普通化學(xué)（B）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋山東科技大學(xué)

普通化學(xué)（B）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋山東科技大學(xué)緒論單元測試

化學(xué)是在原子和分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及其變化規(guī)律和變化過程中能量關(guān)系的科學(xué)。（）

A:錯B:對

答案:對燃燒是是物質(zhì)失去燃素，空氣得到燃素的過程。（）

A:對B:錯

答案:錯《物理化學(xué)雜志》創(chuàng)辦的創(chuàng)辦標(biāo)志著物理化學(xué)體系的誕生。（）

A:對B:錯

答案:對通常來說，化學(xué)可以分為無機化學(xué)、有機化學(xué)、分析化學(xué)、物理化學(xué)。（）

A:對B:錯

答案:對

第一章單元測試

波函數(shù)ψ是描述微觀粒子運動的數(shù)學(xué)函數(shù)式。（）

A:對B:錯

答案:對微觀粒子的特性主要是波、粒二象性。（）

A:對B:錯

答案:對1s軌道上只可容納1個電子。（）

A:錯B:對

答案:錯主量子數(shù)n=3時，有3s，3p，3d，3f等四種原子軌道。（）

A:錯B:對

答案:錯一組n，l，m，ms組合可表述核外電子一種運動狀態(tài)。（）

A:錯B:對

答案:對d區(qū)元素外層電子構(gòu)型是ns1~2。（）

A:對B:錯

答案:錯同周期元素從左至右原子半徑減小。（）

A:對B:錯

答案:錯NH3和BF3都是4原子分子，所以二者空間構(gòu)型相同。（）

A:對B:錯

答案:錯色散力只存在于非極性分子之間，取向力只存在于極性分子之間。（）

A:錯B:對

答案:錯分子中的化學(xué)鍵為極性鍵，則分子為極性分子。（）

A:對B:錯

答案:錯非極性分子內(nèi)的化學(xué)鍵一定是非極性鍵。（）

A:對B:錯

答案:錯下列電子的各套量子數(shù)，可能存在的是（）。

A:3，0，1，+1/2B:2，0，-2，+1/2C:2，-1，0，-1/2D:3，2，2，+1/2

答案:3，2，2，+1/2用下列各組量子數(shù)來表示某一電子在核外的運動狀態(tài)，其中合理的是（）。

A:n=2，l=-1，m=1，ms=+1/2B:n=2，l=0，m=0，ms=0C:n=3，l=1，m=2，ms=+1/2D:n=3，l=2，m=1，ms=-1/2

答案:n=3，l=2，m=1，ms=-1/2當(dāng)n=4，l=0，m=（）。

A:2B:1C:0D:4

答案:039號元素釔的電子排布式應(yīng)是下列排布的哪一種（）。

A:1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B:1s22s22p63s23p63d104s24p65s24d1C:1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1D:1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1

答案:1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在元素周期表中屬于（）。

A:ⅤB族B:ⅤA族C:ⅢB族D:Ⅷ族

答案:Ⅷ族下列4種電子構(gòu)型的原子中第一電離能最低的是（）。

A:ns2np5B:ns2np6C:ns2np4D:ns2np3

答案:ns2np4下列說法中正確的是（）。

A:BCl3分子是非極性分子，而B—Cl鍵是極性的。B:BCl3分子中B—Cl鍵不都是極性的。C:BCl3分子是極性分子，而B—Cl鍵是非極性的。D:BCl3分子中B—Cl鍵是非極性的。

答案:BCl3分子是非極性分子，而B—Cl鍵是極性的。下列各分子中，是極性分子的為（）。

A:NF3B:C6H6C:BF3D:BeCl2

答案:NF3H2O的沸點是100℃，H2Se的沸點是－42℃，這可用下列哪種理論來解釋（）

A:共價鍵B:離子鍵C:氫鍵D:范德華力

答案:氫鍵下列分子中不能形成氫鍵的是（）。

A:N2H4B:C2H5OHC:HCHOD:NH3

答案:HCHO下列晶體中，熔化時只需克服色散力的是（）。

A:SiCB:SiF4C:KD:H2O

答案:SiF4

第二章單元測試

一般晶格能越大的離子晶體，熔點越高，硬度也越大。（）

A:錯B:對

答案:對聚集狀態(tài)相同的物質(zhì)在一起，一定是單相體系。（）

A:錯B:對

答案:錯某溫度下，容器中充有2.0molN2(g)和1.0molAr(g)。若混合氣體的總壓力p=1.5kPa，則Ar(g)的分壓pAr=0.5kPa。（）

A:錯B:對

答案:對一定溫度下，將等物質(zhì)的量的氣態(tài)CO2和O2裝入同一容器中，則混合氣體的壓力等于（）。

A:CO2和O2單獨存在時的壓力之積B:O2單獨存在時的壓力C:CO2單獨存在時的壓力D:CO2和O2單獨存在時的壓力之和

答案:CO2和O2單獨存在時的壓力之和25℃，總壓為100kPa，充有36gH2，28gN2的容器中，H2的分壓為（）。

A:5.26PaB:94.7PaC:94.7kPaD:5.26kPa

答案:94.7kPa下列屬于分子晶體的是（）。

A:H2O（s）B:KClC:SiC（s）D:Fe

答案:H2O（s）下列物質(zhì)熔點由低至高的排列順序為（）。

A:CO2＜CCl4＜CsCl＜SiCB:CO2＜CCl4＜SiC＜CsClC:CCl4＜CO2＜SiC＜CsClD:CCl4＜CO2＜CsCl＜SiC

答案:CO2＜CCl4＜CsCl＜SiC

第三章單元測試

系統(tǒng)的狀態(tài)改變時，至少有一狀態(tài)函數(shù)改變。（）

A:錯B:對

答案:對系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)之一發(fā)生改變時，系統(tǒng)的狀態(tài)不一定改變。（）

A:對B:錯

答案:錯式?U=Q+W表明系統(tǒng)在恒壓，只做體積功條件下，變化過程中系統(tǒng)與環(huán)境間進(jìn)行的能量的交換。（）

A:對B:錯

答案:錯若恒壓過程中，Qp=-150kJ·mol-1，W=310kJ·mol-1，則?U=-150kJ·mol-1。（）

A:錯B:對

答案:錯化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化的途徑無關(guān)。（）

A:錯B:對

答案:對1mol100℃,100kPa下的水變成同溫同壓下的水蒸氣，該過程的=0。（）

A:對B:錯

答案:錯因為金剛石堅硬，所以其在298.15K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。（）

A:錯B:對

答案:錯25℃，標(biāo)準(zhǔn)壓力下，反應(yīng)CaO（s）+CO2（g）=CaCO3(s)的焓變就是CaCO3(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。（）

A:錯B:對

答案:錯在定溫定壓條件下,H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)和2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)所表達(dá)的反應(yīng)放出的熱量是一相同的值。（）

A:錯B:對

答案:錯已知：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，?rHm?(298K)=-393.509kJ·mol-1，C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)，?rHm?(298K)=-395.404kJ·mol-1，則?fHm?(C,金剛石,298K)=1.895kJ·mol-1。（）

A:對B:錯

答案:對?fSm?(C,石墨,298K)=0。（）

A:對B:錯

答案:錯活性炭表面吸附氧氣的過程中熵變的數(shù)值是正值。（）

A:對B:錯

答案:錯反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的?rSm?(298K)=15.2J·mol-1·K-1，則?rSm?(500K)≈15.2J·mol-1·K-1。（）

A:錯B:對

答案:對已知：C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的?rGm?(CO,g,298K)=-137.168kJ·mol-1，則?fGm?(CO,g,298K)=-137.168kJ·mol-1。（）

A:錯B:對

答案:對因為?rHm?(T)≈?rHm?(298K)，?rSm?(T)≈?rSm?(298K)，所以?rGm?(T)≈?rGm?(298K)。（）

A:對B:錯

答案:錯因為?rGm=?rGm?(T)+RTlnQ，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下也一定不能自發(fā)進(jìn)行。（）

A:錯B:對

答案:錯一個反應(yīng)，如果?rHm?>?rGm?，則必是熵增大的反應(yīng)。（）

A:錯B:對

答案:對?H＜0，?S＞0的反應(yīng)是在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。（）

A:對B:錯

答案:對已知某自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)的?rHm?(T)＞0，則若反應(yīng)溫度升高，K?增大。（）

A:錯B:對

答案:對對反應(yīng)系統(tǒng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)+H2(g)，?rHm?(298.15K)=131.3kJmol-1。由于化學(xué)方程式兩邊物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的總和相等，所以增加總壓力對平衡無影響。（）

A:對B:錯

答案:錯下列物理量中，可以確定其絕對值的為（）。

A:GB:SC:UD:H

答案:S被絕熱材料包圍的房間內(nèi)放有一電冰箱，將電冰箱門打開的同時向冰箱供給電能而使其運行。室內(nèi)的溫度將（）。

A:無法確定B:逐漸降低C:逐漸升溫D:不發(fā)生變化

答案:逐漸升溫如果體系經(jīng)過一系列變化后，又變回初始狀態(tài)，則體系的（）。

A:Q=0，W=0，?U=0，?H=0；B:Q≠W，?U=Q+W，?H=0C:Q=－W，?U=Q+W，?H=0；D:Q≠0，W≠0，?U=0，?H=Q

答案:Q=－W，?U=Q+W，?H=0；在標(biāo)準(zhǔn)壓力和373K下，水蒸氣凝聚為液態(tài)水時體系中應(yīng)是（）。

A:ΔH=0B:ΔS=0C:ΔG=0D:ΔU=0

答案:ΔG=0在下列反應(yīng)中，反應(yīng)（）所放出的熱量最少。

A:CH4(g)＋3/2O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)B:CH4(l)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)C:CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)D:CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

答案:CH4(g)＋3/2O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)反應(yīng)Na2O（s）＋I(xiàn)2（g）＝＝2NaI（s）＋1/2O2(g)的?rHm?為（）。

A:?fHm?（NaI,s）－?fHm?（Na2O,s）B:2?fHm?（NaI,s）－?fHm?（Na2O,s）－?fHm?（I2,g）C:2?fHm?（NaI,s）－?fHm?（Na2O,s）D:?fHm?（NaI,s）－?fHm?（Na2O,s）－?fHm?（I2,g）

答案:2?fHm?（NaI,s）－?fHm?（Na2O,s）－?fHm?（I2,g）CuCl2（s）＋Cu(s)==2CuCl(s)?rHm?==170kJ·mol-1

Cu(s)+Cl2（g）＝CuCl2(s)?rHm?==－206kJ·mol-1

則CuCl（s）?RHm?為（）kJ·mol-1。（）

A:18B:－18C:36D:－36

答案:－18若CH4（g），CO2，H2O（l）的?fGm?分別為-50.8，-394.4，-237.2kJ·mol-1，則298K時,CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)的?RGm?為（）kJ·mol-1。

A:580.8B:–580.8C:818D:–818

答案:–818已知C2H6（g）+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，C2H6（g）、CO2（g）、H2O（l）的?fHm?（kJ·mol-1）分別為：-85、-394、-286，試求上述反應(yīng)的?rHm?為（）。

A:?rHm?=-85－2×（-394）－3×（-286）(kJ·mol-1)B:?rHm?=2×（-394）+3×（-286）－（-85）(kJ·mol-1)C:?rHm?=-85+394+286(kJ·mol-1)D:?rHm?=-394+85－286(kJ·mol-1)

答案:?rHm?=2×（-394）+3×（-286）－（-85）(kJ·mol-1)在標(biāo)準(zhǔn)條件下石墨燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)?393.7kJ·mol-1，金剛石燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)?395.6kJ·mol-1，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸磻?yīng)的焓變?yōu)椋ǎ﹌J·mol-1。

A:1.9B:-789.3C:-1.9D:0

答案:1.9關(guān)于熵，下列敘述中正確的是（）。

A:在一個反應(yīng)過程中，隨著生成物的增加，熵變增加B:298K時，純物質(zhì)的Sm?=0C:對孤立體系而言，ΔrSm?＞0的反應(yīng)總是自發(fā)進(jìn)行的D:一切單質(zhì)的Sm?=0

答案:對孤立體系而言，ΔrSm?＞0的反應(yīng)總是自發(fā)進(jìn)行的以下說法正確的是（）。

A:純單質(zhì)的?fHm?、?fGm?及Sm?皆為0B:凡?rGm?>0的反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行C:放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行D:?rHm?>0及?rSm?>0的反應(yīng)在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行

答案:?rHm?>0及?rSm?>0的反應(yīng)在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行某反應(yīng)2AB（g）→A（g）+3D（g）在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該正反應(yīng)的?rHm?(T)和?rSm?(T)應(yīng)為（）。

A:?rHm?(T)＞0，?rSm?(T)＜0B:?rHm?(T)＜0，?rSm?(T)＜0C:?rHm?(T)＜0，?rSm?(T)＞0D:?rHm?(T)＞0，?rSm?(T)＞0

答案:?rHm?(T)＞0，?rSm?(T)＞0反應(yīng)FeO(s)+C(s)==CO(g)+Fe(s)的?rHm?為正，?rSm?為正（假定?rHm?，?rSm?與溫度無關(guān)），下列說法中正確的是（）。

A:低溫下自發(fā)過程，高溫下非自發(fā)過程；B:任何溫度下均為非自發(fā)過程；C:任何溫度下均為自發(fā)過程。D:高溫下自發(fā)過程，低溫下非自發(fā)過程；

答案:高溫下自發(fā)過程，低溫下非自發(fā)過程；下列條件中，須通過計算過程的?rGm(298K)判斷過程自發(fā)進(jìn)行方向的是（）。

A:標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，298.15K時B:298.15K，過程中物質(zhì)之一為非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)C:非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，任意溫度D:298.15K，過程中所有物質(zhì)均為非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)

答案:298.15K，過程中物質(zhì)之一為非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）===2NO2（g），?rHm?=-114kJ·mol-1，?rSm?=-146J·mol-1·K-1。反應(yīng)達(dá)平衡時各物質(zhì)的分壓均為p?，則反應(yīng)的溫度是（）。

A:482℃B:1053℃C:508℃D:780℃

答案:508℃下列敘述中錯誤的是（）。

A:一定溫度下，?rGm?(T)越大的反應(yīng)，其K?值越小B:一定溫度下，若反應(yīng)中某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)的K?必然增大C:?rHm?(T)＞0的反應(yīng)，溫度升高K?增大D:一定溫度下，K?越大的反應(yīng)進(jìn)行得越徹底

答案:一定溫度下，若反應(yīng)中某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)的K?必然增大在溫度T時，反應(yīng)2A(g)+B(g)==2C(g)的K?的值等于1，在溫度T，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)及不作非體積功的條件下，上述反應(yīng)（）。

A:能從左向右進(jìn)行B:條件不夠，不能判斷。C:恰好處于平衡狀態(tài)D:能從右向左進(jìn)行；

答案:恰好處于平衡狀態(tài)某溫度時，反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)==2HBr(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?=410-2，則反應(yīng)1/2H2(g)＋1/2Br2(g)===HBr(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?等于（）。

A:5；B:0.2C:410-2；D:50；

答案:0.2NH4Ac在水溶液中存在著如下的平衡：

NH3+H2O==NH4++OH—K1?

HAc+H2O==Ac—+H3O+K2?

NH4++Ac—==HAc+NH3K3?

2H2O==H3O++OH—K4?

以上各反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系為（）。

A:K3?·K4?=K1?·K2?B:K3?=K1?·K2?·K4?C:K3?·K2?=K1?·K4?D:K4?=K1?·K2?·K3?

答案:K4?=K1?·K2?·K3?20℃時，過程NH3（l）===NH3（g）達(dá)到平衡時，若體系的氨蒸汽壓力為8.57×105Pa，則其K?的數(shù)值為（）。

A:8.46B:8.57C:0.118D:8.57×105

答案:8.57沒有其它已知條件，下列（）物理量增加一倍時，已達(dá)平衡的反應(yīng)3A(g)+2B(g)===2C(g)+D(g)的平衡移動方向無法確定。（）

A:物質(zhì)A的分壓；B:物質(zhì)D的分壓。C:總壓力；D:溫度；

答案:溫度；已知反應(yīng)1/2N2(g)+CO2(g)====NO(g)+CO(g)的DrHm?(298.15K)=373.2kJmol-1，要有利于取得有毒氣體NO和CO的最大轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（）。

A:高溫高壓；B:低溫高壓；C:低溫低壓；D:高溫低壓

答案:低溫高壓；反應(yīng)2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)是放熱的,當(dāng)反應(yīng)在某溫度、壓力下達(dá)平衡時，若使平衡向右移動。則應(yīng)采取的措施是（）。

A:升高溫度和增大壓力。B:降低溫度和減小壓力C:降低溫度和增大壓力；D:升高溫度和減小壓力

答案:降低溫度和增大壓力；某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)有一催化劑存在時，其轉(zhuǎn)化率為（）。

A:等于25.3%B:約等于25.3%C:小于25.3%D:大于25.3%

答案:等于25.3%合成氨反應(yīng)3H2（g）+N2（g）==2NH3（g）在恒壓下進(jìn)行時，若向體系內(nèi)引入氬氣，則氨的產(chǎn)率（）。

A:不變B:增大C:減小D:無法判斷

答案:減小對于反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）==4HCl（g）+O2（g）?rHm?＞0，今將Cl2(g)、H2O(g)、HCl(g)、O2(g）混合，并在反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變下述條件，其中不能使平衡移動的是（）。

A:加入催化劑B:增加容器體積C:降低溫度D:加入氧氣

答案:加入催化劑

第四章單元測試

10升0.1mol·dm-3的葡萄糖水溶液比2升0.1mol·dm-3的蔗糖水溶液的滲透壓大。（）

A:錯B:對

答案:錯難揮發(fā)電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性不僅與溶質(zhì)種類有關(guān)，而且與溶液濃度成正比。（）

A:對B:錯

答案:錯酸堿質(zhì)子理論中酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是酸和堿反應(yīng)生成了鹽和水的反應(yīng)。（）

A:錯B:對

答案:錯弱堿的解離常數(shù)Kb只與溶液溫度有關(guān)，而與其濃度無關(guān)。（）

A:對B:錯

答案:對多元弱酸，其酸根離子濃度近似等于該酸的一級解離常數(shù)。（）

A:對B:錯

答案:錯在一定溫度下，弱酸的解離度越大，其溶液的pH值越大。（）

A:對B:錯

答案:錯將適量的NaAc晶體加入HAc水溶液中，則Ka(HAc)值會增大。（）

A:錯B:對

答案:錯用0.1mol·dm-3NaOH分別中和10mL0.1mol·dm-3HCl和10mL0.1mol·dm-3的HAc溶液時，所用的NaOH溶液的體積是相同的。（）

A:對B:錯

答案:對Na2CO3和NaOH的混合溶液具有緩沖性能。（）

A:對B:錯

答案:錯將氨水的濃度稀釋一倍，溶液的OH－濃度就減少到原來的1/2。（）

A:錯B:對

答案:錯PbI2和CaCO3的溶度積都近似為10-9，但兩者的溶解度（mol·dm-3）卻不相等。（）

A:對B:錯

答案:對在PbI2飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2固體，將會發(fā)現(xiàn)有黃色PbI2沉淀生成，這是因為Pb(NO3)2的存在使PbI2的溶解度降低而形成沉淀。（）

A:錯B:對

答案:對Ksp{[Zn(OH)2]}=3.0×10-17，K不穩(wěn){[Zn(OH)4]2-}=2.2×10-18，則反應(yīng)Zn(OH)2+2OH－→[Zn(OH)4]2－的平衡常數(shù)K=6.6×10-35。（）

A:對B:錯

答案:錯Mg(OH)2在NH4Cl溶液中的溶解度比在MgCl2溶液中大。（）

A:錯B:對

答案:對取相同質(zhì)量的下列物質(zhì)融化路面的冰雪，（）最有效？

A:氯化鈉B:尿素[CO(NH2)2]C:氯化鈣

答案:氯化鈣兩只各裝有1kg水的燒杯,一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl,按同樣速度降溫冷卻,則（）。

A:溶有NaCl的杯子先結(jié)冰B:視外壓而定C:溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰D:兩杯同時結(jié)冰

答案:溶有NaCl的杯子先結(jié)冰在一定的外壓下，易揮發(fā)的純?nèi)軇〢中加入不揮發(fā)的溶質(zhì)B形成稀溶液。此稀溶液的沸點隨著bB的增加而（）。

A:無一定變化規(guī)律B:不發(fā)生變化C:升溫D:降低

答案:升溫為馬拉松運動員沿途準(zhǔn)備的飲料應(yīng)該是（）。

A:20%葡萄糖水B:高脂肪、高蛋白、高能量飲料C:含興奮劑的飲料D:含適量維生素的等滲飲料

答案:含適量維生素的等滲飲料鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是（）。

A:水分從植物向土壤倒流B:很少下雨C:天氣太熱D:肥料不足

答案:水分從植物向土壤倒流與0.58%NaCl溶液產(chǎn)生的滲透壓較接近的是溶液（）。

A:0.1mol·dm-3BaCl2溶液B:0.1mol·dm-3蔗糖溶液C:0.2mol·dm-3葡萄糖溶液D:0.1mol·dm-3葡萄糖溶液

答案:0.2mol·dm-3葡萄糖溶液自然界中，有的樹木可高達(dá)100m，能提供營養(yǎng)和水分到樹冠的主要動力為（）。

A:樹內(nèi)體液含鹽濃度高，其滲透壓大B:水分與營養(yǎng)自雨水直接落到樹冠上C:因外界大氣壓引起樹干內(nèi)導(dǎo)管的空吸作用D:樹干中微導(dǎo)管的毛吸作用

答案:樹內(nèi)體液含鹽濃度高，其滲透壓大根據(jù)質(zhì)子理論判斷下列（）是共軛酸堿對。

A:HCO3-~H2CO3B:PO43-~H2PO4-C:NH2NH2~NH4+D:Al(H2O)33+~Al(H2O)63+

答案:HCO3-~H2CO3已知H3AsO4的逐級酸常數(shù)分別為Ka1?、Ka2?、Ka3?，則HAsO42－離子的Kb?值及其共軛酸為（）。

A:Kw?/Ka3?，H3AsO4B:Kw?/Ka2?，H3AsO4C:Kw?/Ka3?，H2AsO4－D:Kw?/Ka2?，H2AsO4－

答案:Kw?/Ka2?，H2AsO4－在稀HAc溶液中，加入等物質(zhì)的量的固體NaAc，其混合溶液中不變的是（）。

A:解離度B:pH值C:解離常數(shù)D:OH—的濃度

答案:解離常數(shù)下列溶液中，pH值最小的是（）。

A:0.010mol·dm-3HAcB:0.010mol·dm-3H2C2O4C:0.010mol·dm-3HClD:0.010mol·dm-3H2SO4

答案:0.010mol·dm-3H2SO4酸的強度越大（）。

A:其共軛堿的Kb?值越大B:其中和的堿越多C:其解離出來的H+越多D:其Ka?值越大

答案:其Ka?值越大在H2S水溶液中，加入一些Na2S固體，將使（）。

A:溶液pH值增大B:H2S平衡常數(shù)減小C:H2S解離度增大D:溶液pH值下降

答案:溶液pH值增大在0.1mol·dm-3H2S飽和溶液中，S-2濃度為（）。

A:Ka2?(H2S)B:0.05mol·dm-3C:Ka1?(H2S)D:0.1mol·dm-3

答案:Ka2?(H2S)100mL0.10mol·dm-3HAc溶液中，加入少量NaAc固體，則溶液的pH值（）。

A:變大B:不變C:變小D:不能判斷

答案:變大下列混合溶液具有緩沖作用的是（）。

A:0.2mol·dm-3HAc和0.1mol·dm-3NaOH溶液等體積混合B:0.2mol·dm-3NaAc和0.2mol·dm-3HCl溶液等體積混合C:0.2mol·dm-3HCl和0.2mol·dm-3NaCl溶液等體積混合D:0.2mol·dm-3NH4Cl和0.2mol·dm-3NaOH溶液等體積混合

答案:0.2mol·dm-3HAc和0.1mol·dm-3NaOH溶液等體積混合欲配制pH為5.5的緩沖溶液，應(yīng)選下列（）物質(zhì)。

A:六次甲基四胺（pKb?=8.85）與其共軛酸B:HAc（pKa?=4.74）與其共軛堿C:氨水（pKb?=4.74）與其共軛酸D:甲酸（pKa?=3.74）與其共軛堿

答案:六次甲基四胺（pKb?=8.85）與其共軛酸在1L0.12mol·dm-3NaAc和0.10mol·dm-3HAc混合液中加入4克NaOH，該體系的緩沖能力將（）。

A:不變B:變小C:難以判斷D:變大

答案:變小25℃時，已知AgCl（s）→Ag+（aq）+Cl-（aq）的DrGm?=55.7kJ·mol-1，則AgCl的Ksp?為（）。

A:8.9×10-9B:5.0×10-11C:3.4×10-10D:1.74×10-10

答案:1.74×10-10CaF2飽和溶液的濃度為2×10-4mol·dm-3，其溶度積常數(shù)為（）。

A:8×10-10B:8×10-12C:3.2×10-11D:4×10-8

答案:8×10-12在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2稀溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp?表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中（）。

A:c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp?，c(Ba2+)＜c(SO42-)B:c(Ba2+)·c(SO42-)＞Ksp?，c(Ba2+)=c(SO42-)C:c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp?，c(Ba2+)＞c(SO42-)D:c(Ba2+)=c(SO42-)=(Ksp?)1/2

答案:c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp?，c(Ba2+)＞c(SO42-)在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）。

A:0.1mol·dm-3H2SO4B:2mol·dm-3H2SO4C:1mol·dm-3H2SO4D:純水

答案:純水AgCl沉淀在（）中溶解度最大。

A:純水B:2mol·dm-3NH3和2mol·dm-3NH4Cl混合溶液C:2mol·dm-3NH3溶液D:2mol·dm-3NaCl溶液

答案:2mol·dm-3NH3溶液已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10—6mol·dm-3，c（PO43—）=1.58×10—6mol·dm-3，則Ca3(PO4)2的溶度積常數(shù)為（）。

A:2.0×10—29B:3.2×10—12C:5.1×10—27D:6.3×10—18

答案:2.0×10—29某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，其濃度均為0.010mol·dm-3，向該溶液中逐滴加入0.010mol·dm-3的AgNO3溶液時，最先和最后沉淀的是（）。

(已知：Ksp?(AgCl）=1.56×10-10，Ksp?(AgBr）=7.7×10-13，Ksp?(Ag2CrO4）=9.0×10-12)

A:Ag2CrO4和AgClB:共沉淀C:AgBr和Ag2CrO4D:AgBr和AgCl

答案:AgBr和Ag2CrO4在FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入少量NaF溶液，其現(xiàn)象是（）。

A:產(chǎn)生沉淀B:顏色變淺C:顏色加深D:變成紅色

答案:顏色變淺已知K穩(wěn)?{[Ag(SCN)2]－}=3.72×107,K穩(wěn)?{[Ag(NH3)2]－}=1.12×107,當(dāng)SCN－離子濃度為0.1mol·dm-3，其余有關(guān)物質(zhì)濃度均為1.0mol·dm-3時，反應(yīng)[Ag(NH3)2]++2SCN－→[Ag(SCN)2]－+2NH3進(jìn)行的方向為（）。

A:向左進(jìn)行B:向右進(jìn)行C:恰好達(dá)平衡狀態(tài)D:無法預(yù)測

答案:向右進(jìn)行

第五章單元測試

已知電極反應(yīng)O2+2H2O+4e===4OH—，E?(O2/OH—)=0.4V，則1/2O2+H2O+2e===2OH—，E?(O2/OH—)=0.2V。（）

A:對B:錯

答案:錯能組成原電池的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（）

A:對B:錯

答案:錯由于甘汞電極是參比電極，所以標(biāo)準(zhǔn)電極電勢是零。（）

A:對B:錯

答案:錯電極電勢大的電對，其氧化態(tài)和還原態(tài)是強的氧化劑和強的還原劑。（）

A:對B:錯

答案:錯原電池電動勢與電池反應(yīng)的書寫無關(guān)，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)卻隨反應(yīng)式的書寫而變化。（）

A:錯B:對

答案:對原電池（—）Ag|AgCl（s）|KCl（c）|Cl2（g）|Pt（+）的電動勢與Cl—離子的濃度無關(guān)。（）

A:對B:錯

答案:對同種金屬及其鹽溶液也能組成原電池，其條件是兩個半電池中離子濃度不同。（）

A:對B:錯

答案:對原電池反應(yīng)中得失電子數(shù)增大幾倍，則反應(yīng)的DrGm也增大幾倍。（）

A:對B:錯

答案:對氧化還原反應(yīng)達(dá)平衡時，標(biāo)準(zhǔn)電動勢和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)均為零。（）

A:對B:錯

答案:錯有一溶液中存在幾種氧化劑，它們都能與某一還原劑反應(yīng)，一般來說，電極電勢代數(shù)值大的氧化劑與還原劑反應(yīng)的可能性大。（）

A:對B:錯

答案:對已知E?(Br2/Br—)=1.077V＞E?(Fe3+/Fe2+)=0.769V，因此，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下Br2和Fe2+離子可以共存，而Br—離子和Fe3+離子不能同時共存。（）

A:錯B:對

答案:錯對于濃差電池（－）Ag|AgNO3(aq,c1)||AgNO3(aq,c2)|Ag(+)，若該電池的電動勢＞0，則據(jù)能斯特方程式可知c2＞c1。（）

A:對B:錯

答案:對將反應(yīng)KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2+KCl+H2O配平后，方程式中HCl的系數(shù)是（）。

A:8B:32C:16D:18

答案:1620000C的電量相當(dāng)于（）法拉第的電量。

A:2.07B:0.0207C:0.207D:2.07×1020

答案:0.207某氧化還原反應(yīng)組裝成原電池，下列說法正確的是（）。

A:負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)B:負(fù)極是還原態(tài)物質(zhì)失電子，正極是氧化態(tài)物質(zhì)得電子C:氧化還原反應(yīng)達(dá)平衡時平衡常數(shù)K?為零D:氧化還原反應(yīng)達(dá)平衡時標(biāo)準(zhǔn)電動勢E?為零

答案:負(fù)極是還原態(tài)物質(zhì)失電子，正極是氧化態(tài)物質(zhì)得電子已知Ag==Ag++e，E?(Ag|Ag)＝0.7991V，則2Ag==2Ag++2e的E?(Ag|Ag)為（）。

A:-0.7991VB:0.7991VC:-1.60VD:1.60V

答案:0.7991V原電池中關(guān)于鹽橋的敘述錯誤的是（）。

A:鹽橋的電解質(zhì)可中和兩半電池中過剩的電荷B:鹽橋中的電解質(zhì)不參與電極反應(yīng)C:鹽橋可維持氧化還原反應(yīng)進(jìn)行D:電子通過鹽橋流動

答案:電子通過鹽橋流動對原電池（—）Fe|Fe2+||Cu2+|Cu（+）隨反應(yīng)的進(jìn)行，電動勢將（）。

A:等于零B:不變C:變大D:變小

答案:變小某金屬與其離子溶液組成電極，若溶液中金屬離子生成配合物后，其電極電勢值（）。

A:不變B:變小C:變大

答案:變小將下列反應(yīng)設(shè)計成原電池時，不用惰性電極的是（）。

A:Ag++Cl—==AgClB:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+C:2Hg2++Sn2+==Hg22++Sn4+D:H2+Cl2==2HCl

答案:Ag++Cl—==AgCl反應(yīng)Ag+(0.01mol·dm-3)+Fe2+(1.0mol·dm-3)=Ag+Fe3+(1.0mol·dm-3)的反應(yīng)方向是（）。已知E?(Ag+/Ag)=0.80V,E?(Fe3+/Fe2+)=0.77V。

A:逆B:不反應(yīng)C:正D:平衡

答案:逆電極電勢不隨酸度變化的有（）。

A:O2/OH—B:Cl2/Cl—C:MnO4—/Mn2+D:O2/H2O

答案:Cl2/Cl—下列幾種水溶液，銅的電極電勢E(Cu2+/Cu)最高的是（）。

A:1.0mol·dm-3CuSO4溶液+Na2SB:金屬銅在水中C:1.0mol·dm-3CuSO4溶液+濃氨水D:1.0mol·dm-3CuSO4溶液

答案:1.0mol·dm-3CuSO4溶液下列氧化還原電對中，E?值最大的是（）。

A:AgBr/AgB:AgI/AgC:AgCl/AgD:Ag+/Ag

答案:Ag+/Ag已知E?（Cu2+/Cu+）=0.158V，E?（Cu+/Cu）=0.552V，則反應(yīng)2Cu+→Cu2++Cu的平衡常數(shù)為（）。

A:0.707B:31.8C:4.52×106D:2.21×10-7

答案:4.52×106下列兩反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時均能正向進(jìn)行，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，其中最強氧化劑和最強還原劑分別為（）。

A:Fe3+/Fe2+，Sn4+/Sn2+B:Cr2O72-，Sn2+C:Cr2O72-/Cr3+，Sn4+/Sn2+D:Fe3+，F(xiàn)e2+

答案:Cr2O72-，Sn2+已知某氧化還原反應(yīng)的ΔrGm?、K?、E?，下列對三者值判斷合理的一組是（）。

A:ΔrGm?＜0，E?＞0，K?＜1B:ΔrGm?＜0，E?＜0，K?＞1C:ΔrGm?＞0，E?＜0，K?＜1D:ΔrGm?＞0，E?＜0，K?＞1

答案:ΔrGm?＞0，E?＜0，K?＜1電池反應(yīng)1/2H2+1/2Cl2===HCl和2HCl===H2+Cl2的標(biāo)準(zhǔn)電動勢分別為E1?和E2?，則E1?和E2?的關(guān)系為（）。

A:E1?=-E2?，B:E1?=E2?C:2E1?=E2?D:E2?=-2E1?

答案:E1?=-E2?，暴露于潮濕的大氣中的鋼鐵，其腐蝕主要是（）。

A:析氫腐蝕B:陽極產(chǎn)生CO2的腐蝕C:化學(xué)腐蝕D:吸氧腐蝕

答案:吸氧腐蝕

第六章單元測試

反應(yīng)速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，與濃度、催化劑等均無關(guān)系。（）

A:對B:錯

答案:錯質(zhì)量作用定律適用于任何實際上能進(jìn)行的反應(yīng)。（）

A:對B:錯

答案:錯凡速率方程中各物質(zhì)濃度的指數(shù)與反應(yīng)方程式中化學(xué)式前的計量系數(shù)一致時，此反應(yīng)必為元反應(yīng)。（）

A:對B:錯

答案:錯對所有的化學(xué)反應(yīng)，都可以指出它的反應(yīng)級數(shù)。（）

A:對B:錯

答案:錯若反應(yīng)的半衰期是一常數(shù)，則該反應(yīng)一定是一級反應(yīng)。（）

A:對B:錯

答案:對溫度一定，活化能越大的反應(yīng)其反應(yīng)速率常數(shù)越大。（）

A:對B:錯

答案:錯某反應(yīng)分幾步進(jìn)行，則總反應(yīng)速率取決于最慢一步的反應(yīng)速率。（）

A:錯B:對

答案:對催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。（）

A:對B:錯

答案:錯催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，但不能改變反應(yīng)的DrGm?（）

A:對B:錯

答案:對采用了催化劑后與使用催化劑前相比，反應(yīng)的速率、反應(yīng)歷程甚至反應(yīng)產(chǎn)物都可能發(fā)生改變。（）

A:錯B:對

答案:對對于任意給定的化學(xué)反應(yīng)A+B→2Y，則在動力學(xué)研究中（）。

A:表明它為二級反應(yīng)B:表明了它是雙分子反應(yīng)C:表明了反應(yīng)物與產(chǎn)物分子間的計量關(guān)系D:表明它為元反應(yīng)。

答案:表明了它是雙分子反應(yīng)下列敘述正確的是（）。

A:反應(yīng)速率方程式中各物質(zhì)的濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中其化學(xué)計量數(shù)時，此反應(yīng)比為基元反應(yīng)。B:反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)物在反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之和C:反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比D:非基元反應(yīng)是由若干基元反應(yīng)組成的

答案:非基元反應(yīng)是由若干基元反應(yīng)組成的已知反應(yīng)A+2B==2C的速率方程為：r=k·c（A）·c（B），該反應(yīng)是（）。

A:一級反應(yīng)B:級數(shù)為2的反應(yīng)C:三級反應(yīng)D:元反應(yīng)

答案:級數(shù)為2的反應(yīng)任何一級反應(yīng)的半衰期（）。

A:都與c0有關(guān)B:都與k有