2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)大單元選擇題突破3　A組3

選擇題突破三A組基礎(chǔ)鞏固練(分值:42分)學(xué)生用書P203(選擇題每小題3分)題組一離子方程式的正誤判斷與離子共存1.(2024·安徽淮北一模)下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A.氯化銀溶于氨水:AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++ClB.銅與濃硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO2↑+4H2C.漂白粉用于環(huán)境消毒的原理:Ca2++2ClO+CO2+H2OCaCO3↓+2HClOD.鐵上鍍鋅的陰極反應(yīng):Zn2++2eZn答案:B解析:氯化銀溶于氨水生成[Ag(NH3)2]Cl溶液,[Ag(NH3)2]Cl發(fā)生完全電離:AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl,A正確;銅與濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2等,正確的離子方程式為Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O,B錯(cuò)誤;漂白粉用于環(huán)境消毒時(shí),與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO:Ca2++2ClO+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,C正確;鐵上鍍鋅時(shí),在陰極上溶液中的Zn2+得電子生成Zn,Zn附著在鐵鍍件表面,則陰極反應(yīng)為Zn2++2eZn,D正確。2.(2024·湖南名校聯(lián)盟聯(lián)考)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L1H2SO4溶液:Mg2+、K+、F、NOB.0.1mol·L1Na[Al(OH)4]溶液:Al3+、Na+、Cl、SOC.0.1mol·L1Fe2(SO4)3溶液:Na+、K+、I、COD.通入大量CO2的溶液中:Na+、Ba2+、CH3COO、Br答案:D解析:A項(xiàng),HF是弱酸,F能與H+結(jié)合生成HF;B項(xiàng),Al3+與[Al(OH)4]可發(fā)生完全水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀;C項(xiàng),Fe3+能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe3+能與CO32-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和CO2氣體。答案3.(2024·遼寧鞍山二模)下列離子方程式正確的是()A.用白醋除鐵銹:Fe2O3·xH2O+6H+(3+x)H2O+2Fe3+B.向含4molFeI2的溶液中通入5mol的Cl2:4Fe2++6I+5Cl24Fe3++3I2+10ClC.向NaClO溶液中通入少量二氧化硫:ClO+SO2+H2OCl+SO42-D.向濃氨水中通少量的二氧化碳:2NH3·H2O+CO22NH4++CO32答案:D解析:醋酸是弱酸,主要以電解質(zhì)分子存在,在離子方程式中不能拆寫為離子形式,正確的離子方程式為Fe2O3·xH2O+6CH3COOH(3+x)H2O+2Fe3++6CH3COO,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;因?yàn)檫€原性I>Fe2+,氯氣優(yōu)先與I反應(yīng),剩下的再與Fe2+反應(yīng),則離子方程式應(yīng)為2Fe2++8I+5Cl22Fe3++4I2+10Cl,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;向NaClO溶液中通入少量二氧化硫生成次氯酸、氯離子和硫酸根離子,離子反應(yīng)為3ClO+SO2+H2O2HClO+SO42-+Cl,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。4.(2024·廣東名校4月聯(lián)考)下列日常生產(chǎn)生活涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫不正確的是()選項(xiàng)生產(chǎn)生活事實(shí)離子方程式A志愿服務(wù):用“84”消毒液對(duì)小區(qū)公共區(qū)域消毒消毒液生效原理:ClO+CO2+H2OHClO+HCO3B家務(wù)勞動(dòng):炒完菜的鐵鍋洗凈并擦干鐵鍋電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng):Fe3eFe3+C工業(yè)生產(chǎn):將TiCl4加入大量水中制備TiO2TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4ClD自主探究:利用氯化鐵溶液和覆銅板制作圖案涉及反應(yīng):2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+答案:B解析:“84”消毒液的漂白原理,離子方程式為ClO+CO2+H2OHClO+HCO3-,A正確;鋼鐵電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe2eFe2+,B錯(cuò)誤;TiCl4水解生成TiO2·xH2O,將TiCl4加入水中反應(yīng)的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl,C正確;氯化鐵溶液腐蝕覆銅板的離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,D正確。5.(雙選)七水硫酸鋅在農(nóng)業(yè)中可用作微量元素肥料,也被廣泛用于工業(yè)領(lǐng)域。用鋅渣制備ZnSO4·7H2O的工藝流程如下?！颁\渣”的主要成分為ZnO,含有少量CuO、FeO、PbO、SiO2。下列說法正確的是()A.“濾渣①”為SiO2,“濾渣③”為Cu和PbB.“氧化”操作發(fā)生的反應(yīng):2Fe2++2ClO+2OH+2H2O2Fe(OH)3↓+Cl2↑C.加入ZnO的主要作用是調(diào)節(jié)溶液的pHD.“操作X”用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯答案:CD解析:鋅渣的主要成分為ZnO,含有少量CuO、FeO、PbO、SiO2,加入硫酸酸浸,二氧化硅不反應(yīng),PbO與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀,所以“濾渣①”中為SiO2和PbSO4,“濾液①”溶質(zhì)主要為硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵,加入漂白粉將Fe2+氧化為Fe3+,次氯酸根離子轉(zhuǎn)化為氯氣,再加ZnO調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+沉淀,“濾渣②”主要為Fe(OH)3,“濾液②”主要溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸銅,加入Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu,“濾渣③”中為Cu和過量的鋅,“濾液③”主要為硫酸鋅,通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4·7H2O?！把趸辈僮靼l(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++2ClO+4H+2Fe3++Cl2↑+2H2O,B錯(cuò)誤。6.(2024·遼寧葫蘆島一模)下列方程式能準(zhǔn)確解釋事實(shí)的是()A.海水提溴中用SO2水溶液富集溴:SO2+Br2+2H2O4H++SO42B.以石墨為電極電解飽和食鹽水時(shí)陽極的電極反應(yīng):2H2O+2e2OH+H2↑C.向苯酚鈉溶液通入CO2后變渾濁:2+H2O+CO22+Na2CO3D.三價(jià)鐵腐蝕銅板:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+答案:A解析:溴單質(zhì)與二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸和HBr,A正確;以石墨為電極電解飽和食鹽水,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),氯離子被氧化生成氯氣,陽極的電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2↑,B錯(cuò)誤;向苯酚鈉溶液通入CO2后變渾濁,反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O+CO2+NaHCO3,C錯(cuò)誤;三價(jià)鐵腐蝕銅板生成的是二價(jià)鐵,離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,D錯(cuò)誤。7.(2024·安徽滁州二模)下列所述實(shí)驗(yàn)事實(shí)或所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)離子方程式A過量H2S通入FeCl3溶液中產(chǎn)生黑褐色沉淀3H2S+2Fe3+2FeS↓+S↓+6H+B過量的NaOH與NH4Al(SO4)2反應(yīng)未生成沉淀NH4++Al3++5OH[Al(OH)4]+NH3·H2C等物質(zhì)的量NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀H++SO42-+Ba2++OHH2O+BaSOD苯酚鈉溶液中通入CO2,溶液變渾濁+H2O+CO2+HCO3-答案:A解析:過量H2S通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀,沒有黑色沉淀生成,離子方程式為H2S+2Fe3+2Fe2++S↓+2H+,A不正確;過量的NaOH與NH4Al(SO4)2反應(yīng),NH4+轉(zhuǎn)化為NH3·H2O,Al3+轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4],未生成沉淀,離子方程式為NH4++Al3++5OH[Al(OH)4]+NH3·H2O,B正確;等物質(zhì)的量NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng),生成BaSO4白色沉淀、NaOH和水,離子方程式為H++SO42-+Ba2++OHH2O+BaSO4↓,C正確;苯酚鈉溶液中通入CO2,不管CO2通入量如何,溶液都變渾濁,且都生成NaHCO3,離子方程式為+H2O+CO2+HCO38.(2024·安徽馬鞍山一模)某溶液僅由NO3-、Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Fe①取該溶液加入過量NaOH溶液,加熱,得到固體并產(chǎn)生無色氣體;②將①中所得混合物過濾,再將得到的固體洗滌、灼燒又得到固體a;③向上述濾液中加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),下列推斷錯(cuò)誤的是()A.根據(jù)操作①,推斷一定存在NHB.②中得到固體a為氧化鐵C.原溶液中一定不存在CO32-,D.說明原溶液中一定存在NO3-、Cl、SO42-、答案:C解析:加入過量的堿產(chǎn)生的氣體為NH3,說明溶液中有NH4+。由信息②知加入過量的堿產(chǎn)生了Fe(OH)3沉淀,溶液中有Fe3+,由于CO32-與Fe3+不能共存,則溶液中不存在CO32-。由信息③知溶液中有SO42-。由上述分析可知溶液中一定有NH4+,A正確;Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3,B正確;溶液中一定有NH4+、Fe3+及SO42-,由于溶液中各離子濃度相同,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中一定還有Cl和NO3-。溶液中一定不存在CO32-和題組二氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律9.(2024·山東淄博一模)下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.明礬凈水 B.海水提溴C.侯氏制堿 D.撒鹽融雪答案:B解析:明礬凈水涉及水解反應(yīng),不涉及氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;海水提溴中溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì),反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化,化工生產(chǎn)過程中涉及氧化還原反應(yīng),B正確;侯氏制堿中生成碳酸氫鈉的反應(yīng)和碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉的反應(yīng)中都沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,化工生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;撒鹽融雪的原理是利用鹽和雪形成鹽水,鹽水的凝固點(diǎn)更低,會(huì)讓雪不斷融化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān),D錯(cuò)誤。10.(雙選)下列實(shí)驗(yàn)方案中元素價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案同元素不同價(jià)態(tài)之間轉(zhuǎn)化A向Na2SO3粉末中滴加70%硫酸,將氣體通入氯水S:+6→+4→+6B向稀硝酸中加入少量鐵粉,再加入過量銅粉Fe:0→+3→+2C加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物,將氣體通入濃硫酸中N:3→0→+4D在KClO3中加入濃鹽酸,將氣體通入KI淀粉溶液中Cl:1(或+5)→0→1答案:BD解析:H2SO4與Na2SO3反應(yīng)根據(jù)價(jià)態(tài)規(guī)律,H2SO4表現(xiàn)酸性,硫的化合價(jià)沒有變化,A錯(cuò)誤;還原性:鐵>銅,稀硝酸中加入少量鐵粉,生成Fe(NO3)3,再加過量銅粉,2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,B正確;NH3與濃硫酸生成(NH4)2SO4,N元素的化合價(jià)沒有變化,C錯(cuò)誤;KClO3與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣,Cl2+2II2+2Cl,氯的化合價(jià)由+5或1→0→1,D正確。11.(2024·浙江寧波二模)酸性條件下Na2S和Na2SO3發(fā)生反應(yīng):2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S↓+3H2O,下列說法不正確的是()(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.生成24gS轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAB.Na2S是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng)C.Na2SO4是氧化產(chǎn)物D.堿性條件下S2和SO3答案:C解析:硫化鈉中硫元素的化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià),亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià),生成3molS時(shí)轉(zhuǎn)移電子為4mol,則生成24gS時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子,數(shù)目為NA,A正確;Na2S是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),B正確;Na2SO4為硫酸生成的,不是氧化產(chǎn)物,C錯(cuò)誤;堿性條件下S2和SO32-不反應(yīng),12.(2024·浙江嘉興二模)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑,主要用于飲用水處理,制備高鐵酸鈉的一種方法是3ClO+2Fe3++10OH2FeO42-+3Cl+5H2O,下列說法不正確的是(A.Fe3+是還原劑B.H2O既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物C.生成1molFeO42-時(shí)轉(zhuǎn)移D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3答案:C解析:反應(yīng)中Fe3+的化合價(jià)升高到+6價(jià),故Fe3+是還原劑,A正確;反應(yīng)中H和O的化合價(jià)均未改變,故H2O既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物,B正確;反應(yīng)中Fe3+的化合價(jià)升高到+6價(jià),則生成1molFeO42-時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子,C錯(cuò)誤;反應(yīng)中FeO42-是氧化產(chǎn)物,Cl是還原產(chǎn)物13.(2024·四川德陽二模)H2S是有毒的污染性氣體,可將其與氧氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中進(jìn)行處理,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.過程①中發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B.過程②中每生成32gS轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子C.過程③中每轉(zhuǎn)化1molFe2+,需5.6LO2D.總反應(yīng)為2S2+O2+2H2O4OH+2S↓答案:A解析:過程①中,生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+CuS↓+2H+,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),A正確;過程②中,三價(jià)鐵離子具有氧化性,將2價(jià)硫氧化為硫單質(zhì),發(fā)生的反應(yīng)為CuS+2Fe3+Cu2++2Fe2++S,每生成32gS轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,B錯(cuò)誤;過程③中反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,每轉(zhuǎn)化1molFe2+需0.25molO2,沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計(jì)算氧氣的體積,C錯(cuò)誤;從總反應(yīng)看,Fe2+、Fe3+、Cu2+循環(huán)使用,則回收S的總反應(yīng)為2H2S+O22S↓+2H2O,D錯(cuò)誤。14.(雙選)(2024·山東聊城三模)實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液由藍(lán)色變?yōu)榈S色;②向(VO2)2SO4溶液中滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,溶液變藍(lán)。已知VO2+:藍(lán)色;VO2+:淡黃色、強(qiáng)氧化性。下列說法錯(cuò)誤的是(A.①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5∶1B.②的離子反應(yīng)為2VO2++4H++2Cl2VO2++Cl2↑+2H2C.由①②可知,氧化性:MnO4->Cl2D.(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4可發(fā)生反應(yīng)Fe2++VO2++2H+Fe3++VO2++H2答案:AC解析:向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液由藍(lán)色變?yōu)榈S色,說明酸性環(huán)境下高錳酸根離子