



下載本文檔
版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
倒賣拉黑,關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取,淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育倒賣拉黑,關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取,淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率課時(shí)1化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)目標(biāo)1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念,知道濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。2、使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征,建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn),認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的,化學(xué)平衡是相對(duì)的。了解化學(xué)平衡的標(biāo)志及平衡移動(dòng)1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)形成化學(xué)反應(yīng)速率的概念,以及形成影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。2、通過(guò)“聯(lián)想·質(zhì)疑”、“活動(dòng)·探究”、“交流·研討”、“觀察·思考”等活動(dòng),提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)“聯(lián)想·質(zhì)疑”、“活動(dòng)·探究”、“交流·研討”、“觀察·思考”等活動(dòng),激發(fā)學(xué)生探索未知知識(shí)的興趣,讓他們享受到探究未知世界的樂(lè)趣。教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念;影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;化學(xué)平衡的建立。教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念和化學(xué)平衡的建立。教學(xué)設(shè)想教材分析《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》是人教版高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》第3節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》第1節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容,主要學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的概念、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。本節(jié)內(nèi)容是對(duì)前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸。通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入、更全面,在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識(shí)體系。本節(jié)內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。學(xué)情分析我們的學(xué)生基礎(chǔ)較差,特別是對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的概括敘述不規(guī)范,需要老師規(guī)范學(xué)生的用語(yǔ),本節(jié)學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念以及計(jì)算應(yīng)該沒(méi)問(wèn)題,讓學(xué)生自己總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素會(huì)有一些困難。教法設(shè)計(jì)以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識(shí)的能力為目的來(lái)設(shè)計(jì)教學(xué),采用發(fā)現(xiàn),探究的教學(xué)模式,其設(shè)計(jì)的教學(xué)指導(dǎo)思想,是由淺入深,從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個(gè)由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的科學(xué)探究過(guò)程。教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖教師活動(dòng)設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)引入新課演示實(shí)驗(yàn):大理石和相同濃度的稀鹽酸和醋酸反應(yīng)設(shè)疑:大理石和相同濃度的稀鹽酸和醋酸反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同?為什么不同?生活或?qū)W習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中,哪些反應(yīng)是較快的、哪些反應(yīng)進(jìn)行緩慢?引入新課:從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道,不同的反應(yīng)有快慢之分,而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑,這是為什么呢?這就是我們這節(jié)要學(xué)習(xí)的從一個(gè)全新的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)-化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。指導(dǎo):學(xué)生閱讀教材料47頁(yè)“思考與交流”一、化學(xué)反應(yīng)速率設(shè)疑:1、你了解化學(xué)變化過(guò)程進(jìn)行的快慢嗎?2、反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系。歸納:1、爆炸快(瞬間完成)2、金屬生銹以年月計(jì)(金屬性質(zhì)與其存在的環(huán)境不同而差異很大)3、食物腐敗以天計(jì)(與溫度關(guān)系甚大)4、離子反應(yīng)以秒計(jì)5、塑料老化以年計(jì)6、溶洞形成以萬(wàn)年計(jì),極其緩慢小結(jié):1、冒氣泡快慢2、顏色變化3、固體量減少4、渾濁程度5、溫度變化等引導(dǎo):大家看到大理石與強(qiáng)酸和弱酸反應(yīng)時(shí)的快慢差別,那么大家是否考慮過(guò)如何來(lái)量度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢呢?大家結(jié)合物理上所學(xué)的運(yùn)動(dòng)速率的含義,閱讀教材再來(lái)理解化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)生觀察學(xué)生討論思考問(wèn)題。看書圖2-17,學(xué)生熟悉的日常生活中的化學(xué)反應(yīng)。學(xué)生討論后回答:學(xué)生掌握學(xué)生思考培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ε囵B(yǎng)概括能力引入新課明確要學(xué)習(xí)的內(nèi)容創(chuàng)設(shè)情景引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)運(yùn)用遷移方法導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)1、定義:通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少和生成物濃度增加量(均取正值)來(lái)表示。2、公式:v=Δc/Δt3、單位:濃度mol/L時(shí)間:min、s
、h速率:mol/(L·min)
mol/(L·s)或mol/(L·h)例:在N2+3H22NH3反應(yīng)中,反應(yīng)2秒后,氨的濃度增加了0.6mol/L,則(1)以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少?(2)以氮?dú)夂蜌錃獗硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率又是多少?解:v(NH3)=0.6/2mol/(L·s)=0.3mol/(L·s)N2+3H22NH31320.6mol/Lc(N2)=0.3mol/Lc(H2)=0.9mol/Lv(N2)=0.3/2mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)v(H2)=0.9/2mol/(L·s)=0.45mol/(L·s)v(N2):v(H2):v(NH3)=0.15:0.45:0.3=1:3:24、對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō),用不同的物質(zhì)表示,其化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同,但這些不等的數(shù)值都是同一個(gè)反應(yīng)的速率5、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比練習(xí):4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少?若用NH3、H2O、O2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速率分別是多少?課堂練習(xí)強(qiáng)化練習(xí),學(xué)會(huì)“化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”的應(yīng)用鞏固定義簡(jiǎn)單的計(jì)算有利于學(xué)生對(duì)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)和理解。能力拓展作業(yè)設(shè)計(jì)1、在一定條件下,mA+nB=pC的反應(yīng)中,各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________2、對(duì)于反應(yīng)A2+3B22AB3以下表示的反應(yīng)速率中,速率最大的是A、v(A2)=0.4mol·L-1min-1B、v(B2)=0.8mol·L-1min-1C、v(AB3)=0.6mol·L-1min-1D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-13、在溫度不變時(shí),恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H22H;若反應(yīng)濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L,所需時(shí)間為()A.10sB.12sC.大于12sD.小于12s4、在其它條件不變時(shí),10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol/(L·s),已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍,則溫度為50℃時(shí),該反應(yīng)的速率為5、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.A的生成速率與C分解的速率相等D.A、B、C的濃度比為1:3:2B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化[作業(yè)]第一課時(shí)第二課時(shí)除15、17、18題板書設(shè)計(jì)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)速率1、定義:通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少和生成物濃度增加量(均取正值)來(lái)表示
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 媒體資源協(xié)作合同(2篇)
- 地磚改造租房合同范本
- 2025至2030年中國(guó)印刷夾棍市場(chǎng)現(xiàn)狀分析及前景預(yù)測(cè)報(bào)告
- 2025至2030年中國(guó)單層熱壓機(jī)市場(chǎng)現(xiàn)狀分析及前景預(yù)測(cè)報(bào)告
- 2025至2030年中國(guó)匝間絕緣測(cè)試儀數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)研究報(bào)告
- 2025至2030年中國(guó)動(dòng)態(tài)可調(diào)光衰減器行業(yè)投資前景及策略咨詢報(bào)告
- 2025至2030年中國(guó)加熱溶劑型反光標(biāo)線涂料市場(chǎng)分析及競(jìng)爭(zhēng)策略研究報(bào)告
- 2025至2030年中國(guó)凹凸海綿行業(yè)發(fā)展研究報(bào)告
- 2025至2030年中國(guó)冶煉電爐濕式除塵器行業(yè)發(fā)展研究報(bào)告
- 2025至2030年中國(guó)六角扁鏟市場(chǎng)分析及競(jìng)爭(zhēng)策略研究報(bào)告001
- 火鍋店創(chuàng)業(yè)計(jì)劃書:營(yíng)銷策略
- 交通大數(shù)據(jù)分析-深度研究
- 基礎(chǔ)護(hù)理學(xué)試題及標(biāo)準(zhǔn)答案
- DB11-T 1754-2024 老年人能力綜合評(píng)估規(guī)范
- 招聘團(tuán)隊(duì)管理
- 【課件】用坐標(biāo)描述簡(jiǎn)單幾何圖形+課件人教版七年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)
- 電商運(yùn)營(yíng)崗位聘用合同樣本
- 2023年浙江省杭州市上城區(qū)中考數(shù)學(xué)一模試卷
- 租賃鉆桿合同范例
- 消毒管理辦法
- 湖北省黃岡市部分學(xué)校2024-2025學(xué)年七年級(jí)上學(xué)期期中地理試卷(含答案)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論