硫化氫、硫酸-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)講義（新高考）

【基礎(chǔ)知識(shí)】硫及其化合物

考點(diǎn)二硫化氫硫酸

【必備知識(shí)】

一、硫化氫（H2S）

H2s是一種無色、有刺激性氣味的氣體,有劇毒，是一種大氣污染物。H2s能溶于水，H2s的水溶液叫氫硫

酸，為二元弱酸。

2

⑴與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H2s+20H-=2H2O+S-

⑵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成沉淀：H2S+CuSO4=CuSJ+H2SO4（不能說明酸性：硫酸〉硫化氫）

（3）與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，如S02：2H2S+SO2=2H2O+3S^

⑷制備：FeS+2H+=H2Sf+Fe2+（原理:強(qiáng)酸制弱酸）

二、濃硫酸

1、物理性質(zhì)

純硫酸是一種無色池狀液體，沸點(diǎn)高，沸點(diǎn)338℃,難揮發(fā)。

H2s04是高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，利用這一性質(zhì)可以制取HC1和HF：

微執(zhí)

H2so4（濃）+NaCl=^==NaHSO4+HClf,CaF2+H2SO4===CaSO4+2HFt=

稀釋方法：將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。

2、濃H2s。4的特性

（1）吸水性

現(xiàn)象：①溫度上升。

②藍(lán)色晶體變白。

③KNO3溶液中有白色晶體析出。

④導(dǎo)管內(nèi)液面上升。

利用濃硫酸的吸水性，常用濃硫酸作干燥劑，濃硫酸可以干燥H2、C12、。2、SO2、N2、CO2、co、CH4等

氣體，但是它不能用來干燥堿性氣體（如NH3）和強(qiáng)還原性氣體（如HBr、HLH2S）o

⑵脫水性

pH試紙遇濃硫酸變黑。

濃硫酸在有機(jī)反應(yīng)中作催化劑的缺點(diǎn)：①使有機(jī)物炭化，造成原料損失；②生成SO2污染性氣體。

（3）強(qiáng)氧化性

①Fe、Al的鈍化

常溫下，當(dāng)Fe、Al等金屬遇到濃硫酸時(shí)，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍

化”現(xiàn)象。

應(yīng)用：常溫下，用鋁或鐵槽車裝運(yùn)濃H2SO4。

②與不活潑金屬和非金屬的反應(yīng)

與Cu：Cu+2H2so4（濃）/=CuSO4+SO2T+2H2O；與C：C+2H2so4（濃尸當(dāng)=CO2T+2SO2T+2H2O。

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就停止。

例1、下列有關(guān)硫酸的實(shí)驗(yàn)或用途中用了硫酸的哪些性質(zhì)？

（1）用濃硫酸作干燥劑干燥CO、S02、C12等氣體：。

⑵分別用濃硫酸與NaCl（s）、NaNO3（s）反應(yīng)制取HC1、HNO3：。

（3）用鋁或鐵制容器貯存或運(yùn)輸濃硫酸：?

（4）工業(yè)上用硫酸與磷酸鈣反應(yīng)制取磷酸：o

（5）實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2：0

H2S4?a

（6）實(shí)驗(yàn)室用甲酸與濃硫酸作用制取CO：HCOOH°>CO+H2O：。

（7）濃硫酸與蔗糖的制取“黑面包”實(shí)驗(yàn)：=

【答案】（1）濃硫酸的吸水性（2）高沸點(diǎn)酸（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性（4）硫酸的強(qiáng)酸性（5）濃硫酸的酸性、

強(qiáng)氧化性（6）濃硫酸的脫水性（7）濃硫酸的脫水性、強(qiáng)氧化性

例2、（2020?浙江7月選考，28II）某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有:

燒瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答：

（1）將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HC1氣體的原因是?

⑵燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是。

【答案】⑴濃硫酸吸水且放熱，導(dǎo)致HC1揮發(fā)⑵HC1氣體會(huì)將H2sCU帶出，與Ba（NC）3）2作用生成BaS04

【解析】（1）因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，同時(shí)放出大量的熱，促使HC1氣體揮發(fā)。（2）與硝酸鋼反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,

則沉淀一定是硫酸領(lǐng)，說明HC1揮發(fā)時(shí)帶出了H2so4。

3、硫酸的工業(yè)制備流程（含硫礦物主要是FeS2）

含硫礦物—?通空氣，燃燒ycO4催化劑.℃H2O

硫」^一題△②"SO寸叔

工業(yè)裝置：沸騰爐一接觸室一吸收塔

完成相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

?，;

②;

③O

自溫占燃催化齊II

【答案】①4FeS2+llO2==2Fe2O3+8SO2S+O2=^=SO2②2SO2+O2、、2SC>3

③SO3+H2O=H2so4

【思考】吸收塔中真的是用水吸收SO3嗎？為什么？

【提示】不是，工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收，因?yàn)橛盟a(chǎn)生的酸霧太大，會(huì)降低SO3的吸收效率。

三、SO「、SOK的檢驗(yàn)

（1）SO歹的檢驗(yàn)

①向溶液中加入稀硫酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,現(xiàn)象：品紅褪色，加熱后恢復(fù)紅色。

②加入山￡11溶液生成白色沉淀，然后向沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。

（2）檢驗(yàn)sor的正確操作方法：

加足量鹽酸酸化后，取清液加入BaCL溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生，說明無SO?，

先加稀鹽酸的目的是排除CO。SO歹、Ag+等離子的干擾。

【思考】有一瓶Na2sCh溶液，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2sCh的氧化程度。

【答案】取樣品溶液于試管中，加入過量BaCb溶液，過濾，然后向沉淀中滴入過量稀鹽酸，若沉淀全部

溶解，則Na2s。3未被氧化；若沉淀部分溶解，則Na2so3部分被氧化；若沉淀一點(diǎn)也不溶解，則Na2so3全

部被氧化。

【概念辨析】

1、稀釋濃硫酸時(shí)可將濃硫酸沿器壁注入水中并不斷攪拌。（）

2、濃硫酸可以使蔗糖膨脹變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。（）

3、濃硫酸作干燥劑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。（）

4、濃硫酸是酸性干燥劑，可以干燥S02、Ch、HC1和HL（）

5、足量Zn與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體中含有SO2和H2。（）

6、H2S+H2SO4（i^）==S；+SO2t+2H2O,反應(yīng)中SCh為氧化產(chǎn)物。（）

7、濃硫酸在常溫下不與Cu、Fe、Al反應(yīng)。（）

8、ImolCu與足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SCh和2moi濃硫酸與足量Cu反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量相等。

（）

9、用硫酸清洗鍋爐中的水垢（）

10、向溶液中滴加酸化的Ba（NC）3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOFI）

11、50mLi8.4moLL-i濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SCh的物質(zhì)的量為0.46mol（）

12、H2sO4是難揮發(fā)性強(qiáng)酸，H2s是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2s氣體（）

13、在實(shí)驗(yàn)室中，可用濃H2s。4分別與NaCl、NaBr、Nai反應(yīng)制取HC1、HBr、HI氣體（）

14、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無氧化性（）

15、濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗（）

16、濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸不僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，還表現(xiàn)酸性（）

【答案】1W2.X3、4.X5.76.X7.X8.x9.x10.x11.x12.x13.x14.x15.x16.Y

【跟蹤練習(xí)】

1、下列關(guān)于鑒別1mol.171稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是（）

A.常溫下測定兩溶液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是濃硫酸B.常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液

C.常溫下不能用鋁片鑒別兩種溶液D.兩溶液敞口在空氣中放置一段時(shí)間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸

【答案】D

【解析】稀硫酸中硫酸完全電離，離子濃度較大，濃硫酸幾乎沒有電離，因此常溫下測定兩溶液的導(dǎo)電

能力，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是稀硫酸，故A錯(cuò)誤；常溫下，銅與稀硫酸和濃硫酸均不反應(yīng)，不能鑒別兩種溶液，

故B錯(cuò)誤；常溫下，鋁片與稀硫酸反應(yīng)能夠產(chǎn)生氣泡，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可以鑒別兩種溶液，故C錯(cuò)

誤；濃硫酸具有吸水性，兩溶液敞口在空氣中放置一段時(shí)間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸，故D正確。

2、下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B.濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，說明濃硫酸具有吸水性

C.常溫下能夠用鋁罐儲(chǔ)存濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性可使鋁發(fā)生鈍化

D.反應(yīng)：C+2H2so4濃）=^CC）2t+2H2O+2SO2t中，H2sC）4既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)強(qiáng)氧化性

【答案】D

【解析】濃硫酸使蔗糖中的H、0按水的組成比脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A正確；濃硫酸具有吸水

性，濃鹽酸易揮發(fā)，所以濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，B正確；常溫下，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，所以

常溫下能夠用鋁罐儲(chǔ)存濃硫酸，C正確；C與濃硫酸反應(yīng)，H2SO4只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤。

3、下列說法正確的是（）

A.蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生

B.鈉、鋁、鐵、銅在空氣中都會(huì)氧化變質(zhì)生成相應(yīng)的金屬氧化物

C.可直接向銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加入水來證明該反應(yīng)有硫酸銅生成

D.實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸制乙烯、蔗糖遇濃硫酸炭化，兩過程中濃硫酸都表現(xiàn)出脫水性

【答案】D

【解析】濃硫酸難揮發(fā)，蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口不會(huì)有白煙產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；銅在潮濕的

空氣中氧化變質(zhì)生成堿式碳酸銅，不是相應(yīng)的金屬氧化物，故B錯(cuò)誤；銅與濃硫酸反應(yīng)后可能有濃硫酸剩

余，根據(jù)濃硫酸稀釋規(guī)律，應(yīng)將反應(yīng)液緩慢倒入水中并不斷攪拌，故C錯(cuò)誤。

4、某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD

實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈悦撍匀芙夥艧釓?qiáng)氧化性

濃

濃

玻璃罩濾

硫

紙

實(shí)驗(yàn)裝置水至硫

酸

片酸陷斤

酸弓

【答案】D

【解析】B項(xiàng)中濾紙片沾上濃硫酸后，很快會(huì)因脫水而變黑；C項(xiàng)中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的

熱量會(huì)使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項(xiàng)中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，

無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

5、探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）

甲乙丙丁

A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.用裝置丁測定余酸的濃度

【答案】C

【解析】銅與濃硫酸需要在加熱條件下才能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；二氧化硫的密度比空氣的大，應(yīng)使用向上排

空氣法收集，即氣體應(yīng)“長進(jìn)短出”，B錯(cuò)誤；反應(yīng)后的混合液中可能含有過量的濃硫酸，稀釋時(shí)，應(yīng)將其沿

燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C正確；應(yīng)使用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液，D錯(cuò)誤。

6、（2022?廣東，5）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a?d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列

分析正確的是（）

A.Cu與濃硫酸反應(yīng),

C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成

【答案】B

【解析】銅和濃硫酸反應(yīng)生成CuS04,體現(xiàn)濃硫酸的酸性，生成S02,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)

誤；a處的紫色石蕊變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；b處品紅

褪色，其原因是S02具有漂白性，而c處酸性高鎰酸鉀褪色，其原因是Sth和酸性KMnCU發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，S02體現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，其原因是濃硫酸具有吸水性，將反

應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤。

7、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)，向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加

熱，用生成的氣體進(jìn)行下表實(shí)驗(yàn)操作并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)操作

金屬為銅金屬為鋅金屬為鋁

點(diǎn)燃不燃燒燃燒燃燒

通入酸性KMnCU溶液褪色褪色褪色

通入CuSCU溶液無明顯變化無明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀

通入品紅溶液褪色褪色不褪色

已知：H2S+CuSC)4=CuS3+H2so4(CuS為黑色固體)；H2s可燃。

下列說法不正確的是()

A.加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，使酸性KMnCU溶液褪色的氣體是S02

B.加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含H2s

C.加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，生成的氣體一定是混合氣體

D.金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)

【答案】B

【解析】加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性KMnCU和品紅溶液褪色、不可燃，則氣體具有還原性、漂白

性，則氣體是SO2,A正確；加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性KMnCU溶液褪色、能與CuSCU溶液反應(yīng)產(chǎn)

生黑色沉淀，則氣體是H?S,硫化氫具有可燃性，但具有可燃性的氣體不一定是硫化氫，B不正確；加入鋅

片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性KMn04溶液、品紅溶液褪色，則氣體含S02,但S02不可燃，而鋅片與濃硫酸

反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有可燃性，則還含有另一種氣體，C正確。

8、下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSCU的是()

l/Ze、、內(nèi)、然+過量鹽酸+過量SOz+BaCb溶液

A.Fe(NO3)2溶液----------------------"白色沉淀

n、次、加+過量鹽酸+少量Na2s。3溶液JR-

B.Ba(NCh)2溶液------------------->白色沉淀

土4、8、.+稀HNOs+BaCb溶液j、—

C.無色溶液---------------?白色沉淀

十七*也+過量鹽酸十&2也+BaCk溶液j七、

D.無色溶液--------?無色溶液--------*白色沉淀

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化領(lǐng)一定生成硫酸領(lǐng)沉淀；B項(xiàng)，亞硫酸根離子被硝酸

氧化為硫酸根離子，沉淀也是硫酸領(lǐng)；C項(xiàng)，所得沉淀可能是氯化銀；D項(xiàng)，先加過量鹽酸無明顯現(xiàn)象，再

加氯化領(lǐng)產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸領(lǐng)。

9、有一瓶Na2SC>3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)

生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對(duì)此實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)證實(shí)Na2s。3已部分氧化

B.實(shí)驗(yàn)中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4

C.實(shí)驗(yàn)中加入足量硝酸后的沉淀是BaSCU和BaSO3的混合物

D.此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化

【答案】D

10、下列四支試管中分別盛有固體NaBr、NaCl、Na2so3、Cu,分別向這四支試管中加入適量濃硫酸，部分

現(xiàn)象如圖所示：

試管上部有紅棕色氣體

NaBr(s)

△試管上部無現(xiàn)象，管口出

NaCl(s)現(xiàn)白霧

濃H2s04—

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,

NazSQsG）能使品紅溶液褪色

—~~?產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

Cu（s）

下列判斷正確的是（）

A.反應(yīng)①和②的現(xiàn)象說明還原性：Br>C1B.濃硫酸與NaCl不反應(yīng)，白霧是濃硫酸吸水所致

C.反應(yīng)③的現(xiàn)象說明氧化性：濃硫酸〉Na2s。3

D.反應(yīng)④的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體外，溶液中還析出藍(lán)色晶體

【答案】A

【解析】①中有紅棕色氣體產(chǎn)生，此氣體為B生,濃硫酸作氧化劑把B）氧化成B",②中有白霧，此白

霧是濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成的HC1的小液滴，沒有被氧化，說明Bd的還原性強(qiáng)于CF,故A正確、B

錯(cuò)誤；③中發(fā)生的反應(yīng)為Na2so3+H2so4（濃）=Na2SO4+SO2T+H2O,此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)

誤；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成C11SO4、SO2、H2O,利用濃硫酸的吸水性，溶液中應(yīng)析出白色固體，故D錯(cuò)誤。

11、“以廢治廢”是