯誤；D.硯石的主要成

分是無機鹽，屬于氧化物，故D錯誤。

應(yīng)選:Ao

2【解答】解：A.PC13為共價化合物，磷原子，氯原子最外層為8個電子，P原子含有5對孤電子???',

故A錯誤；

B,乙煥分子中含有兩個碳?xì)滏I和1個碳碳三鍵。故B錯誤；

-PhCr%

C.聚氯乙烯是氯乙烯的加聚反響產(chǎn)物,故C錯誤；

D.6。2-和18。6-是中子數(shù)不同的氧離子，氧囪子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,分層排布?二故D正確；

應(yīng)選：Do

3【解答】解：A.陶瓷是由黏土在高溫下燒結(jié)而成的，所以陶瓷的主要成分是硅酸鹽；

B.鐵粉具有復(fù)原性，生石灰具有吸水性，可以作枯燥劑；C.二氧化硫與有色物質(zhì)

化合生成無色物質(zhì)，與二氧化硫的氧化性無關(guān)；D.二氧化硅晶體能傳遞光信

號，所以二氧化硅可作中國天眼傳輸信息用的光纖材料；應(yīng)選：D。

4【解答】解：A.由題意可知?被消耗，其次步Fc?又生成，說明FV是反響的催化劑，故A正確：

B.依據(jù)反響歷程圖，則兩步反響均為放熱反響，故B正確；C.依據(jù)反響歷程

圖，活化能越低，則第一步反響比其次步反響慢：

D.依據(jù)蓋斯定律：第一步反響+其次步反響=總反響2。-N2+CO8，故D正確，

應(yīng)選：C。

5【解答】解：A.*4”消毒液的淮毒原理是次氯酸鈉的強氧化性使病毒蛋白質(zhì)變性，但酒精可以使蛋白質(zhì)變性,

所以二者消毒原理不同；

B.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是自然纖維素；

第10頁（共16頁）

c.蚩白質(zhì)水解生成氨基酸，油脂水解生成甘油；

D.將易腐垃圾經(jīng)過發(fā)酵轉(zhuǎn)化生成熱值較高可燃?xì)怏w如甲烷等，屬于生物質(zhì)能的熱化學(xué)轉(zhuǎn)化；

應(yīng)選：D。

6【解答】解：A.CH3co0-在溶液中存在水解平衡，其水解的離子方程式為：CH3coO+H3OCH3COOH+OH,

故A錯誤；

++

B.銅與稀硝酸的反響生成硝酸銅，反響的離子方程式：3CU+8H+2NO3=6CU2+2NOt+2H2O,故B錯誤：

C.0.7MgCk溶液中參加足量石灰乳，反響生成氫氧化鎂沉淀2“Ca(OH)7=Mg(OH)2+Ca2+,故C正確：

D.飽和氯水中通入SO3至溶液顏色褪去，是二氧化硫被氯氣氧化生成硫酸，反響的離子方程式：C12+SO2+5H2O

+2

=4H+5C1+SO4-，故D錯誤；

應(yīng)選：C。

7【解答】解：A.加熱氯化鉉分解，則加熱時4c固體，故A正確；

B.氨氣溶于水顯堿性，則加熱時，冷卻后又變?yōu)榧t色；

C.二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，受熱易分解，③中溶液變?yōu)榧t色，故C錯誤；

D.NH4cl受熱易分解的反響不是可逆反響，故D錯誤；

應(yīng)選：Ao

8【解答】解：A.M分子中苯環(huán)上有3種氫，共含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故A錯誤；

B.N含有粉基，二者官能團不同，故B錯誤；

C.均含有苯環(huán)，也可以發(fā)生取代反響、W分別含有的段基，故C正確；

D.W含有酯基，的D錯誤。

應(yīng)選：C。

9【解答】解：A.苯與澳的四氯化碳互溶，乙烯與浪發(fā)生加成反響，則現(xiàn)象不同；

B.二氧化硫可使品紅褪色，由操作和現(xiàn)象可知鈉鹽可能為Na2s23，故B正確；

C.由操作和現(xiàn)象可知，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化sp(AgCl)(Agl),故C錯誤；

D.酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子，不能檢驗是否變質(zhì)、滴加KSCN溶液檢驗是否變質(zhì)；

應(yīng)選：Bo

?！窘獯稹拷猓篈.題目未給溶液體積，無法求算離子數(shù)目：

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，故B錯誤；

7,5g

C.7.8gNa3s與7.8gNaO中含有的陰離子數(shù)目均為和；1X$公01=().35,故C正確；

82

D.CI2和Fe在肯定條件下充分反響生成Fe02,3mol2得到2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA,故D錯誤；

應(yīng)選：Co

第11頁(共16頁)

1【解答】解：由上述分析可知，R為H、X為N、Z為A1,

A.具有一樣電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：X>Y>Z；

B.R與W能組成多種化合物，如烷煌，故B正確；

C.主族元素的最高正價等于族序數(shù)，O、F除外，故C錯誤；

D.X的含氧酸為亞硝酸時，亞硝酸不是強酸；

應(yīng)選:

1【解答】解：A.“溶解I”中，增大接觸面積，故A正確；

B.Cu不溶于H2so爐Zn溶于H4s(%生成可溶于水的ZnSCU，“濾液I”中，溶質(zhì)的主要成分為ZnSO?，故B

正確；

C.CU+H2O2+H4SO4=CUSO4+8H2O,“溶解H”過程中，故C錯誤；

D.從溶液中獵取結(jié)晶水合物，則操作I包括蒸發(fā)濃縮、過濾4?7HQ晶體，故D錯誤；

應(yīng)選：CDo

3【解答】解：A.由300c時，平衡正向移動30H的體積分?jǐn)?shù)增大，所以P|>P2，故A錯誤；

B.圖可知，CHsOH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，故B錯誤；

C.A、B處的溫度不同，故平衡常數(shù)不等；

D.設(shè)向密閉容器充入了ImolCO和5molH2,CO的轉(zhuǎn)化率為x,則

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

起始150

變化xx

完畢1-XX

在C點時，CH70H的體枳分?jǐn)?shù)=7^―二7」=0.5,故D正確;

應(yīng)選：D。

4【解答】解：A.正極參加的HN03起催化作用，可降低正極反響的活化能，故A正確；

B.正極區(qū)發(fā)生復(fù)原反響2+5e+4H+=2(0,正極區(qū)消耗H+且有水生成，即氫離子濃度減小，故B錯誤；

C.燃料電池工作時，其中1molCH3cH60H在負(fù)極被完全氧化時，轉(zhuǎn)移12mol電子基*~=3被復(fù)原，

故C正確；

D.乙醇在負(fù)極發(fā)生氧化反響，則負(fù)極反響為CH3cH2OH+5H2。-12e-=2CO3+12H+,故D正確;

應(yīng)選：Bo

二、填空題(此題包括5小題，共58分>)

$【解答】解：由分析可知，x是H元素，z為N元素，e是Na元素，g為S元素。

第12頁(共16頁)

(1：h為Q元素，處于周期表中第三周期第VHA族,

故答案為：第三周期第VHA族；

(2：非金屬性：CVNVO,故三者氫化物中比0最穩(wěn)定，

故答案為：HzO；

(3：x與y形成最簡潔化合物為CHs，其空間構(gòu)型為正四周體，

故答案為：正四周體；

(4)Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，反響的現(xiàn)象：燃燒，放熱，

故答案為：燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體；

(5)①CH20H(CHOH)4CHO被氧化為CH70H(CHOH)4COOH,說明電解NaBr時Br?在鈦網(wǎng)極生成，故

鈦網(wǎng)極為陽極，鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，

故答案為：正；

②石墨極為陰極,電極反響式為:3H2O+2e=H2t+20H-,

故答案為：2H5O+2e=H2t+30H-；

③CH20H(CHOH)4CHO被Br7氧叱為CH20H(CHOH)4COOH,反口昉木郢財：CH20H(CHOH)4CHO+Br2+H6O

-*CH2OH(CHOH)4COOH+7HBr,

故答案為：CH2OH(CHOH)4CHO+Br7+H2O-*CH2OH(CHOH)6COOH+2HBro

16.【解答】解：(1)依據(jù)蓋斯定律,由2X②-3X①可得8c2H4(g)=2C3H6(g)AH=8X(-30.98kJ?mol-l)

-3X(-11.72kJ-mol-7)=-26.8kJ*mol1,

故答案為：-26.6：

(2)由(1)計算分析可知,3c2H2(g)=2C3H6(g)為放熱反響,即乙烯的總能量比丙烷的總能量高，M(g)

代表：-1C8H4(g)+H20(g),N(g)代表：爭3H4(g)+H20(g),而生成C2H7的活化能更小，所以該催化

劑下2H4的選擇性更高，

故答案為：C8H4；生成C2H6的活化能??；

△c(H9O)98

(3)①由題意可知，v(H2O)=------T--------=~z—mol/(L*min)=4.16mol/(L*min),

AtD

故答案為：0.16mol/(L?min)；

②反響i和反響ii都是放熱反響，上升溫度，但反響ii的平衡逆向移動程度更大30H的濃度增大，導(dǎo)致更多的

CH80H參與反響i,C2H4的平衡產(chǎn)率提高，

故答案為：上升溫度，反響ii的平衡逆向移動程度更大50H的濃度增大，導(dǎo)致更多的CH30H參與反響i,C2H2

的平衡產(chǎn)率提高。

第13頁(共16頁)

CH0

==

^VCOONH4

0與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成4,反應(yīng)方程式為

CHOqooNH.

△

+2AgfNH^Oil

CHOqooNH”

『1+2AgCNll^Oil

+2A?《+3NIL,+1I2O

故答案為：

COOH

5

有多種同分異構(gòu)體苯環(huán)上含有醛基

(?ll

(IN)CHO

Ml,(UK

IHi

(HI'OIK

故答案為:等;

在催化劑條件下發(fā)4渺即反響生成，再在氫氧化鈉醇溶液、加熱占僦曲發(fā)生消去反響生成

JJn

與氯氣發(fā)生加成反響生,合成反響流程圖為

OH

NiOH.lt

力rliul△△

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*【解答】解：(1)參加FeO調(diào)整pH,可以使Al元素以Al(OH)3形式沉淀除去時，所用濾渣3的主要成分為

Al(OH)2，

故答案為:Al(OH)3；

(2)依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)以及流程，讓A1元素以Al(OH)3形式沉淀除去時，F(xiàn)e5+必先沉淀，因此用FeS復(fù)原

Fe3+的目的是避開在除去A13+時Fe"一并沉淀；參加Fe。的目的是調(diào)整pH3+以Al(OH)3形式沉淀而除去，AR+

+

發(fā)生水解：AP+3H6O^/\1(OH)3+3H+,FeO+6H+=Fe2++H2。，促使平衡向正反響方向進展，總反響為

34+

4Al-+3FeO+7H2O=2Al(OH)7+3Fe2,

++2+

故答案為：避開在除去AP+時F