高中化學(xué)總復(fù)習(xí) 元素周期律新課標必修2

高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2

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課時作業(yè)高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2堂課探究高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2解讀考綱

考點考綱解讀1元素周期律及其應(yīng)用1.掌握同周期元素及其化合物性質(zhì)、同主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。2.掌握元素周期律的實質(zhì)。3.理解元素周期律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.能根據(jù)元素周期律預(yù)測元素的性質(zhì)。2元素性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與其在周期表中位置的關(guān)系1.理解位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系。2.依據(jù)“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系，會進行元素推斷和確定幾種元素形成化合物的形式。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2電子層數(shù)(n)1234567符號KLMNOPQ電子層能量的關(guān)系由________到________電子層離核遠近的關(guān)系由________到________高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修22.原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是盡先排布在能量________的電子層里。(2)每個電子層最多容納的電子數(shù)為________。①最外層最多容納電子數(shù)不超過8(K層為最外層時不超過2)。②次外層最多容納的電子數(shù)目不超過18，倒數(shù)第三層不超過32。思考：核外電子排布的幾個規(guī)律之間有怎樣的關(guān)系？以19號元素K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為例來說明。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2二、元素周期律1．定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈________變化的規(guī)律。2．實質(zhì)：元素____________的周期性變化。3．元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑逐漸減小逐漸________電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸________最外層電子數(shù)________得電子能力逐漸增強逐漸________失電子能力逐漸________逐漸增強高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)金屬性逐漸減弱逐漸________非金屬性逐漸________逐漸減弱主要化合價最高正價：逐漸升高最低負價：主族序數(shù)－8最高正價數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸________堿性逐漸________酸性逐漸減弱堿性逐漸增強非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成越來越容易，其穩(wěn)定性逐漸________氣態(tài)氫化物形成越來越困難，其穩(wěn)定性逐漸________高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1．元素周期表中元素的分區(qū)非金屬性最強的元素是________，金屬性最強的元素是________，位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修22．元素周期表和元素周期律應(yīng)用的重要意義(1)科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料①半導(dǎo)體材料，金屬與非金屬分界處的元素，如Si；②優(yōu)良的催化劑：________；③耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料：第ⅢB族到第ⅡB族的過渡元素。④高效農(nóng)藥：含氟、氯、硫、磷等元素的化合物。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2答案：一、1.低高近遠2.(1)最低(2)2n2思考：核外電子排布的幾種規(guī)律之間既相互獨立又相互統(tǒng)一，不能孤立地應(yīng)用其中一條。第①、②條是對第(2)條的限制，如鉀原子由于受第①條限制，最外層不能超過8個，故K元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為二、1.周期性2.原子核外電子排布3.增大增多相同減弱減弱增強增強增強減弱增強減弱三、1.F

Cs

2.(2)過渡元素高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2[答案]C[解析]金屬性Li<Na<K<Rb<Cs，與水或酸反應(yīng)置換氫氣由弱到強，電子層數(shù)由少到多，熔點由高到低，故C正確。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修22．下列敘述中能確定A金屬性一定比B金屬性強的是(

)A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA與足量酸反應(yīng)生成的H2比1molB與足量酸反應(yīng)生成的H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能[答案]D高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修23．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是(

)A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<ZB．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合價：W<X<Y<Z[答案]B高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修24．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是(

)A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO4B．原子半徑由小到大的順序為W<X<Z<YC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物D．Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定[答案]C高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修25．判斷下列說法是否正確(1)第三周期元素的最高化合價等于它所處的主族序數(shù)。(

)(2)酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4。(

)(3)氫化物的穩(wěn)定性：H2S>HF>H2O。(

)(4)元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增呈現(xiàn)周期性的變化。(

)(5)在周期表中的金屬與非金屬的分界線附近可以探索研制農(nóng)藥的材料。(

)[答案](1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2點考突破高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修21．比較元素金屬性強弱的方法(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)原子半徑(電子層數(shù))越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性越強，反之越弱。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2(2)根據(jù)在元素周期表中的位置①同周期元素，從左到右隨著原子序數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱。②同主族元素，從上至下，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。(3)根據(jù)金屬活動性順序表金屬的位置越靠前，其金屬性越強。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2(4)根據(jù)實驗事實①根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的難易程度：越易反應(yīng)，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強。②根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)，A置換出B，則A的金屬性比B的強。一般是活潑金屬置換不活潑金屬(鉀、鈣、鈉等活潑金屬除外)。③根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱：堿性越強，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2④根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性強弱：單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強。⑤根據(jù)電化學(xué)原理：一般情況下，不同金屬形成原電池時，較活潑的金屬作負極；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對應(yīng)的元素相對不活潑。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修22．比較元素非金屬性強弱的方法(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)原子半徑(電子層數(shù))越小，最外層電子數(shù)越多，非金屬性越強，反之則越弱。(2)根據(jù)在元素周期表中的位置①同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強。②同主族元素，從上至下，隨著原子序數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2(3)根據(jù)實驗事實①根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合則其對應(yīng)元素的非金屬性越強。②根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對應(yīng)元素的非金屬性越強。③根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：酸性越強，則對應(yīng)元素的非金屬性越強。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2④根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強弱：單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則元素的非金屬性越強。⑤根據(jù)與鹽溶液的置換反應(yīng)：活潑非金屬可置換出相對不活潑非金屬(F2除外)。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2[例1]下列說法正確的是(

)A．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次減弱D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2[解析]本題考查元素周期律的知識。A項P和As屬于第ⅤA族元素，且非金屬性P比As強，因此H3PO4的酸性比H3AsO4的強。HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，B選項錯誤；第三周期非金屬元素的最高價含氧酸或者最高價氧化物的水化物的酸性從左到右依次增強，C選項錯誤；D選項正確。[答案]D高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2[誤區(qū)警示]1.用酸性強弱判斷元素非金屬性強弱時，一定是最高價含氧酸的酸性。如酸性：由H2SO4>H3PO4可判斷非金屬性：S>P；但酸性H2SO4>HClO，HCl>H2S，均不能用于判斷元素非金屬性強弱。2．①元素的非金屬性與金屬性強弱的實質(zhì)是元素的原子得失電子的難易，而不是得失電子的多少。例如，Mg比Na失電子多，但Na比Mg失電子更容易，故Na的金屬性比Mg強。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2[答案]C[解析]非金屬原子結(jié)合同數(shù)量的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量多的元素的非金屬性強，放出能量B<A，則非金屬性A>B；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD>HA，則元素的非金屬性D>A；由原子序數(shù)C<B，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，說明C、B處在同一周期，且B位于C右面，同周期元素自左向右，元素的非金屬性增強，則元素的非金屬性B>C。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修22．下列實驗不能達到預(yù)期目的的是(

)序號實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強弱[答案]B高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2[解析]元素的非金屬性強弱和金屬性強弱的實質(zhì)是得失電子的難易。凡是直接或間接地比較變化過程中元素得失電子的難易，即可比較元素非金屬性和金屬性的強弱。A項Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱；B項MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2不反應(yīng)，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強弱；C項測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH，根據(jù)pH的數(shù)據(jù)可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，從而判斷出碳、硫的非金屬性的強弱，D項利用Fe、Cu與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修23．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；⑥與某變價金屬反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，甲對應(yīng)產(chǎn)物中金屬的化合價高于乙對應(yīng)產(chǎn)物中金屬的化合價；⑦甲、乙兩物質(zhì)反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，甲元素顯正價。能說明甲比乙的非金屬性強的是(

)A．④⑥ B．⑤⑦C．①②③⑥ D．①②③④⑥⑦高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2[答案]C高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2原子半徑①電子層數(shù)相同(即同周期)時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小。例如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)②最外層電子數(shù)相同(即同主族)時，隨電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大。例如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2離子半徑①同種元素的離子半徑：r(陰離子)>r(原子)；r(原子)>r(陽離子)。例如：r(Cl－)>r(Cl)，r(Mg)>r(Mg2＋)②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)③同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例如：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)；r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)④所帶電荷、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。例如：比較r(K＋)與r(Mg2＋)可選r(Na＋)為參照，可知：r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2[例2]元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是(

)A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2[解析]根據(jù)X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推知Z在X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，綜合判斷知X為Na、Y為Cl、Z為O，B項中的離子半徑應(yīng)為：Z2－>X＋。[答案]B高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2特別提醒“三看”法快速判斷簡單粒子半徑大?。阂豢措娮訉訑?shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2變式訓(xùn)練4．A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C最低價離子分別為A2－、C－，其離子半徑A2－>C－。B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是(

)A．它們的原子序數(shù)A>B>CB．它們的原子半徑C>B>AC．離子半徑A2－>C－>B2＋D．原子核外最外層上的電子數(shù)C>A>B高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2[答案]B[解析]根據(jù)“A、C最低價離子分別為A2－、C－”，可知A位于ⅥA族，C位于ⅦA族，C在A的右邊；聯(lián)系“A、B同周期”、“B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知A在C的左下方，B位于A的左側(cè)。最后繪出它們的相對位置(如圖)。由圖可知：原子半徑的大小順序應(yīng)該是B>A>C，B錯；離子半徑的大小順序是A2－>C－>B2＋，C正確，A、D也均正確。CB…A高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修25.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比7∶17，X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(

)A．金屬：Y>ZB．氫化物的沸點：X>WC．離子的還原性：X>WD．原子及離子半徑：Z>Y>X高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2[答案]B[解析]W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17，故W為氯元素，則X為氟元素，Y的原子序數(shù)為(9＋17)÷2＝13，為鋁元素，由含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色知其為鈉元素。根據(jù)元素周期律，Na的金屬性比Al強；HF沸點比HCl高，是因為HF分子間存在氫鍵；Cl－的還原性比F－強；原子半徑Na>Al>F，離子半徑F－>Na＋>Al3＋。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2[答案]CD[解析]根據(jù)X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有和氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)可知：陰離子與其原子具有相同的電子層，而陽離子比其原子少一個電子層，則X、Y、Ar三原子在元素周期表中的大致位置為：第三周期

Y

Ar第四周期X高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2從上圖知：X、Y在相鄰的周期，Y在X元素的上一周期，是非金屬，X的原子序數(shù)比Y的大，X是金屬元素，其原子的最外層電子數(shù)比Y的少。X原子比Y原子的電子層結(jié)構(gòu)多一層，且在元素周期表的左側(cè)，故原子半徑X>Y。X原子處在第四周期，可能為鉀、鈣等，陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的相同，X的最高正價可能是＋1、＋2等，Y元素處于第三周期，可能是P、S、Cl等，其最高正價可能是＋5、＋6、＋7等。顯然，X元素的最高正價比Y的小。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)之間(即“位—構(gòu)—性”)存在著內(nèi)在的聯(lián)系：高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修21．原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系(1)主族元素的最高正化合價＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。主族元素的最低負化合價＝最高正化合價－8。(2)核外電子層數(shù)＝周期數(shù)(Pd除外)。(3)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝原子核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)。(4)最外層電子數(shù)等于或大于3而小于8的一定是主族元素。(5)最外層有1個或2個電子，則可能是第ⅠA、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族或0族元素氦。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修22．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)時，屬于非金屬。(2)最外層電子數(shù)小于或等于電子層數(shù)時，屬于金屬(氫除外)。(3)原子半徑越大，失電子越易，還原性越強，金屬性越強，形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，其離子的氧化性越弱。(4)原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其離子的還原性越弱。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修23．元素在周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)同周期元素性質(zhì)的遞變性；同主族元素性質(zhì)的相似性、遞變性、差異性。(2)對角線規(guī)律沿表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶?都是金屬或都是非金屬)性質(zhì)相近。突出的有三對：Li－Mg、Be—A1、B—Si。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2(3)相鄰相似規(guī)律元素周期表中，上下左右相鄰的元素性質(zhì)差別不大，俗稱相鄰相似規(guī)律。(4)處在金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2[例3]現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2(4)探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的酸是______，理由是___________________。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2[規(guī)律方法]解答元素推斷題的基本方法：(1)已知元素原子或離子的核外電子排布高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2[答案]D[解析]主要是對元素周期表中一些有特點的元素的考查，屬識記性題目，A.常溫常壓下，汞、溴都是液體。B.錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素，多數(shù)是人工進行核反應(yīng)制得的元素，叫超鈾元素。C.過渡元素共六十多種，包括第Ⅷ族和全部的副族元素，都是金屬。所以A、B、C排除，選D。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修28．A、B、C、D、E五種短周期元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下：，下列說法正確的是(

)A．若E元素最高化合價為＋7時，D元素的最低負化合價為－2B．若A(OH)n為強堿時，B(OH)m也一定為強堿C．若HnEOm為強酸時，D的非金屬性一定很強D．若HnCOm為強酸時，E的單質(zhì)可能有強還原性ABCDE高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2[答案]A[解析]A項，E的最高正化合價為＋7，即為ⅦA族元素，則D為ⅥA族元素，故最低負價為－2，正確；B項，若A(OH)n是強堿，B(OH)m不應(yīng)該為強堿，如NaOH與Mg(OH)2；C項，若HnEOm為強酸，即E的非金屬性較強，而E的非金屬性比D強，則D的非金屬性不一定很強，故錯誤；D項，若HnCOm為強酸，即C的非金屬性較強，而E的非金屬性更強，其單質(zhì)應(yīng)具有強氧化性，而不是強還原性。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2[答案]D高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2堂課反饋高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修21．(2011·福建，7)依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是(

)A．H3BO3的酸性比H2CO3的強B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2[答案]B[解析]本題主要考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表。非金屬性C>B，則酸性：H2CO3>H3BO3，A項錯誤；Be、Mg屬于同一主族，金屬性：Mg>Be，故堿性：Mg(OH)2>Be(OH)2，B項正確；元素的非金屬性：Cl>Br>I，故氫化物穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI，C項錯誤；若M＋和R2－核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)M>R，D項錯誤。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修22．根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是(

)表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合價＋2＋3＋2＋6，－2－2高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2A.氫化物的沸點為H2T<H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等[答案]C高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2[解析]本題綜合考查了元素周期表、元素周期律、晶體結(jié)構(gòu)等知識。由題意可知L為Mg元素，M為Al元素，Q為Be元素，R為S元素，T為O元素。A項中由于水分子間存在氫鍵，氫化物的沸點H2T>H2R(H2O>H2S)，故A錯誤；B項中單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率，Mg>Be，故B項錯誤。C項中三氧化二鋁是兩性氧化物，故C正確。D項中Mg2＋與S2－電子數(shù)不相等，故D錯誤，即選C。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修23．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是(

)A．X和其他三種元素均可形成至少2種的二元化合物B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均為直線形分子C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2[答案]D[解析]本題考查元素推斷、元素周期律知識。根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，W、X、Y＋、Z分別為C、O、Na＋、S。氧與C、Na、S均可形成兩種化合物CO和CO2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3，A正確；CO2和CS2均為直線形分子，B正確；Na2CO3和NaHCO3溶液均為堿性，C項正確；硫化鈉水解呈堿性，D項不正確。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修24．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(

)A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2[答案]D[解析]五種元素的單質(zhì)常壓下Y(S)的沸點最高，A錯誤；Y(S)的陰離子結(jié)構(gòu)與R(Ar)原子相同，但Z(Br)的陰離子結(jié)構(gòu)與Ar不同，B錯誤；同主族，氣態(tài)氫化物沸點依次升高，但因NH3分子間存在氫鍵，所以沸點NH3>PH3，C錯誤；同周期從左到右非金屬性依次增強，故Y(S)的非金屬性比W(P)強，D正確。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修25．運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是(

)A．氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱B．砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2[答案]D[解析]同族元素從上到下金屬性增強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強，因而A正確；砹是鹵族元素，和碘的性質(zhì)相似，所以B正確；C中鍶與鋇是同主族元素，因而硫酸鍶不溶于水；同族元素的氫化物的穩(wěn)定性隨非金屬性的減弱而減弱，硫的非金屬性強于硒，所以D錯誤。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修26．A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，其中判斷正確的組合是(

)①B與C均存在同素異形體②X的種類比Y的多③常溫下，在10mLB的氫化物中無H＋④C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與A的氫化物反應(yīng)形成三種鹽A．①②③④ B．②③C．①②④ D．①④ABC高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2[答案]C[解析]由于A、C處于同一主族，并且是短周期元素，原子序數(shù)應(yīng)相差8；A的質(zhì)子數(shù)＋B的質(zhì)子數(shù)＝C的質(zhì)子數(shù)＝A的質(zhì)子數(shù)＋8，所以B的質(zhì)子數(shù)為8，即為O，故A為N，C為P。①中B與C分別為O、P，均存在同素異形體，如氧元素有O2、O3等，磷元素有紅磷和白磷等，故①敘述正確；②中X是N和O的化合物，Y為P和O的化合物，由于N的價態(tài)多，故X的種類比Y的多，所以②正確；③中B的氫化物為H2O，常溫下在H2O中存在少量的H＋，故③敘述錯誤；C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4，是三元酸，能與A的氫化物NH3反應(yīng)生成NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4三種鹽，故④對。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修27．下表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是(

)A.五種元素一定都是非金屬元素B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2C．Z的氧化物與X的單質(zhì)在任何條件下都不會發(fā)生置換反應(yīng)D．R的最外層電子數(shù)一定為5XYZRW高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修2[答案]B[解析]選項A，Y可能為金屬元素Al。選項B，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，五種元素不可能是ⅠA、ⅡA族元素，它們的最外層電子數(shù)一定都大于2。選項C，X為C、Z為Si時，SiO2與C在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)生成Si、CO。選項D，R可能是S，其最外層電子數(shù)為6。高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律新課標必修28．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層