江西省宜春市某中學(xué)2024-2025學(xué)年高三年級上冊期中考試 化學(xué)試題（創(chuàng)新班）（原卷版）

豐城中學(xué)2024-2025學(xué)年上學(xué)期高三創(chuàng)新班期中考試試卷

化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Cl-35.5Cu-64Si-28S-32Fe-

56

一、單選題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的）

1,豐城采茶戲是宜春市第七批市級非遺代表性項目，起源于南宋，受京劇和花鼓戲影響。豐城民間形成唱

戲、看戲的民風(fēng)民浴。采茶戲中人物的裝扮具有鮮明的特色且與化學(xué)知識有關(guān)。裝扮如圖所示，下列有關(guān)

說法錯誤的是

A.頭上所帶的銀簪由金屬材料制成

B.絲綢云袖的主要成分為蛋白質(zhì)

C,衣服掛件上的珍珠屬于硅酸鹽

D.腳上穿的木質(zhì)鞋履的主要成分是纖維素

2.下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是

A.NH3和C。2都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力

B.NH4CIO4中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)

C.在C6。、石墨、金剛石中，碳原子雜化方式分別為sp、sp2和Sp3三種雜化

①②③④⑤

A.儀器①使用前，需要檢查兩處是否漏水

B.儀器②可用于測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量

C.儀器③和④可用于配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CuSCU溶液

D.儀器⑤可用于移取O.lmobL-iNazCnCh溶液

4.碳材料家族又添2位新成員：通過對兩種分子實施“麻醉”和“手術(shù)”，我國科學(xué)家首次成功合成了分別由

10個或14個碳原子組成的芳香性環(huán)形純碳分子材料(結(jié)構(gòu)如圖所示)，下列敘述錯誤的是

ciC1

C[tiP-inducedtiP-induced

dehalogenationdehalogenation

retro-Bergman

reaction

ClCl

eyclo[10]carbncyclo[14]carbon

A.GoC%分子中存在極性鍵和非極性鍵

B.環(huán)形碳(Go)和環(huán)形碳(GJ互為同素異形體

C.1mol的CMCLO含10x6.02x1()23個◎鍵

D.CMC%轉(zhuǎn)化為環(huán)形碳(GJ的過程，G4CL0發(fā)生了還原反應(yīng)

5.下圖為一種結(jié)構(gòu)有趣的“糖葫蘆”分子，其中W、X、Y、Z四種元素位于同一主族的相鄰周期，X

的電負(fù)性大于Z,工業(yè)上利用沸點差異從空氣中分離出Y的單質(zhì)。E是短周期元素，E與Y的價電子數(shù)

之和與Mg的質(zhì)子數(shù)相同，W3一與E-的電子結(jié)構(gòu)相同。下列說法錯誤的是

分子中W、Y的雜化軌道類型不相同

B.第一電離能：W>E>X

C.X的氫化物XH3的VSEPR模型為四面體形

D.簡單離子半徑：W>E>Y

6.設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO3中含有的電子總數(shù)為8NA

n（Na+）

B.ILO.lmoLLTNa2s溶液中：\>2

c.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)NaH+H2。=NaOH+H2個中生成22.4LH2時，NaH失去2moi電子

D.向沸水中加入含O.OOlmolFeCL的飽和溶液，形成的氫氧化鐵膠體的數(shù)目為O.OOINA

7.莫爾法是用KzCrO,作指示劑，用AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液測定C「（或BF）濃度的方法?，F(xiàn)用莫爾法測定亞

硝酰氯樣品中NOC1的純度，實驗步驟如下：

步驟1：配制AgNO3溶液

步驟2：標(biāo)定AgNOs溶液。準(zhǔn)確稱取0.585g干燥的NaCl固體于燒杯中，用蒸儲水溶解后，轉(zhuǎn)移至

100mL容量瓶中，并洗滌再轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。取3份所配NaCl溶液，每份25.00mL,分別置于錐形

瓶中，加25mL水、適量KzCrC^溶液，在不斷搖動下用AgN03溶液滴定至終點

[2Ag++CrO：=AgzCrO,（（磚紅色）]。實驗測得三次滴定消耗溶液體積的平均值為

25.00mLo

步驟3：測定亞硝酰氯樣品中NOC1的純度。取mgNOCl樣品，溶于蒸儲水（與水發(fā)生反應(yīng)生成一種氯化

物和兩種氮的氧化物，其中一種呈紅棕色），配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中；加

入適量K2CrC>4溶液作指示劑，用上述AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

VmLo

根據(jù)上述實驗原理，下列說法正確的是

A.步驟2中，若稱量NaCl固體前沒有干燥，則測定樣品中NC1O純度偏低

B.整個實驗過程中，滴定管尖嘴不可觸碰錐形瓶內(nèi)壁

C.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時，沉淀顏色變?yōu)榇u紅色即停止滴定

D.步驟3中，若滴定終點時俯視讀數(shù)，則測定結(jié)果偏低

8.下列實驗過程能達(dá)到實驗?zāi)康?，且現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程現(xiàn)象和結(jié)論

向2mL0.Imol/LAgNO溶液

比較AgCl和3

又生成黃色沉淀，能說明

中滴2滴O.lmol/LNaCl溶

AAgl的Ksp大

K（AgCl）>K（AgI）

液，產(chǎn)生白色沉淀后再滴加2spsp

小

滴0.1mol/LKI溶液

相同溫度下，兩支試管各盛

4mL0.1mol-K1酸性高鋅酸鉀加入0.2mol?匚1草酸溶液的

探究反應(yīng)物濃

試管中溶液褪色更快，說明

B度對反應(yīng)速率溶液，分別加入

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率

的影響2mL0.1moll71草酸溶液和

越快

2mL0.2mol-I71草酸溶液

己知CuC12溶液中存在下列平

2+

衡：[Cu（H2O）4]（B）

探究可逆反應(yīng)溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色，說明

C44cr[CuCi4r（黃）

的熱效應(yīng)該反應(yīng)AH>0

+4H2O,取一定濃度的CuCi2

溶液，升高溫度

比較用pH計分別測定濃度均為

Na2s的pH更大，所以

、

DHC1OH2sO.lmol/L的NaClO和Na2s

Ka（HClO）>Ka（H2S）

的大小

Ka的pH

A.AB.BC.CD.D

9.脫除汽車尾氣中NO和CO包括以下兩個反應(yīng):

?2NO+CON2O+CO2

②N2O+CO一N2+CO2

100150200250300350400450100150200250300350400450

溫度『C溫度『C

己知：32耳”%。。％

下列分析不正確的是

A.低溫不利于NO和CO的脫除

B.高溫下NO和CO主要脫除反應(yīng)可以寫為：2NO+2co==^>N2+2CO2

C.450℃,該時間段內(nèi)NO的脫除率約為88%

D.420℃,該時間段內(nèi)幾乎不發(fā)生反應(yīng)①，主要發(fā)生反應(yīng)②

1111V1V

10.利用無機(jī)物離子［（L）Ru-OH2丁和［Ce（NC）3八（下圖簡寫為Ce），實現(xiàn)了水在催化劑作用

下制氧氣。用H「。進(jìn)行同位素標(biāo)記實驗，證明了產(chǎn)物氧氣中的氧原子完全來自水。其相關(guān)機(jī)理如下圖

所示。下列說法錯誤的是

Ce1VCe111Ce1VCe111+2H+

[(L)Run1一OH2P、/[(L)RuiV-OH2】4-D?[(L)Ruv=O]5-

H2O

H+

[(L)RuV00H十/\[(L)RuIVOOH]5-、[(L)RuniOOH]6-

Ce111CeIVCe111CeIV

A.［Ce1V（NOs1］一在反應(yīng)中做催化劑

B.進(jìn)行同位素標(biāo)記實驗前，需排盡體系中的空氣

C,催化氧化水的反應(yīng)為2H2O+4［Ceiv（NO3）6『一掩駁T+4H++4］Ceiu（N03）6T-

D.若H「O參與反應(yīng)。則［（L）Run【OOH『中存在18。

11.新型綠色電池中使用了最新研發(fā)的RhSANs（單原子納米酶）作為電極活性物質(zhì)的催化劑，使葡萄糖和

氧氣之間的反應(yīng)順利地構(gòu)成了原電池，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于葡萄糖/。2燃料電池的說法錯誤的

是

負(fù)載

電極b電極a

NH

HOOHO

HOllH2O

OHOHH2O

H2O

HOOHO

HOW^OH

N

)OOHOH

OH

AC?電極P屈極

A.電極b為燃料電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電極a放電后，附近溶液的pH增大

D.該燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2時，理論上可轉(zhuǎn)化120g葡萄糖

12.NiO的晶胞示意圖如圖甲所示。存在“缺陷”的氧化銀晶體(NiQ)如圖乙所示(一個Ni?+空缺，另有

兩個Ni?+被兩個Ni3+所取代，其晶體仍呈電中性)。下列說法正確的是

A.Ni元素位于元素周期表的ds區(qū)

B.NiO晶胞中每個O?一周圍與它距離相等且最近的。2一有6個

C.某氧化保樣品組成為Ni097。，該晶體中Ni3+與Ni2+的個數(shù)之比為6:91

D.NiO晶胞中與一個Ni2+最近且等距離的-構(gòu)成的空間幾何形狀為正四面體

13.Ga與Al同為第UIA族元素，溶液中Ga?*及其與OIT形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)。隨溶液pH變化的關(guān)

系如圖所示。已知O.OlmoLLT的Cf^COOH溶液的pH約為3.4,常溫下，向NaGa(OH)4溶液中滴加

醋酸溶液，關(guān)于該過程的說法正確的是

I0o

8o

N興

6o

余

勝4o

三

2o

0

2468101214

PH

A.Ga(OH)；的濃度分?jǐn)?shù)一直不變

B.反應(yīng)Ga3++H2。-Ga(OH)2++H+的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為KT?

pH=7時，c(Na+)+3c(Ga3+)+2c[Ga(OH)2+]+?Ga(OH)；]=c[Ga(OH)；]

當(dāng)溶液中3+與的濃度相等時，))

D.GaGa(OH)3c(CH3COO>c(CH3COOH

14.實驗室中利用氧化銅和氧化鐵混合物進(jìn)行如圖實驗。下列說法錯誤的是

硫酸

50mL2mol?L-1

5.6gFe

①

l②

4g氧化銅和

溶液

氧化鐵混合物2

3.04g固體

A.反應(yīng)②能生成0.04gH2

B.“溶液2”中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為O.lmol

C.氧化銅和氧化鐵混合物中含氧元素的物質(zhì)的量為0.06mol

D.“3.04g固體”一定是鐵銅混合物

二、填空題(本題共4小題，共58分)

15.以廢干電池［主要含MnCh、MnOOH、Zn、Zn(OH)2>Fe、KOH］和鈦白廠廢酸(主要含H2sO4,還有少

量產(chǎn)+、Fe2\Ca2\Mg?+等)為原料，制備錦鋅鐵氧體［MnxZni-xFezCU］的流程如下:

廢酸H2O2NH4F(NHJ2CO3

廢十*鎰鋅鐵

電池氧體

11lo

已知:①25℃時，Ksp(MgF2)=7.5xlO-,Ksp(CaF2)=1.5xlO-;酸性較弱時,MgF2>CaF?均易形成[MFnQ

配禺子(M代表金屬元素)；

②(NH4)2S2O8在煮沸時易分解

(1)酸浸過程中含錦物質(zhì)被溶液中的FeSCU還原為Mn2+,其中MnCh參與反應(yīng)的離子方程式為

(2)氧化時加入H2O2將Ti3+、Fe2+氧化，再加入Na2cCh調(diào)節(jié)溶液pH為1?2,生成偏鈦酸(IhTiCh)和黃

鉀鐵磯［K2Fe6(SO4)4(OH)i2］沉淀，使得鈦、鉀得以脫除。

①加入Na2cCh生成黃鉀鐵硯的離子方程式為。

②若加入Na2cCh過多，將導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)率下降，其原因是。

(3)①氟化過程中溶液pH與鈣鎂去除率關(guān)系如圖1所示。當(dāng)2.5<pH<4.0時，溶液pH過高或過低，

Ca2+、Mg?+去除率都會下降，其原因是。

2.02.53.03.54.04.5

pH

圖1

②氟化后，溶液中。

c(Ca)

③CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若該立方晶胞參數(shù)為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)：計算晶體的密度為

g?cm-3(列出表達(dá)式)?

圖2

(4)共沉淀前，需測定溶液中鎰元素含量。先準(zhǔn)確量取1.00mL氟化后溶液于錐形瓶中，加入少量硫

酸、磷酸和硝酸銀(Ag+是催化劑)溶液振蕩；將溶液加熱至80℃,加入3g(NH4)2S2O8充分反應(yīng)后，再將

溶液煮沸，冷卻后，再用0.0700mol/L的(NH4)2Fe(SC>4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液由淺紅色變?yōu)闊o色。請寫出

Md+與S2。/反應(yīng)的離子方程式___________0

16.N2O的轉(zhuǎn)化在Fe+催化作用下與CO發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)fN2(g)+CO2(g)。

(1)該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)為;

++

第二步：FeO+CO-Fe+CO2?

已知增大CO氣體濃度，總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時間變化不大，第一步反應(yīng)的活化能第二步反應(yīng)

的活化能。

A.>B.<C.-D.不確定

在四個不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應(yīng)的氣體，發(fā)生反應(yīng)：2N2O(g)，2N2(g)+C>2(g)容器

I、II、III中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。

A10o

%

8o

榭

)7

群6o

典

T4o

t

o

z2O

0

370470

起始物質(zhì)的量/mol溫度/七

甲乙

(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是

A.高溫自發(fā)B.低溫自發(fā)C.任何溫度都自發(fā)D.任何溫度都不自發(fā)

(3)若容器I的體積為5L,反應(yīng)在370c下進(jìn)行，30s后達(dá)到平衡，則從起始到平衡過程中N2O反應(yīng)速

率為-容器II中，反應(yīng)在B點時對應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留3位有效數(shù)字)。

(4)根據(jù)題給信息，下列有關(guān)說法正確的是o

A.體積：Vj>Vn>Vni

B.容器III中，當(dāng)N2與N2O物質(zhì)量之比為1：1時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C,圖乙中A、C、D對應(yīng)容器中混合氣體密度相等

D.圖乙中A、C、D三點由于轉(zhuǎn)化率相等，因而平衡常數(shù)相等

(5)若容器IV的體積為2L,反應(yīng)在37O°C下進(jìn)行，則起始時反應(yīng)______o

A.。正逆B.。正逆C.。正逆D.不確定u正與。逆大小

關(guān)系

17.某小組設(shè)計實驗制備配合物［CO(NH3)5C“C12及測定其組成：

實驗(一)制備配合物。

H必濃土卜酸

制備流程：COC1-6HOT

22[CO(NH3)5(H2O)]CI3e[CO(NH3)5CI]CI2

NH3-NH4C1

實驗步驟：

I.在錐形瓶中加入6mL濃氨水，再加入LOgNNCl,待完全溶解后持錐形瓶不斷振蕩，使溶液均勻。

II.分?jǐn)?shù)次加入一定量COC12-6H2。粉末，邊加邊攪拌，使溶液呈棕色稀漿[CO（H2（D）6]C12,再往其中

滴加3mL30%的過氧化氫溶液，邊加邊攪拌，當(dāng)溶液中停止起泡時，慢慢加入6mL濃鹽酸，邊加邊攪

拌，并在電爐上微熱15min,溫度不要超過85℃。

III.在室溫下冷卻并攪拌，待完全冷卻后抽濾出沉淀，用冷水分?jǐn)?shù)次洗滌沉淀，接著用5mL冷的

6moi-匚1鹽酸洗滌，產(chǎn)物在105℃左右烘干并稱量。

（1）仁。3也）4口2丁配離子呈八面體結(jié)構(gòu)，其（填“有”或“沒有”）同分異構(gòu)體。

（2）步驟I中若先加CoCU^H2。，后加NH4CI,產(chǎn)生的后果是o

（3）步驟II中加入過氧化氫溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。慢慢加入濃鹽酸，其中濃

鹽酸的作用是o

實驗（二）測定配合物組成。

步驟1：稱取W