北京市朝陽(yáng)區(qū)2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)期中考試 化學(xué)試題

北京市朝陽(yáng)區(qū)2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)

高三化學(xué)試卷2024.H

（考試時(shí)間90分鐘滿分100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1016Na23Cl35.5Cu64Ag108

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.我國(guó)在單原子催化劑領(lǐng)域成績(jī)斐然。單原子催化劑是指孤立的金屬原子均勻分散在載體表面，發(fā)生催化的

位點(diǎn)落在單個(gè)原子上。

金屬原子

---金屬

單原子催化劑）

（傳統(tǒng)催化劑）

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率B.單原子催化劑能降低反應(yīng)的焰變

C.單原子催化劑中原子的利用率高D.金屬晶體內(nèi)存在金屬鍵

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（）

A.CO：的空間結(jié)構(gòu):八?

⑧》8

B.S?一的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.NH3的電子式：H：N：H

A.該法為外加電流法B.鋼閘門為負(fù)極

C.連接的鋅板不需要更換D.鋅板發(fā)生反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+

4.下列說(shuō)法正確的是（)

A.弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大,弱電解質(zhì)越難電離

B.VSEPR理論認(rèn)為分子的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型相同

C.強(qiáng)堿弱酸鹽（MA）水解，形成該鹽的弱酸酸性越弱，該鹽的水解程度越大

D.依據(jù)平衡移動(dòng)原理，Hz。？溶液中加入少量Mn。？固體，促進(jìn)Hz。？分解

5.制備氯氣的裝置（其他裝置略）如圖所示。下列說(shuō)法不歪確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先檢查氣密性，接下來(lái)依次向燒瓶中加入Mn。?粉末、濃鹽酸，然后加熱

B.加熱能促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，提高生成C%的速率

C.用AgNO3溶液除去氣體混合物中的氯化氫

D.制備氯氣利用了濃鹽酸的酸性和還原性

6.下列方程式與所給事實(shí)不相管的是（）

3+2+2+

A.用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板:2Fe+Cu=2Fe+Cu

3++

B.NaClO、FeCl3在強(qiáng)堿性溶液中制備Na2FeO4：3C1O+2Fe+5H2O=2FeOj+3C「+10H

C.海水提澳中，用二氧化硫的水溶液吸收澳:SO?+Br?+2H2O=SOj+2BL+4H+

D.滅火時(shí)，將泡沫滅火器中的NaHCC>3濃溶液和Al?（SO。?濃溶液混合：

3HCO；+AF+=A1（OH）3J+3CO2T

7.HF是一種重要的化工原料。下列說(shuō)法不正玻的是（）

A.HF分子中H-F鍵的鍵能大，可推斷HF的沸點(diǎn)高

B.液態(tài)氟化氫中存在（HF）n形式，可推斷氟元素的電負(fù)性大

C.HF易溶于水，原因與HF和H2。能形成分子間氫鍵有關(guān)

D.氟的非金屬性強(qiáng)于氯，可推斷HF的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HC1的熱穩(wěn)定性

8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.AB/BC.CD.D

9.研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。a、c代表S或S。?

中的一種。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.a、b分別是SO?、H2SO3

B.反應(yīng)①可以存儲(chǔ)太陽(yáng)能，反應(yīng)③釋放出能量

C.降低壓強(qiáng)可以提高反應(yīng)②中a的平衡轉(zhuǎn)化率

D.②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

10.鈉與氧氣發(fā)生下列反應(yīng)：

①4Na+C）2=2叫0

A

@2Na+O2=^=Na2O2

下列說(shuō)法不E超的是（）

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)②中用于盛放鈉塊的用埸需干燥

B.加熱后②中先生成Na?。？，停止加熱后，反應(yīng)放出的熱量使余鈉熔化

C.反應(yīng)①、②中生成等物質(zhì)的量的Na2。、Na2O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D.Na,0中含離子鍵，Na?。？中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵

11.氮的固定:將LOg鎂與足量的氮?dú)夥磻?yīng)。不同溫度下，鎂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

,

8

_

_

，

_

等

100_

80_

主60_

40

=4工

20-//

1600T

o]?——:,.一；—:

020406080100

tmin

資料:Mg的熔點(diǎn)649℃、沸點(diǎn)1090C;與N2反應(yīng)溫度＞300℃；Mg3N2的分解溫度〉800℃。

下列分析不亞確的是（）

A.液態(tài)鎂能與氮?dú)獬浞址磻?yīng)

B.700℃,0~20minMg的反應(yīng)速率為0.021g?面!^

C.800℃,當(dāng)Mg的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)

D.600℃,Mg轉(zhuǎn)化率低的原因可能是MgsN2包裹了Mg

12.我國(guó)科學(xué)家開發(fā)出具有優(yōu)異物理性能的新一代可循環(huán)聚酯塑料P,其合成路線如下。

i5or

下列說(shuō)法不F砸的是（）

A.XfY的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.調(diào)控煌基鏈的長(zhǎng)度可影響聚酯塑料的物理性能

C.X中的官能團(tuán)提高了a—H的活潑性

D.25℃時(shí)Y聚合為P,150℃時(shí)P水解為Y

13.科學(xué)家開發(fā)新型電化學(xué)裝置，用于從鹵水［含Li+、X（Cl\Br「）等離子］中提取鋰鹽，在淡水池中得到

LiX,如下圖所示。

FePO,Ag|AgX.iFePO,

鹵水淡水

下列說(shuō)法不F碗的是（）

A.從鹵水中提取IT的反應(yīng)為FePC\+Li++e-=LiFePO4

B.AgX、Ag電極分別通過(guò)還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)釋放、結(jié)合X-

C.一段時(shí)間后將a與b、c與d電極對(duì)調(diào)，可繼續(xù)從鹵水中提取LiX

D.充分電解后，將電源的正極、負(fù)極對(duì)調(diào)，淡水池中c（Li+）增大

14.在恒壓密閉容器中，過(guò)量銅粉、鐵粉分別和2.0mL0.5moi?I7IHNO3混合，實(shí)驗(yàn)記錄如下:

序號(hào)金屬現(xiàn)象、操作

溶液幾乎無(wú)色。產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇空氣不變色，經(jīng)檢驗(yàn)為H2;向溶液加入足量

i鐵粉

NaOH,得到灰綠色沉淀。煮沸，蒸氣使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)

ii銅粉溶液變藍(lán)，經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)H2產(chǎn)生

下列分析正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)i中產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為5xl（）Tmol

B.推測(cè)實(shí)驗(yàn)i中產(chǎn)生NH：,NH；水解導(dǎo)致了溶液pH降低

C.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷，該濃度的硝酸中NO1的氧化性強(qiáng)于H+

D.由上述實(shí)驗(yàn)可知，H+的還原速率大于NO1的還原速率

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.（10分）

氯及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)氯原子價(jià)層電子軌道表示式是O

（2）三氯乙酸（CCLCOOH）主要用作生物化學(xué)藥品提取。

①三氯乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸，原因是O

②按如下示例，畫出乙酸分子的空間結(jié)構(gòu)模型:o

(示例:乙醇的空間結(jié)構(gòu)模型可以表示為)

(3)聚氯乙烯廣泛用于建筑管材等，由氯乙烯合成:nCH2=CHClfKH2一C己+1

C1

①合成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明碳碳間的兀鍵與。鍵中，更牢固的是O

②在CH?=CHC1中，C的1個(gè)軌道與C1的3P軌道重疊形成C—Clcr鍵。

(4)CH2cleH2cl是制備氯乙烯的原料。在含銅化合物A、B的作用下，HC1、GJ2、乙烯轉(zhuǎn)化為CH2cle凡。,

過(guò)程如圖1所示。

①圖2表示的是(填"A”或"B”)的晶胞。

②圖2所示晶胞的形狀為立方體，邊長(zhǎng)為anm。阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g-cm'\

(inm=I。-'cm)

16.(12分)NH3是一種重要的工業(yè)原料，可采用不同的方法制備NH3。

(1)方法一:N,(g)+3Hz(g)—儼T、2N?3(g)AH<0。反應(yīng)條件中，能提高N,平衡轉(zhuǎn)化率的是

________________0

(2)合成氨原料氫氣的制備:煤的氣化T水煤氣變換一二氧化碳脫除一精制氫氣。

①煤的氣化:在不同溫度，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體的組成如下。

i.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH,

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2

iii.C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH3

屬于放熱反應(yīng)的有o

②水煤氣變換:以Fe2()3為催化劑，催化反應(yīng)ii進(jìn)行變換，催化過(guò)程可表示如下：

第一步：3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+C02(g)AH4

第二步:o(寫熱化學(xué)方程式，熔變用含公應(yīng)、AH4的關(guān)系式表示)

③二氧化碳脫除：

CH3

用HOCH2cH2—N—CH2cH20H的水溶液除去C02,產(chǎn)物為HCO-、。

(3)方法二:基于電解方法，研究者通過(guò)“空氣一硝酸(或NO；)一氨”的途徑合成氨。

①空氣一硝酸(圖1):N,在電極上的反應(yīng)路徑如圖2所示。其中吸附在電極表面上的物種用*標(biāo)注。

NO

NO,H*v

N些心OH*

玄-

文考N2°2H2*2N0**NO*

N.O*

；

rN,2OH*

I空氣

電解W波N,

圖1圖2

i.N2-NO*+NOH*需要的能量較大，原因是

ii.溶液中生成HNOs的化學(xué)方程式是

②NO；3氨:電解KN03溶液，生成NH3的電極反應(yīng)式為

17.(12分)陽(yáng)極泥焙燒渣含CuO、Ag、Au(金)，用如下方法分離提取Ag。

含Cu”的溶液

H,SO/A

焙燒渣4含HAuJ溶液

浸銅

Cl-HCkHSO

Ag、Au24

Fe、HC]

提銀”

（1）浸銅后經(jīng)操作，將混合物分離。

（2）“溶金”生成HAuCL的化學(xué)方程式是0

（3）提銀

實(shí)驗(yàn)I.稱取mgAgCl試樣于燒杯中，加入鐵粉和鹽酸，加熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾，用熱水洗滌銀粉，直至檢

驗(yàn)無(wú)氯離子。

①鐵將AgCl轉(zhuǎn)化為Ag的化學(xué)方程式為o

②檢驗(yàn)氯離子的方法是o

③鐵的氫氧化物易包裹在AgCl粉末上，會(huì)阻礙AgCl與鐵的反應(yīng)。鹽酸的作用是（答出兩點(diǎn)）。

（4）測(cè)定Ag的含量

實(shí)驗(yàn)n.將實(shí)驗(yàn)I所得銀粉用硝酸溶解，加入NH,FelSOj指示劑，用Cimol[TKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+,

至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時(shí)消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液V]inL。

資料：Ag++SCN=AgSCNJ（白色）

①AgCl試樣中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-

②若銀粉中含有鐵粉，會(huì)使所測(cè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高”或“偏低”）。

18.（12分）鉛酸蓄電池電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價(jià)格低廉，因此在生產(chǎn)、生活中使用廣泛。

（1）鉛酸蓄電池的構(gòu)造如右圖所示。

①放電時(shí)，Pb作極。

②硫酸作電解質(zhì)溶液更有利于放電，說(shuō)明理曲o

（2）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（主要含Pb。?、PbSC）4以及少量的Pb、PbO）為原料制備PbO,實(shí)現(xiàn)

鉛的再生利用，流程示意圖如下。

14

已知：Ksp(PbSO4)=2.5xl0\Ksp(PbCO3)=7.4xl0-

①“脫硫”過(guò)程中需不斷攪拌，其作用是。

②PbC)2轉(zhuǎn)化為PbSC)4的化學(xué)方程式是0

③PbSC)4分別和等物質(zhì)的量的(NH4)2CO3、NH4HCO3混合進(jìn)行脫硫，測(cè)得脫硫率隨反應(yīng)溫度的變化如下

圖。

結(jié)合平衡常數(shù)解釋可選擇脫硫的原因:

i.(NH4)2CO3o

ii.相同溫度時(shí)，曲線b的脫硫率低于曲線a的脫硫率，原因是0

iii.用Ca(OHb實(shí)現(xiàn)(NHJ2CO3的再生和CO?的循環(huán)利用，設(shè)計(jì)方案:取溶液B,=

19.(12分)某小組同學(xué)探究O.OlmoLI^KI溶液與O.OlmoLZJiKMnC^溶液在不同條件下的反應(yīng)。

資料:Mi?+(幾乎無(wú)色)在一定條件下可被MnO［氧化成Mn。？(黑色)。

【所需試劑】KMnC>4溶液、KI溶液、MnS。,溶液、CC14,稀硫酸、淀粉溶液

【探究過(guò)程】

(1)理論分析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論，MnO；能把「氧化為、IO\

(2)實(shí)驗(yàn)探究:

實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象

向ImLKI溶液中加入4滴KM11O4溶液，產(chǎn)生黑色固體。離心分離出固體，余液用CCl萃

I

取，下層無(wú)色

向ImLKI溶液中加入4滴酸化的KMnC>4溶液，未產(chǎn)生黑色固體，溶液呈黃色，用CCl,萃

II

取，下層呈紫色

(離心:一種固液分離方法)

①實(shí)驗(yàn)I中黑色固體為

②探究實(shí)驗(yàn)I中r的氧化產(chǎn)物。

取萃取后的上層清液，滴加硫酸,溶液立即變黃，說(shuō)明KI有剩余，判斷上層清液中含10；。硫酸的作用是

（3）進(jìn)一步研究實(shí)驗(yàn)n未產(chǎn)生io;的原因，完成如下實(shí)驗(yàn)。

III.向?qū)嶒?yàn)n中的黃色溶液逐滴加入酸化的KMnC>4溶液，溶液黃色變深（A）。

離心后分離出黑色固體。

IV.向A中繼續(xù)加入酸化的KMnC）4溶液，黑色固體增多，溶液略顯紫色（B）。

①用CO,萃取溶液A,下層呈紫色（比II中的深）。取上層溶液加入硫酸、KI溶液，無(wú)明顯變化。實(shí)驗(yàn)III產(chǎn)

生黑色固體的離子方程式為0

②用CO,萃取溶液B,下層幾乎無(wú)色。

i.取上層溶液，（填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象），說(shuō)明溶液B中含10；。

ii.用CC14萃取溶液B的目的是o

（4）結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)I、實(shí)驗(yàn)n~w中，含碘產(chǎn)物不同的原因______o

北京市朝陽(yáng)區(qū)2024?2025學(xué)年度第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)

高三化學(xué)參考答案2024.11

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分

題號(hào)1234567

答案BCDCCBA

題號(hào)891011121314

答案ABBCDDC

第二部分

本部分共5題，共58分

15.(10分)

3s3p

(1)①?I恨M

(2)①CLC一的吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致三氯乙酸中的竣基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。

(3)①。鍵

②Sp)雜化

(4)①A

?3.98xl023

②-----------

NA><a-

16.(12分)

(1)高壓

(2)①ii、iii

②2Fe3O4(s)+H2O(g)=H2(g)+3Fe2O3(s)AH2-AH4

CH,

N

HOCH2cH2ICH2cH20H