化學(xué)方程式-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)上冊講義+分層練（人教版）

第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系

課題2化學(xué)方程式

教材知識全解……講透知識、查漏補(bǔ)缺

知識點(diǎn)1化學(xué)方程式的意義

一、化學(xué)方程式的意義和讀法

意義

讀法（以S+02_—S02為例）

質(zhì)表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫

表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條

件下完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫

量

表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比每一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)

生成一個(gè)二氧化硫分子

特別提醒

反應(yīng)條件

I

瓦燃

2H.+O2==2H.0

反應(yīng)物生成物

⑴化學(xué)方程式中“+”讀作“和”或“跟”等，不能讀成“加上”；“一一”讀作“生成”，不能讀作“等于”。

⑵化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比表示物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比，不是質(zhì)量比。

知識點(diǎn)2化學(xué)方程式的書寫

一、書寫原則

以客觀事不能臆造不存在的化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)方程

實(shí)為依據(jù)不能隨意編造物質(zhì)化學(xué)式

式的書寫

遵守質(zhì)量

原則化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目相等

守恒定律

二'書寫步驟

⑴描述反應(yīng)事實(shí)

①在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連

接起來。

②在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線，在短線上注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，如加熱（常用“△”號表示）、點(diǎn)燃、

催化劑等。

(2)配平化學(xué)方程式

檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，通過選取合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律,

將短線改為等號。

(3)注明生成物的狀態(tài)

①如果反應(yīng)物中沒有氣體、生成物中有氣體，在氣體生成物的化學(xué)式右邊注“t”號。

②對于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物中沒有固體，生成物中有固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊注“I”號。

。O

氧

氫

原

原

子

子

巧學(xué)妙記

化學(xué)方程式的書寫左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫好化學(xué)式，系數(shù)來配平；中間連等號，條件要記清；生成沉淀

氣，箭頭來標(biāo)明。

易錯(cuò)警示

要正確區(qū)分反應(yīng)條件和反應(yīng)現(xiàn)象。如“點(diǎn)燃”是反應(yīng)條件，“燃燒”是反應(yīng)現(xiàn)象。

知識點(diǎn)3化學(xué)方程式的配平

比較簡單、常用的方法一一最小公倍數(shù)法(以紅磷燃燒為例)

第一步：找化學(xué)方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次且原子數(shù)相差較大的元素，求其最小公倍數(shù)。本例中反應(yīng)前后。原

子數(shù)的最小公倍數(shù)為Wo

第二步：用所得最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)，所得數(shù)值為該化學(xué)式前的化學(xué)

計(jì)量數(shù)。P+502——2P205O

第三步：根據(jù)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變的原則，確定其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。4P+502一—2P205O

占燃

第四步：將短線改為“一”，注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。4P+50?二二2P2O5。

拓展延伸

⑴奇數(shù)配偶法選出反應(yīng)式兩邊出現(xiàn)兩次或兩次以上、且存在一奇一偶的原子作為配平的起點(diǎn)，將奇數(shù)配成偶

數(shù)進(jìn)而確定其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

(2)定一法

找化學(xué)方程式中涉及原子較多的化學(xué)式，定其化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,根據(jù)該化學(xué)式去確定其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量

數(shù)。

知識點(diǎn)4根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)

⑴理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。

⑵基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系(質(zhì)量比)。

知識點(diǎn)5根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

計(jì)算步驟注意事項(xiàng)

(1)設(shè)未知量所設(shè)未知量不帶單位

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式書寫正確

(3)找出比例關(guān)系，寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對分子質(zhì)量的

寫在相關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的正下方

乘積以及已知量、未知量

(4)列比例式、求解必須用純凈物的質(zhì)量計(jì)

(5)簡明地寫出答案算，計(jì)算結(jié)果要帶單位答不能漏寫

巧學(xué)妙記

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟

一解二設(shè)最后答，方程式書寫不能差；準(zhǔn)確找到質(zhì)量比，純量代入不摻假；質(zhì)量單位要一致，列式計(jì)算解決它。

經(jīng)典例題

考點(diǎn)考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

例題(2023四川宜賓中考)將MnOz和KC10,的固體混合物35.0g加熱至質(zhì)量不再變化為止(已知KC10,在

MnO2的催化和加熱條件下生成KC1和氧氣)，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為25.4g?；卮鹣铝袉栴}：

(1)生成02的質(zhì)量為

(2)計(jì)算反應(yīng)前固體混合物中除。2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)

解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為35.0g-25.4g=9.6g；

(2)氯酸鉀在二氧化錦的催化及加熱條件下生成氯化鉀與氧氣，由氧氣的質(zhì)量計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算固

體混合物中二氧化鐳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案⑴9.6g

(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為X。

MnO,

2KC1032KC1+302t

24596

X9.6g

245_x

x=24.5g

96一9.6g

反應(yīng)前固體混合物中二氧化錦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

35.0g-24.5g*I。。％=30虹

35.0g

答：反應(yīng)前固體混合物中M0,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。

解題指導(dǎo)

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要點(diǎn)

⑴把握“三個(gè)要領(lǐng)”：步驟要完整，格式要規(guī)范，計(jì)算要準(zhǔn)確；

(2)抓住“三個(gè)關(guān)鍵”：準(zhǔn)確書寫化學(xué)式，化學(xué)方程式要配平，準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量;

⑶注意“兩個(gè)事項(xiàng)”：質(zhì)量單位要統(tǒng)一，參與計(jì)算的質(zhì)量必須為純凈物的質(zhì)量。

核心素養(yǎng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

解讀思想方法

由于反應(yīng)過程中部分物質(zhì)進(jìn)入或

逸散，造成反應(yīng)前后質(zhì)量改變對于有氣體參加或生成的反應(yīng),

實(shí)驗(yàn)藥品與裝置

應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行

例題(2024河北邯鄲叢臺期中)某化學(xué)興趣小組對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量變化進(jìn)行了探究。

【實(shí)驗(yàn)裝置】甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)下圖裝置：

【步驟與探究】

(1)甲同學(xué)平衡天平后取下燒杯并將其傾斜，使物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)，充分反應(yīng)后再把燒杯放到天平上，可觀察

到天平指針(填“向左偏轉(zhuǎn)”“向右偏轉(zhuǎn)”或“指向中間”).

(2)乙同學(xué)將過氧化氫溶液擠入錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)。通過觀察實(shí)驗(yàn)過程中天平指針的變化，得出的結(jié)論是參加

化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和(填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)后生或的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。寫出

裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

【實(shí)驗(yàn)分析】

(3)同學(xué)們經(jīng)過討論分析，認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是正確的，請從原子的角度解釋：

【反思與交流】

(4)通過甲、乙實(shí)驗(yàn)的探究，你得到的啟示是利用有氣體生成或參加的反應(yīng)進(jìn)行探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí),

反應(yīng)應(yīng)在______容器中進(jìn)行。

解析(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，所以天平左盤中質(zhì)量變小,

可觀察到天平指針向右偏轉(zhuǎn)。(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后天平指針無變化。

Mn0o

答案⑴向右偏轉(zhuǎn)⑵等于2HzO2=J;2H20+02t

（3）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不變（4）密閉

《分層練?第五單元課題2化學(xué)方程式》

第1課時(shí)化學(xué)方程式的意義與書寫

基礎(chǔ)過關(guān)全練

知識點(diǎn)1化學(xué)方程式的意義

1.【情境素材?科學(xué)著作】（2024山西太原期中）《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載，涉及的反應(yīng)之

一是CaC03jCaO+CO?t,從該化學(xué)方程式中可獲得的信息是（）

A.生成物有兩種B.反應(yīng)速率很慢C.反應(yīng)物是CaOD.反應(yīng)條件是加熱

2.【原創(chuàng)】2023年杭州亞運(yùn)會(huì)的主火炬創(chuàng)新地采用了廢碳再生的“綠色甲醇”作燃料。已知甲醇（CH3OH）燃燒

盧燃

的化學(xué)方程式為2CH30H+302===2C02+4H20,從中獲得的信息不正確的是（）

A.該反應(yīng)體現(xiàn)了甲醇的可燃性

B.表示甲醇與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳和水

C.生成的二氧化碳與水的質(zhì)量比為1：2

D.反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變

3.圖中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（）

反應(yīng)在點(diǎn)燃各物質(zhì)的分子〕

條件下進(jìn)行口7個(gè)藪正為2：1：2J

屬于化合一［各物質(zhì)的質(zhì)量'

比務(wù)7：-11,

點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃

A.C+0B.2C0+0----2C0C.2H+0-----2H2D.H+C1-----2HCH

2co2222222

知識點(diǎn)2化學(xué)方程式的書寫

4.（2023遼寧鐵嶺中考）侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國化學(xué)工業(yè)作出了杰出的貢獻(xiàn)。其主要反應(yīng)為

X+NH3+H2O+CO2=NaHC03+NH4C1,其中X的化學(xué)式是（）

A.NaClB.NaN03C.NaClOD.Na202

5.【情境素材?航空航天】（2024河北承德期末）2023年10月26日，神舟十七號圓滿發(fā)射。載人航天器中處

理C02的一種方法為2X+2C02=2Li￡03+02,則X的化學(xué)式為（）

A.LiOB.Li02C.Li202D.Li203

6.（2024河南周口沈丘期末）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）用高鎰酸鉀制取氧氣：o

⑵乙烯（C2H4）燃燒生成二氧化碳和水：。

⑶向空氣中撒碘化銀（AgD顆粒進(jìn)行人工降雨，碘化銀在光照條件下分解為碘單質(zhì)（I，和銀單質(zhì)：

7.1學(xué)科素養(yǎng)?科學(xué)態(tài)度與責(zé)任】兩位科學(xué)家因在“不對稱有機(jī)催化”上的突破性貢獻(xiàn)，獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

催化一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

（1）1817年，化學(xué)家戴維發(fā)現(xiàn)煤氣（主要成分為一氧化碳）和氧氣在粕絲催化和高溫條件下持續(xù)反應(yīng)，生成二氧

化碳。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（2）銅能催化丙酮的氧化反應(yīng)，詳細(xì)過程是：銅先被氧化為氧化銅，氧化銅再與丙酮反應(yīng)生成銅及其他產(chǎn)物。

則催化劑（填“參與”或“沒有參與”）反應(yīng)過程。

（3）紅磚粉可以催化過氧化氫分解，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

知識點(diǎn)3化學(xué)方程式的配平

8.【原創(chuàng)】經(jīng)過研發(fā)團(tuán)隊(duì)11年的不懈努力，全球首顆全系統(tǒng)集成的、支持高效片上學(xué)習(xí)的憶阻器存算一體芯片

在清華誕生。硅是制取芯片的主要材料之一，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)為2C+Si（）22Si+nCOt。則

n等于（）

A.1B.2C.3D.4

9.配平下列化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)為1也要填入“橫線”內(nèi)）。

（1）Fe,03+CFe+C02f

,、點(diǎn)燃

（2）C2H4+02------------H,0+CO,

（3）A1+02—Al203

能力提升全練

10.（2023吉林長春中考改編，9,）18世紀(jì)末，法國科學(xué)家拉瓦錫為探究水的組成，讓水蒸氣通過一根燒紅的

j'H

鐵管，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H￡（氣）=Fe304+4Xo下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.X的化學(xué)式為H2B.Fes?！粚儆谘趸?/p>

C.參加反應(yīng)的Fe和H20的質(zhì)量比為3：4D.該實(shí)驗(yàn)證明了“水不是一種元素”

11.【情境素材?時(shí)事熱點(diǎn)】（2023湖北武漢中考，5,）以C0?和瓦為原料合成C2H,是綜合利用二氧化碳、實(shí)現(xiàn)

“碳中和”的研究熱點(diǎn)。相關(guān)反應(yīng)的微觀示意圖如下所示。

專一定班衣不電o氫原子

O氧原子

乙丙丁O碳原子

關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為11：1B.生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1：2

C.反應(yīng)物和生成物共涉及兩種氧化物D.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都不變

12.（2023山東臨沂中考節(jié)選，22,）甲醛（CH30cHJ被譽(yù)為“21世紀(jì)的新型清潔、高效燃料”，具有優(yōu)良的環(huán)保

性能，可用作公交車燃料。甲醛燃燒的微觀示意圖如圖所示。

°#o#°+8"oeo+ao氧原子

甲乙丙丁?碳原子

（1）該化學(xué)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的粒子是（填“分子”或“原子”）。

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

13.1學(xué)科素養(yǎng)?科學(xué)思維】（2023河南洛陽期中，26,）硅（5。是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料。利

用石英砂（主要成分為二氧化硅）生產(chǎn)高純硅的流程如圖所示。

石髓陶_HC1精播

央施周一加熱

砂

回答下列問題：

（1）請寫出由純SiHCL制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

（2）整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水、無氧氣。SiHCk遇水劇烈反應(yīng)生成HzSiOs、HC1和另一種物質(zhì)，寫出該反

應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（3）二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉（NaAiOj和水，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）以上生產(chǎn)高純硅的流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是。

第2課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算

基礎(chǔ)過關(guān)全練

知識點(diǎn)4根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)

1.（2023山東泰安寧陽期中）鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，在這個(gè)反應(yīng)中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是（）

A.24:32:80B.48:32:40C.3:2:5D.24:32:40

2.（2023黑龍江綏化中考）在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，己知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22:9,當(dāng)6.4gB與足

量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD。則在此反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比是（）

A.8:11C.16:11D.16:9

3.1學(xué)科素養(yǎng)?科學(xué)思維】（2023山東萊陽期中）在反應(yīng)2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反

應(yīng)生成33gC,已知B的相對原子質(zhì)量為16o

（DA的相對分子質(zhì)量是o

（2）利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)：參加反應(yīng)和生成的各物質(zhì)間的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)

量數(shù)的乘積之比實(shí)際質(zhì)量比。

知識點(diǎn)5根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

4.空運(yùn)觀賞魚時(shí)必須密封容器。為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣(CaOj,其與水反應(yīng)的化學(xué)方

程式為2Ca02+2H20=2Ca(0H)2+02t。若要產(chǎn)生3.2g氧氣，應(yīng)向水中投入過氧化鈣的質(zhì)量為()

A.14.4gB.7.2gC.2gD.18.2g

5.【教材變式】為實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保，我國大力推進(jìn)新能源汽車。已知2kg氫氣大約可供某款氫能源汽車行駛

200km。若用電解水的方法制取2kg氫氣，需要電解的水的質(zhì)量至少為多少？

6.【原創(chuàng)】我國科研團(tuán)隊(duì)實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成，其中利用二氧化碳制取甲醇(CH’O)的化學(xué)方程式

催化劑

為C02+3H2CH4O+H2O=計(jì)算生成64g甲醇需要消耗二氧化碳的質(zhì)量為多少？

7.(2023湖北黃岡中考改編)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定實(shí)驗(yàn)室里一瓶過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)行

了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

|過氧化氫|完全反應(yīng)固液殘留

［溶液34+|二氧化鎰2￡-

物35.2g

請計(jì)算：

(1)生成氧氣go

(2)此過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。

能力提升全練

8.【情境素材?時(shí)事熱點(diǎn)】(2023湖南益陽中考，30,☆)“蛟龍?zhí)枴笔俏覈兄瞥龅拇笊疃容d人潛水器。為

保證載人潛水器長時(shí)間潛水，需要在潛水器里配備供氧裝置，利用過氧化物供氧是一種常見的供氧技術(shù)。

⑴過氧化鈉(NaB)作供氧劑的化學(xué)方程式為2Na202+2X=2Na2C03+02)則反應(yīng)物X的化學(xué)式為

（2）若用上述方法制取16g氧氣，至少需要NaM的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過程）

9.【情境素材?時(shí)事熱點(diǎn)】（2023內(nèi)蒙古呼和浩特中考，17,☆）2022年國產(chǎn)技術(shù)打造的氫燃料客車，服務(wù)于北

京冬奧會(huì)和冬殘奧會(huì)。工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)比的一種方法是利用天然氣中的甲烷和水進(jìn)行反應(yīng)，其微觀示意圖如

下:

請計(jì)算：

⑴甲烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=

（2）理論上生產(chǎn)2t即所消耗水的質(zhì)量是多少噸？

10.（2024甘肅天水秦安期末，17,公）某高鈣片的使用說明書部分內(nèi)容如圖1所示。取10片高鈣片研磨成粉

末，放入燒杯中，向燒杯中注入100g稀鹽酸充分反應(yīng)（稀鹽酸足量，且高鈣片中除碳酸鈣外，其他成分不與稀

鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示。試分析并計(jì)算：

【配料】碳酸鈣、甘露醇、

乳糖、淀粉、維生素D

[規(guī)格】2.5g/片

【用法與用量】每日1次，

每次1片，嚼食

圖1

（1）反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為go

（2）該高鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咎崾荆篊aC03+2HCl=CaCl2+H20+C02f]

11.【新課標(biāo)新增?處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】（2024四川樂山井研期末，33,）己知CaC03=Ca0+C02t，同學(xué)們從砂

石場采集到一些石灰石（主要成分為CaCOj,他們?nèi)?0g該石灰石進(jìn)行高溫加熱（所含雜質(zhì)在加熱過程中不發(fā)生

變化），測得反應(yīng)過程中固體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表：

反應(yīng)時(shí)間/s0306090120150180

固體的質(zhì)量/g60565145403838

請回答下列問題:

（1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成C02的質(zhì)量為；

（2）60g該石灰石中含有碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）

素養(yǎng)探究全練

12.【學(xué)科素養(yǎng)?科學(xué)態(tài)度與責(zé)任】（2023福建中考）為求證“喝反復(fù)燒開的飲用水會(huì)造成亞硝酸鹽中毒”的真

偽，學(xué)習(xí)小組以煮沸52次的桶裝水為水樣，利用下述反應(yīng)測定亞硝酸鹽的含量（以NaNOz計(jì)）：

2NaN02+2KI+2H2S04=2N0f+I2+2H20+K2S04+Na2S04

結(jié)果表明，1L水樣反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生了5.08X10-3mg的I?。

⑴計(jì)算1L水樣中NaNOz的質(zhì)量。

⑵查閱《食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2762—2022）》，經(jīng)換算，合格飲用水中NaNO,的含量應(yīng)低于7.50XlO^mg?

結(jié)合計(jì)算結(jié)果，得出的結(jié)論是：喝反復(fù)燒開的飲用水（填“會(huì)”或“不會(huì)”）造成亞硝酸鹽中毒。

【參考答案及解析】

課題2化學(xué)方程式

第1課時(shí)化學(xué)方程式的意義與書寫

基礎(chǔ)過關(guān)全練

1.A

由化學(xué)方程式無法確定反應(yīng)速率的快慢；題述反應(yīng)的反應(yīng)物是CaCOa；反應(yīng)條件是高溫。

2.C

生成的二氧化碳與水的分子個(gè)數(shù)比為1：2,質(zhì)量比為（2X44）：（4X18）=11：9。

3.B

A項(xiàng)反應(yīng)中各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1：1；C項(xiàng)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為1：8：9；D項(xiàng)反應(yīng)中各物質(zhì)的分子

個(gè)數(shù)比為1：1：20

4.A

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，可知X的化學(xué)式為NaCE

5.C

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，可知X的化學(xué)式為Li/)”

△

6.答案(1)2KM2--K2MnO4+MnO2+O2t

點(diǎn)燃

(2)C2H4+3022CO2+2H2O

光昭

(3)2AgI2Ag+I2

鉗絲紅磚粉

7.答案(1)2C0+022CO2(2)參與(3)2H。2H2+0"

解析(3)過氧化氫在紅磚粉的催化作用下分解生成水和氧氣。

8.B

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，可知n等于2。

9.答案(1)2343(2)1322(3)432

解析⑴利用“最小公倍數(shù)法”進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，F(xiàn)ezOs、CO。前的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3,

調(diào)整C、Fe前的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3、4。

(2)可利用“定一法”進(jìn)行配平,把CzHa前的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,則。2、此0、C0,前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3、2、

2o

(3)利用“最小公倍數(shù)法”進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，0八AIM前的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3、2,調(diào)整

A1前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4。

能力提升全練

10.C

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，可知X的化學(xué)式為乩；Fe3。,由兩種元素組成且其中一種元素是氧元

素，屬于氧化物；參加反應(yīng)的Fe和HQ的質(zhì)量比為(56X3):(18X4)=7：3；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不

變，生成物中有鐵、氧、氫三種元素，鐵中只有鐵一種元素，則水中一定含有氫、氧兩種元素。

一定條件

11.C由微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2co2+6見八C2H4+4H20O參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為

(44X2)：(2X6)=22:3；生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1：4；反應(yīng)物和生成物共涉及二氧化碳和水兩種氧化物;

該反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定有元素化合價(jià)的變化。

點(diǎn)燃

12.答案(1)原子(2)CH30CH3+3022C02+3H20

解析(2)由微觀示意圖可知，甲醛與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水與二氧化碳。

1034℃

13.答案(DSiHCL+Hz--Si+3HC1

(2)SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2

(3)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(4)HC1

解析(1)也和SiHCl在lOs/C下制備高純硅(Si),根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，另一種生成物為HC1。

(2)先假設(shè)未知生成物為X,根據(jù)題意可寫出化學(xué)方程式：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+X,可以推斷X為比。

第2課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算

基礎(chǔ)過關(guān)全練

1.C

占燃

鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂的化學(xué)方程式為2Mg+()2=2MgO,該反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是

(2X24)：32：(2X40)=3：2：5。

2.C

設(shè)生成C的質(zhì)量為x,C的相對分子質(zhì)量為22no

A+2B=C+2D

22n2X9n

X3.6g

22〃x一

-----=—,解得x=4.4g,在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比是6.4g:4.4g=16:11。

2x9n3.6g

3.答案(1)28(2)等于

解析⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參與反應(yīng)的艮的質(zhì)量為33g—21g=12g；B的相對原子質(zhì)量為16,故艮的相對分子

質(zhì)量為32,根據(jù)參加反應(yīng)和生成的各物質(zhì)間的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比等于實(shí)

際質(zhì)量比，則A的相對分子質(zhì)量=(32x普)+2=28。

4.A設(shè)應(yīng)向水中投入過氧化鈣的質(zhì)量為x。

2Ca02+2H20=2Ca(0H)2+O2f

14432

X3.2g

5.答案解：設(shè)制取2kg氫氣需要電解的水的質(zhì)量為X。

通電

2H2。----2H2t+02t

36

X

x=18kg

42kg

答：制取2kg氫氣需要電解的水的質(zhì)量至少為18kg。

6.答案解：設(shè)生成64g甲醇需要消耗二氧化碳的質(zhì)量為X。

催化劑

C02+3H2CH40+H20

4432

X64g

44_x

x=88g

32-64^

答：生成64g甲醇需要消耗二氧化碳的質(zhì)量為88g。

7.答案(1)0.8

(2)解：設(shè)34g過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為X。

n0

M2

2H2H20+0,t

6832

X0.8g

答：此過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為L7g。

解析⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為34g+2g-35.2g=0.8g。

能力提升全練

8.答案(l)C0z

(2)