2023屆北京市朝陽區(qū)力邁國際學校高考仿真卷化學試題含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AIC13（己知：無水AlCh遇水能迅速發(fā)生反應）。下說法正確的是

A.裝置①中的試劑可能是二氧化鎰

B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣

2、下列離子方程式正確的是

+

A.鉀和冷水反應：K+H2O=K+OH+H2t

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3++2「=2Fe2++L

C.碳酸氫錢稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCO.C+NH4++2OH-=CO.?-+NHJ?H2O+H2O

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2O3L+2H+=4SI+2SO4L+H2O

3、84消毒液可用于新型冠狀病毒的消殺，其主要成分為NaCIO。NaClO在空氣中可發(fā)生反應

NaCIO+CO2+H2O^=NaHCO3+HCI0o用化學用語表示的相關(guān)微粒，其中正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：o=c=o

D.NaClO的電子式：Na：6：Cl：

????

4、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.Hg超重水CHO）含中子數(shù)為5NA

B.ImolSiCh中Si—O鍵的數(shù)目為4NA

C.常溫下，pH=6的MgCL溶液中H+的數(shù)目為104NA

D.標準狀況下，2.241。2全部溶于水所得溶液中的?！獢?shù)目為0?1弗

5、下列實驗能獲得成功的是（）

實驗目的實驗步驟及現(xiàn)象

A除去苯中的苯酚加入濃溟水，充分振蕩、靜置，然后過濾

B證明醋酸的酸性比次氯酸強用pH試紙分別測定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

檢驗Na2s。3固體中含

C試樣加水溶解后，加入足量鹽酸，再加入BaCL溶液，有白色況淀

Na2s。4

溟乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后，再向混合液中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉

D檢驗溟乙烷中含有濱元素

淀

A.AB.BC.CD.D

6、新型冠狀病毒是一種致病性很強的RNA病毒，下列說法錯誤的是

A.新型冠狀病毒組成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”進行消毒時，消毒液越濃越好

C.3M防顆粒物口罩均使用3M專有高效過濾材料——聚丙烯材質(zhì)，聚丙烯屬于高分子

D.不去人群聚集處、勤洗手可預防新型冠狀病毒

7、下列說法正確的是

A.FeCh溶液可以腐蝕印刷屯路板上的Cu,說明Fe的金屬活動性大于Cu

B.晶體建熔點高、硬度大，故可用于制作半導體

C.SO?具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.RFeO」具有強氧化性，可代替Ch處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用

8、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是

加熱

A1-----------“

自6moiI鹽酸

現(xiàn)6moLi_鹽酸

溫度七20100

FeCh飽和溶液棕黃色紅褐色

c(B8酸)/(molL-i)0.10.01

pH2.93.4

9、下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法正確的一組是（）

選項物質(zhì)（括號為少量雜質(zhì)）除雜方法

通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空氣中加熱

CFeCk(Fe)通入少量氯氣加熱

溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶

DKNO3(NaCI)

A.AB.BC.CD.D

10、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述不正確的是

「Lu

mb■事?$?*xx，x%x7

*?????~|???????

二丁個［%-.*.二

1（wfX?

11

1molL陽離子Irn^l-L

ZnSO4（aq）交換膜CuSO4（aq）

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應

B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO4〉）減小

C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陽離子通過交換膜向正極移動，保持溶液中電荷平衡

11、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）

A."()_H2s6

B.NH3A備臚

C.CU2(OH)2COJI?CI'aqJCuCl2(aq),Cu(s)

D.飽和NaCI溶液NM、CONaHC(h(s)」.Na2cO3(s)

12、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的實驗結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

向KI溶液中滴加少量溪水，再滴加CCL振蕩，靜置。分層，

A漠的非金屬性強于碘

上層無色，下層紫紅色

向Na2s03溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2sCh溶液已經(jīng)變質(zhì)

后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

向AgNO3溶液中先滴加紗量Na。溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI>Ag2S

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚猷的Na2cCh溶液中，逐滴加入BaCb溶液，溶液紅色

DBaCL溶液是酸性溶液

逐漸褪去

A?AB.BC.CD.D

13、在國家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）》中，新增了幾款有療效的

藥物，其中一款是老藥新用，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X、Y為同主族元素，原子半徑X小于

Y,X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)。下列說法錯誤的是

B.X的氫化物顯酸性

C.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D.在分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵

14、如國所示，將鐵釘放入純水中，一段時間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是

A.鐵釘與水面交接處最易腐蝕

B.鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極

C.鐵發(fā)生的反應是：Fe-3e->Fe3+

D.水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕

15、通過下列實驗操作及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

產(chǎn)生膠狀沉淀

A將SO2氣體通入NazSKh溶液中酸性:H2SO3>H2SiO3

該食鹽中一定沒有添加

B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變

碘酸鉀

向支盛有溶液的試管中分別加入一支試管中產(chǎn)生藍色沉淀，

2SmLO.lmol/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2]<

C

滴溶液和滴溶液另一支試管無明顯現(xiàn)象

O.lmol/LCuCI220.1mol/LCaCl2Ksp[Ca(OH)2]

上層呈紫紅色，下層有白色銅離子可以氧化碘離子，

D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置

沉淀生成白色沉淀可能為Cui

B.BD.D

16、常溫下'將NaOH溶液滴加到HA溶液中'測得混合溶液的pH與p器轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示|已知:

c(A)?c(A)

p---------=-lg----------]i下列敘述錯誤的是()

c(HA)c(HA)

A.m點：c(A')=c(HA)

B.&(HA)的數(shù)量級為IO4

C.水的電離程度；m<r

D.i?點：c（H+）+c（Na+）=c（A.）+c（OH）

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖:

H

已知：@RCHO+CH3CHO^^-i^*RCH=CHCHO+H2O

△

②I.I.+.11.1.-催化劑-|Q----7\

回答下列問題：

（1）A的官能團名稱是_____o

（2）試劑a是。

（3）D結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）由E生成F的化學方程式為。

（5）G為甲苯的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為。

（6）如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物的流程。M-N的化學方程式是_____

18、以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚猷的合成路線。

■0

C-OHI

UfBr一囚一10OH

0f回—0—>OCQ'

鄰甲基王66

②H2

。①乙獻水楊酸

0O0心

jj0H?0H(DH0-O-Br

匕—L回一一國

△

前勘%

(1)寫出“甲苯~A”的化學方程式o

(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式,E分子中的含氧官能團名稱為

(3)上述涉及反應中，“E-酚配”發(fā)生的反應類型是o

(4)寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①遇FeCL溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應，

③苯環(huán)上只有2個取代基的，④能使漠的CCL溶液褪色。

(5)寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式：

(6)由D合成E有多步，請設計出D-E的合成路線。(有機物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

反應試劑反應試劑,

(合成路線常用的表示方式為：D

反應條件反應條件.

19、三硫代碳酸鈉(Na2cs?在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小

組對Na2cs3的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：

⑴在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測得溶液pH=10,由此可知H2cs3是______(填"強”或"弱”)酸。

向該溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去，由此說明Na2cs3具有性。(填“還原”或“氧化

(2)為了測定某Na2cs3溶液的濃度，按如圖裝置進行實驗。將35.0mL該Na2cs3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中,

打開儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關(guān)閉活塞。

2+

已知：CS3+2H==CS2+H2St，CS2和H2s均有毒；CS2不溶于水，沸點46。3與某些性質(zhì)相似，與NaOH作

用生成Na2cos2和H2。。

①儀器d的名稱是o反應開始時需要先通入一段時間N2,其作用為。

②B中發(fā)生反應的離子方程式是o

③反應結(jié)束后。打開活塞K。再緩慢通入熱NX高于60。0一段時間，其目的是__________。

④為了計算該Na2cs3溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前，需要進行的實驗操作名稱

是過濾、、;若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g,則該Na2cs3溶液的物質(zhì)的量濃度是___________。

⑤若反應結(jié)束后將通熱Nz改為通熱空氣(高于60。。，通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃

度時，計算值______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)O

20、某實驗小組探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應。

（1）實驗一；用如圖裝置（夾持裝置已略，氣密性已檢驗）制備SO2,將SO2通入Cu（OH）2懸濁液的反應中。B中出

現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSO4溶液、CuCb溶液的顏色有明顯不同。

一尾氣處理裝置

①排除裝置中的空氣，避免空氣對反應干擾的操作是,關(guān)閉彈簧夾。

②打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應的方程式是

（2）實驗二：為確定紅色固體成分，進行以下實驗:

①在氧氣流中煨燒紅色固體的目的是____O

②根據(jù)上述實驗可得結(jié)論：該紅色固體為O

（3）實驗三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍色的原因，實驗如下：

i.向4mLlmol/L的C11SO4溶液中通入過量SO2,未見溶液顏色發(fā)生變化。

ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍色溶液。再加入BaCL溶液，出現(xiàn)

白色沉淀。

查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。

①實驗i的目的o

②根據(jù)上述實驗可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多CU（HSO3）2。小組同學通過進一步實驗確認了這種可

能性，在少量lmol/L的CuSO4溶液中加入溶液，得到綠色溶液。

（4）綜上實驗可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：；（用離子方程式表示）溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：o（用

化學方程式表示）

21、甲醇是新型的汽車動力燃料。工業(yè)上可通過比和CO化合制備甲尊，該反應的熱化學方程式為：2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）△H=-116kJ/mol

（1）己知：CO和兒的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol。Imol甲醇氣體完全燃燒生成CO?和液態(tài)水的熱化學方程

式為。

⑵卜列措施中有利于提高2H2（g）+CO（g）=CH30H（g）反應速率及原料平衡轉(zhuǎn)化率的是_____（填標號）。

A.分離出CH30HB.升高溫度C.增大壓強D.加入合適的催化劑

(3)在容積為2L的恒容容器中，分別在230℃、250℃、270℃下，改變乩和C0的起始組成比[(MH。/n(C0)],起始時

CO的物質(zhì)的量固定為lmoL實驗結(jié)果如圖所示：

012345

?<III>/A(CO)

①Z曲線對應的溫度是__________,判斷的依據(jù)是_________________C

②從圖中可以得出的結(jié)論是(寫兩條)、O

(4)利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算曲線Z對應溫度下反應2H2(g)+C0(g)=CH2H(g)的平衡常數(shù)為；

若在a點向容器中再充入L5molCH30H和0.5mol上,則原平衡—移動(填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或

“不”)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

結(jié)合題干信息，由圖可知，①裝置為氯氣的制備裝置，裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，裝置③的目的是干燥氯

氣，裝置④為制備無水AlCb的裝置，裝置⑤用來收集生成的氯化鋁，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置

⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.①裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸與Mn(h需要在加熱的條件下才能反應生成。2,缺少加熱儀器，A選項錯誤；

B.裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水，裝置③的目的是干燥氯氣，用濃硫酸，B選項錯誤；

C.因為AI能與空氣中的氧氣在加熱的條件下發(fā)生反應，故點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，C選項正確；

D.球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，D選項錯

誤；

答案選Co

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價分析，把握實驗原理，明確裝置的作用

關(guān)系為解答題目的關(guān)鍵。

2、C

【解析】

A.鉀和冷水反應：2K+2H2O=2K++2OH+H2T，A錯誤；

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe2++l2+3H2O,B錯誤；

2

C.碳酸氫錢稀溶液中加入足量燒堿溶液，無氨氣溢出：HCOj+NH4+2OH=CO3+NH3H2O+H2O,C正確；

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:S2O#+2H+=S1+SO2T+H2O,D錯誤；

答案為C。

【點睛】

離子方程式中單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)寫化學式。

3、C

【解析】

A.中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18,應寫成［0,A項錯誤；

B.鈉原子核電荷數(shù)為ILNa+的結(jié)構(gòu)示意圖為：?:)，B項錯誤；

C.二氧化碳中的碳與氧形成四個共用電子對，CO2的結(jié)構(gòu)式為：o=c=o,c項正確；

D.NaCIO是離子化合物，電子式為D項錯誤。

答案選C

4、B

【解析】

—Hg

A.11g超重水(T2O)的物質(zhì)的量為37T^T=0?5mol，則含中子數(shù)為OSmolx(2x2+8/NA=6N,A項錯誤；

22g/molA

B?Si(h中每個Si原子會形成4個Si—O鍵，故ImolSiCh中Si—O鍵的數(shù)目為4NA,B項正確；

C.溶液的體積未知，H+的數(shù)目無法求出，C項錯誤；

D.標準狀況下，2.24LCL為O.lmol,但氯氣溶于水為可逆反應，因此生成的Cf?數(shù)目小于O.INA,D項錯誤;

答案選B。

5、C

【解析】

A.苯酚與溪發(fā)生取代反應生成三澳苯酚，溪以及三溪苯酚都溶于苯中，無法到分離提純的目的，應用氫氧化鈉溶液

除雜，故A錯誤；

B.次氯酸具有漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無法測出溶液的pH,故B錯誤；

C.加入鹽酸，可排除Na2s03的影響，再加入BaCb溶液，可生成硫酸鋼白色沉淀，可用于檢驗，故C正確；

D.反應在堿性條件下水解，檢驗濱離子，應先調(diào)節(jié)溶液至酸性，故D錯誤；

故答案為Co

6、B

【解析】

A.新型冠狀病毒成分為蛋白質(zhì)，組成元素為C、H、O、N等，故A錯誤；

B.用“84消毒液”進行消毒時，消毒液過高對人體健康也會產(chǎn)生危害，故B錯誤；

C.聚丙烯材質(zhì)的成分為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機高分子，故C正確；

D..新型冠狀病毒主要通過飛沫和接觸傳播，為減少傳染性，不去人群聚集處、勤洗手可預防新型冠狀病毒，故D正

確；

故選B。

7、D

【解析】

A.氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不能說明鐵的金屬性強于銅，故錯誤；

B.硅位于金屬和非金屬之間，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以是良好的半導體材料，與其熔點硬度無關(guān)，故錯誤；

C.二氧化硫氧化性與漂白無關(guān)，故錯誤；

D.RFeO,中的鐵為+6價，具有強氧化性，還原產(chǎn)物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以能殺菌消

毒同時能凈水，故正確。

故選D。

8、A

【解析】

A.升高溫度，反應速率加快，產(chǎn)生氣泡速率加快，不涉及平衡移動，A符合；

B.中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),由于Ksp(AgCI)>Ksp(Agl),加入KL發(fā)生

AgCl(s)+r-Agl(s)+cr,兩個平衡右移，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)換為黃色Agl沉淀，B不符合；

C.FeCh+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl/H>0,溫度升高，平衡正向移動，C不符合；

+

D.醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOH.CH3COO+H,加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產(chǎn)生一定的Hi稀釋10倍，

pH<2.9+l,D不符合。

答案選A。

【點睛】

pH=m的強酸稀釋10。倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀釋10”倍，新的溶液pH<m+n<7o

9、D

【解析】

A、SO2與碳酸氫鈉反應：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO21或SO2+2NaHCO3=Na2s03+H2O+2cO2T,CO2能夠與堿石灰

反應，應采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；

B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應生成CuO,應將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過濾干燥，故B不符合題

意；

C、FeCL與氯氣會發(fā)生反應，因此達不到除雜目的，故C不符合題意；

D、KNQ,溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液

冷卻，KNO3會析出，而NaCl在溶液中，可達到除雜的目的，故D符合題意；

故答案為：Do

【點睛】

KNO3中混有少量NaCl,提純的方法是：①溶解成熱飽和溶液-②冷卻結(jié)晶一③過漉；

NaCl中混有少量KNO.”提純的方法是：①溶解成飽和溶液-②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶一>③過濾；需注意二者試驗操作

的區(qū)分。

10、B

【解析】

在上述原電池中，鋅電極為負極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極,

溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。

【詳解】

A.銅電極為正極，鋅電極為負極，負極發(fā)生氧化反應，A項正確；

B.電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO?-

不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應，因此甲池的c(SO42-)不變，B項錯誤；

C.鋅原電池，鋅作負極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，每沉淀ImoL即

64g銅，就補充過來Imol鋅離子，其質(zhì)量為65g,所以工作一段時間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加，C項正確；

D.原電池中，陽離子通過陽離子交換膜向正極移動，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項正確；

答案選B。

【點睛】

本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性

戀，可加深學生對原電池的理解與記憶。本題的難點是C選項，理解電極中固體的變化情況是解題的關(guān)鍵，解此類

題時同時要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，學生要火眼金睛，識破陷阱，提高做題正答率。

11、D

【解析】

A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；

B、氨氣一步反應只能得到一氧化氮；

C、鈉非?；顫姡c氯化銅溶液反應生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅；

D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應生戌碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉。

【詳解】

A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實現(xiàn)，選項A錯誤；

B、氨氣一步反應只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實現(xiàn)，選項B錯誤；

C、鈉非常活潑，與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實現(xiàn)，選項C

錯誤；

D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉晶體、氯化鉉，過濾得到碳酸氫鈉晶

體，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以實現(xiàn)，選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應用，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應條件，C

項為易錯點，注意Na和鹽溶液反應的特點。

12、A

【解析】

A.單質(zhì)溟與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，產(chǎn)生的碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

與水互不相容，所以靜置分層，上層無色，下層紫紅色，可知溪的非金屬性強于碘，A正確；

B.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鋼生成硫酸鋼沉淀，因此不能確定Na2s03溶液是否變質(zhì)，B錯誤；

C.由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量Na。溶液，所以硝酸銀過量，過量的硝酸銀與滴入的Na2s反應產(chǎn)生Ag2s

沉淀，均為沉淀生成，不能比較Ag。、Ag2s的溶解度，C錯誤；

D.鋼離子與碳酸根離子反應生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，溶液中c(OHj減小，溶液紅色逐漸褪去,

并不是因為BaCb溶液是酸性溶液，D錯誤；

故合理選項為Ao

13、B

【解析】

由化學式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原

子半徑X小于Y,則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的

原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15?5=17,Z為C1元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由化學式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原

子半徑X小于Y,則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的

原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15?5=17,Z為。元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，

A.同周期元素從左向右，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，X為N元素，Y為P元素，

Z為CI元素，則元素非金屬性X>YVZ,故A正確；

B.X為N元素，其氫化物為氨氣，顯堿性,故B錯誤；

C.Y的最高價氧化物的水化物是H3POJ,為中強酸，故C正確；

D.同種非金屬元素原子間形成非極性鍵，不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵，則在該分子中，存在極性共價鍵和

非極性共價鍵，故D正確；

故選B。

14、A

【解析】

A.在鐵釘和水面的交界處，有電解質(zhì)溶液，氧氣的濃度最高，故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確;

B.由于水為中性，故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵做負極，故B錯誤；

C.鐵做負極，電極反應為：Fe-2e=Fe2+,故C錯誤；

D.因為水的蒸發(fā)，故在鐵釘?shù)乃嬉陨系牟糠稚先匀挥兴?，仍然能發(fā)生吸氧腐蝕；因為氧氣能溶解在水中，故鐵釘

水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕，但均沒有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯誤；

答案：A

【點睛】

將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質(zhì)，故在純水做電解質(zhì)溶液的環(huán)境下，鐵做負極，碳做正極，中

性的水做電解質(zhì)溶液，發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，據(jù)此分析。

15、B

【解析】

A.將S02氣體通入NazSiCh溶液中生成膠狀沉淀說明發(fā)生反應SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO31+Na2SO3,根據(jù)強酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正確；

B.淀粉遇碘變藍，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說明食鹽中不含碘單質(zhì)，不能證明不含碘酸鉀，故B錯

誤;

C.兩支試管中C(OIT)相同，且c(Ca2+)=c(CM+),但只生成氫輒化銅沉淀，說明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易沉淀，且

二者為同類型沉淀，所以Ksp[Cu(OH)2]VKsp[Ca(OH)2],故C正確；

D.向CuSOs溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說明有碘單質(zhì)生成，即銅離子將碘離子氧化，

下層有白色沉淀生成說明不是氫氧化銅沉淀且無銅單質(zhì)生成，說明發(fā)生反應2cli2++4I-=2CuIl+l2,故D正確；

故答案為Bo

【點睛】

對于同種類型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般&p越小，溶解度越小，但若沉淀類型不同，不能根據(jù)Kp判斷溶

解度的大小，比較&p的大小沒有意義。

16、B

【解析】

c(A")c(A")c(A)

A.由圖像可知ni點所示溶液中p———=-lg———=0,---=1,則m點c(A)=c(HA),A正確；

c(HA)c(HA)c(HA)

B.K(HA)只與溫度有關(guān)，可取m點分析，&(HA)=也上半」，由于坐K(HA)=儀口+)=10Y叫B錯誤；

c(HA)c(HA)

c(A)

C.由A項知m點c(AAc(HA),r點時由橫坐標可知，-7—7=100,即c(/V)>c(HA),說明r點溶液中A?濃度大于

c(HA)

m點，水的電離程度：m<r,C正確；

D?r點溶液中電荷守恒關(guān)系為：c(H+)+c(Na+)=c(A)+c(OH),D正確；

故選Bo

【點睛】

水溶液中的圖像題，解題關(guān)鍵在于認真讀懂圖像，橫坐標、縱坐標、線的走勢、尤其是特殊點的分析，如本題中的m

點°

二、非選擇題(本題包括5小題)

BrBr

17、醛基新制的氫氧化銅<^>-CH-CH-COOH

一c-C-COOH+CH3CH2OH厘地_>-C=C-COOCH2CH3+H2O

O^+NaOH—Q+NaCl+HhO

【解析】

芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應生成B,A含有醛基，反應中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式,

C9HSO+H2O-C2H4O=C7H6O,故A為q>一CHO,則B為CH=CH—CH°,B發(fā)生氧化反應、酸化得到

BrBr

C為?-

CH=CHCOOH,C與溟發(fā)生加成反應得到D為<^>-CH-CH-COOH,D發(fā)生消去反應、酸化得

到E為一c-C-COOH，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為d-C=C-COOCH2cH3,結(jié)合信息②中的加

成反應、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為

【詳解】

(1)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：所含官能團為醛基；

(2)由分析可知，B為CH-CHO,B發(fā)生氧化反應、酸化得到C為O—CH=CHCOOH,可以氧化

醛基的試劑為新制的氫氧化銅，故a為新制的氫氧化銅；

BrBr

⑶由分析可知，D結(jié)構(gòu)簡式為尸\_2!；

\UM—UkJkJxl

(4)E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為O—C-C-COOCH2cH3,化學方程式為：

一C-C-COOH+CH3cH20H催化劑-C=C-COOCH2CH3+H2O；

(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體，故分子式為C7H8,結(jié)合信息②中的加成反應、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為iQj；

⑹由國可知，N為<>，則需要環(huán)戊烷通過反應形成碳碳雙鍵，故環(huán)戊烷與Cb發(fā)生取代反

-----,鬻IffiltffU:-----\J3T

應生成M為住4」，然后與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應生成N,化學方程式為：

+NaOHM>C?+NaCl+H2O。

【點睛】

本題關(guān)鍵是確定A的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應條件順推各物質(zhì)，(6)中根據(jù)題目中的合成路線圖反推N的結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)已

知試劑推斷可能發(fā)生的化學反應。

18、

f^jrC-O^H3竣基、羥基取代或酯化

OH

或的鄰、間、對的任意一種

CH=CHOCOOMiOCH-CHCOOH

a

?CH]COONa43H：O

T}C，H:（寫出D的結(jié)構(gòu)簡式即給1,其他合理也給分）

d

【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲苯與澳在鐵粉作催化劑的條件下生成A為、丁Br,A發(fā)生水解得B為

<YCH3?

B與乙酸發(fā)生酯化反應C為、人。、.6“C發(fā)生氧化反應得乙酰水楊酸，比較和酚猷的結(jié)構(gòu)可知

3CHO

o00

IIIIII

C-OHC-OHC-OH

與BL0H反應生成D為1發(fā)生氧化反應得c

。-CH-Q-OH

CV-OH-OH

IIJ

OHO

II

C-OH

再與Br-Q-0H反應得E為Cf/CQ

（1）“甲苯一A”的化學方程式為Br+HBr(2)C為

O/

E為,E分子中的含氧官能團名稱為?；⒘u基；（3）上述涉及反應中,

“E-酚歆”發(fā)生的反應類型是取代或酯化反應；（4）乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體，符合下列條件①遇FeCh溶液顯

紫色，說明有酚羥基，②能與碳酸氫鈉反應，說明有竣基，③苯環(huán)上只有2個取代基，④能使漠的CCL溶液褪色，說

OHOH

明有碳碳雙鍵，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為/或，］的鄰、間、對的任意一種；（5）

CH=CHOCOOHOCH=CHCOOH

乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式為

?0

oCH,+3NaOH-OC°沖+MCOONa+3H2；⑹根據(jù)上面的分析可知'D-E

2++

19、弱還原分液漏斗排除裝置中的空氣CU+H2S=CUS1+2H將裝置中的H2s全部排入B中被充

分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收洗滌干燥2.5mol/L偏高

【解析】

（1）根據(jù)鹽類水解原理及酸性高鎰酸鉀的強氧化性分析解答；（2）根據(jù)實驗目的、實驗裝置及空氣的組成和H2s的

還原性分析解答；運用關(guān)系式法進行相關(guān)計算。

【詳解】

（1）在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，洲得溶液pH=10,溶液顯堿性，說明鹽為強堿弱酸鹽；向該

溶液中滴加酸性KMnOa溶液，紫色褪去證明鹽被氧化發(fā)生氧化還原反應，Na2cs3具有還原性，故答案為：弱；還原

性；

（2）①根據(jù)儀器構(gòu)造分析，儀器d的名稱分液漏斗；N2化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，為了防止空氣中氧氣將H2s氧化，所以

反應開始時需要先通入一段時間N2,排除裝置中的空氣，故答案為：分液漏斗；排除裝置中的空氣；

②B中發(fā)生反應是硫酸銅和硫化氫反應生成黑色硫化銅沉淀，反應的離子方程式為：CM++H2s=CuSl+2H+,故答案為:

2++

Cu+H2S=CuSi+2H；

③反應結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是：將裝置中的H2s全部排入B中被充分吸收；將裝

置中的CS2全部排入C中被充分吸收，故答案為：將裝置中的H2s全部排入B中被充分吸收，將裝置中的CS2全部排

入C中被充分吸收；

④稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進行的實驗操作名稱是：過濾、洗滌、干燥，若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g,物質(zhì)的量

=",、=0.0875mol,物質(zhì)的量守恒，CS32+2H+=CS+HST，CU2++HS=CUS1+2H+,得到定量關(guān)系：

96g/mol222

2

CSJ--H2S-CUS,n(Na2cs3)=n(CuS)=0.0875mol,則35.0mL三硫代碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度

0.0875mol「?…但一但

=----------------=2.5mol/L,故答案為：洗滌、干燥；2.5mol/L；

O.O35L

⑤若反應結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，C中除

吸收二硫化碳還會吸收空氣中二氧化碳，溶液質(zhì)量增加偏大，計算得到溶液濃度或偏高，故答案為：偏高。

20、打開彈簧夾，通入N2一段時間H2sO4+Na2sO3=Na2sO4+SO2T+H2O將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅Cu排

2

除溶解的SO2、H2s。3導致溶液顯綠色的可能性NaHSO.,或KHSOjSO2+Cu(OH)2+2OH=Cu+SO4+2H2O

2SO2+CU(OH)2=CU(HSO3)2

【解析】

(1)①為排出空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應先通入氮氣，將空氣排出；

②裝置A中的反應是制備SO2的反應；

⑵將SO?通入Cu(OH)2懸濁液的反應中，B中出現(xiàn)少量紅色沉淀，有可能是Cu、C112O或二者的混合物；

①在氧氣流中段燒紅色固體的目的是將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅，有利于后續(xù)定量判斷；

②由實驗中物質(zhì)的質(zhì)量計算紅色固體的平均摩爾質(zhì)量，進而分析固體成分；

⑶①根據(jù)B中所得溶液中可能的成分等，實驗i可以排除部分成分顯綠色的可能性；

②確認Cu(HSO3)2使溶液呈綠色，需要在溶液中加入含有HSCh一離子的物質(zhì)；

(4)出現(xiàn)紅色沉淀的原因是生成了Cu；溶液呈現(xiàn)綠色的原因生成了含HSO3一離子的物質(zhì)。

【詳解】

(1)①為排出空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應先通入氮氣，將空氣排出，操作為：打開彈簧夾，通