安徽省皖南八校2025屆高三第一次聯(lián)考（一模）化學(xué)試卷（含答案）

安徽省皖南八校2025屆高三第一次聯(lián)考（一模）化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：___________考號(hào)：

一,單選題

1.2024年7月，第33屆夏季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)在法國巴黎舉辦。我國運(yùn)動(dòng)健兒取得了

40塊金牌的優(yōu)異成績，運(yùn)動(dòng)會(huì)上許多“化學(xué)元素”發(fā)揮著重要作用。下列說法錯(cuò)誤的

是（）

A.開幕式上的煙花表演利用了焰色試驗(yàn)原理

B.場(chǎng)館消毒使用的過氧類消毒劑，其消殺原理與漂白液相同

C.頒獎(jiǎng)的金牌為鐵質(zhì)表面鍍一層薄金，這是一種新型合金材料

D.部分運(yùn)動(dòng)場(chǎng)館建筑材料使用了新型硫化鎘發(fā)電材料，確屬于主族元素

2.在生產(chǎn)生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，具有安全意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)。下列敘述正確的是（）

A.“84”消毒液與潔廁靈一起使用，能增強(qiáng)消毒效果

B.戴護(hù)目鏡觀察氫氣在氯氣中燃燒

C.金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器滅火

D.實(shí)驗(yàn)室中的“濕抹布”有大用處，如果點(diǎn)燃的酒精燈傾倒引發(fā)“火情”，可用濕抹

布蓋住，若是不慎將濃硫酸沾到皮膚上，也可以立即用濕抹布擦拭

3.化學(xué)知識(shí)繁雜，充分利用類比、遷移等方法有助于學(xué)習(xí)化學(xué)。下列類比、遷移正確

的是（）

A.鹽酸是強(qiáng)酸，氫氟酸也是強(qiáng)酸

B.氨可還原灼熱的氧化銅，則朋2HP也可還原灼熱的氧化銅

C.Fe3c%根據(jù)化合價(jià)規(guī)律可表示為FeC^tFeCL，則Fe3%也可表示為Fe4

D.少量CO2通入足盤NaClO溶液生成NaHCO3-則少量CO?通入足量Ca（ClO）2溶液生

成Ca（HCC）3）2

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Ca?+、Na+、HCO］、NO；

B.新制氯水中：Ag+、加3+、SO：、NO；

C.使酚醐變紅的溶濃中：Na+、K+、C「、A1O；

D.加入Na2。固體的溶液中：Ba2+-Mg2+>NO］、c「

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.3.4gH2O2含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2小

B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為4NA

C.2.38Na與含0.08molHCl的稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

D.2.24LCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則A^(CO^)+A^(HCO；)+A^(H2CO3)=0.1A^A

6.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是()

A.用圖①裝置制備Fe(OH)3膠體

B.用圖②裝置制取Ti單質(zhì)

C.用圖③裝置干燥二氧化碳

D.用圖④裝置探究Fe?+與I還原性強(qiáng)弱

7.下列離子方程式的表達(dá)正確的是()

+2+

A.用稀鹽酸除去銅器表面的銅鐵：CuO+2H^=CU+H2O

B.向水中投入Na2。固體：2H2O+2Na2O2^=4Na++4OH-+C>2t

2+

C.向碳酸氫鏤溶液中加入過量石灰水并加熱：HCO；+OH+Ca^^H2O+CaCO3J

D.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大：

2Al3++3SOj++3Ba"+6OIT=^=2A1(OH)3J+3BaSO4J

8.用FeCLGH?。晶體制取無水Fej的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，已知無水FeC1易水解、

易升華。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.先打開分液漏斗活塞再點(diǎn)燃酒精燈

B.b裝置中盛裝的試劑是濃硫酸

C.d裝置起到冷凝收集產(chǎn)物的作用

D.f裝置中上層為苯，下層為NaOH溶液

9.下列選項(xiàng)中的描述與對(duì)應(yīng)圖像相符的是()

A.圖①為新制氯水在陽光照射下，溶液pH隨著時(shí)間變化的曲線

B.圖②為Na2cO3和NaHCC>3混合物與鹽酸充分反應(yīng)，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO?的體

積關(guān)系圖，且線段|OA|〉|AB|

C.圖③為向少量鹽酸酸化的MgSC)4溶液中加入Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量

(〃)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)之間的關(guān)系圖

D.圖④為向A1CL溶液中滴加NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化圖

10.C12O>C1O2>CLO7都是氯的常見氧化物，制備方法如下:

①2clz+2Na2cO3+凡0^=口20T+2NaHCO3+2NaCl

②2NaC103+4HCl^=2CK)2個(gè)+C12T+2NaCl+2H2O

③6HC1O4+P2O52H3PO4+3C12O7

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)①每生成OSmolCL。，轉(zhuǎn)秘電子數(shù)約為6.02x1（）23

B.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

C.C12O7是酸性氧化物，與水反應(yīng)的離子方程式為6HC1O4+P2O52H3Po4+3C12O7

D.C12O,CIO?均可用作消毒劑，自身會(huì)被還原為c「，則CIO?消毒能力是等質(zhì)量

C12O的1.25倍

11.2024年6月，我國嫦娥六號(hào)首次成功從月球背面采樣。研究分析月壤中含有以下

幾種原子序數(shù)不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W,已知X,Y形成的

化合物常用于宇航和潛水作業(yè)的供氧劑，Z是地殼中含量最多的金屬元案，M的最外

層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半。Y與W同主族。下列說法正確的是（）

A.最簡單氫化物沸點(diǎn)大?。篨<M

B.WX2形成的化合物陰陽離子數(shù)之比為1：2

C.M單質(zhì)常用作光導(dǎo)纖維材料

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W>Y>Z

12.鈉在空氣中燃燒，發(fā)現(xiàn)其產(chǎn)物中混有黑色物質(zhì)，某研究小組對(duì)黑色物質(zhì)進(jìn)行如圖

所示的實(shí)驗(yàn)探究。下列推測(cè)錯(cuò)誤的是（）

三滴0.1mol?L-1

KSCN溶液

溶液為淺紅色

「0.4g鈉的燃燒產(chǎn)物J

充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含

1/容液「三滴0.1mol?L-'

二./6mL1mol?UH2so

目極少量黑色物質(zhì).將濾液分成兩等份J酸性KMnO』溶液

有小氣泡產(chǎn)生.溶液無色

A.a試管中的現(xiàn)象說明鈉的燃燒產(chǎn)物中可能含有Fe3O4

B.b試管的溶液為無色，推測(cè)濾液中含有Fe?+

++

C.由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得Na2O2與硫酸的反應(yīng)方程式為Na2O2+2H^=2Na+H2O2

D.濾渣中黑色物質(zhì)產(chǎn)生的原因可能是4Na+3CO22Na2CO3+C

13.銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素，現(xiàn)從銅陽極泥中回收金并制取膽磯的流

程如圖甲所示，并將制得的2.50g膽研晶體加熱脫水，其脫水過程的熱重曲線如圖乙

所示。已知HAUCL^=2H++AUC1；,下列說法正確的是（）

質(zhì)量/g

硫酸、H,O,鹽酸、H2O2

浸渣2

\'---?HAuCL溶液

浸出液1—膽磯晶體|

甲乙

A.可通過不斷升溫來提高浸取1的速率

B.浸渣2的主要成分是AgCl

C.向含lmolHAuCl4的溶液中加入過量Zn粉使其完全還原為Au,消耗1.5molZn

D.由圖乙可知1000C以上時(shí)，CuSOrSH2。最終分解產(chǎn)物是CuO

14.化合物A由三種元素組成且含有鉀元素，為測(cè)定其組成，某研究小組按以下流程

進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

巳知：①稀硫酸與固體A恰好完全反應(yīng)；②氣體B能使帶火星的木條復(fù)燃。下列說法

正確的是（）

A.氣體B的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為L68L

B.A的化學(xué)式為KdFeOs

C.溶液C中K2sO4的物質(zhì)的盤為。15mol

D.用潔凈鋁絲蘸取溶液E在酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰顏色雖紫色

二、填空題

15.分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，科學(xué)合理的分類對(duì)于系統(tǒng)握知識(shí)、解決問題有

重要的意義。現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①H3P。2溶液；

②硝酸鉀溶液；

③銅；

④二氧化氯；

⑤Ba(0H)2固體；

@KHSO4固體；

⑦也。5；

⑧熔融KC1；

⑨氨水；

⑩膽研。

回答下列問題：

(1)能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是。若將⑥的稀

溶液往⑤的稀溶液中滴加至Ba?+恰好完全沉淀，此過程中反應(yīng)的離子方程式為

。請(qǐng)按順序?qū)懗鰴z驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O：所需要的試劑0

(2)如圖所示為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)之間的關(guān)系，其中表

示離子反應(yīng)的是(填字母)。

(3)碑有多種化合物，其中AS2O5溶于水緩慢化合生成一種三元酸(H3ASO4)。某工業(yè)廢

渣中含有AS2O5、Fe2(D3和MgO三種物質(zhì)，現(xiàn)要分離提取出碑元素，有同學(xué)建議用

NaOH溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：。

(4)次磷酸的一種制備方法如下：

I—PH,

門磷(PJ過口濃NaOH溶液

(NaHJO.)次螞艘LHPO

其中NaH2PO2是(填“正鹽”“酸式鹽”或“堿式鹽”)。

(5)二氧化氯(CIO?)是國際上公認(rèn)的高效消毒滅菌劑。一種制備CIO2的反應(yīng)原理為

5NaC102+4HC1^=4C1O2T+5NaCl+2H2O。請(qǐng)用雙線橋表示上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情

況:

16.短周期元素原子半徑的相對(duì)大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的遞變關(guān)系如圖所示?；?/p>

答下列問題：

岸

夕

半

+1M竺

徑--2

H一-I1

由

b-r2ghij

^

q

原子序數(shù)

(l)i在元素周期表中的位置是,e、f、j三種元素對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑由大到

小的順序?yàn)?填離子符號(hào))。

(2)f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液與g的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為

(3)已知ij分子中的各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，i?j2的結(jié)構(gòu)式為

(4)a與c能形成化合物cas，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電

子層結(jié)構(gòu)，其電子式為，其中所含化學(xué)鍵類型為,該物質(zhì)能

與水反應(yīng)生成一種氣體和一種堿，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(5)用如圖所示裝置可以證明元素b、c、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，則

溶液b為。下列事實(shí)可用于比較元素b與j非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是

(填標(biāo)號(hào))。

A.最高正化合價(jià)：b<j

B.j的氫化物比b的簡單氫化物穩(wěn)定

C.j的氫化物比b的簡單氫化物沸點(diǎn)高

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：i>b

溶液a

溶液b溶液c

17.五氧化二軌廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉

用的催化劑等。從廢帆催化劑中（含有K2soQV2O5>V2O4>SiO2>Fe2O3>他。3等）

回收鈕，既能避免對(duì)環(huán)境的污染，又能節(jié)約寶貴的資源?；厥展に嚵鞒倘缦?

已矢口:

①“酸浸”時(shí)，V2O5和丫2。4先與稀硫酸反應(yīng)分別生成V0；和V02+

②有機(jī)萃取劑萃取V02+的能力比萃取V0；的能力強(qiáng)。

③溶液中V0；與V0］可相互轉(zhuǎn)化：VO；+H2。VO；+2H+,且NH4VO3為沉淀。

（1）“酸浸”時(shí)，加快浸出速率的措施有（回答一條即可）；FeSC）4參與反應(yīng)的

離子方程式為

（2）濾渣2的主要成分有；“萃取”和“反萃取”時(shí)，將發(fā)生

R2（SO4）“（水層）+2〃HA（有機(jī)層）-2RA”（有機(jī)層）+“H2so4（水層）（R表示VCP+,HA

表示有機(jī)萃取劑），“反萃取”加入的試劑為（填化學(xué)式）。

（3）“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有水、氨氣和o

（5）濾渣2進(jìn)一步處理可得到FeSO4-7H2O。欲配制450mLO.lOOOmoLlJFeSC^溶液需

稱取FeSO/TH2。的質(zhì)量為go配制溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配溶液

濃度偏低的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理

B.定容操作時(shí)，仰視刻度線

C.定容操作時(shí)，俯視刻度線

D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水至刻度

⑹一定條件下丫2。5能生成多鈕酸鏤，如(NHJVGO/六乳酸鏤)、(NH4)6V10O28(+M

酸鏤)等。工業(yè)上用H2還原網(wǎng)應(yīng))6吊0。28可以制得丫2。3，該反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物

的物質(zhì)的量之比為。

三、實(shí)驗(yàn)題

18.氯可形成多種氧化物及含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中

利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KC1O3和NaClOo

回答下列問題：

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱是，a中的試劑為。

(2)b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。c中采用冰水浴冷卻的目的是o

(3)亞氯酸鈉(NaClO,)是一種高效的消毒劑和漂白劑。Mathieson法制備亞氯酸鈉的流

程如圖所示:

l-NaCK).

—*其它產(chǎn)物

012345

NuCIO.起蛤濃度《mmol?L')

①反應(yīng)II的離子方程式為

②Nad。?可將煙氣中的NO氧化為NO「在該反應(yīng)過程中無有毒氣體生成。其他條件

相同時(shí)，以NaClO?溶液為吸收劑，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)NO的氧化率隨Nad。？的起始濃

度的變化情況如圖所示。NO的氧化率隨Nad。2起始濃度的增大而增大，原因是

③已知Nad。2飽和溶液在不同溫度時(shí)析出的晶體情況如下表:

溫度<38℃38~60℃>60℃

析出晶體NaClO23H2。NaClO2分解成NaClO3和NaCl

利用NaCQ溶液制得NaCQ晶體的操作步驟：，38~60℃的溫水洗

滌，低于60℃干燥。

④測(cè)定③中獲得的固體中Nad。2的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：取2.5g樣品溶于水配

成500mL溶液，取10mL該溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化

（CIO?,被還原為C「），然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000moLL」的Na2s2O3標(biāo)

準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液（l2+2S2Oj^=21+S4O1），當(dāng)看到現(xiàn)象時(shí)，測(cè)

得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL,通過計(jì)算可知NaClO2的純度為.。

參考答案

1.答案：c

解析：開幕式上的煙花表演利用了焰色試驗(yàn)原理而綻放出耀眼光彩，A正確；

過氧類消毒劑的消毒原理是利用過氧化物的強(qiáng)氧化性使蛋白質(zhì)變性而達(dá)到殺菌消毒的

作用，這與漂白液消毒原理相似，B正確；

金牌材質(zhì)為鐵質(zhì)鍍金，不是鐵和金熔融得到的具有金屬特性的合金材料，所以不屬于

新型合金材料，C錯(cuò)誤；

確是VIA族元素，D正確；

故選C。

2.答案：B

解析：兩物質(zhì)混合時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H++C「+CKX^=C12T+H2O，生成有毒氣

體，A錯(cuò)誤；

氫氣在氯氣中燃燒會(huì)生成氯化氫氣體，氯化氫氣體具有腐蝕性，觀察時(shí)需佩戴護(hù)目

鏡，B正確；

鈉燃燒產(chǎn)生的Na2。?能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故不能使用泡沫滅火器滅火，C錯(cuò)

誤；

酒精著火可以用濕抹布蓋滅，不慎將濃硫酸沾到皮膚上，可以用干抹布先擦拭，再用

大量水沖洗，D錯(cuò)誤；

故選B

3.答案：B

解析：氫氟酸是弱酸，A錯(cuò)誤；

氨氣還原氧化銅，氨氣中N原子化合價(jià)由-3升高為0,N2H4中N顯-2價(jià)，具有強(qiáng)還

原性，也能還原氧化銅，B正確；

Fe3\F會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)es%中不含F(xiàn)e'+,可表示為3FeLl，C錯(cuò)誤；

少量CC)2通人NaClO溶液生成NaHCO3和HC1O,少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成碳

酸鈣沉淀和HC1O,D錯(cuò)誤；

故選B

4.答案：C

解析：與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H?的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，HCO］在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性環(huán)境

中都不能共存，A錯(cuò)誤；

新制氯水中氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；

使酚醐變紅的溶液為堿性，題述離子均能大量共存，C正確；

加入Na2。固體的溶液呈堿性，Mg2+不能大量共存，D錯(cuò)誤;

故選C

5.答案：C

解析：由H：()：()：H可知，1個(gè)過氧化氫分子中有3個(gè)共用電子對(duì)，故

3.4g(0.1mol)H2O2中含有共用電子對(duì)數(shù)為0.3踵，A錯(cuò)誤;

溶液質(zhì)量未知，無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；

2Na+2HC1^=2NaCl+H2T,Na過量，HC1的量不足，但是剩余的Na可以與水繼

續(xù)反應(yīng)，所以Na全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA，C正確；

沒有說明溫度和壓強(qiáng)，無法通過氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

故選C

6.答案：D

解析：制備膠體應(yīng)用煮沸的蒸儲(chǔ)水，用NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，A錯(cuò)誤；

Na受熱會(huì)轉(zhuǎn)化為Na?。？，故反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下才能進(jìn)行，B錯(cuò)誤；

濃硫酸不能放在U型管中，C錯(cuò)誤；

若「先與CU反應(yīng)，則有L產(chǎn)生，L溶于cel4層呈紫色，故可以比較二者還原性強(qiáng)

弱，D正確；

故選D

7.答案：B

解析：銅銹的成分是堿式碳酸銅，不是CuO,A錯(cuò)誤；

遺漏了NH；與OH-的反應(yīng)，正確的離子方程式應(yīng)為

2+

NH4+HCQ-+2OH+Ca^^CaCO3+2H2O+NH3T,C錯(cuò)誤；

Bas。,越多，沉淀質(zhì)量越大，故應(yīng)為

3+2+

Al+2SOj+2Ba+4OH—A10；+2BaSO4J+2H,O,D錯(cuò)誤；

故選B

8.答案：D

解析：FeCl3-6H2O晶體在HC1氛圍中加熱才能抑制FeCL的水解，因此先打開分液漏

斗產(chǎn)生HC1,過段時(shí)間再點(diǎn)燃酒精燈，A正確；

用b裝置干燥HCL故選用濃硫酸，B正確；

無水FeCL易升華，遇冷也易凝華，d中冰塊起的作用是降低無水FeCL蒸氣的溫度，

便于物質(zhì)冷凝結(jié)晶，C正確；

為防倒吸，f中上層為NaOH溶液，下層為CCL，D錯(cuò)誤;

故選D

9.答案：D

解析：新制氯水中含有HC1O,HC1O在光照條件下分解生成HC1和。2,溶液酸性不斷

增強(qiáng)，pH逐漸減小，A錯(cuò)誤；

Na2cO3和NaHCC>3混合物中滴加鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)：

Na2CO3+HCl^=NaHCO3+NaCl,然后發(fā)生反應(yīng)：

NaHCO3+HCl^=NaCl+CO2T+H2O,故|OA|<|AB|,B錯(cuò)誤；

向少量鹽酸酸化的MgSC)4溶液中加人Ba(OH)2溶液后，發(fā)生反應(yīng)：

2+-+-

Ba+SO；BaSO4,H+OH^=H2O,H*反應(yīng)完全后，OH繼續(xù)與Mg?+

反應(yīng)生成沉淀Mg(OH)2，因?yàn)辂}酸少量，故不會(huì)出現(xiàn)圖中AB段，C錯(cuò)誤；

3+-

向A1CL溶液中逐漸滴加NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al+3OH^=A1(OH)3,后

發(fā)生反應(yīng)：A1(OH)3+OH-A1O；+2H2O,故沉淀最終會(huì)溶解，D正確；

故選D

10.答案：D

解析：生成1個(gè)CL。轉(zhuǎn)移2片，故生成O.SmolCL。轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x1023,A正

確；

反應(yīng)中的HCL一半表現(xiàn)酸性，一半表現(xiàn)還原性，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

為1：1,B正確；

Hei。,是最強(qiáng)酸，C正確；

C1O2和C12O在消毒時(shí)自身均被還原為c「，則等質(zhì)量CIO2和C12O得至U電子數(shù)之比為

29:18,D錯(cuò)誤;

故選D

11.答案：D

解析：X、Y、Z、M、W分別是O、Na、Al、Si和K。最簡單氫化物沸點(diǎn)大小：

H2O>SiH4,A錯(cuò)誤；

1個(gè)超氧化鉀（KC>2）分子由1個(gè)K+與1個(gè)。［構(gòu)成，B錯(cuò)誤；

SiO2常用作光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；

堿性：KOH>NaOH>A1（OH）3,D正確；

故選D

12.答案：B

解析：a試管溶液變紅，說明鈉塊不純，含有Fe元素；濾渣中有不溶于酸的黑色物

質(zhì)，說明燃燒產(chǎn)物中有C；加足量硫酸后加人KSCN溶液變紅說明濾液中有Fe3+，故

產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能由Fe2（）3、Fe3（）4和C等組成。b管中KM11O4溶液褪色，并產(chǎn)生小

++

氣泡，說明濾液中有H2。?：Na2O2+2H-2Na+H2O2,而Fe?+與H?。?不可能共

存，故濾液中不可能有Fe?+。綜上所述，B錯(cuò)誤。

13.答案：B

解析：升高溫度H2O2易分解，不利于浸取速率的提高，A錯(cuò)誤；

由2Ag+2HCl+H2C）2—2AgCl+2H2。可得，浸渣2的主要成分是AgCl,B正確；

Zn可與H+、AuCl：反應(yīng)，故反應(yīng)消耗ImolHAuC:會(huì)轉(zhuǎn)移4moi1，由電子得失守恒

知，需消耗2molZn,C錯(cuò)誤；

樣品中，?(CuSO4-5H2O)=250gmol-T=O.Olmol,iooo°c時(shí)，0.72g固體中Cu元素

的質(zhì)量：O.Olmolx64g.m=0.64g,剩下的是氧元素的質(zhì)量：

0.72g-0.64g=0.08g,“(Cu)：H(O)=O.Olmol：O'08g=2：1,最終分解產(chǎn)物為

log-mol

Cu2O,D錯(cuò)誤;

故選B

14.答案：A

解析：已知〃[Fe(OH)3]=0.1mol,則溶液C中有“[Fe?(SOj]=0.05mol,而

?(H2SO4)=0.25mol,則溶液C中，由SO：守恒得

n(K2SO4)=(0.25-0.05x3)mol=O.lmolo由氣體B可確定化合物A中含有K、Fe、O

19.8—0.1x2x39—0.1x56

三種元素，其中〃(O)=mol=0.4mol

16

n(K)：n(Fe)：n(O)=0.2:0.1:0.4=2：1：4,故化合物A的化學(xué)式為KzFeO,。由

4K2FeO4+10H2SO4^=2Fe2(SO4)3+4K2S