北京市2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期中考試試卷（含答案）

北京市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷

姓名：班級(jí)：考號(hào)：

題號(hào)—總分

評(píng)分

一、選擇題(每題3分，共42分)

1.黨的二十大報(bào)告指出，深入推進(jìn)環(huán)境污染防治；持續(xù)深入打好藍(lán)天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)，基本消除重污染天

氣。下列不利于可持續(xù)發(fā)展的是()

A.AB.BC.CD.D

1

2.汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)WN2(g)+2CO2(g)AH=-373.4kJ-mol,在恒容密閉

容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列措施可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()

A.除去二氧化碳B.減小壓強(qiáng)

C.升高溫度D.加入催化劑

3.下列說法中正確的是()

A.S(g)+02(g)=SO2(g)AHi；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2；則AHAAH?

B.C(s,石墨)=C(s,金剛石)AH=+1.9kJmol1；則處于相同條件的石墨更加穩(wěn)定

C.吸熱反應(yīng)不一定可自發(fā)進(jìn)行，放熱反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行

D.斷裂反應(yīng)物所有化學(xué)鍵的總能量小于形成生成物所有化學(xué)鍵的總能量的為吸熱反應(yīng)

4.如圖為某裝置的示意圖，下列說法中不正確的是()

；----ZnS07j1二CuSOW

A.Cu做正極反應(yīng)物

B.電子從Zn上經(jīng)導(dǎo)線運(yùn)動(dòng)到Cu上

C.鹽橋中的陽離子向右側(cè)燒杯中移動(dòng)

1

D.該裝置實(shí)現(xiàn)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開進(jìn)行

5.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。下表給出常見化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵種類H-HH-NN三N

鍵能(kJ/mol)436X946

根據(jù)熱化學(xué)方程式Nz(g)+3H?(g)W2NH3(g)AH=-92kJ-mol1,計(jì)算X值為()

A.254B.360C.391D.431

6.在一定條件下，將2moiSO2與ImolCh加入到1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2sCh(g)+O2(g)w2sCh(g),

充分反應(yīng)后，測(cè)得平衡時(shí)S03的濃度為Imo卜L4此條件下平衡常數(shù)K為()

A.0.5B.1C.2D.4

7.用鐵釧釘固定銅板，通常會(huì)發(fā)生腐蝕，如圖所示。下列說法不正確的是()

A.鐵獅釘做負(fù)極發(fā)生銹蝕

B.鐵失去的電子通過水膜傳遞給02

C.銅板的存在會(huì)加速鐵卸釘腐蝕

D.鐵元素變化過程：Fe—Fe2+—Fe(OH)?—Fe(OH)3^Fe2O3?xH2O

8.利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，放置一段時(shí)間。下列說法不正確的是()

生鐵絲

A.a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B.一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面

C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe-2e=Fe2+

9.用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能完成的實(shí)驗(yàn)是()

2

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A制備金屬鈉X為石墨棒，水溶液含Na+、Cl,開關(guān)K置于A處

B減緩鐵的腐蝕X為鋅棒，水溶液含Na+、Cl\開關(guān)K置于B處

C在鐵棒上鍍銅X為銅棒，水溶液含CM+、SO42-,開關(guān)K置于A處

D比較鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱X為銅棒，水溶液含H+、SO?',開關(guān)K置于B處

A.AB.BC.CD.D

10.氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示:

下列說法不正確的是()

H2OLi2sH2O

溶液

A.b極附近溶液的pH增大

+

B.a極發(fā)生的反應(yīng)為2H2。-4e=O2T+4H

C.該法制備LiOH同時(shí)還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品

D.當(dāng)電路中通過OZmole，兩極共收集到4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

11.一定溫度下，反應(yīng)12(g)+H2(g)12Hl(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(12)=0.11mmol?L1,c

1

(H2)=0.11mmol-L,c(HI)=0.78mm。相同溫度下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)逆向進(jìn)行

的是()

ABCD

c(h)/mmobL11.000.220.440.11

c(H2)/mmobL11.000.220.440.44

c(HI)/mmobL11.001.564.001.56

(注:1nunobL_1=10-3mol?L-1)

A.AB.BC.CD.D

3

12.下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是()

①已達(dá)平衡的反應(yīng)c(s)+H2O(g)6co(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方

向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3缶(g)U2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，刈的轉(zhuǎn)

化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng).

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

13.為探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

3mL0.lmol/L3滴lmol/L

KSCN溶液KSCN溶液

現(xiàn)象a

現(xiàn)象b

iiii

已知：i中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：FeCb+3KSCNUFe(SCN)3+3KC1

下列說法不正確的是()

A.若i中加入KSCN溶液的體積改為2mL,不具有說服力，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

B.觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)

C.進(jìn)行ii、出對(duì)比實(shí)驗(yàn)的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論得出

D.若將ii中加入試劑更換為3滴Imol/LKCl溶液，記為現(xiàn)象c,則平衡逆向移動(dòng)，現(xiàn)象c比現(xiàn)象b紅色更

14.丁烯(C4H8)是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備：C4H10(g)0C4H8(g)+H2(g)AHo該

反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列說法正確的是()

求

<

^

解

題

中

A.若充入lOmol丁烯，則K(470℃)=|

B.壓強(qiáng)pi<P2,平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)增大而減小

C.AH>0,此反應(yīng)在相對(duì)高溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行

D.使用催化劑降低反應(yīng)所需活化能，使平衡正向移動(dòng)

二'非選擇題(每空2分，共58分)

15.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)+3H2(g)w2NH3(g)AH=-92kJ/mol

據(jù)此回答以下問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=o

(2)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，隨外界溫度升高，該化學(xué)平衡常數(shù)的值。(填“增大”、

“減小”或“不變”)

(3)控制在一定溫度下，若把10molN2與30moi壓置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，

測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量變?yōu)槌跏紩r(shí)的養(yǎng)。

則平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率。=(用百分?jǐn)?shù)表示)。

能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.容器內(nèi)的密度保持不變

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.容器內(nèi)c(NH3)不變

(4)可采取電解法在常溫常壓下合成氨，原理如圖所示：

①陰極生成氨的電極反應(yīng)式為?

②陽極氧化產(chǎn)物只有02。電解時(shí)實(shí)際生成的NH3的總量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于由02理論計(jì)算所得NH3的量，結(jié)合電極

16.在國(guó)家“雙碳”戰(zhàn)略目標(biāo)的背景下，如何實(shí)現(xiàn)碳資源有效利用，成為研究前沿問題。

(1)一碳化學(xué)的研究為實(shí)際轉(zhuǎn)化提供理論依據(jù)和指導(dǎo)。其中關(guān)于CO2的催化氫化涉及到的熱化學(xué)反應(yīng)方程

式如下：

1

已知：CO2(g)+H2(g)WH2O(g)+CO(g)AHi=+41.1kJ-mol

1

CO2(g)+3H2(g)uCH30H(g)+H2O(g)AH2=-48.9kJ-mol

CO的催化氫化對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________

(2)L、M可分別表示溫度或壓強(qiáng)，進(jìn)行CO的催化氫化時(shí)，根據(jù)檢測(cè)數(shù)據(jù)繪制CO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖

用電器

L質(zhì)子交換膜

圖1圖2

①L為。

②比較Mi和M2的大小，并解釋做出判斷的原

因

(3)工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醛(CH30cH3)的制備原理之一為：

2cCh(g)+6H2(g)0cH30cH3(g)+3。0(g)o

①相同溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度及容器內(nèi)反應(yīng)狀態(tài)如下表匯總(表中

所以數(shù)據(jù)均為mol/L)

容器C(C02)C(H2)c(CH30cH3)C(H2O)反應(yīng)狀態(tài)

I1.0x1021.0x1021.0x1041.0x104達(dá)到平衡

II2.0x1021.0x1021.0x1042.0x104

填寫表中空白處反應(yīng)狀態(tài)：。(填“正向進(jìn)行”、“達(dá)到平衡”或“逆向進(jìn)行”)，結(jié)合必要數(shù)據(jù)寫

出判斷過

程：___________________________________________________________________________________________

②二甲醴(CH30cH3)中0為-2價(jià)，二甲醴可被設(shè)計(jì)為空氣燃料電池，如圖所示。寫出酸性環(huán)境下負(fù)極

的電極反應(yīng)式o

17.電化學(xué)手段對(duì)于研究物質(zhì)性質(zhì)以及工業(yè)生產(chǎn)中都有重要價(jià)值。

(1)I.某實(shí)驗(yàn)小組利用原電池裝置(圖1)對(duì)FeCb與Na2sCh的反應(yīng)進(jìn)行探究。

6

圖1

1—陰極區(qū)；2—陽極區(qū);

pH與電解時(shí)間的關(guān)系

圖2圖3

取少量左側(cè)電極附近的溶液于試管內(nèi)，加入鐵鼠化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

（2）檢驗(yàn)右側(cè)電極產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象

是

（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為o

（4）II.工業(yè)上用Na2s04溶液吸收工業(yè)煙氣中的低濃度SCh形成吸收液后，再采用陽離子膜電解法，控制

電壓2。工作原理示意圖如圖2,陰極區(qū)和陽極區(qū)的pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2：

已知：i.硫不具有導(dǎo)電能力。

ii.一般地，在溶液中放電速率大于遷移速率。

a處連接電源的。（填入“正極”或“負(fù)極”）

（5）結(jié)合電極反應(yīng)式，說明陽極區(qū)pH有所降低的原

因：?

（6）通電一段時(shí)間后，合金電極需要更換的原因

是O

18.K2FeO4是一種高效多功能的新型消毒劑。一種制備K2FeO4的方法如圖。

7

(2)KOH濃度大小判斷：溶液1溶液2。(填或“<”)

(3)電解1.5h后，測(cè)得r|(K2FeO4)=40%,S(K2FeO4)=60%=

已知：

①S(K2FeO4)=60%,說明除KzFeCU之外，還有其他含鐵物質(zhì)生成。經(jīng)檢驗(yàn)，陽極產(chǎn)物中含鐵物質(zhì)僅有

K2FeO4和FeOOH,則“(FeOOH)=(保留整數(shù))。(提示：可假定電解過程中Fe消耗lOmol)

②判斷陽極有水(或OHD放電，判斷依據(jù)：

i.水(或OHD有還原性；

ii.o

③電解過程中使用探測(cè)自由基的儀器可以追蹤到羥基自由基(-OH)等微粒，羥基自由基是一種中性微

粒O

19.某興趣小組提出Ag+具有一定氧化性，「具有一定的還原性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。于是向盛有

ImLlmol/LAgNCh溶液(pH-5.50)的試管中加入ImLlmol/LKI溶液，振蕩后，向其中加入淀粉溶液，無明顯

變化。

已知：AgCl為白色沉淀，Agl為黃色沉淀。

(1)成員甲初步認(rèn)為Ag+與r沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證據(jù)

是O

(2)成員乙否定成員甲，并巧妙的設(shè)計(jì)原電池裝置(如圖1所示)，實(shí)驗(yàn)開始后o,右側(cè)溶液轉(zhuǎn)為藍(lán)色。電

子的運(yùn)動(dòng)方向?yàn)?填“a-b”或“b-a”)。成員乙認(rèn)為Ag+可以氧化V。

8

石墨a石墨b

2滴淀粉溶液

圖1圖2

(3)成員丙對(duì)成員乙的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生質(zhì)疑，認(rèn)為僅憑借電流表偏轉(zhuǎn)無法嚴(yán)謹(jǐn)說明，經(jīng)過實(shí)驗(yàn)?(Ai<Ao),成員

丙經(jīng)思考后認(rèn)同成員乙。

①完成成員丙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

c為,d為?

②此時(shí)正極的電極反應(yīng)式為o

(4)鹽橋(圖2)中陰、陽離子的選擇要求有兩項(xiàng)。首先是不能與兩側(cè)溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，然后是電遷移

率(u-)盡可能相近。根據(jù)如表數(shù)據(jù)，應(yīng)該選取(填寫化學(xué)式)的飽和溶液作為鹽橋填充。

陽離子u^xlO8/(m2-s-1-V1)陰離子u^xlO8/(m2,s-1-V-1)

Li+4.074.61

HC03

Na+5.197.40

NO3-

Ca2+6.59Cl7.91

K+7.628.27

SO?-

【結(jié)論】?jī)蓚€(gè)反應(yīng)存在競(jìng)爭(zhēng)，非氧還反應(yīng)速率較快。

9

答案解析部分

1.【答案】D

【解析】【解答】A.氫是清潔能源，有利于可持續(xù)發(fā)展，A選項(xiàng)不符合題意；

B.太陽能電池清潔高效，不會(huì)造成污染，B選項(xiàng)不符合題意；

C.合理利用風(fēng)能，不會(huì)造成環(huán)境污染，C選項(xiàng)是不符合題意的；

D.燃煤供暖，煤中含有硫等雜質(zhì)，其燃燒會(huì)造成環(huán)境污染，不利于可持續(xù)發(fā)展，D選項(xiàng)符合題意。

故答案為：D。

【分析】可持續(xù)能源是可持續(xù)的能源供應(yīng)，以滿足目前的需求，又不損害未來后代滿足他們的需求的能力。促

進(jìn)可持續(xù)能源的技術(shù)，包括可再生能源，如水電，太陽能，風(fēng)能，波浪能，地?zé)崮?，潮汐能?/p>

同時(shí)也包括設(shè)計(jì)為提高能源利用效率的技術(shù)。

2.【答案】A

【解析】【解答】A.除去CO2,從體系中分離產(chǎn)物，平衡會(huì)正移，A選項(xiàng)是正確的；

B.該反應(yīng)是縮體反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡會(huì)逆移，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡會(huì)逆移，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.加入催化劑，平衡不會(huì)移動(dòng)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：A.

【分析】A.根據(jù)勒夏特列原理，降低生成物的濃度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

B.對(duì)于氣體計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng)，加壓會(huì)使平衡正移，減壓會(huì)使平衡逆移；

C.對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡會(huì)逆移；

D.催化劑是通過減小活化能，來加快反應(yīng)速率，但是不會(huì)改變反應(yīng)的限度。

3.【答案】B

【解析】【解答】A.S單質(zhì)在氣態(tài)時(shí)的能量大于固態(tài)時(shí)的能量，所以氣態(tài)時(shí)放出的熱量更多，那么AHI<AH2,

A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.石墨的能量更低，所以石墨更加穩(wěn)定，B選項(xiàng)是正確的；

C.并不是所有的放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.斷鍵需要吸收能量，成鍵需要放出熱量，所以斷裂反應(yīng)物所有化學(xué)鍵的總能量小于形成生成物所有化學(xué)鍵

的總能量的為放熱反應(yīng)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：Bo

【分析】A.同一物質(zhì)，物質(zhì)的量相同時(shí)，氣態(tài)時(shí)含有的能量最高，固態(tài)時(shí)含有的能量最低；

B.物質(zhì)所含有的能量越低，物質(zhì)就越穩(wěn)定；

C.不是所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的；

D.反應(yīng)熱可以通過反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能來計(jì)算，反應(yīng)物的鍵能大于生成物的鍵能時(shí)，該反應(yīng)就是放

10

熱反應(yīng)。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.Zn的活潑性更強(qiáng)，所以Zn失電子，作負(fù)極，Cu作正極，但是正極的反應(yīng)物是Cu?+,A選

項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.Zn為負(fù)極，失去電子，所以電子的流向是電子從Zn上經(jīng)導(dǎo)線運(yùn)動(dòng)到Cu上，B選項(xiàng)是正確的；

C.根據(jù)離子在電解質(zhì)溶液中的流向，可知：陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以鹽橋中的陽離子向右側(cè)燒

杯中移動(dòng)，C選項(xiàng)是正確的；

D.因?yàn)辂}橋和兩個(gè)燒杯，所以將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開進(jìn)行，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：A?

【分析】原電池的工作原理：在外電路中，由負(fù)極失去電子，經(jīng)過導(dǎo)線到達(dá)正極；在內(nèi)電路中，是陰陽離子實(shí)

現(xiàn)導(dǎo)電的作用，形成閉合回路，陰離子在電解質(zhì)溶液中靠近負(fù)極，陽離子在電解質(zhì)溶液中靠近正極。

5.【答案】C

【解析】【解答】反應(yīng)熱可以通過反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能來計(jì)算：則946+3x436-6x=-92kJ-mol1,所

以x=391kJ,mol1,C選項(xiàng)是正確的。

故答案為：Co

【分析】化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=E反應(yīng)物的總鍵能一E生成物的總鋰能。

6.【答案】C

【解析】【解答】列出三段式：

2sO2+O2-2sO3

起始(mol)210

轉(zhuǎn)化(mol)2xX2x

平衡(mol)2-2x1-x1

a(SO3)_12_?

解得x=0.5,則平衡時(shí)，c(SO3)=lmol/L,c(SO2)=lmol/L,c(O2)=0.5mol/L,

2

c(SOxc(O2)12x0.5

故K=2,C選項(xiàng)是正確的。

故答案為：Co

【分析】化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，也不考慮反應(yīng)

物起始濃度大小，最后都達(dá)到平衡，這時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次幕的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)

次事的乘積的比值是個(gè)常數(shù)，用K表示，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.Fe失去電子，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，作負(fù)極，A選項(xiàng)是正確的；

B.電子不能通過電解質(zhì)溶液，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

11

C.銅板的存在可以構(gòu)成原電池，可以加快反應(yīng)速率，C選項(xiàng)是正確的；

D.鐵元素變化過程：Fe-Fe2+—Fe(OH)2-Fe(OH)3-FezC^xILO，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：Bo

【分析】原電池的工作原理：在外電路中，由負(fù)極失去電子，經(jīng)過導(dǎo)線到達(dá)正極；在內(nèi)電路中，是陰陽離子實(shí)

現(xiàn)導(dǎo)電的作用，形成閉合回路，陰離子在電解質(zhì)溶液中靠近負(fù)極，陽離子在電解質(zhì)溶液中靠近正極。

原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.a管溶液顯中性，所以是發(fā)生吸氧腐蝕，b管溶液顯酸性，發(fā)生析氫腐蝕，A選項(xiàng)是正確的;

B.左邊裝置發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣和水反應(yīng)導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，右邊裝置發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣導(dǎo)致氣體壓

強(qiáng)增大，所以右邊的液體向左邊移動(dòng)，所以一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面，B選項(xiàng)是正確.的；

C.a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化

亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.a、b兩處構(gòu)成的原電池中，鐵都作負(fù)極，所以負(fù)極上具有相同的電極反應(yīng)式：Fe-2e=Fe2+,D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：Co

【分析】A.U型管左邊裝置是中性溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，右邊裝置是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕；

B.左邊管中吸收氧氣，右邊反應(yīng)放出氫氣，因此一段時(shí)間后會(huì)使a管液面高于b管液面；

C.處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞

鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大；

D.吸氧腐蝕和析氫腐蝕都是鐵作負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)是鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子。

9.【答案】A

【解析】【解答】A.X為石墨棒，溶液含Na+、C1-,開關(guān)K置于A處，F(xiàn)e與電源負(fù)極相連作陰極被保護(hù)，可減

緩鐵的腐蝕，A選項(xiàng)是正確的；

B.X為鋅棒，溶液含Na+、C1-,開關(guān)K置于B處，構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，F(xiàn)e不能發(fā)生

吸氧腐蝕，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.X為銅棒，溶液含[CU(NH3)4]2+、SO?",開關(guān)K置于A處，Cu與電源正極相連作陽極，陽極上Cu失去電子,

可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.X為銅棒，溶液含H+、SO42',開關(guān)K置于B處，構(gòu)成原電池絲，F(xiàn)e為負(fù)極，可知金屬性Fe大于Cu,D選

項(xiàng)是正確的。

故答案為：Ao

【分析】原電池的工作原理：在外電路中，由負(fù)極失去電子，經(jīng)過導(dǎo)線到達(dá)正極；在內(nèi)電路中，是陰陽離子實(shí)

現(xiàn)導(dǎo)電的作用，形成閉合回路，陰離子在電解質(zhì)溶液中靠近負(fù)極，陽離子在電解質(zhì)溶液中靠近正極；

在電解池中，陽極與外加電源的正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與外加電源的負(fù)極相連，得到電子,

12

發(fā)生還原反應(yīng)。在電解質(zhì)溶液中，陰陽離子遵循“正負(fù)相吸”的原則，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.陽離子移向陰極，故陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)方程式為：2Li++2H2O+2e=

H2T+2UOH,故b極附近溶液的pH增大，A選項(xiàng)是正確的；

B.陰離子移向陽極，故a為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故a極發(fā)生的反應(yīng)為2H2。-4-=ChT+4H+,B選項(xiàng)是

正確的；

+

C.a極發(fā)生的反應(yīng)為2H2。-4e-=O2T+4H,SO42-移向a極可以與H+結(jié)合生成硫酸，b極反應(yīng)方程式為：2H2O+2e-

=H2T+2OH-,則可得到氫氣，故該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品，C選項(xiàng)是正確的；

D.根據(jù)B和C的分析，可知：當(dāng)電路中通過0.2moQ,陰極得到O.lmole-,陽極得到0.05,氣體共0.15mol,

所以兩極共得到3.36L標(biāo)況下的氣體，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：Da

【分析】在電解池中，陽極與外加電源的正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與外加電源的負(fù)極相連，

得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。在電解質(zhì)溶液中，陰陽離子遵循“正負(fù)相吸”的原則，陽離子移向陰極，陰離子移向

陽極。

11.【答案】C

*(HI)0.782

【解析】【解答】平衡時(shí)，K-0.11x0.1150.3

CCH2)xc(I2)

a(HI)12

A-QcfGK=E=i<K,平衡正向移動(dòng),A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;

&(HI)1

B.Qc=-—==02盛22=50.3=(反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

a(HI)42

CQ-c(H2)義C"2)"O.44XO.44=82.6>K,平衡逆移’C選項(xiàng)是正確的；

2(HI)1

D.Qc—“)——=011,4戶).3=乩反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

C(ri?)XC(I?)',

故答案為：Co

【分析】濃度積等于平衡常數(shù)時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)下；

濃度積小于化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，平衡正移；

濃度積大于化學(xué)平衡常數(shù)，平衡逆移。

12.【答案】D

【解析】【解答】①C為固體，增大固體的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；

②增大N2的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但轉(zhuǎn)化的少，增加的多，N2的轉(zhuǎn)化率減小，故②錯(cuò)誤;

③如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；

13

④在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則平衡不移動(dòng)，如反應(yīng)前后氣

體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，則平衡移動(dòng)，故④錯(cuò)誤.

故選D.

【分析】①如增大固體的量，平衡不移動(dòng)；

②當(dāng)增大N2的物質(zhì)的量，N2的轉(zhuǎn)化率減小；

③如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；

④在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，反應(yīng)物的濃度改變，平衡可能移動(dòng).

13.【答案】D

【解析】【解答】A.若i中加入KSCN溶液的體積改為2mL,則Fe3+的用量為過量，此時(shí)并不是只有濃度一

個(gè)變量了，所以不具有說服力，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A選項(xiàng)是正確的；

B.i中的反應(yīng)物的濃度大于ii中反應(yīng)物的濃度，那么觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應(yīng)物

濃度，平衡正向移動(dòng)，B選項(xiàng)是正確的；

C.iii是空白實(shí)驗(yàn)，只加了水，這樣可以保證溶液的體積是相同的，因此進(jìn)行ii、出對(duì)比實(shí)驗(yàn)的主要目的是防

止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論得出，C選項(xiàng)是正確的；

D.C1-和K+并不參與可逆反應(yīng)，因此增大KC1的濃度不會(huì)改變反應(yīng)的限度，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：D。

【分析】A.該反應(yīng)的方程式為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,貝若i中加入KSCN溶液的體積改為2mL,則

Fe3+的用量為過量，此時(shí)濃度和反應(yīng)物的用量?jī)烧叨紴樽兞?，無法通過控制變量法來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；

B.增大反應(yīng)物的濃度，平衡會(huì)向減小反應(yīng)物濃度的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)；

C.既然該實(shí)驗(yàn)的變量是反應(yīng)物的濃度，那么應(yīng)該使溶液的總體積是相等的；

D.該反應(yīng)的方程式為：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,和K+并不參與可逆反應(yīng)。

14.【答案】C

【解析】【解答】A.圖像中只有壓強(qiáng)和溫度以及轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，并未告知容器的體積，因此無法計(jì)算化學(xué)平衡常

數(shù)，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.根據(jù)圖示可知：相同溫度下，物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率P1>P2在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小

的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，所以壓強(qiáng)：P2>P1,再觀察溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響，升高溫度，丁烷

的平衡轉(zhuǎn)化率增大，這說明升高溫度平衡正移，可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，K值增大，B選項(xiàng)是

錯(cuò)誤的；

C.根據(jù)B的分析，知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，AH>0,又因?yàn)樵摲磻?yīng)是嫡增的反應(yīng)，因此在高溫條件下可以自發(fā)進(jìn)

行，C選項(xiàng)是正確的；

D.加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，無法改變反應(yīng)的限度，因此無法使平衡移動(dòng)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：Co

14

【分析】A.化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，也不考慮反

應(yīng)物起始濃度大小，最后都達(dá)到平衡，這時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次幕的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量

數(shù)次幕的乘積的比值是個(gè)常數(shù)，用K表示，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)；

B.該反應(yīng)是氣體計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正移；對(duì)于吸熱反應(yīng)來說，升高溫度，平衡正移，化學(xué)平

衡常數(shù)增大；

C.對(duì)于AH>0,A>0的反應(yīng)，在高溫條件下可以自發(fā)進(jìn)行；

D.加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，無法改變反應(yīng)的限度，因此無法使平衡移動(dòng)。

(2)越小

(3)20%；be

+

(4)N2+6H++6e「=2NH3；電解時(shí)，陰極除了N2得電子外，還可能發(fā)生N2+8H++6e「=2N￡,2H+2e=H2

【解析】【解答】(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=-2—.

3

c(N2)C(H2)

(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，那么升高溫度，平衡逆移，K值減?。?/p>

(3)列出三段式：

N2(g)+3H2(g)w2NH3(g)

起始(mol)10300

轉(zhuǎn)化(mol)x3x2x

平衡(mol)10-x30-3x2x

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量變?yōu)槌跏紩r(shí)的條，可以得出式子：2%+1i；ltn°-3X=^解

U.1.UIJUJLU

得x=2,所以a(H2)=^x100%=20%；

a容器體積不變，氣體總質(zhì)量不變，所以容器內(nèi)的密度始終是不變的，因此不可以判斷平衡狀態(tài)；

b.壓強(qiáng)是一個(gè)變量，在壓強(qiáng)不變時(shí)，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

c.容器內(nèi)c(NH3)是變量，在氨氣的濃度不變時(shí)，證明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

+

(4)①陰極是氮?dú)獾玫诫娮?，生成NIL：N2+6H+6e=2NH3；

②電解時(shí)實(shí)際生成的NH3的總量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于由O2理論計(jì)算所得NH3的量，原因可能是：電解時(shí)，陰極除了

+

N2得電子外，還可能發(fā)生N2+8H++6e「=2N￡,2H+2e=H2。

【分析】(1)化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，也不考慮

反應(yīng)物起始濃度大小，最后都達(dá)到平衡，這時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次幕的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)

量數(shù)次幕的乘積的比值是個(gè)常數(shù)，用K表示，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)；

15

(2)對(duì)于放熱反應(yīng)來說，升高溫度，平衡逆移，則K值減??；

(3)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率指的是在平衡時(shí)，已經(jīng)消耗的該物質(zhì)的物質(zhì)的量與起始該物質(zhì)物質(zhì)的量之間的比值；

平衡體系中當(dāng)變量不變時(shí)證明反應(yīng)已經(jīng)平衡；

(4)在電解池中，陽極與外加電源的正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與外加電源的負(fù)極相連，得

到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。在電解質(zhì)溶液中，陰陽離子遵循“正負(fù)相吸”的原則，陽離子移向陰極，陰離子移向陽

極。

16.【答案】(1)2H2(g)+C0(g)wCH30H(g)AH=-90kJ/mol

(2)壓強(qiáng)；MI>M2,壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小

33

1.0xl0-4xn.OxlO-4；,*五kfcc1.0xl0-4x12.0x10-4)

(3)逆向進(jìn)仃；平衡常數(shù)K=-----------------2---------------------6^1.n0,濃度嫡Q=------------------2--------------------6

[1.0X10-2)x11.0x10-2)<2.0x10-2；X<1.0x10-2；

+

=2>K,所以反應(yīng)逆向進(jìn)行；CH3OCH3-12e+3H2O=2CO2+12H

1

【解析】【解答】(1)①CO2(g)+H2(g)-H2O(g)+CO(g)AHi=+41.1kJ-mol

1

②CO2(g)+3H2(g)wCH30H(g)+H2O(g)AH2=-48.9kJ-mol

③2H2(g)+CO(g)uCH30H(g)AH3

已知③:②-①，則AH3=AH2-AHi=-90kJ/mol；

(2)根據(jù)圖像可知：L增大，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正移，則L代表的是壓強(qiáng)；

②M代表的是溫度，壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以MI>M2;

c，3，

⑶①先根據(jù)43嚕。一"OXI。"0X1。一計(jì)算K值，『I,則?中Q^

2-2

c(C02)xc(H2)(1.0x10')x(l,OxlO)

c3(HO)XC(CH30cH3)(2.0X10-4)Q.QXIO、八叱球z出一從=+、用/必+昌、4tL

——#2------1~告一----------------x------------n=2,Qc>K,所以空白處反應(yīng)狀態(tài)為逆向進(jìn)仃；

c2(C02)xC6(H2)110X10-2；x〈2.0x10r)

+

②二甲醛所在的一極為負(fù)極：CH3OCH3-12e+3H2O=2CO2+12H□

【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律求出目標(biāo)方程式的熱化學(xué)方程式；

(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡逆移；該反應(yīng)是氣體計(jì)量數(shù)和減小的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)，平

衡正移；

(3)①濃度商大于化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，平衡逆移；濃度商小于化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，平衡正移；當(dāng)二者相等時(shí)，處

于平衡狀態(tài)。

②原電池的工作原理：在外電路中，由負(fù)極失去電子，經(jīng)過導(dǎo)線到達(dá)正極；在內(nèi)電路中，是陰陽離子實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電

的作用，形成閉合回路，陰離子在電解質(zhì)溶液中靠近負(fù)極，陽離子在電解質(zhì)溶液中靠近正極。

17.【答案】(1)FeCh

(2)取少量電解液于試管中，加入足量的鹽酸，再加入氯化鋼溶液，若白色沉淀生成，則有硫酸鈉的生成

+

(3)SO3+H2O-2e=SO2-+2H

16

(4)負(fù)極

(5)陽極的電極反應(yīng)式2H2O-4e=4H++O2f,有氫離子生成，氫離子濃度增大，pH降低

(6)合金電極表面附有大量的硫，使電極的導(dǎo)電能力減弱

【解析】【解答】(1)左側(cè)電極是正極，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,因此加入鐵氧化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

(2)右側(cè)產(chǎn)物是SCV-被氧化為SCU、應(yīng)選用的試劑是鹽酸和BaCb溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；

+

(3)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是SO32-被氧化為SO4/SO3+H2O-2e=5O2-+2H；

(4)根據(jù)右側(cè)得到氣體O2,可知右側(cè)發(fā)生的是失去電子的反應(yīng)，因此右側(cè)為電解池的陽極，所以左側(cè)是電解

池的陰極，所以左側(cè)連接的是電源的負(fù)極，因