活化能（解析版）-2024年人教版新高二化學(xué)暑假講義+習(xí)題

第06講活化能

I顏羽目標

1.知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認識基元反應(yīng)活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；知道催化劑可以改變反應(yīng)歷程。

2.能用簡單碰撞理論說明反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，體會理論模型的建構(gòu)過程，強化模型認知意識。

￡翅識導(dǎo)航

基元反應(yīng)

反應(yīng)機理

有效碰撞

活化能和活化分子

反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系圖

基元反應(yīng)的反應(yīng)歷程

反應(yīng)物濃度贈大一單位體枳內(nèi)活化

分子數(shù)增多一單位時間內(nèi)有效碰撞

濃度的次數(shù)增加一化學(xué)反應(yīng)速率增大

反之，化學(xué)反應(yīng)速率減小

增大壓強一氣體體積縮小一反應(yīng)物

濃度增大一單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

增多一單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)

有效碰撞壓強增加一化學(xué)反應(yīng)速率增大

理論影響

反之，化學(xué)反應(yīng)速率減小

化學(xué)反應(yīng)

速率因素升高溫度一活化分子的百分數(shù)增

大一單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)

的解釋

溫度增加一化學(xué)反應(yīng)速率增大

反之，化學(xué)反應(yīng)速率減小

使用催化劑一改變了反應(yīng)的歷

程，反應(yīng)的活化能降低一活化

催化劑分子的百分數(shù)增大一單位時間

內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加一化學(xué)

反應(yīng)速率加快

一、有效碰撞理論

1.基元反應(yīng)

大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過多個反應(yīng)步驟才能實現(xiàn)。其中每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。如2HI=H2+I2的

2個基元反應(yīng)為2Hl—>氏+21、21?—>I2o

2.反應(yīng)機理

先后進行的基元反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機理。

3.基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件

反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞，但是并不是每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

4.有效碰撞

一「概念：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞

有

效具有足夠的能量

碰

撞具有合適的取向

一「與反應(yīng)速率的關(guān)系：碰撞的頻率越高，則反應(yīng)速率越快

5.活化能和活化分子

(1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

對于某一化學(xué)反應(yīng)來說，在一定條件下，反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)是二定的。

(2)活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差,叫做反應(yīng)的活化能。

6.反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系圖

一

能

量

「旦：正反應(yīng)的活化能

旦

一,國：活化分子變成生成物分

H

子放出的能量，也可認為

〔是逆反應(yīng)的活化能

O生成物_

反應(yīng)過重EiF：反應(yīng)熱，即—不

7.基元反應(yīng)的反應(yīng)歷程

一

一

一

一

有

化

相

分(1)活化分子具有

效

學(xué)

互廣|新物質(zhì)I

子足夠的能量

碰

反

碰

運

撞

應(yīng)

撞(2)碰撞取向合適

動

一

一

一L?反應(yīng)熱

一(焰變)

二、有效碰撞理論影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋

1.濃度

反應(yīng)物濃度增大一單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多一單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加一化學(xué)反應(yīng)速率增大;反

之，化學(xué)反應(yīng)速率減小。

2.壓強

增大壓強一氣體體積縮小-反應(yīng)物濃度增大一單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多一單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增

加一化學(xué)反應(yīng)速率增大;反之，化學(xué)反應(yīng)速率減小。

壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可轉(zhuǎn)化成迭度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

3.溫度

升高溫度-活化分子的百分數(shù)增大一單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加一化學(xué)反應(yīng)速率增大；反之，化學(xué)反

應(yīng)速率減小。

4.催化劑

使用催化劑一改變了反應(yīng)的歷程（如下圖），反應(yīng)的活化能隆低一活化分子的百分數(shù)增大一單位時間內(nèi)有效碰

撞的次數(shù)增加一化學(xué)反應(yīng)速率加快。

【歸納總結(jié)】活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

g考點精練

考點01活化分子與有效碰撞理論

［例1］下列關(guān)于有效碰撞理論的說法一定正確的是

A.催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，使用催化劑單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快

B.增大濃度，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快

C.升高溫度，反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快

D.增大壓強，所有反應(yīng)的有效碰撞概率增大，反應(yīng)速率加快

【答案】A

【解析】A.催化劑降低了反應(yīng)需要的能量，一些普通分子成為了活化分子，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,

反應(yīng)速率加快，故A正確；

B.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不會增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，故B錯誤；

C.升高溫度并不能降低活化能，而是部分普通分子獲得能量轉(zhuǎn)化為活化分子，導(dǎo)致活化分子百分數(shù)增大,

有效碰撞幾率增大，從而使化學(xué)反應(yīng)速率提高，故c錯誤；

D.壓強改變只對有氣體參加的反應(yīng)有影響，若反應(yīng)中無氣體參與，改變壓強反應(yīng)速率不變，故D錯誤；

故選Ao

【變式1-1］下列關(guān)于活化能和簡單碰撞理論說法正確的是

A.活化分子間的碰撞都是有效碰撞

B.催化劑之所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因為它能改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的焰變

C.活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做活化能

D.升高溫度和增加反應(yīng)物濃度，都能加快反應(yīng)速率，是因為增加了活化分子百分數(shù)，使單位時間內(nèi)的有效

碰撞次數(shù)增加，從而增加化學(xué)反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】A.活化分子在能量上具備了發(fā)生反應(yīng)的條件，但若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還需具有一定的方向，所以活

化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，A不正確；

B.催化劑之所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因為它能改變反應(yīng)歷程，從而改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反

應(yīng)的焰變，B不正確；

C.活化能是活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差值，活化能越小，反應(yīng)越容易發(fā)生，

c正確；

D.升高溫度能增加活化分子百分數(shù)，增加反應(yīng)物濃度，活化分子的百分數(shù)不變，但它們都能增大單位體積

內(nèi)的活化分子數(shù)，從而使單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，從而增加化學(xué)反應(yīng)速率，D不正確；

故選C。

【變式1-2］下列說法正確的是

A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增大

B.升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)活化能，提高了活化分子百分數(shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.催化劑能降低反應(yīng)活化能，增大反應(yīng)物分子的活化分子百分數(shù)，只加快正反應(yīng)速率

D.有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強（縮小體積）能使單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子數(shù)增大

【答案】D

【解析】A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，但活化分子

的百分數(shù)不變，A項錯誤；

B.升高溫度不能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，B項錯誤；

C.催化劑降低反應(yīng)的活化能，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)以及活化分子個數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)

增大，正逆反應(yīng)速率均增大，C項錯誤；

D.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的容積），可增加活化分子的濃度，即能使單位體

積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子數(shù)增大，D項正確；

答案選D。

考點02化學(xué)反應(yīng)歷程能量探析

【例2】反應(yīng)2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）AW=-7520-〃町廠的反應(yīng)機理如下.下列說法錯誤

的是

①2NO（g）.N2C>2（g）（快）

②N2O2（g）+H?（g）N2O（g）+H2O（g）（慢）

③20修）+珥值）N2（g）+H2O（g）（ft）

A.②反應(yīng)的活化能最大

B.②中N?。?與的碰撞僅部分有效

C.沖。2和N?。是該反應(yīng)的催化劑

D.總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大

【答案】C

【解析】A.活化能越大，化學(xué)反應(yīng)速率越慢，②反應(yīng)的反應(yīng)速率最慢，活化能最大，故A正確；

B.分子碰撞中，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞屬于有效碰撞，需要發(fā)生碰撞的分子為活化分子，且碰撞的取向正

確，反應(yīng)②只有部分分子發(fā)生有效碰撞，故B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)的歷程，MO?和N?O是在反應(yīng)過程中產(chǎn)生又被消耗，是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故C錯誤；

D.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大，故D正確；

故選C。

【變式2-1】氫氣和氧氣在催化劑作用下發(fā)生爆炸式反應(yīng)生成水，主要反應(yīng)機理如下。下列說法錯誤的是

①旦f2H?

②HTO?fQH+O

③0?+凡-QH+H-

（4）OH+H2->H,O+H.

A.H?為反應(yīng)的中間體

B.反應(yīng)過程不可能生成H?。？

C.反應(yīng)的活化能因使用催化劑而降低

D.自由基（QH）的反應(yīng)活性很強，壽命極短

【答案】B

【分析】氫氣和氧氣在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成水的總反應(yīng)為：2H2+02催1劑2HQ。

【解析】A.過程①、③、④中生成H?，過程②中消耗H.，H.為反應(yīng)的中間體，A說法正確；

B.過程②、③產(chǎn)生的。H+.OH-＞也。?，B說法錯誤；

C.催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)的速率，C說法正確；

D.自由基(QH)的反應(yīng)活性很強，壽命極短，D說法正確；

故答案為：B。

【變式2-2】對于反應(yīng)2HI-凡+馬實際上是經(jīng)過下列兩步完成的：①2HI-H2+21；②21-L。下列說

法不正確的是

A.上述三個反應(yīng)均稱為基元反應(yīng)

B.基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞

C.活化能指的是活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差

D.催化劑能改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的活化能

【答案】A

【解析】A.上述三個反應(yīng)只有①②稱為基元反應(yīng)，故A錯誤；

B.基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞，分子只有發(fā)生碰撞，才有可能是有效碰撞，

發(fā)生基元反應(yīng)，故B正確；

C.活化能是活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差值，活化能越小，反應(yīng)越容易發(fā)

生，故c正確；

D.催化劑能改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的活化能，不能改變焰變，故D正確；

故選Ao

考點03有關(guān)活化能的圖像分析

【例3】某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中Ei表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)

敘述正確的是

反應(yīng)過程

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑能同時改變該反應(yīng)的活化能和焰變

C.使用催化劑能同時提高正逆反應(yīng)速率

D.該反應(yīng)的AH=E2-EI

【答案】C

【解析】A.由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)焰變，故B錯誤；

C.使用催化劑能同等程度的提高正逆反應(yīng)速率，故C正確；

D.由圖可知，該反應(yīng)的AH=EI-E2,故D錯誤。

答案選C。

【變式3-1］一定條件下N2(g)、02(g)反應(yīng)生成NO(g)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

1

A.N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180kJmor

B.該反應(yīng)中反應(yīng)物分子的每次碰撞都為有效碰撞

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.使用催化劑可增加單位時間內(nèi)NO的產(chǎn)量

【答案】B

【解析】A.由圖知，N2、。2轉(zhuǎn)化為NO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確;

B.并不是反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞，B錯誤；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，C正確；

D.使用催化劑可加快反應(yīng)速率，故可增加單位時間內(nèi)NO的產(chǎn)量，D正確。

故選B。

【變式3-2】大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線。臭氧層中03分解過程如圖所示，下列說法正確的是

A.催化反應(yīng)①、②和總反應(yīng)均是放熱反應(yīng)

B.決定03分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②

C.Ei是催化反應(yīng)①正反應(yīng)的活化能

D.C1是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)歷程，降低了AH

【答案】C

【解析】A.據(jù)圖像可知，反應(yīng)①生成物能量高于反應(yīng)物，則反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B.過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決

定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；反應(yīng)①的活化能更大，則決定分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)①，B錯誤；

C.過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，Ei是催化反應(yīng)①正反應(yīng)的活化能，C正確；

D.C1是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)歷程，但催化劑不影響反應(yīng)熱，D錯誤；

故選Co

￡遒關(guān)楂測

i.下列調(diào)控反應(yīng)速率的措施或?qū)嶒炛?，沒有改變活化分子百分數(shù)的是

A.在合成氨工業(yè)中，選擇鐵觸媒作催化劑

B.炎熱的夏季，把容易變質(zhì)的食物貯存在冰箱里

C.實驗室向H2。?溶液中加入MnO?粉末，制取實驗所需的

D.金屬Fe在空氣中和在純氧中反應(yīng)的劇烈程度明顯不相同

【答案】D

【解析】A.催化劑降低了反應(yīng)的活化能，活化分子百分數(shù)增大，A不符合題意；

B.降低溫度，分子能量降低，活化分子百分數(shù)減小，B不符合題意；

C.二氧化銃作催化劑，催化劑降低了反應(yīng)的活化能，活化分子百分數(shù)增大，C不符合題意；

D.氧氣濃度不同，純氧氧氣濃度大，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)不變，也能使單位體

積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故D符合題意。

答案選D。

2.某化學(xué)反應(yīng)X-Y分兩步進行；①X-M；②M-Y。其能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A.M是該反應(yīng)的催化劑，可降低該反應(yīng)的焰變，提高該反應(yīng)的速率

B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.X、Y、M三種物質(zhì)中Y最穩(wěn)定

D.反應(yīng)①是總反應(yīng)的決速步驟

【答案】A

【分析】由題意可知，X為反應(yīng)物、Y為生成物、M為中間產(chǎn)物。

【解析】A.M為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A錯誤；

B.由圖可知，X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，B正確；

C.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，X、Y、M三種物質(zhì)中Y的能量最低，所以三種物質(zhì)中Y最穩(wěn)定,

C正確；

D.過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則

活化能越小，反應(yīng)①的活化能較②大，活化能越大反應(yīng)越慢，則①是總反應(yīng)的決速步驟，故D正確；

故選Ao

3.下列關(guān)于可逆反應(yīng)2sC>2（g）+O2（g）.2s03（g）的說法中正確的是

A.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

B.增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大

C.升高反應(yīng)體系溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率減小

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大

【答案】D

【解析】A.活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，A項錯誤；

B.增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多，活化分子百分數(shù)不變，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，

增大反應(yīng)速率，B項錯誤；

C.升高反應(yīng)體系溫度，活化分子百分數(shù)增加，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，C項錯誤；

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速

率增大，D項正確；

答案選D。

4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A.升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分數(shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.反應(yīng)物濃度增大，單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大

C.催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率

D.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的容積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)

速率加快

【答案】B

【解析】A.升高溫度部分非活化分子吸收能量后變?yōu)榛罨肿?，所以增大活化分子百分?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率

加快，但反應(yīng)的活化能不變，故A錯誤；

B.增大濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大，故B正確；

C.催化劑通過降低活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率，故C錯誤；

D.縮小體積相當于增大壓強，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，故D錯誤。

答案選B。

5.在化學(xué)反應(yīng)中，其他條件不變，僅改變下列其中一個條件，能提高活化分子百分數(shù)的是

A.增大反應(yīng)物濃度

B.增大氣體反應(yīng)的壓強（壓縮體積）

C.加入高效催化劑

D.增大固體反應(yīng)物的接觸面積

【答案】C

【解析】A.增大反應(yīng)物濃度，只能提高單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)，但不能改變活化分子百分數(shù)，A錯誤;

B.增大氣體反應(yīng)的壓強，只能提高單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)，但不能改變活化分子百分數(shù)，B錯誤；

C.加入高效催化劑，降低活化能，可提高活化分子百分數(shù)，C正確；

D.增大固體反應(yīng)物的接觸面積，能提高活化分子碰撞頻率，但活化分子百分數(shù)不變，D錯誤；

故選C。

6.某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是

I

后出過火

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.曲線b表示有催化劑參與的反應(yīng)過程

C.反應(yīng)i的AH>0D.反應(yīng)i比反應(yīng)ii的速率大

【答案】D

【解析】A.根據(jù)圖像，反應(yīng)物能量高于生成物能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B.曲線b活化能低于曲線a,但反應(yīng)前后能量不變，說明加入了催化劑，B正確；

C.反應(yīng)i的生成物能量高于反應(yīng)物能量，反應(yīng)吸熱，AH>0,C正確；

D.反應(yīng)i的活化能比反應(yīng)ii的活化能高，則反應(yīng)i比反應(yīng)ii的速率小，D錯誤；

故選D。

7.對于在一定條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)的是

①升高溫度②加入催化劑③增大體系壓強④增大反應(yīng)物濃度

A.①②B.②③C.③④D.①④

【答案】A

【解析】①升高溫度可提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)，故①正確；

②加入催化劑，降低活化能，可提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)，故②正確；

③增大壓強只改變活化分子的數(shù)目，不改變百分數(shù)，故③錯誤；

④增大反應(yīng)物濃度只改變活化分子的數(shù)目，不改變百分數(shù)，故④錯誤。

故選：Ao

8.下列說法正確的是

A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增大

B.氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，壓縮體積增大壓強可增加活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率

C.升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是增大了反應(yīng)物分子的活化分子百分數(shù)

D.催化劑影響反應(yīng)活化能，增大反應(yīng)物分子的活化分子百分數(shù)，只加快正反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，但活化分子

的百分數(shù)不變，選項A不正確；

B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，

從而使有效碰撞次數(shù)增大，但活化分子的百分數(shù)不變，選項B不正確；

C.升高溫度可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)以及活化分子個數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率

增大，選項c正確；

D.催化劑降低反應(yīng)的活化能，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)以及活化分子個數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增

大，正逆反應(yīng)速率均增大，選項D不正確；

答案選C。

9.反應(yīng)CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）,其兩種反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖a、b所示，下列說法錯誤的

是

A.a過程中反應(yīng)的活化能為419kTmoL

B.通常情況下，a過程中反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行

C.b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和AH

D.b過程的反應(yīng)速率是由第I段決定

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)活化能為過渡態(tài)能量與反應(yīng)物能量之差，則a過程中正反應(yīng)的活化能為419kJ-moH,故

A正確；

B.該反應(yīng)生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)即A”<0,該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，

則AS<0,根據(jù)AG=△"TAS<0自發(fā)進行，a過程中反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，故B正確；

C.b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能，但A8不變，故C錯誤；

D.由圖可知，第I階段的活化能大于第II階段，活化能越大反應(yīng)速率越慢，則b過程的反應(yīng)速率是由第I

段決定，故D正確；

故選：C?

10.凡與IC1的反應(yīng)分兩步完成，其能量曲線如下圖所示。

應(yīng)

反1

平

E

一

(一

HI:

g))+

2Kg)

I2+2HCl(g)

反應(yīng)歷程

反應(yīng)①：H2(g)+2ICl(g)=HCl(g)+HI(g)+ICl(g)

反應(yīng)②：HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)

下列有關(guān)說法正確的是

A.由于工|>紇2,所以該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)②決定

B.基元反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，基元反應(yīng)②反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

1

C.I2(g)+2HCl(g)=H2(g)+2ICl(g)AH=-218kJ-mor

D.升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快

【答案】D

【解析】A.&>紇2,活化能越大，反應(yīng)速率越慢，而慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率的快慢，所以該化學(xué)反應(yīng)的

速率主要由反應(yīng)①決定，故A錯誤；

B.由圖可知反應(yīng)①②中反應(yīng)物總能量均高于生成物的總能量，均為為放熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵

能小于生成物的總鍵能，故B錯誤;

C.反應(yīng)①和②總的能量變化為218kJ,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則

1

I2(g)+2HCl(g)=H2(g)+2ICl(g)AW=+218kJ-mor,故C錯誤；

D.溫度升高，活化分子百分數(shù)增大，從而使反應(yīng)碰撞概率增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故選：D。

11.下列說法正確的是

A.增大反應(yīng)物的濃度，可以提高活化分子百分數(shù)

B.通過壓縮體積增大壓強，可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而增大反應(yīng)速率

C.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，從而改變AH

D.反應(yīng)物分子的每一次碰撞都是有效碰撞

【答案】B

【解析】A.增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但活化分子百分數(shù)不變，A錯誤；

B.通過壓縮體積增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而增大反應(yīng)速

率，B正確；

C.使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，催化劑不能改變AH,只能加快化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；

D.反應(yīng)物分子的每一次碰撞不一定都是有效碰撞，只有能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞，D錯誤；

故選B。

12.Fe氧簇MOF催化CH,與N。反應(yīng)的機理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.過程②有極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成B.X代表的是CH30H

O、3O

C.過程①的原子利用率為100%D.0，『、0為該反應(yīng)的催化劑

O

【答案】A

【解析】A.過程②有氮氧極性鍵的斷裂和鐵氧極性鍵的形成，以及氮氮非極性鍵的形成，不存在非極性鍵

的斷裂，A錯誤;

B.根據(jù)原子守恒，X代表的是CH3OH,B正確；

C.過程①的生成物只有一種，原子利用率為100%,C正確；

D.開始時*先和NQ反應(yīng)生成中間體后又生成，因此*5為該反應(yīng)的催化劑，口正確；

OO

答案選A。

13.一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M(g)一N(g),反應(yīng)過程中的能量變化如圖中曲線I所示。下列說

法錯誤的是()

,E/(kJ,mol-1)

「：MI

E3——%---------

E：ImolM(g)公；，

&1mofN(g)

°反應(yīng)過程

A.該反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能為(乙一瓦)kJ-mol-1

B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為(Ei—E2)kJ-mo「

C.曲線II表示其他條件不變，升高溫度時的能量變化

D.曲線III表示其他條件不變，加入催化劑時的能量變化

【答案】C

【解析】該反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能為(E3—E2)kJ-mo「，故A項正確；該反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的總能量一

反應(yīng)物的總能量=(Ei—E2)kJ-mo「i,故B項正確；其他條件不變，升高溫度時反應(yīng)物分子的總能量增加,

反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)增大，但反應(yīng)的活化能不變，故C項錯誤；加入催化劑可以降低反應(yīng)的活

化能，所以曲線HI表示其他條件不變，加入催化劑時的能量變化，故D項正確。

14.