河南省周口中英文學(xué)校2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

河南省周口中英文學(xué)校20192020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，3*18=54分）1下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的焓變又大于0的是（）A.灼熱的炭與CO2反應(yīng) B.Ba(OH)·8H2O與NHCl反應(yīng)C.鋁片與稀2O4反應(yīng) D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng).下列屬于對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染的二次能源的是（）A.煤炭 B.核能 C.風(fēng)能 D.氫能.下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（）A.甲烷的燃燒熱為89.3J?mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH()+2O()═CO2()+2HO() △H=890.3J?ol1B.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3Jmol1，則1/2HO(aq)+1/2Ba(OH)(aq)═1/2BaO(s)+H2O(l)△H=57.3Jmol1C.500℃30a下將0.5olN2和1.5olH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH()放熱19.J，其熱化學(xué)方程式為：2()+3H()2NH() △H=38.6J?ol1D.已知25℃、10Ka條件下：4Al(s)+3O()═2A1O3(s) H=2834.9J?mol1，4Al(s)+2O()═2A1O3(s) △H=3.1J?ol1，則O2比O3穩(wěn)定.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B、B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（E、E、E、E4表示活化能。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B.三種化合物中C最穩(wěn)定C.加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變 D.整個(gè)反應(yīng)的ΔH=E1E2.已知熱化學(xué)方程式：2H()+O()=2HO(l) ?H=571.6J·mol1，2CH3OH(l)+3O()=2CO()+4H2O(l)?H=1452J·mol1，H+(aq)+OH－(aq)=HO(l) ?H=57.3J·ol1。據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A.CHOH的燃燒熱為1452J·ol1B.22()+O2()=2HO()?H>571.6J·mol1C.CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)?H=57.3J·ol1D.2CHOH(l)+O2()=2CO2()+4H()?H=880.4J·mol16已知4NH3+5O═4NO+6HO，反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(HO)表示，下列關(guān)系正確的是（）4/5(O2)=(NO)B.5/6(O2)=v(H2O)C.2/3(NH)=v(HO)D.4/5(NH)=v(O2).反應(yīng)（g+3（g2（g+2（g在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下其中表示反應(yīng)速率最快的是（）A.v（A）=0.15ol?L1?min1 B.v（B）=0.01ol?L1?s1C.v（C）=0.40ol?L1?min1 D.v（D）=0.007mol?L1?s18.100L4ol/L稀硫酸與2g鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下為了減緩反應(yīng)的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入（）A.硫酸鈉固體B.硫酸銅固體C.硝酸鉀溶液 D.氯化鈉溶液9一定條件下，C(s)＋CO()?2CO() ΔH>0。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.升高溫度，(正)增大，(逆)減小 B.增大壓強(qiáng)，(正)增大，(逆)增大C.恒溫恒壓，再充入2，反應(yīng)速率不變 D.增加炭的用量，(正)增大10可逆反應(yīng)2NO（?2N（g+O（g在體積不變的密閉容器中反應(yīng)現(xiàn)有以下幾種說法：①反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nolNO2③用NO.NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，其中表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑥ D.①②④⑤.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（）A.加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B.由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后變深C.50℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)2.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4o1A和2olB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A()+2B()4C(？)+2D(？)反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡測得生成1.6olC,且反應(yīng)的前后的壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測量）,則下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C.增加C的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)化學(xué)平衡常數(shù)增大在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)A()+3B()2C()；△H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖下列判斷一定錯(cuò)誤的是（）A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高1.下列說法正確的是（）A.碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解B.物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A()→A(l)→A(s)，則該轉(zhuǎn)化過程中Δ>0C.反應(yīng)2(s)+CO()=C(s)+2O(s)能自發(fā)進(jìn)行則該反應(yīng)的ΔH<0室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程15.體可的器生應(yīng)N+H2?NH3當(dāng)增壓使器積小時(shí)化反應(yīng)速加，主原是（）A分運(yùn)速加使反物子的撞會(huì)增多B反物子能增，活分百數(shù)大有效撞數(shù)多C活分百數(shù)變但單體內(nèi)化子增加有碰次增多D分間離小所有活分間碰都成有碰撞16.3Fe(S)+4H2O(g)?Fe3O4(S)+H2(g)在一積變密閉器進(jìn)下條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是（） ①增加的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保體不充入蒸使系強(qiáng)大．①④B.C.D.

17.同按課實(shí)求用0L0.50o1的鹽與0L0.50o1的NH溶液在圖示裝中行中反過定應(yīng)過中放的量算反熱下列說法，正的（）A實(shí)過中一熱量失B圖實(shí)裝缺環(huán)玻璃拌棒C燒間滿紙的要作是定燒杯D若鹽體改為60，理論上所反熱等18.近大羅大的uvoCacae人得極具論究的4子,N4分結(jié)構(gòu)如已斷裂1olNN收16J量生1olNN鍵出94J量,據(jù)上信息數(shù)，N2氣體成1ol氣N4的

周口市中英文學(xué)校20192020學(xué)年度高二上期期中化學(xué)答題卡一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，3*18=54分）題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案非選擇題（19→22總共46分）19.2O2gO2g)2SO3g應(yīng)程能變?nèi)鐖D。知1olSOg)氧為1olSO3g的=99kJo1。請(qǐng)回下問：1)圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 該應(yīng)常用V25催劑加VO5使圖中B升還降？ ，理由 ；2圖中H Jol1；3V25催循機(jī)能為VO5化O2時(shí)自身還為價(jià)化物價(jià)化合物被氣化寫該催循機(jī)的學(xué)程式 ；已知質(zhì)的準(zhǔn)熱=﹣96Jo1，計(jì)算由S(生成3olSO3g放出熱量為 。20．為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0).在中加入一定量NO和CO當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：NOCOEF初始0.1000.10000T10.0200.0200.000.040T20.0100.0100.000.045(1)請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號(hào))。A．T1>T2B.T1<T2C.T=T2D．無法比較（3）已知：4NH()+3O2()=2N()+6H2O()ΔH=126.8J/mol，N()+O2()=2NO()ΔH=+180.J/mol，則氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為： 。（4500℃下在AB兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)隔板Ⅰ固定不動(dòng)活塞Ⅱ可自由移動(dòng)。當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時(shí)測得其中含有1.0olN0.4olH0.4olNH此時(shí)容積為2.0。則此條件下的平衡常數(shù)為 ；保持溫度和體積不變，向此容器中通入0.3olN，平衡將 （填“正向、“逆向或“不”）移動(dòng)。21．反應(yīng)e(s)+CO2()?eO(s)+CO()△H,平衡常數(shù)為K170℃90℃K11.472.15K22.381.67反應(yīng)e(s)+HO()?eO(s)+H()△H,平衡常數(shù)為K;70℃90℃K11.472.15K22.381.67反應(yīng)CO2()+H2()?CO()+HO()的反應(yīng)熱為△H平衡常數(shù)為K，則△H=(用△H1和△H2表示),K=(用K1和K2表示),且由上述計(jì)算可知反應(yīng)CO()+H()?CO()+HO()是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).(2)現(xiàn)有反應(yīng):mA()+nB()?pC()達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為反 (填“吸熱”或“放熱”,且m+np(填“>"“=或“<”)②減壓使容器容積增大時(shí),A的質(zhì)量分 (填“增大“減小”或“不變”,下同)。③若容積不變加入B,則A的轉(zhuǎn)化率 ,B的轉(zhuǎn)化率 ④若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量 22.CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應(yīng)如下:Ⅰ:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ/mol(1)已知CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ/mol寫出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式:。

(2)在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,下列選項(xiàng)能夠說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.混合氣體的密度不變B.混合氣體的總壓強(qiáng)不變C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2∶2D.3v正(H2)=v逆(CH4)E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(3)催化合成的溫度通常維持在550~750℃之間,從反應(yīng)速率角度分析其主要原因可能是。

(4)將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。100kPa時(shí),反應(yīng)Ⅰ到達(dá)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。①圖中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù),則點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小,判斷依據(jù)是;點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

②300℃、100kPa下,該容器中反應(yīng)Ⅰ經(jīng)過40min達(dá)到平衡,計(jì)算反應(yīng)在0~40min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=mol/min(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

周口市中英文學(xué)校20192020學(xué)年度高二上期期中化學(xué)答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）（3*18=54分）題號(hào)123456789答案ADDBBADDB題號(hào)101112131415161718答案BDCACCDCA