解析：北京五中2019-2020學年度高一第二學期第一次階段性考試試卷化學試題（解析版）

北京五中2019/2020學年度第二學期第一次階段性考試試卷高一化學可能用到的相對原子質(zhì)量：N-14O-16Na-23S-32Cu-64第Ⅰ部分選擇題（共60分）每小題只有一個選項符合題意。1.化學在生產(chǎn)生活和科學研究中具有重要的作用。下列說法正確的是（）①耐高溫的碳化硅陶瓷是新型無機非金屬材料②現(xiàn)代建筑物大量使用的玻璃和水泥都是硅酸鹽材料③單質(zhì)硅可以用來制造太陽能電池④水晶項鏈和陶瓷都是硅酸鹽材料A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④【答案】A【解析】【詳解】①碳化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料；②玻璃和水泥屬于硅酸鹽材料；③單質(zhì)硅可以導(dǎo)電，可以用來制造太陽能電池；④陶瓷都是硅酸鹽材料，水晶項鏈的主要成分是二氧化硅；故①②③正確；答案選A。2.納米孔氣凝膠保溫氈是由二氧化硅氣凝膠和玻璃纖維組成的復(fù)合保溫材料，該材料具有保溫性能好、防火性能卓越、穩(wěn)定性高等優(yōu)點。下列說法不正確的是（）A.該材料能溶于水B.該材料對鐵質(zhì)管道沒有腐蝕性C.二氧化硅可用來制造光導(dǎo)纖維D.用激光筆照射二氧化硅氣凝膠可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.該材料的主要成分是二氧化硅氣凝膠和玻璃纖維，二者不溶于水，A錯誤；B.該材料穩(wěn)定性高，不與鐵質(zhì)管道發(fā)生反應(yīng)，對鐵質(zhì)管道沒有腐蝕性，B正確；C.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，二氧化硅可用來制造光導(dǎo)纖維，C正確；D.二氧化硅氣凝膠是膠體，膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，D正確；答案選A。3.下列屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)的是A.CaO+H2O＝Ca（OH）2 B.C+H2OCO+H2C.Zn+2H+＝Zn2++H2↑ D.2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O【答案】B【解析】【詳解】CaO+H2O＝Ca（OH）2和2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O為非氧化還原反應(yīng)；Zn+2H+＝Zn2++H2↑是放熱的氧化還原反應(yīng)；C+H2O＝CO+H2是吸熱的氧化還原反應(yīng)，選項B符合題意。答案選B。4.決定化學反應(yīng)速率的根本因素是（）A.溫度和壓強B.反應(yīng)物的濃度C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D.催化劑的加入【答案】C【解析】【詳解】參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應(yīng)速率的根本因素。溫度和壓強、反應(yīng)物的濃度、催化劑的加入是影響化學反應(yīng)速率的因素，但不是根本因素；答案選C。5.下列說法不正確的是（）A.對于A（s）+B（g）C（g）+D（g）的反應(yīng)，加入A，v(A)變大B.2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱），升高溫度，v增大C.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密閉容器中進行，恒容充入He，化學反應(yīng)速率不變D.100mL2mol·L-1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快【答案】A【解析】【詳解】A.反應(yīng)物A為固體，A的質(zhì)量多少不影響化學反應(yīng)速率，故加入A反應(yīng)速率不變；B.對于化學反應(yīng)來說，溫度升高，化學反應(yīng)速率增大；C.一定溫度下在密閉容器中，恒容充入He，容器的體積不變，體系中物質(zhì)濃度不變，化學反應(yīng)速率不變；D.加入少量硫酸銅固體，鋅與銅離子反應(yīng)生成Cu，銅、鋅和稀鹽酸構(gòu)成原電池，原電池加快化學反應(yīng)速率；答案選A。6.如圖是1molCO(g)和2molH2(g)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑時反應(yīng)的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是（）A.使用催化劑后該反應(yīng)從放熱反應(yīng)變成了吸熱反應(yīng)B.使用和不使用催化劑相比反應(yīng)的能量變化不同C.1molCO(g)和2molH2(g)中的化學鍵完全被破壞需要吸收510kJ能量D.1molCO(g)和2molH2(g)完全反應(yīng)生成1molCH3OH(g)會釋放出91kJ能量【答案】D【解析】【詳解】A.使用催化劑不會使反應(yīng)從放熱反應(yīng)變成吸熱反應(yīng)，A錯誤；B.加入催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故使用和不使用催化劑相比反應(yīng)的能量變化相同，B錯誤；C.由圖可知，1molCO(g)和2molH2(g)中的化學鍵完全被破壞需要吸收419kJ能量，C錯誤；D.破壞1molCO(g)和2molH2(g)中化學鍵需要吸收419kJ能量，形成1molCH3OH(g)中化學鍵釋放510kJ，故1molCO(g)和2molH2(g)完全反應(yīng)生成1molCH3OH(g)會釋放出91kJ能量，D正確；答案選D。7.如圖所示的裝置中，M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是A.N上有氣體放出B.M為負極，N為正極C.是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D.導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N【答案】D【解析】【分析】原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。M是活潑金屬，所以M是負極，失去電子。N是正極，溶液中的氫離子得到電子，生成氫氣。【詳解】A、N是正極，溶液中的氫離子在N極得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式是2H++2e－＝H2↑，故A正確；B、M是活潑的金屬，所以M是負極，失去電子，N為正極，故B正確；C、該裝置為原電池，是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苎b置，故C正確；D、電流方向應(yīng)由正極(N)流向負極(M)，故D錯誤；答案選D8.下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是（）A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B.干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞C.鉛蓄電池工作時，電能轉(zhuǎn)化成化學能D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源【答案】C【解析】【詳解】A.干電池屬于一次電池，鉛蓄電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，A正確；B.在干電池中，鋅作電池的負極，不斷消耗，從而長時間使用后會被破壞，B正確；C.鉛蓄電池工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D.氫氧燃料電池從外部補充反應(yīng)物，且唯一產(chǎn)物是無污染的水，故是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，D正確；答案選C。9.向甲、乙、丙、丁四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是（）甲：在500℃時，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)丁：在500℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丁、丙C乙、甲、丙、丁D.丁、丙、乙、甲【答案】B【解析】【詳解】升高溫度反應(yīng)速率加快，丙反應(yīng)溫度最低，故丙的反應(yīng)速率最??；甲、乙、丁反應(yīng)溫度相同，丁中反應(yīng)物的量少，故丁的反應(yīng)速率比甲、乙慢；甲與乙相比，乙加入催化劑，使用催化劑使反應(yīng)速率加快，故乙的反應(yīng)速率比甲大；正反應(yīng)速率由大到小順序為乙、甲、丁、丙；答案選B。【點睛】影響化學反應(yīng)速率的因素：

1．內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

2．外因：主要是指濃度、溫度、壓強和催化劑，另外還有光、超聲波、激光、攪拌、固體表面積、形成原電池等。

(1)濃度：其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率減小。(2)溫度：其他條件相同時，升高溫度，可以加快反應(yīng)速率。

(3)壓強：對于氣體反應(yīng)，當溫度不變時，增大壓強可以加快反應(yīng)速率。(4)催化劑：對于某些化學反應(yīng)，使用正催化劑能顯著加快化學反應(yīng)速率。10.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色【答案】C【解析】【詳解】A、濃硝酸和氯水均見光易分解，需要用棕色試劑瓶保存，A不符合題意；B、硫化鈉和亞硫酸鈉固體均易被氧化，長期暴露在空氣中變質(zhì)，B不符合題意；C、常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，珀與濃硝酸不反應(yīng)，原理不同，C符合題意；D、SO2和Na2SO3均具有還原性，其溶液都能使氯水褪色，D不符合題意；答案選C。11.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.N2NO2HNO3D.CaCO3CaOCa(OH)2【答案】D【解析】【詳解】A.鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，A錯誤；B.S單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成SO2，B錯誤；C.N2與O2在放電條件下反應(yīng)生成NO，C錯誤；D.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，D正確；答案選D。12.實驗室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則氣體R是（）A.HCl B.Cl2 C.CO2 D.NH3【答案】D【解析】【分析】裝置采用向下排空氣法收集氣體，說明該氣體密度比空氣小；多余氣體用水吸收，說明該氣體能溶于水?！驹斀狻緼.HCl的密度比空氣大，A錯誤；B.Cl2的密度比空氣大，B錯誤；C.CO2的密度比空氣大，C錯誤；D.NH3的密度比空氣小，且極易溶于水，符合要求，D正確；答案選D。13.下列實驗裝置原理正確且能達成實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項A.制NO2B.收集NO2C.分離乙醇和水D.制作噴泉實驗裝置原理圖A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.銅片與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故裝置不能制備NO2，A錯誤；B.NO2能與水發(fā)生反應(yīng)，故NO2不能采用排水法進行收集，B錯誤；C.乙醇和水互溶，過濾不能分離兩者，C錯誤；D.NH3極易溶于水，擠壓膠頭滴管使少量水進入燒瓶，燒瓶內(nèi)壓強減小，打開止水夾，在外力的作用下，形成噴泉，D正確；答案選D。14.當我們查看葡萄酒標簽上的成分信息時，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。下列關(guān)于SO2說法正確的是（）A.SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B.SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C.SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性【答案】B【解析】【詳解】A.葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除雜、抗氧化的作用，少量SO2對人體是無害的。目前它在釀酒過程中是不可替代的，故A錯誤;B.根據(jù)A中分析可知B正確；C.SO2與H2SO4中硫元素的化合價分別是+4和+6，屬于相鄰價態(tài)，它們之間不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，故C錯誤；D.二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色體現(xiàn)其還原性，故D錯誤。答案選B。15.下列離子方程式正確的是（）A.向氨水中加入稀鹽酸：H++OH-=H2OB.向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-C.將過量SO2通入到飽和NaHCO3溶液中：2H++CO32-=H2O+CO2↑D.將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+【答案】B【解析】【詳解】A.氨水中主要成分一水合氨為弱堿，不能拆寫，故離子方程式為NH3?H2O+H+=NH4++H2O，A錯誤；B.SO2具有還原性，Cl2具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，B正確；C.過量SO2與NaHCO3反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，離子方程式為SO2+HCO3-=HSO3-CO2↑，C錯誤；D.亞硫酸的酸性比鹽酸弱，故SO2通入到BaCl2溶液不反應(yīng)，D錯誤；答案選B。16.如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是（）A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色B.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2C.濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2D.品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色都體現(xiàn)了SO2的漂白性【答案】B【解析】【分析】注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸反應(yīng)生成SO2氣體。【詳解】A.SO2溶于水生成亞硫酸顯酸性，但SO2不能漂白指示劑，故藍色石蕊試液只變紅，A錯誤；B.NaOH可以與SO2完全反應(yīng)，故NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2，B正確；C.二氧化硫不能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，說明SO2的氧化性弱于I2，C錯誤；D.品紅試紙褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，但蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色是因為SO2具有還原性，D錯誤；答案選B。17.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B.該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】【詳解】A.由方程式知，如NH3過量則會與產(chǎn)物HCl反應(yīng)生成NH4Cl，則若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙，故A正確；B.Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2表現(xiàn)強氧化性，故B正確；C.該反應(yīng)為置換反應(yīng)，C錯誤；D.N元素的化合價由-3價升至0價，則生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；答案選C。18.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（）A反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B.I-是H2O2分解反應(yīng)的催化劑C.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)D.當H2O2完全分解后溶液中理論上不存在IO-【答案】C【解析】【詳解】A.決定化學反應(yīng)速率的主要是慢反應(yīng)，I-是慢反應(yīng)的反應(yīng)物之一，故I-的濃度對反應(yīng)速率有影響，A正確；B.將兩反應(yīng)相加可得總反應(yīng)方程式，I-參與反應(yīng)但反應(yīng)前后I-質(zhì)量和性質(zhì)不變，故反應(yīng)的催化劑為I-，B正確；C.根據(jù)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2，可知v(H2O2)=2v(O2)，但水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度表示反應(yīng)速率，C錯誤；D.將兩反應(yīng)相加可得總反應(yīng)方程式2H2O2=2H2O+O2，故當H2O2完全分解后溶液中理論上不存在IO-，D正確；答案選C。19.一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L(標準狀況下)，則下列情況不可能的是()A.加入Cu的質(zhì)量為6.4gB.加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2molC.加入Cu的質(zhì)量大于6.4gD.加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2mol【答案】B【解析】【分析】銅粉與濃硫酸混合加熱，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（SO2）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度會變小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼．由反應(yīng)可知，n（Cu）=n（SO2）=0.1mol，則Cu的質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，故A正確；B．由反應(yīng)可知，n（H2SO4）=0.2mol，隨反應(yīng)的進行，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，則加入濃硫酸中溶質(zhì)應(yīng)大于0.2mol，故B錯誤；C．隨反應(yīng)的進行，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，加入Cu的質(zhì)量可以大于6.4g，故C正確；D．根據(jù)B知，加入濃硫酸中溶質(zhì)應(yīng)該大于0.2mol，故D正確；答案選B。20.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為（）A.0.8mol B.0.6mol C.0.4mol D.0.2mol【答案】D【解析】【詳解】銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，則銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），所以n（NaNO2）=n（Cu）=0.8mol，根據(jù)鈉元素守恒可知n（NaNO2）+n（NaNO3）=0.5L×2mol/L=1mol，所以n（NaNO3）=1mol-0.8mol=0.2mol；答案選D。第Ⅱ部分非選擇題（共40分）21.A、B、C、是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：請回答下列問題：（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是_____(填序號)。a.Cb.N2c.Sd.Nae.Mg（2）若B是能使品紅試液褪色的無色氣體，則B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為：_____。（3）若A、B、C三種化合物的水溶液均呈酸性，寫出A和B反應(yīng)的化學方程式：_____。C溶于水會生成D，D的濃溶液與銅加熱時反應(yīng)產(chǎn)生了1.12L氣體（標況下），則被還原的D的物質(zhì)的量是_____mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是個_____。（4）若X是金屬單質(zhì)，向B、C的溶液中分別滴加AgNO3溶液和稀硝酸均產(chǎn)生白色沉淀，則B的化學式是_____?！敬鸢浮?1).e(2).2SO2+O22SO3(3).2H2S+SO2=3S+2H2O(4).0.05(5).0.1NA(6).FeCl3【解析】【詳解】（1）X是強氧化性單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A或B中的元素必須為變價元素：a．C和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；b．N2和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；c．S和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；b．Na和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系e．Mg不是變價金屬，且不能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；答案選e。（2）若B是能使品紅試液褪色的無色氣體，B為SO2，A為S，X為氧氣，B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式2SO2+O22SO3。（3）若A、B、C三種化合物的水溶液均呈酸性，中學階段符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的只有S元素，推知A為H2S、X為O2、B為SO2、C為SO3，A和B反應(yīng)的化學方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O；SO3溶于水會生成H2SO4，濃硫酸與銅加熱時反應(yīng)產(chǎn)生氣體為SO2，經(jīng)計算生成的SO2的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，被還原的H2SO4生成SO2，故被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是0.05mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。（4）若X是金屬單質(zhì)，向B、C的溶液中分別滴加AgNO3溶液和稀硝酸均產(chǎn)生白色沉淀，則B、C的溶液中均含有Cl-，推知B、C均屬于鹽，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為Fe、A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2。22.目前國外硝酸廠進行尾氣治理普遍采用的一種方法是在有催化劑的條件下將NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O。某組同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率。請回答下列問題：（1）若制取氨氣用A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____；若制取氨氣用B裝置，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是_____、_____；（2）用C裝置制取NO時用可抽動的銅絲，其優(yōu)點是_____；其反應(yīng)的離子方程式為_____；（3）裝置⑦的作用可能是_____；（4）若進入裝置⑤的NO896mL（標準狀況下），氨氣過量，最后收集到標況下672mLN2，則NO的轉(zhuǎn)化率為_____?！敬鸢浮?1).2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2).濃氨水(3).堿石灰(4).反應(yīng)可以隨時關(guān)停、操作方便、反復(fù)使用、節(jié)約藥品(5).3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O(6).吸收未反應(yīng)的NO(7).90%【解析】【分析】在加熱條件下，實驗室通常用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣；若要制備少量氨氣，可利用氨氣的揮發(fā)性和堿石灰的吸水性來制取。結(jié)合氨氣的NO的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）在加熱條件下，實驗室通常用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣生成氨氣、氯化鈣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；若制取氨氣用不加熱裝置，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是濃氨水、堿石灰或生石灰或氫氧化鈉。（2）制取NO時用可抽動的銅絲，其優(yōu)點是易于控制反應(yīng)，操作簡便并能節(jié)約藥品；銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，其反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O。（3）硫酸亞鐵具有還原性，一氧化氮與二價鐵發(fā)生反應(yīng)，故裝置⑦的作用可能是吸收多余的NO。（4）NO進入裝置⑤發(fā)生反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O，在一定條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則參與反應(yīng)的NO體積為，則NO的轉(zhuǎn)化率。23.某同學利用如圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備了少量硝酸，請結(jié)合所學知識完成下列問題。（1）實驗時先用酒精噴燈加熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過程能量變化的是_____（填字母）。A.B.C.（2）高溫時，2NO2（g）2NO（g）+O2（g），因此氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，當2molNO2分解時，反應(yīng)會_____（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。NO2(g)N(g)+2O(g)NO(g)N(g)+O(g)O2(g)2O(g)（3）在2L的密閉絕熱容器中，通入等物質(zhì)的量的NO和O2氣體，n(NO)隨時間的變化如下表：t/s012345n(NO)/mol0.0200.0120.0080.0050.0040.004①反應(yīng)開始至第2s時，NO的平均反應(yīng)速率為_____。②在第5s時，O2的轉(zhuǎn)化率為_____。③容器中混合氣體壓強與反應(yīng)開始時的壓強比值為_____。④下列能說明反應(yīng)已達平衡的是_____。a.單位時間內(nèi)，每生成一定物質(zhì)的量濃度的NO，同時有相同物質(zhì)的量濃度的NO2生成b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變c.氣體混合物平均相對分子質(zhì)量不再改變d.容器內(nèi)溫度不再發(fā)生變化e.密閉容器內(nèi)氣體顏色不再改變f.混合氣的密度不再改變【答案】(1).A(2).吸收(3).113(4).(5).40%(6).4：5(7).abcde【解析】【分析】試管中發(fā)生氨的催化氧化生成NO，在裝置A中NO進一步被氧氣氧化生成二氧化氮，裝置B中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，答案選A。（2）反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和－生成物的鍵能和=931kJ/mol×2—628kJ/mol×2—493kJ/mol=113kJ/mol，故當2molNO2分解時，反應(yīng)會吸收113kJ能量。（3）①反應(yīng)開始至第2s時，NO的平均反應(yīng)速率。②根據(jù)反應(yīng)2NO+O22NO2，在第5s時，參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為0.02mol－0.004mol=0.016mol，故參與反應(yīng)O2的物質(zhì)的量為0.008mol，其轉(zhuǎn)化率。③容器中混合氣體壓強比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)開始時混合氣體的物質(zhì)的量為0.04mol，反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量為0.004mol+0.012mol+0.016mol=0.032mol，故反應(yīng)后壓強與反應(yīng)前的壓強比值為0.032：0.04=4：5。④a.單位時間內(nèi)，每生成一定物質(zhì)的量濃度的NO，同時有相同物質(zhì)的量濃度的NO2生成，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，a正確；b.反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故氣體混合物物質(zhì)的量不再改變，可以說明反應(yīng)達平衡，b正確；c.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，故氣體混合物平均相對分子質(zhì)量不再改變說，說明反應(yīng)達到平衡，c正確；d.反應(yīng)伴隨能量的變化，故在絕熱容器內(nèi)溫度不再發(fā)生變化，可以說明反應(yīng)達到平衡，d正確；e.反應(yīng)中只有二氧化氮是有顏色的，當密閉容器內(nèi)氣體顏色不再改變時，說明二氧化氮濃度不變，反應(yīng)達到平衡，e正確；f.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，故混合氣的密度始終不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)達到平衡，f錯誤；答