2023年湖北省高考化學(xué)真題試卷及答案

2023年高考湖北卷化學(xué)真題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)易發(fā)

展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是

A.液氮-液氮B,液氧-液氫C.液態(tài)NO]-朋D.液氧-煤油

2.下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對■立又相互統(tǒng)一〃的哲學(xué)觀點(diǎn)的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)

3.工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：

石英砂底篇短>粗硅-^SiHCl3高純硅

卜列說法錯(cuò)誤的是

A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為SQ+2C酗Si+2cOT

B.ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4x6.02x1()23

C.原料氣HCI和H2應(yīng)充分去除水和氧氣

D,生成SiHCl。的反應(yīng)為熠減過程

4.湖北薪春李時(shí)珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡式如

圖。下列說法正確的是

"。丫"oh

0人兒?O「^OH

V-k0COOH

O3(^^

HOOH

HOOH

A.該物質(zhì)屬于芳香燒B,可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.分子中有5個(gè)手性碳原子D.lmol該物質(zhì)最多消耗9moiNaOH

5.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.用電子式表示K2s的形成：K，F(xiàn)?S?GK一K+[&]2-K+

-

B.用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：Al(OH)3+OH-=[A1(OH)4]

C.用電子云輪廓圖表示H-H的s?s。鍵形成的示意圖：

③oo③=

,j相互靠攏ui原子軌道形成氫分子的

相互重野共價(jià)鍵(H-H)

D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型服醛樹脂：

OOO

IIII催化劑II

/7H2N-C-NH2+2WH-C-H--------?H-[OCH2NHCNHCH2hOH4-/7H2O

6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電

子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物

+

(XY)(WZ4)\下列說法正確的是

A.分子的極性：WZ3<XZ3B.第一電離能：X<Y<Z

C.氧化性：X2Y3<W2Y3D.鍵能：X2<Y2<Z2

7.中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入

尿素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說法錯(cuò)誤

纖維東單.鏈

A.纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖

B.纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個(gè)氫鍵

C.NaOH提供OH-破壞纖維素鏈之間的氫鍵

D.低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性

8.實(shí)驗(yàn)室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點(diǎn)142℃),實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)

己烷-水的共沸體系（沸點(diǎn)69℃）帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷（沸點(diǎn)

81℃）,其反應(yīng)原理：

卜列說法錯(cuò)誤的是

A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行B.反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃

C.接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.根據(jù)帶出水的體枳川估算反應(yīng)進(jìn)度

9.價(jià)層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。卜列說法正確的是

A.CHq和HQ的VSEPR模型均為四面體

B.SO；和CO；的空間構(gòu)型均為平面三角形

C.CF,和SH均為非極性分子

D.Xe已與XeO2的鍵角相等

10.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工

作時(shí)陽極無C1?生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為miol.h"。下列說法錯(cuò)

誤的是

------PH-------

離子交換膜

惰透汽不透液態(tài)水

性

It性fi

的PTFE股

電

電

極

ab極30%KOH溶液

海水

A.b電極反應(yīng)式為2Hq+2eJH2T+2OH-

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.電解時(shí)海水中動(dòng)能高的水分子可穿過PTFE膜

D.海水為電解池補(bǔ)水的速率為2.vmol?hT

11.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因

A沸點(diǎn)：正戊烷（364℃）高于新戊烷（9.5℃）分子間作用力

B熔點(diǎn)：A1F,（1040。。遠(yuǎn)高于AlCh（178℃升華）晶體類型

C酸性：CF.COOH(pK“=0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH|COOH(pK,=4.76)羥基極性

D溶解度(20℃)：Na2co.(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷

A.AB.BC.CD.D

12.下列事實(shí)不涉及烯醉式與酮式互變異構(gòu)原理的是

O0H

-CH-C-R^^-CH=C-R（R為煌基或氫）

加2式烯醇式

A.HC三CH能與水反應(yīng)生成CH3cH0

B.一＞“可與H,反應(yīng)生成

13.利用如圖所示的裝置i夾持及加熱裝置略）制備高純白磷的流程如下:

△凝華

紅磷（S）―＞無色液體與P，g）上＞白磷（S）

下列操作錯(cuò)誤的是

B.將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣

C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化

D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占?/p>

14.HJ為某鄰苯二酚類配體，其p5|=7.46,p52=12.4。常溫下構(gòu)建FeQID-HzL溶液

體系，其中。（Fb^ZOxlOymoLl?,q（H2L）=5.0x|（r3mol-LL體系中含F(xiàn)e物種的組

分分布系數(shù)6與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)數(shù)為=＞、￡]，一,已知lg2Po.30,

2.0x10mol?L

lg3*0.48o下列說法正確的是

Fe（UI「ML體系部分物種分布圖

A.當(dāng)pH=l時(shí)，體系中《H2L）＞c（[FeL『）＞c（OH）＞c（HL-）

B.pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為I?-

2

C.L+[FeLr1[FeL2p的平衡常數(shù)的IgK約為14

D.當(dāng)pH=10H^,參與配位的c（L?）*1.0xl（F3mol.L」

15.俵jLa和H可以形成一系列晶體材料“H“，在儲(chǔ)氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。LaH”,

屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，Lal%中的每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似

CH』的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaH、。下列說法錯(cuò)誤的是

A.LaH?晶體中La的配位數(shù)為8

B.晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHr

C.在LaH,晶胞中，H形成一個(gè)頂點(diǎn)數(shù)為40的閉合多面體籠

40

D.必乩單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為懣而產(chǎn)瓦而

二、工業(yè)流程題

16.SiCL是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCL對廢棄的鋰電池正極材料LiCoO?進(jìn)行氯化處

理以回收Li、C。等金屬，工藝路線如下:

SiCLNaOII溶液Na：CO二春液

LiCoO：粗品

回答下列問題：

⑴Co位于元素周期表第周期，第族。

⑵燒渣是LiCI、C。。?和SR的混合物，“500℃焙燒〃后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)

會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因o

⑶鑒別洗凈的“濾餅3〃和固體Na2cOj常用方法的名稱是(>

⑷已知KSp[Co(OH)2]=5.9xl(Tis,若“沉鉆過濾，，的pH控制為10.0,則溶液中C(?+濃度為

mol-L-'。"850℃燃燒〃時(shí)的化學(xué)方程式為

⑸導(dǎo)致SiCl,比CC14易水解的因素有(填標(biāo)號(hào))。

a.Si?鍵極性更大b.Si的原子半徑更大

c.Si-CI鍵鍵能更大d.Si有更多的價(jià)層軌道

三、有機(jī)推斷題

17.碳骨架的構(gòu)建是有機(jī)合成的重要任務(wù)之一。某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對二酮

H設(shè)計(jì)了如下合成路線：

DCH3COCH3,

HBrMg無水乙醛OH

HC=CHCH3cH?Br-----------?CHCHMgBr-------->X~GCH

2232+X3

2)H2O.HCH3

BCD

問答下列問題：

⑴由AOB的反應(yīng)中，乙烯的碳碳鍵斷裂(填、"或"?！?。

(2)D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團(tuán)的有種(不考慮對映異構(gòu))，其中核磁共

振氫譜有三組峰，峰面枳之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為。

⑶F與足量酸性KMnO”溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的名稱為、0

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為0

ONaOH溶液CH0

(5)已知：2A--~L31+%0,H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮

H3cCH3△H3c個(gè)廣C%

合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為i()和另一種如不飽和酮J，J的結(jié)構(gòu)簡

式為。若經(jīng)此路線由H合成I,存在的問題有（填標(biāo)號(hào)）。

a.原子利用率低b.產(chǎn)物難以分離c.反應(yīng)條件苛刻d.嚴(yán)重污染環(huán)境

四、填空題

18.學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成。回答下列問題：

⑴銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為,裝置B的作用為

⑵銅與過量H2O2反應(yīng)的探究如下：

"夕竺笆遜*無明顯現(xiàn)象

過量30%“q,一三~~?銅片溶解,溶液變松少量無色氣體產(chǎn)生

銅片/+稀比so：

實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為：產(chǎn)生的氣體為。比較實(shí)驗(yàn)①和②，從

氧化還原角度說明中的作用是。

⑶用足量NaOH處理實(shí)驗(yàn)②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X為銅的氧化物，提純

干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y,2=的化學(xué)式為

m6

（4）取含X粗品0.0500g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與過量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。

以淀粉為指示劑，用O.lOOOmoll-Na2sa,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2sq,標(biāo)準(zhǔn)溶

液15.00mL。（已知：2Cu"+4「=2CulJ+12，%+2SQ：=2「+SQ；）標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)

象是,粗品中X的相對含量為。

五、原理綜合題

19.納米碗團(tuán)C團(tuán)40團(tuán)日H010回是?種奇特的碗狀共擾體系。高溫條件下，團(tuán)C團(tuán)40酬H圖10日可

以由回（：團(tuán)40團(tuán)團(tuán)H回20團(tuán)分子經(jīng)過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。

團(tuán)C團(tuán)40國團(tuán)H團(tuán)20日（g）團(tuán)H-團(tuán)團(tuán)C日40團(tuán)團(tuán)H團(tuán)18回（g）+團(tuán)H團(tuán)2團(tuán)（g）的反應(yīng)機(jī)理和能最

變化如下:

過渡態(tài)3

150.8

過渡態(tài)2

過渡態(tài)110.3

1CH+H-+H

t40I82

70.9I

IQ

20.7

\9.5

0.0C4OH19+H2

C40H20+H,

反應(yīng)歷程

回答下列問題:

⑴已知c40Hx中的碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為43l.0kJ.moL和298.0kJ?mo『，H-H鍵能為

436.0kJ.moL。估算C40H“(g)=~乩皿)+H?(g)的47=kJmoL。

(2)圖示歷程包含個(gè)基元反應(yīng)，其中速率最慢的是第個(gè)。

(3)C40Hl。納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目分別為、,,

(4)1200K時(shí)，假定體系內(nèi)只有反應(yīng)C40Hl2(g)lC40HH/g)+H2(g)發(fā)生，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)恒定

為即的初始?jí)簭?qiáng))，平衡轉(zhuǎn)化率為a,該反應(yīng)的平衡常數(shù)勺為(用平衡分壓

代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(5)BH|9(g)UC40Hl8(g)+H.(g)及&oH”(g)=C401Vg)+H.(g)反應(yīng)的lnK(K為平衡常

數(shù))隨溫度倒數(shù)的關(guān)系如圖所示。已知本實(shí)驗(yàn)條件下，lnK=M+c(R為理想氣體常數(shù)，c為

RI

截距)。圖中兩條線幾乎平行，從結(jié)構(gòu)的角度分析其原因是

(6)下列措施既能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大生成CqoNo的反應(yīng)速率的是(填

標(biāo)號(hào))。

a.升高溫度b.增大壓強(qiáng)c.加入催化劑

2023年高考湖北卷化學(xué)真題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)易發(fā)

展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是

A.液氮-液氮B,液氧-液氫C.液態(tài)NO]-朋D.液氧-煤油

【答案】A

【詳解】

A.雖然氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于N三N鍵能很

大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮?dú)庵腥紵?，在短時(shí)間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的

氣體，因此，液氮一液氫不能作為火箭推進(jìn)劑，A止確；

B.氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧一

液氫能作為火箭推進(jìn)劑，B錯(cuò)誤；

C.的和NO?在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，

因此，液態(tài)NO?一腓能作為火箭推進(jìn)劑，C錯(cuò)誤；

D.煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧一

煤油能作為火箭推進(jìn)劑，D錯(cuò)誤；

故選A。

2.下列化學(xué)事實(shí)不符合"事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)

【答案】D

【詳解】

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡，符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，

A不符合題意：

B.氧化劑和還原劑是對立的，但是，氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，有部分氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)

也有部分氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑乂是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在

同一反應(yīng)中，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一〃的哲學(xué)觀點(diǎn)，B不符合

題意；

C.銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，符合“事物的雙方既相

互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，C不符合題意；

D.Li、Na、K均為第IA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對最外層電子的吸

引力逐漸減小，其失電子能力依次增強(qiáng)，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)，這

個(gè)化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D符合題意；

故選D。

3.工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：

石英砂泰右一粗硅需一SiHCb高純硅

卜列說法錯(cuò)誤的是

制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO?+2c9si+2c。個(gè)

A.

B.ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4x6.02x1()23

C.原料氣HCI和H?應(yīng)充分去除水和氧氣

D.生成SiHCh的反應(yīng)為烯減過程

【答案】B

【詳解】

A.SiO?和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Si和CO,因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為

高溫

SiO2+2C=Si+2COt,A正確；

B.在晶體硅中，每個(gè)Si與其周圍的4個(gè)Si形成共價(jià)鍵戶形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平

均每個(gè)Si形成2個(gè)共價(jià)鍵,lmolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為2x6.02x1()23,B錯(cuò)誤;

C.SiHCI3和水蒸氣反應(yīng)，硅和氧氣反應(yīng)，原料氣HCI和H2應(yīng)充分去除水和氧氣，C正確;

3()0℃

D.Si+3HCISiHCl34-H2,該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成SiHCh的反應(yīng)

為端減過程，D正確;

故選Bo

4.湖北新春李時(shí)珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡式如

圖。下列說法正確的是

A.該物質(zhì)屬于芳香燃B.可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.分子中有5個(gè)手性碳原子D.lmol該物質(zhì)最多消耗9molNaOH

【答案】B

【詳解】

A.結(jié)構(gòu)中含氧元素，不是煌類化合物，A錯(cuò)誤；

B.酚羥基鄰對位氫原子可以發(fā)生取代反應(yīng)，竣基發(fā)生酯化反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基、

碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確:

C.將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地稱為手性碳原子，在該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中,

標(biāo)有“*，，為手性碳，則一共有4個(gè)手性碳.C

D.分子結(jié)構(gòu)中酚羥基、按基、酯基都可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則分子結(jié)構(gòu)中7個(gè)酚羥基、

2個(gè)粉基、2個(gè)酯基都和氫氧化鈉反應(yīng)，lmol該物質(zhì)最多消耗llmolNaOH,D錯(cuò)誤：

故選Bo

5.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.用電子式表示K2s的形成：午K—>K+[^S^]2-K+

_

B.用離子方程式表示AI(OH)3溶于燒堿溶液：Al(OH)3+OH-=[AI(OH)4]

C.用電子云輪廓圖表示H-H的S-SO鍵形成的示意圖:

,j相互靠攏,1原子軌道形成氫分子的

相互重登共價(jià)鍵(H-H)

D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型服醛樹脂：

催化劑

/7H2N-C-NH2+2WH-C-H---?H-fOCH2NHCNHCH2hOH+/7H2O

【答案】D

【詳解】

A.鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成硫化鉀，硫化鉀為離子化合物，用電子式表示K?S

的形成：K#SGK一K+/肝IC,A正確；

B.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，離子方程式為：

-

A1(OH)3+OH=[AI(OH)4],B正確；

C.H的s能級(jí)為球形，兩個(gè)氫原子形成氫氣的時(shí)候，是兩個(gè)s能級(jí)的原子軌道相互靠近，

形成新的軌道，則用電子云輪廓圖表示H-H的s-so鍵形成的示意圖：

削咆0儂)00)

I)相互靠攏I』原子軌道形成氫分子的

相互重疊共價(jià)鍵(H-H)

D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型服醛樹脂為

MlD錯(cuò)誤；故選D。

6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電

子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，Z?是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物

(XYf(WZ4)\下列說法正確的是

A.分子的極性：WZ,<XZ3B.第一電離能：X<Y<Z

氧化性：鍵能：

C.X2Y3<W2Y3D.X2<Y2<Z2

【答案】A

【分析】據(jù)題意分析，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z是F,X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原

子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，則X為N,Y為0,W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)

相等，則W為B,即：W為B,X為N,Y為。，Z是F,以此解題。

【詳解】

A.W為B,X為N,Z是F,WZ3為BF3,XZ3為NF3,其中前者的價(jià)層電子對數(shù)為3,空間構(gòu)

型為平面三角形，為非極性分子，后者的價(jià)層電子對數(shù)為4,有一對孤電子對，空間構(gòu)型為

三角錐形，為極性分子，因此分子的極性：WZjVXZ、，A正確；

B.X為N,Y為0,Z是F,同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價(jià)層電子排布式

為2s22P3,為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰周期的元素，因此第一電離能：Y<X<Z,

B錯(cuò)誤；

C.W為B,X為N,Y為0,則X“3為N2O3，W"為JO-兩種化合物中N和B的化合

價(jià)都是+3價(jià)，但是N的非金屬性更強(qiáng)一些，因此N/)3的氧化性更強(qiáng)一些，C錯(cuò)誤;

D.X為N,Y為0,Z是F,其中N對應(yīng)的單質(zhì)為氮?dú)?，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯(cuò)誤;

故選Ao

7.中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶干NaOH溶液,恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入

尿素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說法錯(cuò)誤

纖維質(zhì)單鏈

A.纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖

B.纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個(gè)氫鍵

C.NaOH提供OFT破壞纖維素鏈之間的氫鍵

D.低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性

【答案】B

【詳解】

A.纖維素屬于多糖，大量存在于蔬菜水果中，在自然界廣泛分布，A正確；

B.纖維素難溶于水，一是因?yàn)槔w維素不能跟水形成氫鍵，二是因?yàn)樘脊羌鼙容^大，B錯(cuò)誤;

C.纖維素在低溫下可溶于氫氧化鈉溶液，是因?yàn)閴A性體系主要破壞的是纖維素分子內(nèi)和分

子間的氫鍵促進(jìn)其溶解，C正確；

D.溫度越低，物質(zhì)的溶解度越低，所以低溫卜，降低了纖維素在氫氧化鈉溶液中的溶解性,

D正確;

故選Bo

8.實(shí)驗(yàn)室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯（沸點(diǎn)142℃）,實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)

己烷-水的共沸體系（沸點(diǎn)69。。帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷（沸點(diǎn)

81℃）,其反應(yīng)原理:

戈.人八OH誓一入.

下列說法錯(cuò)誤的是

A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行B.反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃

C.接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度

【答案】B

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，生成物中含有水，如果將水分離出去，可促進(jìn)反應(yīng)正向

進(jìn)行，該反應(yīng)選擇以共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，A正確；

B.該反應(yīng)產(chǎn)品的沸點(diǎn)為142℃,環(huán)己烷的沸點(diǎn)是81℃,環(huán)己烷一水的共沸體系的沸點(diǎn)為69℃,

可以溫度可以控制在69℃?81°（:之間，不需要嚴(yán)格控制在69°C,B錯(cuò)誤；

C.接收瓶中接收的是環(huán)己烷-水的共沸體系，環(huán)己烷不溶于水，會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C正確：

D.根據(jù)投料量，可估計(jì)生成水的體積，因此可根據(jù)帶出水的體積估算反應(yīng)進(jìn)度，D正確；

故選Bo

9.價(jià)層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.CH,和HQ的VSEPR模型均為四面體

B.SO：和CO：的空間構(gòu)型均為平面三角形

C.CF,和SR均為非極性分子

D.XeF?與XeO?的鍵角相等

【答案】A

【詳解】

A.C也和HzO中C、0原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，A正確；

B.SO；的孤電子對為1,CO：的孤電子對為0,所以SO）的空間構(gòu)型為三角錐形，CC；的

空間構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)誤，

C.CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對，為極性分子，C錯(cuò)誤；

D.XeFz和XeOz分子中，孤電子對不相等，孤電子對越多，排斥力越大，所以鍵角不等，D

錯(cuò)誤；

故選A,

10.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工

作時(shí)陽極無C1?生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為刈⑹小一匚下列說法錯(cuò)

誤的是

---1"1---

---1|--點(diǎn)子交換膜

惰

情E

-透汽不透液態(tài)水

-性

-性

-

三

電M的PTFE腴

-電

|->

-極

-極S30%KOH溶液

|~b

|~a

二

I-

一海水

A.b電極反應(yīng)式為2Hq+2e-=H2T+20H-

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.電解時(shí)海水中動(dòng)能島.的水分子可穿過PTFE膜

D.海水為電解池補(bǔ)水的速率為2.vmolhT

【答案】D

【分析】

由圖分析可知，該裝置為電解水制取氫氣的裝置.，a電極與電源止極相連，為電解池的陽極,

b電極與電源負(fù)極相連，為電解池的陰極，陰極反應(yīng)為2H2O+2e=H2個(gè)+20H,陽極反應(yīng)為

40H-4e=O2個(gè)+2H2O,

通電

電池總反應(yīng)為2H2。=2H池+O2個(gè),據(jù)此解答。

【詳解】A.b電極反應(yīng)式為b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2。+2&=出個(gè)+20H-,

A正確；

B.該裝置工作時(shí)陽極無CL生成且KOH濃度不變，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為

4OH-4e=O2個(gè)+2七0,為保持0H離子濃度不變，因此陰極產(chǎn)生的0H?離子要通過離子交換膜

進(jìn)入陽極室，即離子交換摸應(yīng)為陰離子交換摸，B正確；

C.電解時(shí)電解槽中不斷有水被消耗，海水中的動(dòng)能高的水可穿過PTFE膜，為電解池補(bǔ)水，

C正確；

D.根據(jù)電解總反應(yīng)可知，每生成lmolW要消耗lmoIWO,生成出的速率為皿⑹小"，則

補(bǔ)水的速率也應(yīng)是xmolh-,D錯(cuò)誤；故選D。

11.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素肛配錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A沸點(diǎn)：正戊烷(36.1°C)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力

B熔點(diǎn)：A1F.(1040℃)遠(yuǎn)高于AICh(178℃升華)晶體類型

C酸性：C耳COOH(pKa=0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH.COOH(p(=4.76)羥基極性

D溶解度(20℃)：Na2co3(29g)大于Nag(8g)陰離子電荷

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】

A.據(jù)表分析，正戊烷和新或烷形成的晶體都是分子晶體，因?yàn)樾挛焱橹ф湺?，對稱性好，

分子間作用力小，因此沸點(diǎn)較低，A正確；

B.據(jù)表分析，AR為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，熔點(diǎn)較高，AI03為共價(jià)化合物,

形成的晶體為分子晶體，熔點(diǎn)較低，因此A1F,熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于A1C*B正確；

C.據(jù)表分析，由于電負(fù)性F>H,C-F鍵極性大于C-H鍵，使得竣基上的羥基極性增強(qiáng)，氫原

子更容易電離，酸性增強(qiáng)，C正確；

D.據(jù)表分析，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HCO；間存在

氫鍵，與晶格能大小無關(guān)，即與陰離子電荷無關(guān)，D錯(cuò)誤;

故選Do

12.下列事實(shí)不涉及烯醉式與酮式互變異構(gòu)原理的是

00H

-CH-C-R-CH=C-R(R為炫基或氫)

^2式烯醉式

A.HC三CH能與水反應(yīng)生成C&CHO

B.—可與H?反應(yīng)生成〃、/0H

【答案】B

【詳解】

A.水可以寫成H-OH的形式，與CH=CH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHOH,烯醉式的CH2=CHOH

不穩(wěn)定轉(zhuǎn)化為酮式的乙醛，A錯(cuò)誤;

B.3-羥基丙烯中，弓羥基相連接的碳原子不當(dāng)雙鍵連接，不會(huì)發(fā)生烯酹式弓酮式互變異構(gòu),

可以發(fā)生互變異構(gòu)

即可形成分子內(nèi)氫鍵，D錯(cuò)誤;

13.利用如圖所示的裝置i夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下:

△凝華

紅磷(s)—＞無色液體與P，g)上二白磷(s)

下列操作錯(cuò)誤的是

高純氮?dú)?/p>

真空系統(tǒng)

三通＜

紅磷

A.紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)

B.將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣

C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化

D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占?/p>

【答案】B

【詳解】

A.紅鱗表面有被氧化生成的九氧化二嶙，九氧化二磷R(shí)以溶于水，所以紅磷在使用前應(yīng)洗

滌，A正確：

B.紅磷與氧氣反應(yīng)的溫度為240℃左右，但是轉(zhuǎn)化的白磷可以在40。(:左右燃燒，因此，在

紅磷裝入裝置后應(yīng)先在氮?dú)夥盏谋Ｗo(hù)下加熱外管除去水蒸氣和氧氣后再抽真空進(jìn)行轉(zhuǎn)化反

應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.據(jù)圖分析，從a口通入冷凝水后對反應(yīng)裝置加熱升溫，在冷凝管的下端就可以得到轉(zhuǎn)化

成的白磷，C正確；

D.白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時(shí)應(yīng)將反應(yīng)裝置冷卻，再在氮?dú)夥盏墓?/p>

選Be

14.H山為某鄰苯二酚類配體，其pKa1=7.46,pxra2=12.4o常溫下構(gòu)建FedlD-F^L溶液

體系，其中。(Fe3+)=2.0xl()Tmol-L,Co(H2L)=50xl()-3mH.LT。體系中含F(xiàn)e物種的組

分分布系數(shù)6與PH的關(guān)系如圖所示,分布系數(shù)3)=兩黑m,已知他2，。.3。,

1g3?0.48o下列說法正確的是

Fe(IH)-ML體系部分物種分布圖

A.當(dāng)pH=l時(shí)，體系中《H2L)>c([FeLr)>c(OH)>c(HL)

B.pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L?-

2

C.L+[FeLr1[FeL2]的平衡常數(shù)的lgl<約為14

D.當(dāng)pH=10時(shí)，參與配位的c(L"bLOxlO-moLL"

【答案】C

【詳解】A.據(jù)圖分析，從圖中可以看出Fe(HI)主要與W進(jìn)行絡(luò)合，但在pH=l時(shí),富含L

的型體主要為HzL,此時(shí)電離出的HL?較少，據(jù)HzL的一級(jí)電離常數(shù)可以簡單計(jì)算pH=l時(shí)溶

液中c(HL?卜10946,但pH=i時(shí)c(OH)=10因此這四種離子的濃度大小為

+

c(H2L)>c([FeL])>c(HLj>c(OH),A錯(cuò)誤；

B.據(jù)圖分析，圖示的分布分?jǐn)?shù)圖可以推導(dǎo)出，HzL在pH=9.9時(shí)HL-的含量最大，而WL和

I?-的含量最少，因此當(dāng)pH在9.5~10.5之間時(shí)，含L的物種主要為H「B錯(cuò)誤:

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)代當(dāng)皿?與附分布分?jǐn)?shù)相等時(shí)’可以將K簡化

為右卡，

此時(shí)體系的pH=4,在pH=4時(shí)可以計(jì)算溶液中C(L2-)=5.0X10"86,因此該絡(luò)合

反應(yīng)的平衡常數(shù)依1。14華即|gC14,C正確;

D.根據(jù)圖像，pH=10時(shí)溶液中主要的型體為[FeL3產(chǎn)和[FeL2(0H)F-,其分布分?jǐn)?shù)均為0.5,因

3241

此可以得到c([FeL3]-)=c([FeL2(OH)])=lxlO-molL,此時(shí)形成[FeL/消耗了3x104moi.p的

L”，形成[FeL2(0H)F消耗了2x10-0卜匚1的LH共消耗了5X10〃。"】的1_2,即參與配位的

c(L2>5xlOSD錯(cuò)誤；

故選C。

15.翎La和H可以形成?系列晶體材料LaH〃，在儲(chǔ)氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。LaH?,

屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，La%中的每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似

CH』的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaH一下列說法錯(cuò)誤的是

107.0pm

562.1pm4M.0pm

A.LaH?晶體中La的配位數(shù)為8

B.晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHr

C.在LaH,晶胞中，H形成一個(gè)頂點(diǎn)數(shù)為40的閉合多面體籠

D.皿單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為懣;硒藍(lán)而壽

【答案】C

【詳解】

A.據(jù)圖分析，由LaH?的曷胞結(jié)構(gòu)可知，La位于頂點(diǎn)和面心，晶胞內(nèi)8個(gè)小立方體的中心

各有1個(gè)H原子，若以頂點(diǎn)La研究，與之最近的H原子有8個(gè)，因此La的配位數(shù)為8,A

正確；

B.據(jù)圖分析，由La%晶抱結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似CH』的結(jié)構(gòu)，H和H之

間的最短距離變小，因此晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHr,B正確；

C.由題干信息分析可知，在LaH.晶胞中，每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似C%的結(jié)構(gòu)，這樣

的結(jié)構(gòu)有8個(gè)，頂點(diǎn)數(shù)為4x8=32,且不是閉合的結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；

40

D.據(jù)圖分析，1個(gè)LaH,晶胞中含有5x8=40個(gè)H原子，含H質(zhì)量為歹g,晶胞的體積為

(484.0x1010cm)3=(4.84x10-8)3cm3,則LaH,單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為

g.cm\口正確;

(4.84x10-8)、6.02x1OK

故選C。

二、工業(yè)流程題

16.SiCL是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCL對廢棄的鋰電池正極材料LiCoO?進(jìn)行氯化處

理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：

SiC)4NaOH溶液N處CO、溶液

回答下列問題：

⑴Co位于元素周期表第周期，第族。

⑵燒渣是LiCI、Co。?和SiO]的混合物，“500℃焙燒〃后剩余的SiCl,應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)

會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因_______o

⑶鑒別洗凈的“濾餅3〃和固體Na2c01常用方法的名稱是。

⑷已知KSp[Co(OH)2]=5.9xlOf若，，沉鉆過濾，，的pH控制為10.0,則溶液中C(?+濃度為

molU'。"850℃燃燒〃時(shí)的化學(xué)方程式為,

(5)導(dǎo)致SiCl,比CCL易水解的因素有(填標(biāo)號(hào))。

a.Si-CI鍵極性更大b.Si的原子半徑更大

c.SLCI鍵鍵能更大d.Si有更多的價(jià)層軌道

【答案】

⑴4VID

(2)SiCl4+3H2O=H2SiO3^4HCI

⑶焰色反應(yīng)

7

(4)5.9x106CO(OH)2+O2^^2CO3O4+6H2O

(5)abd

【分析】由反應(yīng)流程和題中信息分析可知，LiCoO2粗品與SiCL在500℃焙燒時(shí)生成氧氣和

燒渣，燒渣是LiQ、CoQ：和SiO2的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過濾后得濾液1和濾餅1,濾餅

1的主要成分是SiO?和H2siO1：濾液1用氫氧化鈉溶液沉鉆，過濾后得濾餅2(主要成分為

CO(OH)2)和謔液2(主要溶質(zhì)為LiCI)；濾餅2置于空氣中在8500c帽燒得到CoQ「濾液

2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和濾餅3,濾餅3為Li2co3。

【詳解】

(1)Co元素是第27號(hào)元素，其原子有4個(gè)電子層，其價(jià)電子排布為3d74s2,元素周期表

第8、9、10三個(gè)縱行合稱第恤族，所以Co元素位元素周期表第4周期、第VID族。

(2)"500℃焙燒"后剩余的SiCL應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，因此，四氯化硅

與可水反應(yīng)且能生成氯化氫和硅酸，其原因是：SiCl’ig水劇烈水解，生成硅酸和氯化氫，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si“+3%。=H2SiO3+4HClo

(3)洗凈的“濾餅3”的主要成分為Li2c0,，常用焰色反應(yīng)鑒別Li2cO,和Na2coJ,Li2cO3的

焰色反應(yīng)為紫紅色，而Na2c0］的焰色反應(yīng)為黃色。因此鑒別“濾餅3”和固體Na2c0,常用方

法是焰色反應(yīng)。

(4)己知KMCo(OH)J=5.9xl()T5,若〃沉鉆過濾〃的pH控制為10.0,則溶液中

c(OH-)=LOxlO-4molU,,Co?+濃度為

“弓碧。Lmol.心=5.9X1mol.L?！?50℃煨燒”時(shí)，Co(OH%與02反

應(yīng)生成CoQ/IlH?。，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6CO(OH)；+O2逐￡2COQ4+6HQ。

(5)a.Si-CI鍵極性更大，則Si-CI鍵更易斷裂，因此，SiCl,比CC14易水解，a有關(guān)；

b.Si的原子半徑更大，因此，SiCL中的共用電子對更加偏向于C1,從而導(dǎo)致Si-CI健極性

更大，且Si原子更易受到水電離的OH-的進(jìn)攻，因此，SiCL比CCL易水解，b有關(guān)；

c.通常鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定且不易斷裂，因此，Si-CI鍵鍵能更大不能說明Si-CI更易斷裂,

故不能說明SiCL比CC1&易水解，c無關(guān)；

d.Si有更多的價(jià)層軌道，因此更易與水電離的OH形成化學(xué)鍵，從而導(dǎo)致SiCL比CCL易

水解，d有關(guān)；因此，導(dǎo)致SiCL比CC14易水解的因素有abd。

三、有機(jī)推斷題

17.碳骨架的構(gòu)建是有機(jī)合成的重要任務(wù)之一。某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對二酮

H設(shè)計(jì)了如下合成路線：

DCH3COCH3,

Mg無水乙健、片工

H2C=CH2CH3cH,Br-------?CH3CH2MgBr

+

無水乙酸2)H2O,H

ABC

H

回答下列問題：

⑴由A^B的反應(yīng)中，乙烯的碳碳鍵斷裂(填"心或"?！?。

(2)D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團(tuán)的有種(不考慮對映異構(gòu))，其中核磁共

振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)E與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的名稱為、

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

ONaOH溶液CH30

(5)已知：2A----；~LJL+H2O,H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮

H3cCH3△H3c令「CH3

CH3

合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為1()和另一種a，B-不飽和酮J，J的結(jié)構(gòu)簡

H3c在

式為。若經(jīng)此路線由H合成I,存在的問題有(填標(biāo)號(hào))。

a.原子利用率低b.產(chǎn)物難以分離c.反應(yīng)條件苛刻d.嚴(yán)重污染環(huán)境

【答案】

(l)n

(2)7

(3)乙酸丙酮

ab

據(jù)合成路線分析，A為CH2=CH2,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B(CH3cH2Br),B與Mg在無水

H3COH

乙醛中發(fā)生生成c(CH3CH2MgBr),C與CH3coe出反應(yīng)生成D('-9cH3),D在氧化鋁

CH3

H3CCH3H3cCH3

催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成E(『),E和堿性高鐳酸鉀反應(yīng)生成F()―^CH3),

CH3HOOH

CH3

參考D?E反應(yīng)，F(xiàn)在氧化鋁催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成G(),G與［c反應(yīng)加成

除人V

CH3

反應(yīng)生成二酮H,據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)合成路線，分析A為CHZ=CH2,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B(CH3cH2Br),乙烯的兀鍵

斷裂；

H3c