2.1.1 化學(xué)反應(yīng)的速率-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)同步備課教案設(shè)計(jì)（人教版2019選擇性必修1）

倒賣拉黑，關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育倒賣拉黑，關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率課時1化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)目標(biāo)1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。2、使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對的。了解化學(xué)平衡的標(biāo)志及平衡移動1、通過實(shí)驗(yàn)形成化學(xué)反應(yīng)速率的概念，以及形成影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。2、通過“聯(lián)想·質(zhì)疑”、“活動·探究”、“交流·研討”、“觀察·思考”等活動，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。情感態(tài)度與價值觀通過“聯(lián)想·質(zhì)疑”、“活動·探究”、“交流·研討”、“觀察·思考”等活動，激發(fā)學(xué)生探索未知知識的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；化學(xué)平衡的建立。教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念和化學(xué)平衡的建立。教學(xué)設(shè)想教材分析《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》是人教版高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》第3節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》第1節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的概念、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。本節(jié)內(nèi)容是對前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸。通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識體系。本節(jié)內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。學(xué)情分析我們的學(xué)生基礎(chǔ)較差，特別是對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的概括敘述不規(guī)范，需要老師規(guī)范學(xué)生的用語，本節(jié)學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念以及計(jì)算應(yīng)該沒問題，讓學(xué)生自己總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素會有一些困難。教法設(shè)計(jì)以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識的能力為目的來設(shè)計(jì)教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，其設(shè)計(jì)的教學(xué)指導(dǎo)思想，是由淺入深，從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖教師活動設(shè)計(jì)學(xué)生活動設(shè)計(jì)引入新課演示實(shí)驗(yàn)：大理石和相同濃度的稀鹽酸和醋酸反應(yīng)設(shè)疑：大理石和相同濃度的稀鹽酸和醋酸反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同？為什么不同？生活或?qū)W習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是較快的、哪些反應(yīng)進(jìn)行緩慢？引入新課:從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑，這是為什么呢？這就是我們這節(jié)要學(xué)習(xí)的從一個全新的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)－化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。指導(dǎo)：學(xué)生閱讀教材料47頁“思考與交流”一、化學(xué)反應(yīng)速率設(shè)疑：1、你了解化學(xué)變化過程進(jìn)行的快慢嗎？2、反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系。歸納:1、爆炸快（瞬間完成）2、金屬生銹以年月計(jì)（金屬性質(zhì)與其存在的環(huán)境不同而差異很大）3、食物腐敗以天計(jì)（與溫度關(guān)系甚大）4、離子反應(yīng)以秒計(jì)5、塑料老化以年計(jì)6、溶洞形成以萬年計(jì)，極其緩慢小結(jié)：1、冒氣泡快慢2、顏色變化3、固體量減少4、渾濁程度5、溫度變化等引導(dǎo):大家看到大理石與強(qiáng)酸和弱酸反應(yīng)時的快慢差別,那么大家是否考慮過如何來量度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢呢?大家結(jié)合物理上所學(xué)的運(yùn)動速率的含義,閱讀教材再來理解化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)生觀察學(xué)生討論思考問題?？磿鴪D2-17，學(xué)生熟悉的日常生活中的化學(xué)反應(yīng)。學(xué)生討論后回答：學(xué)生掌握學(xué)生思考培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ε囵B(yǎng)概括能力引入新課明確要學(xué)習(xí)的內(nèi)容創(chuàng)設(shè)情景引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)運(yùn)用遷移方法導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)1、定義：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少和生成物濃度增加量（均取正值）來表示。2、公式：v=Δc／Δt3、單位：濃度mol/L時間：min、s

、h速率：mol/(L·min)

mol/(L·s)或mol/(L·h)例：在N2+3H22NH3反應(yīng)中，反應(yīng)２秒后，氨的濃度增加了0.6mol/L，則（1）以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？（2）以氮?dú)夂蜌錃獗硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率又是多少？解：v(NH3)=0.6/2mol/(L·s)=0.3mol/(L·s)N2+3H22NH31320.6mol/Lc(N2)=0.3mol/Lc(H2)=0.9mol/Lv(N2)=0.3/2mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)v(H2)=0.9/2mol/(L·s)=0.45mol/(L·s)v(N2):v(H2):v(NH3)=0.15:0.45:0.3=1:3:24、對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)表示，其化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但這些不等的數(shù)值都是同一個反應(yīng)的速率5、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比練習(xí)：4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？若用NH3、H2O、O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率分別是多少？課堂練習(xí)強(qiáng)化練習(xí)，學(xué)會“化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”的應(yīng)用鞏固定義簡單的計(jì)算有利于學(xué)生對反應(yīng)速率的認(rèn)識和理解。能力拓展作業(yè)設(shè)計(jì)1、在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________2、對于反應(yīng)A2+3B22AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是A、v(A2)=0.4mol·L-1min-1B、v(B2)=0.8mol·L-1min-1C、v(AB3)=0.6mol·L-1min-1D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-13、在溫度不變時，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H22H；若反應(yīng)濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需時間為（）A.10sB.12sC.大于12sD.小于12s4、在其它條件不變時，10℃時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol/(L·s)，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應(yīng)的速率為5、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.A的生成速率與C分解的速率相等D.A、B、C的濃度比為1:3:2B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化[作業(yè)]第一課時第二課時除15、17、18題板書設(shè)計(jì)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少和生成物濃度增加量（均取正值）來表示